广东省湛江市徐闻县2024～2025学年九年级下学期期中教学调研测试化学试题

2024-2025学年度第二学期期中调研测试 九年级化学试题 说明：1.全卷共6页。满分100分，考试时间60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Ca:40N:14 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符 合题意) 1.清明节始于周代，距今已有两千五百多年的历史。下列清明习俗与化学变化 直接相关的是( A.烧檀香 B.摘艾草 C.包青团 D.放风筝 2.下列实验操作正确的是( 大理石 玻璃棒 湿涧的pH试纸 A.加入大理石 B.蒸发 C.检查气密性 D. 测溶液的pH值 3.晋代葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服 之。”受此启发为人类作出巨大贡献的科学家是( ) A.拉瓦锡B.道尔顿 C.张青莲 D.屠呦呦 4.广东早茶深受大家喜爱，其中蒸排骨富含的营养素是( ) A.糖类 B.维生素 C.无机盐 D.蛋白质 5.生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列行为不利于环境保 护的是( A.垃圾分类回收，循环高效利用资源 B.大量使用农药、化肥，可增加粮食产量 C.禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染 D.减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放 6.钕是最活泼的稀土金属之一，钕玻璃可代替红宝石做激光材料亦可做护目镜。 钕在元素周期表中的部分信息如图1所示，其原子结构示意图如图2所示，则下 列说法不正确的是( ) A.图2中，x=8 B.钕离子的符号为Nd C.钕原子的相对原子质量为144.2g 60 Nd 钕 D.钕的核电荷数为60 144.2 7.下列符号表示2个氢原子的是( ) 图1 图2 A.2H B.2H C.H2 D.2H2 8.大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。歼-20是高态势感知、 高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C6HgN2)。 九年级化学科期中调研测试试卷 第1页 共6页 下列说法正确的是( A.间苯二胺中氮元素的质量分数最小B.间苯二胺由16个原子构成 C.间苯二胺由碳、氢、氮元素组成D.间苯二胺中碳、氢元素质量比为3：4 9.“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用沼气生火做饭 沼气燃烧能放出热量 B 用大米酿制米醋 大米发生了缓慢氧化 C 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物 D 用扇子往煤炉中扇风 降低煤的着火点 我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程， 其中一种制盐示意图如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”： “顷刻结盐，色成至白”。回答下列小题。 倒釜 井卤 10.根据图，判断下列有关物质分类的说法错误的是( A.“井卤”即为卤水，属于混合物 B.“曲竹”主要成分为纤维素，属于合成材料 C.“火井”中可燃物的主要成分为甲烷，点燃甲烷之前要验纯 D.上述“铜釜”的用途是利用了金属的导热性 11.上述方法制得的NaCl中会含有少量KNO3。根据如图， 判断下列说法不正确的是( A.t℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数是31.2% 个溶解度g KNO B.t2℃时，溶解度：KNO3>NaCl C.将卤水蒸发结晶可得到较纯净的NaCl NaCl D.t℃时，将16.0 gNaCl加入50.0g水中，形成NaC 31. 的饱和溶液 温度C 12.如图是自然界中碳、氧循环简图X为H2CO,Y为 CH2O6)。下列说法不正确的是( 转化1 转化1 C02+H20 X C02+H20 Y+02 转化2 转化2 图一 图二 A.图一中的转化1是酸雨形成的主要原因 B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化 C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 九年级化学科期中调研测试试卷第2页 共6页 13.土壤的酸碱度会影响植物的生长。根据表中信息判断，下列植物适宜在微碱 性土壤中种植的是( ) 花卉种类 百合 杜鹃 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.06.0 5.06.8 6.07.0 7.5-8.0 A.百合 B.杜鹃 C.君子兰 D.仙人掌 14.化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。 分析以下实验不能达到预期效果和目的的是( ) 软塑 冷而干燥 黄铜片 软塑 料瓶 料瓶 的烧杯 稀盐酸 C02 C02 10mL CH, 纯铜片 NaOH溶液 NaOH 0 溶液 A.探究甲烷中 B.比较纯金属与 C.验证稀盐酸与 D.探究C02是否与 含有氢元素 合金的硬度 NaOH发生反应 氢氧化钠溶液反应 15.物质的检验鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸钠和碳酸钠溶液 加入少量硝酸钡溶液，观察现象 B 鉴别无水硫酸铜和CaC2固体 加入适量水，观察现象 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 0 除去CO2中CO 将混合气体点燃 二、非选择题（本大题包括6小题，其中16题7分，17题8分，18-21题每题各 10分，共55分) 16.中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： (1)用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是 (2)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，胆矾 中的阴离子符号是」 (3)古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸 灰水”的过程中发生反应的化学方程式为 (4)《为侯景叛移梁朝文》：“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含 的灭火原理。 (⑤)右图为古人的省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏 炷 盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微 观解释正确的是 (填字母序号)。 a水分子受热分解 b.水分子不断运动 c.水分子间隔变大 d.水分子数目减少 九年级化学科期中调研测试试卷 第3页 共6页 (⑥我国古代劳动人民发明的黑火药的成分“一硝二硫三木炭”，其中的“硝指的是 硝酸钾KNO),它也是农业上一种重要的化肥。它属于 (填字母序号)。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 17.阅读下面科普短文。 广表无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环 境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大 气中的C02越来越多，导致温室效应增强。减少C0排放，实现碳中和，已成为全 球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学 家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 碳循环 17% 碳封存 15% 碳替代 MoS2 ●碳原子 47% 0●0+6 00+ 碳减排 。氧原子 甲 丙 丁 21% 。氢原子 图1 图2 从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。我国 科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3O田 的工艺，该化学反应的微观过程如图2所示。依据文章内容回答下列问题。 (1)根据科学家预测，到2050年，全球碳中和的贡献率排在首位的是 (2)写出上图2发生反应的化学方程式 (3)甲醇属于 (填“有机物”或“无机物”) (4)已知MoS2中硫元素为-2价，则Mo的化合价为 价，化学反应前后催化剂 MoS2的质量和 不变。 (⑤)从微观角度分析，化学反应前后发生改变的微观粒子是 (选填“分子”或 “原子”)。 (⑥从空气中捕捉二氧化碳并将其转化为燃料具有重要意义，以下说法正确的是 A.可以消除碳元素在自然界的存在 B.开辟了二氧化碳利用的新途径 C.体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 18.【基础实验与跨学科实践】 下图是实验室的常见装置，请回答以下问题： 湿润的 干燥的 紫色石 紫色石 试纸( 蕊试纸 图1 图2 九年级化学科期中调研测试试卷 第4页 共6页 (1)上图中仪器b的名称是 (2)用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的O2,应选择上图中的装置 (填字母)。化学方程式为 若发生装置不变，仍想得到一瓶较干燥的氧气，需在F装置前添加装有浓H2SO4 的装置 (填字母)。 (3)B、C装置都可以用于实验室制CO2,相比于B装置，C的优点是 (4)若在G装置中装入澄清石灰水用来检验C02,气体应从 (选填“c”或“d) 端通入；其中发生反应的化学方程式主要为 (⑤)图2中，能证明二氧化碳能与水反应的现象是 19.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OD2溶液三种物质探究“复 分解反应发生的条件”，做了以下实验。 稀盐酸 稀盐酸 Ba(OHD,溶液 冒aO,溶液 NaCO,粉末 Na2CO3溶液 ① ② ③ (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ,如果在乙中的碳酸钠溶液， 滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 (填“酸性”、“中 性”或“碱性”)，试管③中反应的化学方程式为 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH 猜想二：Ba(O)2、NaOH 猜想三： 【设计实验】 (⑤)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足 量CaCh溶液 有 产生 猜想三 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 正确 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (⑥)通过探究实验，同学们发现Ba(OH田2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2 的保存方法是 九年级化学科期中调研测试试卷 第5页 共6页 20.某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 【Cu2(OH)2CO,】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题： 资料1：Cu2(OH2C03+2H2S04=2CuSO4+3H20+C02↑ 资料2：回收铜的两种实验方案。 过量 适量 铁粉 稀硫酸 足量 空气中 过量 溶液A 固体B 铜C0加热 V 黑色固体C 充分加热 废铜屑 稀硫酸 血 方案一 方案二 (1)方案一中步骤Ⅱ是利用了C0的 性（填“氧化”或“还原，生成的二氧化 碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO,写 出该过程的化学反应方程式： (2)方案二中步骤Ⅲ、V、V都涉及到的操作名称是 该操作中使用玻 璃棒的作用 (3)方案二中步骤V加入过量铁粉的目的是 该反应是利用铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱)。 (4)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案 化 方案二（选填“>、=、<）。 C 0 (⑤)右图为铜元素的价类转化二维图，写出D 点对应物质的化学式 。步骤V 实现的是E→ 点（填字母）的转化。 氧代物碱盐物质类别 21.过氧化钙（化学式为CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气【反应的化 学方程式为2Ca02+2H0=2Ca(OD2+02↑】。某学习小组为了测定不纯过氧化钙 样品（所含杂质不溶于水也不与水反应）中过氧化钙的质量分数，称取10.0g样品 于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下 表： 时间(t)min 0 ty t红 t3 烧杯内物质的总质量g 150.0 149.2 148.4 148.4 (1)完全反应后生成氧气的质量是 个剩余样品质量g (2)求该样品中所含过氧化钙的质量分数（写出计算 10.0 过程)； 8.0 (3)请在下图中画出反应过程中剩余样品的质量随时 6.0 间变化的曲线，并作必要的标注。 4.0 2.0 00 45 t/min 九年级化学科期中调研测试试卷 第6页共6页参考答案 一、选择趣（每题3分，共45分） 序号 1 2 3 8 9 10 答案 D D C D 序号 11 12 13 14 15 答案 A A D C B... 二、非选择题（共55分） 16.(7分) 。()常温下，碳的化学性质稳定 。2)S0月 。)CaO+H2O=Ca(OH)2 。(4清除可燃物 。(5)b 。6)D 17.(8分) 。(1)碳替代 。2C02+3 2S CH,0H+H0 。(3)有机物 。(4)+4;化学性质 。(5)分子 0.(6)BC 18.(10分) 。(1)长颈漏斗 。2AE:2HO2Mn02H20+O2↑：G 。()可以控制反应的发生和停止 (4)c;Ca(OH)2+CO2=CaCOs+H2O 。(5)干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 19.(10分) 。(1)紫色石蕊溶液（合理即可） 。2)有气泡产生：碱性：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO,↓+2NaOH 。(3)有沉淀、气体或水生成 o,4)Na2CO3、NaOH 。(5)白色沉淀：CuC12(合理即可) 。6)密封保存 20.(10分) 。()还原：C02+C惠遇2C0 。(2)过滤：引流 。()使硫酸铜完全反应，得到更多的铜：强 。4)= 。5)Cu(OH)2:A 21.(10分) 9(1)1.6g 。(2)解：设该样品中过氧化钙的质量为工 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 144 32 1.6g 根据化学方程式中各物质的质量比关系，可得： 岩=动 解得x=72g 该样品中过氧化钙的质量分数为器×100%=72%， 。3)反应前样品质量为10.0g,过氧化钙质量为72g,杂质质量为10.0g-7.2g=2.8g,随着反应进行，过 氧化钙质量逐渐减少，当完全反应后，剩余固体为杂质，质量为2.8g,图像为：从(0,10.0)开始，随 着时间增加，曲线下降，到时（或t3,因为2和t:时反应已结束），剩余样品质量变为2,8g,之后保 持水平不变。