精品解析：山东省威海市2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活等息息相关。下列说法错误的是 A. 在锅炉的内壁安装若干镁合金或锌块，该方法利用的是电解原理 B. 将钢制管栓与直流电源的负极相连，该方法叫作外加电流阴极保护法 C. 正常人血液的pH相当稳定，这与的缓冲作用密切相关 D. 溶洞里美丽的石笋、钟乳石等自然现象的形成过程，蕴含着沉淀溶解平衡原理 2. 下列说法正确的是 A. 使用加酶洗衣粉时温度越高越好 B. 增大浓度可增大活化分子百分数 C. 工业合成氨时铁可以降低反应的焓变 D. 的溶液中，不一定等于 3. 下列说法正确的是 A. 内能是体系内物质所含各种微观粒子的能量总和，其大小只受温度、压强的影响 B. 反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率，其大小受温度、催化剂等影响 C. 反应焓变()为反应产物的焓与反应物的焓之差，其大小只受温度、压强的影响 D. 平衡常数(K)的大小反映了反应的限度，其数值越大，速率越快，反应进行得越完全 4. 已知： 反应机理如图所示(反应I、Ⅱ中各物质化学式前的系数均为最简整数)。下列说法错误的是 A. 是中间产物 B. 通过参与反应，降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ，每生成转移 D. 5. 下列相关反应的方程式书写错误的是 A. 加热可以增强溶液去污效果： B. 用铁做电极电解溶液： C. 钢铁制品在潮湿空气中易被腐蚀，负极反应为： D. 不能将漂白粉和洁厕剂混合使用： 6. 下列实验设计合理的是 A．制作简易氢氧燃料电池 B．铁钉上镀铜 C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定酸碱中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 7. 实验小组的同学为研究过氧化氢溶液与氢碘酸的反应，做了如下五组实验： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 c 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 依据题给信息，下列说法错误的是 A. B. 反应速率方程为 C. 反应的离子方程式为： D. 实验①继续反应，20 s后测得，则 8. 下列说法中能说明反应达到平衡状态的有几个 ① ② ③温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化 ④温度、压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤温度、体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑥温度、体积一定时，容器内压强不再变化 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 电池可作为电源电解制备金属钴，同时回收盐酸，其工作原理如图所示。已知电池反应方程式为。下列说法错误的是 A. a与f相连，e连接的Pt作阳极 B. b连接的碳电极上发生的反应为： C. g、h分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜 D. 理论上每制备118 g金属钴，Ⅰ室溶液质量减少32 g 10. 室温下，向的KHR溶液中滴加的盐酸(或的KOH溶液)，溶液pH随加入的酸(或碱)体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. X为滴加酸变化曲线 B. a点： C. b点和n点所含微粒种类相同 D. 水的电离程度：m点c点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有溶液(滴有KSCN溶液)的试管①中滴加新制氯水，溶液变红；向盛有淀粉KI溶液的试管②中滴加溶液，溶液变蓝 氧化性： B 向硼酸溶液中加入碳酸钠溶液，无明显现象 硼酸溶液与碳酸钠溶液未发生反应 C 向盛有溶液的试管中通入，溶液蓝色褪去，产生黑色沉淀 酸性：氢硫酸硫酸 D 向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 12. 已知25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表所示： 弱电解质 HSCN HCN HClO 电离常数 下列说法正确的是 A. 物质的量浓度相等的3种溶液，pH由小到大的顺序为NaCN、NaClO、 B. 向NaCN溶液中通入少量气体，发生反应： C. 将溶液和氨水混合，所得溶液呈碱性 D. 用pH试纸测溶液的pH，以证明HClO为弱酸 13. 我国科学家研究发现，在催化剂上可实现和常温常压下电合成，其反应机理可表示为如下四步(吸附在上的物种用“*”标注)，电化学装置示意图如下图所示。 I． II． III． IV． 下列说法错误的是 A. 和是中间产物 B. a为阳极，I~IV发生在电极b上 C. 生成的电极反应为： D. 理论上每合成，a极产生 14. 催化加氢可制取甲醇()和二甲醚()等有机燃料，有利于减缓温室效应。该过程涉及如下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： 已知：反应iii的速率方程可表示为，，与温度的关系如图所示。温度为时，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，发生上述三个反应。测得平衡后、和的体积分数分别为6%、12%、6%。下列说法错误的是 A. 曲线乙代表 B. 温度时，反应iii的 C. 平衡时的体积分数为24% D. 其他条件不变，缩小容器体积，二甲醚的产量将增大 15. 、、是三种两性氢氧化物，常温下，在强酸和强碱性溶液中均能溶解。与pH的关系如图所示{其中X代表、、、、、}。已知：①溶液中、、的初始浓度相等；②当溶液中离子浓度时，认为离子沉淀完全；③，且比更易与碱反应。下列说法错误的是 A. 线a代表与pH的关系 B. C. 的平衡常数K为 D. 调节NaOH溶液的浓度，通过碱浸可以分离和 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。 I．现用的盐酸标准溶液来测定待测NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取10.00 mL待测液放入锥形瓶中；③用盐酸标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250 mL NaOH待测液；⑥根据实验数据计算待测液NaOH的物质的量浓度。 （1）正确的操作顺序为_________(填序号)。操作⑤需准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品(杂质不与盐酸反应)配成250 mL溶液，下列仪器中不需要使用的是_______(填标号)。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．托盘天平 D．带玻璃塞的细口试剂瓶 （2）为测定NaOH待测液的浓度，移取10.00 mL溶液，用标准盐酸滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 0.30 0.00 0.20 滴定后读数/mL 20.08 20.30 20.80 20.22 依据滴定结果，则该苛性钠样品中NaOH的质量分数为____%(保留2位有效数字)。 （3）下列操作会造成测定结果偏低的是________(填序号)。 A. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B. 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D. 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 II．室温下，向20.00 mL未知浓度的二元酸中，逐滴加入的NaOH溶液，滴入的与溶液中微粒的摩尔分数、溶液pH的关系如图所示。 （4）表示的曲线是_______(填序号)。 （5）若用酚酞作指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液时，观察到___________现象时，视为滴定终点。 （6）二元酸的浓度为______。 17. 氨气是化工领域的基础原料，用途覆盖农业、工业、能源等多个领域。回答下列问题： （1）断裂1 mol化学键所需要的能量如下表(a、b、c、d均大于0)： 化学键 N-N H-H N-H 能量 a b c d 合成氨反应： ______(用含字母的代数式表示)。 （2）合成氨反应的历程如下图所示，的脱附过程为______(填“吸热”“放热”)过程；合成氨决速步的基元反应方程式为_______；工业上为保证氮气占有一定份额的催化活性中心并提高吸附速率，通常采取的措施是________________。 （3）我国科研团队采用如图所示装置，实现了的转化。 ①d电极是_____极，c极的电极反应为_________________。 ②每生成标准状况下，理论上生成____，同时有____通过质子交换膜。 18. 锅炉长期使用易形成水垢[主要成分为、，少量]。实验室模拟锅炉水垢处理和污水处理过程如下： 物质 25℃时 回答下列问题： （1）“预处理”过程中，加入溶液可将转化为，则转化过程的化学方程式为_____________；室温下，的溶液中，_____________(用具体的代数式表示)。 （2）“酸洗”过程中，若将盐酸改为等浓度的醋酸，则消耗的V(醋酸)____V(盐酸)(填“”“”或“”)，则醋酸与反应的离子方程式为_________。某同学将“酸洗”后的溶液用石墨电极电解，理论上首先在阴极放电的微粒是_____(填微粒符号)。 （3）“调pH”过程中，当沉淀完全时，溶液中的___(填“已”或“未”)开始沉淀[已知，当离子浓度，认为沉淀完全]。 （4）柠檬酸(用表示)可用作一种环保型锅炉水垢的酸洗剂。已知溶液中、、、的分布系数与pOH的关系如图所示。已知，的表达式为。 ①曲线_______(填序号)表示与pOH的关系。 ②25℃时，的柠檬酸溶液中__________。 19. 氨基甲酸铵()是合成尿素的中间产物，为白色固体，其制备反应为 。氨基甲酸铵很不稳定，易分解，为测定其分解反应平衡常数，设计如下图所示实验装置进行制备和测定： 实验步骤： (一)样品制备：按图1装置，向仪器a中通入和，制备氨基甲酸铵。 (二)分解平衡常数的测定： I．检漏：按照图2所示安装好仪器，打开，开动真空泵，观察低真空测压仪的读数，一段时间后，关闭和真空泵。 II．装样品：确认不漏气后，将样品装入小球；再用吸管吸取硅油放入干燥好的等压计中，使两端液面相平。 III．测量：开启真空泵，将系统中的空气排出，关闭，调节恒温槽温度为30℃，约15 min后，缓缓开启，将空气慢慢分次放入系统，直至等压计两边液面相平时，立即关闭，若5 min内两液面保持不变，即可读数。 IV．重复测量2~3次，计算出分解总压的平均值为p kPa． 回答下列问题： （1）图1中，仪器a的名称为__________；气球的两个作用为____________________。 （2）“样品制备”过程中采用_______(填“热”或“冷”)水浴更有利于氨基甲酸铵的合成，理由是__________________________。 （3）“检漏”过程中，证明系统不漏气的标准为_________________________。 （4）“测量”过程中，氨基甲酸铵分解已达平衡的现象为_________________。 （5）计算：30℃时，氨基甲酸铵分解反应的平衡常数__________。若测量时装样品的小球内有少量空气未排净，将导致测得的值____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 金属钛及其合金在航空航天、生物工程等领域应用广泛，工业上常由金红石()先氯化再还原制取金属钛。已知氯化过程涉及反应如下： 不加焦炭 反应I： 加焦炭 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知： ，则_______。若反应I、Ⅱ的平衡常数用、表示，则反应的平衡常数_______(用、表示)。 （2）试从热力学角度分析加焦炭的必要性__________________。 （3）恒温恒压下，在密闭容器中充入并加入足量和焦炭，发生反应Ⅱ，平衡时的转化率为50%，为将平衡转化率提高至80%，需向容器中充入______mol Ar作为稀释气(忽略副反应)；下列措施中，也可以提高的平衡转化率的是______。 A．将和焦炭粉碎 B．加入适宜的催化剂 C．适当升高温度 D．及时将冷凝为液体从体系中分离 （4）在，按投料比进行反应Ⅱ，同时发生副反应：，平衡时体系中、、CO和四种气体的物质的量分数随温度变化如图所示。 ①实际工业生产中，为了提高的产量，一般控制温度在左右，而不选用和，理由是_____________________。 ②下，反应的标准平衡常数________[已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应 ，其中，、、、为各组分的平衡分压]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活等息息相关。下列说法错误的是 A. 在锅炉的内壁安装若干镁合金或锌块，该方法利用的是电解原理 B. 将钢制管栓与直流电源的负极相连，该方法叫作外加电流阴极保护法 C. 正常人血液的pH相当稳定，这与的缓冲作用密切相关 D. 溶洞里美丽的石笋、钟乳石等自然现象的形成过程，蕴含着沉淀溶解平衡原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．在锅炉内壁安装镁合金或锌块的防护方法为牺牲阳极的阴极保护法，利用的是原电池原理，并非电解原理，A错误； B．将钢制管栓与直流电源负极相连，使其作阴极被保护，该方法叫作外加电流阴极保护法，B正确； C．是缓冲对，可中和少量进入血液的酸或碱，维持正常人血液pH稳定，C正确； D．溶洞中石笋、钟乳石的形成涉及的溶解与沉积过程，蕴含沉淀溶解平衡原理，D正确； 故答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 使用加酶洗衣粉时温度越高越好 B. 增大浓度可增大活化分子百分数 C. 工业合成氨时铁可以降低反应的焓变 D. 的溶液中，不一定等于 【答案】D 【解析】 【详解】A．酶的主要成分为蛋白质，温度过高会导致蛋白质变性失活，降低洗涤效果，并非温度越高越好，A错误； B．增大浓度仅能提升单位体积内活化分子的数量，活化分子百分数仅由温度、催化剂决定，浓度变化不改变活化分子百分数，B错误； C．铁是工业合成氨的催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，焓变由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应焓变，C错误； D．只有25℃时水的离子积，此时的溶液中；温度改变时随之变化，如100℃时中性溶液，此时的溶液为碱性，，因此的溶液中不一定等于，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 内能是体系内物质所含各种微观粒子的能量总和，其大小只受温度、压强的影响 B. 反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率，其大小受温度、催化剂等影响 C. 反应焓变()为反应产物的焓与反应物的焓之差，其大小只受温度、压强的影响 D. 平衡常数(K)的大小反映了反应的限度，其数值越大，速率越快，反应进行得越完全 【答案】B 【解析】 【详解】A．内能的影响因素除温度、压强外，还与物质的量、物质的聚集状态等有关，“只受温度、压强的影响”表述错误，A错误； B．反应速率常数表示反应物浓度均为单位浓度时的化学反应速率，其大小受温度、催化剂、反应介质等因素影响，与反应物浓度无关，表述正确，B正确； C．反应焓变的大小除与温度、压强有关外，还与反应物和生成物的聚集状态、反应计量数、参与反应的物质的量等有关，“只受温度、压强的影响”表述错误，C错误； D．平衡常数的大小仅反映化学反应进行的限度，与反应速率无关联，“数值越大，速率越快”表述错误，D错误； 故选B。 4. 已知： 反应机理如图所示(反应I、Ⅱ中各物质化学式前的系数均为最简整数)。下列说法错误的是 A. 是中间产物 B. 通过参与反应，降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ，每生成转移 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应I中生成，反应Ⅱ中被消耗，属于反应的中间产物，A正确； B．是总反应的催化剂，催化剂通过参与反应改变反应历程，降低了反应的活化能，B正确； C．的物质的量为，反应Ⅱ的离子方程式为：，转化为O2，O的化合价由-1升高到0，生成1mol O2转移，故生成转移，C错误； D．根据盖斯定律，总反应的，因此，D正确； 5. 下列相关反应的方程式书写错误的是 A. 加热可以增强溶液去污效果： B. 用铁做电极电解溶液： C. 钢铁制品在潮湿空气中易被腐蚀，负极反应为： D. 不能将漂白粉和洁厕剂混合使用： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中水解使溶液呈碱性，可促进油污水解，水解反应为吸热反应，加热促进水解平衡正向移动，浓度增大，去污效果增强，方程式书写正确，A不符合题意； B．铁为活性电极，电解时阳极优先失电子发生氧化反应，不会生成，该方程式是惰性电极电解溶液的反应，方程式书写错误，正确的为：，B符合题意； C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极失电子生成，电极反应书写正确，C不符合题意； D．漂白粉中的与洁厕剂中的、发生归中反应生成有毒的，离子方程式书写正确，D不符合题意； 6. 下列实验设计合理的是 A．制作简易氢氧燃料电池 B．铁钉上镀铜 C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定酸碱中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先将开关K接2，电解溶液，两电极上分别生成和并吸附在电极表面，再将K接1即可构成氢氧燃料电池，装置设计合理，A正确； B．铁钉上镀铜时，镀层金属应作阳极接电源正极，镀件铁钉作阴极接电源负极，图中电流流向表明铁钉接电源正极作阳极，无法实现镀铜，B错误； C．与的中和反应无明显现象，无法通过观察现象比较反应速率，不能探究浓度对反应速率的影响，C错误； D．铁质搅拌器易导热，会造成热量损失，且铁会与酸反应放出热量，导致中和热测定误差大，应使用环形玻璃搅拌器，D错误； 故选A。 7. 实验小组的同学为研究过氧化氢溶液与氢碘酸的反应，做了如下五组实验： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 c 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 依据题给信息，下列说法错误的是 A. B. 反应速率方程为 C. 反应的离子方程式为： D. 实验①继续反应，20 s后测得，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比实验①和②，浓度不变时，加倍，反应时间减半，说明反应速率与成正比；对比①和④，浓度不变时，加倍，反应时间近似减半，说明反应速率与成正比，因此速率与成正比。实验③反应时间约为实验①的，因此为实验①的3倍，浓度相同，故，A正确； B．由上述速率与两种反应物浓度的正比关系，可得速率方程为，B正确； C．作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，酸性条件下该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，书写正确，C正确； D．20 s内，根据反应计量数，，，故，不是，D错误； 故选D。 8. 下列说法中能说明反应达到平衡状态的有几个 ① ② ③温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化 ④温度、压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤温度、体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑥温度、体积一定时，容器内压强不再变化 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①平衡时正逆反应速率比等于化学计量数比，应为，题干关系式不满足，不能说明平衡，①错误； ②浓度比等于计量数比为瞬时特殊状态，不代表各组分浓度恒定，不能说明平衡，②错误； ③反应前后气体总质量恒定，温度、压强一定时，根据理想气体状态方程，气体体积随总物质的量变化，由密度知，是变量，变量不变说明反应达平衡，③正确； ④混合气体总质量恒定，反应前后变化，由平均相对分子质量知，是变量，变量不变说明反应达平衡，④正确； ⑤气体颜色由浓度决定，颜色不变说明恒定，反应达平衡，⑤正确； ⑥温度、体积一定时，根据理想气体状态方程，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明恒定，反应达平衡，⑥正确； 综上共有4个说法可证明反应达平衡，故选C。 9. 电池可作为电源电解制备金属钴，同时回收盐酸，其工作原理如图所示。已知电池反应方程式为。下列说法错误的是 A. a与f相连，e连接的Pt作阳极 B. b连接的碳电极上发生的反应为： C. g、h分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜 D. 理论上每制备118 g金属钴，Ⅰ室溶液质量减少32 g 【答案】D 【解析】 【分析】由电池总反应可知，失去电子，a为负极、b为正极，电解时，在f得电子，故f为阴极且与a相连；e所接为阳极且与b相连，由Ⅰ室经g进入Ⅱ室，故g为阳离子交换膜；由Ⅲ室经h进入Ⅱ室，故h为阴离子交换膜，二者形成盐酸。 【详解】A．电池中在a电极发生氧化反应，a为负极，碳电极b为正极。制备金属钴时，在f电极发生，故f为阴极并与a相连；e连接的为阳极，A正确； B．b连接的碳电极为电池正极，在该电极得到电子，电极反应为，B正确； C．Ⅰ室阳极发生，生成的通过g进入Ⅱ室，故g为阳离子交换膜；Ⅲ室的通过h进入Ⅱ室，与形成盐酸，故h为阴离子交换膜，C正确； D．，制备这些钴需转移电子。由Ⅰ室阳极反应可知，生成 并有 迁入Ⅱ室，故Ⅰ室溶液质量减少，不是； 故选D。 10. 室温下，向的KHR溶液中滴加的盐酸(或的KOH溶液)，溶液pH随加入的酸(或碱)体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. X为滴加酸变化曲线 B. a点： C. b点和n点所含微粒种类相同 D. 水的电离程度：m点c点 【答案】C 【解析】 【详解】A．X曲线随加入溶液体积增大，pH逐渐减小，符合酸滴加时使溶液pH降低的变化规律，X为滴加酸的曲线，A正确； B．a点为KHR溶液，电荷守恒为，物料守恒为，两式联立消去，整理可得，B正确； C．b点是滴加盐酸的点，溶液中含有，n点是滴加KOH的点，溶液中不含，二者所含微粒种类不同，C错误； D．m点溶质为，水解促进水的电离；c点溶质为和，电离出抑制水的电离，故水的电离程度：m点c点，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有溶液(滴有KSCN溶液)的试管①中滴加新制氯水，溶液变红；向盛有淀粉KI溶液的试管②中滴加溶液，溶液变蓝 氧化性： B 向硼酸溶液中加入碳酸钠溶液，无明显现象 硼酸溶液与碳酸钠溶液未发生反应 C 向盛有溶液的试管中通入，溶液蓝色褪去，产生黑色沉淀 酸性：氢硫酸硫酸 D 向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氯水将氧化为使KSCN变红，证明氧化性；将氧化为使淀粉变蓝，证明氧化性，可得氧化性顺序，A正确； B．硼酸酸性弱于碳酸但强于，因此二者能反应生成碳酸氢钠，但不能生成二氧化碳，无气泡不代表未反应，B错误； C．因为反应能生成难溶于酸的沉淀，所以反应能够发生，实际上硫酸酸性远强于氢硫酸，C错误； D．溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，即，推导得，D正确； 故选AD。 12. 已知25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表所示： 弱电解质 HSCN HCN HClO 电离常数 下列说法正确的是 A. 物质的量浓度相等的3种溶液，pH由小到大的顺序为NaCN、NaClO、 B. 向NaCN溶液中通入少量气体，发生反应： C. 将溶液和氨水混合，所得溶液呈碱性 D. 用pH试纸测溶液的pH，以证明HClO为弱酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．弱酸的电离常数越小，酸性越弱，对应强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液pH越大。酸性顺序：，因此等浓度溶液pH由小到大顺序为，A错误； B．酸性顺序：，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液只能生成，反应离子方程式为，B正确； C．二者等物质的量混合恰好生成，的水解常数，的水解常数，水解程度大于，溶液呈酸性，C错误； D．具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选B。 13. 我国科学家研究发现，在催化剂上可实现和常温常压下电合成，其反应机理可表示为如下四步(吸附在上的物种用“*”标注)，电化学装置示意图如下图所示。 I． II． III． IV． 下列说法错误的是 A. 和是中间产物 B. a为阳极，I~IV发生在电极b上 C. 生成的电极反应为： D. 理论上每合成，a极产生 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅱ消耗电子，结合外电路电子由a极流向b极可知，a极为阳极，发生氧化反应并产生，b极为阴极，反应Ⅰ～Ⅳ均在b极的催化剂表面进行；质子交换膜只允许通过；a极产生的由a室经膜迁移至b室，参与阴极反应，将各步反应合并可得生成尿素的阴极反应，再根据每生成尿素消耗电子及a极每生成氧气转移电子判断气体的量。 【详解】A．和均由反应Ⅱ生成、在反应Ⅲ中消耗，属于反应中间产物，A正确； B．反应Ⅱ消耗电子，故反应Ⅰ～Ⅳ发生在阴极b上；电子由a极经外电路流向b极，a极为阳极，B正确； C．合并各步反应并在碱性条件下配平，生成尿素的电极反应为，C正确； D．，转移电子的物质的量为；a极生成，每生成 转移电子，故生成 ，题设为常温常压，此时气体摩尔体积不是，故氧气体积不是，D错误； 故答案选D。 14. 催化加氢可制取甲醇()和二甲醚()等有机燃料，有利于减缓温室效应。该过程涉及如下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： 已知：反应iii的速率方程可表示为，，与温度的关系如图所示。温度为时，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，发生上述三个反应。测得平衡后、和的体积分数分别为6%、12%、6%。下列说法错误的是 A. 曲线乙代表 B. 温度时，反应iii的 C. 平衡时的体积分数为24% D. 其他条件不变，缩小容器体积，二甲醚的产量将增大 【答案】AC 【解析】 【详解】A．反应iii的，是吸热反应：温度升高（减小）时，正、逆反应速率均增大，​、均增大，但吸热方向的正反应速率常数随温度升高增长幅度更大，即​随减小的上升幅度更大。图中乙的斜率绝对值更大，对应温度变化时变化更显著，因此乙代表，A错误； B．反应达到平衡时，即，因此平衡常数， ，、，可得，，因此，B正确； C．设平衡时总物质的量为，则，，：反应ii生成二甲醚，会生成，同时消耗，说明反应i共生成的总量为；反应i生成，对应生成；反应iii生成，对应生成； 因此平衡时总物质的量为，体积分数为，而非，C错误； D．缩小容器体积，压强增大：反应i是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，的产量增大；反应ii是气体分子数不变的反应，平衡随浓度升高正向移动，最终二甲醚的产量增大，D正确； 故选AC。 15. 、、是三种两性氢氧化物，常温下，在强酸和强碱性溶液中均能溶解。与pH的关系如图所示{其中X代表、、、、、}。已知：①溶液中、、的初始浓度相等；②当溶液中离子浓度时，认为离子沉淀完全；③，且比更易与碱反应。下列说法错误的是 A. 线a代表与pH的关系 B. C. 的平衡常数K为 D. 调节NaOH溶液的浓度，通过碱浸可以分离和 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确曲线变化规律：增大时，金属阳离子与结合沉淀，浓度降低，故向下倾斜的曲线对应金属阳离子；越大，浓度越高，越易生成四羟基合阴离子，浓度升高，故向上倾斜的曲线对应四羟基合阴离子。 【详解】A．三价离子初始浓度相等，且，故更早沉淀（更低），最左侧下降线a（处）对应，A正确； B．图中标注的线起点为、（即，此时刚要开始沉淀，，代入，B正确； C．线a在时，，故，比更易与碱反应，故上升线起点更小，三条上升线起点为，对：时，即，，溶解平衡的，总反应的平衡常数，而非，C错误； D．在后开始溶解生成，而在才开始溶解，控制在之间，溶解，不溶，可碱浸分离，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。 I．现用的盐酸标准溶液来测定待测NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2~3滴指示剂；②取10.00 mL待测液放入锥形瓶中；③用盐酸标准溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250 mL NaOH待测液；⑥根据实验数据计算待测液NaOH的物质的量浓度。 （1）正确的操作顺序为_________(填序号)。操作⑤需准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品(杂质不与盐酸反应)配成250 mL溶液，下列仪器中不需要使用的是_______(填标号)。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．托盘天平 D．带玻璃塞的细口试剂瓶 （2）为测定NaOH待测液的浓度，移取10.00 mL溶液，用标准盐酸滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.10 0.30 0.00 0.20 滴定后读数/mL 20.08 20.30 20.80 20.22 依据滴定结果，则该苛性钠样品中NaOH的质量分数为____%(保留2位有效数字)。 （3）下列操作会造成测定结果偏低的是________(填序号)。 A. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B. 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D. 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 II．室温下，向20.00 mL未知浓度的二元酸中，逐滴加入的NaOH溶液，滴入的与溶液中微粒的摩尔分数、溶液pH的关系如图所示。 （4）表示的曲线是_______(填序号)。 （5）若用酚酞作指示剂，当滴加最后半滴NaOH溶液时，观察到___________现象时，视为滴定终点。 （6）二元酸的浓度为______。 【答案】（1） ①. ⑤②①③④⑥ ②. D （2）93 （3）C （4）① （5）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （6）0.1000 【解析】 【小问1详解】 配制待测液 移取待测液至锥形瓶 滴加指示剂 用标准液滴定 重复操作 计算结果。对应步骤序号为：⑤②①③④⑥；配制溶液需使用托盘天平（称量）、烧杯（溶解）、玻璃棒（引流/搅拌）、250 mL容量瓶和胶头滴管。 NaOH溶液显碱性，不能使用带玻璃塞的细口试剂瓶（玻璃中的SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3会使瓶塞粘连，应用橡胶塞瓶）。故答案选D。 【小问2详解】 处理消耗盐酸的体积数据：，第二次，第三次（舍弃），第四次。有效数据的平均消耗体积。计算250 mL待测液中NaOH的总质量，每次移取10.00 mL待测液，消耗NaOH的物质的量。250 mL溶液中NaOH的总物质的量为，，质量分数。 【小问3详解】 A．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致读出的偏大，测定偏高。A错误； B．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗，导致盐酸被稀释，偏大，测定偏高。B错误； C．滴定前平视，滴定后俯视读数，导致滴定后读数偏小，计算出的偏小，测定偏低。C正确； D．锥形瓶用待测液润洗，导致溶质NaOH增多，消耗盐酸体积偏大，测定偏高。D错误； 故答案选C。 【小问4详解】 由图可知，滴定曲线中存在一个滴定突跃，且起始溶液的pH值小于2.0，说明H2Y第一步完全电离，溶液中不存在H2Y分子，随着加入NaOH溶液（逐渐碱化），二元酸HY-浓度不断减小；Y2-浓度不断增加。所以表示的曲线是①。 【小问5详解】 用NaOH滴定酸（终点处于碱性/变色范围），溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，视为滴定终点。 【小问6详解】 由图像可知，当加入，说明此时恰好完全反应生成。。，，。 17. 氨气是化工领域的基础原料，用途覆盖农业、工业、能源等多个领域。回答下列问题： （1）断裂1 mol化学键所需要的能量如下表(a、b、c、d均大于0)： 化学键 N-N H-H N-H 能量 a b c d 合成氨反应： ______(用含字母的代数式表示)。 （2）合成氨反应的历程如下图所示，的脱附过程为______(填“吸热”“放热”)过程；合成氨决速步的基元反应方程式为_______；工业上为保证氮气占有一定份额的催化活性中心并提高吸附速率，通常采取的措施是________________。 （3）我国科研团队采用如图所示装置，实现了的转化。 ①d电极是_____极，c极的电极反应为_________________。 ②每生成标准状况下，理论上生成____，同时有____通过质子交换膜。 【答案】（1） （2） ①. 吸热 ②. ③. 增大压强 （3） ①. 阳 ②. ③. 17 ④. 6 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变 。根据合成氨的化学方程式 ，可得 ； 【小问2详解】 观察合成氨反应历程图可知， 的脱附过程（即 ）相对能量升高，因此该过程为吸热过程；多步反应中，活化能最大（即能垒最高）的一步反应速率最慢，决定了总反应的速率，图中 这一步的能垒最大，故为决速步；工业上为了提高气体分子在催化剂表面的吸附速率，并保证氮气占有一定份额的催化活性中心，通常采取的措施是增大压强； 【小问3详解】 ① 左侧装置为原电池，Zn电极（a极）失去电子发生氧化反应，作负极；则b极为正极，右侧装置为电解池，c极与原电池负极相连，作阴极；d极与原电池正极相连，作阳极；c极上 得到电子发生还原反应生成 ，由于装置中存在质子交换膜，阳极产生的 会移向阴极参与反应，故c极的电极反应式为 ； ② 标准状况下 的物质的量为 ，d极（阳极）发生水放电反应：，生成 时，转移电子 ，同时生成 ，根据串联电路电子守恒，c极也转移 电子，由阴极反应式可知，理论上生成 ，其质量为 ，根据闭合回路的电荷守恒，阳极生成的 全部通过质子交换膜移向阴极区，故有 通过质子交换膜。 18. 锅炉长期使用易形成水垢[主要成分为、，少量]。实验室模拟锅炉水垢处理和污水处理过程如下： 物质 25℃时 回答下列问题： （1）“预处理”过程中，加入溶液可将转化为，则转化过程的化学方程式为_____________；室温下，的溶液中，_____________(用具体的代数式表示)。 （2）“酸洗”过程中，若将盐酸改为等浓度的醋酸，则消耗的V(醋酸)____V(盐酸)(填“”“”或“”)，则醋酸与反应的离子方程式为_________。某同学将“酸洗”后的溶液用石墨电极电解，理论上首先在阴极放电的微粒是_____(填微粒符号)。 （3）“调pH”过程中，当沉淀完全时，溶液中的___(填“已”或“未”)开始沉淀[已知，当离子浓度，认为沉淀完全]。 （4）柠檬酸(用表示)可用作一种环保型锅炉水垢的酸洗剂。已知溶液中、、、的分布系数与pOH的关系如图所示。已知，的表达式为。 ①曲线_______(填序号)表示与pOH的关系。 ②25℃时，的柠檬酸溶液中__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） 未 （4） ①. II ②. 【解析】 【小问1详解】 “预处理”时加入 溶液，可将微溶的 转化为更难溶的 ，发生沉淀转化反应，化学方程式为 ；在 溶液中，根据质子守恒可得 ，变形得到 ，室温下 时，，，代入即可得到具体的代数式为 ； 【小问2详解】 盐酸和醋酸均为一元酸，中和或溶解等量水垢消耗的 物质的量相同，因此等浓度时所需体积相等，即 ；醋酸为弱酸，在离子方程式中需保留分子形式，其与 反应的离子方程式为 ；“酸洗”后的溶液中含有 、、、 等阳离子，根据阳离子放电顺序（氧化性越强越先放电），氧化性最强的是 ，故理论上首先在阴极放电的微粒是 ； 【小问3详解】 当 沉淀完全时，溶液中 ，根据 ，可求得此时溶液中 ，此时溶液中关于 的浓度商 ，因为 ，所以 未开始沉淀； 【小问4详解】 ① 随着 增大（即 减小，酸性增强），柠檬酸的存在形式依次由 结合质子转化为 、、，因此图中曲线 I、II、III、IV 分别代表 、、、 的分布系数变化，故曲线 II 表示 ； ② 由图可知，当 时，，，则 ；同理，当 时，，，则 ；当 时，，，则 ，在 的溶液中，，根据电离常数表达式连乘可得：。 19. 氨基甲酸铵()是合成尿素的中间产物，为白色固体，其制备反应为 。氨基甲酸铵很不稳定，易分解，为测定其分解反应平衡常数，设计如下图所示实验装置进行制备和测定： 实验步骤： (一)样品制备：按图1装置，向仪器a中通入和，制备氨基甲酸铵。 (二)分解平衡常数的测定： I．检漏：按照图2所示安装好仪器，打开，开动真空泵，观察低真空测压仪的读数，一段时间后，关闭和真空泵。 II．装样品：确认不漏气后，将样品装入小球；再用吸管吸取硅油放入干燥好的等压计中，使两端液面相平。 III．测量：开启真空泵，将系统中的空气排出，关闭，调节恒温槽温度为30℃，约15 min后，缓缓开启，将空气慢慢分次放入系统，直至等压计两边液面相平时，立即关闭，若5 min内两液面保持不变，即可读数。 IV．重复测量2~3次，计算出分解总压的平均值为p kPa． 回答下列问题： （1）图1中，仪器a的名称为__________；气球的两个作用为____________________。 （2）“样品制备”过程中采用_______(填“热”或“冷”)水浴更有利于氨基甲酸铵的合成，理由是__________________________。 （3）“检漏”过程中，证明系统不漏气的标准为_________________________。 （4）“测量”过程中，氨基甲酸铵分解已达平衡的现象为_________________。 （5）计算：30℃时，氨基甲酸铵分解反应的平衡常数__________。若测量时装样品的小球内有少量空气未排净，将导致测得的值____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 调节装置内压强、防止倒吸；收集多余的和，防止污染空气 （2） ①. 冷 ②. 该反应为放热反应，降温使平衡向生成的方向移动，且能抑制其分解 （3）关闭和真空泵后，低真空测压仪的读数在一段时间内保持不变 （4）等压计两边液面相平且5 min内保持不变 （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】本题的核心是先利用反应热效应和氨基甲酸铵易分解的性质确定制备条件，再以密闭性、压强稳定和等压计液面变化判断测量是否可靠，分解生成和的物质的量之比为1:2，由总压求两者分压即可计算；残留空气会使测得总压混入无关气体的分压。 【小问1详解】 仪器a有三个瓶颈，为三颈烧瓶，通入和时，气球可缓冲气流、调节装置内压强，防止倒吸；同时可收集未反应的气体，避免其逸出污染空气； 【小问2详解】 合成反应为放热反应，降低温度可使平衡向生成的方向移动，低温还能抑制分解，因此应采用冷水浴； 【小问3详解】 抽气后关闭和真空泵，若系统不漏气，外界气体不能进入，系统内压强保持不变，因此低真空测压仪的读数应在一段时间内保持不变； 【小问4详解】 等压计两边液面相平时，两侧压强相等。关闭后，若两边液面在5 min内保持不变，说明系统总压不再变化，氨基甲酸铵的分解已达到平衡； 【小问5详解】 固体不写入表达式。由分解反应的化学计量关系可知，平衡时，且，故，，，若小球内有少量空气未排净，测得的总压中含有空气的分压，以该总压计算会使结果偏高。 20. 金属钛及其合金在航空航天、生物工程等领域应用广泛，工业上常由金红石()先氯化再还原制取金属钛。已知氯化过程涉及反应如下： 不加焦炭 反应I： 加焦炭 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知： ，则_______。若反应I、Ⅱ的平衡常数用、表示，则反应的平衡常数_______(用、表示)。 （2）试从热力学角度分析加焦炭的必要性__________________。 （3）恒温恒压下，在密闭容器中充入并加入足量和焦炭，发生反应Ⅱ，平衡时的转化率为50%，为将平衡转化率提高至80%，需向容器中充入______mol Ar作为稀释气(忽略副反应)；下列措施中，也可以提高的平衡转化率的是______。 A．将和焦炭粉碎 B．加入适宜的催化剂 C．适当升高温度 D．及时将冷凝为液体从体系中分离 （4）在，按投料比进行反应Ⅱ，同时发生副反应：，平衡时体系中、、CO和四种气体的物质的量分数随温度变化如图所示。 ①实际工业生产中，为了提高的产量，一般控制温度在左右，而不选用和，理由是_____________________。 ②下，反应的标准平衡常数________[已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应 ，其中，、、、为各组分的平衡分压]。 【答案】（1） ①. ②. （2）反应I的，是吸热反应且熵变几乎为0，常温下难以自发进行；加入焦炭后发生的反应Ⅱ，为放热反应，更易自发进行，大幅降低了反应发生的难度 （3） ①. 61.2 ②. D （4） ①. 温度低于时，反应速率较慢，且副反应程度低，体系中的物质的量分数较高，的产量较低；温度高于​时，的物质的量分数显著升高，副反应占比增大，的物质的量分数下降，产量降低，时反应速率快，含量高，副反应程度适中，经济效益最优，因此选择​左右 ②. 7.2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知的燃烧反应与反应I相加：反应I（ ） +  ，即可得到反应Ⅱ，因此；“目标反应=反应Ⅱ - 反应I”，因此平衡常数为两反应平衡常数的商，即； 【小问2详解】 热力学判断反应自发的依据是：反应I为吸热反应（），常温下难以自发进行；加入焦炭后两个反应耦合得到反应Ⅱ，，反应的自发趋势大幅提升，更易正向进行得到； 【小问3详解】 反应Ⅱ：，恒温恒压下用分压表示的。初始，第一次：转化率50%，平衡时，，，总气量为，；第二次：转化率80%，平衡时，设，总气量为，，解得； A．粉碎固体仅能加快反应速率，不改变平衡转化率，A错误； B．加催化剂仅能加快反应速率，不改变平衡转化率，B错误 C．反应Ⅱ为放热反应，升温平衡逆向移动，​转化率降低，C错误； D．分离出，平衡正向移动，提高​平衡转化率，D正确； 故选D； 【小问4详解】 ①温度低于时，反应速率较慢，产量较低；温度高于时，主反应（放热反应）平衡逆向移动，的物质的量分数下降，产量降低，且副反应逆向进行程度大，含量高，能耗增加；时反应速率快，含量高，副反应程度适中，经济效益最优，因此选择左右； ②总压，故分压/标准压等于物质的量分数，由图时、，对：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $