信息必刷卷04（陕西专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（陕西专用） 考情速递 中考·新动向： 命题方向与《国家课程标准》实验要求衔接，强调“做中学”，避免纸上谈兵，例如通过模拟实验视频或操作流程图考查步骤规范性。 中考·新考法： 命题素材多取材于新能源开发（如氢能源制备）、资源回收（如废旧电池处理）等前沿领域，要求学生用化学知识解决实际问题。 生活类情景频现，例如食品添加剂安全性分析、家用清洁剂成分探究，体现“化学服务生活”的理念。 中考·新情境： 引入现代科技成果相关情景，像新型电池（如小米su7涉及的能源与电池、化学反应与能量转化相关知识）、新材料研发等，考查学生运用化学知识理解和解释科技现象的能力，激发学生对化学学科的兴趣和对科学技术发展的关注。 命题·大预测： 综合应用题聚焦“大概念”：以“物质转化与能量变化”为核心，设计工业流程题（如合成氨工艺优化）或物质推断题（如金属回收流程），需综合运用金属活动性、质量守恒等知识。可能结合陕西本地资源（如煤炭清洁利用）设置情境，增强地域特色与实用性。 中考·备考建议： 1． 夯实基础，规范答题：重点复习化学方程式、实验基本操作，强化术语规范。 2． 强化实验思维：通过模拟实验视频或动手操作，掌握步骤细节，并练习实验方案设计与评价。 （时间:60分钟 满分:60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意） 1． 下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ） A．元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质 B．微粒观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成 C．转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜 D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变 2 .提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ） A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质 3 .下列实验方案设计不合理的是（ ） A．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线 B．用肥皂水鉴别软水和硬水 C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体 4 . 甲烷和硫化氢催化重整也可高效制氢，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．丙的化学式为CS2 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 C．反应前后分子种类不变 D．保持丁化学性质的最小微粒是氢原子 5 .建构模型是化学学习必备的素养能力之一，下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构模型 B．地壳中元素含量 C．物质的分类 D．空气组成成分 6．学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是（ ） A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 7 .某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是（ ） A．该实验可证明纸屑的着火点高于木屑 B．该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显 C．实验过程中产生的CO，可以通入足量的氢氧化钠溶液中进行尾气处理 D．液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石） 8. 利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．加热高锰酸钾固体 B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10 .（4分）化学与我们的生活密切相关。 （1）铁在空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 （写物质的化学式）。 （2）“春蚕到死丝方尽”，蚕丝属于 （选填“合成材料”“复合材料”或“天然材料”）。 （3）净水时，通常用 吸附掉一些溶解的杂质，并除去异味。 （4）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”“原子”“元素”） 11 .（4分）用化学符号填空： 如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。 （1）铈原子的核外电子数为 。 （2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是 （填字母）。 （3）B、C属于不同种元素的原因是 。 （4）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是 （填字母）。 12 .（4分）用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。 （2）实验2中反应的化学方程式为 。 （3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。 13.（5分）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下： 请回答： （1）X常用作食品干燥剂，其化学式为 。 （2）写出反应池中发生反应的化学方程式 。 （3）实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2。 （4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。 14.（3分）初中化学常见物质A～E之间的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A～D是四种不同类别的化合物，A中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色；B常用于改良酸性土壤；D是黑色固体；E是实验室常用的溶剂。C的化学式为___________；D→A所属基本反应类型为___________________；B在农业上的用途_________________________。 15.（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 (1) t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。 (2) t3℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。 (3)将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（6分）过氧化钠(Na2O2)可将人们呼出的CO2转化为O2，常用作特殊环境中的供氧剂。某课外活动小组设计了下列实验验证“CO2与Na2O2反应需要与水接触”。 【查阅资料】过氧化钠易与水、CO2、盐酸反应，化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O Ⅰ．装置分析 (1)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 (3)装置⑥中碱石灰的作用：一是避免空气中的二氧化碳、水蒸气进入④⑤，影响实验结论；二是 。 Ⅱ．进行实验 步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 Ⅲ．实验反思 (4)有同学提出：“步骤2实验不足以证明氧气是二氧化碳与过氧化钠反应产生的。”其理由是 。 (5)为验证⑤中生成了Na2CO3，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸至溶液呈酸性， 。 17 . （7分）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质： （1）实验A中发生反应的现象为 。 （2）实验C中发生反应的化学方程式为 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】 （3）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有 。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有 学生乙 可能含有 学生丙 可能含有 学生丁 可能含有 【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去。 【实验结论】 （4）通过实验现象确定了上述滤液中还含有 ，不含其他成分。 【实验二】探究氢氧化钠的变质问题 （5）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 原溶液中一定有 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （6）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。 四、计算与分析题（5分） 18 . （5分）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： （1）反应生成沉淀的质量是 g。 （2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（陕西专用） 答案及评分标准 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D A D A C D B B A 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10.（每空1分，共4分）（1）Fe2O3 （2）天然材料 （3）活性炭 （4）元素 11．（每空1分，共4分）（1）58 （2）C （3）质子数不同 （4）A B D 12．（化学方程式2分，其余每空1分，共4分）（1）具有导电性 （2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ Fe2(SO4)3 （3）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 13．（化学方程式2分，其余每空1分，共5分）（1）CaO （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）蒸发皿（4）降低成本、减少污染 14.（每空1分，共3分）H2SO4    复分解反应    改良酸性土壤或配制农药波尔多液 15．（每空1分，共4分） （1）丙 （2）33.3% （3）乙＞甲＞丙 （4）B 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（化学方程式2分，其余每空1分，共6分）(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)吸收氯化氢气体 (3)吸收氧气中的水蒸气和二氧化碳 (4)过氧化钠与水反应也能生成氧气 (5)有气泡生成，说明⑤中生成了Na2CO3 17．（化学方程式2分，其余每空1分，共7分）（1）溶液由红色变成无色 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）氯化钠/NaCl （4）碳酸钠/Na2CO3 （5）氢氧化钠/NaOH （6）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对溶液中氢氧化钠的检验造成干扰，这样无法确定步骤②的实验结论 四、计算与分析题（5分） 18.（1）10-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1分 （2）解：设碳酸钠溶液中溶质质量为X CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl-------------------------------------------------------------------------------1分 106 100 X 10g -----------------------------------------------------------------------------------------------------1分 X=10.6g------------------------------------------------------------------------------------------------------1分 所用碳酸钠溶液的溶质质量分数 ------------------------------------------------------------1分 答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（陕西专用） 考情速递 中考·新动向： 命题方向与《国家课程标准》实验要求衔接，强调“做中学”，避免纸上谈兵，例如通过模拟实验视频或操作流程图考查步骤规范性。 中考·新考法： 命题素材多取材于新能源开发（如氢能源制备）、资源回收（如废旧电池处理）等前沿领域，要求学生用化学知识解决实际问题。 生活类情景频现，例如食品添加剂安全性分析、家用清洁剂成分探究，体现“化学服务生活”的理念。 中考·新情境： 引入现代科技成果相关情景，像新型电池（如小米su7涉及的能源与电池、化学反应与能量转化相关知识）、新材料研发等，考查学生运用化学知识理解和解释科技现象的能力，激发学生对化学学科的兴趣和对科学技术发展的关注。 命题·大预测： 综合应用题聚焦“大概念”：以“物质转化与能量变化”为核心，设计工业流程题（如合成氨工艺优化）或物质推断题（如金属回收流程），需综合运用金属活动性、质量守恒等知识。可能结合陕西本地资源（如煤炭清洁利用）设置情境，增强地域特色与实用性。 中考·备考建议： 1． 夯实基础，规范答题：重点复习化学方程式、实验基本操作，强化术语规范。 2． 强化实验思维：通过模拟实验视频或动手操作，掌握步骤细节，并练习实验方案设计与评价。 （时间:60分钟 满分:60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意） 1． 下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ） A．元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质 B．微粒观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成 C．转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜 D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变 【答案】D 【解析】A、氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质，故选项说法正确； B、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子与氢氧根离子构成的，故选项说法正确； C、铜在空气中受热与氧气反应可转化为氧化铜，故选项说法正确； D、化学反应前后原子总数不发生改变，分子总数可能会发生改变，也可能不变，故选项说法错误； 故选：D。 2 .提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ） A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质 【答案】A 【解析】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意； B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意； C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意； D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。 故选：A。 3 .下列实验方案设计不合理的是（ ） A．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线 B．用肥皂水鉴别软水和硬水 C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体 【答案】D 【解析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验方案设计合理； B、用肥皂水鉴别软水和硬水，水样中加入肥皂水，振荡后产生浮渣多的是硬水，产生泡沫多的是软水，可以鉴别，故选项实验方案设计合理； C、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1-2秒后，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，故选项实验方案设计合理； D、空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，无法鉴别，故选项实验方案设计不合理； 故选：D。 4 . 甲烷和硫化氢催化重整也可高效制氢，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．丙的化学式为CS2 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 C．反应前后分子种类不变 D．保持丁化学性质的最小微粒是氢原子 【答案】A 【解析】A、由图示可知，1个丙分子由1个碳原子和2个硫原子构成，则丙的化学式为CS2，故选项说法正确； B、由反应的微观过程图可知，该反应是CH4分子与H2S分子反应生成了CS2分子和H2分子，反应的化学方程式为CH4+2H2SCS2+4H2，参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2，故选项说法错误； C、该反应是CH4分子与H2S分子反应生成了CS2分子和H2分子，反应前后分子种类发生了改变，故选项说法错误； D、氢气由氢分子构成的，保持丁化学性质的最小微粒是氢分子，故选项说法错误。故选A。 5 .建构模型是化学学习必备的素养能力之一，下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构模型 B．地壳中元素含量 C．物质的分类 D．空气组成成分 【答案】C 【解析】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故A错误； B、地壳中元素含量按质量分数排名依次是：氧、硅、铝、铁，氧元素含量最高，硅其次，故B错误； C、由同种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，净物分为单质和化合物；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于化合物，故C正确； D、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分占空气体积的1%，不是按质量计算，故D错误； 故选C。 6．学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是（ ） A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 【答案】D 【解析】A、金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的化学性质相似，由于碳原子排列方式不同，它们的物理性质相差很大，故A错误； B、置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应，故铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应前后铁、氧元素均改变，但不属于置换反应，故B错误； C、化学变化常常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验纯度，点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故D正确。 故选D。 7 .某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是（ ） A．该实验可证明纸屑的着火点高于木屑 B．该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显 C．实验过程中产生的CO，可以通入足量的氢氧化钠溶液中进行尾气处理 D．液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石） 【答案】B 【解析】A、实验中同时加热观察到纸屑先于木屑燃烧，故证明纸屑的着火点低于木屑，选项错误； B、微型装置有很多有点如使用药品少，节约药品，装置简单便于操作，现象明显等，选项正确； C、实验过程中若产生一氧化碳，应点燃处理或是用气囊收集，一氧化碳不与氢氧化钠反应，故氢氧化钠无法处理尾气，选项错误； D、B和C混合后纸屑和木屑均熄灭，说明生成的可以是不可燃、不助燃的二氧化碳气体，但不一定是碳酸钙和稀盐酸反应产生的，也可能是碳酸钠和稀盐酸等，选项错误； 故选：B。 8. 利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 【答案】B 【解析】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到实验目的； B、木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的； C、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的； D、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。 故选B。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．加热高锰酸钾固体 B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 【答案】A 【解析】A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意； C、一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，不符合题意； D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意。 故选A。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10 .（4分）化学与我们的生活密切相关。 （1）铁在空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 （写物质的化学式）。 （2）“春蚕到死丝方尽”，蚕丝属于 （选填“合成材料”“复合材料”或“天然材料”）。 （3）净水时，通常用 吸附掉一些溶解的杂质，并除去异味。 （4）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”“原子”“元素”） 【答案】（1）Fe2O3 （2）天然材料 （3）活性炭 （4）元素 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3；（2）蚕丝属于天然材料；（3）活性炭具有吸附性，净水时，通常用活性炭吸附掉一些溶解的杂质，并除去异味。（4）物质由元素组成，生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指元素； 11 .（4分）用化学符号填空： 如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。 （1）铈原子的核外电子数为 。 （2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是 （填字母）。 （3）B、C属于不同种元素的原因是 。 （4）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是 （填字母）。 【答案】 （1）58 （1） C （2） 质子数不同 （4）A B D 【详解】 （1）元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 原子中质子数=原子序数=核外电子数，故铈原子的核外电子数为58； （2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是C，因为其最外层电子数为2，小于4；A原子核外只有一个电子层，最多填2个电子，属于稳定结构。 （3）同一元素质子数相同，B、C属于不同种元素的原因是质子数不同。 （4）稳定结构是最外层电子填满了的结构，A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是A B D。 12 .（4分）用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。 （2）实验2中反应的化学方程式为 。 （3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。 【答案】 （1）具有导电性 （2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ （3）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 【解析】（1）实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性； （3） 在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑； （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 13.（5分）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下： 请回答： （1）X常用作食品干燥剂，其化学式为 。 （2）写出反应池中发生反应的化学方程式 。 （3）实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2。 （4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。 【答案】（1）CaO （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）蒸发皿 （4）降低成本、减少污染 【解析】（1）由分析可知，X为氧化钙，氧化钙能与水反应，常作食品干燥剂，化学式为：CaO； （2）反应池中发生反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）操作2为蒸发，实验室进行蒸发操作，应将液体放在蒸发皿中进行； （4）由分析可知滤渣来源于氢氧化钙与碳酸钠的反应，滤渣中会残留氢氧化钠，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定含有氢氧化钠，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效地降低生产成本和防止环境污染。 14.（3分）初中化学常见物质A～E之间的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A～D是四种不同类别的化合物，A中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色；B常用于改良酸性土壤；D是黑色固体；E是实验室常用的溶剂。C的化学式为___________；D→A所属基本反应类型为___________________；B在农业上的用途_________________________。 【答案】H2SO4    复分解反应    改良酸性土壤或配制农药波尔多液 【解析】A中金属元素的质量分数为40%，且其水溶液呈蓝色，则A为硫酸铜；B常用于改良酸性土壤，则B为氢氧化钙；E是实验室常用的溶剂，则E为水；D是黑色固体，且能转化为硫酸铜、水，则D为氧化铜；A～D是四种不同类别的化合物，且A属于盐、B属于碱、D属于氧化物，再结合转化及反应关系，可知C属于酸，且C能转化为硫酸铜，则C为硫酸，化学式为H2SO4；D→A的反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合“双交换，价不变”的化学反应特征，属于复分解反应；E→B的反应为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，B在农业上的用途为改良酸性土壤或配制农药波尔多液。 15.（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 (1) t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。 (2) t3℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。 (3)将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 【答案】（1）丙 （2）33.3% （3）乙＞甲＞丙 （4）B 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度曲线在最上方，所以三种物质中溶解度最大的是丙。 （2）t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，那么50g水中最多溶解25g甲，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为。 （3）甲、乙的溶解度随温度降低而减小，t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃会有晶体析出，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随温度降低而增大，t3℃时的丙饱和溶液降温到t2℃变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变，t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。 （4）t1℃时，向烧杯中加入物质使试管中丙的饱和溶液有晶体析出，说明丙的溶解度减小，可知加入的物质溶于水放热，使溶液温度升高。氯化钠溶于水温度基本不变；氢氧化钠溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热，所以选 B。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（6分）过氧化钠(Na2O2)可将人们呼出的CO2转化为O2，常用作特殊环境中的供氧剂。某课外活动小组设计了下列实验验证“CO2与Na2O2反应需要与水接触”。 【查阅资料】过氧化钠易与水、CO2、盐酸反应，化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O Ⅰ．装置分析 (1)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 (3)装置⑥中碱石灰的作用：一是避免空气中的二氧化碳、水蒸气进入④⑤，影响实验结论；二是 。 Ⅱ．进行实验 步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 Ⅲ．实验反思 (4)有同学提出：“步骤2实验不足以证明氧气是二氧化碳与过氧化钠反应产生的。”其理由是 。 (5)为验证⑤中生成了Na2CO3，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸至溶液呈酸性， 。 【答案】 (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)吸收氯化氢气体 (3)吸收氧气中的水蒸气和二氧化碳 (4)过氧化钠与水反应也能生成氧气 (5)有气泡生成，说明⑤中生成了Na2CO3 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，则装置①中发生的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则装置①中生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体； （3）碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，所以装置⑥中碱石灰的作用：一是避免空气中的二氧化碳、水蒸气进入④⑤，影响实验结论；二是吸收氧气中的水蒸气和二氧化碳； （4）有同学提出：“步骤2实验不足以证明氧气是二氧化碳与过氧化钠反应产生的”，其理由是过氧化钠与水反应也能生成氧气； （5）为验证⑤中生成了Na2CO3，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸至溶液呈酸性，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡生成，说明⑤中生成了Na2CO3。 17 . （7分）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质： （1）实验A中发生反应的现象为 。 （2）实验C中发生反应的化学方程式为 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】 （3）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有 。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有 学生乙 可能含有 学生丙 可能含有 学生丁 可能含有 【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去。 【实验结论】 （4）通过实验现象确定了上述滤液中还含有 ，不含其他成分。 【实验二】探究氢氧化钠的变质问题 （5）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 原溶液中一定有 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （6）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。 【答案】（1）溶液由红色变成无色 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）氯化钠/NaCl （4）碳酸钠/Na2CO3 （5） 氢氧化钠/NaOH （6）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对溶液中氢氧化钠的检验造成干扰，这样无法确定步骤②的实验结论 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液不再显碱性，能观察到溶液由红色变为无色； （2）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）上述为三个反应后混合溶液，在第一个反应中盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，其溶于水，又不与碳酸钠、澄清石灰水反应，所以一直存在溶液中；废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有氯化钠（NaCl）； （4）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠都显碱性，能使酚酞试液变红色，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去，说明滤液中还含有碳酸钠（Na2CO3），不含有氢氧化钙、氢氧化钠； （5）氢氧化钠都显碱性，能使酚酞试液变红色，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 ，实验现象是溶液变红，则实验结论是原溶液中一定有氢氧化钠（NaOH）； （6）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原溶液中是否有氢氧化钠的判断，这样无法确定步骤②的实验结论。 四、计算与分析题（5分） 18 . （5分）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： （1）反应生成沉淀的质量是 g。 （2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。 【答案】 （1）10 （2）解：设碳酸钠溶液中溶质质量为X 所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为： 答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 【解析】 （1）根据氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 分析；（2）根据恰好完全反应后得到滤渣10g，即为反应产生碳酸钙的质量，结合化学方程式进行计算。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$