猜押04 单项选择题（13～15题）(广东专用)-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押04 单项选择题（13～15题） 猜押考点 广东省3年真题 考情分析 押题依据 科研前沿特定反应微观示意图的推理 2024年第13题 2023年第11题 广东省近三年中考试题，单项选择题的第13～15题难度较大，考点主要集中在科研前沿特定反应微观示意图的推理、物质溶解度曲线的分析推断、探究实验或综合实验方案的设计与评价这三个方面，重点考查学生实践能力、思维能力、解决问题能力和社会责任。 科研前沿特定反应微观示意图的推理、物质溶解度曲线的分析判断、探究实验或综合实验方案的设计与评价这三个考点，注重考查基础知识、基本技能、基本方法，引导学生融会贯通、灵活运用。 物质溶解度曲线的分析推断 2024年第14题 2023年第14题 2022年第13题 探究实验或综合实验方案的设计与评价 2024年第15题 2023年第15题 2022年第15题 押题一 科研前沿特定反应微观示意图的推理 1．（2024广东，13）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加 C．b的化学式为H2O D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1 2．（2023广东，11）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如题11图所示。下列说法错误的是 A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1∶4 D．反应生成c、d的质量比为 22∶9 3．我国“天宫”空间站采用高效乙醇燃料电池为部分设备供电。燃烧存储罐中的液态乙醇在微重力环境下已发生状态改变。从微观角度分析，下列描述正确的是 A．乙醇蒸发为气体时，分子分解为碳、氢、氧原子 B．燃烧过程中乙醇分子种类不变 C．燃料电池反应后的尾气一定只含一种构成物质的微观粒子 D．乙醇被压入存储罐的过程中分子间间隙变小 4．科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．反应最终生成两种分子 B．该过程实现了能量的转化 C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．该设计为缓解温室效应提供了新途径 5．如图是我国科研人员研究出的新型催化剂将CO2转化成甲醇的微观示意图（部分产物省略）。下列说法正确的是 A．反应I属于化合反应 B．反应II中共涉及3种氧化物C C．反应前后催化剂性质不变 D．反应II的化学方程式为CO+3H2CH3OH 6．我国科学家将二氧化碳转化为可燃性甲醇的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．甲醇的化学式为 B．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为22:3 C．反应前后分子、原子的个数均没有发生改变 D．该技术不仅可缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式 7．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应I中的反应物分子共有4种 B．反应II属于置换反应 C．化学反应前后原子的种类和数目不变 D．反应II所涉及的氧化物共有4种 8．利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A．积碳反应的方程式为 B．消碳反应的产物是CO C．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D．在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 9．我国研发出一项将甲烷（CH4）转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A．乙烷的化学式为C2H6 B．反应中的最小粒子是原子 C．反应前后，催化剂的质量不变 D．参加反应的两种分子个数比为1∶1 10．近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将CO2和H2高效的转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是 A．为使上图完整准确，应在图乙中补充 B．参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1∶3 C．该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子 D．甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物 11．CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 A．物质丙为有机化合物 B．“”位于元素周期表第2周期 C．物质乙的微粒图示为“” D．反应的甲和乙分子个数比为3∶1 12．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A．反应过程中共有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量 C．物质丙中氢元素的质量分数最小 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 13．甲醚是一种具有广阔前景的清洁燃料，尤其在重型车辆和船舶领域潜力巨大，下图是甲醚燃烧反应的微观示意图，下列有关说法中正确的是 A．甲、丙、丁均为氧化物 B．反应前后分子，原子数目均发生改变 C．该反应属于氧化反应 D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为8∶11 14．一种纳米纤维催化剂可将CO2转化成液体燃料甲醇（CH3OH），有利于实现政府工作报告中提出的“碳达峰”“碳中和”。其微观示意图如下（图中微粒恰好完全反应）。下列说法错误的是 A．丙、丁的分子个数比1：2 B．丁的化学式为H2O C．反应中每消耗22 g二氧化碳，同时生成16g甲醇 D．反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合为新分子 押题二 物质溶解度曲线的分析推断 15．（2024广东，14）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% “盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如题13图所示，回答16～17题。 16．（2023广东，13）下列说法正确的是 A．天然气是可再生能源 B．天然气难溶于盐水 C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气 17．（2023广东，14）采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据题14图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：MgSO4 ＞ NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 18．（2022广东，13）根据下图，判断下列说法正确的是 A．t1℃时，50g甲能完全溶于50 g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 19．葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，主要用于补充能量和体液，葡萄糖溶解度表如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 A．葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加 B．20°℃时，葡萄糖饱和溶液溶质质量分数为91.8% C．葡萄糖溶液从70℃降温至10℃时一定有晶体析出 D．为补充能量，每天需摄入大量的葡萄糖 20．西瓜增施钾肥能促进糖分合成，常见的钾肥硝放钾、氯化钾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大 B．T2℃时，硝酸钾、氯化钾溶液的溶质质量分数相同 C．t1℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液升温至t2℃溶质质量不变 D．若KCI溶液中含有少量KNO3，可采用蒸发结晶法提纯KCl 21．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是 A．乙的溶解度受温度变化的影响较大 B．t2℃时，甲饱和溶液溶质的质量分数比乙饱和溶液溶质的质量分数大 C．升温可将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液 D．t1℃时，25 g乙加入50 g水中可以形成75 g乙的不饱和溶液 22．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A． ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% B．℃时，将20 g NaCl固体放入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液 C．℃时，将的饱和溶液升温或降温，溶质质量分数都会变小 D．NaCl中混有少量时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl 23．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是 A．KNO3 B．NaCl C．一样多 D．无法比较 24．40℃时，某同学将一定量的氯化钾固体按如图所示步骤进行实验，下列说法错误的是 A．40℃时，氯化钾的溶解度为40 g B．烧杯②中溶液的质量为42 g C．溶液的溶质质量分数：② = ③ D．若再向烧杯④中加入16 g氯化钾固体，所得溶液恰好饱和 25．表1所示为两种常见钾盐的溶解度，固体M是两种钾盐中的一种。实践小组同学按照如图所示操作进行实验。下列分析正确的是 表1：常见钾盐的溶解度表 温度/℃ 20 40 60 KCl 34.0 40.0 45.5 KNOs 31.6 63.9 110 A．固体M为KCl B．乙中溶液为饱和溶液 C．加入4 g 60℃的水，可将丙烧杯中固体完全溶解 D．丁烧杯中固体M的质量x = 44.2 26．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A．在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等 B．若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．20℃时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为70g D．30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃，所得溶液质量相等 27．为助力实现“碳达峰”碳中和"。工业生产中可用NaOH吸收CO2生成Na2CO3。NaOH和Na2CO3的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaOH 40 109 129 174 314 347 Na2CO3 7 21．5 49 46 43．5 45．5 根据表中数据判断，下列说法正确的是 A．Na2CO3溶解度随温度升高而增大 B．40℃时，向100 g水中加入135 g NaOH可能全部溶解 C．NaOH和Na2CO3溶解度曲线在0～100℃范围内没有交点 D．0℃时，向140 g NaOH饱和溶液中通入CO2使其全部转化为Na2CO3，析出固体为46 g 28．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100 g KNO3饱和溶液中有31.6 g KNO3 押题三 探究实验或综合实验方案的设计与评价 29．（2024广东，15）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂（0.1 g） 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响 C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响 30．（2023广东，15）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用 实验设计 选项 A B C D 31．（2022广东，15）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 32．注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析错误的是 A．甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹推活塞，若长颈漏斗下端产生气泡，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应速率 33．维生素C泡腾片遇水会产生气泡的原理是泡腾片中含有的碳酸氢钠溶于水后发生反应产生CO2所致。为测定泡腾片中碳酸氢钠的含量，用如图所示装置进行实验，下列有关说法错误的是 A．①中氢氧化钠的作用是除去空气中二氧化碳 B．②③之间应加浓硫酸对气体进行干燥 C．若将装置左端通入的空气换成氮气，则不需要装置① D．②中反应结束后应打开K再通一段时间空气，否则测量结果偏大 34．木糖醇是一种天然甜味剂，可作为蔗糖替代品，在空气中能燃烧，隔绝空气受热可发生分解反应。兴趣小组利用如图装置验证木糖醇中含碳、氢、氧三种元素，实验开始先通入一段时间的氮气。然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给硬质玻璃管中的木糖醇加强热。下列说法正确的是 A．实验开始先通入一段时间的氮气，排尽装置内空气防止加热发生爆炸 B．充分反应后，硬质玻璃管内残留的黑色固体不可能是单质碳 C．观察到干冷的小烧杯内产生水珠，说明木糖醇中含有氢、氧两种元素 D．实验结束后，硬质玻璃管内固体的质量不变 35．根据图示信息分析，下列有关说法正确的是 A．①试管中观察到白磷燃烧产生白烟，待白磷熄灭并冷却到室温，试管内液面最终上升至刻度4处 B．②试管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气 C．③根据甲、乙试管中的现象可知铁生锈与水有关 D．②③均采用控制变量的研究方法 36．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 测定空气中O2体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 D 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 37．向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是 A．该反应的实质是和结合成 B．A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 C．B点时NaOH与HCl恰好完全反应 D．分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 38．中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。根据图示，下列说法不正确的是。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH B．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D．酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成水分子的过程 39．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Zn与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Mg一定有剩余 40．下列实验探究的设计方案正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别两瓶NaCl溶液与稀盐酸 取少量，滴加AgNO3溶液 B 除去固体NaCl中的少量Na2CO3 加入适量稀硫酸，充分反应 C 检验一瓶未知气体是否是O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 分离CO和CO2的混合气体 通入足量饱和NaOH溶液中 41．易拉罐主要以铝或铁中一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如图1，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2（已知：温度越高压强越大，单位体积内分子数目越多压强越大），下列说法中错误的是 A．时间为70s时，椰子罐产生的氢气更多 B．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C．压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热 D．由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁 42．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 加入适量的稀盐酸，过滤 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 取样，加入适量的水，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去KNO3溶液中混有的CuSO4 加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 43．下列是与气球相关的实验，把注射器中的液体注入锥形瓶后，只能观察到气球变瘪的是（不考虑加入液体的体积） A B C D 44．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝上附着红色固体 铁的金属活动性比铜强 C 将黄铜片（铜锌合金）与铜片相互刻画 铜片上有刻痕 黄铜片的硬度比铜片小 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 45．下列方案设计能达到实验目的的是 A．①测定空气中氧气的含量 B．②比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C．③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．④探究燃烧的所有条件 46．如图所示实验能达到实验目的的是 A．探究NaOH溶液能与CO2反应 B．探究燃烧的条件之一为温度达到着火点 C．探究铁、铜、银的金属活动性顺序 D．探究铁锈蚀的条件 47．下列实验方案设计正确的是 A．鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入酚酞溶液中，观察现象 B．除去铁钉表面的铁锈，将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中 C．检验木炭粉中是否含有氧化铜，可以取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 D．从粗盐中得到纯净的氯化钠，采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法 48．下列实验操作能达到目的的是 选项 物质 目的 实验操作 A CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条检验，观察现象 B CaCl2溶液中混有少量盐酸 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D NaCl和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 49．下列实验方案设计中，方案一、方案二中不都合理的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证醋酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用 pH 计测定溶液的 pH B 检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸 滴加 AgNO3溶液，观察现象 加入少量 CaCO3粉末，观察现象 C 检验长期露置的NaOH溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象 滴加适量 Ba(OH)2溶液，观察现象 D 鉴别N2和CO2两甁无色气体 向两瓶气体中分别滴加紫色石蕊试液并振荡，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 50．为对比水和碱溶液“捕捉”二氧化碳的效果，设计如图1所示实验，三个烧瓶体积相同，且均充满CO2．装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A．乙中可观察到烧瓶内溶液变浑浊 B．800 s时，曲线甲表示的溶液呈中性 C．图1实验中，X的数值为30 mL D．“捕捉”二氧化碳的效果：丙 > 乙 > 甲 51．下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 除去氧气中的二氧化碳 将混合气体通过足量的NaOH溶液 D 除去NeCl溶液中的少量Na2SO4 加入适：量BaCl2溶液，过滤 52．为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的CaCO3、CaO、Fe2O3、C中的一种或几种）的组成，按以下流程进行实验并记录实验现象，由此可以得出的正确结论是 ①可能含有CaCO3 ②肯定含有 Fe2O3 ③可能含有CaO ④肯定含有C A．①② B．①②③ C．①②④ D．①③④ 53．如图所示探究燃烧的条件，下列说法错误的是 A．热水的作用是提供热量和隔绝氧气 B．对比①③可说明燃烧需要可燃物 C．对比②④可说明燃烧需要氧气 D．对比③④可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 54．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究氧化铜可作过氧化氢分解的催化剂 验证质量守恒定律 利用杠杆原理说明铁粉生锈后会增重 探究蜡烛中是否有碳元素 （第 1 页 共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押04 单项选择题（13～15题） 猜押考点 广东省3年真题 考情分析 押题依据 科研前沿特定反应微观示意图的推理 2024年第13题 2023年第11题 广东省近三年中考试题，单项选择题的第13～15题难度较大，考点主要集中在科研前沿特定反应微观示意图的推理、物质溶解度曲线的分析推断、探究实验或综合实验方案的设计与评价这三个方面，重点考查学生实践能力、思维能力、解决问题能力和社会责任。 科研前沿特定反应微观示意图的推理、物质溶解度曲线的分析判断、探究实验或综合实验方案的设计与评价这三个考点，注重考查基础知识、基本技能、基本方法，引导学生融会贯通、灵活运用。 物质溶解度曲线的分析推断 2024年第14题 2023年第14题 2022年第13题 探究实验或综合实验方案的设计与评价 2024年第15题 2023年第15题 2022年第15题 押题一 科研前沿特定反应微观示意图的推理 1．（2024广东，13）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加 C．b的化学式为H2O D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A错误；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B错误；由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O，故C正确；由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为O2 + 2 H2O 2 H2O2，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D错误。 2．（2023广东，11）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如题11图所示。下列说法错误的是 A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1∶4 D．反应生成c、d的质量比为 22∶9 【答案】D 【解析】化学反应前后，元素种类不变，A正确；由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O，反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数不变，B正确；1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1∶4，C正确；根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 ：(18 × 2) = 11∶9，D错误。 3．我国“天宫”空间站采用高效乙醇燃料电池为部分设备供电。燃烧存储罐中的液态乙醇在微重力环境下已发生状态改变。从微观角度分析，下列描述正确的是 A．乙醇蒸发为气体时，分子分解为碳、氢、氧原子 B．燃烧过程中乙醇分子种类不变 C．燃料电池反应后的尾气一定只含一种构成物质的微观粒子 D．乙醇被压入存储罐的过程中分子间间隙变小 【答案】D 【解析】乙醇蒸发为气体是物理变化，分子本身不变，只是分子间间隔增大，不会分解为碳、氢、氧原子，A错误；燃烧是化学变化，乙醇燃烧过程中，乙醇分子与氧分子反应，生成二氧化碳分子和水分子，乙醇分子种类发生改变，B错误；乙醇燃料电池反应后的尾气中含有二氧化碳、水蒸气等，所以尾气中含有多种构成物质的微观粒子，C错误；乙醇被压入存储罐时，压强增大，分子间间隙变小，D正确。 4．科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．反应最终生成两种分子 B．该过程实现了能量的转化 C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．该设计为缓解温室效应提供了新途径 【答案】A 【解析】由图可知，反应后生成了氧气、氢气、一氧化碳，故有一氧化碳分子、氢分子、氧分子三种分子，A符合题意；该过程将光能转化为化学能，B不符合题意；催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，C不符合题意；该设计可以吸收二氧化碳，缓解温室效应提供了新途径，D不符合题意。 5．如图是我国科研人员研究出的新型催化剂将CO2转化成甲醇的微观示意图（部分产物省略）。下列说法正确的是 A．反应I属于化合反应 B．反应II中共涉及3种氧化物C C．反应前后催化剂性质不变 D．反应II的化学方程式为CO+3H2CH3OH 【答案】D 【解析】反应Ⅰ中，反应物为和，已知生成物为CO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应有含氢元素的物质生成，不符合化合反应“多合一”的特点，不属于化合反应，A错误；反应Ⅱ中涉及的物质有CO、、，其中CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，是由氢元素组成的纯净物，属于单质，是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，所以反应Ⅱ中只涉及1种氧化物，B错误；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能会改变，C错误；根据反应Ⅱ的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，其化学方程式为：，D正确。 6．我国科学家将二氧化碳转化为可燃性甲醇的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．甲醇的化学式为 B．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为22:3 C．反应前后分子、原子的个数均没有发生改变 D．该技术不仅可缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式 【答案】C 【解析】根据微观示意图，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，化学方程式为：。由分子结构模型可知，甲醇的化学式为，故A正确；由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之比为44：（2×3）=22：3，故B正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，根据化学方程式可知，该化学反应前后，分子个数发生改变，故C错误；二氧化碳是该反应的反应物，且生成物甲醇是一种可燃物，因此该技术不仅可缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式，故D正确。 7．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应I中的反应物分子共有4种 B．反应II属于置换反应 C．化学反应前后原子的种类和数目不变 D．反应II所涉及的氧化物共有4种 【答案】C 【解析】由图可知，反应I为NO和氧气反应生成二氧化氮，反应物分子有一氧化氮分子和氧分子两种，A不符合题意；反应II为二氧化氮和一氧化碳在铂催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，B不符合题意；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，C符合题意；反应II所涉及的物质为二氧化氮、一氧化碳，氮气和二氧化碳，二氧化氮是由N、O元素组成的化合物，CO是由C、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，所涉及的氧化物共有3种，D不符合题意。 8．利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A．积碳反应的方程式为 B．消碳反应的产物是CO C．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D．在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 【答案】D 【解析】由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，A正确；由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，B正确；根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，C正确；由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，D不正确。 9．我国研发出一项将甲烷（CH4）转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A．乙烷的化学式为C2H6 B．反应中的最小粒子是原子 C．反应前后，催化剂的质量不变 D．参加反应的两种分子个数比为1∶1 【答案】D 【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。由分析可知，乙烷的化学式为C2H6，故A正确；在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，最小的粒子是原子，故B正确；依据催化剂的性质可知，质量不变，故C正确；由化学方程式可知，反应物的微粒个数比为2∶1，故D错误。 10．近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将CO2和H2高效的转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是 A．为使上图完整准确，应在图乙中补充 B．参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1∶3 C．该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子 D．甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物 【答案】C 【解析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。由可知，图乙中缺少的是H2O，分子结构如图，故A正确；由可知，参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1∶3，故B正确；反应前后原子的种类和数目都没有改变，该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢原子和氧原子，故C错误；由甲醇的化学式CH3OH可知，甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物，故D正确。 11．CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 A．物质丙为有机化合物 B．“”位于元素周期表第2周期 C．物质乙的微粒图示为“” D．反应的甲和乙分子个数比为3∶1 【答案】D 【解析】根据微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为。根据化学方程式可知，物质丙为CH3OH，该物质是含碳元素的化合物，为有机化合物，故A正确；根据化学方程式可知，“”为氧原子，氧原子的质子数为8，根据电子排布规律可知，氧原子有两个电子层，则位于元素周期表第2周期，故B正确；根据化学方程式可知，物质乙为氢气，该物质的微粒图示为，故C正确；根据化学方程式可知，反应甲和乙分子个数比为1∶3，故D错误。 12．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A．反应过程中共有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量 C．物质丙中氢元素的质量分数最小 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物，A不正确；根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量，B不正确；根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12∶（1×2）∶（16×2）=6∶1∶16，所以物质丙中氢元素的质量分数最小，C正确；根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶3，D不正确。 13．甲醚是一种具有广阔前景的清洁燃料，尤其在重型车辆和船舶领域潜力巨大，下图是甲醚燃烧反应的微观示意图，下列有关说法中正确的是 A．甲、丙、丁均为氧化物 B．反应前后分子，原子数目均发生改变 C．该反应属于氧化反应 D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为8∶11 【答案】C 【解析】由反应的微观示意图可知，甲醚在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则丙（CO2）、丁（H2O）属于氧化物，而甲（C2H6O）是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；由反应的化学方程式可知，每1个甲醚分子与3个氧分子完全反应，生成2个二氧化碳分子和3个水分子，反应后分子数目增加，故B不正确；由反应的化学方程式可知，该反应是物质跟氧气发生的反应，属于氧化反应，故C正确；由反应的化学方程式可知，参加反应的乙（O2）和生成的丙（CO2）的质量比为(3×16×2)∶(2×44)=12∶11，故D不正确。 14．一种纳米纤维催化剂可将CO2转化成液体燃料甲醇（CH3OH），有利于实现政府工作报告中提出的“碳达峰”“碳中和”。其微观示意图如下（图中微粒恰好完全反应）。下列说法错误的是 A．丙、丁的分子个数比1：2 B．丁的化学式为H2O C．反应中每消耗22 g二氧化碳，同时生成16g甲醇 D．反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合为新分子 【答案】A 【解析】催化剂作用下氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，则对应的丙、丁分子个数比1∶1，故A错误；图中微粒恰好完全反应，由质量守恒定律知，反应前后原子的种类和数目不变，故丁中有1个氧原子和2个氢原子，因此丁的化学式为H2O，故B正确；由化学方程式可知，二氧化碳和甲醇的质量比为44∶32，故反应中每消耗22g二氧化碳，同时生成16g甲醇，故C正确；化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合，故D正确。 押题二 物质溶解度曲线的分析推断 15．（2024广东，14）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【解析】根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误；20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g，即100 g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4 g，所以将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4 g，故C错误；40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8 g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈31.4%，故D错误。 “盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如题13图所示，回答16～17题。 16．（2023广东，13）下列说法正确的是 A．天然气是可再生能源 B．天然气难溶于盐水 C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气 【答案】B 【解析】天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，A错误；进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，B正确；图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，C错误；图中装置排出瓶中气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，D错误。 17．（2023广东，14）采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据题14图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：MgSO4 ＞ NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 【答案】D 【解析】没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，A错误；由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，B错误；选项说法没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，C错误；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，D正确。 18．（2022广东，13）根据下图，判断下列说法正确的是 A．t1℃时，50g甲能完全溶于50 g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】t1℃时，甲物质的溶解度为80 g，也就是100 g水中最多能溶解80 g物质甲，所以50 g甲中只有40 g能完全溶于50 g水，A错误；随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，B错误；t2℃时，丙和丁的溶解度相同，C正确；压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，D错误。 19．葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，主要用于补充能量和体液，葡萄糖溶解度表如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 A．葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加 B．20°℃时，葡萄糖饱和溶液溶质质量分数为91.8% C．葡萄糖溶液从70℃降温至10℃时一定有晶体析出 D．为补充能量，每天需摄入大量的葡萄糖 【答案】A 【解析】由表中数据可知，葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加，A正确；20℃时，葡萄糖的溶解度为91.8g，则该温度下，其饱和溶液溶质质量分数为：，B错误；葡萄糖溶液从70℃降温至10℃时，溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，C错误；葡萄糖能为人体补充能量，但人体每天摄入营养物质要均衡，合理膳食才有利于人体健康，不能大量摄入，D错误。 20．西瓜增施钾肥能促进糖分合成，常见的钾肥硝放钾、氯化钾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大 B．T2℃时，硝酸钾、氯化钾溶液的溶质质量分数相同 C．t1℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液升温至t2℃溶质质量不变 D．若KCI溶液中含有少量KNO3，可采用蒸发结晶法提纯KCl 【答案】B 【解析】由图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大，A正确；t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相同，形成饱和溶液的溶质质量分数相同，没有指明溶液是否饱和，无法确定溶液的溶质质量分数大小，B错误；硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，t1℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液升温至t2℃溶液均由饱和变为不饱和，溶质质量不变，C正确；由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，则提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾，可采用降温结晶的方法，D正确。 21．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是 A．乙的溶解度受温度变化的影响较大 B．t2℃时，甲饱和溶液溶质的质量分数比乙饱和溶液溶质的质量分数大 C．升温可将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液 D．t1℃时，25 g乙加入50 g水中可以形成75 g乙的不饱和溶液 【答案】B 【解析】由溶解度曲线可知，甲的溶解度曲线较陡，乙的溶解度曲线较平缓，所以甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，A错误；，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲饱和溶液溶质的质量分数比乙饱和溶液溶质的质量分数大，B正确；、甲的溶解度随温度升高而增大，升温后甲的溶解度增大，不饱和溶液会更不饱和，不能将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，C错误；t1℃时，乙的溶解度是40 g，即100 g水中最多溶解40 g乙，那么50 g水中最多溶解20 g乙，将25 g乙加入50 g水中，只能溶解20 g，形成70 g乙的饱和溶液，而不是75 g不饱和溶液，D错误。 22．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A． ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% B．℃时，将20 g NaCl固体放入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液 C．℃时，将的饱和溶液升温或降温，溶质质量分数都会变小 D．NaCl中混有少量时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl 【答案】C 【解析】℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸镁，达到饱和状态，所以℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，故A错误；℃时，氯化钠的溶解度是36.5g，即100g水中最多能溶解36.5g氯化钠，达到饱和状态，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18.25g氯化钠固体，所以得到的溶液得质量为50g+18.25g=68.25g＜70g，故B错误；℃时，将硫酸镁的饱和溶液升温或降温，溶解度都会减小，都会析出晶体，所以溶质质量分数都会变小，故C正确；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，所以NaCl中混有少量硫酸镁时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误。 23．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是 A．KNO3 B．NaCl C．一样多 D．无法比较 【答案】A 【解析】30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶质质量分数硝酸钾较大，等质量的两种物质的饱和溶液氯化钠溶液中溶剂水的质量较大，溶质质量 硝酸钾>氯化钠；降温到10℃后，两物质的溶解度均下降，则均为饱和溶液，此时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，等质量的水可以溶解氯化钠的质量较多，而开始氯化钠溶液中溶剂水的质量较大，则降温后溶液中溶质质量 氯化钠>硝酸钾；开始时溶液中硝酸钾质量较大，而降温后溶液中硝酸钾质量较小，所以析出晶体较多的是硝酸钾溶液，故选A。 24．40℃时，某同学将一定量的氯化钾固体按如图所示步骤进行实验，下列说法错误的是 A．40℃时，氯化钾的溶解度为40 g B．烧杯②中溶液的质量为42 g C．溶液的溶质质量分数：② = ③ D．若再向烧杯④中加入16 g氯化钾固体，所得溶液恰好饱和 【答案】C 【解析】由图可知，30 g水中最多能溶解的氯化钾的质量为20 g－8 g = 12 g，则100 g水中最多可溶解的氯化钾的质量为，即40℃时，氯化钾的溶解度为40 g，A正确；由图可知，烧杯②中溶解的氯化钾的质量为20 g－8 g = 12 g，则溶液的质量为30 g + 12 g = 42 g，B正确；结合前面分析可知，30 g水中最多溶解的氯化钾的质量为12 g，则烧杯③应还能继续溶解12 g－8 g = 4 g氯化钾，即烧杯③为不饱和溶液，而烧杯②为饱和溶液，则它们的溶质质量分数不同，C错误；结合前面分析可知，烧杯③中需再加入4g氯化钾形成饱和溶液，则烧杯④中需再加入4 g + 12 g = 16 g氯化钾能形成饱和溶液，D正确。 25．表1所示为两种常见钾盐的溶解度，固体M是两种钾盐中的一种。实践小组同学按照如图所示操作进行实验。下列分析正确的是 表1：常见钾盐的溶解度表 温度/℃ 20 40 60 KCl 34.0 40.0 45.5 KNOs 31.6 63.9 110 A．固体M为KCl B．乙中溶液为饱和溶液 C．加入4 g 60℃的水，可将丙烧杯中固体完全溶解 D．丁烧杯中固体M的质量x = 44.2 【答案】D 【解析】乙中溶液的底部没有晶体，说明30℃，50水中最多溶解M的质量大于等于30g，则30℃时M的溶解度大于等于30g×2=60g，根据溶解度表可知，M为硝酸钾，A错误；硝酸钾在60℃时溶解度为110g，所以在50g水中溶解55g达到饱和，乙中含有硝酸钾溶质30g，所以乙溶液为不饱和溶液，B错误；丙中没有溶解的硝酸钾质量为30g+30g－55g=5g，60℃溶解110g硝酸钾至少需要100g水，设溶解5g硝酸钾至少需要水的质量为x，，x≈4.5g，故加入4g60℃的水，不能将丙烧杯中固体完全溶解，C错误；20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，故在50g水中最多溶解硝酸钾质量为15.8g，则析出晶体的质量为：60g－15.8g=44.2g，D正确。 26．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A．在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等 B．若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．20℃时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为70g D．30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃，所得溶液质量相等 【答案】D 【解析】10℃时甲、乙两种固体的溶解度相等，则在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等，故A正确；甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；20℃时，甲的溶解度为40g，20℃时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，最多能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g=70g，故C正确；30℃时，甲的溶解度比乙的大，30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，乙形成饱和溶液的质量多，10℃甲和乙的溶解度相等，则降温至10℃所得溶液质量不相等，故D错误。 27．为助力实现“碳达峰”碳中和"。工业生产中可用NaOH吸收CO2生成Na2CO3。NaOH和Na2CO3的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaOH 40 109 129 174 314 347 Na2CO3 7 21．5 49 46 43．5 45．5 根据表中数据判断，下列说法正确的是 A．Na2CO3溶解度随温度升高而增大 B．40℃时，向100 g水中加入135 g NaOH可能全部溶解 C．NaOH和Na2CO3溶解度曲线在0～100℃范围内没有交点 D．0℃时，向140 g NaOH饱和溶液中通入CO2使其全部转化为Na2CO3，析出固体为46 g 【答案】C 【解析】由表中数据可知，Na2CO3溶解度随温度升高先增大后减小，A错误；40℃时， NaOH的溶解溶解度为129g，即40℃时，100 g水中最多溶解129 g NaOH，B错误；由表中数据可知，同一温度时氢氧化钠溶解度始终大于碳酸钠，故填NaOH和Na2CO3溶解度曲线在0~100℃范围没有交点，C正确；0℃时， NaOH的溶解溶解度为40g，即0℃时，40gNaOH溶解在100g水中形成140g饱和溶液，即0℃时，140 g NaOH饱和溶液中含有40g溶质和100g水，设通入CO2使其全部转化成的碳酸钠质量为x，生成水的质量为y，，此时溶液中水的质量为100g+9g=109g，0℃时，碳酸钠的溶解度为7g，设109g水最多溶解碳酸钠的质量为z，，析出固体质量为：53g－7.63g=45.37g，D错误。 28．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100 g KNO3饱和溶液中有31.6 g KNO3 【答案】A 【解析】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，A符合题意；由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，B不符合题意；M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，C不符合题意；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，D不符合题意。 押题三 探究实验或综合实验方案的设计与评价 29．（2024广东，15）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂（0.1 g） 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响 C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响 【答案】B 【解析】根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误；②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均 相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故B正确；②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误；④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误。 30．（2023广东，15）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用 实验设计 选项 A B C D 【答案】D 【解析】铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，A不能达到实验目的；锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，B不能达到实验目的；第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，C不能达到实验目的；图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，D能达到实验目的。 31．（2022广东，15）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 【答案】C 【解析】对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，A错误；无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，B错误；对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，C正确；无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，D错误。 32．注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析错误的是 A．甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹推活塞，若长颈漏斗下端产生气泡，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应速率 【答案】A 【解析】甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹推活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，长颈漏斗下端液面上升，A符合题意；乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，B不符合题意；该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，故丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积，C不符合题意；丁中的注射器代替了长颈漏斗，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，D不符合题意。 33．维生素C泡腾片遇水会产生气泡的原理是泡腾片中含有的碳酸氢钠溶于水后发生反应产生CO2所致。为测定泡腾片中碳酸氢钠的含量，用如图所示装置进行实验，下列有关说法错误的是 A．①中氢氧化钠的作用是除去空气中二氧化碳 B．②③之间应加浓硫酸对气体进行干燥 C．若将装置左端通入的空气换成氮气，则不需要装置① D．②中反应结束后应打开K再通一段时间空气，否则测量结果偏大 【答案】D 【解析】装置左端通入空气的目的一是为在反应前排出装置内的空气，二是为了在反应结束后将②中生成的二氧化碳完全推进③中被吸收，使测量结果更准确，但空气中含有二氧化碳，所以通入②之前应先用①中氢氧化钠将空气中二氧化碳除去，A正确；②中生成的二氧化碳中含有水蒸气会导致③中吸收的质量偏大，故②③之间应加浓硫酸对气体进行干燥，B正确；结合A分析可知，将装置左端通入的气体换成氮气后就无需除去原本含有的二氧化碳了，即不需要装置①，C正确；若②中反应结束后，不打开K再通一段时间除去二氧化碳的空气，会有少量二氧化碳残留，无法被③完全吸收，导致测量结果偏小，D错误。 34．木糖醇是一种天然甜味剂，可作为蔗糖替代品，在空气中能燃烧，隔绝空气受热可发生分解反应。兴趣小组利用如图装置验证木糖醇中含碳、氢、氧三种元素，实验开始先通入一段时间的氮气。然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给硬质玻璃管中的木糖醇加强热。下列说法正确的是 A．实验开始先通入一段时间的氮气，排尽装置内空气防止加热发生爆炸 B．充分反应后，硬质玻璃管内残留的黑色固体不可能是单质碳 C．观察到干冷的小烧杯内产生水珠，说明木糖醇中含有氢、氧两种元素 D．实验结束后，硬质玻璃管内固体的质量不变 【答案】C 【解析】实验开始先通入一段时间的氮气，排尽装置内空气是为了防止氧气参与反应，干扰判断木糖醇中是否含有氧元素，故A错误；木糖醇中含碳、氢、氧三种元素，充分反应后，硬质玻璃管内残留的黑色固体是单质碳，故B错误；该实验方案是隔绝空气加强热使木糖醇分解，所以观察到干冷的小烧杯内产生水珠，说明木糖醇中含有氢、氧两种元素，故C正确；实验过程中木糖醇分解生成水和碳，实验结束后，硬质玻璃管内固体的质量减小，故D错误。 35．根据图示信息分析，下列有关说法正确的是 A．①试管中观察到白磷燃烧产生白烟，待白磷熄灭并冷却到室温，试管内液面最终上升至刻度4处 B．②试管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气 C．③根据甲、乙试管中的现象可知铁生锈与水有关 D．②③均采用控制变量的研究方法 【答案】D 【解析】白磷燃烧，产生大量白烟，且白磷消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则试管内的液面会上升，且上升的高度为消耗的氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则试管内液面最终上升至刻度1处，A不正确；白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为红磷温度没有达到着火点以上，则对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，B不正确；甲中铁钉只和水接触，不生锈，乙中铁和氧气、水共同接触，会生锈，对比可知铁生锈需要与氧气接触，C不正确；实验②③均采用控制变量的研究方法，D正确。 36．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 测定空气中O2体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 D 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A不能达到实验目的；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而棉线主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味，可以通过闻气味来鉴别，故B能达到实验目的；铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷来测定空气中氧气的体积分数，故C不能达到实验目的；二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，不能达到除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体的目的，故D不能达到实验目的。 37．向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是 A．该反应的实质是和结合成 B．A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 C．B点时NaOH与HCl恰好完全反应 D．分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 【答案】B 【解析】氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+和OH-结合成H2O，故A正确；原溶液是氢氧化钠溶液，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，反应过程中溶液的离子数量不变，A点到B点导电能力减小，是因为反应过程中有水生成，溶液中离子的浓度逐渐减少，故B错误；B点时导电能力最小，NaOH与HCl恰好完全反应，故C正确；B→C段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故D正确。 38．中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。根据图示，下列说法不正确的是。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH B．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D．酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成水分子的过程 【答案】B 【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点所示溶液中溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，则溶质是Na2SO4和NaOH，故A正确；c点溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，c→d是硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中Na2SO4的质量不变，故B错误；e→f过程中，溶液的温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故C正确；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成水分子的过程，故D正确。 39．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Zn与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Mg一定有剩余 【答案】B 【解析】由图乙可知，反应过程中装置内压强均先增大，后减小，减小的原因是温度恢复至常温，根据压强变化推测两个反应都有热量放出，故A正确；曲线①的压强上升比曲线②高，但冷却至室温后，最终压强相等，说明①②产生H2总量相等，故B错误；镁比锌活泼，镁与稀盐酸反应的速率较快，相同时间内产生氢气体积较大，装置内气压较大，则曲线①为Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是Zn与稀盐酸反应的压强变化曲线，故C正确；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，由B分析可知，最终产生氢气的质量相等，则消耗金属锌的质量大于镁，则反应结束后Mg一定有剩余，故D正确。 40．下列实验探究的设计方案正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别两瓶NaCl溶液与稀盐酸 取少量，滴加AgNO3溶液 B 除去固体NaCl中的少量Na2CO3 加入适量稀硫酸，充分反应 C 检验一瓶未知气体是否是O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 分离CO和CO2的混合气体 通入足量饱和NaOH溶液中 【答案】C 【解析】硝酸银既能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，也能与盐酸反应生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生了硫酸钠新杂质，不符合除杂原则，B错误；氧气具有助燃性，检验氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则为氧气，C正确；将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能分离得到纯净的一氧化碳，但没有分离出二氧化碳，要分离得到二氧化碳，还需向反应后的溶液中加入足量的稀盐酸，D错误。 41．易拉罐主要以铝或铁中一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如图1，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2（已知：温度越高压强越大，单位体积内分子数目越多压强越大），下列说法中错误的是 A．时间为70s时，椰子罐产生的氢气更多 B．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C．压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热 D．由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁 【答案】D 【解析】由图可知，时间为70s时，放入椰子罐的锥形瓶压强较大，故椰子罐产生的氢气更多，A正确；反应结束后，放入可乐罐的锥形瓶压强更大，故可乐罐产生的氢气更多，B正确；压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热，C正确；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，最终的压强更大，故可乐罐是铝，椰子罐是铁，（放入可乐罐的锥形瓶开始阶段压强无明显变化，是因为铝表面有一层氧化铝薄膜，酸与氧化铝反应过程中没有产生气体），D项错误。 42．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 加入适量的稀盐酸，过滤 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 取样，加入适量的水，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去KNO3溶液中混有的CuSO4 加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 【答案】D 【解析】铁粉能与适量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，过滤，能分离出铜粉，无法分离出铁粉，故A不能达到实验目的；二氧化锰和木炭粉均难溶于水，取样，加入适量的水，不能鉴别，故B不能达到实验目的；取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，不能检验生石灰中是否含有熟石灰，故C不能达到实验目的；CuSO4能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到实验目的。 43．下列是与气球相关的实验，把注射器中的液体注入锥形瓶后，只能观察到气球变瘪的是（不考虑加入液体的体积） A B C D 【答案】A 【解析】向锥形瓶中注入水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，使锥形瓶内压强减少，能观察到气球变瘪，A符合题意；向锥形瓶中注入水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，使锥形瓶内压强增大，能观察到气球变大，B不符合题意；向锥形瓶中注入过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，使锥形瓶内压强增大，能观察到气球变大，C不符合题意；向锥形瓶中注入水，氢氧化钠溶于水，放出热量，使锥形瓶内压强增大，能观察到气球变大，D不符合题意。 44．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝上附着红色固体 铁的金属活动性比铜强 C 将黄铜片（铜锌合金）与铜片相互刻画 铜片上有刻痕 黄铜片的硬度比铜片小 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 【答案】B 【解析】将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是CO2，还可能是氮气等不支持燃烧的气体，A错误；将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝上附着红色固体，发生反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，说明铁能将铜从其盐溶液中置换出来，即铁的金属活动性比铜强，B正确；将黄铜片（铜锌合金）与铜片相互刻画，铜片上有刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片大，C错误；向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，只能说明发生了化学反应生成气体，但不能直接得出该反应放出热量的结论，D错误。 45．下列方案设计能达到实验目的的是 A．①测定空气中氧气的含量 B．②比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C．③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．④探究燃烧的所有条件 【答案】C 【解析】测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，A错误；比较MnO2和Fe2O3的催化效果，应控制变量，除催化剂不同外，其他条件均应相同，实验中过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，B错误；向等量的碘（10 g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10 mL）的水和酒精中，加入水的碘几乎不溶解，加入酒精的碘逐渐溶解，说明不同溶剂对物质的溶解性是不同的，C正确；左侧白磷达到着火点燃烧，右侧红磷没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，没有探究燃烧需要氧气，D错误。 46．如图所示实验能达到实验目的的是 A．探究NaOH溶液能与CO2反应 B．探究燃烧的条件之一为温度达到着火点 C．探究铁、铜、银的金属活动性顺序 D．探究铁锈蚀的条件 【答案】B 【解析】二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使瓶内压强减小，瓶子变瘪，所以仅通过瓶子变瘪这一现象，不能确定是二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，A不能达到探究NaOH溶液能与CO2反应的目的；薄铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷和红磷都与氧气接触，而白磷着火点低能燃烧，红磷着火点高不燃烧，对比可知燃烧的条件之一为温度达到着火点，B能达到目的；铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼；铜、银都不与稀盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性顺序，C不能达到探究铁、铜、银金属活动性顺序的目的；左侧试管中，铁钉只与干燥空气接触；右侧试管中，铁钉只与水接触，均不生锈。没有设置铁钉同时与水和氧气接触的对比实验，不能探究铁锈蚀的条件，D不能达到目的。 47．下列实验方案设计正确的是 A．鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入酚酞溶液中，观察现象 B．除去铁钉表面的铁锈，将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中 C．检验木炭粉中是否含有氧化铜，可以取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 D．从粗盐中得到纯净的氯化钠，采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法 【答案】C 【解析】氮气不能使酚酞变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸也不能使酚酞变色，该方案不能鉴别两种物质，故A错误；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和铁均能与稀盐酸反应，不能将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中，该方案设计不正确，故B错误；木炭与稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，可以用稀硫酸检验木炭粉中是否含有氧化铜，该方案设计正确，故C正确；溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是不溶于水的物质，从粗盐中得到纯净的氯化钠，采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，该方案设计不正确，故D错误。 48．下列实验操作能达到目的的是 选项 物质 目的 实验操作 A CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条检验，观察现象 B CaCl2溶液中混有少量盐酸 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D NaCl和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 【答案】D 【解析】二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故A不能达到目的；氯化钙和氯化氢均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验CaCl2溶液中混有少量盐酸，故B不能达到目的；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，故C不能达到目的；加入过量的Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤、洗涤，得到滤渣为碳酸钡，滤液为氯化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，滤渣碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，可得到氯化钡溶液，滤液中的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可得到氯化钠溶液，故D能达到目的。 49．下列实验方案设计中，方案一、方案二中不都合理的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证醋酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用 pH 计测定溶液的 pH B 检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸 滴加 AgNO3溶液，观察现象 加入少量 CaCO3粉末，观察现象 C 检验长期露置的NaOH溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象 滴加适量 Ba(OH)2溶液，观察现象 D 鉴别N2和CO2两甁无色气体 向两瓶气体中分别滴加紫色石蕊试液并振荡，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 【答案】B 【解析】滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明醋酸溶液呈酸性；使用pH计测定溶液的pH，pH小于7，说明醋酸溶液呈酸性；方案一、方案二都合理，故A正确；稀盐酸、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸，方案一不合理，可排除该选项，故B错误；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，说明检验长期露置的NaOH溶液已变质；滴加适量Ba(OH)2溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明检验长期露置的NaOH溶液已变质；方案一、方案二都合理，故C正确；向两瓶气体中分别滴加紫色石蕊试液并振荡，观察到其中一瓶的溶液变红、另一瓶颜色不变的现象，则溶液变红的气体为CO₂（因其与水反应生成碳酸），另一瓶为N₂；分别向两瓶气体中倒入适量澄清石灰水并振荡，可观察到其中一瓶的石灰水变浑浊、另一瓶无明显变化的现象，则使石灰水变浑浊的气体为CO₂，另一瓶为N₂，方案一、方案二均合理，故D正确。 50．为对比水和碱溶液“捕捉”二氧化碳的效果，设计如图1所示实验，三个烧瓶体积相同，且均充满CO2．装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A．乙中可观察到烧瓶内溶液变浑浊 B．800 s时，曲线甲表示的溶液呈中性 C．图1实验中，X的数值为30 mL D．“捕捉”二氧化碳的效果：丙 > 乙 > 甲 【答案】B 【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，乙可观察到有白色沉淀生成，A正确；800 s时，曲线甲表示的溶液显酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，B错误；图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则X的数值为30 mL，C正确；根据图2可知，丙吸收二氧化碳能力最强，甲吸收二氧化碳能力最弱，“捕捉”二氧化碳的效果甲＜乙＜丙，D正确。 51．下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 除去氧气中的二氧化碳 将混合气体通过足量的NaOH溶液 D 除去NeCl溶液中的少量Na2SO4 加入适：量BaCl2溶液，过滤 【答案】A 【解析】氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，混合物加水改变了原物质的成分，无法通过加水、过滤、蒸发结晶的方法分离出氧化钙，实验方案不能达到分离氯化钙和氧化钙固体的目的，A符合题意；木炭粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体，而氧化铜不与氧气反应，可以除去CuO中的少量木炭粉，实验方案能达到目的，B不符合题意；二氧化碳能与NaOH溶液反应，氧气不与NaOH溶液反应，将混合气体通过足量的NaOH溶液可以除去氧气中的二氧化碳，实验方案能达到目的，C不符合题意；Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，通过加入适量BaCl2溶液，过滤可以除去硫酸钡沉淀，从而除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，实验方案能达到目的，D不符合题意。 52．为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的CaCO3、CaO、Fe2O3、C中的一种或几种）的组成，按以下流程进行实验并记录实验现象，由此可以得出的正确结论是 ①可能含有CaCO3 ②肯定含有 Fe2O3 ③可能含有CaO ④肯定含有C A．①② B．①②③ C．①②④ D．①③④ 【答案】C 【解析】①关于CaCO3：碳在高温时会与空气中的氧气反应生成二氧化碳；另外，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，混合固体粉末高温加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体X（二氧化碳 ），所以可能含有CaCO3；②关于Fe2O3：残余物Z加盐酸全部溶解并只产生一种最轻的气体（氢气 ），说明残余物中有能与盐酸反应产生氢气的金属，在给定物质中只有Fe2O3被碳还原后能得到铁，铁与盐酸反应生成氢气，所以肯定含有Fe2O3和C；③关于CaO：根据现有实验现象无法得出可能含有CaO的结论；④关于C：根据前面的分析，固体中肯定含有C；综上，①②④正确，故选C。 53．如图所示探究燃烧的条件，下列说法错误的是 A．热水的作用是提供热量和隔绝氧气 B．对比①③可说明燃烧需要可燃物 C．对比②④可说明燃烧需要氧气 D．对比③④可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】B 【解析】热水的作用是提供热量使得温度高于白磷着火点，使得④白磷燃烧，其还可以隔绝空气，使得②白磷不燃烧，A正确；①③中白磷均不能燃烧，不能说明燃烧需要可燃物，B错误；②中白磷没有接触氧气，不燃烧，④中白磷接触氧气，燃烧，对比②④可说明燃烧需要氧气，C正确；③中使用冷水不燃烧，④中使用热水燃烧，对比③④可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，D正确。 54．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究氧化铜可作过氧化氢分解的催化剂 验证质量守恒定律 利用杠杆原理说明铁粉生锈后会增重 探究蜡烛中是否有碳元素 【答案】C 【解析】不加氧化铜过氧化氢分解缓慢，将Y型管倾斜，5%的H2O2溶液进入左侧与氧化铜接触观察到有大量气泡产生，可验证氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，但未验证氧化铜在化学反应前后质量和化学性质是否改变，不能得出氧化铜可作为过氧化氢溶液分解的催化剂的结论，故A不符合题意；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置敞口，生成的二氧化碳逸出，导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；铁生锈时需要水和氧气的参与，所以铁生锈后固体质量增大，可以通过杠杆原理验证，故C符合题意；蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，可检验蜡烛中是否含有氢元素，无法检验是否含有碳元素，检验是否含有碳元素需在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，故D不符合题意。 （第 1 页 共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$