湖南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

( 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 湖南省高一年级四月考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、科技、生产密切相关。下列物质的主要成分属于有机物的是（ ） A.用于通信的氮化镓 B.用于高纯水的前置过滤的聚丙烯滤膜 C.用于超高压输电线路的石墨烯复合材料 D.用于制作高铁车头的铝合金材料 2.具有以下碳骨架的烃，符合通式的是（ ） A. B. C. D. 3.下列化学用语表示正确的是（ ） A.甲烷的球棍模型： B.乙烷的结构简式： C.己烷的分子式： D.的空间结构：直线形 4.下列措施不能加快反应速率的是（ ） A.矿石焙烧前进行粉碎 B.煤燃烧时增大氧气的浓度 C.将铵态氮肥低温保存 D.用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备 5.下列装置中，工作时最有可能产生持续电流的是（ ） A B C D 6.氢能源是生活中的主要能源，研究人员利用太阳光在催化剂表面高效分解水制取，主要过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.该过程涉及太阳能转化为化学能 B.过程Ⅰ断裂了极性键 C.过程Ⅱ需要吸收能量 D.该反应属于氧化还原反应 7.聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是（ ） A.聚丙烯的结构式为 B.丙烯中所有原子在同一平面上 C.丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了氧化反应 D.实验室中常用除去丙烷中的丙烯 8.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到预期目的的是（ ） A.制备并收集 B.干燥 C.测量某雨水的 D.收集 9.在不同条件下发生反应，得到下列四组化学反应速率，其中化学反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 10.某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，时反应达到平衡，下列说法正确的是（ ） A.时， B.平衡时，可能为 C.当混合气体颜色不再改变时， D.保持其他条件不变，往容器中再通入少量氦气，反应速率会加快 11.将生铁投入稀硫酸中，生铁与稀硫酸会发生反应从而形成无数个微小的电池，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.生铁表面的为原电池的负极 B.铁发生的电极反应为 C.电子由流出，经过稀硫酸流向 D.纯铁在稀硫酸中的反应速率比生铁在稀硫酸中的反应速率快 12.某教师设计了如图所示装置进行乙烯的喷泉实验，下列说法错误的是（ ） A.将乙烯换成，该装置也会产生喷泉现象 B.反应生成的有机物不能与发生加成反应 C.推动注射器活塞，发生反应： D.最终圆底烧瓶内液体的颜色会比烧杯中溶液的颜色更浅 13.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 聚氯乙烯耐高温 聚氯乙烯用作不粘锅和微波炉的内胆涂层 B 甲烷只含有、元素 甲烷不能发生加成反应 C 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 烷烃不能发生氧化反应 D 有机物种类繁多 大多数有机物存在同分异构现象 14.四种原子序数依次增大的短周期主族元素、、、可形成一种化学式为的化合物，化合物可以用作食品膨松剂，是元素周期表中原子半径最小的原子，是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是（ ） A.化合物受热易分解，生成的两种气体都能使紫色石蕊试液变红 B.元素最低负化合价： C.非金属性： D.化合物与足量氢氧化钠溶液反应，可消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）中国天然气探明储量排名世界前列。天然气的主要成分是甲烷，请回答下列问题： （1）甲烷的电子式为________。 （2）甲烷是一种清洁能源，原因是其燃烧时生成的产物不会污染空气，甲烷燃烧时的化学方程式为________。 （3）在烧瓶中充入一定量的和，搭建如图所示装置，再用镁光灯照射一段时间。 ①与反应生成的化学方程式为________。 ②打开止水夹，可以观察到喷泉，喷泉的颜色为________。 ③烧瓶内壁有油状液滴，油状液滴的成分为________（写1种即可）；若生成的有机产物的物质的量相同，则参与反应的与的物质的量之比为________。 ④该实验所得产物中，含量最多的是________（写化学式）。 ⑤强光照射下，会发生爆炸，生成大量黑色物质，发生该反应的化学方程式为________。 16.（15分）研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。请回答下列问题： （1）下列反应中属于氧化还原反应的有________（填标号，下同），属于放热反应的有________。 a.碳酸钙受热分解 b.钠与水反应 c.稀盐酸与氢氧化钠反应 d.碳酸氢钠与柠檬酸反应 e.高温下，二氧化碳与单质碳反应 f.庚烷燃烧 g.叠氮化钠分解 （2）常温下，铁与稀硫酸反应的能量变化如图所示： 高一化学 第 3 页 共 6 页 高一化学 第 4 页 共 6 页 高一化学 第 5 页 共 8 页 高一化学 第 6 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 ①该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：________。 ②若要加快该反应的化学反应速率，某同学建议将稀硫酸换成98%的浓硫酸，你认为是否合理并说明理由：________。 （3）同学们设计了如图所示装置来探究原电池的工作原理： ①该装置工作时的主要能量转化形式为________，写出负极的电极反应：________。 ②该装置工作一段时间后，可观察到正极材料上出现的实验现象为________。 ③该装置工作一段时间后，测得的质量减少了，则这段时间内导线中转移的电子数为________。 17.（14分）某工厂以部分氧化的为原料制取高纯的，部分工艺流程如图所示。 已知：可以将氧化为。 请回答下列问题： （1）写出的一种用途：________________________。 （2）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为________________；某同学认为可将“氧化”步骤中添加的30%溶液换成，你认为是否合理并说明理由：________________________________。 （3）检验“滤液”中是否含有可以使用的试剂为________。 （4）“操作A”包括洗涤和________（填操作名称），洗涤的目的是除去滤渣表面残留的少量硫酸盐，请设计一种实验方案验证滤渣已经洗涤干净：________________________________。 （5）为了测定某批次高纯的纯度，同学们设计了如下实验方案： 步骤一：准确称取高纯样品，加入足量的稀盐酸溶解后过滤，将滤液配制成溶液。 步骤二：取步骤一中配好的溶液，加入足量的溶液使完全转化为，再加入饱和溶液（目的是除去溶液中过量的）。 步骤三：向步骤二反应后的溶液中加入的酸性重铬酸钾溶液，当消耗酸性重铬酸钾溶液时恰好反应完全。 ①写出步骤二中将转化为反应的离子方程式：________________。 ②该批次样品中的质量分数为________________________%（计算结果保留4位有效数字）。 18.（15分）一定温度下，在一个的恒容密闭容器中，、、三种气体物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）写出该恒容密闭容器中发生反应的化学方程式：________________（用、、表示）。 （2）从反应开始至，的平均反应速率为________。 （3）当反应达到平衡状态时，的物质的量为________，的转化率为________%；若改变反应条件，的转化率________（填“能”或“不能”）达到100%。 （4）已知反应开始时容器内的压强为，当反应达到平衡时容器内的压强为________（用含的代数式表示）。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。 a.、的物质的量浓度之比不再变化 b.混合气体的平均相对分子质量不再变化 c.相同时间内，消耗，同时消耗 d.混合气体的密度不再变化 （6）当该反应达到化学平衡状态后，仅改变一个措施可以使反应速率增大的是________（填标号）。 ①加入合适的催化剂 ②升高温度 ③保持容器容积不变，充入 ④保持容器容积不变，再充入 ⑤保持容器容积不变，从容器中分离出一部分混合气体 高一化学 第 5 页 共 6 页 高一化学 第 6 页 共 6 页 高一化学 第 1 页 共 10 页 高一化学 第 2 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$湖南省高一年级四月考试 化学参考答案 1. B 2. B 3. D 4. C 5.D 6. C 7. A 8. B 9. D 10.A 11. B 12.A 13. D 14. B H 15.(1)H:C:H(2分) 点CO+2HO(2分) (2)CH.十2O ②红色(1分) ③CH.Cl或CHC或CCL.(2分);2:5(2分) ④HCl(1分) CH:+2Cl“光C+4HCl(2分) 16.(1)befg(1分);bcfg(1分) (2)①放热(1分):Fe十2H-Fe+H。^(2分) ②不合理,因为常温下铁与浓疏酸发生钝化(未写出正确的理由不得分,2分 (3)①化学能转化为电能(2分):Fe-2e--Fe(2分) ②Ag表面出现红色固体(2分) ③0.02(2分) 17.(1)作红色颜料(或其他合理答案,1分) (2)2Fe+HO+2H-2Fe3 +2HO(2分);合理,Cl.可以将Fe*氧化为Fe ,且不 影响后续操作(2分) (3)KSCN溶液或疏氢化钾溶液(或其他合理答案,2分) (4)灼烧或加热(1分);取最后一次洗条液置于试管中,加入BaCl。溶液,若无白色沉淀生 成,则滤潦已经洗潦干净(或其他合理答案,2分) (5)①Sn+2Fe-2Fe*+Sn(2分) ②99.31(2分) 18.(1)3X-3Y十Z(2分) (2)0.6(2分) (3)0.8(2分);50(2分);不能(1分) (5)bc(漏选得1分,错选不得分,2分 (6)①②④(漏选得1分,错选不得分,2分) 【高一化学·参考答案 第1页(共1页)】