精品解析：2025年山东省临沂市沂水县中考一模化学试题

九年级阶段性作业 化学 2025.04 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 一、选择题：本题包括15小题。第1至10题，每小题2分；第11至15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国“十四五”规划和2035年远景目标之一，下列做法与此理念不相符的是 A. 使用新能源公交车 B. 生活垃圾分类处理 C. 积极参与植树造林 D. 提倡使用一次性餐具 2. 化学学习时，分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列分类、归纳中不正确的是 A. 氧化物：SO2、Fe3O4、P2O5 B. 非金属元素：Si、N、Ag C. 纯净物：冰水混合物、金刚石、氧化钙 D. 单质：铁、水银、氮气 3. 科学实验必须按规范进行操作。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 点燃酒精灯 C. 连接仪器 D. 倾倒液体 4. 下图是三种微粒的结构示意图，有关说法不正确的是 A. 它们都达到了相对稳定结构 B. 它们核外都有两个电子层 C. 它们的化学性质相似 D. 它们依次为、、 5. 下列关于水和空气的说法正确的是 A. 空气中O2的质量分数约为21% B. 稀有气体用作保护气，因为它通电时能发出不同颜色的光 C. 净化水的操作程度最高的是静置沉淀 D. 水电解得到氢气和氧气的体积比为2：1 6. 生活中很多问题的解决都离不开化学知识，下列分析不正确的是 选项 生活问题 解决方法 化学知识 A 减轻蚊虫叮咬后的痛痒 涂抹肥皂水 肥皂水能与蚁酸反应 B 冬季煤炉取暖防止CO中毒 在室内放一盆水 CO能溶于水 C 去除冰箱异味 借助活性炭 活性炭具有吸附性 D 铁制围栏易锈蚀 刷油漆 隔绝氧气和水 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于燃烧和灭火的说法中正确的是 A. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气 B. 室内起火应迅速打开所有门窗通风 C. 面粉厂、加油站等场所应严禁烟火 D. 水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 8. 化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。以下是与实验相关的图标，对于硫在空气和氧气中燃烧的实验，无须标注的图标是 A. ① B. ② C. ③ D. ⑤ 9. 乒乓球运动深受人们喜爱，被誉为“国球”。乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是以对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，下列关于对苯二甲酸的说法正确的是 A. 对苯二甲酸的相对分子质量为186 B. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和2个氧分子构成 10. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A. x=3.9 B. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C. 丙一定是化合物 D. 乙一定是该反应的催化剂 11. 目前，天然气(主要成分为甲烷)家用非常普遍。测得16g甲烷(CH4)不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，其中CO2的质量为22g，则关于该反应的说法正确的是 A. 生成水的质量为18g B. 消耗氧气的质量为56g C. 甲烷与氧气的分子个数比为3：2 D. 为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口 12. 我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl，二者溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl的溶解度为36g B. t1℃时，将10g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液中溶质的质量分数变大 D. 这样捞得的“碱”中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 13. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 B. 溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液 C. 活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属 D. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 14. 同学们设计的下列实验方案(装置已略)中，不能达到目的的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水 B 区分白醋和苏打水 用pH计测pH C 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 D 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4. 下列说法不正确的是 A. 每脱除128gSO₂的同时生成196gH₂SO₄ B. “脱硫”一段时间后，FeSO₄溶液的浓度不变 C. Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D. 温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO₂在溶液中的溶解度随温度升高而减小 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”常用的固碳方法有如下三种。 方法一：物理固碳。将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，使其与大气永久隔绝。 方法二：生物固碳。绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳。 方法三：化学固碳。将CO₂转化为甲醇、乙烯等有价值的化工原料。 回答下列问题： （1）物理固碳。 能将CO₂气体压入地下实现CO₂液态封存，原因是_______(用微粒的观点解释)。 （2）化学固碳。 ①绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖(C6H12O6)和供给人们呼吸的_______(填化学式)，该过程中将_________能转化为化学能。 ②若工厂排放出220kg二氧化碳，全部被植物光合作用吸收后，能释放出氧气的质量是多少_________？(写出计算过程) （3）工业上，可以将CO2与H2在使用催化剂并在高温条件下转化为乙烯(C2H4)和一种氢氧原子个数比为2：1的氧化物。写出该反应的化学方程式_________。 17. 材料的发展史也是人类文明的发展史。化学兴趣小组的同学以“防弹材料的发展”为主题的调查活动，收集资料整理如下。 资料1：现代防弹材料的发展如图所示。 资料2：甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如图。 回答下列问题： （1）上述四代防弹材料的典型代表物中属于金属材料的是___________。 （2）钛(Ti)的工业制取方法是4Na+TiCl4Ti+4X，其中X的化学式是___________。 （3）碳纳米管自身重量轻，具有中空的结构，可以作为储存氢气的优良容器，氢气可被吸附于其中。适当加热，氢气就可以慢慢释放出来。整个过程属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。 （4）资料2中用甲烷裂解制备碳纳米管生成物乙和丙的质量比为___________。 （5）碳化硼(B4C)是一种复合防弹材料中的成分。将B2O3与过量的C在高温下反应，得到B4C和一种有毒气体。写出该反应的化学方程式___________。 18. 模型认知是化学研究的重要科学方法。 （1）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）NaCl固体在水中溶解的微观过程如图1所示。 ①图中水合钠离子可表示为[Na(H2O)5]+，则水合氯离子可表示为___________。 ②据图推测水分子中氧原子一端带少量___________电荷(填“正”或“负”)。 （3）化学学习中常常借助微观模型来表示微观粒子的反应变化。 ①稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，根据图2从微观角度分析实际参加反应微粒是___________(用符号表示)。 ②通过分析组成和结构，可以预测物质某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是___________。 A．硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．硫酸氢钠溶液能与碳酸钠反应 C．硫酸氢钠溶液能与铜粉反应生成氢气 D．硫酸氢钠溶液能与氢氧化钾发生反应 19. 化学兴趣小组用实验室制取气体的装置，进行了一次探究学习活动。 活动一：实验室制取氧气。 （1）选用上述装置制取氧气化学反应方程式为___________。 （2）制取并收集较干燥的氧气，正确的装置接口顺序(从左到右)依次为___________(填字母序号)，B中盛放的液体是___________(填试剂名称)。 活动二：制作二氧化碳自动补给装置。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________；气量调节阀能控制气体的流速，则装置B中可通过观察___________确定气体的流速。 （4）为保证产生的二氧化碳有充足的时间溶于水，最好将导管口放置于装置C中的___________(填“①”“②”或“③”)处。 20. 镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤(含MgCl₂、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。 （1）反应池中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点___________。 （2）中和池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）上述获取金属镁的整个流程中涉及的化学反应的基本类型共有___________种。 （4）该流程中循环使用的物质是___________(写化学式)。 （5）该流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，由此可以推测产物中能起漂白作用的物质是___________。 21. 蒸汽眼罩对缓解眼疲劳、帮助睡眠等具有很重要的作用。蒸汽眼罩由无纺布透气膜和发热体构成。使用眼罩时，去掉外袋，空气中的氧气通过透气膜进入内部，与发热体发生化学反应，释放出热量。某兴趣小组的同学们针对蒸汽眼罩进行了如下探究之旅。 信息检索】 产品信息：【产品名称】蒸汽眼罩 【主要成分】无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、吸水树脂 ①吸水树脂：有良好保水性能，为眼罩提供水蒸气。 ②蛭石：是优良的保温材料。 ③无机盐的主要成分是氯化钠。 任务一：探究蒸汽眼罩中铁的存在 （1）探究过程 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品于试管中，加入稀盐酸 ___________ 样品中含有铁粉 ②取样品于试管中，加入___________ 有红色固体析出 样品中含有铁粉 步骤②发生的化学方程式为___________。 任务二：研究蒸汽眼罩工作原理 （2）小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是缓慢氧化，蒸汽眼罩内的粉末在使用后变为红棕色，其主要成分是___________(填化学式)。 （3）为研究铁粉生锈快慢的影响因素，小组同学设计了如下表所示的3组实验进行比对，并得到了如图所示的温度随时间变化的图像。 实验 药品 实验1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 实验2 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 实验3 4g铁粉、2mL水、_______g活性炭、2g氯化钠 ①实验3中活性炭的质量为___________g。 ②在氧气和水存在的条件下，___________共同作用加快了铁生锈，使蒸汽眼罩能快速升温。 任务三：探究蒸汽眼罩中铁粉与活性炭的质量比 （4）小组同学进行如下操作： 结论：该“蒸汽热敷眼罩”中的铁粉和活性炭的质量比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级阶段性作业 化学 2025.04 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 一、选择题：本题包括15小题。第1至10题，每小题2分；第11至15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国“十四五”规划和2035年远景目标之一，下列做法与此理念不相符的是 A. 使用新能源公交车 B. 生活垃圾分类处理 C. 积极参与植树造林 D. 提倡使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用新能源公交车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故符合绿色发展理念； B、生活垃圾分类处理，有利于垃圾的回收利用，实现资源的循环利用，故符合绿色发展理念； C、植树造林，固碳减排，可消耗空气中二氧化碳的量，故符合绿色发展理念； D、使用一次性餐具，比如一次性筷子、一次性饭盒等，通常是用木材、塑料等资源制成。大量使用一次性餐具会导致木材过度砍伐，塑料垃圾增多，这些都不利于资源的可持续利用和环境保护，故不符合绿色发展理念。 故选D。 2. 化学学习时，分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列分类、归纳中不正确的是 A. 氧化物：SO2、Fe3O4、P2O5 B. 非金属元素：Si、N、Ag C. 纯净物：冰水混合物、金刚石、氧化钙 D. 单质：铁、水银、氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫由硫和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；四氧化三铁由铁和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；五氧化二磷由磷和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项分类正确； B、Si是硅元素，属于非金属元素；N是氮元素，属于非金属元素；而Ag是银元素，属于金属元素，故选项分类错误； C、冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，只含有水这一种物质，属于纯净物；金刚石是由碳元素组成的单质，属于纯净物；氧化钙由一种物质组成，属于纯净物，故选项分类正确； D、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项分类正确。 故选：B。 3. 科学实验必须按规范进行操作。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 点燃酒精灯 C. 连接仪器 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。 故选B。 4. 下图是三种微粒的结构示意图，有关说法不正确的是 A. 它们都达到了相对稳定结构 B. 它们核外都有两个电子层 C. 它们的化学性质相似 D. 它们依次为、、 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微粒的结构示意图可知，三种微粒最外层电子数都为8，它们都达到了相对稳定结构，故选项说法正确； B、由微粒的结构示意图可知，三种微粒核外都有两个电子层，故选项说法正确； C、第一种微粒，质子数=8，核外电子数=10，表示氧离子；第二种微粒，质子数=10=核外电子数，为氩原子；第三种微粒，质子数=13，核外电子数=10，表示铝离子，即三种微粒依次为氧离子、氖原子、铝离子，它们的化学性质不相似，故选项说法错误； D、第一种微粒，质子数=8，核外电子数=10，表示氧离子；第二种微粒，质子数=10=核外电子数，为氩原子；第三种微粒，质子数=13，核外电子数=10，表示铝离子，它们依次为O2-、Ne、Al3+，故选项说法正确； 故选：C。 5. 下列关于水和空气的说法正确的是 A. 空气中O2的质量分数约为21% B. 稀有气体用作保护气，因为它通电时能发出不同颜色的光 C. 净化水的操作程度最高的是静置沉淀 D. 水电解得到氢气和氧气的体积比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，说法错误，不符合题意； B、稀有气体用作保护气，是因为稀有气体的化学性质不活泼，与它通电时能发出不同颜色的光无关，说法错误，不符合题意； C、净化水的操作程度最高的是蒸馏，说法错误，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 生活中很多问题的解决都离不开化学知识，下列分析不正确的是 选项 生活问题 解决方法 化学知识 A 减轻蚊虫叮咬后的痛痒 涂抹肥皂水 肥皂水能与蚁酸反应 B 冬季煤炉取暖防止CO中毒 在室内放一盆水 CO能溶于水 C 去除冰箱异味 借助活性炭 活性炭具有吸附性 D 铁制围栏易锈蚀 刷油漆 隔绝氧气和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒，是因为肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，从而减轻痛痒，故选项说法正确； B、一氧化碳难溶于水，冬季煤炉取暖时在室内放一盆水不能防止CO中毒，故选项说法错误； C、用活性炭去除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，故选项说法正确； D、铁生锈需氧气和水，刷油漆隔绝氧气和水，防止铁制围栏生锈，故选项说法正确。 故选：B。 7. 下列关于燃烧和灭火的说法中正确的是 A. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气 B. 室内起火应迅速打开所有门窗通风 C. 面粉厂、加油站等场所应严禁烟火 D. 水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使可燃物的温度降到着火点以下，故选项说法错误； B、室内起火，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故选项说法错误； C、面粉厂、加油站等场所的空气中分散着大量的可燃性固体小颗粒和可燃性气体，应严禁烟火，以免发生火灾或爆炸，故选项说法正确； D、水灭火的原理是水汽化时吸热，使可燃物的温度降到着火点以下，而着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，故选项说法错误。 故选C。 8. 化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。以下是与实验相关的图标，对于硫在空气和氧气中燃烧的实验，无须标注的图标是 A. ① B. ② C. ③ D. ⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】硫燃烧生成二氧化硫，燃烧有明火且放热，需要当心明火、热烫；二氧化硫有毒，会污染空气，则需要排风；做实验时要戴护目镜，且实验后要洗手；故应注意的是①②③④⑥；实验过程无锐器，不需标注； 故选：D。 9. 乒乓球运动深受人们喜爱，被誉为“国球”。乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是以对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，下列关于对苯二甲酸的说法正确的是 A. 对苯二甲酸的相对分子质量为186 B. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和2个氧分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸的相对分子质量为12×8+1×6+16×4=166，故选项说法错误； B、物质是由元素组成，则对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=48:3:32，因此对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； D、分子是由原子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故选项说法错误。 故选：B。 10. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A. x=3.9 B. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C. 丙一定是化合物 D. 乙一定是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，所以10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，x=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂也可能为不参加反应的杂质，该反应为化合反应。 【详解】A、由分析可知：x=2.9，故错误； B、反应的甲、丁的质量比为(10g-8.6g):(14.5g-6g)=14：85，故正确； C、丙为化合反应的反应物之一，可能是单质也可能是化合物，故错误； D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能为不参加反应的杂质，故错误； 故选B。 11. 目前，天然气(主要成分为甲烷)家用非常普遍。测得16g甲烷(CH4)不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，其中CO2的质量为22g，则关于该反应的说法正确的是 A. 生成水的质量为18g B. 消耗氧气的质量为56g C. 甲烷与氧气的分子个数比为3：2 D. 为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口 【答案】B 【解析】 【分析】测得16g甲烷（CH4）不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，16g甲烷中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据氢元素守恒，则生成水的质量为：，22g二氧化碳中碳元素的质量为：，根据碳元素守恒，则一氧化碳中碳元素的质量为：12g-6g=6g，所以生成一氧化碳的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。 【详解】A、由分析可知，生成水的质量为36g，故选项说法不正确； B、由分析可知，消耗氧气的质量为56g，故选项说法正确； C、由分析可知，甲烷与氧气的分子个数比为 ，故选项说法不正确； D、甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，为节约燃料，减少空气污染，应调大家用燃气灶的进风口，促进燃料燃烧，故选项说法不正确； 故选：B。 12. 我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl，二者溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl的溶解度为36g B. t1℃时，将10g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液中溶质的质量分数变大 D. 这样捞得的“碱”中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，选项正确； B、t1℃时， Na2CO3的溶解度为21.8g，t1℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为21.8g÷2=10.9g，故将10g Na2CO3固体放入50g水中，固体全部溶解，得到溶液的质量为60g，选项正确； C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，Na2CO3的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，选项错误； D、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠中混入少量氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠，选项正确； 故选C。 13. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 B. 溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液 C. 活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属 D. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂可以加快化学反应速率，但不是任何化学反应都需要催化剂，如天然气燃烧，不需要使用催化剂加快反应速率，故选项推理不正确； B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项推理不正确； C、活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子，故选项推理正确。 故选D 14. 同学们设计的下列实验方案(装置已略)中，不能达到目的的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水 B 区分白醋和苏打水 用pH计测pH C 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 D 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故选项能达到目的； B、白醋呈酸性（pH＜7），苏打水（碳酸钠溶液）呈碱性（pH＞7），用pH计可明确区分，故选项能达到目的； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选项不能达到目的； D、适量的氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质碳酸钠且没有引入新的杂质，故选项能达到目的。 故选：C。 15. 某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4. 下列说法不正确的是 A. 每脱除128gSO₂的同时生成196gH₂SO₄ B. “脱硫”一段时间后，FeSO₄溶液的浓度不变 C. Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D. 温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO₂在溶液中的溶解度随温度升高而减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、结合方程式可知，二氧化硫和硫酸的质量比为[（32+16×2）×2]：[（1×2+32+16×4）×2]=128：196，则每脱除128gSO₂的同时生成196gH₂SO₄，该选项说法正确； B、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，该选项说法不正确； C、由图2可知，溶液pH为5.5左右，该选项说法正确； D、由图2可知，当温度大于60℃时，脱硫率下降，而温度升高，气体的溶解度减小，则可能原因为SO₂在溶液中的溶解度随温度升高而减小，该选项说法正确。 故选B。 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”常用的固碳方法有如下三种。 方法一：物理固碳。将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，使其与大气永久隔绝。 方法二：生物固碳。绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳。 方法三：化学固碳。将CO₂转化为甲醇、乙烯等有价值的化工原料。 回答下列问题： （1）物理固碳。 能将CO₂气体压入地下实现CO₂液态封存，原因是_______(用微粒的观点解释)。 （2）化学固碳。 ①绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖(C6H12O6)和供给人们呼吸的_______(填化学式)，该过程中将_________能转化为化学能。 ②若工厂排放出220kg二氧化碳，全部被植物光合作用吸收后，能释放出氧气的质量是多少_________？(写出计算过程) （3）工业上，可以将CO2与H2在使用催化剂并在高温条件下转化为乙烯(C2H4)和一种氢氧原子个数比为2：1的氧化物。写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1）压强增大，分子间间隔减小 （2） ①. O2 ②. 光##太阳 ③. 设能释放氧气的质量为x x=160kg （3）2CO2+6H2C2H4+4H2O 【解析】 【小问1详解】 能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，气体分子间隔较大，加压后分子间隔缩小，使二氧化碳从气态变为液态； 【小问2详解】 ①绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖(C6H12O6)和供给人们呼吸的氧气，化学式为：O2；该过程将太阳能转化为化学能； ②见答案； 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，氢氧原子数2:1的氧化物为H2O，一氧化碳和氢气在催化剂和高温条件下反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。 17. 材料的发展史也是人类文明的发展史。化学兴趣小组的同学以“防弹材料的发展”为主题的调查活动，收集资料整理如下。 资料1：现代防弹材料的发展如图所示。 资料2：甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如图。 回答下列问题： （1）上述四代防弹材料的典型代表物中属于金属材料的是___________。 （2）钛(Ti)的工业制取方法是4Na+TiCl4Ti+4X，其中X的化学式是___________。 （3）碳纳米管自身重量轻，具有中空的结构，可以作为储存氢气的优良容器，氢气可被吸附于其中。适当加热，氢气就可以慢慢释放出来。整个过程属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。 （4）资料2中用甲烷裂解制备碳纳米管生成物乙和丙的质量比为___________。 （5）碳化硼(B4C)是一种复合防弹材料中的成分。将B2O3与过量的C在高温下反应，得到B4C和一种有毒气体。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）钛合金 （2）NaCl （3）物理 （4）3：1 （5） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料； 【小问2详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Ti、Cl原子的个数分别为4、1、4，反应后Na、Ti、Cl原子的个数分别为0、1、0，故4X中含有4Na、4Cl，X的化学式为NaCl； 【小问3详解】 整个过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 资料2中甲烷分解生成碳和氢气，化学方程式为，乙为碳，丙为氢气，碳和氢气质量比为12：4=3：1； 【小问5详解】 B2O3与过量的C在高温下反应，得到B4C和一种有毒气体，依据质量守恒定律，有毒气体为CO，该反应的化学方程式为。 18. 模型认知是化学研究的重要科学方法。 （1）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）NaCl固体在水中溶解的微观过程如图1所示。 ①图中水合钠离子可表示为[Na(H2O)5]+，则水合氯离子可表示为___________。 ②据图推测水分子中氧原子一端带少量___________电荷(填“正”或“负”)。 （3）化学学习中常常借助微观模型来表示微观粒子的反应变化。 ①稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，根据图2从微观角度分析实际参加反应的微粒是___________(用符号表示)。 ②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是___________。 A．硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．硫酸氢钠溶液能与碳酸钠反应 C．硫酸氢钠溶液能与铜粉反应生成氢气 D．硫酸氢钠溶液能与氢氧化钾发生反应 【答案】（1）C （2） ①. [Cl(H2O)6]- ②. 负 （3） ①. Ba2+和 ②. BD 【解析】 【小问1详解】 氦-3原子中有2个质子，2个电子，1个中子，故选C； 【小问2详解】 ①由于氯化钠中钠离子和氯离子数目相等带电荷数相同电性相反，故水合氯离子可表示为[Cl(H2O)6]-； ②根据水合钠离子示意图，水中的氧原子靠近钠离子，钠离子带正电，会吸引带负电的粒子，故水分子中氧原子一端带少量负电荷； 【小问3详解】 ①根据图2和图3可知氢离子和氯离子没有参加反应，实际参加反应的是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故填Ba2+和； ②A、硫酸氢钠溶液中存在氢离子，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A错误； B、硫酸氢钠溶液中存在氢离子，故硫酸氢钠溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳，B正确； C、硫酸氢钠溶液中存在氢离子，溶液显酸性，具有酸的通性，但铜不能与酸反应生成氢气，C错误； D、硫酸氢钠溶液中存在氢离子，溶液显酸性，具有酸的通行，故硫酸氢钠溶液能与氢氧化钾发生反应生成水，D正确。 故选BD。 19. 化学兴趣小组用实验室制取气体的装置，进行了一次探究学习活动。 活动一：实验室制取氧气。 （1）选用上述装置制取氧气的化学反应方程式为___________。 （2）制取并收集较干燥的氧气，正确的装置接口顺序(从左到右)依次为___________(填字母序号)，B中盛放的液体是___________(填试剂名称)。 活动二：制作二氧化碳自动补给装置。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________；气量调节阀能控制气体的流速，则装置B中可通过观察___________确定气体的流速。 （4）为保证产生的二氧化碳有充足的时间溶于水，最好将导管口放置于装置C中的___________(填“①”“②”或“③”)处。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2） ①. acbe ②. 浓硫酸 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 气泡的快慢 （4）③ 【解析】 【小问1详解】 选用上述装置制取氧气是过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，氧气密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故制取并收集较干燥的氧气，正确的装置接口顺序为acbe； B中盛放的液体是浓硫酸； 【小问3详解】 装置A中发生碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；气量调节阀能控制气体的流速，则装置B中可通过观察气泡的快慢确定气体的流速； 【小问4详解】 将导管口放置于装置C中的③处可使产生的二氧化碳有充足的时间溶于水。 20. 镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤(含MgCl₂、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。 （1）反应池中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点___________。 （2）中和池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）上述获取金属镁的整个流程中涉及的化学反应的基本类型共有___________种。 （4）该流程中循环使用的物质是___________(写化学式)。 （5）该流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，由此可以推测产物中能起漂白作用的物质是___________。 【答案】（1）相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧化镁 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）3##三 （4）Cl2 （5）次氯酸钠##NaClO 【解析】 【小问1详解】 反应池中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点是相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧化镁； 【小问2详解】 中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； 【小问3详解】 苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种； 【小问4详解】 根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用； 【小问5详解】 根据化学方程式可知，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，可知，产物中能起漂白作用的物质是次氯酸钠。 21. 蒸汽眼罩对缓解眼疲劳、帮助睡眠等具有很重要的作用。蒸汽眼罩由无纺布透气膜和发热体构成。使用眼罩时，去掉外袋，空气中的氧气通过透气膜进入内部，与发热体发生化学反应，释放出热量。某兴趣小组的同学们针对蒸汽眼罩进行了如下探究之旅。 【信息检索】 产品信息：产品名称】蒸汽眼罩 【主要成分】无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、吸水树脂 ①吸水树脂：有良好的保水性能，为眼罩提供水蒸气。 ②蛭石：是优良保温材料。 ③无机盐的主要成分是氯化钠。 任务一：探究蒸汽眼罩中铁的存在 （1）探究过程 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品于试管中，加入稀盐酸 ___________ 样品中含有铁粉 ②取样品于试管中，加入___________ 有红色固体析出 样品中含有铁粉 步骤②发生的化学方程式为___________。 任务二：研究蒸汽眼罩工作原理 （2）小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是缓慢氧化，蒸汽眼罩内的粉末在使用后变为红棕色，其主要成分是___________(填化学式)。 （3）为研究铁粉生锈快慢的影响因素，小组同学设计了如下表所示的3组实验进行比对，并得到了如图所示的温度随时间变化的图像。 实验 药品 实验1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 实验2 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 实验3 4g铁粉、2mL水、_______g活性炭、2g氯化钠 ①实验3中活性炭的质量为___________g。 ②在氧气和水存在的条件下，___________共同作用加快了铁生锈，使蒸汽眼罩能快速升温。 任务三：探究蒸汽眼罩中铁粉与活性炭质量比 （4）小组同学进行如下操作： 结论：该“蒸汽热敷眼罩”中的铁粉和活性炭的质量比为___________。 【答案】（1） ①. 样品部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ②. 硫酸铜溶液 ③. （2） （3） ①. 2 ②. 氯化钠和活性炭 （4）7:3 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论样品中含有铁粉，则步骤①取样品于试管中，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为样品部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明样品中含有铁粉； 根据实验现象有红色固体析出、实验结论样品中含有铁粉，则步骤②取样品于试管中，加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为有红色固体析出，说明样品中含有铁粉； 步骤②发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问2详解】 小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是缓慢氧化，蒸汽眼罩内的粉末在使用后变为红棕色，其主要成分是； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，对比实验2、3可探究氯化钠对铁生锈的影响，根据控制唯一变量的原则，则实验3中活性炭的质量为2g； ②由图可知，实验1、2中温度变化不明显，实验3中温度变化明显，由此可得，在氧气和水存在的条件下，活性炭和氯化钠共同作用加快了铁生锈，使蒸汽眼罩能快速升温； 【小问4详解】 将10g混合固体在氧气中充分燃烧生成的气体通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加8.8g，活性炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，设10g混合固体中活性炭的质量为x， 将10g混合固体与稀硫酸充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液充分反应后过滤，将滤渣进行过滤、洗涤、灼烧，得到8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氧化铁中铁元素的质量等于铁粉中铁元素的质量，则10g混合固体中铁粉的质量为，故该“蒸汽热敷眼罩”中的铁粉和活性炭的质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$