广东省汕头某校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

汕头市潮阳实验学校2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学 (满分: 100分 时间: 75分钟) 命题人：黄泽双 审题人：张雪琼 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 3.必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷 一、单项选择题:本题共16小题,共44分(1-10题每小题2分,共 20分;11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求)。 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A.制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B.新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 C. DeepSeek 正广泛招募芯片设计人才,芯片的成分是 SiO₂ D.“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C₇H₅NS₂)属于有机高分子化合物 2.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 B.“自热饭”、“自嗨锅”是利用了发热包发生化学反应产生的热能 C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 D.合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了使氨的产率较高 3.下列有关有机物的说法正确的是 A. CH₃Cl的电子式: 和 互为同分异构体 C. CCl₄分子的空间填充模型： D. C₂H₆和C₄H₁₀互为同系物 4.下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A.明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 第1页 (共8页) B.浓硫酸有脱水性，可干燥某些气体 C. KIO₃受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D. NH₃极易溶于水，可做喷泉实验 5.化学是一门以实验为基础的学科。下列叙述与其图像相符的是(夹持装置已略去) A.配溶液时，定容后摇匀 B.实验室制备SO₂ C.研究不同催化剂对反应速率的影响 D.实验室制取氨气 6.下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是 A. Na⁺、K⁺、S²⁻、NO₃ 7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA B. 标准状况下, 11.2LSO₃所含的分子个数为0.5NA C. 密闭容器中, 2mol SO₂和1m ol O₂充分反应后分子总数大于2NA D. 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为NA 8.下面是碳元素的价类二维图，有关说法错误的是 A. a是天然气的主要成分 B.将氨气和e通入饱和食盐水中可得到 C. d与血红蛋白结合的能力比O₂强 D.过量b在高温下被 氧化成e 9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.过量铁粉加入稀硝酸中： B.氯化铜溶液中通入硫化氢： C.用足量的氨水溶液吸收SO₂尾气： D.向NaClO溶液中通入过量： 第2页 (共8页) 10.下列方案设计、现象和结论均正确的一组是 实验设计 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl₂>Br₂>I₂ B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是SO₂ C 向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体 溶液变浑浊 碳的非金属性比硅强 D 向某盐溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 原溶液中不含有NH₄ 11.利用CeO₂脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知①中有一部分Ce⁴⁺转化成Ce³⁺。 A.该反应的催化剂为CeO₂ B.大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 过程②中, 每脱除1molNO转移2mol电子 D. 当x=0.2时, 中 12. Fe和 Mg与H₂SO₄反应的实验记录如下: 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有极少量气泡 关于上述实验说法不合理的是 A. I中产生气体的原因是： B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO₄溶液立即析出亮红色固体 C.取出Ⅲ中的镁棒放入 CuSO₄溶液立即析出亮红色固体 D. IV中现象说明 Mg的金属性比 Fe强 第3页 (共8页) 13.某蛇纹石的组成如下： ，通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。以下说法正确的是 A.步骤①中涉及 反应的离子方程式为 B. 滤渣A 的成分有 MgO、Na₂O、K₂O和 C.检验步骤②中沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加酚酞看是否变色 D.实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架 14.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A.电池工作时，化学能完全转化为电能 B.电池工作时， 向电极B移动 C. H₂参与的电极反应为 D.电极B 上发生的电极反应为( 15.实验小组探究SO₂与 的反应。在一定条件下，向盛有 的烧瓶中加入 固体，用传感器测得反应体系中( 含量的变化如图。 下列说法错误的是 A. 有 生成推测发生了反应： B. bc段 含量下降与反应 有关 C.产物 也可能是 与 直接化合生成的 D.可用 酸化的 溶液检验b点固体中是否含有 第4页 (共8页) 16.一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为 1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)=3C(g) B.2s 内用气体A 表示的化学反应速率为( C.12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D.4s时正反应速率等于逆反应速率 第Ⅱ卷 二、填空题(本题共4个小题，共56分)。 17.(14分)烷烃、烯烃是有机合成的重要母体，在工业和生产中有着重要作用。 I.回答下列问题： (1)相同物质的量的①C₂H₄②C₂H₆O完全充分燃烧，消耗氧气的物质的量① ②(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)在C₅H₁₂的同分异构体中，一氯代物只有一种的烷烃是 (写结构简式)，用系统命名法命名该有机物，其名称为： 。 Ⅱ.石油裂解可得到重要的化工原料乙烯( ，有关乙烯的部分转化关系如图： (3)写出 A 的结构简式: 。 (4)②的反应类型为 。 (5)类似于反应③，丙烯也可以在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 。 (6)已知反应④的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%，则其化学方程式为 。 第5页 (共8页) 18. (12分) 工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： (1)“焙烧”在( 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式： 。 (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。 (3)“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为 (填化学式)。 (4)“淘洗”所用的溶液 A 可以是 (填字母)。 A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硝酸 (5)“反应”一步所用的试剂是20%HNO₃和1 发生反应 若不加10%的H₂O₂溶液，只用浓的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为 。 (6)某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( 假设原料无损失，理论上得到 的质量为 kg。 19.(14分)利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： 回答下列问题： (1)以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐 (填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 (2)向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 第6页 (共8页) (3)在恒温 (T>373K)恒容条件下,将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是 (填字母)。 B.反应I中 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度不变 E. CO₂的转化率不变 (4)在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的 极，电极反应式为 。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是 ，参加反应的 的体积(标况下)是 。 20. (16分)( 具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业。 的制备原理为 实验装置如图所示： (1)仪器a的名称是 ，试剂X是 。 (2)支管b的作用是 ，烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是 。 第7页 (共8页) 能氧化 Mn²⁺，反应后溶液变为紫红色，还原产物为SSO²⁺。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下： 序号 0.1mol/L MnSO₄溶液/mL 0.1mol/L(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL 水/mL 温度/℃ 加入 Ag₂SO₄/g 溶液开始变紫红色所用时间/min ① 10.00 25.00 0 30 0 t₁ ② 10.00 20.00 V 30 0 t₂ ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 t₃ ④ 10.00 25.00 0 40 0 t4 ⑤ 10.00 15.00 10.00 35 0 t5 (3)写出MnSO₄和(NH₄)₂S₂O₈溶液反应的离子方程式: 。 (4)V= 。 (5)实验测得: t₃<t₁, Ag₂SO₄的作用可能是 。 (6)实验测得：t₁>t₄，由此可得出的实验结论是 。 (7)定量探究 的反应速率与反应物浓度的关系。 查阅资料：该反应速率与 和c(I⁻)的关系为 k为常数。 实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。测得浓度与速率关系如下： 实验 c(S₂O²⁻)/ mol·L⁻¹ c(I⁻)/ mol·L⁻¹ v/ mol·L⁻¹. s-¹ a 0.038 0.060 1.4×10⁻⁵ b 0.076 0.060 2.8×10⁻⁵ c 0.076 0.030 1.4×10-5 根据实验数据确定m、n的值。其中 n= 。 第8页 (共8页) 汕头市潮阳实验学校2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学参考答案 一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求)。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D A B C D C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B A C D B 二、填空题(本题共4个小题，共56分)。 17.(共14分) (1)等于 (2分) (2分) 2 ,2 - 二甲基丙烷(2分) (2分) (4)取代反应 (2分)(5) 七CH₂一CH₇(2分) (2分) 18.(共12分) (2分) (2)将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H₂SO₄的浓度等合理即可(2分) (3)FeSO₄(2分) (4)A(2分) (2分) (6)2.42m(2分, 合理即可) 19.(共14分) (1)升高(2分) (2分) (3)CE(2分) (4)负(2分) (2分) 6mol(2分) 33.6L(2分) 20.(共16分) (1)分液漏斗(1分)生石灰(或碱石灰或氢氧化钠) (1分) (2)平衡压强，使浓硫酸能够顺利滴下(2分) 产品受热易分解(2分) (2分) (4)5.00(2分) (5)作催化剂(或降低反应活化能等) (2分) (6)其他条件不变，升高温度，反应速率增大(2分) (7)1(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$