浙江省环大罗山联盟2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

高二化学学科 试题 第 1 页 （共 8 页） 2024 学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 8页满分 100分，考试时间 90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，Br-80 选择题部分 一、选择题（本题有 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有．．1个选项符合题意，不选、多选、 选错均不给分） 1. 下列分子式只表示一种物质的是（ ） A. C3H6 B. C2H4O C. C2HCl5 D. C6H6 2. 下列化学用语表述正确的是（ ） A. 2-丁烯的键线式： B. 苯的最简式：CH C. 乙醇的球棍模型： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 关于有机反应类型，下列判断正确的是（ ） A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色：氧化反应 B. 1-氯丁烷在 NaOH醇溶液中发生反应：取代反应 C. ：加成反应和水解反应 D. ：加成反应 4. 下列有机物的命名或俗名正确的是（ ） A. ：3-甲基丁烷 B. ：甘油 高二化学学科 试题 第 2 页 （共 8 页） C. ：2,4,6-三甲基苯 D. ：草酸 5. 下列关于有机物的结构说法正确的是（ ） A. 甲烷的一氯代物只有一种，证明甲烷是正四面体结构 B. 间二甲苯没有同分异构体，证明苯环中没有单双键相互交替的结构 C. 乙烯分子中σ键和π键的比例为 4:1 D. 乙苯中最多有 14个原子共面 6. 下列说法不正确．．．的是（ ） A. 用水可鉴别乙醛和丙酸溶液 B. 用饱和碳酸钠溶液可鉴别乙醇和甲酸 C. 用新制氢氧化铜可鉴别植物油和葡萄糖溶液 D. 用红外光谱和质谱仪均可鉴别 HCOOCH3和 CH3COOH 7. 下列关于有机物的用途说法不正确．．．的是（ ） A. 2,4,6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，用于国防、采矿、筑路等 B. 氯乙烷汽化吸收大量的热，具有冷冻麻醉作用，可用作肌肉拉伤的镇痛剂 C. 醚类物质在化工生产在被广泛用作溶剂，也可作麻醉剂 D. 葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，该过程被广泛用于酿酒和生产燃料乙醇 8. 下列说法不．正确．．的是（ ） A. 苯酚与过量甲醛在浓盐酸作用下缩聚反应得到网状酚醛树脂 B. 顺丁橡胶硫化可使其结构从线型转变为网状，强度提高 C. 为了获得支链较多的聚乙烯，应选择在高温高压下进行加聚反应 D. 乙酰胺在碱性并加热的条件下可生成盐和氨气 9. 有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以．．．用上述观点 解释的是（ ） A. 乙醇不能与碱发生中和反应，而苯酚能与碱发生中和反应 B. 甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烷不能与溴发生加成反应，而乙烯能与溴发生加成反应 D. 三氟乙酸(CF3COOH)的 pKa=0.23，而乙酸的 pKa=4.76 高二化学学科 试题 第 3 页 （共 8 页） 10. 下列说法正确的是（ ） A. a图可检验卤代烃的消去产物 B. b图可用于实验室制硝基苯 C. c图可用于分离苯和甲苯 D. d图加入石蕊溶液，可比较同浓度同体积乙醇和苯酚中羟基的活性 11.下列说法不正确．．．的是（ ） A. 秸秆中的纤维素为高分子化合物且能水解 B. 甘油醛含多羟基醛的结构，属于糖类 C. 核酸的最终水解产物为核苷、碱基和磷酸 D. 醋酸纤维不易燃烧，是纺织工业原料，可用于生产胶片 12.下列分离或提纯有机物的方法正确的是（ ） 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A． 苯甲酸 氯化钠 加热水溶解，冷却结晶，过滤 B． 苯 苯酚 加几滴氯化铁溶液，分液 C． 乙烷 乙烯 通入高锰酸钾溶液，洗气 D． 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液 13．冠醚分子可通过识别 Li+，实现卤水中 Li+的萃取，一种冠醚合成及分子识别 Li+的过程如下。下 列说法不正确．．．的是 A. 过程Ⅰ的反应类型为取代反应，并可生成 KCl B. 有机物 Z的核磁共振氢谱显示有 5组峰 b c d 高二化学学科 试题 第 4 页 （共 8 页） C. 超分子 R中碳原子杂化方式有 2种 D. 过程Ⅱ增加了 Li+ 在有机溶剂中的溶解度 14．穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下 列说法正确的是 A．该物质的分子式为 C20H28O5 B．分子中有 5个手性碳原子 C．1mol该物质最多可与 3mol H2发生反应 D．该物质能发生取代、加成、氧化、消去、水解反应 15．设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol甲基所含的电子数为 7NA B．46g C2H6O中的 C-H键数目为 5NA C．14g 和 混合物中含有共价键数为 3NA D．0.3mol苯酚与足量浓溴水反应，生成的 HBr分子数为 0.3 NA 16．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选 项 实验过程及现象 实验结论 A 向苯酚乳浊液中加入 Na2CO3溶液，振荡、静置， 溶液变澄清 说明苯酚的酸性比 3HCO  强 B 向苯的样品中加入少量浓溴水，无白色沉淀 苯的样品中不含酚类物质 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NH4Cl溶液和 CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 D 将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直接通入溴 水中，溴水褪色 说明产生了不饱和烃 高二化学学科 试题 第 5 页 （共 8 页） 非选择题部分 17.（10分） （1）果糖的分子式为 顺-2-丁烯的结构简式 （2）电石法（电石主要成分为 CaC2）制备乙炔的化学方程式为 （3）有机物 A的键线式如右图所示，A和 Cl2发生取代反应，生成一种一氯代物M， 该一氯代物中存在四个甲基，请写出M的结构简式： A的名称是 （用系统命名法命名） （4）乙醇能与水任意互溶的原因是 18.（10分）维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下： (1)产物C的结构简式为 有机物A的官能团有 （填名称） (2)反应③分两步完成，第一步反应类型为 (3)反应①②的顺序 (填“能”或“不能”)互换，理由是 (4)在①②③三个反应中，原子的理论利用率为 100%的反应是 。 19.（10分）“碳达峰”和“碳中和”己经成为国家重大需求和世界科技前沿。如何高效催化转化二 氧化碳并制备高价值的化学品引起了国内外科研工作者的广泛关注。 （1）尿素 CO(NH2)2合成能够有效利用二氧化碳和氨气，反应如下： Ⅰ. 2NH3(g) + CO2(g) NH2COONH4(s) △H1= －159.47 kJ·mol-1 Ⅱ. NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2= +72.49 kJ·mol-l III. 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H3 ①反应 III的 △H3= kJ·mol-1 ②以 CO2和 NH3为原料合成尿素的反应中，影响 CO2转化率的因素 很多，图 1为某特定条件下，不同水碳比 2 2 n(H O) n(CO ) 和温度影响 CO2 转化率变化的趋势曲线。下列说法错误．．的是 (填选项)。 A. 其他条件相同时，为提高 CO2的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比 高二化学学科 试题 第 6 页 （共 8 页） B. 移走部分尿素平衡向正方向移动 C. 当温度低于 190 °C，随温度升高 CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动 D. 当温度高于 190 °C后，随温度升高 CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应 ③写出尿素与足量盐酸反应的离子方程式 （2）电催化 CO2和 NO3−合成尿素的装置如图所示。 生成尿素的电极反应式为 （3）另一种电催化方法是用 CO2和 N2合成尿素。CO2先在阴极被还原为中间体 CO，再与 N2合成 尿素。已知 CO2在阴极还能被还原为 CH4，其生成 CH4的趋势比生成 CO的趋势更大。但实验数据 说明，一定时间内，阴极产物中 CO的物质的量大于 CH4，可能的原因为 20、（10分）溴苯常用于制备药物中间体，生成农药、染料和颜料等。实验室用苯、液溴、铁粉制 备溴苯的反应原理、装置示意图及相关数据如下： ①2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 ② +HBr 实验步骤： ①在 a中加入少量铁粉，向其中一个分液漏斗中加入 5mL苯和过量液溴的混合物，另一个分液漏斗 中加入 20mL 10%的氢氧化钠溶液，c中注入蒸馏水，d中加入碱石灰，连接好仪器，检查装置气密 性。 ②向 a中加入苯和液溴的混合物，充分反应后，将 a中液体经过过滤、水洗、碱洗、水洗、干燥、 等 分子量 密度（g/cm3） 沸点（℃） 苯 78 0.88 80.1 溴苯 157 1.5 156 高二化学学科 试题 第 7 页 （共 8 页） 步骤，得到溴苯 2.93mL（换算成质量约为 4.4g）。 （1）仪器 a的名称是 ，装置 c中出现的现象为 （2）步骤②中两次水洗的目的分别是什么： 、 （3）步骤②中空缺的实验操作为 （4）请计算溴苯的产率为 %（保留一位小数） 21.（12分）化合物 H是合成甘氨酸转运体抑制剂(GlyT1)的重要中间产物，其合成路线如下（部分 反应条件已简化）。 ① ② （1）下列关于化合物 B的说法正确的是 A. 能使高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳褪色 B. 1mol的 B最多能与 4mol的 H2发生加成反应 C. 苯环上的两个 H原子被两个 Cl原子取代得到的有机物共有 6种 D. 等物质的量 B和苯分别完全燃烧，所需要氧气的量相同 高二化学学科 试题 第 8 页 （共 8 页） （2）①C→D的反应类型是 ；C的结构简式为 ②比较碱性：F H(填“>、<、=”) （3）写出 F→G的化学方程式为 （4）化合物 I是比化合物 B多一个氧原子，写出 3种同时符合下列条件的 I的同分异构体 ①属于芳香族化合物。②核磁共振氢谱显示有 4种峰。 （5）设计以乙醛和三氯乙腈（Cl3CCN）为原料合成 的路线(用流程图表示，注明反 应条件，无机试剂任选) 高一或高二××学科参考答案 第 1 页 共 3 页 2024 学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D D D A D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B C A B D C A 17.（1）C6H12O6 （1分，有错不给分，写成结构式、结构简式均 0分） 或 （1分，写成 CH3CH=CHCH3不给分，要体现出顺式结构） （2）CaC2+ 2H2O → Ca(OH)2+ C2H2 ↑（2分，乙炔写结构简式或分子式均可，化学式有错不给分， 配平错误扣 1分） （3）CH3C(CH3)2CHClCH3 或 （2分，有错不给分，写成键线式正确给 2分，写成 结构式、分子式不给分，其他写法合理答案给分） 2,2-二甲基丁烷（2分，有错不给分，写法不准确，如，-漏写统一 0分） （4）1.乙醇与水分子间形成分子间氢键，2.乙醇中羟基结构与水中羟基结构相似 （正确表达出第一 点即给 2分，只写第二点原因不写第一点只给 1分，形容有科学性错误不给分） 18.（1） （2分，有错不给分，漏写 n或中括号等均 0分） 碳碳双键、酯基（2 分，有错不给分，每个 1分，只写双键不给分） （2）加成反应 （1分） （3）不能 （1分） 先发生反应①（先水解）生成的乙烯醇不稳定，迅速变为乙醛，难以发生 下步反应 （2分，说到生成物结构不稳定或指明生成物为乙烯醇不稳定，影响下一步的进行即可 给分。若前面选择的是能交换顺序，则此空 0分） Cl 高一或高二××学科参考答案 第 2 页 共 3 页 （4） ①（2分） 19.（1）① -86.98 （2分）②B、C （2分，有错不给分，漏选给 1分） ③CO(NH2)2+2H++H2O == CO2↑+2NH4+（2分，有错不给分，离子方程式写成化学方程式不给分， 配平错误扣 1分） （2）CO2+2NO3−+18H++16e-==CO(NH2)2+7H2O （2分，化学式有错不给分，配平错误扣 1分） （3）该条件下，CO2在阴极生成 CO的速率比生成 CH4的速率快（2分，从速率角度说明合理情况 即可给分，如生成 CO的反应活化能更低） 20.（1）三颈烧瓶（1分）瓶内出现白雾（1分） （2）洗去 Br2、HBr、FeBr3等溶于水的物质（2分，写出洗去 2种杂质，此空得分，只写洗去杂质 不给分，若写洗去不溶于水的过量有机物不给分） 洗去过量的 NaOH溶液（2分，写出洗去 NaOH 或洗去碱 2分） （3）蒸馏（2分） （4）49.7（2分，此空已有%单位，若写 49.7%扣 1分，写 50.0只给 1分） 21.（1）BC （2分，有错不给分，漏选给 1分） （2）加成(还原)反应 （1分） （1分，多氢少氢都 0分） <（1分） （3） +H2→ （2分，化学式有错不给分） （4） （3分，3个全对给 3分，写对 1个给 1分，多 写看前 3种，学生可能会画出 C-O-O三元环结构，比较不稳定，但也可算一种） 高一或高二××学科参考答案 第 3 页 共 3 页 （5） （2 分，按步骤给分，每框 1 分，全对 2分，条件缺少相应扣分，LiAlH4也可用其他还原剂代替。 若第一步羟醛缩合写成分开的两步也正确或其他合理答案均可）