精品解析：2025年江苏省宿迁市宿豫区中考二模化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-2 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 泗洪县双沟镇，素有“鸡鸣听两省，酒熟香三县”之美称，酿酒历史悠久，下列酿酒过程中发生化学变化的是 A. 粮食浸泡 B. 酒曲发酵 C. 蒸馏提纯 D. 装瓶密封 2. 下列实验操作图示正确的是 A. 加入铁钉 B. 加热液体 C. 称量固体 D. 点燃酒精灯 3. 化学和生活中资源、材料、生活、健康密切相关。下列说法正确的是 A. 因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺 B. 生活中常用水来灭火，原理是降低可燃物的着火点 C. 为减少污染，应合理使用化肥和农药 D. 人体所需的微量元素铁，只能通过药物补充 4. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是 A. 甲烷是由甲烷分子构成 B. 反应前后液态锡的质量和性质不变 C. 该反应为分解反应 D. 此反应的化学方程式为：CH4C+2H2 5. 用如图所示装置验证可燃物燃烧的条件之一是温度达到其着火点(已知：白磷的着火点是40℃)。下列方案正确的是 选项 A B C D X O2 O2 N2 N2 Y 20℃水 60℃水 20℃水 80℃水 A. A B. B C. C D. D 6. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两种物质都是可溶性物质 B. t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，50g水中加入60g硝酸钾，形成105g溶液 D. 两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多 7. 如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是 A. 杠杆失去平衡、左边低右边高 B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色 C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D. 铁片逐渐溶解。铁片上有气泡冒出 8. 逻辑推理是学习化学的一种常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 B. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 9. 下列除杂质方法不正确的是 选项 物质 杂质(少量) 除杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3粉末，过滤 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C CO2 CO 通过灼热的氧化铜 D KCl MnO2 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 如图实验装置中，不能达到相应实验目的的是 A. 图①：证明烧碱有吸水性 B. 图②：比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C. 图③：测定空气中氧气的含量 D. 图④：验证蜡烛燃烧的产物中有水 二、填空、简答题(本题共3小题，每空1分，11题5分，12题5分，13题3分，共13分) 11. 魅力化学，快乐实践 （1）烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更________。 （2）劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （3）书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大原因是________。 （4）陶艺空间：硫酸锶（）常用于制陶器，其中硫元素为价，则锶元素（Sr）的化合价为________价。中硫元素、氧元素的质量比为________。 12. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。 （1）钛属于_____（选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是_____。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为______。 （3）已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是_____（填序号）。 13. 结合图示实验，按要求回答问题。 （1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是________(答一点)。 （2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是_______。 （3）根据______(填字母序号)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。 三、实验、探究题(每空1分，其中化学方程式2分，14题9分，15题6分，共15分) 14. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_________。 （6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。 15. 某兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图甲： ①A中应称量_______g NaOH固体。 ②D中玻璃棒的作用是________。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，________不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下表： 实验序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 ① 1% 5 mL 无现象 ② 5% 5 mL 少量沉淀 ③ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体的溶解度如表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时溶解度在0.01g～1g之间固体物质称为微溶物，小于0.01g固体物质称为难溶物。 【分析交流】 Ⅰ．实验②、③中生成的沉淀为Ca(OH)2.实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与________有关。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图乙所示。 Ⅱ．图中未发生化学变化的微粒是________(填离子符号)，该反应的微观实质是Ca2+结合OH-产生了Ca(OH)2沉淀。 【反思拓展】 Ⅲ．结合以上探究活动，下列说法正确的是________(填字母)。 a．其他条件不变，将实验③中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2) 四、推理、计算题(每空1分，其中化学方程式2分，16题8分，17题4分，共12分) 16. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： （1）气体A是______，滤液A的溶质为______（写化学式）。 （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式______。 （3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是______，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 （4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：______。 17. 小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：） 请计算： （1）研碎胃药目的是______。 （2）生成CO2的质量为______。 （3）该胃药中NaHCO3的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-2 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 泗洪县双沟镇，素有“鸡鸣听两省，酒熟香三县”之美称，酿酒历史悠久，下列酿酒过程中发生化学变化的是 A. 粮食浸泡 B. 酒曲发酵 C. 蒸馏提纯 D. 装瓶密封 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食浸泡过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒曲发酵过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、蒸馏提纯过程中只是物质的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、装瓶密封过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列实验操作图示正确的是 A. 加入铁钉 B. 加热液体 C. 称量固体 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、向锥形瓶中加入铁钉时，应先将锥形瓶横放，把铁钉放在瓶口，再慢慢竖起锥形瓶，让铁钉滑到瓶底，防止打破仪器，操作错误； B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，图中液体超过规定量，操作错误； C、用托盘天平称量固体时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码与药品位置放反了，操作错误； D、使用火柴点燃酒精灯，操作正确。 故选D。 3. 化学和生活中资源、材料、生活、健康密切相关。下列说法正确的是 A. 因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺 B. 生活中常用水来灭火，原理是降低可燃物的着火点 C. 为减少污染，应合理使用化肥和农药 D. 人体所需的微量元素铁，只能通过药物补充 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，虽然海水淡化能得到淡水，但是海水淡化成本较高，目前尚不能推广，因此需要节约用水，故选项说法不正确； B、生活中用水灭火，原理是水蒸发时吸收热量，降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法不正确； C、合理使用化肥和农药，可以防止水污染，故选项说法正确； D、人体所需的微量元素铁，可通过正常的饮食获得，如食用肝、瘦肉、芹菜等食物可以补充铁元素，故选项说法不正确。 故选C。 4. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是 A. 甲烷是由甲烷分子构成 B. 反应前后液态锡的质量和性质不变 C. 该反应为分解反应 D. 此反应的化学方程式为：CH4C+2H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，该说法正确； B、液态锡是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，而不是性质不变（物理性质可能改变），该说法错误； C、由微观示意图可知，该反应是甲烷在液态锡催化下分解生成碳和氢气，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，该说法正确； D、甲烷在液态锡催化作用下分解生成碳和氢气，化学方程式为，该说法正确。 故选B。 5. 用如图所示装置验证可燃物燃烧的条件之一是温度达到其着火点(已知：白磷的着火点是40℃)。下列方案正确的是 选项 A B C D X O2 O2 N2 N2 Y 20℃水 60℃水 20℃水 80℃水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。验证可燃物燃烧的条件之一是温度达到其着火点，左边装置中的白磷与氧气接触、温度（80℃）达到白磷的着火点以上，能燃烧，根据控制变量唯一的原则，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则通入气体应该相同，即X是氧气，右边装置中的Y应低于白磷的着火点40℃，观察选项A符合要求，右边装置中的白磷与氧气接触，温度没有达到白磷的着火点，不能燃烧，左边和右边装置中的白磷对比，说明可燃物燃烧的条件之一为温度达到其着火点； 故选A。 6. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两种物质都是可溶性物质 B. t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，50g水中加入60g硝酸钾，形成105g溶液 D. 两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时，物质的溶解度大于20g，其为易溶物质，硝酸钾、氯化钾均属于易溶物质，不符合题意； B、t1℃时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故此时50g水可溶解110g÷2=55g硝酸钾，形成55g+50g=105g溶液，符合题意； D、等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多，若氯化钾溶液质量较大，则可能氯化钾溶液析出晶体多，不符合题意； 故选C。 7. 如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是 A. 杠杆失去平衡、左边低右边高 B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色 C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D. 铁片逐渐溶解。铁片上有气泡冒出 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应后甲烧杯中铁块质量减小，乙烧杯中金属质量增加，故反应后杠杆失去平衡，左边高右边低，选项错误； B、烧杯甲中铁和稀硫酸生成硫酸亚铁，二价铁离子是浅绿色，溶液由无色变浅绿色，选项正确； C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，二价铜离子生成蓝色，烧杯乙中溶液由无色变蓝色，选项正确； D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，选项正确。 故选A。 8. 逻辑推理是学习化学的一种常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 B. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，说法错误，不符合题意； B、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水和二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意； C、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，说法正确，符合题意； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，有单质生成，但它不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列除杂质方法不正确的是 选项 物质 杂质(少量) 除杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3粉末，过滤 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C CO2 CO 通过灼热的氧化铜 D KCl MnO2 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入过量的CaCO3粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； B、加入适量的锌粉，锌与FeSO4、CuSO4都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，通过加水溶解，过滤，蒸发结晶，能得到氯化钾，故选项能达到实验目的。 故选B。 10. 如图实验装置中，不能达到相应实验目的的是 A. 图①：证明烧碱有吸水性 B. 图②：比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C. 图③：测定空气中氧气的含量 D. 图④：验证蜡烛燃烧的产物中有水 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，一段时间后，托盘天平的右端下沉，是因为吸收了食盐水中的水分，可证明烧碱有吸水性，故选项实验方案能达到相应实验目的。 B、图中实验，盐酸的浓度不同，不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项实验方案不能达到相应实验目的。 C、图中实验，红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验方案能达到相应实验目的。 D、图中实验，在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，故选项实验方案能达到相应实验目的。 故选：B。 二、填空、简答题(本题共3小题，每空1分，11题5分，12题5分，13题3分，共13分) 11. 魅力化学，快乐实践。 （1）烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更________。 （2）劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （3）书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是________。 （4）陶艺空间：硫酸锶（）常用于制陶器，其中硫元素为价，则锶元素（Sr）的化合价为________价。中硫元素、氧元素的质量比为________。 【答案】（1）大 （2）合成 （3）碳原子排列方式不同 （4） ①. ②. 1:2 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于纯金属，不锈钢是铁的合金，硬度大于纯铁； 【小问2详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于合成有机高分子材料； 【小问3详解】 石墨与金刚石都是由碳原子构成的，物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同； 【小问4详解】 化合物中各元素的化合价的代数和为零，硫酸锶（SrSO4）中硫元素为 +6 价，氧元素为-2价，设锶元素（Sr）的化合价为x，则，x=+2；SrSO4 中硫元素、氧元素的质量比为=1：2。 12. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。 （1）钛属于_____（选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是_____。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为______。 （3）已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是_____（填序号）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 10 （2） ①. 原子最外层电子数相同 ②. Li2CO3 （3）C 【解析】 【小问1详解】 钛是“金”字旁，属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+n+2=22，解得n=10，故填：金属；10； 【小问2详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子（稀有气体除外）的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；Li的化合价为+1，碳酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，碳酸锂的化学式为Li2CO3，故填：原子的最外层电子数相同；Li2CO3； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氦-3原子的是C，故填：C。 13. 结合图示实验，按要求回答问题。 （1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是________(答一点)。 （2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是_______。 （3）根据______(填字母序号)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。 【答案】（1）红磷量不足(或装置气密性不好、未冷却至室温就打开弹簧夹等) （2）吸收二氧化硫，防止污染空气 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 红磷量不足，不能将装置内氧气完全消耗，会使进入集气瓶中水的体积偏小，导致测量结果偏小； 装置气密性不好，在冷却过程中有外界空气进入，会使进入集气瓶中水的体积减少，测量结果偏小； 未冷却至室温就打开弹簧夹，此时装置内气体温度高、压强大，进入集气瓶中水的体积偏小，测量结果偏小。 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，会污染空气，水可与二氧化硫反应，吸收二氧化硫，防止其逸出污染空气。 【小问3详解】 A 试管中铁钉与氧气、水同时接触；C 试管中干燥剂可以吸收水分，铁钉只与氧气接触，没有水。对比 A、C 试管，A 中铁钉生锈，C 中铁钉不生锈，可得出铁生锈的条件之一是与水接触。 三、实验、探究题(每空1分，其中化学方程式2分，14题9分，15题6分，共15分) 14. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_________。 （6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）BC##CB （3）可以控制反应的发生和停止 （4）检验气体成分中是否含有二氧化碳 （5） （6） （7）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水发生反应，可以用排水法收集，此方法收集的气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC； 【小问3详解】 若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 常用澄清石灰水检验二氧化碳。根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳； 【小问5详解】 A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明生成的气体具有还原性，能使氧化铁还原为铁；F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气参与了氧化铁的还原反应；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参与了氧化铁的还原反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。 15. 某兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图甲： ①A中应称量_______g NaOH固体。 ②D中玻璃棒的作用是________。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，________不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下表： 实验序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 ① 1% 5 mL 无现象 ② 5% 5 mL 少量沉淀 ③ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体的溶解度如表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g固体物质称为难溶物。 【分析交流】 Ⅰ．实验②、③中生成的沉淀为Ca(OH)2.实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与________有关。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图乙所示。 Ⅱ．图中未发生化学变化微粒是________(填离子符号)，该反应的微观实质是Ca2+结合OH-产生了Ca(OH)2沉淀。 反思拓展】 Ⅲ．结合以上探究活动，下列说法正确的是________(填字母)。 a．其他条件不变，将实验③中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2) 【答案】（1） ①. 10 ②. 搅拌，加速溶解 ③. 溶质质量 （2） ①. 氢氧化钠溶液的浓度 ②. Na+、 ③. ab 【解析】 【小问1详解】 配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100g×10%=10g； 溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解； 计算依据是：稀释是加水稀释，溶液稀释前后溶质质量不变； 【小问2详解】 根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关； 根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、； a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，故错误。 故选：ab。 四、推理、计算题(每空1分，其中化学方程式2分，16题8分，17题4分，共12分) 16. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： （1）气体A是______，滤液A的溶质为______（写化学式）。 （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式______。 （3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是______，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 （4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. H2 ②. FeSO4 （2） （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） 【解析】 【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。 【小问1详解】 综上分析，气体A是氢气，化学式为H2；滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4； 【小问2详解】 固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：； 【小问3详解】 操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 小问4详解】 滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 17. 小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：） 请计算： （1）研碎胃药的目的是______。 （2）生成CO2的质量为______。 （3）该胃药中NaHCO3的质量分数。 【答案】（1）加速溶解在水中 （2）4.4克##4.4g （3）解：反应生成二氧化碳的质量是4.4g，设消耗碳酸氢钠的质量为x，，，消耗碳酸氢钠的质量为8.4g，该胃药中NaHCO3的质量分数为， 答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 溶质的颗粒越小，溶解速率越快，将胃药研碎，可以使胃药溶于水时速度更快； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变，反应前烧杯内物质的总质量为：，反应后由于二氧化碳逸出，烧杯内物质的总质量为128.6g，故二氧化碳的质量为：133g-128.6g=4.4g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $