四川省成都市玉林中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

成都市玉林中学高2024级4月诊断性评价试题(B卷) 化学试题 命人.陈西 胡 审题人:尹樵 (全卷满分:100分 考试时间:75分钟) 注意事项: 1、答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号、座位号写在答题卡上。 2、选择题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 3、答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色笔迹答案签字笔,将答案书写在答题卡规定位置上 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。考试结束后,只将答题卡交回 可能用到的相对原子质量:N-14,Cu-64,0-16,H-1,Zn-65,C-12,Pe-56 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1. 下列用品中环属于新型无机非金属材料的是 C. 石- B. 高温结构陶瓷 A.压电陶瓷 D. 玻璃 2. 下列属于放热反应的是 A. 氧氢化锲晶体与氧化按反应 B. 碳酸氢纳受热分解 C. 条与盐酸反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应 3. 某探究小组设计的下列装置中,LED灯能亮起来的是 D. LEDf Lnr 1 4. 下列生活中的常见电池,属于一次电池的是 A. 锋电池 B. 锲电池 C. 键离子电池 D.铅蓄电池 5. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示,下列说法不正确的是 8 ) # A. NO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键 第1页,共6页 C. 过程②释放能量,过程③吸收能量 D. 标准状况F,NO分解生成11.2LN2转移电子数约为2N 6. 理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“Cu+2Ag'=2Ag+Cu*”设计了 一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中,电流从a极流向极”下列说法正确的是 A. 电极b的电极材料为铜,电极反应式为Cu-2e=Cu* B. 电极a的电极材料可以为Ag,也可以是石墨或铁 C. c溶液为AgNO:溶液,放电时Ag*向D极移动 D. 装置放电时主要将电能转化为化学能 7. 下列化学用语正确的是 B. NH.C的电子式: A. 纯:NaHCO [:N:ICr C. F-的结构示意图:+9 D. CO.的分子结构模型:CC 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 酸漪在大理石上:2H'+CaCO,=Ca”+CO.个+H.C B. 氛水和氢氧化钾反应的离子方程式:H+OH-H,C C. 少量疏酸氢钢与足量氢氧化反应的离子方程式:Ba*+OH+H+SO-BaSO.+H.C D. 稀盐酸漓在铜片上的离子反应:Cu+2H*-H.个+Cu* 9 设N.为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是 A. 22.4L氛气分子中含有的原子数目为4N B. 0.lmolFe与足量的确单质充分反应,转移的电子数目为0.3N. C 28gN;和CO的混合气体含有的原子数目共有2N D. 含2molH2SO.的浓疏酸与足量的铜在加热的条件下反应,生成N.个气体分子 10. 下列有关实验操作正确的是 进1# 进 Na.CO Ncio液 d 。 A. 用装置①制备并收集氛气 B. 装置②可用于验证酸性的强弱:HSO>HCO>HCIC C. 用二氧化和浓盐酸制氧气,可在装置③中进行 第2页,共6 3. 装置④是模拟“侯氏制破法”制取NaHCO;的部分装置,CO;应该从b口通入 11 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 证明溶液中有CO{ 取少量溶液,加入稀盐酸,有无色气体生成 取少量溶液,加入NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石藉 B 证明溶液中有NH 试纸变蓝 证明溶液中有Fe” 取少量溶液:滴加KSCN溶液,溶液变红 取少量溶液,加入足量稀盐酸,无明显现象;再加入BaCl.溶液,有 D 证明溶液中有SO2 白色沉淀生成 12. 为精制食盐,采用如下流程除去粗盐中的锣化合物和梳酸盐杂质,下列说法正确的是 化体 A. 试剂①②③可能分别是过量的NaOH、NaCO、BaCl,溶液 B. 流程中也可以先加入盐酸再进行过滤 C. 由滤液得到氛化钟固体所需要用到的仪器有甜坍、坍坍甜、玻璃棒 D. 最终得到的氢化纳固体质量可能多矛粗盐的总质量 13. 某小组利用疏代碗酸铀溶液与稀疏酸反应:Na.S.O.+H.SO.=Na.sO.+S +SO.个+H.O,探究反应条件对速 率的影响,下列有关说法正确的是 Na$.O.溶液 稀H,SO. H.O 选项 反应温度/C V/mL c/(mol/L) V/mL Ic/fmol/L) V/m ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 0.1 5 0 x ③ 0.1 50 10 ,1 0.2 ④ 50 f0 0.1 10 D.1 0. A. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B. ①④探究温度对速率的影响,实验时将溶液混合层置于相应温度的水浴中 C. ①③两组实验可探究疏酸浓度对反应速率的影响 D.x5,①②两组实验可探究Na.$.O.浓度对反应速率的影响 第3页,共6页 14. 氮元素之间的相互转化不仅关乎生命体的生存和繁衍,还推动着生物圈中的氮循环,并影响着生态系统的平衡. 氮单质及其化合物的部分“价,类”二维图如图所示。下列说法正确的是 化合价 去。 _ _ A, a盐受热分解一定生成b B. e属于酸性化物 C. 丁业上制备硝酸是通过c→d→e→f的转化实现 单氧化物酸 盐 物类别 化物 D. →d和c→b都属于氮的固定 15. 化学反应中一个总反应往往包含几个历程,碗化氢是一种有奥鸡蛋气味的有毒气体,它的转化是资源利用和环 境保护的重要研究课题,将HeS和空气的混合气体通入FeCl、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图 所示(Cus不溶于水).下列说法不正确的是 A. 过程①中,Cu2++-Cus B. 过程②中,Cus做还原剂被氧化,Fe*做氧化剂被还原 C. 反应中,Fe做催化剂,参与了化学反应 D. 回收s的总反应为2HS+O-2HO+2Sj 16. 某温度时,在1L.容器中发生A、B两种物质间的转化反应,A、B.物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙 述正确的是 #27 A.该反应的化学方程式为A-2B _ B. 达到平衡时,A和B浓度一定相等 {{ C. 8min时,该反应已处于化学平衡状态 D. 0~4min,B的平均反应速率为0.1mol(L.min) min 第1I1卷(非选择题,共52分) 17.(18分)现代社会的一切活动都离不开能量,化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化,能量、速率与 限度是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)、常温常压下腊(NH)是一种易溶于水的无色油状液体,具有强还原性 在工业生产中应用非常广泛。已知NH 中存在极性键和非极性键,写出NH;的结构式: (2)、已知破坏1molH-H、1molO-O、1molH0时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H O.转化为HO(g)反应过程的能量变化.则b表示的能量为__ 第4页,共6页 ·能量 NO 4H+20 -..---.. 632 klnucl 。o # -------. 1 632 kJmal"! 96kl. mel' 49kJ:mot. 反应过程 (3)、汽车发动机工作时会引发N.和O:反应,生成NO.等污染大气,如图是N2和O.反应生成NO的能量变化,则 图中三种分子最稳定的是_(写分子式)。 金属线 (4)、右图为最简单的原电池电池示意图,请回答: A、铲片为原电池的_极,辞电极反应式是 一稀 属于反应(填“氧化“或“还原” B、若锋片减轻6.5g,则另一极放出气体的物质的量为_g。 C、CO.可通过反应CO2(g)+3H(g)一CH;OH(g)+HO(g)转化成有机物,实现碳循环.一定条件下,在体积为2L短 容密闭容器中,充入2molCO(g)和6molHz(g),测得CO(g)和CH:OH(g)的浓度随时闻变化如下图所示. (molL-) CHOH ①、下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是__。 a 气体密度不再改变 b:混合气体的平均相对分子质量不再改变 c. CH;OH的浓度不再改变 d 单位时间CO,和CH;OH(g)的消耗速率相等 ②反应进行到3min时,正反应速率_逆反应速率(填“→”、“”或“-”). ③从omin到9min内,v(H2)_mol/(L.min)。 18.(18分)治理氮氧化物ONO)的污染是化学研究的重要课题之一,某研究性小组设计了如下所示装置图探究NC 与炽热的铁粉反应。回答下列问题: 直角导管。 ( Cu C _ 2 已知:NO能被酸性高酸钾溶液氧化成NO” 第5页,共6页 (1)、装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为_ _,直角导管c的作用为 (2)、实验前,要先通一段时间氮气,其目的是_ 3)、写出装置A中反应的离子方程式; (4)、装置B中试剂为_(填化学式),其目的是 (5)、实验过程中,装置B中溶液颜色变浅,则装置已发生的离子方程式为___ (6)、有同学发现装置A中溶液呈绿色,而不显蓝色;甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致 而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致,丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理 下列方案中不可行的是_(填字母)。 A. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化 B. 向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化 C. 加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 D. 适当加热该绿色溶液,观察颜色变化 (7)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NO):NO+NO+2NaOH-2NaNO+HO.设计实验验证产物NaNO 既有氧化性又有还原性。限选试剂;稀疏酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO;溶液 取适量NaNO:溶液,加入_,观察到__ 现象,证明其具有氧化性 19. 以梳酸工业生产后的疏铁矿烧淹(主要成分为Fez、FeO4,还含有少量FeO、SiO:制备铁红颜料(FesO)的生 产流程如图: NH,HCO, →x2 疏铁征 滤1 回答下列问题: (1)工业生产过程中,通常在酸漫之前将疏铁矿烧淹粉碎,目的是 (2)请写出“酸浸”过程中FeO:与稀疏酸反应的离子方程式 (3)“步骤1”的操作名称为__,“滤淹1”的主要成份是 (4)加入过量铁粉的目的有两点: ①除去过量的疏酸:②. (5)“滤液Y”反应生成FeCO;的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,该反应的离子方程式 为 _.液3”中主要成份的用途为__(任写一种). (6)若经“步骤3”得到23.2kgFeCO,使其完全培烧得到铁红(FeO),理论上需要氧气的体积为 (标准状况下)。 第6页,共6页