精品解析：江苏省苏州市2024-2025学年高二年级第二学期期中考试化学试题

高二期中调研试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 钇钡铜氧化物常用于制备超导薄膜。下列元素属于第4周期的是 A Y B. Ba C. Cu D. O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y是钇元素，原子序数为39，位于元素周期表第5周期ⅢB族 ，A错误； B．Ba是钡元素，原子序数为56，位于元素周期表第6周期ⅡA族，B错误； C．Cu是铜元素，原子序数为29，位于元素周期表第4周期ⅠB族，C正确； D．O是氧元素，原子序数为8，位于元素周期表第2周期ⅥA族，D错误； 故选C。 2. Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 半径大小： C. 沸点大小： D. 电负性大小： 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故电离能大小：，A正确； B．已知Ca2+和P3-具有相同的核外电子排布，且Ca的原子序数比P的大，故半径大小：，B错误； C．已知PH3和HF均形成分子晶体，HF中分子间存在氢键而PH3中不存在氢键，故沸点大小：，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，故电负性大小：，D错误； 故答案为：A。 3. 黑火药爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. S的原子结构示意图： D. 的空间构型为型 【答案】A 【解析】 【详解】A．中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为，A项正确； B．K2S为离子化合物，电子式为：，B项错误； C．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，S的原子结构示意图为：，C项错误； D．中，中心原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，其空间构型为直线形，D项错误； 答案选A。 4. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2和SiO2中都只存在共价键，但SiO2是共价晶体、SO2是分子晶体，A错误； B．NaCl中存在离子键，是离子晶体，而HCl只存在共价键，是分子晶体，B错误； C．CO与NO均只存在共价键，均为分子晶体，C正确； D．中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，D错误； 故选C。 5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。是空气中含量最多的元素，的周期序数等于族序数，基态原子轨道上有4个电子，与同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素最高化合价： C. 单质熔点： D. 气态氢化物的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。是空气中含量最多的元素，X是N元素；基态原子轨道上有4个电子，Z是S元素；的周期序数等于族序数，Y是Al元素；与同主族，W是Se元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：S<Al<Se，故A错误； B．N的最高价是+5、Al的最高价是+3，S的最高价是+6，元素最高化合价：，故B正确； C．Al是金属晶体，S是分子晶体，S在常温下是固体，N2在常温下是气体，单质熔点：，故C错误； D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，气态氢化物的热稳定性：，故D错误； 选B。 6. 火箭固体燃料重要的氧载体与发生反应：。下列表述正确的是 A. 用电子云轮廓图示意中s-p键的形成： B. 中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同 C. 激发态原子的轨道表示式： D. 和具有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．用电子云轮廓图示意中键的形成：，σ为头碰头，A错误； B．中的阴离子中心原子价层电子对数，杂化类型为sp3，阳离子中心原子价层电子对数，杂化类型为sp3，B正确； C．N为7号元素，基态氮原子2p轨道上的3个电子自旋方向相同，核外电子排布的轨道表示式：，C错误； D．和均为分子晶体，存在范德华力，但具有氢键，而不存在氢键，D错误； 故选D。 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 干冰中分子间的范德华力较弱，具有较好的热稳定性 B. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 C. 中的原子与形成配位键，具有还原性 D. 离子间形成氢键从而减弱其与的作用，的溶解度小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有较好的热稳定性是因为C=O键能较大，与分子间范德华力无关，A错误； B．溶液可用于蚀刻电路板上的铜，是因为具有氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，与溶液呈酸性无关，B错误； C．具有还原性是因为N元素化合价可升高，与原子与形成配位键没有对应关系，C错误； D．离子间形成氢键，从而减弱其与的作用，使得的溶解度小于，结构与性质存在对应关系，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 铁及其化合物性质多样，用途广泛。气态氯化铁主要以二聚体形式存在，用作化工生产催化剂；FeS常用作废水处理剂等；FeS2可用于制备重要的化工原料(NH4)2Fe(SO4)2；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时Li+嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+反应生成深蓝色沉淀，常用于检验Fe2+。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. Fe C. D. 9. 下列说法正确的是 A. K3[Fe(CN)6]中提供空轨道形成配位键的是Fe2+ B. FeS处理废水中的 C. Fe3O4晶体中嵌入Li+形成LiFe3O4时，部分Fe3+转化为Fe2+ D. 可用如图表示Fe2Cl6的结构： 10. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。下列说法不正确的是 A. 煅烧后，矿渣中FeS2可转化为Fe2O3 B. 如上图所示FeS2的晶胞中，与一个相紧邻的Fe2+有2个 C. 酸浸后的溶液中主要含有Fe3+、Cu2+、H+三种阳离子 D. 可用KSCN溶液检验Fe3+是否完全被还原 【答案】8. A 9. C 10. B 【解析】 【8题详解】 A．Fe2O3不溶于水，且与水不反应，A符合题意； B．Fe比Ag活泼，故Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag能发生，B不合题意； C．Fe2+具有还原性，H2O2具有氧化性，故能发生2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，C不合题意； D．Fe(OH)2具有较强的还原性，能被氧气氧化为Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不合题意； 故答案为：A； 【9题详解】 A．K3[Fe(CN)6]中Fe3+提供空轨道、CN-提供孤电子对形成配位键，A错误； B．利用沉淀转化原理，FeS转化为更难溶的HgS，反应的离子方程式为FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq），B错误； C．由化合价规则可知，Fe3O4晶体中嵌入Li+形成LiFe3O4时，[Fe3O4]整体化合价降低，Fe3O4发生还原反应，即部分Fe3+转化为Fe2+，C正确； D．每个铁原子与氯原子形成3个普通共价键、还与氯原子形成1个配位键，Fe2Cl6的结构表示为：，D错误； 故答案为：C； 【10题详解】 矿渣经过空气煅烧，其中的FeS2被氧化生成氧化铁和二氧化硫，Cu2O被氧化成CuO再经过稀硫酸酸化，氧化铁和氧化铜反应生成硫酸铁和硫酸铜，二氧化硅不反应通过过滤除去，再加入还原铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，铜离子还原为单质铜，再过滤除去铜和过量的铁，再经过一系列操作即可得到硫酸亚铁铵晶体，据此分析解题： A．煅烧时FeS2被氧化生成氧化铁和二氧化硫，反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，即煅烧后，矿渣中FeS2可转化为Fe2O3，A正确； B．由题干所示FeS2的晶胞可知，与一个相紧邻的Fe2+有6个，即某个周围上下左右前后的紧邻的6个Fe2+，B错误； C．由分析可知，酸浸后的溶液中主要含有Fe3+、Cu2+、H+三种阳离子，C正确； D．已知Fe3+遇到SCN-溶液立即变为血红色，故可用KSCN溶液检验Fe3+是否完全被还原，D正确； 故答案为：B。 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 石墨能导电 未杂化的轨道相互重叠，使电子可在整个碳原子平面内运动 B 向溶液加入乙醇，有固体析出 加入乙醇增大了溶剂的极性 C CsCl晶体中每个周围有8个，而晶体中每个周围有6个 的半径比大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨晶体属于混合晶体，在石墨的平面结构中，每个碳原子和相邻的三个碳原子形成共价键，形成六元环的网状结构，每个碳原子价电子4个，其中利用三个sp2杂化轨道连接三个碳原子，还有一个p电子未参与杂化，层内碳原子的这些2p电子相互平行，相邻碳原子间的p轨道相互重叠形成π键，这些电子可以自由移动，因此能导电，A正确； B．乙醇为非极性分子，加入乙醇降低溶剂的极性，使得溶解度降低，析出晶体，B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，CsCl晶体中每个周围有8个，而晶体中每个周围有6个，说明的半径比大，C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开C-H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的C-H键所处化学环境不同，每步所需能量不同，D正确； 故选B。 12. 锰的某种氧化物的晶胞如下图所示，而是晶型转变的诱导剂。下列说法正确的是 A. 锰位于元素周期表第4周期ⅤB族 B. 该氧化物化学式为 C. 当晶体有原子脱出时，出现空位，元素的化合价升高 D. 为正四面体构型，且存在配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Mn是25号元素，价电子排布式为：3d54s2，故锰位于元素周期表第4周期ⅦB族，A错误； B．由题干晶胞可知，一个晶胞中含有Mn的个数为：=2，O的个数为：=4，则该氧化物化学式为，B错误； C．已知化合物中O显负价，故当晶体有原子脱出时，出现空位，元素的化合价降低，C错误； D．已知B是5号元素，其核外只有3个电子，中B周围的价层电子对数为：4+=4，空间构型为正四面体构型，且存在B-F之间的配位键，D正确； 故答案为：D。 13. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间变化如图所示。下列说法不合理的是 A. 盐酸能与铁粉表面的反应 B. 0～2.5min，溶液的pH不断升高 C. 2.5~5min，减小，增加，可能发生反应： D. 5min后，减小，可能是还原为Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸可以和氧化铁反应，生成氯化铁和水，A正确； B．由图可知，0∼2.5 min，和不断产生，是由于Fe2O3和Fe都与稀盐酸反应，盐酸不断被消耗，酸性减弱，溶液的pH不断升高，B正确； C．，减小，增加，有可能是铁离子与铁反应生成亚铁离子，即可能发生反应，C正确； D．后，减小，可能是铁粉吸附形成胶体，具有氧化性，能氧化为铁离子，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）Sn位于元素周期表第5周期ⅣA族。则基态Sn原子外围电子排布式为_______。 （2）和是锡的常见氯化物。 ①分子中原子的杂化方式为_______，分子空间构型是_______。 ②易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，可能原因是_______。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图： 白锡具有体心立方结构，灰锡具有类似于金刚石的结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_______个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体密度之比是_______。 （4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。在800℃下通入空气，能迅速被还原为单质，则通入空气的作用是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. V ③. 是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂 （3） ①. 4 ②. （4）氧气与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn 【解析】 【小问1详解】 Sn为50号元素，位于元素周期表第5周期 ⅣA族，根据原子的核外电子排布规律，其基态原子外围电子排布式为； 【小问2详解】 ①分子中Sn原子价层电子对数为，所以Sn原子的杂化方式为杂化 ；由于存在一对孤电子对，分子空间构型是V形； ②易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，是因为是非极性分子 ，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂； 【小问3详解】 ①灰锡具有类似于金刚石的结构，在金刚石中每个C原子周围与它最近且距离相等的C原子有4个，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个； ②白锡晶胞中Sn原子数为，灰锡晶胞中Sn原子数为，设Sn的摩尔质量为M，为阿伏加德罗常数，根据，白锡晶体密度，灰锡晶体密度，则白锡和灰锡晶体密度之比是； 【小问4详解】 在下通入空气，能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn。 15. 某兴趣小组利用从中提取，并实现的循环利用。实验方案设计如下： （1）“溶液1”中含有的阳离子除了、少量外，还含有一种配离子为_______(用离子符号表示)。“过滤1”所得“滤渣”的主要成分是_______。 （2）中所含有的键数目为_______。 （3）“反应①”的离子方程式为_______，结合能力更强的是_______(选填“”或“”)。 （4）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示。该配离子中的键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)单个水分子中的键角。 （5）回收，理论上至少要消耗_______mol。 【答案】（1） ①. ②. Ag （2） （3） ①. ②. （4）大于 （5）0.5 【解析】 【分析】与氨水反应生成，氨水发生电离生成，水电离生成，所以 “溶液 1” 中含有的阳离子除了、少量外，还有配离子，Cu与发生置换反应生成Ag和，“过滤 1” 所得 “滤渣” 的主要成分Ag，向中加入浓盐酸，发生反应，生成，再加入Fe，将置换出来，得到铜单质，据此回答。 【小问1详解】 AgCl与氨水反应会生成，所以 “溶液 1” 中含有的阳离子除了、少量外，还有配离子；Cu与发生置换反应生成Ag和，“过滤 1” 所得 “滤渣” 的主要成分Ag； 【小问2详解】 1个中与4个形成4个配位键（属于键），1个中有3个键，所以1mol中所含有的键数目为； 【小问3详解】 “反应①” 是与浓盐酸反应，离子方程式为；反应①中能将从中夺取出来，说明结合能力更强的是； 【小问4详解】 在该配离子中，O原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以该配离子中的键角大于单个水分子中的键角； 【小问5详解】 根据反应过程中电子守恒，Cu从AgCl中置换Ag时，1molAgCl得到1mol电子，Fe与溶液2反应时，1molFe失去2mol电子，回收1molAg，理论上至少要消耗0.5molFe。 16. 磷酸亚铁钠()、偏铁酸钠()是重要的化工原料。以煤气化渣(主要为、及少量等)为原料分别制备和的流程如下： （1）预处理 ①“酸浸”时，所得“滤渣”主要成分为_______(填化学式)。 ②“碱沉”时，加入溶液需控制合适的以除去_______(填离子符号)。 （2）制备 ①“还原”时，加入足量的目的是_______。 ②写出“水热合成”中生成沉淀的离子方程式_______。 （3）制备 ①“碳热还原”得到。写出“焙烧”生成的化学方程式_______。 ②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有_______个。 ③若“焙烧”温度为700℃，时，生成，则_______，其可能的晶胞结构示意图为_______(选填“乙”或“丙”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 还原，使其全部转化为，并除去溶液中过量的 ②. （3） ①. ②. 3 ③. 0.25 ④. 乙 【解析】 【分析】该流程是以煤气化渣(主要为、及少量等)为原料分别制备和，煤气化渣在“酸浸”时，与硫酸不反应，作为滤渣的主要成分被除去，、与硫酸反应生成可溶性的、，再“碱沉”时，加入溶液控制合适的使完全转化为沉淀，而不沉淀以过滤分离除去，得到的“煅烧”生成，再与酸化、加入Fe还原得到，最后“水热合成”中生成；加入碳“碳热还原”得到，与、空气焙烧制得。 小问1详解】 ①根据上述分析可知，“酸浸”时，得到的滤渣主要成分为； ②加入溶液控制合适使完全转化为沉淀，而不沉淀以过滤分离除去； 【小问2详解】 ①根据上述分析可知，与酸化生成，加入Fe使转化为，并除去溶液中过量的，得到溶液； ②与加入的、“水热合成”生成，离子方程式为； 【小问3详解】 ①根据上述分析，与、空气中的焙烧制得，化学方程式为； ②由晶胞图甲可知，每个晶胞中含有Fe：，Na：，O：，即每个晶胞中的单元数有3个； ③若“焙烧”温度为700℃，时，，生成，则，解得x=0.25；丙图中Na：、Fe：，，乙图中Na：、Fe：，，则其可能的结构为乙。 17. 高铁酸钾是一种高效水处理剂，可用于去除水体中的元素。已知高铁酸钾具有下列性质： ①紫色固体，可溶于稀的溶液，微溶于浓溶液； ②具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生； ③在冰水浴、碱性溶液中比较稳定。 （1）制备。 ①装置B中所用试剂为_______。 ②装置C中得到紫色固体。发生的主要反应为_______(写化学方程式)。 ③提纯粗产品[含有、等杂质]的实验方案为：将一定量的粗产品溶于冷的稀溶液中，_______(实验中须使用的试剂有：冰水、饱和溶液，乙醇)。 （2）测定的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用溶液溶解，加入过量溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。计算样品中的纯度_______(写出计算过程)。测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：；；。 （3）的应用。某水样中元素主要以(Ⅲ)存在，(Ⅲ)可被氧化为As(Ⅴ)，再通过(Ⅲ)吸附去除。 ①对水中元素的去除率随变化如图1所示。当大于7时，去除率迅速下降的原因是_______。 ②也能去除水中元素。时，加入或后水中铁浓度对去除率的影响如图2所示，铁浓度相同，使用时As去除率比使用时高的原因是_______。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. ③. 快速过滤，将滤液置于冰水浴中，边搅拌边向滤液中加入饱和的KOH溶液至不再析出晶体，过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次，减压干燥 （2）75.00% （3） ①. 碱性条件下，氧化的速率减慢；溶液中用于吸附的(Ⅲ)的量减少 ②. 将氧化为，比更容易被吸附去除 【解析】 【分析】制备高铁酸钾，其原理是，因此有装置A的作用是制备氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与NaOH溶液反应，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C制备高铁酸钾，氯气有毒，需要尾气处理，防止污染空气，即装置D作用是吸收多余氯气。 【小问1详解】 ①装置B的作用是除去氯气中的HCl，则装置B中所用试剂为饱和食盐水； ②装置C中得到紫色固体，即生成，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为：； ③根据的性质，提纯粗产品[含有、等杂质]的实验方案为：将一定量的粗产品溶于冷的稀溶液中，快速过滤，将滤液置于冰水浴中，边搅拌边向滤液中加入饱和的KOH溶液至不再析出晶体，过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次，减压干燥； 小问2详解】 由得失电子数目守恒可得如下转化关系：，由滴定消耗20.00mL 0.3000mol/L硫酸亚铁铵溶液可知，样品中高铁酸钾的纯度为×100%=75.00%，故答案为：75.00% 【小问3详解】 ①碱性条件下，高铁酸钾的氧化性减弱，氧化的速率减慢，导致溶液中用于吸附的(Ⅲ)的量减少，所以当pH大于7时，As去除率迅速下降，故答案为：碱性条件下，氧化的速率减慢；溶液中用于吸附的(Ⅲ)的量减少； ②由题给信息可知，高铁酸钾将氧化为，比更容易被铁离子吸附去除，所以铁浓度相同，使用时去除率比使用时高，故答案为：将氧化为，比更容易被吸附去除。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二期中调研试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 钇钡铜氧化物常用于制备超导薄膜。下列元素属于第4周期的是 A. Y B. Ba C. Cu D. O 2. Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 半径大小： C. 沸点大小： D. 电负性大小： 3. 黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. S的原子结构示意图： D. 的空间构型为型 4. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。是空气中含量最多的元素，的周期序数等于族序数，基态原子轨道上有4个电子，与同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素最高化合价： C. 单质熔点： D. 气态氢化物的热稳定性： 6. 火箭固体燃料重要的氧载体与发生反应：。下列表述正确的是 A. 用电子云轮廓图示意中s-p键的形成： B. 中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同 C. 激发态原子的轨道表示式： D. 和具有相同类型的分子间作用力 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 干冰中分子间的范德华力较弱，具有较好的热稳定性 B. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 C. 中的原子与形成配位键，具有还原性 D. 离子间形成氢键从而减弱其与的作用，的溶解度小于 阅读下列材料，完成下面小题。 铁及其化合物性质多样，用途广泛。气态氯化铁主要以二聚体形式存在，用作化工生产催化剂；FeS常用作废水处理剂等；FeS2可用于制备重要的化工原料(NH4)2Fe(SO4)2；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时Li+嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+反应生成深蓝色沉淀，常用于检验Fe2+。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. Fe C. D. 9. 下列说法正确的是 A. K3[Fe(CN)6]中提供空轨道形成配位键的是Fe2+ B. FeS处理废水中的 C. Fe3O4晶体中嵌入Li+形成LiFe3O4时，部分Fe3+转化为Fe2+ D. 可用如图表示Fe2Cl6的结构： 10. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。下列说法不正确的是 A. 煅烧后，矿渣中FeS2可转化为Fe2O3 B. 如上图所示FeS2的晶胞中，与一个相紧邻的Fe2+有2个 C. 酸浸后的溶液中主要含有Fe3+、Cu2+、H+三种阳离子 D. 可用KSCN溶液检验Fe3+是否完全被还原 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 石墨能导电 未杂化的轨道相互重叠，使电子可在整个碳原子平面内运动 B 向溶液加入乙醇，有固体析出 加入乙醇增大了溶剂的极性 C CsCl晶体中每个周围有8个，而晶体中每个周围有6个 的半径比大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中键所处化学环境不同 A A B. B C. C D. D 12. 锰的某种氧化物的晶胞如下图所示，而是晶型转变的诱导剂。下列说法正确的是 A. 锰位于元素周期表第4周期ⅤB族 B. 该氧化物化学式为 C. 当晶体有原子脱出时，出现空位，元素的化合价升高 D. 正四面体构型，且存在配位键 13. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间变化如图所示。下列说法不合理的是 A. 盐酸能与铁粉表面的反应 B. 0～2.5min，溶液的pH不断升高 C. 2.5~5min，减小，增加，可能发生反应： D. 5min后，减小，可能是还原为Fe 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）Sn位于元素周期表第5周期ⅣA族。则基态Sn原子外围电子排布式为_______。 （2）和是锡常见氯化物。 ①分子中原子的杂化方式为_______，分子空间构型是_______。 ②易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，可能原因是_______。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图： 白锡具有体心立方结构，灰锡具有类似于金刚石的结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_______个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体密度之比是_______。 （4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。在800℃下通入空气，能迅速被还原为单质，则通入空气的作用是______。 15. 某兴趣小组利用从中提取，并实现的循环利用。实验方案设计如下： （1）“溶液1”中含有的阳离子除了、少量外，还含有一种配离子为_______(用离子符号表示)。“过滤1”所得“滤渣”的主要成分是_______。 （2）中所含有的键数目为_______。 （3）“反应①”的离子方程式为_______，结合能力更强的是_______(选填“”或“”)。 （4）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示。该配离子中的键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)单个水分子中的键角。 （5）回收，理论上至少要消耗_______mol。 16. 磷酸亚铁钠()、偏铁酸钠()是重要的化工原料。以煤气化渣(主要为、及少量等)为原料分别制备和的流程如下： （1）预处理 ①“酸浸”时，所得“滤渣”主要成分为_______(填化学式)。 ②“碱沉”时，加入溶液需控制合适的以除去_______(填离子符号)。 （2）制备 ①“还原”时，加入足量目的是_______。 ②写出“水热合成”中生成沉淀的离子方程式_______。 （3）制备 ①“碳热还原”得到。写出“焙烧”生成的化学方程式_______。 ②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有_______个。 ③若“焙烧”温度为700℃，时，生成，则_______，其可能的晶胞结构示意图为_______(选填“乙”或“丙”)。 17. 高铁酸钾是一种高效水处理剂，可用于去除水体中的元素。已知高铁酸钾具有下列性质： ①紫色固体，可溶于稀的溶液，微溶于浓溶液； ②具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生； ③冰水浴、碱性溶液中比较稳定。 （1）制备。 ①装置B中所用试剂为_______。 ②装置C中得到紫色固体。发生的主要反应为_______(写化学方程式)。 ③提纯粗产品[含有、等杂质]的实验方案为：将一定量的粗产品溶于冷的稀溶液中，_______(实验中须使用的试剂有：冰水、饱和溶液，乙醇)。 （2）测定的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用溶液溶解，加入过量溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。计算样品中的纯度_______(写出计算过程)。测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：；；。 （3）的应用。某水样中元素主要以(Ⅲ)存在，(Ⅲ)可被氧化为As(Ⅴ)，再通过(Ⅲ)吸附去除。 ①对水中元素的去除率随变化如图1所示。当大于7时，去除率迅速下降的原因是_______。 ②也能去除水中元素。时，加入或后水中铁浓度对去除率的影响如图2所示，铁浓度相同，使用时As去除率比使用时高的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$