江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

2024～2025学年第二学期期中调研试卷 高一化学参考答案 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1C 2C 3A 4B 5C 6D 7B 8D 9A 10B 11C 12A 13D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（1）① N2+3H22NH3 （2分） ② （3分） ③ （2分） ④在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为，被水吸收生成，Cu与反应生成（3分） （2）① Na2SO4+2NH3+2CO2+2H2O=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4 （3分） ②产品中含量升高（2分）；放出的气体中含量升高（2分） 【本题共17分】 15.（1）关闭、，打开 （2分） （2）除去FeSO4溶液中残留的硫酸；使Fe2＋充分转化为FeCO3；NH4HCO3受热分解损失 （每点1分，答对两点得3分） （3）（3分） （4） （2分） （5）液封隔绝空气，防止进入三颈烧瓶中氧化 （2分） （6）稀硫酸、硫氰化钾溶液（或稀硫酸、亚铁氰化钾溶液） （2分） 【本题共14分】 16.（1） （2分）  （2）将硫酸亚铁氧化为硫酸铁 （2分）  （3） （3分）  （4）关系式：    （1分）                 则  （1分）    （1分）                该样品中的含量为：    （1分） 其它合理过程也得分。 （5）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原为Fe3+，Fe3+与水生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可达到净水的目的 （3分）  （6）若处理高氯废水中的有机物在酸性条件下进行，则会产生有毒气体氯气。 （2分）  【本题共16分】 17.（1）左右 （1分）、 （1分） （2） （3分）；44.8 （2分） （3） ①pH降低，溶液中c（HClO）增大，氧化性增强 （2分） ②HClO受热分解，溶液中c（HClO）减小 （2分） （4）氢原子把吸附在金属复合材料表面的NO还原为吸附在金属复合材料表面的NO；吸附在金属复合材料表面的氢原子再把吸附在金属复合材料表面的NO还原为NH和N2 （3分） 【本题共14分】 学科网（北京）股份有限公司 $$2024~2025学年第二学期期中调研试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：016 Na 23 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.制造机器人所使用的芯片的主要成分为 A.合金 B.二氧化硅 C.硅 D.石墨 2.尿素[CONH2)2]是一种高效化肥。反应CO(g)+2NH(g)一CONH2)2(s)+HOI)可用 于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A.NH分子的电子式为，H B.中子数为8的氮原子可表示为8N H:N:H C.CONH)2中N元素的化合价为-3 D.CO2分子的空间填充模型为 3.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列 过程属于氮的固定的是 A.工业利用氮气和氢气合成氨气 B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C.氨基酸合成人体所需的蛋白质 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气 4.下列对硝酸的认识正确的是 A.浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 B.久置的浓硝酸呈黄色，是由硝酸对光、热不稳定造成的 C.FeO溶于稀硝酸：FeO+2H一Fe2++HO D.常温下用铁制容器运输浓硝酸，是因为铁与浓硝酸不反应 阅读下列材料，完成5~7题： 氨气用于生产硝酸、铵盐、纯碱等，液氨可与金属钠反应产生H2,NH中的一个H原 子被一NH2取代可形成肼N2H4)。N2H4具有强还原性，与NO2混合可作火箭推进剂，其可 由NaCIo和氨气反应制得。Fe3O4为磁性氧化铁，其组成可看成FeO.Fe2O3。黄铁矿主要 成分是FeS2,其是我国制取硫酸的原料。 高一化学试卷第1页（共8页） 5.水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制 备的反应原理：NaCIO+2NH一N2H4H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操 作不正确的是 A B D 一浓氨水 NaCIO溶液 试剂X 水 制备氨气，试剂X 作为反应过程的 制备水合肼时氨气 用于吸收多余 可以选择生石灰 安全瓶 从b口进入 的尾气 A.A B.B C.C D.D 6.下列化学反应的表示不正确的是 A.金属钠和液氨反应：2NH+2Na=2NaNH2+H↑ B.一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2十8NH3一定条件7N2十12H20 C.黄铁矿与空气在高温下反应：4feS2十11O,高温2Fe0十8S02 D.Fe3O4与足量稀硝酸反应：Fe3O4十8H一Fe2++2Fe3++4H2O 7.下列说法不正确的是 A.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2 B.NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂 C.侯氏制碱的原料为H2O、NH3、CO2、NaCI D.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 8.下列所用的除杂试剂与除杂方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂方法 A NO2 (NO) 通入足量水中 洗气 B NO (NO2) 通入饱和NaOH溶液 洗气 C FeCl3溶液(FeCl2) 过量铜粉 过滤 D FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤 高一化学试卷第2页（共8页） 9.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料 C.Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 10.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A.NNO:O HNO, B.Fe盐酸FeCh溶液Ch FeCl,溶液 CNHt方NO O HNO, 02 D.FeS:O HSO 11.为测定某补铁剂中铁元素的价态，进行如下实验： 步骤 实验操作 实验现象 取补铁剂水溶液，滴加KSCN溶液 无明显现象 2 取补铁剂水溶液，滴加NaOH溶液 无明显现象 3 取补铁剂酸(HCI)溶液，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加过量NaOH 颜色加深，放入离心机离心后， 溶液 溶液观察到少量红褐色沉淀 下列说法错误的是 A.该补铁剂在水中能溶解，但是难电离 B.步骤3说明补铁剂酸(HCI)溶液中一定有Fe+ C.步骤4说明补铁剂酸(HCI)溶液中一定没有Fe2+ D该补铁剂与维生素C同时服用，有助于人体吸收铁元素 高一化学试卷第3页（共8页） 12.氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。 下列说法错误的是 NO Pt/CaTiO, Pt/CaTiO,-O H,0 NH A.该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 B.Pt/CaTiO,在反应前后质量和化学性质不发生改变 一定条件 C.该过程的总反应式为：4NH3+5O, 4N0+6H,O D.硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨 13.由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图。 下列有关说法不正确的是 稀硫酸 过量铁粉 NaOH溶液 绿矾 硫铁矿 烧渣 酸溶 过滤 反应 检验 调pH 过滤 滤渣 滤渣 A.“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率 B.“反应”时发生的主要反应为2Fe3++Fe=3Fe2 C.“检验”时可用KSCN溶液检验“反应”是否进行完全 D将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 高一化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（17分)氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 已知：氮氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下： NO2+NO+20H -2NO,+H2O 2NO2+20H =NO,+NO,+H2O (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： 催化剂 尾气吸 NH 收装置 铜片 ①工业合成氨的化学方程式为：▲ ②氨催化氧化时会生成副产物N2O。写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成 N2O的化学方程式▲。 ③一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是▲（写化学式）。 ④再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是▲一。 (2)制备工业原料。重碱(NaHCO3)和Ca(NO)2是重要的工业原料。 ①湿法芒硝(Na2SO4)制碱工艺采用NH3、CO2和芒硝为原料制备重碱(NaHCO3), 重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为▲。 ②将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料CNO2)2。该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1：l,若nNO2):nNO)>1:l,则会导致▲；若 nNO2):nNO)<1:l,则会导致▲。 15.(14分)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁 与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2HC0,一FeC03十CO2↑+HO)。实验装置如 图所示（部分夹持仪器略去）。回答下列问题： 稀硫酸 K 电动 搅拌器 碳酸氢 铵溶液 50℃水 接水 6 高一化学试卷第5页（共8页） (1)实验过程中，通过控制K1、K2、K3可以将生成的FSO4溶液和NH4HCO3溶液 混合，具体操作是▲。 (2)装置B中的NH4HCO3需过量的原因是▲、▲（答两点原因）。 (3)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方 程式为▲一。 (4)将B装置中所得的固体过滤后要进行洗涤，以下液体中最合适的洗涤剂为▲。 a.常温蒸馏水 b.醋酸 c.乙醇 d.50℃的蒸馏水 (5)装置C的作用是▲。 (6)检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有■ 。(填写试剂名称) 16.(16分)高铁酸钠(Na2FO4)是一种新型多功能绿色消毒剂，主要用于废水处理。 I.某兴趣小组利用废铁屑（含少量F2O3)制备高铁酸钠的工艺流程如图所示： NaOH和NaCIo 稀硫酸 空气混合溶液 过量废铁屑→酸溶操作→氧化→Na,FeO, (1)“酸溶”时铁发生的离子反应有：Fe+2H=Fe2++H2↑： Fe203+6H=2Fe3++3H0:▲。 (2)“操作”中通入空气的目的是▲。 (3)“氧化”时发生反应的化学方程式为▲。 (4)称取一定质量碘化钾于碘量瓶中，加入100mL6mol·L1NaOH溶液和一定质量 氟化钠固体，待溶解完毕，准确称取2.200g样品于碘量瓶中，待样品充分溶解 后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用lmol·L-1Na2S2O3标准溶液进 行滴定，消耗标准液体积为30.00mL。 己知：2FeO}+6I+12F+16H=2[FeF63-(无色)+32+8H20; I2+2S20}=2I+S40%6 计算样品中Na2FeO4的质量分数▲（写出计算过程）。 高一化学试卷第6页（共8页) Il.Na2FeO4主要用于废水处理。 (5)Na2FeO4净水原理如图所示。Na2FeO4是一种多功能水处理剂的原因为▲ 聚沉净化水 Na,FeO4 活细菌 胶体河水 Fe3+K 灭活细菌 (6)用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。 酸性溶液中FO子的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO}处理高氯废水中的有机物 需在碱性条件下进行，其原因是▲。 17.（14分)氮氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，必须净化达到标准后才能排放。 (1)用C2H4脱除烟气中NOx。 图1为在其他条件一定时，温度和催化剂中的Cu2+负载量对NOx去除率的影响。 为达到最高的NO、去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是▲、▲。 100 催化剂中Cu+负载量 2NH3 +-0.5% 2Fe3+ 1% H2O 60 3% -8% 2Fe2+-NHz+2H* 0 2NO- 20 +2Fe2+2H 0 200 300400500600 2N2+2H20 反应温度/℃ 图1 图2 (2)用NH脱除烟气中NO的机理见上图2。 写出总反应的化学方程式： ▲_；当消耗2 mol NH3和0.5molO2时，除去 的NO在标准状况下的体积为▲L。 (3)NaCIO溶液能有效去除NO。 25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示（用盐酸调节pH;pH=4时，NO 的去除率随温度的变化如图4所示。己知：氧化性HCO>CIO。 高一化学试卷第7页（共8页） 90606060302010 45 35 25 10 40 50 60 70.80 pH 温度/℃ 图3 图4 ①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是▲一。 ②pH=4时，60~80C间NO脱除率下降的原因是▲。 (4)Fe-Ag金属复合材料可将酸性水体中的NO,转化为NH和N2,其反应历程如 图5所示（吸附在金属复合材料表面的物种用*标注），图中NO?的去除机理可描述 为：铁将酸性废水中的H还原为吸附在金属复合材料表面的氢原子；▲。 Fe2+ ,*H *NO Ag H+ (Fe Fe Ag *NO方 *H NH4、N2 图5 高一化学试卷第8页（共8页)