安徽省蚌埠市2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

安徽卓越县中联盟＆皖豫名校联盟 2024-2025 学年高二（下）期中检测 化学·命题报告 本卷严格依据教材、课标精神、命题范围，具有如下特点： 一、注重夯实基础 试题突出了重要的基础知识的考查，并注意教材章节的内在联系，如 1题、3题、16 题等。 二、突出能力考查 试题突出了对理解与辨析能力的考查，并强化了运用化学知识解决化学问题的能力，如 1题、3题、9 题、15 题等；试题还涉及了对分析与推测能力的考查（如 11 题、13 题、14 题、15 题、18 题等），对探 究与创新能力的考查（如 9题、12 题等）、对归纳与论证能力的考查（如 11 题、15 题、17 题等）。 三、联系实际，体现价值 通过一些贴近学生生活实际、社会生产等具有真实性和时代性的社会热点问题为背景设计试题，体现 了化学教育的人文价值，体现了化学对社会可持续发展的贡献。例如，2题、14 题、18 题等。这些设计让 学生在考试的过程中能进一步认识到化学学习的价值和意义，增强了化学教育的真实性，发挥了试题的教 育功能。 化学试题多维度细目表 题 号 题 型 分 值 考查载体 （情境） 考查内容 考查要求 必备知识 关键能力 学科素养 核心价值 1 选 择 题 3 p轨道 核外电子运动 状态的描述 归纳与论证 能力 证据推理与模 型认知 立德树人 基础性 2 选 择 题 3 Mc元素 元素周期律 理解与辨析 能力 宏观辨识与微 观探析 引导教学 基础性 3 选 择 题 3 化学用语 结构示意图、 电子式等 理解与辨析 能力 宏观辨识与微 观探析 引导教学 基础性 4 选 择 题 3 化学键键角 的判断 分子结构 归纳与论证 能力 宏观辨识与微 观探析 引导教学 应用性 5 选 择 题 3 性质比较 物质结构与性 质 分析与推测 能力 证据推理与模 型认知 引导教学 基础性 6 选 择 题 3 离子液体 分子间作用力 等 分析与推测 能力 宏观辨识与微 观探析 引导教学 综合性 7 选 择 题 3 实验室检验 亚铁离子 配合物 理解与辨析 能力 宏观辨识与微 观探析 引导教学 综合性 8 选 择 题 3 化学反应 分子结构知识 分析与推测 能力 宏观辨识与微 观探析 引导教学 应用性 9 选 择 题 3 几种典型变 化 微粒间作用力 归纳与论证 能力 证据推理与模 型认知 引导教学 应用性 10 选 择 题 3 几种物质 物质结构 分析与推测 能力 证据推理与模 型认知 引导教学 综合性 11 选 择 题 3 元素推断 物质结构与性 质 分析与推测 能力 证据推理与模 型认知 引导教学 应用性 12 选 择 题 3 分子识别 物质结构、超 分子 理解与辨析 能力 证据推理与模 型认知 引导教学 综合性 13 选 择 题 3 晶胞图 晶体结构 分析与推测 能力 证据推理与模 型认知 引导教学 应用性 14 选 择 题 3 新型电池 原电池 归纳与论证 能力 证据推理与模 型认知 引导教学 综合性 15 非 选 择 题 14 短周期元素 物质结构与性 质 分析与推测 能力 宏观辨识与微 观探析 引导教学 综合性 16 非 选 择 题 15 磷酸氧铜及 制备反应 物质结构与性 质 理解与辨析 能力 宏观辨识与微 观探析 引导教学 综合性 17 非 选 择 题 14 几种常见弱 酸 电离平衡、水 解、分子结构 与性质 理解与辨析 能力 变化观念与平 衡思想 服务选才 创新性 18 非 选 择 题 15 CO2 的资源 化利用 热化学、化学 平衡、分子结 构与性质、晶 体结构 分析与推测 能力 变化观念与平 衡思想 服务选才 创新性 安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024一2025学年高二（下）期中检测 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.B 10.A 11.D 12.B 13.D 14.D 15.(1)第三周期VA族(1分)氯、氟(2分) (2)哑铃形(1分)④>①>②>③(2分) (3)sp2sp3(2分)8：1(2分)C,H6(1分) (4)三角锥形(1分) (5)A1单质属于金属品体，品体中存在能自由移动的电子（合理即可，2分） 16.(1)3d是能量较低的全充满状态，稳定性强（合理即可，2分）》 (2)>(1分)3(2分) (3)3(1分)B(2分) (4)离子键(2分) (5)cu,02分)（片，氵）1分)2-88X10(2分) a'N 17.(1)3d4s2(2分)9(2分)HMn0=H+Mn04(1分)c(Mn0,)>c(NH)>c(H)>c(OH)(2 分) (2)H0-C1(1分)离子(1分)a<d<c<b(2分) (3)>(1分)氯的电负性强于氢原子，有吸电子效应，从而导致CHC,COOH中羧基中的羟基极性强于乙酸 中的羟基极性，更容易电离出H(合理即可，2分) 18.(1)2b-a(2分)<(1分) (2)①不是(1分)正反应是放热反应，温度高时CO2的平衡转化率小于温度低时的平衡转化率，B点C02 的转化率比A点高，故A点一定不是平衡态（合理即可，2分） ②0.16(2分)28.125或2(2分) 8 (3)共价晶体(1分)高(2分) (4)甲醚分子间不能形成氢键，而甲醇分子间可形成氢键（合理即可，2分）绝密★启用前 安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024一2025学年高二（下）期中检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试春和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置 2.回答遮择题时，选出每小题答案后，用婚笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用檬皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无此 3.考试结束后，特本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原于质量：H1C12N14016Na23S32K39Fe56Cu64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关3p,3p,的相关说法错误的是 A.电子云轮廓图的形状相同 B.电子能量不同 C.电子云空间伸展方向不同 D.这两个轨道若填满电子，则M能层上至少有7个电子 2.2016年UPAC命名115号元素为Me,中文名为“模”，下列有关说法正确的是 A.Me单质在反应中易得到电子 B.其最高价氧化物的化学式：McO, C,基态Me原子的价层电子排布式：7,7p D.中子数为174的Me核素符号是MG 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A02的结构示意图：①@明 B.F2分子中共价键的电子云轮廓图：© C.基态硫原子价层电子的轨道表示式1☐1 3 3p D.N,的电子式：NN 化学试题第1页（共6页） 4.下列微粒中键角最小的是 A.CH. B.BCl, C.SCL, D.H,0' 5.下列比较正确的是 A.稳定性：HBr>HC B.分子中T键数目：CH,CH一CHCH,>N C.电子能量：3#>3d D.酸性：H,S0,>HS0 6.已州个二村旺熔险时能导电且室温下是液体，下列说法错误的是 A.品体结构中微粒间是靠分子间作用力结合在一起的 B.该物质具有难挥发的特点 C.阳离子中存在大行键 D.基态氮原子中自旋方向相反的电子数相差3个 7.已知：实验室检验Fe2的原理为K,[Fe(CN),】+F一kFe[Fe(CN),]I(蓝色)，下列 有关说法正确的是 A.KFe[Fe(CN),]的电离方程式：KFe[Fe(CN)。]K+Fe2+Fe+6CN B.[Fe(CN)。]-中Fe3·的配位数是6 C.Fe+比Fe稳定 D.钾的紫色焰色属于吸收光谱 8.已知反应：H,S+40,F,一SF。+2HF+402,下列有关说法错误的是 A.SF。是非极性分子 B.O,F2中氧元素显+1价 CHF溶于水后能完全电离 D.依次断开H,S中、一H键，每步所需能量不同 9.下列变化中，主要破坏的微粒间作用力为范德华力的是 A.NaC溶解于水 B液溴挥发 C.Na,0,放置过程中表面变白色 D,品体硅被粉碎 10.下列说法错误的是 A.S为八元环状结构，S一S一S的键角有可能是135 B.用饱和食盐水可修补好表面有缺踏的八aC!品体 C.某材料B具有极强的耐磨性，则的品体可能属于共价品体 D.BF,与NF,的VSEPR模型不同 化学试题第2页（共6页） 11.X,Y,M.W均是前20号主族元素，其中X与Y原子的质子数之和等于M原子的核外电子 数，基态Y原子的s能级与p能级的电子数之比为4：5，X与W的族序数之和是M的4 倍，产生Og(氢)元素的反应为温C+M一需0g+3n。下列有关说法正确的是 A.X,M属于同周期元素 B.电负性：W>Y C.X与W形成的品胞中阳离子的配位数是8 D.X.Y的单质与冷水均能制烈反应 12.某些分子具有“分子识别”的特性.利用“杯酚”识别、分离C。、C的过程如图所示： 超分子 甲 于甲某 分子 不带于氯街 下列有关说法正确的是 A,氯仿是正四面体分子 B.C。Cm均是分子品体 C操作①2为过滤，操作3为蒸发 D.超分子1中C与杯酚间形成了共价键 13.氢化铝钠(NaAH,)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAH品胞结构如图所示(c= 2a),下列说法错误的是 PA比 ON。 A.NaAlH,晶体中，与AIH紧邻且等距离的Na'有8个 B.该品体熔融状态下可导电 C.一个该晶胞中Na数为4个 D.AIH中不存在配位键 化学试题第3页（共6页） 14,度门大学梁汉锋教授和吉林师范大学FenYao博士研发了双金属RuCo预催化剂用于硝酸 啡流动电池，该电池可用于废水的自发净化，同时降低成本，产生燃料和电力。该电池电 解质溶液是KO州溶液.其示意图如图所示。下列说法错误的是 H·H 斯子交物铜 A电流由N极经导线流向M极 B.M极附近溶液H减小 C,N极电极反应式：NO+8e+7H,0一NH,·H0+9OH D.每转移2ml电子时，产生氨气与消耗N0的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)W、X.Y,乙.Q是原子序数依次增大的短周期主號元素，基态Q原子最高能级有3 个电子，这五种元素可形成一种新型阳燃剂，该阻燃剂的结构式如图所示： 回答下列问题： (1)Q在周期表中的位置是 :Q所在周期中第一电离能比Q大的元素名称 为 (2)基态Y原子最高能级轨道的电子云形状是 下列状态的X中，再失去一 个电子需要吸收的能量由多到少的顺序为 (用序号表示)。 Is 2s 12.20 2s 2p 四四t 四□国回1 182s ① 2 ▣四 3 (3)链状X,W。分子中X原子的杂化类型为 ④ ,分子中σ键与π键数目之 比为 ,与X,W,相比，范德华力较大的是 (填化学式) (4)QW,的空阿构型为 (5)Z的单质具有良好的导电性，原因是 化学试题第4真（共6页） 16.(15分)Cu,0(0,),是锂-醇酸氧铜电池正极的活性物质，可通过下列反应制备： 2Na,P0.+4CuS0+2NH,·H,0Cu,0(P0,)21+3Na,S0+(NH),S0,+H,0 回答下列问题： (1)基态铜原子价层电子排布式为3d4s而不是34s2,原因是 (2)PH,中磷元素显-3价，则电负性P H(填“>”或“<“)。上述反应涉及 的元素在周期表中分属 个区 (3)基态氨原子核外有 种不同能量的电子：下列有关NH,、NH的说法错误的 是 (填字母) A.中心原子均是即杂化 B.键角：NH>NH C.NH,是极性分子 D.NH中存在配位键 (4)使Na,S0,熔化需要克服的作用力类型是 (5)铜的某种氧化物品胞结构如图所示，其中A、B处的原子分数坐标分别为(0,0,0) (}},品能参数为口m,用X,表示阿伏加德罗省致的值，则该氧化物的化学 式为 ,C处的原子分数坐标为 ,该氧化 物品体的密度为 g·cm(用含a,N,的代数式表示)。 00 17.14分)已知：①相同温度下，0.1mol·L-KMn0,溶液与0.5mal·L-KMn0,溶液的pH 相同：②常温下，部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 CH COOH CHCLCOOH H.CO, HCIO 电离席数K,=1.8×10(CHC,CO0H) k=4.5×10Ke=4.7×10" K,=4.0×101 回答下列问题： (1)基态锰原子价层电子排布式为 其M能层上电子空间运动状态有 种：HMnO,的电离方程式为 ,NH,MnO,溶液中各离子 浓度由大到小的顺序为 (2)HC0的结构式为 :NaC0是 (填“离子”或“共价”)化合 物：常温下，物质的量浓度相等的下列四种溶液的p川由小到大的顺序是 化学试题第5页（共6页） (用字母表示)。 a.CH,COONa b.Na;CO,e.NaClO d.NaHCO, (3)常温下，K,(CHCLCOOH) 1.8×103(填“>”“<”或“=”)，判断的依据 是 18.(15分)将C0,转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施。相 关反应如下： 反应I:2C0,(g)+6H,(g)一CH,0CH(g)+3H,0(g)△H=gk·mol1 反应Ⅱ：CH,0CH(g)+H,0(g)一2CH,OH(g)△H=akJ·mo 反应Ⅲ：C0(g)+3H,(g)CH,0H(g）+H,0(g)△H,=bkJ·mml (1)9= (用含a、6的代数式表示)。若反应I达到平衡后升高温度，：（正）增 大的程度小于x(逆)，则g 0(填”>”或”<”) (2)向1L恒容密闭容器中充人2mmlC0:和4moH,分别在不同温度和催化剂下发生 反应：C0(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g)△H<0,保持其他初始实验条件不 变，经5mm测得容器中C0,的转化率如图所示 ↑c0的转化率四 40 能化洲 假化利口 里皮六 ①A点 一（填“是”“可能是”或“不是”）平衡态，判断的依据是 ②C点时，0-5min内反应的平均反应速率r(C0)= ml·L·min。 若B点为平衡态，则温度为T℃时该反应的平衡常数K= (3)C0在特定条件下可转化为类似S0,的具有立体网状结构的新物质，其化学式仍为 C0,则该新物质的品体类型为 ,其熔点比SO2的熔点 (填 “高“或“低”)。 (4)已知甲醚(C0CH)的熔点为-141.5℃沸点为-23.7℃：甲醇的熔点为-97.8℃、沸 点为64.7℃。二者熔沸点存在差异的原因是 化学试题第6页（共6页）