北京市第十三中学2024-2025学年高一下学期期中化学（选考）试题

北京市第十三中学2024~2025学年第二学期 高一化学（选考）期中测试 本试卷分第【卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选抒题）两部分，第I卷第1页至第6页：第Ⅱ卷 第6页至第10页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸书写班级、姓名、准考证号。 可能用到的相对原子质量：H1C12 016Zn65 第I卷 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项 1.高粱酿酒过程中的部分流程如下，其中能说明转化过程中放出热量的是 A B C D “蒸粮时加热 “拌曲”前推晾 “堆酵时升温 “馏酒时控温 2下列过程属于人工固氮的是 A.工业合成氨 B.分离液态空气制N2 C.闪电时N2转化为NO D.豆科植物的根瘤菌将N2转化为氨 3.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.稀疏酸 D.稀盐酸 4.右图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A.酸雨的pH小于5.6 B.空气中的CO2是导致酸雨的原因之 NO,SO C.含疏煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D.酸雨形成过程中涉及氧化还原反应 8.下列金属中，通常用加热分解法治炼的是 A.铁 B.银 C.铜 D.铝 6.下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A.都是无色有毒的体 B.都可用向下排空气法收集 C.SO,与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 高一化学第1页（共10） D.盛满NO2的试管倒扣在水情中，水可充满试管 7.下列反应中，硝设减表现酸性，又表现氧化性的是 A.FeO,与稀硝酸反应 B.Fc(OH)h与稀硝酸反应 C.CuO与稀硝酸反应 D.A(OH)方与稀硝酸反应 8.下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A.能量变化是化学反应的基本特征之 B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来 D.吸热反应需要加热才能发生 9.下列做法与通达浓度调控化学反应速案有关的是 A.将食物放入冰箱保存 B.食盐中添水钾预防缺碘 C.用煤粉代替煤块使炉火更旺 D.食品包装内放凰除氧剂延长保质期 10.右图为石墨烯硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是 A.石墨烯属于碳纳米材料 B.硅是应用广泛的半导侬材料 氧化 C.二氧化硅可用来生严光导纸维 作电极 D.石墨烯-硅太阳能电池可将化学能转化为电能 1.下列解释事实的反应方程式不正确的是 A.利用铝热反应治炼铁：F®，0，+2A1西 =Al203+2Fe B.碳酸氢铵作食品膨松剂：NH.HCO,:△CO2+NH+H,0 △ C.碳酸钡与稀盐酸反应：CO?+2H=CO2t+HQ D.用稀疏酸和H2O2从含「厂的海带灰滤液中提取碘：2H+2厂+H2O2一2HO+2 12.用10%H2O2溶液和1moL下eCl3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 H2G,溶液的体积 H2O的体积 FeCl,溶液/ 实验编号 /mL /mL 滴 i 2 0 0 位 2 0 2 道 x 2 下列分析不正确的是 A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B.对比i和ii,可研究催化剂FeCl对H2O2分解速案的影响 C.若研究cHO2)对H2O2分解速率的影响，则ⅲ中加入水的体积x=】 D.实验i进加入试剂的顺序是H2O2溶液、FCl溶液、水 高-一化学第2页（共10贞） 日一定温度下的密初容器中，发生可逆反应2(g十)2州(g)，下列说法中，能 说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A.消耗2 mol HI的同时消托mol1 B.H2、2、HI的浓度之比为：1：2 C.H2、12、Hl在密闭容器中共存 D.容器内压强不再变化 14.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 实验室 验证NH易溶于 验证浓硫酸脱水性 检验海带漫 目的 收集NO 水且溶液是碱性 泡液中的T 实验 -NH; 装貿 将浓硫酸滴到蔗糖 加入淀粉溶 或 中，蔗糖变黑 液，溶液变蓝 操作 15用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反 制丝 应。下列说法中，不正确的是 A.向外拉铜丝可终止反应 B.B中品红溶液褪色，C中石蕊溶液变红 C.D中NaOH溶液可以吸收多余的SO, D.为确认生成CuSO4,向试管A中加水，观察颜色 16.某学习小组设计用浓疏酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图（夹持装置省 略)。下列叙述不正确的是( 浓硫酸 N2→ 尾气处理装置 弹簧夹a 弹簽夹b 1.0 mol-L-1 FeCl,和 Na2SO,固体 BaCl,混合液 B A.装置C中产生的白色沉淀为DSO3 B.若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SQ2具漂白性 C.若装置B中为酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性 D.装置A中发生反应的反应为非氧化还原反应 17.右图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为 Zn +2MnOz+2NH4CI=2MnOOH+[Zn(NH3)2]Cl2 石墨棒 下列说法不正确的是 MnO2糊 NHCI糊 A.铲筒作负极· 悴简 B.MhO2发生还原反应 岛一化学第3贞（共10） C.工作时电子山锌简通过外电路流向石奥棒 D.正极反应：MnO一c+HO一MnOUN+H 18.一定温度下，探究铜与稀HNO的反应，在注射器中进行如下实验。 且止水央 I mL 稀HNO 无色气体 无色气体 ①抽入lmL空气 反应速单明显比1大 气体变红棕色 ②振辅 下列说法不正确的是 A.I中生成无色气体的反应：3Cu+2NO,+8H'=3Eu'+2N0t+4H2O B.Ⅱ中气体变为红棕色，发生了反应：2NO+O2=2NO2 C.I中的反应速率比【中的大，原因是NO2溶于水使HNO3的浓度：II>I D.当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀H2SO4,Cu可以继续溶解 19有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： h 实验装凰 CuSO,溶液 稀疏酸 稀硫酸 稀硫酸 a极质量减 b极有气体产生： d极溶解：c极 导线上电流从a 部分实验现象 少：b极质量 c极无变化 有气体产生 极流向d极 增加 由此可判断这四种金属的活动顺序是( ) A.d>axb'ic B.b>c>d>a C.a>b>c>d D.a>b>d>c. 20.利用空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 酸和CL空气S0,和水CL和水蒸气 浓缩海水→氧化吹出→吸收—→蒸馏→液澳 下列说法不正确的是 A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的扬发性 B.经过吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富袅、 C.第-次通入C2的目的是氧化B「，第二次通入C2的目的是氧化过量的SO: D.“吸收"过程的化学方程式：SO2+Br2+2H0=H2S0,+2HBr 扁一化学第4贞（共10页） ?t:用化学沉淀法去除粗盐水中的C、Mg“和SO等杂质离子，过程如下。 粗盐谘解，试剂0，试剂@，试剂迥，过逃，泌液盐眼，一→氯化钠周体 下列说法不正确的是 A.试剂①-③依次是过量的NaCO,溶汲、NaOH溶液和BaCl,溶液 B.加入BaC2溶液后，静凰，活烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴BaCh2溶液，可检 验SO:是否沉淀完全 C.盐酸的作用：H'+OH”一H20、CO+2H'=CO2+H2O D.过滤与加入盐酸的顺序不能倾倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 2.研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下， 4.0 将一定量CO和NO加入恒容盛有催化 3.6N0 3.05) 3.0 b(2.8) 剂的密闭容器中，发生反应： c2.刀d2.7 2C0(g)+2NOg)=N2(g)+2C02(g)。 测得NO、CO的物质的量浓度随时间的 变化如图所示。下列说法不正确的是 A.b段用NO的浓度变化表的反应 0.0 速率为2×104 molL.s) B.4s时刻，正反应速率大于逆反应速率 C.平衡时，NO的转化率为2% D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 23.中国科学家使用Ni-FV催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极 上催化过程的示意图如下图所示。 H 日+e N H+eN +e ① ② ③ H Ni-F。-V催化剂 宜。+心。+ g+ H 下列说法不正确的是 A.氮分子内两个氮原子间以N=N结合 B.①②中均断开氮分子内的部分化学键 C.形成N一H要吸收能量 D.在电极上N2被催化还原 24.分别向等体积的不含02、含有O2的0.1 mol-LBaCl2溶液中通入S02,探究体系中物质 间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强） 岛一化学第5贞（共10页） 6 5 BC沛液（不含0） pH变化 BaC溶液（合有0） 100200 300400500600◆ 时间/e 不含O2的BaC2溶液中没有白色沉淀， 溶液中是否产生沉淀 含有O2的BaC2溶液中产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A.a所示溶液的pH降低的原I因：SO2与HO反应生成H,SO,溶液的cH增大 B.b所示溶液中发生反应：2Ba2·+02+2S02+2H20=2BaS0r4r C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2'+SO2+H2O=BaSO+2H D.SO2通入不含O,的BaCl2溶液后，再通入NH,产生BaSO:沉淀 25.某同学向盛有S0,的烧瓶中加入Na202固体，测得该密闭 烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是 A.ab段发生了反应2Na202+2S02一2Na2S03+02,其 中Na2O,既作氧化剂又作还原剂 时间 B.bc段氧气的浓度下降与反应2NaS03+O2一2Na2SQ,有关 C.c点固体中一定有Na2SO,可能有NaSO D.氧气的浓度变化与2Na202+2S02一2Na2S03+O2和2Na2S03+02一2NaS04 两个反应速率相对大小有关 第Ⅱ卷 本部分共7题，共50分。 26.(4分)现代社会生活离不开能量。 (1)冷数袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填 “放热“或“吸热)的化学变化或物理变化。 (2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加 热食物： A.生石灰和水 B.Ba(OH)28H2O和NHCI (3)天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是 (填“效热”或“吸 热”)反应，其能量变化可用下图中的 (填字母)表示。 反应物的总能量高 生成物的总能量高 化学反应 释放能量 化学反应 吸收能量 生成物的总能量低 反应物的总能量低 B 高一化学第6页（共10页） 27.(7分)根据原电池原理，人们研制山了性能各异的化学电池， 电流老 ()某原电池装咒示意图如图1。 (A ①Zn片作 (填“正极”或“负极 ②Cu片上发生反应的电极反应式为 ③说明该装置实现了化学能向电能转化的证据是 @若该电池中两电极的总质量为60.g,工作一段时间后，取出锌片利 酸 后称爪，总质量为47g。此时心生标准状况下氢气的体积为 图 转移的电子的物质的量为 mol. (2)来锂-空气电池的总反应为4Li+O2+2H0=4Li0H,其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是 填字母)。 用电箱 a.锂片作负极 b.02发生还原反型 c.锂离子向电池负极移动 d.该装置实现了化学能转化为鬼能 多九石墨电国 2 28.(5分)化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 (1)已知Na2Sz03+HSO4=NaS0,+Sl+S02+H0。甲同学通过测定该反应发生 时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下（所 取溶液体积均为2mL): 实验编号 温度/℃ c(Na2S2O3)/mol-L- c(H2SO)/mol-L 25 0.1 0.l n 25 0.2 0.1 50 0.2 0.1 ①上述实验中溶液最先变浑浊的是 (填实验编号，下同)。 ②为探究浓度对化学反应速率的响，应选择 和 (2)某温度下，在1L密闭容器中，发生反应：2X(g+Y(g)一2Z(g),X的物质的量 随时问的变化如下表： 时间s 0 1 2 3 4 5 X的物质的量/mol 0.02 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用X的浓度变化表示0~2s的平均化学反应速率为 mol/Ls)。 ②在3s以后X的浓度不再改变，反应达到了 状态。 ③能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.0(X)=u8（.) B.单位时间内有2molX生成同时有1molY生成. C.X、Y、Z的分子数之比为2：1：2 岛一化学第7页（共10页） 29.(7分)为检验浓疏酸与木炭在加热条件下反应的产物，设计了如图所示的实验。 木炭的 品红溶液酸性高盆设清石氏水 酸钾溶液 (1浓硫酸与木炭反虚的化学务程式是· (2)装置·中的实验现象是 (3)装置C的作用是 (4)能证明反应产物之一是C02的实验现象是 (5)将木炭与浓硫酸共热后得到的气体通入下列溶液中，不会得到无色没消容液的是 (填字母)。 A.BaC溶液 B.滴加酚酞的氨水 C.Ba(OHh溶液 D.澳水 30.（11分)NH是一种重要的化工原料。 I,实验室常用下图所示装置制取NH(尾气处理装置略)。 8C和 C00方 A (1)A中反应的化学方程式是 (2)B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH)的作用是 (3)将C中氨气收集装置的导管补充完整。 I.一种利用MgO热分解NH:CI的工艺，在制取NH3同时生成Mg(OH)C, (4)写出反应的化学方程式： (5)相同投料比(MgO)NH,C)=:]、相同反应时间、不同反应温度，固态物 质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。 己知：氣元素收单= 产品中袭元素的质量 ×100% 原朴中煮元素的质童 年 1.6 80 12 75 0.8 多 0.4 65 60 0.0 320340360380400420440460480 反应袒度℃ 岛一化学第8页（共10贞） 0①氯元素横分数的游定方法如下 试制N 。过，S,溶放候准NO川液计红Y品氨元 样丛- NIl- 楼们a 吸收 测 素质量分数 i、试剂X是 i、川肉子方程式表示SO,溶液的作川 ②380℃40℃.纵元素收率随反应温度的升高面降低，分析原内： i、MgO)C1不稳定，380℃-480C时分解产生HCl。 iⅱ.NIC1分解地率过快，米不及'与MgO反应，产生HC逸出体系 设计实验方案，证明原因i成立： ③不考虑其他反应，分析400℃时固体的成分及其物质的登之比： 31、(6分)银广泛应用]于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程 示意图下（部分条件和试剂略）。 稀硝酸 氨水 肼CNH) 象化的 应银操作a 滤液1 1操作b 沉淀 [Ag(NH)2]CI 游液 级锭 准化剂 浅凌 液2 (1)银的溶解 ①用稀HNO,溶出废银催化剂中的Ag,反应的化学方程式是 ②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶Ag,不仅可减少氮氧化物的 产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 100 2 moVL HNO落液. 96 H0液 92 88 2 molL HNO客液 76 7 68 40 50 6070.80 温度℃ 1.溶银过程中，双氧水可能参与的及应的杰程式是 ⅱ.70~80℃时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是 (2)银的沉淀 操作b的名称是 。 (3)银的还原 N2H4作还原剂，可将Ag还原出米，将反应的化学方程式补充完整： _[Ag(NH3)2]Cl+N2Hs+ =一Ag+2t+、NHCI+NH·H20 高一化学第9页（共10） 32.(10分)某小同学制备并探究理硫酸钠(NaSO)的性质. 【.制备亚疏酸纳溶液 (1)将SO,通入NaOH溶液中可例备NaSO,其离了方程式为 1Ⅱ.探究NaSO的性质。 实验装置 史验序号 试剂X 实验现象 1 1moL盐酸 产生无色气作 几滴0.2malL NaSO,溶液 2 10%H202溶液 无现象 3 0.3molL'NaS溶液 无现象 _2ml试剂X 0.2 mol-L CuS0,溶液 a.有黄色沉淀出现，继续 滴加沉淀增多： b.加热试管，沉淀转变为 砖红色，有刺激性气味： c.继续滴加，砖红色沉淀 溶解得无色溶液 已知：①Cu0为砖红色周体：酸性条件下生成C2和Cu 回Cu,0和Cu(S0,),可以相互转化c0gou80,洁8 Cu (2)①写出实验2中液反应的离子方程式 ②实验2中无现象，设计实验证明NaSO3与H202发生了反应：向反应后的溶 液和Na2S0,溶液中分别滴加 ，观察到 一。（填实验操作和现象）》 (3)向实验3的混合液中滴加5滴稀疏酸（pH≈2)，产生黄色浑浊。猜想黄色浑浊 产生的原因： 猜想1：酸性条件下，SO氧化S,产生S。 猜想2：酸性条件下， 氧化S2,产生S。 猜想3：酸性条件下，SO氧化S,产生S。 设计实验证实了猜想1和2不是产生S的主要原因：向2mL0.3molL' N2S溶液中滴加，一一产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),溶液未变浑浊。 (4)对实验4中现象进行解释探究： ①经检验a中黄色沉淀含有CuS0,b中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是_。 ②在加热条件下，若向2mL0.25 mol L-Na2S03溶液中滴加0.25 mol-L CuS(04 溶液至过量，预期观察到的现象是 上述实验证明，亚疏酸钠具有氧化性、还原性且可与酸和其它盐反应。 商-一化学第10页（共10