江苏省连云港市海州区2024-2025学年高一下学期4月期中学业水平质量监测化学试题

化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C C A D C C A 题号 11 12 13 答案 B C D 14．(1)放热 (2)ab (3)ac (4) > 0.8 8 15．(1)提高碱浸速率 (2)Al(OH)3 (3)将V2O3氧化为V2O5 (4)温度过高，NH4HCO3分解 (5) 用湿润的红色石蕊试纸检验，如石蕊试纸变蓝则有生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看到有白烟则证明有氨气生成） 利用空气流及时赶出，以防还原 (6)边搅拌边缓慢向溶液中滴加溶液，控制pH不大于7.8，静置后过滤，生成的用蒸馏水洗涤2～3次，若用盐酸酸化的BaCl2溶液检验不出，则说明已洗涤干净 16．(1) 粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 (2) 6 (3)30 ℃ (4) MgO 17．(1) (2) (3)有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 (4)b (5) (6)能催化铝粉去除硝酸盐的反应(或形成原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率) (7)过多的原子覆盖于二元金属表面，减少了表面原子数，从而减少与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱 学科网（北京）股份有限公司 $$⾼⼀化学试题 第1⻚，共 8⻚ 2024-2025学年度第二学期期中学业水平质量监测 化学试题 （考试时间 75分钟 满分 100分） 一、单选题（每小题3分 满分39分） 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．北京冬季奥运会速滑馆的曲面墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 B．光导纤维由高纯二氧化硅制成，能有效提高通信效率 C．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2．液氨与钠发生反应： 下列说法不正确的是 A．H与D互为同位素 B． 中N元素的化合价为-3 C．NH3的球棍模型 D． 的电子式为 3．已知化学反应 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C． 和 反应生成2molAB吸收的热量为 D．断裂 和 化学键需要放出akJ的能量 阅读材料，回答下列问题 ⅤA族元素及其化合物应用广泛。 催化氧化生成 ， 继续被氧化为 ，将 通入水中制 取 。工业上用白磷( )与 反应生成 和一种盐，该盐可与 反应制备一元弱酸 。雌黄( )和 在盐酸中反应转化为雄黄( )和 (沸点114℃)并放出 气体。 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为 。回答问题。 ⾼⼀化学试题 第2⻚，共 8⻚ 4．下列实验装置和操作不．能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 5．下列反应的化学或离子方程式不正确．．．的是 A． 制 的离子方程式： B．白磷与 溶液反应： C． 与足量的 溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 6．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A． 具有强还原性，可用于火箭推进剂燃料 B． 难溶度水，可用作瓜果保护气 C． 具有还原性，可用作制冷剂 D． 具有强氧化性，可用于制硝酸铵 7．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，化学能完全转化为电能 B．电池工作时， 向电极B移动 C．电极B上发生的电极反应为 D． 参与的电极反应为 ⾼⼀化学试题 第3⻚，共 8⻚ 8．“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分价类二维图的说法正确 的是 A．物质a和 化合成物质 称为氮的固定 B．在一定条件下 与 反应能直接转化成 C．物质 或 分别与水反应均可生成物质 D．当物质 、 为同一物质时可用作复合肥 9．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．三颈烧瓶中会产生红色喷泉 B．图2中B点时喷泉最剧烈 C．实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 D．若X固体为 ，用 替代浓氨水，三颈烧瓶中也可产生喷泉现象 10．根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色 的氧化性强于 B 向 溶液中滴加 溶液，溶液褪色 具有氧化性 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰成黄色 溶液中不存在 D 取样品，加入稀NaOH溶液，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸不变色 验证样品中一定不含 ⾼⼀化学试题 第4⻚，共 8⻚ 11．光照条件下，在催化剂表面进行 与 反应的两种途径如图所示，下列说法正确的是 A． 在人体内能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的 对人体无害 B．氮氧化物随意排放至空气中易形成酸雨 C．途径②中， 发生了还原反应 D．选择合适的催化剂，可以使 与 一步化合生成 12．利用 氧化尿素制备 水合肼 ，同时可制备 ，制备流程如图所示： 已知： 有强还原性， 能与 反应生成 亚硫酸钠溶液的 约为 下列说法错误的是 A．步骤 反应时，若产物中 ，则 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入 碱性溶液中 D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 13．燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温 度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A． 的 B．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂 B，反应均达平衡 C．在实际工业操作中，为了能高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂 D．其他条件相同，使用催化剂 时，增大压强能使 的转化率从 点到达 点 ⾼⼀化学试题 第5⻚，共 8⻚ 二、非选择题 （共 4大题 满分61分） 14．利用催化氧化反应将 转化为 是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应： 。请回答下列问题： (1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．增加 的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c． 的物质的量不再变化 d． 三者的浓度之比为 (4)某次实验中，在容积为 的恒温密闭容器中通入 和 ，反应过程中部分物质的物质的量 随反应时间的变化如图所示。 ① 时， (填“>”“<”或“=”) 。 ②用 的浓度变化表示 内反应的平均速率是 。 ③反应达到平衡时， 的转化率为 ，则 。 15．五氧化二钒 广泛用于冶金、化工等行业，具有强氧化性。一种以含钒废料(含 、 、 )为原料制备 的流程如下图： 已知： 都难溶于水和碱，可溶于强酸。 (1)“碱浸”过程适当加热的目的是 。 (2)“滤液1”中通入过量的 会生成白色的沉淀 (填化学式)。 (3)“烘干灼烧”的目的是 。 ⾼⼀化学试题 第6⻚，共 8⻚ (4)“沉锰”时需将温度控制在 左右，温度不能过高的原因为 。 (5)“煅烧”过程中有 生成，实验室检验该气体的方法为 。 要在流动空气中煅烧 的原因可能是 。 (6)已知： 溶液呈碱性， 开始沉淀的 。 设计以 溶液、 溶液为原料，制备 的实验方案： 。(实验中须使用的试 剂： 溶液、稀 、蒸馏水) 16．以菱镁矿渣（主要成分是 ，含少量 、FeO、CaO、 、 、MgO等）为原料制备 的流程如下： (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是 （写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为 、 。 (2)加入 将 氧化为 ，加入适量MgO调节溶液 pH，除去 Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为 。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节 pH为 。 (3)对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到 晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的 产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到 晶体应选择 的温度为 。 ⾼⼀化学试题 第7⻚，共 8⻚ (4)将 24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为 。 ②e点对应固体成分的化学式为 。 17．含氮废水氨氮(以 、 的形式存在)和硝态氮(以 、 的形式存在)会引起水体富营养化， 需经处理后才能排放。 I．某工厂处理氨氮废水的流程如下： (1)过程①的目的是将 转化为 ，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出 转化为 发生反 应的离子方程式： 。 (2)过程②加入 溶液可将废水中残留的 转化为无污染气体，该反应的化学方程式为 。 (3)将一定量的氨氮废水与不同量的 混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮 化合物中氮元素的总量)去除率与 投入量(用 表示)的关系如图所示。 当 时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。 (4)图中含余氯废水中含有 ，则 可选用 (填序号)溶液达到去除余氯的目的。 a． b． c． II．有氧条件下， 催化还原 是主要的烟气脱硝技术。在以 为主的催化剂上可能发生的反应过 程如图。 ⾼⼀化学试题 第8⻚，共 8⻚ (5)写出总反应的化学方程式： 。 III．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量，会影响硝 酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和 负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合 材料对硝酸盐的去除效果进行实验。 (6)实验结果发现，用 二元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果明显优于铝粉，可能的原因 是 。 (7)实验结果发现， 二元金属复合材料中 负载量过高不利于硝酸盐的去除，可能的原因是 。 2024-2025学年度第二学期期中学业水平质量监测 化学试题 （考试时间75分钟 满分100分） 一、单选题（每小题3分 满分39分） 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．北京冬季奥运会速滑馆的曲面墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 B．光导纤维由高纯二氧化硅制成，能有效提高通信效率 C．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2．液氨与钠发生反应：下列说法不正确的是 A．H与D互为同位素 B．中N元素的化合价为-3 C．NH3的球棍模型 D．的电子式为 3．已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C．和反应生成2molAB吸收的热量为 D．断裂和化学键需要放出akJ的能量 阅读材料，回答下列问题 ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。回答问题。 4．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 5．下列反应的化学或离子方程式不正确的是 A．制的离子方程式： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 6．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强还原性，可用于火箭推进剂燃料 B．难溶度水，可用作瓜果保护气 C．具有还原性，可用作制冷剂 D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵 7．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，化学能完全转化为电能 B．电池工作时，向电极B移动 C．电极B上发生的电极反应为 D．参与的电极反应为 8．“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分价类二维图的说法正确的是 A．物质a和化合成物质称为氮的固定 B．在一定条件下与反应能直接转化成 C．物质或分别与水反应均可生成物质 D．当物质、为同一物质时可用作复合肥 9．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A．三颈烧瓶中会产生红色喷泉 B．图2中B点时喷泉最剧烈 C．实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 D．若X固体为，用替代浓氨水，三颈烧瓶中也可产生喷泉现象 10．根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色 的氧化性强于 B 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰成黄色 溶液中不存在 D 取样品，加入稀NaOH溶液，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸不变色 验证样品中一定不含 11．光照条件下，在催化剂表面进行与反应的两种途径如图所示，下列说法正确的是 A．在人体内能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的对人体无害 B．氮氧化物随意排放至空气中易形成酸雨 C．途径②中，发生了还原反应 D．选择合适的催化剂，可以使与一步化合生成 12．利用氧化尿素制备水合肼，同时可制备，制备流程如图所示： 已知：有强还原性，能与反应生成亚硫酸钠溶液的约为 下列说法错误的是 A．步骤反应时，若产物中，则 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入碱性溶液中 D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 13．燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡 C．在实际工业操作中，为了能高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂 D．其他条件相同，使用催化剂时，增大压强能使的转化率从点到达点 二、非选择题 （共4大题 满分61分） 14．利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： (1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．增加的浓度        b．选择高效催化剂        c．充入氦气        d．适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．         b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化        d．三者的浓度之比为 (4)某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时， (填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是 。 ③反应达到平衡时，的转化率为，则 。 15．五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，具有强氧化性。一种以含钒废料(含、、)为原料制备的流程如下图： 已知：都难溶于水和碱，可溶于强酸。 (1)“碱浸”过程适当加热的目的是 。 (2)“滤液1”中通入过量的会生成白色的沉淀 (填化学式)。 (3)“烘干灼烧”的目的是 。 (4)“沉锰”时需将温度控制在左右，温度不能过高的原因为 。 (5)“煅烧”过程中有生成，实验室检验该气体的方法为 。要在流动空气中煅烧的原因可能是 。 (6)已知：溶液呈碱性，开始沉淀的。 设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案： 。(实验中须使用的试剂：溶液、稀、蒸馏水) 16．以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下： (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是 （写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为、 。 (2)加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为 。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为 。 (3)对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为 。 (4)将24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为 。 ②e点对应固体成分的化学式为 。 17．含氮废水氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。 I．某工厂处理氨氮废水的流程如下： (1)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为发生反应的离子方程式： 。 (2)过程②加入溶液可将废水中残留的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为 。 (3)将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与投入量(用表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。 (4)图中含余氯废水中含有，则可选用 (填序号)溶液达到去除余氯的目的。 a．    b．    c． II．有氧条件下，催化还原是主要的烟气脱硝技术。在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。 (5)写出总反应的化学方程式： 。 III．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果进行实验。 (6)实验结果发现，用二元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果明显优于铝粉，可能的原因是 。 (7)实验结果发现，二元金属复合材料中负载量过高不利于硝酸盐的去除，可能的原因是 。 高一化学试题 第1页，共3页 高一化学试题 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$