宁夏六盘山高级中学2024-2025学年高三下学期第三次模拟考试（三模）化学试题

2025届高三第三次模拟考试小二黑体 化学参考答案 一、选择题(每小题3分，共计42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A B B A B D D 题号 11 12 13 14 答案 D C C A 2、 非选择题（除特别标注外，每空2分） 15． (14分) (1)普通漏斗(1分) 恒压滴液漏斗(1分) (2) (3)防倒吸 (4)先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色 (5)降低溶剂的极性，利于结晶析出 (6)轻轻靠一下锥形瓶内壁 (7) 16． (14分) (1) Li(1分) (1分) +2HCl=+2LiCl (2)尽量减少后序磷锂分离时NaOH的用量 (3) (4)溶液中存在反应Ca2++=+H+，反应后后溶液酸性增强，需要不断补充NaOH溶液以维持溶液的基本不变，避免溶液酸性增强影响磷的沉淀 (5)2Li++=Li2CO3↓ (6) 17． (14分) (1) (2)吸收 (3)①吸热 ②20% 温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动 18． (16分) (1) 酯基、酰胺基 (2)时会生成，与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率 (3) (4) (5)ab (6)13 (7) 第一次模拟考试化学参考答案第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 10第三次模拟考试化学试题 页 1．化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是（ ） A．食品采用真空包装主要是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B．泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其主要成分是 3NaHCO 和  2 4 3Al SO C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘单质的形式存在 D．含氟牙膏能使  5 4 3Ca PO OH转化为更难溶解的  5 4 3Ca PO F，降低龋齿的发生率 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A． 2H 中 键电子云 B． 3AlCl 的空间结构 C．HCl形成的电子式 D．CaO2电子式 3．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、普通漏 斗，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是（ ） A．配制 10.1mol L 的 2 4H SO 溶液 B．重结晶法提纯苯甲酸 C．乙醇的消去反应 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘 4．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ） 宁夏六盘山高级中学 2024-2025学年第二学期高三第三次模拟考试试卷 学科：化学 测试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64 一、选择题（本大题含 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 第 2 页 共 10第三次模拟考试化学试题 页 A．常温下 b为固态而 O2为气态的原因是 b的相对分子量较大导致 B．i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装 C．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性 D．g和 f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体 5．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的  X g ，发生下列反应： 反应 I．    X g Y g 1 0 H 反应Ⅱ．    Y g Z g 2H 0  测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．活化能：    a aIE E Ⅱ B． 0st  时，  X 1.5mol / Lc  C．反应开始时加入有利于反应 I的催化剂，会增大 Y的平衡产率 D．28s 后再向平衡体系中加入 X，恒温再次平衡后     X Z c c 增大 6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 2SiO 高于干冰 晶体类型 B 稳定性：H2O＞H2S 分子间有无氢键 C 酸性： 2FCH COOH强于 2ClCH COOH 共价键极性 D 溶解度： 2I 在 4CCl 中大于在水中 分子极性 第 3 页 共 10第三次模拟考试化学试题 页 7．根据实验目的设计方案并实施，观察到相关现象，其中方案设计或结论不合理．．．的是（ ） 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究 Fe 3+ 是否能够催 化 2 2H O 分解 向2mL 30%的 2 2H O 溶液中加入 几滴 1mol/L 的 FeCl3溶液 产生气泡迅 速增多 Fe 3+ 能够催化 2 2H O 分解 B 探究实验室的 2 3Na SO 溶液是否变质 取少量溶液于洁净试管中，加入 2BaCl 溶液后再加入足量盐酸 最终无白色 沉淀存在 2 3Na SO 溶液没 有变质 C 证明 3CH COOH是弱 电解质 分别测定等浓度盐酸和 3CH COOH溶液的 pH 前者 pH 小 3CH COOH 是弱 电解质 D 探究淀粉是否完全 水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸， 加热一段时间后冷却，向冷却液 中直接加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉有剩余 8．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的 最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和 W能形成两种室温下常见 的液态化合物。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能：Y<Q<Z B．该化合物分子间形成的氢键主要为 N—H···N C．X 与 Al 元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 9．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A． 4NaAl(OH) 溶液中通入过量 2CO 气体：   24 2 3 3 22 Al(OH) CO 2Al(OH) CO H O       B． 2Na S溶液中加入稀硫酸： 2 2 4 2SO 3S 8H 4S 4H O        第 4 页 共 10第三次模拟考试化学试题 页 C．阿司匹林与足量NaOH 溶液共热： +2OH-  +CH3COO - 2H O D．硫酸酸化的KI溶液露置在空气中： 2 2 24I O 4H 2I 2H O      10．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．化合物甲是催化剂 B．转化过程 Os 元素的化合价会发生改变 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成 11．液态氟化氢可发生自耦电离： 2 23HF H F HF   。下列说法错误的是（ ） A． 2H F 结构中存在配位键 B． 2HF 的形成是因为F与HF形成了氢键 C．HF和HCl分子中，H F 键长比H Cl 短，HF键能比HCl大 D． 2KHF 晶体结构如上图所示，与K最近且紧邻的K有 6个 第 5 页 共 10第三次模拟考试化学试题 页 12．使用现代分析仪器对某有机化合物 X的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关 X的结论不正确的是（ ） A．相对分子质量为 74 B．X 不与金属Na 发生反应 C．乙醇与浓硫酸混合液在 140℃发生消去反应生成 X D．X 的一氯代物有两种 13．研究人员利用电化学原理吸收废气中的 2NO ，其工作原理如下图所示。下列说法不正 确的是（ ） A．b电极为正极，d电极为阴极 B．d电极的电极反应式为： 2 4 2NO 8H 6e NH 2H O        C．反应一段时间后，c极区溶液 pH 增大 D．每吸收 26molNO ，理论上可以得到 41molNH  14．室温下某 2 3Na CO 溶液体系中满足 c(CO3 2- )+c(HCO3 - )+c(H2CO3)=0.1mol·L -1 ,现利用平衡 移动原理，研究 2Ni 在不同 pH 的 2 3Na CO 体系中的可能产物。图 1曲线表示 2 3Na CO 体系中 各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系；图 2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ离子浓度关 第 6 页 共 10第三次模拟考试化学试题 页 系符合 c(Ni2+)·c2(OH-)=Ksp[Ni(OH)2]，曲线Ⅱ离子浓度关系符合 c(Ni 2+ )·c(CO3 2- )=Ksp[NiCO3]， 不同 pH 下  2-3c CO 由图 1得到。下列说法错误的是（ ） A．图 2中 M点，溶液中存在    2- -3c CO =c OH B．由图 1， 3NaHCO 的水解平衡常数的数量级是 810 C．图 2中 P点，存在 c(CO3 2- )+c(HCO3 - )+c(H2CO3)=0.1mol·L -1 D．沉淀 1 20.01mol L Ni  制备 3NiCO 时，选用 1 30.1mol L NaHCO  溶液比 1 2 30.1mol L Na CO  溶液 效果好 二、非选择题(本大题含 4小题，共计 58 分) 15．(14 分)  3 4 24Cu NH SO H O    为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、 媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图 1装置(部分夹持装置略)制备  3 4 24Cu NH SO H O    晶体。 第 7 页 共 10第三次模拟考试化学试题 页 (1)仪器 X的名称为 ，图中一开始盛装乙醇溶液的仪器名称为________。 (2)A 装置中发生反应的化学反应方程式为 。 (3)使用长颈漏斗将 A装置产生的气体持续通入 B装置中，而不使用长导管通入的原因 是 。 (4)向 B 装置硫酸铜溶液中持续通入 A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象 为 。 (5)向反应后溶液继续滴加 95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产 品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是 。 【测定纯度】将 mg  3 4 24Cu NH SO H O    (相对分子质量为Mr )样品溶 于水，并加入过量浓 NaOH 溶液，通入高温水蒸气，将样品产生的氨 全部蒸出。先用 1V mL0.1000mol/L稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图 2 装置(夹持装置略)，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定剩余的 HCl，消 耗 2V mLNaOH溶液。 (6)接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的 NaOH 溶液液 滴 (填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。 (7)计算样品中  3 4 24Cu NH SO H O    的质量分数的表达式为 (用m、 1V 、 2V 、 Mr 表示)。 16．(14 分)碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分 3 4Li PO )为 原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。 已知： 部分物质的溶解性如下表(20℃)所示。 第 8 页 共 10第三次模拟考试化学试题 页 3 4PO  2 4HPO  2 4H PO  Li 难溶 可溶 易溶 2Ca  难溶 难溶 可溶 (1) 组成 3 4Li PO 的各元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号），电负性最大的元素 的价层电子排布图为________；写出浸取时 3 4Li PO 与盐酸反应的化学方程式： 。 (2)加入盐酸的量不宜过多的原因是 。 (3)钙渣的主要成分是 。 (4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH 溶液以维持溶液的 pH 基本不变。结合离子方程 式解释其原因： 。 (5)沉锂时，反应的离子方程式是 。 (6)若粗制LiCl溶液中   1Li 4mol Lc    ，  2 4 1Ca 2 10 mol Lc      。则沉锂前溶液中能达到的 2Ca 的最小浓度是 1mol L 。(已知：25℃时， 3CaCO 的 9 sp 3.4 10K   ， 2 3Li CO 的 2 sp 2 10K   ) 17．(14 分)石油化工等行业的废气中含有硫化氢，H2S 的回收利用具有重要意义。 (1)已知相关物质的燃烧热如下表： 物质 2H S(g) S(s) 2H (g) 完全燃烧每摩尔物质所放出的热量(kJ) 562.0 296.8 285.8 则 2 2H S(g) H (g) S(s) H  1kJ mol 。 (2)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图： ①过程Ⅰ、Ⅱ均需要 (填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应化学方程式可以表示为 。 第 9 页 共 10第三次模拟考试化学试题 页 (3)H2S 和 CH4的重整制氢涉及的反应如下： a． 2 2 22H S(g) S (g) 2H (g) 1H b． 2 4 2 22H S(g) CH (g) CS (g) 4H (g)  2H ①设 Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反 应 a、b的 lgKp在 400~1000℃范围内随温度 T的变化如图 1所示，反应 a、b均为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②在恒压 100kPa 下按组成为    2 4n H S : n CH : n(Ar) 1:1: 4.7 通入混合气体，测得平衡状态下 H2、S2的收率和 H2S 的转化率随温度的变化曲线如图 2所示。 Ⅰ．计算得 T1温度下 H2的收率= (用百分数表示)，此时反应 a的 Kp= kPa(列 出算式即可)。 已知：H2的收率  2 2 n H 100% S ( )n   中的氢原子 ， 投料中的氢原子 的收率  2n S= 100% n( )  中的硫原子 投料中的硫原子 Ⅱ．从 800℃升温到 1000℃过程中，反应 a平衡向逆反应方向移动的原因是 。 18．(16 分)化合物 I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题： 第 10 页 共 10第三次模拟考试化学试题 页 (1)G 中含氧官能团的名称为 。 (2)C E 反应中， 2 3Na CO 的作用为 。 (3)F 的结构简式为 。 (4)G 与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。 (5)关于化合物 I，下列说法正确的是 (填字母)。 a．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 b．1个 I分子中含有 2个手性碳原子 c．1 mol I 分子含有 3sp 杂化的原子个数为 A8N d．I 分子间只存在氢键，不存在范德华力 (6)符合下列条件的 A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有— 2NO ，且— 2NO 与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀 (7)由 合成 的路线 如下(反应条件略去)，其中 J和 K的结构简式分别为 和 。