山东省临沂市河东区、费县2024-2025学年高二下学期期中联考 化学试题

2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化 学 2025.4 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1化学与生产、生活，环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A.可燃冰(CH,·8H,O)中CH与H20存在分子间氢键 B.神舟19号发动机的耐高温结构材料Si,N是共价品体 C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D.日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 2.下列有关化学用语表述正确的是 H:P:H A.PH,的电子式： H B.反式聚异戊二烯的结构简式：CH CH3-C-C<H CH C.0,分子的球棍模型： D.HG分子中a键的形成：的-C0-。 3.下列事实不能用有机物分子中基团间的相互作用解释的是 A.乙炔能发生加成反应而乙烷不能 B.甲烷不能使酸性KMO,溶液褪色而甲苯能使其褪色 C.水与钠反应比乙醇与钠反应更剧烈 D.苯发生硝化反应生成硝基苯而甲苯生成三硝基甲苯 4.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是 A.乙烷（乙烯）：通入酸性KMnO,溶液，洗气 B.乙烯(S0,):通人溴水，洗气 高二化学试题第1页（共8页）】 C.C2H,OH(H,0):加入Ca0,蒸馏 D.苯甲酸（泥沙和NaCI):溶解、过滤、蒸发结晶 5根据物质结构知识，下列说法错误的是 A.分子极性：NH>PH B.第四电离能：I(Co)>1(Fe) 01 C酸性：F SO,II D.沸点：l100C 01> COOH 6连花清瘟胶囊的有效成分为绿原酸，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用，结构简式如图所 示。下列关于绿原酸的说法错误的是 OH A.分子中含有5种官能团 HO B.能发生加成、取代和氧化反应 OH HO C.该分子存在顺反异构 OH OH D.绿原酸分子中有4个手性碳 7我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，其结构如图所示，其 中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列 说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y>X B.X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高 C.X含有一对孤对电子 D.Z原子的杂化方式为sp 8.下列装置能达到实验目的的是 4 他 被的 4 液 A.从苯与溴苯的混合 B.验证石蜡油中含有不 C.利用分水器可提高乙 D.证明乙炔可使溴的 物中分离出苯 饱和烃 酸乙酯的产率 四氣化碳溶液褪色 9.某抗组胺药物合成的过程中存在以下重要步骤。下列说法错误的是 CH.C ZnCl AXY的反应类型为取代反应 B.Y中最多有5个碳原子共线 C.Z中碳原子的杂化方式均为sp2 D.Z的二氯代物有12种 高二化学试题第2页（共8页） 10.某研究小组通过向硫酸铜溶液中加入氨水来研究铜离子在碱性溶液中存在形式。下列 说法错误的是 数滴0.1mol/1 NaOH溶液 ③ a 滴加lmol 继续滴加 分成 氨水 氨水 两份 a,b均有蓝色絮 5mL 0.1mol/L ① ② 状沉淀生成 CuSO,溶液 两满0.1molL 生成蓝色絮 沉淀溶解 H2SO,溶液 状沉淀 溶液呈深蓝色 ④ A.向反应②后的溶液中加入95%的乙醇，会有深蓝色晶体析出 B.[Cu(NH,)4]2*中H一N一H键角小于NH,中H一N-H键角 C.由②③可知，溶液中存在平衡Cu(0H)2+4NH,一=[Cu(NH,).]2+20H D.由③④可知，NH,和OH与Cu2配位能力与浓度有关 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11,液态三氧化硫有单分子(S0,)和三聚体[(S0,)3]两种形式，固态三氧化硫主要以三聚 体和无限长链[(S0),]两种形式存在，其结构如图所示。下列说法错误的是 ●硫惊子 。氧惊子 环状(S0)] 链状S0).J A.单分子($0，)的中心原子为s即杂化，空间结构为平面三角形 B.链状[(S03).]中键长：b>a C.1mol环状[(S0,),]分子中含共价键的数目为9N、 D.链状[(S0,).]晶体中存在的作用力只有共价键 12.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、，现象、结论均正确的是 选项 实验操作或现象 结论 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇 铜作催化剂，乙醇被氧化 中，铜丝先变黑后变红 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石 氯乙烯加聚是可逆反应 蕊试纸变红 将苯和液溴在FeBr,的催化下反应，反应后的气体先通人 该反应为取代反应 CC,再通人AgNO,溶液中，有淡黄色沉淀生成 烯烃中溶人冠酰时，KMO,水溶液与烯烃反应的氧化效 冠醚能氧化烯烃 果明显增强 高二化学试题第3页（共8页） 13.乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 环境诱导增 Br 8+&H 强健的极性，Br一Br+ H Br: C=0 H A.乙烯分子是含有极性键的非极性分子 B.溴翁离子中所有原子都在同一平面内 C.相同条件下，乙烯与溴的CCl,溶液反应比与溴水反应更容易 D,将乙烯通人溴水中，可能有一定量的CH,BCH,OH生成 14.利用李比希法（装置如图1所示）测定有机化合物M的组成，取4.4gM与足量氧气充分 燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加3.6g,碱石棉的质量增加8.8g。再使用现代分 析仪器对M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3所示。下列说法错误的是 盛装M的的舟 氧化铜 煤气灯格烧的 高徽酸镁( (吸收术) 图1 100 相对丰度 /% 40 20 0 10 20 3040 50 60 80 90质比 9000 00 330波数m 降2 图3 A.M的最简式为C,H,O B.由图2可知.M的相对分子质量为88 C.由图2、图3可推测M可能为酯类 D.若核磁共振氢谱三组峰的面积比为3：3：2，可确定M结构简式为CH,COOCH,CH 15.化学式为Ni(CN),(NH3),(C6H。),的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。 N2与CN连接形成平面层，两个平面层通过NH,分子连接， 中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是 A.x:y:z=2:1:1 B.该结构是晶胞结构单元 ● C结构中N原子均参与形成配位键 ●C D.半数N2+与C原子配位，且所有的N2+配位数相同 高二化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(13分)VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态C原子的价层电子排布图为 :其核外电子的空间运动状态有 种 (2)石墨可作锂离子电池的负极材料，锂离子电池 pqp-q0p0 充电时，L矿嵌入石墨层间形成LC,。当嵌入最大量 oC oLi 时，晶体部分结构的俯视示意图如右图，此时x的值 40p 为 (3)已知N-甲基咪唑(HC )中含有大π键，N-甲 基咪唑中的大π键可表示为 N-甲基咪唑与苯的相对分子质量近似，但N-甲基咪 唑在水中的溶解度大于苯，主要原因是① ② CH (4)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷([S),其合成单体为二氯甲基硅烷(CH,SiHC,), 二氯甲基硅烷中四种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)，Si一CI键是由Si 的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键」 (5)GeCl,和GeCl,是锗的两种氯化物，GeCl,可被氧化得到GeCl. GeCl,分子的VSEPR模型名称为 SnCL2与SnCl,是锡的两种氯化物，键角： GeCl SnCl,(填“>”、“=”、“<”)，GCl,与Sn的部分卤化物熔点数据如下表，结合变 化规律说明原因： 物质 GeCl SnCl SnF. 熔点/℃ -51.5 -34 442 17.(13分)磷元素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下 列问题： (1)白磷( 隔绝空气加热转化为红磷( ),红磷 是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体而红磷是非晶体的实验方法是 红磷中P的杂化方式为 。处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需 能量最高的是 (填标号)。 a.[Ne]3s2 3p b.[Ne]3s2 3p2 3d'c.[Ne]3s2 3p2 d.[Ne]3s2 3p'3d 高二化学试题第5页（共8页） (2)气态PCL空间构型为三角双锥，结构 如图1.PCl,的二溴代物PCI,Br,的结构有 CI 202pm 种：固态PC,是一种白色晶体，其晶胞 90° 如图2所示，该晶体熔融时形成一种能导电 CI 的液体，PCL,熔融时的电离方程式为 214pm (3)南开大学某课题组成功合成无机二 图1 图2 茂铁的类似物[FP:],结构如图3所示，其中环状 配体P?以所有的π键电子参与配位，该配离子中 与Fe2+形成配位键的电子共有 个 (4)BP的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图4所 示。若原子M的分数坐标为(0,0,0)，则原子N的 无机二茂铁类似物 环状P子 分数坐标为 。 该晶胞沿其面对角 线方向上的投影如图5所示，则代表B原子的位置 图3 是 (填序号)，品胞中原子4和11之间的距离为 图5 18.(11分)邻硝基甲苯和对硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置 制备这两种物质。 CH. CH 混酸 O.N CH,+ NO2 50℃ (反应明显放热) 温度计 甲苯一 NaOH溶液 磁力搅拌装置 已知：I.实验中可能用到的数据 相对分子质量密度/g·cm 沸点℃ 溶解性 甲苯 92 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 邻硝基甲苯 137 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 对硝基甲苯 137 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 高二化学试题第6页（共8页） Ⅱ.反应温度达到100℃时会生成，2,4,6-三硝基甲苯 实验步骤：①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL: ②在三颈瓶中加入27mL(23g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器： ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）： ④控制温度约为50℃，反应大约10mn,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现： ⑤分离出邻硝基甲苯和对硝基甲苯并称重，其总质量为20.55g。 回答下列问题： (1)图中仪器B的名称为 。图中仪器A的作用是 (2)向三颈瓶中加入混酸，反应中需不断搅拌，日的是 (3)反应结束并冷却至室温后三颈烧瓶中液体为粗硝基甲苯，粗硝基甲苯呈黄色的原 因是 (4)分离产物的方案如下： →甲米 有机相 蒸骝水，5%Na0溶液，杰偷水尤水CaCL,操作T 操作 操作Ⅱ 操作川操作V悦作V 对硝基甲苯 混合液 →邻硝基叩举 一，无机相 ①操作I与操作M的名称分别为 操作V需要用到的玻璃仪器 除烧杯外，还需要 ②粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的日的是 (5)该实验中邻硝基甲苯和对硝基甲苯的总产率为 19.(11分)铬是重要的金属元素之一，其化合物具有较大应用价值。回答下列问题： (1)铬在元素周期表中的位置为 。 哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某 些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低 活化能，使分解反应容易发生。C+(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。 (2)已知CCl,·6H,0晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得1mol不同颜 色的品体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示 品体颜色 深绿色 浅绿色 紫色 AgCl沉淀的物质的量/mol 2 3 浅绿色品体配合物的化学式为 (3)蛋氨酸铬（Ⅲ）配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简 式如图所示，其中心铬离子的配位数为 :蛋氨酸与Cr配位 时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是 高二化学试题第7页（共8页） (4)含铬复合铁氧体(Cr,Fe,0.)立方晶胞如图所示 O氧离子 ●金属离了 ①铬复合铁氧体中Fe2“数日与Fe+、Cr+数目之和的比值为 ②铬复合铁氧体的密度为 g·cm(用含a、x的式子表示)。 20.(12分)化合物G是合成某种药物的中间体，其合成路线如下： CH,OH BrCCL CsH2Br:Os- OWZEDH[cH0→p COOH B E 已知：1+‖△ Br NaOZ航R,入√R: 回答下列问题。 (1)B→C的反应类型为 :G中含有的官能团名称为 (2)E的结构简式为 (3)F→G的化学方程式为 (4)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）： ①能与NaHC03反应放出CO2:②含有苯环 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为 (5)以有机物《》 和N为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用） 如下： OH 浓H,SO Br/CCl Br B 物质N的名称为 M的化学方程式为 Br 高二化学试题第8页（共8页） 2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化学答案与评分标准 2025.4 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.B2.D3.A4.C5.B6.A7.D8.C9.B10.B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.CD12.AC13.BC14.D15.AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(13分)(1)四E☐（1分)4(1分) 2s 2p (2)6(2分) (3)Ⅱ(1分)N-甲基咪唑能与H,0分子形成分子间氢键：N-甲基咪唑和H,0均为 极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子(2分)》 (4)Cl>C>H>Si(1分)sp3(1分) (5)平面三角形(1分)<(1分)SnF,属于离子品体，SnCl4、GeCl:属于分子晶体，离 子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越 高。(2分) 17.(13分)(1)X射线衍射实验(1分)sp(1分)c(1分)》 (2)3(2分)2PCL,(熔融)=PCl+PC15(2分) (3)12(2分) (4,1分)7811分) 4a(2分) 18.(11分)(1)恒压滴液漏斗(1分)（导气）冷凝回流(1分) (2)使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成(2分) (3)粗硝基甲苯中溶有浓硝酸分解产生的N0,(1分) (4)①分液(1分)蒸馏(1分)漏斗、玻璃棒(1分)②除去硝基苯中混有的 HNO,、H,SO、NO2等酸性物质(1分) (5)60.00%(2分) 19.(11分)(1)第四周期MB族(1分) 能(1分) (2)[CC1(H20)s]Cl2·H20(2分) (3)6(1分)1号氧比2号氧的价层孤电子对数多，且带负电，更易提供孤电子对(2分) 高二化学答案第1页（共2页）】 (4)①1：2(2分) ②1856-32x a3×10-0×N (2分) 20.(12分)(1)加成反应(1分)酯基、碳碳双键(2分) CH.OH (2) (1分) COOH CH.OH 浓硫酸 (3)☐☐ △ 0+H0(2分) COOH 0 (4)4(2分)H,C -C00H(1分) (5)2-丁烯(1分)」 +2NaBr+2H,0(2分) 高二化学答案第2页（共2页）