云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县民族中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

3.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可一步实现的是 昆明市外州国语学校禄动分校（禄民炭中学）高一年级227届春季学期脚中考试 化学试卷 B生产玻璃：CC0,C0 50 高图 Casio, 本就卷分第引卷（选补通）知第卷（非选择慧）两郭分。第I卷第1育第5真，第Ⅱ 卷第5页至第8面。考议站采后，诗精本试卷和答题一并交闭。满分0国分，考试用时 c制多德：S二0，兰H0 75分钟。 D,制备硅险：S0,他宿盖S0,养液人巴 →H,Si0 4,下列方程式中属于加成反应的是 以下数据可供解题时参考 ACH+20,a想00，+2H,0 B.CH-CH+H,0化q,aLOH 可能用到的相对原子质量：一】C一12N一140一16Na一23S一32F一56 0:4Ag一10g C.CH.CH.CH,C,CH,CH.CH.CH-HCT D.H,+CI,HC 5.如图1，硫及其化合物的“价一类二维图”休残了化学变化之美。下列有关说法正确的是 第1卷（选样题，共42分） 化合 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色废素笔将自己的姓名、准考证号、考垢号，住号在答 +4 道卡上填写清楚 之季小道选出答常后，用2非每笔把答观卡上对应慧日的签案标号涂黑。知需改动， 置化机，/单糖氧化物酸拉物顺湖 11s 周惊皮感干净后，再选涂其他答常标号。在试是叁上作答无败 留1 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， A,硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B.的无水周体粉末常用于水蒸气检验 只有一项是符合题日要求的) C.将X通人BC溶液中有白色沉淀生成 1。近年棠，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A,港珠澳大桥使用的水泥 D,将X通人酸性到适酸押溶液中，可看到高锰酸钾溶液锡色，该过程中X体现了漂 白性 B.华为纯用产7m的酬错900.若片巾的单品硅 G.国产大飞机G919发动机的徐层材料一氨化硅 6.宏观辨识与微观深所是化学学科核心素养之一下列实验现象对应的离子方程式书写 D。肯艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料铝合金 正确的是 2.下列化学用语的说法或表示正确的是 A,向N0H溶液中通入少量S0:S0,+0州一H0, A.乙烯的结构简式：CH B.羟基的电子式：：H B.H,0中授人Na:02周体：2H,0+2N,02一4Na+40H+02↑ C.H,S0游液和Ba(OH):游液混合反应：H'450+a“+0H一B50,↓+H,0 C.CC,的填充模型： D.乙酸的分子式：C,H0 D.过量铁粉加人稀硝酸中产生气泡：e+NO,+4甲'一Fe“+NO【+2H,0 高一化学谢第非属（共8项 汽一化学10第1真（共到》 7.氯乙烷是一种沛点较纸（沸点为12.2了℃）。极易挥爱的无色液体，常作为运动员肌 A.过滤和蒸发结品均用到豉璃棒，但豉璃棒作用不同 肉性伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氧乙烷的制法，最好的是 R.操作23张次加人的试剂可以为aL溶液。N,CO,溶液、NaO山溶液 A.乙定与氯气发生取代反应 B.乙婚与氯气发生加减反应 C已知阻盐样品总质量为m名，蒸发结品所得精盐ag,则这包粗盐中N的质量 C.乙烷与氧化氢混合 D.乙烯与氯化氢发生加成反夜 分数为100% 8.某学习小组设计如图2所示两套装置用乙醉，乙酸和浓硫酸作原料分划制备乙酸乙酯 m (沸点77.2℃)。下列说法正确的是 D,滤液Ⅱ加入适量盐酸后，产生的气体是C0 11,下列关于陆元素及其化合物的说法正确的品 A,高纯度的品体硅可以用于生产光导纤篷 B.SO,国于酸性飘化特，故不使与极反应。但可以与水反应得到硅酸 C碳化硅可用作酮高盟结构材料，耐高图半导体材料 D.在相硅的制取中会发生反应20+50，里200↑+5。硅元素按还坻.所以碳的还 原性比碓的还算性强 2,设￥，为两伏德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.试剂加入膜序：乙醉，浓硫酸、乙酸 A,L,1ml·1NC溶液含有28V,个电子 B,使用胞和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品巾的乙酸杂质 R,标准状况下.11.2L.的CHC,所含的分子数为0.5V: C,可用过德的方法分高出乙酸乙酯 C,28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氯原子数为4N, D.装置a比装置b原料损失的少 D2d浓填酸与足量的铜在加热条件下反应，生成S0,的体积标准状况下为22.4L 9下列说法正确的是 3图4所示实验方案能达到实验目的的是 A乙烯和聚乙矯均能使溴水提色 牙透了 B.甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应 相 -C和H, 乙始 G.甲烷、乙给均不能使酸性KMO,蓉液德色 D.等质量的乙烯和内烯完全感烧，耗氧量不相同 I0.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有N,S0,、Ml、C)和不 溶性杂质（泥沙等），必领进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图3 周4 所示。下列有关该流程的说法结误的是 A.盥甲实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 一不留相亲延 超楼第知 压图乙实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不旅和烃（石蜡油：碳坻子数为 过 一气伟 进最1异作工2还储装历得动载 过湿 两H-T 一水设一商发 1736的直特烧经) 站稻秘 C,图丙实羚方案可以在光肌条件下制取纯净的一氧甲烷 到3 D.丽丁实验方案可以敏集乙烯并玲证它与溴水发生加成反应 高一化学谢第3属（共8项 汽一化学10第4真（共到》 14,由下列实验操作所对应的现象得出的结论正确的是 「，互为同位煮的是 (填序号，下同) 选项 实护操作 现象 结论 .互为同分异构体的是 在基未知盐游液中加入产生能使湿洞的红色该未知溶液中存 面.互为同系物的是 W,互为同索异形体的是 NaOH浓溶液并加热 石蕊试纸变萤的气体 在NH (4》藤论又名“人造羊毛”，其结构简式为千CH一CH士，划“人造羊毛”的链节为 知热整有NHQ固体的 试管底部固体或少， 加热时NHC固体发 日 CN 试管 试管口有品体凝结 生升华 单体为 常祖下将A!片效人浓硝 常温下，1与浓硝酸 无用显变化 16,(15分)按要求日答下列问题： 酸中 不反应 ()“价一炎”二雏图悬实现元素化合物知识结构化的重要工具。如图6是氮及其 向装有F(N0,),溶液的 在试管口观察到红惊 INO,分解有NO 化合物的“价一类”二雏图。回答下列问恩。 试管中加人稻H,S0 色气体 生成 就元素化合价 N.D.HND, +4 2.N0 第Ⅱ卷（非选邦题，共58分） 飞0下aN0, NO 注意事项： K. 第Ⅱ卷月黑色限素笔在器婚干上各题的答题区城内作答，在说题卷上作参无数。 氢化物显磺气配物酸 盐物质类利 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 围6 15.(15分)A-C是三种烃分子的球棍模型（如图5） ①写出N的电子式： ②Z与水的反应中氧化剂和还草剂的质量之比是 汛866 30与NO按物质的量之比1：1被是量NO州溶液完全吸收后生成的钠盐仪有一 种，该反应的离子方程式为 (2)已知氨可以与约热的氧化钢反应得到氯气和金属解，用示意图7中的装置可以 (1)C的分子式为 实现该反应。 (2》写出使浪水褪色的化学方程式： (3》从下列各祖物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①甲院和丙烷②”C和“C③金刚石和石墨 ④H,和D,(CH,),CHCH,HCH,和(CH,):CHCH(CH,) CH, CH CH. CH一CHCH 6CH一CH-CH一CH和 7CH,一C一H和H一C一H CH-CH, H 高一化学谢第5属（共8项 汽一化学0第6真（共4到》 ①A中发生反应的化学方程式是 称取15.0g产品溶于足量盐酸，过滤得到1.6g黄色周体，划产品中Xa,S5,0,·5H,0 2实验时在C中（装有C0)观察到的现象是 的纯度为 (结果探留0.1%) 发生反应的化学方程式是 8.《14分)日常生括中饮料、。糖果中常使用酯类香料：用石油裂化和裂解得到的烯经 ③反应结束后在D中滴加顾配溶液观黎到的现象是 来合成乙酸乙酯，丙烯酸乙的路线妇图9所示，其中经A的指度在相同状况下是 装置E中收集到的物质是 (填化学式) 日，常度的4倍 17,(14分)工重上常利用含魏废水生产Na,S,0,·5H,0(M=248g,'),实验室可 用如图8所示装置（略去部分夹持仪器）慎拟生产过程。 F✉O用 衣色同 乙酸乙程 口I01 衣威酸 G凡，=H一H CH,=CH一C00H 内场数乙程 再梯板 第内码酸 (I)A的名称是 A→B的反应类竖是 (2)F中所含官能图的名称是 G的结构简式为 (3)下列能鉴别B和C的是 (填序号)。 《1》仪器组装完成后，接下来进行的一步操作是 A,澳水 (2)E中加入的试剂名称是 。装置D的作用是 B。素色石蕊溶液 《3)装置的作用之一是观察S0的生成速率，其中的液体最好选择 C,酸性高锰酸钾 (填序号》 D,NaOI溶液 。蒸馏水 (4)B+CD反成的化学方程式为 h.怄和NaSO,溶液 (5)请写出内峰(H,一一CH,)与口发生加成反成时可能得到的两种有机产物 e饱和NaHSO,溶滚 的结构简式： d.Na:S0,溶液 (4)写出C中副备NS,0,的化学方程式： (5)反应绕止后，绕瓶C中的溶液经 即可新出 aS,0,·5H,0.其中可能含有Na,S0,.NS0等杂质，已知NS,0·5H,0溶于酸 易分解产生菠黄色沉淀并有刺激性气味产生。该反应的离子方程式为 高一化学谢第7属（共8项 汽一化学1U第k真（共到》高一化学 LQM 参考答案·第 1 页（共 6 页） 昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）高一年级 2027 届春季学期期中考试 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D C B B B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C C C B A 【解析】 1．A 项，混凝土：复合材料（水泥、砂石等混合）。B 项，麒麟 9000s 芯片：半导体材料（硅 基）。C 项，氮化硅涂层：陶瓷材料（无机非金属）。D 项，铝合金：金属材料（铝与其他 金属/非金属的合金）。 2．乙烯的结构简式为 2CH = 2CH ，A 错误。羟基的电子式为 ，B 错误。氯原子比碳原子 的原子半径要大，C 错误。乙酸的分子式为 C2H4O2，D 正确。 3．C 项，硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化才能得到三氧化硫。 4．该反应是甲烷的燃烧，不是加成反应，A 错误。该反应是乙烯和水发生的加成反应生成乙 醇，B 正确。该反应是丙烷和氯气的取代反应，C 错误。氢气和氯气反应属于化合反应， D 错误。 5．A 项，硫在空气或氧气中燃烧只能产生二氧化硫。C 项，二氧化硫和氯化钡溶液不发生反 应。D 项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性。 6．A 项，向 NaOH 溶液中通入少量 SO2 应生成 Na2SO3：SO2+2OH−= 23 2SO H O   。B 项， 正确。C 项，H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合的离子方程式应为 2H++2OH−+Ba2++ 24SO = BaSO4↓+2H2O。D 项，过量铁粉加入稀硝酸中，会生成亚铁离子，离子方程式应为 33Fe 2NO 8H    = 2 23Fe 2NO 4H O   ↑ 。 高一化学 LQM 参考答案·第 2 页（共 6 页） 7．乙烷与氯气发生取代反应生成多种氯代烃的混合物；乙烯与氯气发生加成反应生成 1，2 二 氯乙烷（CH2ClCH2Cl）；乙烷与氯化氢不反应；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷。 8．制取乙酸乙酯时，为确保实验安全，先将乙醇加入试管，然后缓慢加入浓硫酸，冷却到室 温后再加入乙酸，即试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸，A 正确。收集乙酸乙酯时，需 使用饱和碳酸钠溶液，其作用是：去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，B 不正 确。实验制得的乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液的表面，液体分为上下两层，可用分液的方 法分离出乙酸乙酯，C 不正确。装置 b 使用水浴加热，便于控制温度，可减少乙醇、乙酸 的挥发，所以装置 b 比装置 a 原料损失的少，D 不正确。 9．乙烯含有碳碳双键，可以使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，不能使溴水 褪色，A 错误。乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，甲烷在光照条件下可与氯气 发生取代反应，B 正确。甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，不能使酸性 KMnO4 溶液褪 色，乙烯可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，C 错误。C2H4+3O2 2CO2+2H2O、2C3H6+9O2 6CO2+6H2O，等质量的乙烯和丙烯完全燃烧消耗氧气的量相同，D 错误。 10．分析流程图可知，第一次过滤是为了除去不溶性杂质，第二次过滤是为除去转化为沉淀 的 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3，因此加入的试剂是 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液， 试剂加入顺序要求 Na2CO3 溶液在 BaCl2 溶液之后。加盐酸至 pH 7 则是为了除去过量的 碳酸钠。A 项，过滤和蒸发结晶中均用到玻璃棒，其中过滤中玻璃棒作用是引流，蒸发时 作用是搅拌，正确。B 项，操作①②③依次加入的试剂可以为 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液、 NaOH 溶液，正确。C 项，除杂时加入的除杂试剂中引入了 Na+、Cl−，故最后蒸发结晶得 到的 a g 精盐并不等于粗盐中原有氯化钠的量，故无法计算，错误。D 项，加入稀盐酸与 碳酸钠反应放出 CO2，正确。 11．A 项，晶体硅不可用于制作光导纤维，错误。B 项，SiO2 属于酸性氧化物，可以与 HF 酸 反应，不与水反应，错误。C 项，碳化硅是新型无机非金属材料，碳化硅可用作耐高温结 构材料、耐高温半导体材料，正确。D 项，Si 的还原性比 C 的强。该反应在高温下进行， 且产物中有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，无法说明 C 和 Si 的 还原性强弱，错误。 12．1mol NaCl 中含有 28NA个电子，但该溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有电子，A 错误。 标准状况下，CHCl3 非气态，11.2L 的 3CHCl 物质的量不是 0.5mol，B 错误。乙烯和环丁 高一化学 LQM 参考答案·第 3 页（共 6 页） 烷的最简式均为 CH2，其 28g 混合气体中含有的氢原子数为 A A 28g 2 4 14g/mol N N   ，C 正 确。随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再和铜反应，则生成 2SO 的体积标准状况下小 于 22.4L，D 错误。 13．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，A 错误。不饱和烃 与溴发生加成反应，使溶液褪色，则石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液 褪色，说明气体中含有不饱和烃，B 正确。光照下甲烷与氯气的取代反应为链锁式反应， 不能制备纯净的一氯甲烷，C 错误。乙烯的密度比空气小，但与空气密度接近，不能选排 空气法收集，D 错误。 14．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，某溶液中加入 NaOH 浓溶液并加热产生氨 气，说明溶液中有铵根离子，A 正确。加热盛有 NH4Cl 的试管，NH4Cl 受热分解为氨气 和 HCl，氨气和 HCl 在试管口遇冷又生成 NH4Cl，故不是 NH4Cl 的升华，B 错误。铝在 浓硝酸中钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应而不是不反应，C 错误。酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子、硝酸根离子被还原为 NO，NO 和氧气生成二氧化氮气体，不是硝酸分解，D 错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）C4H10（1 分） （2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br （3）i．② ii．⑤ iii．① iv．③ （4） CH2= CH—CN 【解析】A 为甲烷、B 为乙烯、C 为正丁烷。 （1）C 为正丁烷，含 4 个 C、10 个 H 原子，分子式为 C4H10。 （ 2 ） B 为乙烯，能和溴发生加成反应生成 1 ， 2− 二溴乙烷，反应方程式为 CH2= CH2+Br2 CH2BrCH2Br。 高一化学 LQM 参考答案·第 4 页（共 6 页） （3）ⅰ．有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，12C 和 14C 为碳元素的不同核素，故选②； ⅱ．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体， (CH3)2CHCH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH(CH3)2 分子式相同但结构不同，故选⑤； ⅲ．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物，甲烷和 丙烷相差 2 个单位 CH2，故选①； ⅳ．相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体，金刚石和石墨为碳元素形成的不同 单质，故选③； （4）高聚物 的链节为 ，单体为 CH2== CH—CN。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）① ②1∶2 ③ 2NO NO 2OH   = 2 22NO +H O  （2）① 4 22NH Cl+Ca(OH) ===== △ 3 2 22NH +CaCl +2H O↑ （或 CaO+2NH4Cl===== △ 2NH3↑+CaCl2 +H2O 也可得分） ②黑色固体变为红色，试管内壁有液体（水珠）生成 32NH 3CuO ===== △ 2 2N 3Cu 3H O ↑ ③溶液变为红色 N2（1 分） 【解析】（1）①N2 的电子式为 。 ②Z 为 NO2，Z 与水反应的化学方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO，方程式中 3 个 NO2 分子参与反应，2 个分子被氧化，1 个分子被还原，故 2 个分子作还原剂，1 个分子作氧 化剂，氧化剂和还原剂的质量之比是 1∶2。 ③NO 与 2NO 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完全吸收后生成的钠盐仅有一种， 应为 NaNO2，该反应的离子方程式为 2NO NO 2OH   = 2 22NO H O   。 （2）①A 中制备氨气，化学方程式是 4 22NH Cl+Ca(OH) ===== △ 3 2 22NH +CaCl +2H O↑ 或 CaO+2NH4Cl===== △ 2NH3↑+CaCl2+H2O。 高一化学 LQM 参考答案·第 5 页（共 6 页） ②实验时在 C 中氨气与氧化铜反应得到铜和氮气，观察到的现象是黑色固体变为红色， 试管内壁有液体（水珠）生成，发生反应的化学方程式是 32NH 3CuO ===== △ 2 2N 3Cu 3H O ↑ 。 ③根据分析，反应结束后取下 D 试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是溶液 变为红色，产生该现象的原因：氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离 子，遇酚酞试液变红；根据分析，装置 E 中收集到的物质是 N2。 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）检验装置气密性 （2）氢氧化钠溶液或酸性高锰酸钾溶液（合理即可）（1 分） 防止倒吸（1 分） （3）c （4）2Na2S+Na2SO3+3SO2= △ 3Na2S2O3 （5）蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分） 32 2 2S O H  =S↓+SO2↑+H2O 82.7% 【解析】该实验的目的是以二氧化硫、硫化钠、亚硫酸钠为原料制备 Na2S2O3·5H2O，装 置最左边是 SO2 产生装置，C 中是制备 Na2S2O3的反应装置，E 是尾气处理装置，D 在左 边，且为空瓶，故作用应为防倒吸。 （1）搭好实验装置后第一步应该是检验装置气密性。 （2）E 为尾气处理装置，吸收多余的 SO2，故试剂应选择氢氧化钠溶液，D 作用是防倒吸。 （3）B 装置目的是观察 SO2 生成速率，则 B 中溶液应该选择不与 SO2 反应的溶液，故选 c。 （5）从溶液中提纯 Na2S2O3·5H2O 晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶，根据信息可知 Na2S2O3 酸性条件下发生歧化生成 S 和 SO2。故其离子方程式为 32 2 2S O H  =S↓+SO2↑+H2O。 称取 15.0g 产品溶于酸，过滤得到 1.6g S，换算得物质的量为 0.05mol，则产品中 Na2S2O3 物质的量为 0.05mol， 2 2 3 2(Na S O 5H O 12.4gm  ） ，则产品中 Na2S2O3·5H2O 的纯度为 82.7%。 高一化学 LQM 参考答案·第 6 页（共 6 页） 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）乙烯（1 分） 加成反应（1 分） （2）碳碳双键、羧基 （3）BC （4） 3 2 3CH CH OH+CH COOH 3 2 3 2CH COOCH CH +H O （5）CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3（每写对一个得 2 分） 【解析】烃 A 的密度在相同状况下是 H2 密度的 14 倍，A 的相对分子质量为 28，则为 CH2=CH2，CH3CH2OH 被高锰酸钾氧化生成 C，C 为 CH3COOH，乙醇与乙酸反应生成 D 乙酸乙酯，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯， 丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。 （1）根据分析可知 A 为 CH2=CH2，名称是乙烯，A 和水发生加成反应生成 B。 （2）F 是 CH2=CHCOOH，含官能团名称为碳碳双键、羧基。F 加聚得到 G 聚丙烯酸， 结构简式为 。 （3）B 为 CH3CH2OH，C 为 CH3COOH，乙醇、乙酸与溴水均不反应，且均互溶，不能用 溴水鉴别乙醇和乙酸。CH3COOH 具有酸的通性能使紫色石蕊溶液变红，可用于鉴别乙醇 和乙酸。CH3COOH 能与 NaOH 溶液反应，但无明显现象，不能鉴别乙醇和乙酸。乙醇能 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使其褪色，故可用于鉴别乙醇和乙酸。 （4）B 为 CH3CH2OH，C 为 CH3COOH，乙醇与乙酸反应生成 D 乙酸乙酯，B+C→D 方程 式为 3 2 3CH CH OH+CH COOH 3 2 3 2CH COOCH CH +H O 。 （5） 2CH = 3CH CH— 与 HCl 发生加成反应时，可能得到的两种有机产物的结构简式为 CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3。