广东省清远市2024-2025学年高二下学期期中联合学业质量监测考试化学试题

2024~2025学年度第二学期期中联合学业质量监测考试 高二化学 注意事项: 1.本试卷满分100分,考试时间75分钟 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 5.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Ga70 一、选择题:本题共16小题,第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分,共44分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 1.确在生产中用途广泛,常用作石油裂化的催化剂、电液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素 周期表中确元素的数据如图所示。下列说法正确的是 A.确元素在元素周期表中位于第五周期第IVA族 确 B.缔元素位于元素周期表d区 5s25p C.基态确原子的5p能级有4个未成对电子 11276 D.确原子核外电子的运动状态有52种 2.我国力争2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和,这体现了我国对解决气候问题的大 国担当。在实际生产中,可利用反应:CO。十NaOH--NaHCO。来捕捉废气中的CO。下列 说法正确的是 A.CO.属于共价晶体 B.OH的电子式::O:H C.CO的分子结构模型 D.基态氧原子的电子排布图:12 3.为维护国家安全和利益,自2023年7月3日起,我国决定对稼、错相关物质实施出口管制 氢化稼的晶胞结构如图所示(晶胞参数为apm)。下列说法不正确的是 A.该物质的化学式为GaN B.晶体结构中Ga的配位数为4 ·Ga _4×84×10-7g·cm-3} C.该晶体的密度为 过N ON D.基态原子第一电离能:NO 【高二 化学卷 第1页(共6页)】 5339B 4.下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 VSEPR模型名称 中心原子杂化方式 空间结构名称 A CO sp{} 四面体形 平面三角形 B CHO s^{} 平面三角形 V形 。 NCl sp{ 四面体 三角锥形 D SO 直线形 t 直线形 5.近年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料,其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。 下列说法正确的是 A.元素As与N同族可预测AsH。分子中As-H键的键角小于NH。分子中N一H键的 键角 B.Fe成为阳离子时,首先失去3d轨道电子 C.配合物Fe(CO).,可用作催化剂,Fe(CO).的中心原子价层电子数与配体提供电子总数之 和为18,则n-4 D.每个H。O分子最多可与两个H.O分子形成两个氢键 6.设N。为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A.标准状况下,1.12L笨中含有的电子数为2N B.1mol·L-1NH.C1溶液中含有C1的数目为N C.1.7g经基中含有的电子数为0.7N. D.常温常压下,1.4g乙 与环丙院的混合气体中含有的原子数为0.3N 7.下列说法中正确的是 A.分子式为CH。的有机物不一定是纯净物 B.相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C. HC-CH-CH-CH。的一氢代物有2种 CHCH HC-CH-CH D. HC-CH-CH。-CH和 CH 互为同分异构体 CH CH 8.如图为一种重要的有机化合物,以下关于它的说法正确的是 CHOH -CH-CH-COOH A.该有机物属于芳香怪 B.该有机物含四种官能团 C.可用酸性KMnO.溶液检验其分子中的碳碳双键 D.与1mol该有机物反应,消耗Na、NaOH、NaHCO.的物质的量之比为2:1:1 9.“张一炀快环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示),在生物活性分子和药物分子的 合成中有重要应用。下列说法正确的是 COOCH. ___-COOCH 【高二 化学卷 第2页(共6页)】 5339B A.X、Y分子中官能团的种类和数目均相同 B.X.Y中均不存在手性碳原子 C.X不存在顺反异构体 D.每个Y分子中有5个碳氧。键 10. 下列关干i类化合物的说法正确的是 # OH 6 a c A.c的分子式为C。HQ B.a和b都属于芳香怪 C.a、b和c均只含有一种官能团 D.a和c分子中所有碳原子均处干同一平面上 11.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质;①Na。O。;②SiO。; ③石墨:④金刚石;CaH。;白磷。其中含有两种结合力的组合是 B.①③ A.①③ C.②④ D.①②③ 12.某原料含X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的前四周期元素,其相关信息如下: 元素 元素性质或原子结构 x 周期表中原子半径最小的元素 (/2 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 最外层p轨道半充满 W 位于短周期,基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 Q 位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同 下列有关说法错误的是 A.非金属性:YZW B.Q的基态电子排布式:[Ar3d C.简单气态氢化物稳定性:WY D.沸点:YX乙X 13.已知以下4种元素的基态原子电子排布式,①1s{2s^{2p3s^{}3p;②1s^{2s2p3s*3p;③1s{2s 2p;④1s2s2p。则下列比较中,正确的是 A.第一电离能:④>③>①>② B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④③>①② D.最高正化合价:④③-②① 14.铜催化乙烛选择性氢化制1,3-丁二 的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种 用x标注)。 2CH:(g)+4e+4H:Og) I A^/善l 2C4e II CH-2H,O+2e+20H C_ 13-了二炜 44HO(g)2C.H'+2H.0 CH ~CH(g) 2CH:(g4Of +2er20H 2CH44OH 乙快氧化反应历程 下列说法正确的是 A.反应I的速率大于反应I的速率 B.若原料用丙快,则会有2种分子式为C。H。的有机物生成 C.增大Cu的表面积,可加快反应速率,提高C。H。的平衡转化率 D.CH。转化成CH。(g)过程中,有非极性键的断裂和形成 【高二 化学卷 第3页(共6页)】 5339B 15. 下列关于笨的叙述正确的是 H/催化剂④ A.反应①常温下不能进行,需要加热 浓HNO. 液澳/FeBr 浓HSO/△ B.反应②不能发生,但是仍有分层现象,紫色在下层 ① ③ C.反应③为加成反应,产物是一种怪的衍生物 KMnO./H D.反应④能发生,从而证明笨中是单双键交替结构 16.环已烧的制备原理如图。下列说法正确的是 A.环已唏中所有的碳原子处于同一平面上 B.环已烧中混有的环已炀可以与足量H,发生加成反应而除去 C.根据反应①推测,可由 为原料制备/ D.已知AH)AH。,则船式环已煌比椅式环已烧更稳定 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17.(14分)中科院大连化学物理研究所科学家用Ni一BaH/AL.O 、Ni-LiH等作催化剂,实现 了在常压、100~300C的条件下合成氛,这一成果发表在《NatureEnergy》杂志上。 (1)基态Ni^{的价层电子的轨道表示式为 _,若该离子核外电子空间运动状态有 15种,则该离子处于 (填“基”或“激发”)态。 (2)氛在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氛基酸、 硝酸、TNT等。甘氢酸(NH。CH.COOH)是组成最简单的氛基酸,熔点为182C.沸点 为233C。 ①硝酸溶液中NO的空间结构为 ②甘氛酸中C原子的杂化方式为 ,晶体类型是 ,其熔、沸点远高 于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为一21C,沸点为141C)的主要原因:一是甘 氛酸能形成内盐:二是 (3)NH。分子中的键角为107*},但在[Cu(NH。)了中NH。分子的键角如图1所示,导致这 种变化的原因是 H 10928 ·li & ONH 图1 图2 (3)亚氢基钾(Li。NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料:其晶胞结构如图2 所示,若晶胞参数为dpm,密度为。g·cm,则阿伏加德罗常数N一 mol1(列出表达式)。 【高二 化学卷 第4页(共6页)】 5339B 18.(14分)自然界中许多固态物质都是晶体,它们有规则的几何外形,如晶莹的雪花、玲球剔透 的石英、校角分明的食盐固体和许多矿石。 (1)区分晶体和非晶体最科学的方法是 (填标号)。 A.比较硬度 B.对固体进行X射线衍射 C.看是否有规则的几何外形 (2)下列各组物质的晶体中,化学键类型、品体类型都相同的是 (填标号)。 A.CO和SO B.NaCl和HC1 C.HS和HC D. CF.Cl 和CHCOONa (3)Li.Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低的原因是 (4)下图所示的几种碳单质,它们互为 ,其中属于共价晶体的是 1__进 金刚石 石墨 C 碳纳米管 (5)红宝石是刚玉的一种,主要成分为氧化错(AlO),因含微量杂质元素络(Cr)而呈红色。 基态铭原子的简化电子排布式为 (6)钻石是经过琢磨的金刚石,金刚石晶胞结构如图所示,与晶胞面心处碳原子距离最近且 等距离的碳原子数为 。 CH 19.(14分)有机物P(CH。-C-C-CH。),常用于合成橡胶。 CH 已知:①Diels-Alder反应: R .H B KMnO(H) ② C-O+R-COOH、 2。 R R , R KMnO(H) C-O+CO。 R2 R。 【高二 化学卷 第5页(共6页)】 5339B 回答下列问题: (1)P是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。 (2)P发生1,4-加聚反应得到 (填结构简式).将该产物加入澳的四氢化碳中,现 象是 (3)写出P与 发生Diels一Alder反应的化学方程式; (4)P与酸性KMnO.溶液反应生成的有机产物为 (填结构简式)。 (5)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图,下列它的说法错误的是 (填标号)。 A.在催化剂作用下,1molM最多可以消耗2molH B. 能使酸性KMnO.溶液褪色 C.不能使澳的CCL溶液褪色 D.M中的碳原子可能在同一平面 (6)丁本橡胶是合成橡胶的一种,其结构简式如图所示,写出合成丁本橡胶的单体的结构简 式: 干CH-CH-CH-CH-CH-CH 20.(14分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的笨、丙炀、有机物A等,其 中A对果实有催熟作用。请回答下列问题 油 CHCHO C(CHCOOD H. C +乙酸乙酣 △ ④酸乙配 △ 丙. 丙酸 聚丙酸 (1)丙 酸乙含氧官能团的名称为 ,B的结构简式为 (2)写出与F互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式; (3)下列说法正确的是。 _(填标号)。 A.①②为加成反应,③④为取代反应 B. A、B和聚丙 酸均能够使酸性高酸钾溶液褪色 C.本中碳原子采用sp、sp杂化 D.环已煌和F均为饱和怪 (4)写出化学反应方程式:② ④ (5)B的同系物D,满足下列条件D的同分异构体有 种。 ①含有6个碳原子;②含有2个甲基。 【高二 化学卷 第6页(共6页)】 5339B2024~2025学年度第二学期期中联合学业质量监测考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 7 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C D D BC C C 1,D由碲的价层电子排布可知其为第五周期第门A族元素，A项错误：第MA族元素属于p区元素，B项错 误：p能级有3个原子轨道，基态碲原子的5p能级有4个电子，则未成对电子有2个，C项错误：基态碲原子 的核外电子排布式为1s2s22p3s23p3d"4s24p4d5s25p,其核外电子的运动状态有52种，D项正确。 2.DCO2属于分子晶体，A错误；氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子，电子式为：O:H,B错误：二氧化 1s 2s 2p 碳的分子结构为直线形，不是V形，C错误：基态氧原子的电子排布图为↑tt↑十，D正确。 3.C由均推法，该品胞中含8×号+6×号=4个Ga原子，4个N原子，该物质的化学式为GaN,A正确：与N 原子最近且等距离的Ga原子有4个，N的配位数为4，Ga的配位数也为4，B正确：该品照的质量为袋g, 品胞休积为(aXI01”)cm,GaN品体的密度为X84×10”g·cm,C错误：同周期元素第一电离能呈增 大趋势，但第ⅡA、VA族的比相邻主族的大，基态原子第一电离能：N>O,D正确。 4.CC0的中心原子价层电子对数为3+2×(4+2-3×2)=3，杂化方式为p,VSEPR模型为平面三角 形，中心原子无孤电子对，该离子的空间结构为平面三角形，A错误：CHO的中心原子价层电子对数为3十 号×(4-2X1-2》=3,杂化方式为甲，VsR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结 构为平面三角形，B错误：NCL的中心原子价层电子对数为4，杂化方式为sp,VSEPR模型为四面体形，中心 原子有1个孤电子对，该分子的空间结构为三角锥形，C正确：S0:的中心原子价层电子对数为3，杂化方式 为sp,VSEPR模型为平面三角形，中心原子有1个孤电子对，该分子的空间结构为V形，D错误。 5.A元素As与N同族，N的电负性大于As,成键电子偏向N原子，氨气中N一H键的键长小于AsH中As 一H键的键长，在氨气中成键电子对更靠近N,排斥力增大，导致键角增大，所以As一H键的键角小于NH 中N一H键的键角，A正确：Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，B错误：Fe的价层电子排布为3d°4s, 价电子数为8，配合物Fe(CO).中，一个配休CO提供2个电子，Fe(CO).内中心原子价电子数与配体提供电 子总数之和为18，因此8十2=18，则=5，C错误：冰中每个分子与周围四个水分子形成氢键，为四面体形 结构，即一个水分子可以形成四个氢键，D错误。 6.D标准状况下，苯非气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误：溶液体积未知，无法计算C一的数 目，B错误：L.7g羟基的物质的量是0.1ol,1.7g羟基含有的电子数目应为0.9N,C错误：乙烯与环丙烷 的最简式为CH,1.4g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为0.3N,D正确。 7,C分子式为CaH的有机物只有一种结构，分子式为CH的有机物一定是纯净物，故A错误：相对分子质 量相同、结构不同的两种化合物不一定互为同分异构体，如CH和CH CHO相对分子质量相同，分子式不 同，故B错误：HC一CH一CH一CH结构对称，有两种等效氢，一氯代物有2种，故C正确： CH CH 【高二·化学卷参考答案第1页（共3页）】 5339B HC一CH一CH2一CH和HC一CH一CH是同一种物质，故D错误。 CH CH CH CHOH 8.D CH一CH一COOH中含有羧基和羟基，不属于芳香烃，故A错误：该有机物含羟基，碳碳双键，羧 基3种官能团，故B错误：醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰碳碳双键的鉴定，故C错误：能和钠反 应的是羟基和羧基，能和NaOH、NaHCO反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2：1：1，故D 正确。 9.DX中含有碳碳双键、醚键、，碳碳三键、酯基四种官能团，Y中含有碳碳双键、醚键、酯基三种官能团，A错 COOCH 误：Y中存在手性碳原子，如图： ,B错误；X中含碳碳双键，且碳碳双键的每个碳原子上均连有2 个不同的原子或原子团，故X存在顺反异构体，C错误：单键均为σ键，1个双键中含有1个。键和1个x键， 则Y分子中有5个碳氧s键，D正确。 10.C由题干图示信总可知，c的分子式为CH6O,A错误；芳香烃是指含有苯环的碳氢化合物，故ā中不含 苯环不属于芳香烃，b中含有O元素也不属于芳香经，B错误：a,b和c均只含有一种官能团，分别为碳碳双 键、羟基和醛基，C正确：由题干信息可知，c分子中含有一个同时连有4个碳原子的碳原子，故不可能所有 碳原子处于同一平面上，D错误。 11.B①NO中存在离子键、共价键：②SO中只存在共价键：③石墨中存在共价键和分子间作用力：④金刚 石中只存在共价键；⑤CH中只存在离子键；⑥白磷中存在共价键和分子间作用力：含有两种结合力的是 ①③⑥。 12.C根据题意可知，X为原子半径最小的元素，是H元素：Y核外有三个能级且各能级所填充的电子数相 同，故其电子排布式为1s2s22p,为C元素：Z最外层p轨道半充满，其电子排布式可能为1s2s2p或 1s22s2p3s3p:W位于短周期，其基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，可知其电子排布式为 1s22s22p,为O元素：又因为Z的原子序数小于W,故X的电子排布式为1s22s2p,为N元素：Q位于ds 区，且最外层电子数与H相同，故其电子排布式为[A3d04s为Cu。分析可知，Y为C,Z为N,W为O,三 者的非金属性大小为C<N<O,A正确：C+的基态电子排布式为[A]3d',B正确：O的非金属性强于C, 故简单气态氢化物的稳定性W>Y,C错误；N,H分子间会形成氢键，从而使沸点比C。H高，D正确。 13.C已知四个基态原子电子排布式对应的元素分别为①硫(S),②磷(P)、③氮(N)、④氟(F),F的第一电离 能最大，N因半充满结构电离能高于相邻元素，正确顺序为④>③>②>①(F>N>P>S),A错误：第三周 期(P、S)的原子半径大于第二周期(N、F),同一周期中，原子半径随原子序数增加而减小，因此：P>S>N> F,正确顶序：②>①>③>④(P>S>N>F),B错误：F电负性最大(4.0)，N次之(3.0)，S(2.5)高于 P(2.1),电负性正确顺序：④>③>①>②(F>N>S>P),C正确：最高正化合价的正确顺序为①>②=③ >④(S>P=N>F),D错误. 14.D反应工的活化能大于反应Ⅱ，则反应I的速率小于反应Ⅱ，故A错误：若原料用丙炔，则会有 CHCH一CH-CH-CHCH、CH一C(CH)-C(CH)-CH,,CHCH一CH-C(CH)-CH共3种分 子式为CH的有机物生成，故B错误：增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能 提高C2H的平衡转化率，故C错误：根据图示，CH转化成C,H(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断 裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，故D正确。 15.B常温下苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，放A错误：苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰 酸钾溶液氧化，苯密度小于水，不溶于水，有分层现象，故B正确：反应③为苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂条 件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误：反应④中1mol苯最多与3molH发生加成反应，但是苯分子中 不含碳碳双键，故D错误。 【高二·化学卷参考答案第2页（共3页）】 5339B 16.C环己烯中有4个饱和碳原子，饱和碳原子以正四面体结构连接其他原子，所有的碳原子不能处于同一平 面上，A错误：环己烷中混有的环己烯如果用足量H发生加成反应而除去，会导致引入新的H杂质，B错 误：反应①是1,3丁二烯与乙烯发生1,4加成的成环反应，由此可判断 可由2分子 反应得 到，C正确：环己烯与氧气发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据△H> △H2,生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳定，D 错误。 二，非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)个个2分)激发(1分) 3d (2)①平面三角形(2分) ②sp、$p(2分)分子品体(1分)分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氧 键数目多（或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键）(2分) (3)形成配合离子后，配位键与NH中N一H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH中N一H键之间的排 斥力，故配合离子中NH的N一H键间的键角变大(2分) (4)L.16X10(2分) l 18.(1)B(2分) (2)AC(2分) (3)均为金属晶体，随者原子半径依次递增，金属键越弱，因此熔点和沸点就越低(2分) (4)同素异形体(1分)金刚石(2分) (5)[Ar]3d4s(2分) (6)4(3分) 19.(1)否(1分) CHs (2)七CHLC一CCH.(2分)溴的四氯化碳溶液褪色(2分) CH CH (3)CH2 -C-C-CH2+ 3分) CH ④<(2分) (5)CD(2分) CH-CH (6) 和CH一CH一CH一CH(2分) 20.(1)酯基(1分)CH CHOH(1分) (2)CHCHCH:CH、CHCH(CH)CH(2s分) (3)D3分) 4CH-Ct+H0 -CH.CH.OHG分) CH.CH:OH+CH-CH-COOHCH.-CH-COXOXCH.CH+H.O(2) △ (5)6(3分) 【高二·化学卷参考答案第3页（共3页）】 5339B