信息必刷卷05（陕西专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

2025年中考考前信息必刷卷05 化 学（陕西专用） 答案及评分标准 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项是符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D C D D B D C 二、填空及简答题（共5小题，计22分） 11.（每空1分，共4分）（1）①③② （2）沸点不同 （3）6 （4）空气中氧气的含量较低(答案合理即可) 12．（每空1分，共4分）（1）12； （2）①HCl；②有白色沉淀产生； （3）A； 13．（每空1分，共4分）（1）下沉 （2）变黑且下沉 （3）下沉 （4）不同 14．（每空1分，共5分）(1)26.5% (2)Na+ (3)蒸发结晶 (4)不饱和 36.6 14．（每空1分，共5分）（1）蒸发时浪费燃料并且耗时长 （2）ABCD （3）不能 除去过量的碳酸钠、氢氧化钠 （4）BC 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（化学方程式2分，其余每空1分，共6分）（1）试管 （2）反应物为固体，反应条件为加热 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）能使反应随时进行和停止 （4）B 17．（化学方程式2分，其余每空1分，共7分）【实验探究一】 ①碳酸钠 氯化钙 【反思评价】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【实验探究二】NO3- 硝酸银 【拓展应用】③ 四、计算与分析题（5分） 18.（1）172.0---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1分 （2） 解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。 根据表格提供的数据，实验中生成的碳酸钙的总质量为：100g+20g×6-211.0g=9.0g。 ---------------------------------------------------------------------------------1分 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------1分 x=9．54g---------------------------------------------------------------------------------------------------------------1分 该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为：-------------------------------------------------------1分 答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数79.5%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷05 化 学（陕西专用） 考情速递 中考·新动向： 试题更注重跨学科整合，例如结合物理知识（如能量转换）分析化学反应，或通过环保议题（如碳中和）融入化学原理。核心素养考查比重增加，如“科学探究与创新意识”类题目占比提升，要求学生基于实验现象推断结论或提出改进方案。 中考·新考法： 传统题型（如化学方程式书写、物质鉴别）融入真实情境，例如以“航天燃料制备”或“污水处理”为背景，增强题目代入感。选择题选项设计更灵活，可能通过图文结合（如装置图、流程图）考查综合理解能力。 中考·新情境： 围绕“双碳”目标设计题目，如二氧化碳捕集技术、清洁能源替代化石燃料的化学原理分析，强调环保意识与社会责任。 实验题可能引入微型实验或绿色实验设计，减少污染并考查创新思维。 命题·大预测： 实验操作细节与误差分析：实验题可能聚焦具体操作（如过滤操作要点、气密性检查方法），或要求考生根据异常现象（如产率偏低）推断操作失误原因。 预测考点：酸碱中和滴定终点的判断、催化剂对反应速率的影响实验设计。 中考·备考建议： 1． 关注热点与跨学科整合：梳理新能源、环保等领域的最新案例，结合物理、生物知识拓展解题视角。 2． 限时训练与错题复盘：针对开放性试题进行专项训练，总结答题逻辑，避免遗漏得分点。 （ 时间:60分钟 满分:60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-64 第一部分（选择题 共20分） 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项是符合题意） 1． 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（ ） A．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B．点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 2 .下列物质的归类正确的是（ ） A．纯净物：液态氧  干冰  石灰石 B．碱：纯碱  火碱  消石灰 C．人体供能物质：淀粉  油脂  蛋白质 D．合成材料：涤纶  塑料  合金 3 .规范操作是实验成功的关键因素。下列实验操作正确的是（ ） A．氧气的验满 B．过滤 C．称取药品   D．浓硫酸的稀释 4 . 下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（ ） A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B．烧杯A内溶液的质量变大 C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D．上述实验能说明分子在不停地运动 5 . 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓元素的化合价为-3价 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 6. 下列实验方案中不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 7．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．甲、丙的相对分子质量之比为4：15 C．乙一定是该反应的催化剂 D．若继续反应至丙为55g，反应中生成的甲的质量刚好等于乙的质量 8 .下列实验方案不能达到相应目的的是（　　） A．探究CO2是否溶于水 B．探究空气中O2的含量 C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件 9．构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是（ ） A．X的物质类别是碱 B．中氮元素的化合价不同 C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨 D．乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应 10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 第二部分（非选择题 共40分） 二、填空及简答题（共5小题，计22分） 11 .（4分）氨气(NH3)是受青睐的“储氢”和“零碳”燃料，有广阔的应用前景。某种合成氨的工艺如图1所示: （1）“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如图2所示，合理的顺序为___________(填序号①②③)。 （2）用“冷却"的方法可将氨气和剩余的氮气、氢气分离，此方法依据氮气和氨气、氢气物理性质的差异是________________________________________。 (3)若反应得到了34g氨气，则至少消耗了氮气28g和_______g氢气。 (4)氨气一定条件下在空气中无法燃烧，但能在纯氧气中燃烧，原因是____________________。 12 .（4分）如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 　 　mL。 （2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。 ①d—e段与碳酸钠反应的物质是 　 　 　（填化学式）。 ②e—f段反应过程中观察到的现象是 　 　 　 　 　。 （3） 电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 　 　（填“A”或“B”）。 13 .（4分）如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验    （1）实验1中，一段时间后，活性炭包会___________。 （2）实验2中，加热后发现铜丝变化为_________。 （3）实验3中，一段时间后，铁块端的变化为______（填“上升”“下沉”） （4）实验1与实验2、实验3发生变化的本质__________（填“相同”“不同”） 14 .（5分）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，图1所示为氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： (1)20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是 （结果保留一位小数）。 (2)氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是 （填离子符号）。 (3)“半日晒出盐霜”中，“晒”与实验室中 （填操作名称）的原理相同。 (4)在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为 g。 15 .（5分）海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有 以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制订的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示： 【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。 (1)溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成 。 (2)下列试剂X 符合要求的是___________（填字母）。 A．氧化钙 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 E．氢氧化钾溶液 (3)氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序___________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3、BaCO3和 Mg（OH）2；加入盐酸的作用是 _ _ ___ 。 (4)某同学为了检验溶液C 是否有盐酸剩余，设计的下列方案中正确的是________（填字母）。 A．取样，加入铜，若无现象，说明没有盐酸剩余 B．取样，测溶液pH，若pH<7，说明有盐酸剩余 C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余 D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16 .（6分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 (1)写出图中标有序号的仪器名称：① 。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是 ；反应的化学方程式为 。 (3)用大理石制取二氧化碳时，可选用发生装置B或C，与装置B相比，装置C优点是 。 (4)已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________(填序号)。 A．acdef B．adcef C．bdcfe D．bfecd 17 .（7分）陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。 （友情提示:把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”） 【实验探究一】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸 有气泡产生 浸出液中含有 ，没有 。 ② 取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 浸出液中含有Na2SO4 【反思评价】讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是： (用化学方程式表示)。 【实验探究二】为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如下实验：    已知X是一种钡盐，根据上述实验推测：X中的酸根离子是 (写离子符号)，Y溶液的溶质为 。 【实验结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 【拓展应用】上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 (填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。 ①熟石灰        ②浓盐酸         ③氯化钙 四、计算与分析题（5分） 20．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为 。 （2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到0.1%）。 （3）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷05 化 学（陕西专用） 考情速递 中考·新动向： 试题更注重跨学科整合，例如结合物理知识（如能量转换）分析化学反应，或通过环保议题（如碳中和）融入化学原理。核心素养考查比重增加，如“科学探究与创新意识”类题目占比提升，要求学生基于实验现象推断结论或提出改进方案。 中考·新考法： 传统题型（如化学方程式书写、物质鉴别）融入真实情境，例如以“航天燃料制备”或“污水处理”为背景，增强题目代入感。选择题选项设计更灵活，可能通过图文结合（如装置图、流程图）考查综合理解能力。 中考·新情境： 围绕“双碳”目标设计题目，如二氧化碳捕集技术、清洁能源替代化石燃料的化学原理分析，强调环保意识与社会责任。 实验题可能引入微型实验或绿色实验设计，减少污染并考查创新思维。 命题·大预测： 实验操作细节与误差分析：实验题可能聚焦具体操作（如过滤操作要点、气密性检查方法），或要求考生根据异常现象（如产率偏低）推断操作失误原因。 预测考点：酸碱中和滴定终点的判断、催化剂对反应速率的影响实验设计。 中考·备考建议： 1． 关注热点与跨学科整合：梳理新能源、环保等领域的最新案例，结合物理、生物知识拓展解题视角。 2． 限时训练与错题复盘：针对开放性试题进行专项训练，总结答题逻辑，避免遗漏得分点。 （ 时间:60分钟 满分:60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-64 第一部分（选择题 共20分） 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项是符合题意） 1． 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（ ） A．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B．点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的粒子质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。 故选B。 2 .下列物质的归类正确的是（ ） A．纯净物：液态氧  干冰  石灰石 B．碱：纯碱  火碱  消石灰 C．人体供能物质：淀粉  油脂  蛋白质 D．合成材料：涤纶  塑料  合金 【答案】C 【解析】A、液态氧是液态氧气，液氧、干冰都是由一种物质组成的，都属于纯净物；石灰石中含有多种矿物质，属于混合物，故错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，火碱和消石灰都是碱，因为它们在溶液中都能电离出氢氧根离子，故错误； C、人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质，淀粉属于糖类，故正确； D、涤纶、塑料都属于合成材料，合金属于金属材料，故错误。 故选C。 3 .规范操作是实验成功的关键因素。下列实验操作正确的是（ ） A．氧气的验满 B．过滤 C．称取药品   D．浓硫酸的稀释 【答案】D 【详解】 A、氧气密度比空气大，用该装置收集氧气，气体应长进短出，氧气应从右侧进入，空气从左侧排出，验满时，将带火星的小木条放在左侧导管口，若复燃，则集满，选项错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； C、称取药品：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，故C错误； D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，以使热量及时地扩散，防止液滴飞溅，选项正确； 故选D。 4 . 下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（ ） A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B．烧杯A内溶液的质量变大 C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D．上述实验能说明分子在不停地运动 【答案】D 【解析】 A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，故A说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明分子在不停地运动，故D说法正确； 故选：D。 5 . 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓元素的化合价为-3价 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 A． 镓原子的结构示意图最外层有三个电子，易失去，离子带3个单位的正电荷，故A不符合题意； B． 元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，B不符合题意； C． 原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，C符合题意； D． 相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，D不符合题意。 6. 下列实验方案中不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 【答案】D 【解析】A、磷矿粉通常呈现灰白色粉末状，而K2SO4则为白色晶体，则通过观察外观可以鉴别磷矿粉和K2SO4，该选项方案能达到实验目的； B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方案能达到实验目的； C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方案能达到实验目的； D、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡，不符合除杂原则，该选项方案不能达到实验目的。 故选：D。 7．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．甲、丙的相对分子质量之比为4：15 C．乙一定是该反应的催化剂 D．若继续反应至丙为55g，反应中生成的甲的质量刚好等于乙的质量 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则17g+8g+25g+ag=21g+8g+40g+30g，a=49，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、该反应中，甲、丙的质量比为：（21g-17g）：（40g-25g）=4:15，化学计量数未知，甲、丙的相对分子质量之比无法确定，不符合题意； C、化学反应前后乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、由分析可知，a为49，反应中丁、甲、丙的质量变化比为：(49g-30g):(21g-17g):(40g-25g) =19:4:15，若继续反应至丙为55g，即又生成15g丙，则同时生成4g甲，则反应中生成甲的质量为：21g-17g+4g=8g，则反应中生成的甲的质量刚好等于乙的质量，符合题意。 故选D。 8 .下列实验方案不能达到相应目的的是（　　） A．探究CO2是否溶于水 B．探究空气中O2的含量 C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件 【答案】B 【详解】 A、该实验中观察到软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，故该实验方案能达到相应目的，故A不合题意； B、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中的氧气含量，故该实验方案不能达到相应目的，故B符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能验证质量守恒定律，故该实验方案能达到相应目的，故C不合题意； D、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触，故该实验方案能达到相应目的，故D不合题意。 故选：B。 9．构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是（ ） A．X的物质类别是碱 B．中氮元素的化合价不同 C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨 D．乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应 【答案】D 【解析】 A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项说法正确； B、NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根中，氮元素显-3价，硝酸根中，氮元素显+5价，故选项说法正确； C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是NO2，NO2会导致雨水的pH减小，形成酸雨，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； 故选：D。 10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 【答案】C 【解析】 A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入 Ba( OH ) 2 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像错误； B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误； C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：、、，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，图像正确； D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像错误； 第二部分（非选择题 共40分） 二、填空及简答题（共5小题，计22分） 11 .（4分）氨气(NH3)是受青睐的“储氢”和“零碳”燃料，有广阔的应用前景。某种合成氨的工艺如图1所示: （1）“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如图2所示，合理的顺序为___________(填序号①②③)。 （2）用“冷却"的方法可将氨气和剩余的氮气、氢气分离，此方法依据氮气和氨气、氢气物理性质的差异是________________________________________。 (3)若反应得到了34g氨气，则至少消耗了氮气28g和_______g氢气。 (4)氨气一定条件下在空气中无法燃烧，但能在纯氧气中燃烧，原因是____________________。 【答案】（1）①③② （2）沸点不同 （3）6 （4）空气中氧气的含量较低(答案合理即可) 【详解】（1）“合成塔”中高温、高压的条件下氨气、氢气在催化剂表面合成氨气，反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，则该反应中氮气分子和氢气分子先分解成氨原子、氢原子，氮原子和氢原子重新组成合氨分子，顺序为④③②;故填:①③②; （2）“冷却”得到液态氨，分离出氮气和氢气，说明氨气的沸点高，易波化，此方法依据氨气和氨气、氢气性质的差异是沸点不同;故填:沸点不同； （3）合成氨的反应是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，属于化合反应，根据质量守恒定律，生成氨气的质星等于参加反应的氮气和氢气的质量之和，则需要氢气的质量为34g-28g=6g，故填:6。 （4）空气中氧气约占总体积的21%，浓度低，所以氨气在空气中无法燃烧；故填:空气中氧气的含量较低(答案合理即可)。 12 .（4分）如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 　 　mL。 （2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。 ①d—e段与碳酸钠反应的物质是 　 　（填化学式）。 ②e—f段反应过程中观察到的现象是 　 　。 （3） 电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 　 　（填“A”或“B”）。 【答案】（1）12； （2） ①HCl； ②有白色沉淀产生； （3）A； 【解析】（1）由图可知，刚开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，由图像可知当溶液呈中性时，即pH＝7时，所消耗盐酸的体积是12mL； （2）①d点的溶液pH＜7，溶液中含有盐酸，所以d—e段与碳酸钠反应的物质是HCl；②e—f段是碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故e—f段反应过程中观察到的现象是有白色沉淀产生； （3）如图所示，随着反应的进行，电导率逐渐减小为0，说明该图对应的试管为A，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时，A试管中不再有离子，电导率为零，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。 13 .（4分）如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验    （1）实验1中，一段时间后，活性炭包会___________。 （2）实验2中，加热后发现铜丝变化为_________。 （3）实验3中，一段时间后，铁块端的变化为______（填“上升”“下沉”） （4）实验1与实验2、实验3发生变化的本质__________（填“相同”“不同”） 【答案】（1）下沉 （2）变黑且下沉 （3）下沉 （4）不同 【详解】根据杠杆原理，质量大的一端会下沉，质量小的一端会上升。 （1）实验1中，活性炭具有吸附性，可以吸附二氧化碳，导致活性炭包质量增大，一段时间后，活性炭包会下沉； （2）实验2中，加热后，铜丝与空气中的氧气发生反应生成黑色的氧化铜，部分固体由铜变为氧化铜，质量增大，会发现铜丝表面变黑且下沉； （3）实验3中，铁块与CuSO4反应生成FeSO4、Cu，化学方程式为，每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，固体质量增大，一段时间后，铁块端将下沉； （4）实验1中没有新物质生成，属于物理变化，实验2、实验3中有新物质生成，属于化学变化，这两种变化本质不同。 14 .（5分）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，图1所示为氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： (1)20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是 （结果保留一位小数）。 (2)氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是 （填离子符号）。 (3)“半日晒出盐霜”中，“晒”与实验室中 （填操作名称）的原理相同。 (4)在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为 g。 【答案】(1)26.5% (2) (3)蒸发结晶 (4)不饱和 36.6 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解为36.0g,根据饱和溶液的溶质的质量分数=，20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是。 （2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中钠离子是阳离子，符号为Na+。 （3）“晒”相当于化学实验操作中的蒸发结晶。 （4）由图可知，开始蒸发10g水时，溶质质量不变，说明原溶液是不饱和溶液；由图可知，后来蒸发50g水，共析出18.3g溶质，说明40℃时，50g最多可溶解氯化钠18.3g,100g最多可溶解36.6g氯化钠，即40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 15 .（5分）海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有 以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制订的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示： 【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。 (1)溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成 。 (2)下列试剂X 符合要求的是___________（填字母）。 A．氧化钙 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 E．氢氧化钾溶液 (3)氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序___________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3、BaCO3和 Mg（OH）2；加入盐酸的作用是 _ _ ___ 。 (4)某同学为了检验溶液C 是否有盐酸剩余，设计的下列方案中正确的是________（填字母）。 A．取样，加入铜，若无现象，说明没有盐酸剩余 B．取样，测溶液pH，若pH<7，说明有盐酸剩余 C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余 D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余 【答案】(1)蒸发时浪费燃料并且耗时长 (2)ABCD (3)不能 除去过量的碳酸钠、氢氧化钠 (4)BC 【详解】（1）溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长； （2）氯化钡与硫酸镁生成硫酸钡和氯化镁，能除去硫酸镁；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，能除去氯化钙，根据题意可知，加入X是除去氯化镁； A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能除去过量氢氧化钙，因此氧化钙符合要求； B、氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和氯化钡都能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，过量的碳酸钠能除去过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，因此氢氧化钡符合要求； C、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氢氧化钠符合要求； D、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过量的碳酸钠能除去过量的氢氧化钙和生成的氯化钙，因此氢氧化钙符合要求； E、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾在以后步骤中不能除去，因此氢氧化钾不符合要求；故选ABCD； （3）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液可除去过量的氯化钡，氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，这是因为如果颠倒后会导致过量的氯化钡不能除去； 沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3、BaCO3和 Mg（OH）2，加入稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，加入盐酸的作用是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠；化学方程式为 、； （4）A、取样，加入铜，若无现象，不能说明盐酸没有剩余，这是因为铜不能和稀盐酸反应，错误； B、取样，测溶液pH，若pH<7，说明溶液显酸性，说明盐酸有剩余，正确； C、取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，正确； D、取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，不能说明有盐酸剩余，这是因为氯化钠液能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，错误； 故选BC。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16 .（6分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 (1)写出图中标有序号的仪器名称：① 。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是 ；反应的化学方程式为 。 (3)用大理石制取二氧化碳时，可选用发生装置B或C，与装置B相比，装置C优点是 。 (4)已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________(填序号)。 A．acdef B．adcef C．bdcfe D．bfecd 【答案】(1)试管 (2)反应物为固体，反应条件为加热 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)能使反应随时进行和停止 (4)B 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为试管，故填：试管； （2）用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置，是因为该反应中反应物为固体，反应条件为加热；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：反应物为固体，反应条件为加热；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）装置C固体放在隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止，故填：能使反应随时进行和停止； （4）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应不需要加热，发生装置选B或C，浓硫酸具有吸水性，干燥氢气应“长进短出”，氢气密度比空气小，收集应“短进长出”，且先干燥再收集，因此连接顺序为adcef或bdcef，故选B。 17 .（7分）陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。 （友情提示:把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”） 【实验探究一】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸 有气泡产生 浸出液中含有 ，没有 。 ② 取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 浸出液中含有Na2SO4 【反思评价】讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是： (用化学方程式表示)。 【实验探究二】为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如下实验：    已知X是一种钡盐，根据上述实验推测：X中的酸根离子是 (写离子符号)，Y溶液的溶质为 。 【实验结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 【拓展应用】上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 (填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。 ①熟石灰        ②浓盐酸         ③氯化钙 【答案】 【实验探究一】 ①碳酸钠 氯化钙 【反思评价】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【实验探究二】NO3- 硝酸银 【拓展应用】③ 【详解】 【实验探究一】 ①碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，说明浸出液中一定含有碳酸钠，由于碳酸钠与氯化钙能反应，因此一定没有氯化钙； 【反思评价】碳酸钠、硫酸钠都能和氯化钡反应，分别生成碳酸钡、氙化钠和硫酸钡、氙化钠，碳酸钡和硫酸钡均为白色沉淀;因此实验②无法确定浸出液中含有硫酸钠，因为碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； 【实验探究二】由实验结论可知，该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl；由于碳酸钠能和稀硝酸反应产生气体，加入足量稀硝酸证明含有碳酸钠，同时除去碳酸钠；往溶液Ⅰ中加入足量钡盐X溶液，用于检验硫酸钠，可得白色沉淀A，该沉淀不溶于溶液Ⅰ中含有过量的稀硝酸，说明该沉淀为硫酸钡，证明土壤中含有硫酸钠；则加入Y溶液证明NaCl存在，即证明溶液中含有氯离子，氯离子能和银离子结合成白色氯化银沉淀，则加入的Y溶液为硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含有氯化钠；为了避免加入的溶液中阴离子对氯离子检验的影响，前面加入的X溶液中酸根离子应为：NO3-； [拓展应用]①熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，对农作物危害较大，故①不符合题意；②)浓盐酸具有腐蚀性，对农作物危害较大，故②不符合题意；③氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可减轻碳酸钠对农作物的危害，故③符合题意故选③。 四、计算与分析题（5分） 20．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为 。 （2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到0.1%）。 （3）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。 【答案】 （1）172.0 （3） 解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。 根据表格提供的数据，实验中生成的碳酸钙的总质量为：100g+20g×6-211.0g=9.0g。 x=9．54g 该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数79.5%。 (3) 【详解】（1）根据表格提供的数据，第1次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为：100g+20.0g-118.0g=2.0g，第2次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，第3次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为：136.0g+20.0g-154.0g=2.0g，第4、5次加入氯化钙溶液共40.0g，生成沉淀的质量为：154.0g+40.0g-191.0g=3.0g，根据开始时每加入20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，说明第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，第5次加入20.0g氯化钙溶液产生1.0g沉淀，第5次实验碳酸钠完全反应且加入的氯化钙溶液有剩余。故M=154.0g+20.0g-2g=172.0g。 （2）根据表格提供的数据分析可知，第5次加入20.0g氯化钙溶液产生1.0g沉淀，第5次实验碳酸钠完全反应且加入的氯化钙溶液有剩余。第6次加入20.0g氯化钙溶液，溶液总质量也增加20.0g，第6次加入的氯化钙溶液完全没有参加反应，再次说明样品中的碳酸钠已完全反应。由表格提供的数据可计算出12g纯碱样品和氯化钙溶液反应产生沉淀的总质量，然后根据碳酸钙沉淀的质量计算出样品中碳酸钠的质量，最后计算出该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。详解见答案。 （3）综合分析表格提供的数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，继续加入氯化钙溶液，碳酸钙沉淀的质量不再变化。图像见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$