精品解析：辽宁沈阳市新民市第一高级中学等校2025-2026学年高一下学期阶段性测试 化学试卷

高一阶段性测试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 B. 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 C. 高纯度的硅可用作光导纤维 D. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧制得到，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A不符合题意； B．石英、水晶、玛瑙都属于天然二氧化硅的存在形式，主要成分均为，B不符合题意； C．光导纤维的主要成分为，高纯度单质硅是半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池等，不能用作光导纤维，C符合题意； D．碳化硅俗称金刚砂，熔点高、高温下抗氧化能力强，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，D不符合题意； 答案选C。 2. 关于原电池的叙述中正确的是 A. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置 C. 原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成 D. 原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．构成原电池的两个电极可以是金属与非金属(如石墨)，不一定是两种不同金属，A错误； B．原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，B正确； C．原电池负极不一定溶解(如燃料电池的惰性电极)，正极也不一定有物质生成(如气体参与反应)，C错误； D．原电池正极发生还原反应，但被还原的不一定是溶液中的阳离子(如氧气在正极被还原)，且还原剂在负极反应，D错误； 故选B。 3. 基元反应。下列方法中，能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是 ①加入NO2 ②升高温度 ③压缩容器增大压强 ④加入催化剂 ⑤及时分离出CO2 A. ①② B. ②③⑤ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】① 加入，仅能增加单位体积活化分子总数，不符合题意； ② 升高温度，可以提高单位体积和活化分子百分数，符合题意； ③ 压缩容器，仅能增加单位体积活化分子总数，不符合题意； ④加入催化剂，降低了反应的活化能，可以提高单位体积和活化分子百分数，符合题意； ⑤ 及时分离出，不改变单位体积活化分子总数，不符合题意； 符合题意的为②④，故答案选C。 4. 对于可逆反应，不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．给出的，速率不是最大值，不符合题意； B．B为固体，固体浓度视为常数，无法用其表示反应速率，B错误； C．先统一单位：，根据反应速率之比等于化学计量数之比，转化为A的速率：，速率小于A，不符合题意； D．根据反应速率之比等于化学计量数之比，转化为A的速率：，为所有选项中最大值，D正确； 故选D。 5. 下列方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与足量稀硝酸反应： B. 与足量溶液共热发生反应： C. 浓硝酸用棕色瓶保存： D. 硫化亚铁与浓硫酸混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将反应生成的氧化为，同时生成和，该离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为‌3FeO + 10H+ + = 3Fe3+ + NO↑ + 5H2O‌，A错误； B．足量时，中的也会与反应生成和，该离子方程式漏写了参与的反应，正确的离子方程式为‌ + + 2OH- + NH3↑ + 2H2O，B错误； C．浓硝酸见光易分解，反应方程式 配平正确，符合反应事实，因此浓硝酸需用棕色瓶保存，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，会将和氧化，不会生成和，且浓硫酸不能拆为，该离子方程式不符合反应事实，浓硫酸常温下与硫化亚铁反应较慢或不明显，通常需要‌加热‌才能发生剧烈的氧化还原反应，正确的化学方程式为 ，D错误； 故选C。 6. 微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与反应生成分子的数目小于 B. 17 g NH3通入水中，溶液中的分子数为 C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，转移电子的数目为 D. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1mol 反应生成的物质的量小于2mol，分子数目小于，A正确； B．NH3通入水中，形成的溶液中的含氮微粒有氨分子、NH3•H2O、NH，17g 氨气通入水中形成的溶液中，NH3•H2O分子数小于NA，故B错误； C．过量硝酸会将Fe氧化为+3价，1mol Fe完全反应失去3mol电子，转移电子数目为，C错误； D．标准状况下6.72L 的物质的量为，反应中3mol 反应转移2mol电子，故0.3mol 反应转移电子数目为，D错误； 答案选A。 7. 喷泉的美，在于灵动如水，光影成诗。已知氨气极易溶于水，如图是某同学设计的4组喷泉实验方案，下列有关操作或说法错误的是(为气体摩尔体积) A. 图甲中进行喷泉实验后所得溶液的浓度约为 (假设能全部溶于水) B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹，水会进入烧瓶形成喷泉 C. 图丙中喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，可能是因为的溶解已达到饱和 D. 图丁中向水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹，可观察到烧瓶内先产生白烟后产生喷泉 【答案】C 【解析】 【详解】A．设烧瓶内的体积为 ，则的物质的量为 ，完全反应后溶液充满烧瓶，溶液体积为 ，所得溶液浓度为 ，A正确； B．可与溶液发生反应 ，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，烧瓶内气体受热膨胀，与溶液接触发生反应，使烧瓶内压强减小，打开止水夹后水进入烧瓶形成喷泉，B正确； C．极易溶于水，1体积水可溶解约700体积，喷泉停止后剩余少量气体，可能是装置漏气，也可能是收集时混有空气等不溶性杂质，并非的溶解达到饱和，C错误； D．向水槽中加入生石灰，与水反应放热且生成，使浓氨水中挥发出来，进入烧瓶与反应生成固体，产生白烟，烧瓶内气体被消耗，压强减小，进而形成喷泉，D正确； 故选C。 8. 可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①增大压强，缩小体积，物质浓度增大，反应速率增大；②碳是固体，则增加炭的量反应速率不变；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大；④恒压下充入N2，容器容积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，各物质浓度不变，反应速率不变；⑥升温，活化分子数增多，反应速率增大； 答案选C。 【点睛】影响化学反应速率的内因是物质的性质，而外界条件主要是温度、压强、浓度和催化剂等。答题时需要掌握各自的适用范围和条件，例如浓度不适用于固体和纯液体，压强对反应速率的影响其实质是通过改变浓度引起的，所以在分析通入惰性气体对反应速率的影响时要灵活掌握，反应速率是否改变，关键是看能否引起有关物质浓度的变化，而不能只看压强的变化，例如选项④⑤。 9. 在25℃、101kPa时，、、的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则的反应热为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】表示燃烧热的热化学方程式为①+O2（g）=CO2(g) 表示燃烧热的热化学方程式为②+ O2（g）=H2O(l) 表示燃烧热的热化学方程式为③+ 2O2（g）= 2CO2(g) +2H2O(l) 结合盖斯定律可知，目标反应可通过2①+2 ②-③得到，则反应热=2+2 -=2×(-393.5)+2×(-285.8)-1×(-870.3)=-488.3kJ/mol； 故选D。 10. 下列根据事实书写的热化学方程式正确的是 选项 事实 热化学方程式 A 、催化剂作用下，和充分反应放热 B ，葡萄糖()固体完全燃烧生成气体和液态水放热 C 溶液和溶液反应生成放热 D 液态联氨()的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的反应为可逆反应，无法完全反应，则完全反应放出的热量大于96 kJ，应小于，A错误； B．葡萄糖摩尔质量为，18g葡萄糖物质的量为0.1 mol，1 mol葡萄糖完全燃烧放热2800 kJ，热化学方程式书写正确，B正确； C．HF是弱电解质，电离过程伴随热效应，且HF不能拆分为，离子方程式书写错误，C错误； D．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成指定产物，N元素对应的指定产物为 ，不是 ，D错误； 故选B。 11. 氯胺(NH2Cl)能与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂。制备氯胺的反应为NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)　ΔH，已知部分化学键的键能如表所示： 键能/(kJ·mol-1) 391 243 200 431 化学键 N—H Cl—Cl N—Cl H—Cl 上述反应的ΔH为 A. +3 kJ·mol-1 B. -3 kJ·mol-1 C. +370 kJ·mol-1 D. -370 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(3×391+243)-(2×391+200+431)=+3( kJ•mol-1)，A正确，故选A。 12. 有a、b、c、d四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下表。 装置一： 电子从a极流向d极 装置二： b上有气体产生，c上无变化 装置三： a极质量增加，b极质量减少 装置四： d极质量减少，c极有气体产生 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. b>a>d>c B. b>c>d>a C. d>c>b>a D. a>b>d>c 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，电子从a极流向d极，a极为负极，d极为正极，则金属的活动性顺序a>d；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，说明金属b能与电解质溶液反应，而金属c不能，故金属活动性b>c；装置三：形成原电池，a极质量增加，b极质量减小，b极为负极，a极为正极，则金属的活动性顺序b>a；装置四：形成原电池，d极质量减少，则d极是负极，c极有气体产生，则c极是正极，则金属的活动性顺序d>c；所以，这四种金属的活动性顺序为：b>a>d>c。 故答案为A。 13. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的硅 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和 D. 制备所得的高纯硅属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【分析】工业上以石英砂（主要成分为）和焦炭为原料，在电弧炉中高温反应制备粗硅，反应为；粗硅在流化床反应器中与反应生成，反应为；在还原炉中与反应生成高纯硅，反应为，流程中生成的与可循环利用，据此分析。 【详解】A．硅为亲氧元素，在自然界中仅以化合态，如、硅酸盐形式存在，不存在大量游离态的硅，A错误； B．电弧炉中与焦炭在高温下反应，碳被氧化为，正确反应方程式为，B错误； C．流化床反应器中生成的可作为还原炉的反应物，还原炉中生成的可作为流化床反应器的反应物，因此和可循环利用，C正确； D．高纯硅属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、陶瓷、水泥等，D错误； 故选C。 14. 为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，下列说法错误的是 A. 电流由电极经过外电路流向电极 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱 C. 同温同压时，转移相同电子数理论上左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 右侧电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】氮气失去电子，电极A为负极，负极电极反应：，二氧化氮得到电子，右侧电极B是正极，正极电极反应：，据此回答。 【详解】A．电流方向是从正极流向负极，也就是从B电极经外电路流向A电极，A错误； B．左侧（A极，负极）的反应式为，反应中生成水，导致溶液体积增大，OH-的浓度降低，因此碱性减弱，B正确； C．根据分析，结合两电极电极反应式，、，由得失电子守恒可知，同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3，C正确； D． 根据分析，右侧电极反应式为，D正确； 故选A。 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与浓硝酸反应的Cu为0.3mol B. 消耗氧气的体积为，1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.45mol D. 混合气体中NO的体积分数约为33% 【答案】A 【解析】 【分析】Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、水、氮氧化物：氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，硝酸铜和NaOH反应生成氢氧化铜和硝酸钠。得失电子角度来看，Cu的电子转移给了氧气，结合得失电子守恒计算。 【详解】A．根据加入的NaOH量计算，n(OH-)=0.15L×4mol/L=0.6mol。每个Cu2+需2个OH⁻，故n(Cu2+)=0.3mol，对应反应的Cu为0.3mol，A正确； B．整体来看，Cu的电子转移给了氧气，Cu失去的电子总物质的量为0.3mol×2=0.6mol，所需O2物质的量为0.6mol÷4=0.15mol，在标况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，B错误； C．参加反应的HNO3包括生成Cu(NO3)2的酸部分（0.3mol×2=0.6mol）和被还原为氮氧化物部分（0.3mol），总物质的量为0.6mol+0.3mol=0.9mol，C错误； D．设NO2为x mol，NO为y mol，则x+y=0.3，且x+3y=0.6，解得y=0.15，x=0.15，NO的体积分数为50%，D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化过程属于吸热反应的有_______。 ①二氧化碳通过炽热的炭　②食物因氧化而腐败发生的反应 ③固体溶于水 　　④在中燃烧 ⑤碳酸氢钠与盐酸混合　　⑥液态水变成水蒸气 （2）利用碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于碰撞理论的说法正确的有_______。 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 某些反应的点燃或加热条件是为了使未活化分子获得能量转变为活化分子 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）时合成氨反应；时，向 密闭容器中充入0.5和1.5进行合成氨反应，若时共放出18.48kJ能量，则的反应速率为_______。 （4）50mL 0.25mol∙L-1硫酸与50mL 0.55mol∙L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 24.4 24.6 24.5 28.1 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①已知硫酸和溶液密度均近似为，中和后混合液c=4.18，试计算所得中和热_______(保留三位有效数字)。 ②若上述实验中量取溶液的体积时仰视读数，所测得的中和热_______(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若同条件下改用60mL 0.25mol∙L-1硫酸和50mL 0.55mol∙L-1NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值_______；若同条件下将溶液换为进行上述实验，所测得中和热_______。 【答案】（1）①⑤ （2）AC （3） （4） ①. ②. 偏小 ③. 不变 ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 吸热反应属于化学反应范畴，①二氧化碳与炽热炭的反应为吸热化学反应；②食物腐败为缓慢氧化反应，属于放热反应；③固体溶于水为物理吸热过程，不属于化学反应；④在中燃烧为放热反应；⑤碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应；⑥液态水变为水蒸气为物理吸热过程，不属于化学反应，因此属于吸热反应的为①⑤。 【小问2详解】 A．只有活化分子才可能发生有效碰撞，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，A正确； B．活化分子之间的碰撞需要满足合适的取向才是有效碰撞，因此活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，B错误； C．点燃或加热可以提供能量，使未活化的普通分子获得能量转变为活化分子，提高活化分子占比，C正确； D．反应活化能越大，单位体积内活化分子数越少，单位体积内的有效碰撞次数越少，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 合成氨反应中，每消耗1mol 放出92.4kJ能量，放出18.48kJ能量时，反应的的物质的量为： ，反应速率为：。 【小问4详解】 ① 三次实验的温度差分别为：实验1为 ，实验2为 ，实验3为 ，实验2误差较大舍去。 取实验1、3的平均温度差： ，溶液总质量为 ，反应放出的热量： ，反应生成水的物质的量为 ，中和热为生成1mol水放出的热量，因此：。 ② 量取溶液时仰视读数，会导致量取的体积偏大，反应放出的总热量偏大，中和热为负值，因此测得的偏小； 中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与反应物的用量无关，因此改用60mL 硫酸和50mL 溶液进行实验，测得的中和热数值不变； 为弱碱，电离过程会吸收热量，导致反应放出的总热量偏小，因此测得的中和热偏大。 17. 某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）甲同学进行实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入一滴( )的溶液［硫酸酸化c(H+)=5.0mol∙L-1］，记录如下： 0.0010 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间 25 12 23 60 370 生成气体体积 相同 ①写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：_______。 ②从实验数据可知：当浓度为时，结合有效碰撞原理解释改变浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因：_______。 ③对于增大引起的速率异常现象，甲同学认为是分解造成的，根据上述实验结果，你对此结论的正误判断及理由是_______。 ④为了解释增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料： 资料显示：时，溶液中存在平衡：。 根据该资料解释时速率减小的原因可能是_______。 （2）乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。(整个过程中几乎无温度变化) ①对于第10滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，乙同学提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是_______(填离子符号)。 ②丙同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案(忽略溶液体积变化和对实验的影响)： 取两支相同的试管，一支滴入5滴0.05mol∙L-1的溶液观察完全褪色时间为；另一支试管先加入_______，再滴入5滴0.05mol∙L-1的溶液，完全褪色时间远小于。 （3）综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，丁同学进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是_______(填字母)。 a．增大溶液浓度　　b．增大溶液浓度　　c．加入合适的催化剂 【答案】（1） ①. 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ②. H2O2浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短 ③. 错误，向不同浓度的H2O2溶液中滴入的KMnO4溶液量不足，但产生的气体一样多，说明H2O2浓度增大引起的速率异常现象一定不是H2O2分解的缘故 ④. 当c(H2O2)≥0.0312 mol∙L-1时，H2O2转化为H4O4，溶液中H2O2浓度减小，导致反应速率减小 （2） ①. Mn2+ ②. 少量MnSO4固体 （3）ac 【解析】 【分析】探究酸性 KMnO4溶液与 H2O2溶液反应速率的影响因素，随 H2O2溶液浓度增大，速率先增大后减小，浓度增大，单位体积活化分子数目增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短；当浓度增大到一定程度，向H4O4转化程度增大，褪色时间变长。 【小问1详解】 ①酸性KMnO4溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应，离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O； ②浓度增大，单位体积活化分子数目增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短； ③向不同浓度的H2O2溶液中滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不足量，产生的气体一样多，说明H2O2浓度增大引起的速率异常现象一定不是H2O2分解的缘故； ④c(H2O2)≥0.0312 mol∙L-1时，转化成H4O4，H2O2浓度减小，反应速率减慢。 【小问2详解】 ①当第10滴高锰酸钾溶液滴下时迅速褪色，说明反应过程中生成的物质对反应有催化作用，结合反应方程式，该离子最有可能为Mn2+； ②为了验证酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锰离子可以催化该反应，应该做加入硫酸锰的对比实验。 【小问3详解】 a．增大高锰酸钾溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快，a正确； b．根据题中信息可知过氧化氢浓度大于0.02 mol/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡2H2O2⇌H4O4，导致酸性高猛酸钾溶液与过氧化氢溶液反应速率减慢，增大过氧化氢溶液浓度，反应速率不一定加快，b错误； c．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，c正确； 故答案选ac。 18. 常用作护色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置，称量制备(部分夹持、加热装置已省略)。 已知：、。 请回答下列问题： （1）实验前应首先_______；盛装浓硝酸的仪器名称为_______。 （2）加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中的作用为_______(用离子方程式表示)；装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是_______。 （4）装置C的作用是_______。 （5）推测装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用：_______。 （6）本实验产率为70%，则制得的的质量为_______。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 分液漏斗 （2） （3） ①. ②. 铜粉与反应物接触面积更大，反应速率更快 （4）吸收二氧化碳和水蒸气 （5）吸收NO，防止污染空气 （6） 9.66 【解析】 【分析】装置A中C与浓硝酸反应生成二氧化氮，装置B中二氧化氮与水反应生成一氧化氮，装置C中碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，装置 D中一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，装置E中酸性高锰酸钾来吸收尾气一氧化氮，防止污染空气。 【小问1详解】 涉及气体制备/反应的实验，实验前必须检查装置气密性；盛装浓硝酸、带活塞的滴液仪器为分液漏斗 【小问2详解】 浓硝酸和碳加热反应，生成二氧化氮、二氧化碳和水，化学方程式为 ； 【小问3详解】 A中生成的进入B，水将转化为目标需要的NO，离子方程式为 ；装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是铜粉与反应物接触面积更大，反应速率更快； 【小问4详解】 A中生成​，B中气体带水蒸气，二者都会和过氧化钠反应引入杂质，碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气； 【小问5详解】 NO是有毒大气污染物，酸性高锰酸钾可氧化NO，进行尾气处理，防止污染； 【小问6详解】 ，根据反应，理论上生成 ， ，产率70%，故实际质量为 。 19. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。 Ⅰ．某同学设计如下对比实验研究溶液和溶液的反应。 实验 现象 连通电路后，电流表指针发生偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 （1）由甲烧杯中现象可知实验ⅰ中正极是_______(填“石墨”或“银”)，石墨电极处的电极反应式为_______。 （2）实验ⅱ中石墨电极处参与反应的物质可能是_______(填化学式) （3）对比实验ⅰ、ⅱ可知，乙烧杯中参与电极反应的是_______。 Ⅱ．双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和并向两极移动。已知电极材料分别为和，电极产物为。 （4）M极为_______，(填“Zn”或“”)，N极的电极反应式为_______。 （5）膜a为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，双极膜中间层中的移向_______(填“M”或“N”)极。 （6）若有 参与反应，则电极区溶液质量理论上改变_______g。 【答案】（1） ①. 银 ②. （2） （3）（答不得分） （4） ①. ②. （5） ①. 阴 ②. N （6） 【解析】 【小问1详解】 由实验i现象可知甲烧杯溶液在反应后生成，电子由石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发生反应：； 【小问2详解】 由实验ii电流表指针偏向可知银电极为负极，石墨电极为正极，负极发生反应：，而的氧化性强于，故正极溶液中的不参与反应，推测应发生吸氧腐蚀，参与反应的物质可能是氧气（）； 【小问3详解】 若实验i中是氧化了，那么实验ii中也会被氧化，与实际不符，故pH=5的环境下不能氧化 ，实验i中 氧化了； 【小问4详解】 电极材料分别为和，电极产物为，MnO2应该在酸溶液中，则M为，作负极，N为，为正极，电极反应为； 【小问5详解】 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入右侧； 【小问6详解】 若有 参与反应，则电路中转移电子，双极膜中有移向硫酸溶液，同时溶解，稀硫酸溶液质量增加 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一阶段性测试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 B. 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 C. 高纯度的硅可用作光导纤维 D. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 2. 关于原电池的叙述中正确的是 A. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置 C. 原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成 D. 原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原 3. 基元反应。下列方法中，能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是 ①加入NO2 ②升高温度 ③压缩容器增大压强 ④加入催化剂 ⑤及时分离出CO2 A. ①② B. ②③⑤ C. ②④ D. ③④ 4. 对于可逆反应，不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与足量稀硝酸反应： B. 与足量溶液共热发生反应： C. 浓硝酸用棕色瓶保存： D. 硫化亚铁与浓硫酸混合： 6. 微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与反应生成分子的数目小于 B. 17 g NH3通入水中，溶液中的分子数为 C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，转移电子的数目为 D. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移电子的数目为 7. 喷泉的美，在于灵动如水，光影成诗。已知氨气极易溶于水，如图是某同学设计的4组喷泉实验方案，下列有关操作或说法错误的是(为气体摩尔体积) A. 图甲中进行喷泉实验后所得溶液的浓度约为 (假设能全部溶于水) B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹，水会进入烧瓶形成喷泉 C. 图丙中喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，可能是因为的溶解已达到饱和 D. 图丁中向水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹，可观察到烧瓶内先产生白烟后产生喷泉 8. 可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 9. 在25℃、101kPa时，、、的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则的反应热为 A. B. C. D. 10. 下列根据事实书写的热化学方程式正确的是 选项 事实 热化学方程式 A 、催化剂作用下，和充分反应放热 B ，葡萄糖()固体完全燃烧生成气体和液态水放热 C 溶液和溶液反应生成放热 D 液态联氨()的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 11. 氯胺(NH2Cl)能与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂。制备氯胺的反应为NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)　ΔH，已知部分化学键的键能如表所示： 键能/(kJ·mol-1) 391 243 200 431 化学键 N—H Cl—Cl N—Cl H—Cl 上述反应的ΔH为 A. +3 kJ·mol-1 B. -3 kJ·mol-1 C. +370 kJ·mol-1 D. -370 kJ·mol-1 12. 有a、b、c、d四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下表。 装置一： 电子从a极流向d极 装置二： b上有气体产生，c上无变化 装置三： a极质量增加，b极质量减少 装置四： d极质量减少，c极有气体产生 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. b>a>d>c B. b>c>d>a C. d>c>b>a D. a>b>d>c 13. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的硅 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和 D. 制备所得的高纯硅属于传统无机非金属材料 14. 为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，下列说法错误的是 A. 电流由电极经过外电路流向电极 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱 C. 同温同压时，转移相同电子数理论上左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 右侧电极反应式为 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与浓硝酸反应的Cu为0.3mol B. 消耗氧气的体积为，1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.45mol D. 混合气体中NO的体积分数约为33% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化过程属于吸热反应的有_______。 ①二氧化碳通过炽热的炭　②食物因氧化而腐败发生的反应 ③固体溶于水 　　④在中燃烧 ⑤碳酸氢钠与盐酸混合　　⑥液态水变成水蒸气 （2）利用碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于碰撞理论的说法正确的有_______。 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 某些反应的点燃或加热条件是为了使未活化分子获得能量转变为活化分子 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）时合成氨反应；时，向 密闭容器中充入0.5和1.5进行合成氨反应，若时共放出18.48kJ能量，则的反应速率为_______。 （4）50mL 0.25mol∙L-1硫酸与50mL 0.55mol∙L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 24.4 24.6 24.5 28.1 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①已知硫酸和溶液密度均近似为，中和后混合液c=4.18，试计算所得中和热_______(保留三位有效数字)。 ②若上述实验中量取溶液的体积时仰视读数，所测得的中和热_______(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若同条件下改用60mL 0.25mol∙L-1硫酸和50mL 0.55mol∙L-1NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值_______；若同条件下将溶液换为进行上述实验，所测得中和热_______。 17. 某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）甲同学进行实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入一滴( )的溶液［硫酸酸化c(H+)=5.0mol∙L-1］，记录如下： 0.0010 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间 25 12 23 60 370 生成气体体积 相同 ①写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：_______。 ②从实验数据可知：当浓度为时，结合有效碰撞原理解释改变浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因：_______。 ③对于增大引起的速率异常现象，甲同学认为是分解造成的，根据上述实验结果，你对此结论的正误判断及理由是_______。 ④为了解释增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料： 资料显示：时，溶液中存在平衡：。 根据该资料解释时速率减小的原因可能是_______。 （2）乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。(整个过程中几乎无温度变化) ①对于第10滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，乙同学提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是_______(填离子符号)。 ②丙同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案(忽略溶液体积变化和对实验的影响)： 取两支相同的试管，一支滴入5滴0.05mol∙L-1的溶液观察完全褪色时间为；另一支试管先加入_______，再滴入5滴0.05mol∙L-1的溶液，完全褪色时间远小于。 （3）综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，丁同学进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是_______(填字母)。 a．增大溶液浓度　　b．增大溶液浓度　　c．加入合适的催化剂 18. 常用作护色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置，称量制备(部分夹持、加热装置已省略)。 已知：、。 请回答下列问题： （1）实验前应首先_______；盛装浓硝酸的仪器名称为_______。 （2）加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中的作用为_______(用离子方程式表示)；装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是_______。 （4）装置C的作用是_______。 （5）推测装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用：_______。 （6）本实验产率为70%，则制得的的质量为_______。 19. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。 Ⅰ．某同学设计如下对比实验研究溶液和溶液的反应。 实验 现象 连通电路后，电流表指针发生偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 （1）由甲烧杯中现象可知实验ⅰ中正极是_______(填“石墨”或“银”)，石墨电极处的电极反应式为_______。 （2）实验ⅱ中石墨电极处参与反应的物质可能是_______(填化学式) （3）对比实验ⅰ、ⅱ可知，乙烧杯中参与电极反应的是_______。 Ⅱ．双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和并向两极移动。已知电极材料分别为和，电极产物为。 （4）M极为_______，(填“Zn”或“”)，N极的电极反应式为_______。 （5）膜a为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，双极膜中间层中的移向_______(填“M”或“N”)极。 （6）若有 参与反应，则电极区溶液质量理论上改变_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $