广东省惠州市2024-2025学年高三下学期模拟化学试题

惠州市 2025 届高三模拟考试 化 学 本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Co 59 Pb 207 一、单项选择题：本题共 16 个小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2 分；第 11-16 小 题，每小题 4分。每小题只有一个选项符合题意。 1．蛇在我国传统文化中象征着智慧与灵动。下列文物中，主要由合金材料制成的是 2．巡天探海展宏图，科技报国铸辉煌。下列说法正确的是 A．碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅是分子晶体 B．载人月球车“探索”由钛合金制成，46Ti和 47Ti互为同位素 C．直升机航电探测系统可用于寻矿，赤铁矿主要成分是 Fe3O4 D．橡胶消声瓦可提高潜艇的隐蔽性，其主要元素 C位于 s区 3．坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B．《流浪地球》中木星含有大量氦气，氦气中存在非极性键 C．《哪吒 2》中借莲藕重塑哪吒肉身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D． DeepSeek标志着我国 AI领域的重大突破，其所需 GPU 芯片主要由 SiO2制成 4．1770年，舍勒通过实验证实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以下装 置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制取 SO2 B．干燥 SO2 C．验证 SO2的漂白性 D．吸收 SO2 5．化学处处呈现美，下列说法不正确的是 A．颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B．对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同 C．生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 D．秩序之美：不规则明矾固体可在其饱和溶液中变成规则晶体 6．将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的 3%NaCl溶液中。下列说法正确的是 A．Fe 作原电池正极 B．溶液中的 Cl-向锡极移动 C．铁片腐蚀速率比未镀锡时更快 D．铁表面发生的电极反应：2H＋＋2e-＝H2↑ A.商青铜蛇 B.西周玉蛇 C.战国木雕蟠蛇漆卮 D.清九蟒扁肚瓷瓶 试卷类型：A 7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 8．对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图 1。关于该化合物的说法不正 确的是 A．能与 FeCl3溶液发生显色反应 B．最多能与等物质的量的 NaOH反应 C．碳原子的杂化方式有 sp2和 sp3 D．分子中所有原子不可能共平面 9．工业废水中含有大量的 Fe2+、Cu2+、SO42-，从该废水中回收 FeSO4和 Cu，流程如下。 其中操作 X为 A．萃取分液 B．加热蒸馏 C．冷却结晶 D．加水稀释 10．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。CO2与 H2在一定条件下可制备 HCHO、HCOOH 等有 机物，下列说法正确的是 A．2 g 2H2含有的质子数为 2NA B．22.4 L CO2含π键数目为 2NA C．1L 0.1 mol·L-1的 HCOOH溶液中 H＋的数目为 0.1NA D．0.1 mol HCHO与 HCOOH 的混合物，H原子的数目为 0.2NA 11．部分含 Cu或 Fe物质的分类与相应化合价的关系如图 2。下列推断不合理的是 图 2 A．可存在 g→f→e的转化 B．f与 KSCN溶液反应显红色 C．过量 a与 Cl2反应只能得到 c D．b与 d能与同一物质反应生成 c 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 家务劳动：用铝粉与 NaOH疏通管道 铝与 NaOH 溶液反应产生 H2 C 污水处理：用 Na2S除去废水中的 Cu2＋ Na2S具有很强的还原性 D 材料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性 图 1 12．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A NH3极易溶于水 NH3易挥发 B 焦炭还原石英砂制备粗硅 C的还原性比Si强 C 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅，析出沉淀 蛋白质能发生盐析 D TiCl4加入大量的水并加热制备 TiO2 TiCl4的水解程度大 13．利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门 A、C，同时开始甲、乙两管的 实验，下列说法正确的是 A．甲、乙两管壁变热，说明存在ΔH＞0的反应 B．甲、乙两管中产生气体，说明两管均发生熵增反应 C．甲中产生气泡更快，说明反应物浓度越大，化学反应速率越大 D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用 NaOH溶液吸收尾气 14．化合物 X3YZE4ME3可作肥料，所含 5种元素均为短周期主族元素。X、Y和 Z为同周 期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为 nsn-2，Z的基态原子价 层 p轨道半充满。E和M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。 下列说法正确的是 A．元素电负性：Z＞E＞M B．简单氢化物沸点：Z＞E＞M C．第一电离能：Z＞Y＞X D．E3和ME2的空间结构均为直线形 15．一定温度下，向恒容密闭容器中投入 E和M，发生如下反应：①E(g)＋M(g)＝F(g)， ②F(g)⇌G(g)。已知反应初始 c0(E)＝c0(M)＝0.1mol·L-1，部分物质的浓度（c）随时 间（t）的变化关系如图 3，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法不正确的是 图 3 甲：铜与浓硝酸 乙：铜与稀硝酸 NaOH浓溶液 A．X为 c(G)随 t 的变化曲线 B．0―t1 内，v(E)＝ 1 1.0 t mol·L-1·s-1 C．a点时，F的消耗速率大于 G的消耗速率 D．t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 16．某低成本储能电池原理如图 4。下列说法不正确的是 图 4 A．放电时，总反应为：Pb＋SO2 -4 ＋2Fe3 ＋ ＝PbSO4＋2Fe2＋ B．充电时，阳极室电解质溶液 pH增大 C．充电时，Pb/PbSO4电极质量减少 D．理论上每消耗 1molFe3＋，负极室溶液减少 48g 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 56 分。 17．（14分）钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其 研究过程如下： I. 配制 CoCl2溶液 （1）配制 100 mL 0.1 mol·L-1CoCl2溶液，需要 CoCl2的质量为 g。 （2）溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有 （填标号）。 II. 制备[Co(NH3)6]2+配合物 实验① 在试管内混合 CoCl2溶液和过 量 6 mol·L-1NH3·H2O溶液。 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀 未见明显溶解。 实验② 在试管内混合 CoCl2溶液和过 量 14 mol·L-1NH3·H2O溶液。 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀 未见明显溶解。 资料：Co(OH)2为浅青色沉淀，[Co(NH3)6]2+溶液为红色。 Pb/PbSO4 （3）实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为___________。 （4）实验①和②现象可知，Co(OH)2与 NH3·H2O难以生成[Co(NH3)6]2+配合物。学习小组 预测 4NH  对生成[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验 ①的浊液于 1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测。 ① x的化学式是___________，c =___________。 ②实验现象是________________________________________________________。 ③从平衡移动角度，结合化学用语，解释 4NH  对[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用原 的因_____________________________。 Ⅲ. 制备[Co(NH3)6]3+配合物 往 CoCl2溶液中加入浓氨水、H2O2、NH4Cl溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的 [Co(NH3)6]3+溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。 提出猜想 猜想 1：Co2+先生成 Co(OH)3后与氨水形成配合物； 猜想 2：Co2+先被 H2O2氧化成 Co3+后与氨水形成配合物； 猜想 3：Co2+先与氨水形成[Co(NH3)6]2+后被 H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+。 （5）科研小组取少量 Co(OH)3固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到 ，证 明猜想 1不成立。 教师指导 氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。 验证猜想 按图连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭 K，观察到 ， 猜想 2不成立。往左边烧杯中滴加 ，观察到 ， 猜想 3成立。 液 液 18．（14分） 钒（V）是一种重要的战略金属元素，利用硫酸熟化―水浸工艺从石煤（含有 V2O3、 SiO2、CaO、Al2O3）中制得 VO2+的工艺流程如下： 已知：①氧化中和后，溶液的 pH为 8； ②树脂吸附原理：R-NR 3 Cl -+M-⇌R-NR 3 M -+Cl-。 （1）在其他条件相同时，熟化温度对钒浸出率的影响如图 5，最佳的熟化温度为 。 图 5 （2）“氧化中和”后钒的化合价为 ，滤渣 2的主要成分为 。 （3）含钒离子在不同 pH溶液中的存在形式如下： “树脂吸附”的化学方程式为 ，流出液的主要成分为 。 （4）“解吸”时可以用浓 NaCl溶液洗脱，请结合平衡移动原理解释原因 。 （5）向 NH4VO3的悬浊液中加入MgCl2溶液，当溶液中 c(Mg2+)＝1.8×10-6mol·L-1，则溶液 中的 c(NH4+)＝ 。（已知 Ksp(NH4VO3)＝1.6×10-3，Ksp[Mg(VO3)2]＝1.8×10-12） （6）“还原”过程的离子方程式为 。 （7）一种含钒的氧化物晶胞结构如图 6，此氧化物的化学式为 ；已知 NA表示阿 伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 3g cm (列出计算式即可)。 图 6 -6 2801 OV 、 -4 124OV 等多聚阴离子  2VO -2 4HVO -3 4VO 19．（14分）锰及其化合物在生产和生活中发挥着重要的作用。 （1）基态Mn的价层电子排布式为 。 （2）含锰催化剂催化 NH3脱硝的一种反应机理如图 7。 图 7 图 8 ①上述过程，催化剂为 。 ②该过程总反应的化学方程式为 。 （3）一定条件下，酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应过程中不同价态Mn 粒子的浓度 随时间变化如图 8，Mn(Ⅱ)起催化作用。 ①结合图像，5min内 v(H2C2O4)= mol·L-1·min-1。 ②下列说法正确的是 。 A．随着反应的进行，反应速率逐渐减小 B．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 C．Mn(Ⅲ)能氧化 H2C2O4 D．反应过程中，Mn(Ⅱ)的浓度不断增大 （4）室温下，MnSO4在不同 pH溶液中含锰微粒 Mn2＋、MnOH＋、HMnO - 2、Mn(OH) 2- 4、 MnO 2- 2的分布系数δ与 pH的关系如图 9。 已知：δ(MnOH＋)＝            2-2 22 24 c MnOH c Mn c MnOH c HMnO c Mn OH c MnO           ；Mn(OH) - 3可 脱水生成 HMnO - 2。 图 9 ①加水稀释，平衡时 c(HMnO - 2 )：c(Mn2 ＋)的值 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ②MnOH+＋2OH-⇌HMnO - 2＋H2O 平衡常数 K= 。 ③若MnSO4溶液起始浓度为 0.1 mol·L-1，加入 KOH固体调节溶液 pH（忽略加入固体 后引起的溶液体积的变化），Q点时MnO 2- 2含量极低，忽略不计。求 Q点时Mn2 ＋ 的平衡转化率（已知：101.6≈40，写出计算过程，结果保留三位有效数字）。 20．（14分）化合物 H是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下： （1）化合物 A的分子式为 ；化合物 B的官能团名称为 。 （2）X的分子式为 C2H3OCl，X的结构简式为 。 （3）化合物 Y是化合物 B的同分异构体，能与 NaHCO3反应，核磁共振氢谱峰面积之比 为 6:3:2:1，Y的结构简式为 （写一种）。 （4）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有 。 A．C到 D反应中有 C―Br键的断裂和 C―S键的形成 B．化合物 E比化合物 F更易溶于水 C．化合物 F分子中含有 1个手性碳原子 D．化合物 H中 N原子的杂化方式为 sp2 （5）根据化合物 G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① O2，Cu，加热 ② 消去反应 （6）以 、 和乙烯为主要原料，利用反应 E→F→H的原理制备 ，基于你的设计路线，回答下列问题： ①第一步为碱性水解反应，化学方程式为 。 ②最后一步反应的化学方程式为 。 惠州市2025届高三第一次模拟考试 化学参考答案和评分标准 1、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C B C C B C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D B C D D 2、 非选择题 17.（共14分） （1）1.3（1分）； （2）BD（2分，只写一个且正确的得1分，全对得2分，有错不得分） （3）Co2+ + 2NH3·H2O = Co(OH)2↓+2NH4+（1分） （4）①Na2SO4（1分）；1（1分） ②试管1中沉淀溶解，溶液颜色变为红色；试管2中无明显现象。（2分） ③Co(OH)2存在溶解平衡：Co(OH)2 (s) ⇌ Co2+(aq) + 2OH-(aq) ，NH4+与OH-结合生成NH3·H2O，促使平衡正向移动，Co2+与NH3·H2O浓度增大，有利于生成[Co(NH3)6]2+。（2分）。 （5）沉淀未溶解，溶液颜色无明显变化（1分）；电流表指针无偏转（1分）；浓氨水（1分）；电流表指针发生偏转，左烧杯溶液变为橙黄色。（1分） 18.（共14分） （1）100oC（1分） （2）+5（1分），Al(OH)3（1分） （3）2R-NR+ 3Cl- + Na2HVO4 ⇌ (R-NR3)2HVO4 + 2NaCl（2分） NaCl（1分） （4）由于树脂吸附时存在平衡：2R-NR+ 3Cl- + HVO\s\do 3(4) (2-) ⇌ (R-NR3)2HVO2 + 2Cl-，加入NaCl，增大Cl-浓度，平衡逆向移动，有助于HVO\s\do 3(4) (2-) 的脱附。（2分） （5）1.6（1分） （6）2VO+ 2+HCOOH+2H+=2VO2++CO2↑+2H2O（2分） （7） VO2（或V2O4 ） （1分） （2分） 19.（共14分） （1）3d54s2 （1分） （2）①I或 （1分） ② 4NH3 + 4NO + O2 = 4N2 + 6H2O （2分） （3）①4×10-6 （2分） ②BC （2分） （4）①减小（1分） ②104.4（2分） ③98.8%（3分） 20. （共14分） （1）C8H10O（1分） 酯基（1分） （2）（1分） （3）或 （1分） （4）CD （2分） （5）① （1分） 氧化反应 （1分） ② 浓硫酸 加热 （1分） （1分） （6）①（2分） ② 或 ( NaHCO 3 + 2 + BrCH 2 CH 2 Br + 3HBr ) （2分） ( 第 1 页 共 2 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$