广东省深圳外国语学校2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

绝密★启用前 深圳外国语学校2024-2025学年度高二第二学期期中考试 化学试题 本试卷共6页,满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自已的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上 2. 作答时,务必将答案写在答题卡上,写在本试卷及草稿纸上无效。 3. 考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Fe 56 Cu64 一、选择题:本大题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。 在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1. 下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是 建筑 选项 A. 汉白玉石材 B. 金铜缸 C. 阳澄湖泥所制金砖 D. 槛窗木材料 2. 用N。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28gN;含有的分子数为2N. B. 标准状况下,22.4L本分子中含有的。键数目为12N C. 0.1molNaO。晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3N. D. 电解CuCl。溶液,若阴极质量增加6.4g,则溶液中转移电子的数目为0.2N 3.下列说法错误的是 A. 焰色试验可鉴别KNO。、NaSO.两种无色溶液 B. 重结晶法可提纯含有少量氢化钟杂质的笨甲酸 C. 用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出 D. 利用红外光谱可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息 4. 有机化合物阿糖胞苷(结构如图所示)是一种化疗药物,通过抑制DNA合成 从而干扰细胞增殖,主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。 下列说法正确的是 _# A. 阿糖胞苷的分子式是C。H。N.O B. 阿糖胞苷可以溶于水 C 阿糖胞苷含氧官能团分别是轻基、键、碳基 D. 阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 O 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向AgI悬浊液中滴加NaS溶液:2AgI(s)+S2-(aq)-AgS(s)+2I(aq) B. 酸性高酸钾溶液与过量的双氧水反应:6HO+2MnO”+6H+-2Mn**+6O。+10H$O C. 向Ca(CiO)。溶液中通入过量CO:Ca*+CiO-+HO+CO--2HC1O+CaCO。 -OH D. 水杨酸与过量碳酸钢溶液反应:CO{一十 _-O- -COOH -CoO-+CO:++HO 高二化学 第1页(共6页) 6. 碳元素的价类二维图如图所示,下列有关说法错误的是 化合价 A. a是最简单的有机化合物 B b在高温下被SiO。氧化成e C. d与血红蛋白结合的能力比O。强 D. 将氢气和e通入饱和食盐水中可得到m 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有 7. 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 类别 关联的是 劳动项目 选项 化学知识 帮厨活动:帮妈妈烧鱼时,添加料酒和食醋,使鱼 变得味香可口 味香的原因是翻炒时有脂类物质生成 环保行动:减少塑料袋的使用 B 塑料袋丢弃后,在自然界会引起白色污染 C 家务劳动:用热的纯碱溶液洗条粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解,生成易溶于水的物质 D 学农活动:向土壤中撒草木灰,改良酸性土壤 草木灰属于钾肥 8. 水合腊(N。H.·H.O)及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用,可用作还原剂、抗氧剂、发 泡剂等。一种利用NaClO溶液与氮气反应制备水合腊的 浓氢水 装置如图所示。下列说法错误的是 NaCIO溶液 A. I中盛放浓氢水的仪器为分液漏斗 B. 试剂X可选择CaO固体 C 为防倒吸,试剂Y可选择本 D. I中发生反应的化学方程式为NaClO+2NH. 试剂Y N.H.·H.O十NaC I 9. 下列说法正确的是 图 A. 除去基中含有的少量笨酬,可向其中加入澳水,然后分液 B. 向丙/醛中加入澳水,澳水褪色,证明丙 醛中含有碳碳双键 C. 将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO.溶液,紫色褪去,证明铁锈中含有二价铁 D. 向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管中,滴加2滴0.1mol·L-1AgNO。溶液,振荡,然后 继续滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色,说明K(AgCl)>K(Agl 10. 下列实验装置和操作均正确的是 _进 浓氛水 .花 经过酸化 2生石灰 的3%NaC 溶液 B. 用已知浓度的氢氧化纳溶 C. 用乙醇提取澳水 A. 制取并收集氛气 中的澳 液滴定未知浓度的盐酸 D. 牺牲阳极法保护铁 11. 疏化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空 气的混合气体通入FeCl.、FeCl。和CuCl。的混合溶液中回收S,其转 化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A. 过程①中,生成CuS的反应为s{十Cu2+_-CuS C B. 过程②中,S是氧化产物 C. 转化过程中,存在极性共价键的断裂和生成 高二化学 第2页(共6页) 12. 下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是 陈述I 选项 陈述II 酸性:CF.COOH<CCl.COOH A CC1.COOH的相对分子质量大,酸性强 笨不能使酸性高酸钾溶液褪色;甲笨能使酸性高 B 甲笨中甲基能使笨环性质变活泼 酸钾溶液褪色 可用氢辄酸刻蚀玻璃 HF能与玻璃中的SiO,反应 D 沸点:对轻基笨甲醛<邻基本甲醛 对经基笨甲酸的空间对称性好,沸点低 13. 一种除草剂的结构如图所示,X、Y、乙、W、R为原子序数依次增大的短周期元素,Z与R同主族 _ 下列有关说法错误的是 A. 电负性:W>乙>Y B. 最简单氢化物的稳定性:Z>R C. X与W形成的化合物为极性分子 D. 该分子不能与碱反应 14. 液氛作为一种潜在的清洁汽车燃料,它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的 优势。利用生物燃料电池原理研究室温下氛的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与晦之间 传递电子,工作原理如图所示,下列说法正确的是 - , 氢化醇 交换 A. 电极电势:A>B B. 交换膜为质子交换膜 C. 负极的电极反应式为MV+十e---MV+ D. 理论上每合成1molNH.,电路中转移6mol电子 15. SCl。可用作有机合成的氢化剂。在容积为2L的密闭容器中充入1molSCl。(g),发生反应 2SCl.(g)S.Cl。(g)十+Cl.(g),图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl。的转化 率()与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A. 2SCl。(g)→SCl(g)十Cl(g)的△H<( B. 55C,从0~10min,以SCl。表示反应的平均速率为 (2 0.025mol·L-1.min1 C. 当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时,反应达 _X(55,50) 到平衡状态 40 506078090 D. 82C,若起始时在该密闭容器中充入SCl、SCl和Cl各 C 5mol,则此时v(逆)之o(正) 高二化学第3页(共6页 16. 25*C时,向10mL0.1mol·L-1HAsO;水溶液中滴加0.1mol·L-lNaOH溶液,As(V)的 各微粒的分布分数8(x)[某含碑微粒的物质的量浓度占所有含碑微粒物质的量浓度之和的分 数]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. K的数量级是10-2 H2AsOT HAsO2 B. NaH.AsO.溶液中:c(HAsO.)>c(HAsO)+ 2c(AsO) ................. ................. C. 以为指示剂,当溶液变为浅红色(且30秒颜色无变 H:AsO4 AsO 化)时停止滴加,主要发生的离子方程式为OH+ HAsO.--HAsO十HO D. 向H.AsO.的溶液中加人一定量的NaOH溶液至 pH c(AsO一) pH-10时,- .(HAsO)=101 二、非选择题:本题共4小题,共56分. 17.(14分)某化学实验小组发现和NaHCO。溶液可以反应生成气体,且比钱和水的反应速率快 通过实验探究速率加快取决于哪些粒子,同时分析气体的成分。 I.探究加快速率的粒子 (1)甲同学推测加快速率的粒子有两种; ①Na能加快化学反应速率;②HCO能加快化学反应速率。 为验证猜想,进行了如下实验; 对照组 1mol·L-1NaHCO;溶液(pH-8.4) 持续产生大量气泡,溶液略显浑浊 实验组1 1mol·L-1KHCO.溶液 持续产生大量气泡,溶液略显浑浊 实验组2 1 mol·L-1NaNO:溶液 钱表面有极微量气泡附着 已知:Mg和H.O反应只能看到钱条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中 NaHCO。溶液显碱性的原因;实验组1得到的结论是 _;为控制变量与对照 组一致,实验组2应在1mol·L-1NaNO。溶液中 II.探究气体的成分 (2)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精,形成大量泡沫时点燃气泡,听到有爆鸣声;再将产生的气体 通入澄清石灭水,溶液变浑浊。由此推测气体成分为 _。经查阅文献得知,NaHCO:溶液 可以通过自耦电离(2HCO一CO}十H.CO。)产生CO,该自耦电离反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。(已知:HCO;电离常数K=4.5×10-*,K-4.7×10-) (3)丙同学认为乙同学的推测不够严谨,逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊 于是利用CO:传感器检测放出的气体中是否含有CO。 取6mL1mol·L-'NaHCO。溶液加人250mL塑料瓶中,塞紧CO。传感器,采集数据 实验组3 15min,记录液面上方CO:浓度的变化,重复实验2次 宪验组4 取6mL.1mol·L-lNaHCO,溶液、0.1g打磨好的锲条加入250mL塑料瓶中,实验操作同上 实验组5 用上述同样方法采集15min空塑料瓶中CO:浓度的数据 高二化学 第4页(共6页) 2500 2000 实验组4. 实验组5 5 时间/l 10 CO-气体浓度变化 由图像可知,加入Mg条后,CO。释放受到抑制,原因是 :实验时取少量NaHCO 溶液、少量条的原因是 18.(14分)酸钾是较有前景的俚离子电池正极材料之一。工业上用某软矿(主要成分为 MnO。,还含有少量铁、铅及硅等的氧化物)为原料制备酸(LiMn。O)。工艺流程如图所示: H2O2 加MnO调pH 氢水 Li2CO3 H2O、O2 ① 固体 软矿奖取 →沉→控温、氧化→钯化→产品 滤淹I 滤淹II 滤液 混合气体 回答下列问题: (1)(Mn)是第四周期元素,基态原子的价层电子轨道表示式为 ;第四周期元素的 基态原子中价层电子未成对最多的是 (填元素符号)。 (2)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn{②,生成Mn{②的离子方程式为 (3)滤淹II的主要成分是 __;“精制”中加入HO。的量比理论值大得多,其主要原因 是 (4)“沉”得到的是Mn(OH)。和Mn(OH)。SO,滤饼,二者 均可被氧化为MnO。,若控温氧化时滚液的pH随时间的 8.0 变化如图所示,pH下降的原因是 (用化学方程式 “70 表示)。 (5)工业上也可以将“精制”后的滤液加入KSO。来合成 6.0 MnO。KSO;中S的化合价为十6,则1个SO中含 10 _个。 过氧键的数目为 2 (6)为测定铎酸理的纯度,取2.00g产品置于锥形瓶中,向其中加入2.68gNaC。O.和足量疏 酸,充分反应后,用0.100mol·LKMnO.标准溶液滴定未反应完的H.C.O.,到达滴定终 点时消耗KMnO.标准溶液20.00mL。 Na.C.O.+H:5O.Mn2,则该产品中酸的质量分数是 已知:LiMnO- [M(LiMnO)-181g·mol-1,M(NaCO)-134g·mol-1] 19.(14分)常温下,物质R在水溶液中存在以下电离平衡:R十H,O-→BH++OH。Zn*+可与 多种配体形成多样的配离子,Zn{在R一(RH)。SO.溶液体系中存在以下多种反应: I.Zn*+(aq)+2OH-(aq)Zn(OH)(s)△H) II.Zn*+(aq)十4OH(aq)-[Zn(OH)]2-(aq) △H: III. Zn*(aq)+4R(aq)-→[ZnR]2+(aq) △H; 高二化学 第5页(共6页) (1)基态乙n的价层电子排布式为 (2)R、OH与Zn*配位存在多个竞争反应,其中有[ZnR]2+(aq)十4OH(aq) [Zn(OH)了二(aq)十4R(aq),该反应AH= (3)常温下,往含Zn2*的R一(RH)。SO.的溶液体系中加入NaOH固体,反应II的平衡常数 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (4)关于含Zn*的R一(RH),SO.溶液体系,下列说法正确的是 A. 当溶液中c(R)不变时,说明反应达到了平衡状态 B. 平衡体系中仅加入ZnCl。(s),新平衡时Zn{的转化率增大 C. RH在水溶液中能水解 (5)某种含Zn矿物的主要成分是难溶于水的ZnSiO。。常 1总R浓度:3mol-L总R浓度:5 mol-L- 温下,利用R一(RH)SO.溶液体系将乙n元素浸出,调 节不同的总R浓度和pH后,浸出液中Zn元素的总浓 总R浓度:Imol·L"' 度变化如图[总R浓度为c(R)十c(RH)]。 ①总R浓度不为0时:pH在10~12.5之间,随着pH 增大,浸出液中乙n元素总浓度呈下降趋势的原因 是 总R浓度:0mol-L- ②任意总R浓度下:pH在12.5~14之间,浸出液中Zn 元素总浓度均随pH增大逐渐上升,pH一14时,浸 出液中铲元素主要存在形式的化学式是 ③总R浓度为5mol·L-、pH-10时,浸出液Zn元素总浓度为0.07mol·L-1且几乎都 以[乙nR.]*的形式存在。已知常温下,R的电离平衡常数K。一1.8×10-*,此时溶液中 c(RH)一 mol·L-。 20. (14分)有机物J是一种能用于合成基巴比妥类药物的中间体,它的一种合成路线如下; #x# _CoOHCHOH o0OE D E Aa soci CHCOOH H_C 一定条件 6 己知: DNaHt 2Ho (1)A的化学名称为 ,B→C的反应类型为 (2)化合物I的分子式为 (3)写出D→E、E+G→H的化学方程式; (4)反应H→J的另一种产物是 (写结构篇式)。 (5)E的同分异构体中,笨环上有三个取代基,既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 种,写出其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式:___。 高二化学 第6页(共6页) ·化学. 参考答案 参考答案 深圳外国语学校2024-2025学年度高二第二学期期中考试 化学 参考答案 一、选择题 6A0 二、选择题 17.(14分) (1)HCOi+HOHCO:+OH(2分) Na对实验无影响(2分) 滴加NaOH溶液至pH-8.4(答KOH不给分)(2分) (2)H和CO(2分) 1.04x104(2分) (3)Mg和NaHCO;溶液反应使溶液中的H被消耗,反应体系的碱性增强,不利于CO2释放(答“M 和NaHCO;溶液反应,使溶液中HCO,浓度降低,HCO;自耦电离逆向移动,使CO;释放受到抑制”也可 以)(2分) 当容器中反应物量大时,产生的热量会加速NaHCO;溶液分解(答加速HCO;分解也给分)(2分) 18.(14分) ,11 (1) (1分) Cr(1分) (2) MnO+4H++2Fe2*Mn?+2Fe3++2HO(2分) (3)Fe(OH、A1(OH);(2分) H2O2在Fe的催化作用下部分分解(2分) (4) Mn(OHDSO+O-2MnO+H2SO.(2分) (5)1(2分) (6)90.5%(2分) 19.(14分) (1)3d(2分) (2)AH-△H。(2分) ③不变(2分) _ .化学. 参考答案 (4AC2分) (5)①pH在10~12.5区间,pH增大,平衡Zn”(aq)+2OH(aq)一Zn(OH).(s)正向移动,导致溶液中Zn元素总浓 度下降(2分) ② [乙n(O,]} (2分) ③0.72(2分) 解析:③根据x-c(RH).c(OH)c(RH').104 cOB) (R) c(R) 依据元素守恒c(RH)+c(R)+4c([ZnRa]}-5molL,(RH”)+c(R)-5molL-4x0.07molL-4.72mol-L-...②, 联立解得c(RH-0.72mol·L-1 20.(14分) (1)甲本(1分) 取代反应(1分) (2)CoHO(2分) ~coOH:CH:oH _ (3)1 ~coocH;+Ho(2分) □_ _-ct:coo _CHCcHt *短 (2分) _coCHt (4)CHOH(2分) (5)6(2分) (全对给2分,写对一个给1分) HC