高一化学月考卷（江苏专用，苏教版2019必修第二册第专题6～8章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 61 分。 14 ． （ 11 分） (1) (2) (3) (4) (5) ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15 ． （ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) 16 ． （ 14 分） (1) (2) ① ② (3) ① ② (4) 17 ． （ 22 分） (1) ① ② ③ (2) ① ② ③ (3) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（11 分） (1) (2) (3) (4) (5) ① ② 2024-2025 学年高一化学下学期第三次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 15．（14 分） (1) (2) (3) (4) (5) 16．（14 分） (1) (2) ① ② (3) ① ② (4) 17．（22 分） (1) ① ② ③ (2) ① ② ③ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B C B D C C A D C B A C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（11分）(1)AB（1分） (2)打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉（或打开止水夹，用冷毛巾捂住烧瓶，氨气受冷气体收缩，玻璃导管中液面上升，导管内的空气挤压入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉）（2分） (3) （2分） (4)钝化（1分） 氧化（1分） (5) ①（2分） ②（2分） 15．（14分）(1)加成反应（1分） 羧基（1分） (2) （2分） (3) （2分） (4)ac（2分） (5)CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O（2分） 加快反应速率蒸出乙酸乙酯（2分） 饱和碳酸钠溶液（2分） 16．（14分）(1)放热（1分） (2) ①ABD（2分） ②1∶1（2分） 4∶3（2分） (3) ①9∶4（2分） ②温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小（2分） (4)正极（1分） （2分） 17．（22分）(1) ①（2分） ②NH4NO3（2分） ③NH3被氧化生成NO，继续氧化生成NO2，被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，（2分） (2) ① （2分） （2分） ② （2分） ③ （2分） pH降低，溶液中增大，氧化性增强；（2分） 温度升高，溶液中c(HClO)减小，去除率降低（2分） (3)关系式：，，残留量，，符合安全标准（4分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6~8（苏教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有，它与互为同位素 B．中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能 D．“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程 【答案】D 【解析】A．和是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，A正确；B．碳纤维是由有机纤维经过碳化及石墨化处理而得到的含碳量高于90%的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，B正确；C．砷化镓(GaAs)为半导体材料，能作太阳能电池板的材料，该电池将太阳能转化为电能，C正确；D．过饱和乙酸钠溶液中溶质结晶析出固体，形成温热的“冰球”，是放热过程，D错误；故选D。 2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式： B．甲烷分子的空间充填模型为 C．乙炔的电子式： D．羟基的电子式 【答案】B 【解析】A．对硝基甲苯的结构简式：，A错误；B．甲烷分子的空间充填模型为 ，B正确；C．乙炔的电子式：，C错误；D．羟基的电子式 ，D错误；答案选B。 3．乳酸()广泛用作乳制品酸味剂。下列有关说法正确的是 A．乳酸分子可以与溴水发生加成反应 B．乳酸能发生取代、氧化、水解等反应 C．乳酸使酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液都褪色的原理不同 D．1mol乳酸分子能和2molNaOH反应 【答案】C 【解析】A．乳酸分子不存在碳碳双键、碳碳三键，不可以与溴水发生加成反应，故A错误；B．乳酸分子中有羟基且羟基所连的碳上有氢，能发生氧化，有羟基、羧基，能发生酯化反应即取代反应，没有能发生水解反应的官能团，故B错误；C．乳酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是被高锰酸钾溶液氧化，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是羧基和NaOH发生中和，使溶液的pH降低，原理不同，故C正确；D．乳酸分子中只有羧基能和NaOH反应，故1mol乳酸只能和1molNaOH反应，故D错误；故选C。 4．某原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A．金属铁作负极 B．反应在负极上发生 C．将电能转变为化学能 D．电子由镁电极经海水流向铁电极 【答案】B 【解析】A．金属铁不如镁活泼，铁作正极，镁作负极，故A错误；B．镁为负极发生失去电子的氧化反应，电极反应为，故B正确；C．原电池将化学能转变为电能，故C错误；D．电子由负极镁电极经导线流向正极铁电极，故D错误；故选B。 5．关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 A．浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量 B．反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物总键能大小 C．设计如图装置甲可以判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是否为吸热反应 D．设计如图装置乙可以判断锌与稀硫酸反应是否为放热反应 【答案】D 【解析】A．浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，当发生火灾时，幕布上的氯化铵分解吸收热量，使幕布的温度降低，因此可以起到防火作用，A正确；B．反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物总键能大小，若反应物总键能大于生成物总键能，发生反应会吸收热量；若反应物总键能小于生成物总键能，发生反应会放出热量，B正确；C．反应开始后，甲中U形管左边液面高于右边液面，装置中气体体积减小，说明装置内温度降低，反应为吸热反应，C正确；D．Zn与稀硫酸反应生成氢气，无论反应是否会放出热量，反应产生的氢气都可使针筒活塞向右移动，不能说明相应的化学反应是放热反应，D错误；故选D。 阅读材料，回答第6~8题： ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。回答问题。 6．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 【答案】C 【解析】A．Ca(OH)2与NH4Cl混合加热发生反应产生CaCl2、NH3、H2O，固体混合物加入时为防止水回流使试管炸裂，制取装置的试管口要向下倾斜，A正确；B．NH3极易溶于水，为防止NH3溶于水导致导气管中气体压强减小而引起倒吸，在导气管末端安装了一个球形干燥管，因此可以用乙装置制备氨水，B正确；C．氨气可被次氯酸钠氧化为N2H4·H2O，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水中，C错误；D．N2H4·H2O沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D正确； 故选C。 7．下列反应的化学或离子方程式不正确的是 A．制的离子方程式： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 【答案】C 【解析】A．溶于水生成、NO，离子方程式为：，故A正确；B．白磷与溶液反应生成、，离子方程式为，故B正确；C．为一元酸，与足量的溶液反应的离子方程式：，故C错误；D．雌黄（As2S3）和SnCl2、HCl制备雄黄（As4S4）的方程式为：，故D正确；故选C。 8．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强还原性，可用于火箭推进剂燃料 B．难溶于水，可用作瓜果保护气 C．具有还原性，可用作制冷剂 D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵 【答案】A 【解析】A．具有强还原性，可与H2O2、N2O4等氧化剂剧烈反应，放出大量热，产生大量气体，可用于火箭推进剂燃料，A正确；B．N2可用作瓜果保护气是由于其化学性质稳定，不容易参加化学反应，与其难溶于水的性质无关，因此不具有对应关系，B错误；C．NH3可用作制冷剂是由于其沸点低，液氨气化时会从周围环境中吸收大量热量，导致环境温度降低，而与其具有还原性无关，因此不具有对应关系，C错误；D．HNO3具有酸性，能够与氨气反应产生硝酸铵，因此硝酸可用于制硝酸铵，这与其是否具有强氧化性无关，因此不具有对应关系，D错误； 故选A。 9．乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下： 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 熔点 沸点 117 密度 下列说法不正确的是 A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率 C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热 D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作 【答案】D 【解析】乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯，装置(加热和夹持装置已省略)如图，实验开始前先通入冷凝水，再加热，C中反应不断进行，B可以分离出产生的水有利于反应正向进行，最后将C中产生的乙酸正丁酯进行提纯。A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C，提高原料利用率，A项正确；B．装置B为分水器，可不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率，B项正确；C．当B中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，C项正确；D．提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D项错误；故本题选D。 10．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程I、过程II均为吸热过程 B．使用催化剂提高了该反应的反应速率 C．该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 D．示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 【答案】C 【解析】A．根据图示可知，过程Ⅰ、过程Ⅱ均为水分子中O-H键的断裂，化学键的断裂为吸热过程，A正确；B．使用催化剂可以降低反应物的活化能，从而提高反应速率，B正确；C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量<0，即生成物总能量小于反应物总能量，所以CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量，C错误；D．从示意图中可知，经过程Ⅰ、过程Ⅱ起始时的2个H2O分子中的O-H键均有断裂，则起始时的2个H2O都参与了反应，D正确；故选C。 11．425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．图1中时，三种物质的物质的量相等 B．图1中时，的转化率约为66.7% C．图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色 D．图1、2中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．由图1可知，同一恒容密闭容器中，时三种物质的物质的量浓度相等，即物质的量相等，A正确；B．时，三种物质的物质的量浓度相等，设H2转化了t mol/L，可列如下三段式：，则有：，即，所以，B错误；C．由图2可知，随着反应开始，HI的浓度逐渐减少，H2或I2的浓度从0开始增大，则图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色，C正确；D．图1、2中，当时，各组分的浓度不再发生改变，说明此时两容器中的反应均达到平衡状态，D正确；故选B。 12．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察现象；然后加入蒸馏水振荡，观察现象 探究蛋白质的变性是否可逆 B 将铁片和铜片用导线连接，插入浓HNO3中 比较铁和铜的失电子能力 C 相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入相同体积、相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 D 向淀粉的水溶液中加入稀硫酸并加热，向反应后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 检验淀粉是否水解完全 【答案】A 【解析】A．鸡蛋清的溶液中加入CuSO4溶液，发生变性，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不能溶解，说明变性为不可逆反应，A符合题意；B．铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸，构成原电池时，Cu为负极，因Fe发生钝化，而Fe的活泼性大于Cu，故不能比较铁和铜的失电子能力，B不合题意；C．相同浓度H2O2溶液，催化剂分别为CuSO4溶液和FeCl3溶液，两个变量即阳离子不同、阴离子也不同，不能探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，C不合题意；D．淀粉水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，不能检验其是否水解，更不能检验其是否完全水解，D不合题意；故答案为：A。 13．化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。 实验Ⅰ 开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 实验Ⅱ 最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。 资料：①铜与浓反应生成的可溶于水形成(弱酸)，可加快反应。 ② 下列说法正确的是 A．与反应生成和NO B．实验Ⅱ溶液呈绿色的原因一定是溶液中存在溶解的NO2分子 C．I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为，体系中不能生成 D．分别向1mL浓硝酸加入几滴30%溶液或一定量固体，再加入铜片，反应均较慢 【答案】C 【解析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，硝酸浓度较小时反应较慢，NO能与O2反应生成NO2，故Ⅰ中液面上出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。Ⅱ中铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2为红棕色气体，NO2溶解在水中形成(弱酸)，可加快反应。A．根据得失电子守恒可知，与反应应该是发生歧化反应，氮元素的化合价应该有升有降，不能只下降，生成物应是和NO，A错误；B．根据题干信息，溶液呈绿色是由于与形成了配合物，而不是NO2分子的存在，B错误；C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，不能氧化NO，因此也不能产生HNO2，故I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为，体系中不能生成，C正确；D．是强氧化剂，且浓硝酸与溶液不反应，向1mL浓硝酸加入几滴30%溶液，溶液氧化性增强，反应速率变快；固体提供，与形成了配合物，也会加速反应，D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（11分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： (1)下列有关的说法中，正确的是________（填字母）。 A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 B．可用来生产碳铵和尿素等化肥 C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．氨水极易溶于水，故可用作制冷剂 (2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验（如图），引发喷泉的操作方法是 。 (3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为 。 (4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生 现象，说明浓硝酸具有很强的 性。 (5)“吸收塔”尾气中含有、等氮氧化物，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理： ①可用将氮氧化物转化成。向含的溶液中加入溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入NO气体进行反应。碱性条件下去除反应的离子方程式为 。 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为 。 【答案】(1)AB（1分） (2)打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉（或打开止水夹，用冷毛巾捂住烧瓶，氨气受冷气体收缩，玻璃导管中液面上升，导管内的空气挤压入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉）（2分） (3) （2分） (4)钝化（1分） 氧化（1分） (5) ①（2分） ②（2分） 【解析】（1）A．合成反应为可逆反应，高温、催化剂可以提高反应速率，高压可以提高产率，A项正确；B．氮元素是植物生长必需元素，是重要化工原料，可用来生产碳铵和尿素等化肥，B项正确；C．能与浓硫酸或无水氯化钙发生反应，不可用浓硫酸或无水氯化钙干燥，C项错误；D．氨水极易溶于水，与可用作制冷剂没有因果关系，用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，D项错误；故答案为：AB； （2）形成喷泉的原理是烧瓶中的压强小于外界大气压，故需使烧瓶中的氨气与烧杯中的水接触溶解而使压强减小，故引发喷泉的操作方法是打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉（或打开止水夹，用冷毛巾捂住烧瓶，氨气受冷气体收缩，玻璃导管中液面上升，导管内的空气挤压入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉）； （3）氨气在氧化炉中与氧气反应生成，化学方程式为； （4）在常温下，浓硝酸能使铝、铁等表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内部金属的进一步反应，这种现象为钝化现象，反应中浓硝酸体现了强氧化性，故答案为：钝化；氧化； （5）①碱性环境下，与通入的NO气体反应，NO转化为，溶液中的被还原为，反应的离子方程式为；②设6mol混合气体中NO的物质的量为xmol，则的物质的量为，二者被7mol还原为，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，，解得NO的物质的量为x=1.5mol，的物质的量为4.5mol，则混合气体中和的物质的量之比为；故答案为：①；②1:3。 15．（14分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH (1)反应①的反应类型为 ，E的官能团是 (填名称)。 (2)反应④的化学方程式是 。 (3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为 。 (4)B可能具有的性质为 (填字母)。 a．与钠反应  b．与NaOH溶液反应   c．易溶于水 (5)G是一种油状、有香味的物质，用以下方法制取。实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。 i.反应⑥的化学方程式是 。 ii.实验采用酒精灯加热的目的是 ，乙中的试剂为 。 【答案】(1)加成反应（1分） 羧基（1分） (2) （2分） (3) （2分） (4)ac（2分） (5)CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O（2分） 加快反应速率蒸出乙酸乙酯（2分） 饱和碳酸钠溶液（2分） 【解析】乙烯与溴加成生成A为1,2-二溴乙烷；A在NaOH水溶液中加热水解生成B为乙二醇；乙烯与水加成生成D为CH3CH2OH，D被催化氧化生成乙醛；乙醛被催化氧化生成E为CH3COOH，E与D发生酯化反应生成G为CH3CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应生成F为聚乙烯。据此分析。 （1）反应①为乙烯与溴单质的加成反应；E的官能团为羧基； （2）反应④为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为； （3）F为乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，结构简式为； （4）B为乙二醇，具有醇的通性，不能与NaOH反应，即可能具有的性质为ac； （5）i：乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O； ii：采用酒精灯加热，升高温度可以加快反应速率，同时蒸出乙酸乙酯；乙中为饱和碳酸钠溶液，可以吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层。 16．（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为 （“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．气体的平均相对分子质量保持不变                B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变            D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为 ，容器内起始压强与平衡压强之比是 。 (3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比 。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 。 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的 （“正极”或“负极”），a极电极反应式为 。 【答案】(1)放热（1分） (2) ①ABD（2分） ②1∶1（2分） 4∶3（2分） (3) ①9∶4（2分） ②温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小（2分） (4)正极（1分） （2分） 【解析】（1）根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应； （2）①A．反应前后气体质量不变，物质的量减小，所以摩尔质量是变量，因此气体的平均相对分子质量保持不变时反应达到平衡状态，A正确； B．正反应体积减小，当容器内总压强不再改变时反应达到平衡状态，B正确； C．甲醇和水均为生成物，的比值始终是1∶1的，所以二者比值保持不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 答案选ABD； ②反应达到平衡时生成0.5mol （g），根据方程式可知消耗二氧化碳是0.5mol，消耗1.5mol，起始物质的量分别为1mol和3mol，所以两者转化率之比为1∶1；生成甲醇0.5mol，生成水蒸气0.5mol，剩余二氧化碳和氢气分别是0.5mol、1.5mol，压强之比是物质的量之比，所以容器内起始压强与平衡压强之比是； （3）①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，根据图像可知生成甲醇的平均速率之比； ②由于温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小，因此甲醇时空收率降低； （4）a极通入的是甲醇，发生失去电子的氧化反应，是电池的负极，b极通入氧气，是正极，由于生成的是二氧化碳，所以是酸性燃料电池，则负极电极反应式为。 17．（22分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式 。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 (写化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是 。 (2)尾气处理 ①已知与等物质的量的和在催化和加热下反应生成和水。写出该反应的化学方程式 。 ②可用溶液来吸收，当时，涉及到的方程式为： 。 ③溶液能有效去除。25℃时，的去除率随pH的变化如图2所示(用盐酸调节pH)；时，的去除率随温度的变化如图3所示。 Ⅰ．在酸性溶液中，氧化生成，其离子方程式为 。 Ⅱ．25℃时，随着pH降低，脱除率增大的原因是 。 Ⅲ．时，60~80℃间脱除率下降的原因是 。 (3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250mL容量瓶并定容。取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准 (写出计算过程)。 (已知：；) 【答案】(1) ①（2分） ②NH4NO3（2分） ③NH3被氧化生成NO，继续氧化生成NO2，被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，（2分） (2) ① （2分） （2分） ② （2分） ③ （2分） pH降低，溶液中增大，氧化性增强；（2分） 温度升高，溶液中c(HClO)减小，去除率降低（2分） (3)关系式：，，残留量，，符合安全标准（4分） 【分析】探究氨催化氧化反应，通入与在加热和催化剂作用下生成NO，，将产生的气体与O2和水反应生成硝酸，与铜反应生成硝酸铜；探究氮氧化合物的吸收与酸性和温度关系；根据物质的量进行计算亚硝酸盐残留量，据此分析； 【解析】（1）①氨催化氧化时会生成副产物，则与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为：； ②NH3催化氧化生成NO和H2O后，M中发生如下反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3，白烟成分即为NH4NO3的固体小颗粒； ③NH3在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，，因此装置N中溶液变成蓝色； （2）①与等物质的量的和在催化和加热下反应生成和水，化合价由-3升高到0价，失去3个电子，和（1：1）化合价由+2、+4降低到0价，得到6个电子，根据得失电子守恒，化学方程式:； ②NO为不成盐氧化物，不能与Na2CO3溶液反应，有可以发生氧化还原反应，，；当时涉及的反应为两者均有； ③在酸性溶液中，氧化生成，根据得失电子守恒，其离子方程式为；pH降低，即c(H+)增大，产生较多的HClO，溶液中增大，氧化性增强，NO的去除率增大；c(H+)不变，温度升高，HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小，去除率降低； （3）设的物质的量为n，根据题意可列关系式：，，残留量，，符合安全标准。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6~8（苏教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有，它与互为同位素 B．中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能 D．“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程 2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式： B．甲烷分子的空间充填模型为 C．乙炔的电子式： D．羟基的电子式 3．乳酸()广泛用作乳制品酸味剂。下列有关说法正确的是 A．乳酸分子可以与溴水发生加成反应 B．乳酸能发生取代、氧化、水解等反应 C．乳酸使酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液都褪色的原理不同 D．1mol乳酸分子能和2molNaOH反应 4．某原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A．金属铁作负极 B．反应在负极上发生 C．将电能转变为化学能 D．电子由镁电极经海水流向铁电极 5．关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 A．浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量 B．反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物总键能大小 C．设计如图装置甲可以判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是否为吸热反应 D．设计如图装置乙可以判断锌与稀硫酸反应是否为放热反应 阅读材料，回答第6~8题： ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。回答问题。 6．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 7．下列反应的化学或离子方程式不正确的是 A．制的离子方程式： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 8．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强还原性，可用于火箭推进剂燃料 B．难溶于水，可用作瓜果保护气 C．具有还原性，可用作制冷剂 D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵 9．乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下： 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 熔点 沸点 117 密度 下列说法不正确的是 A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率 C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热 D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作 10．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程I、过程II均为吸热过程 B．使用催化剂提高了该反应的反应速率 C．该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 D．示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 11．425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．图1中时，三种物质的物质的量相等 B．图1中时，的转化率约为66.7% C．图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色 D．图1、2中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态 12．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察现象；然后加入蒸馏水振荡，观察现象 探究蛋白质的变性是否可逆 B 将铁片和铜片用导线连接，插入浓HNO3中 比较铁和铜的失电子能力 C 相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入相同体积、相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 D 向淀粉的水溶液中加入稀硫酸并加热，向反应后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 检验淀粉是否水解完全 13．化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。 实验Ⅰ 开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 实验Ⅱ 最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。 资料：①铜与浓反应生成的可溶于水形成(弱酸)，可加快反应。 ② 下列说法正确的是 A．与反应生成和NO B．实验Ⅱ溶液呈绿色的原因一定是溶液中存在溶解的NO2分子 C．I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为，体系中不能生成 D．分别向1mL浓硝酸加入几滴30%溶液或一定量固体，再加入铜片，反应均较慢 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（11分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： (1)下列有关的说法中，正确的是________（填字母）。 A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 B．可用来生产碳铵和尿素等化肥 C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．氨水极易溶于水，故可用作制冷剂 (2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验（如图），引发喷泉的操作方法是 。 (3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为 。 (4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生 现象，说明浓硝酸具有很强的 性。 (5)“吸收塔”尾气中含有、等氮氧化物，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理： ①可用将氮氧化物转化成。向含的溶液中加入溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入NO气体进行反应。碱性条件下去除反应的离子方程式为 。 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为 。 15．（14分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH (1)反应①的反应类型为 ，E的官能团是 (填名称)。 (2)反应④的化学方程式是 。 (3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为 。 (4)B可能具有的性质为 (填字母)。 a．与钠反应  b．与NaOH溶液反应   c．易溶于水 (5)G是一种油状、有香味的物质，用以下方法制取。实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。 i.反应⑥的化学方程式是 。 ii.实验采用酒精灯加热的目的是 ，乙中的试剂为 。 16．（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为 （“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．气体的平均相对分子质量保持不变                B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变            D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为 ，容器内起始压强与平衡压强之比是 。 (3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比 。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 。 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的 （“正极”或“负极”），a极电极反应式为 。 17．（22分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式 。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 (写化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是 。 (2)尾气处理 ①已知与等物质的量的和在催化和加热下反应生成和水。写出该反应的化学方程式 。 ②可用溶液来吸收，当时，涉及到的方程式为： 。 ③溶液能有效去除。25℃时，的去除率随pH的变化如图2所示(用盐酸调节pH)；时，的去除率随温度的变化如图3所示。 Ⅰ．在酸性溶液中，氧化生成，其离子方程式为 。 Ⅱ．25℃时，随着pH降低，脱除率增大的原因是 。 Ⅲ．时，60~80℃间脱除率下降的原因是 。 (3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250mL容量瓶并定容。取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准 (写出计算过程)。 (已知：；) 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6~8（苏教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有，它与互为同位素 B．中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能 D．“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程 2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式： B．甲烷分子的空间充填模型为 C．乙炔的电子式： D．羟基的电子式 3．乳酸()广泛用作乳制品酸味剂。下列有关说法正确的是 A．乳酸分子可以与溴水发生加成反应 B．乳酸能发生取代、氧化、水解等反应 C．乳酸使酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液都褪色的原理不同 D．1mol乳酸分子能和2molNaOH反应 4．某原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A．金属铁作负极 B．反应在负极上发生 C．将电能转变为化学能 D．电子由镁电极经海水流向铁电极 5．关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 A．浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量 B．反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物总键能大小 C．设计如图装置甲可以判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是否为吸热反应 D．设计如图装置乙可以判断锌与稀硫酸反应是否为放热反应 阅读材料，回答第6~8题： ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。回答问题。 6．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 7．下列反应的化学或离子方程式不正确的是 A．制的离子方程式： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 8．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强还原性，可用于火箭推进剂燃料 B．难溶于水，可用作瓜果保护气 C．具有还原性，可用作制冷剂 D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵 9．乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下： 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 熔点 沸点 117 密度 下列说法不正确的是 A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率 C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热 D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作 10．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程I、过程II均为吸热过程 B．使用催化剂提高了该反应的反应速率 C．该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 D．示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 11．425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．图1中时，三种物质的物质的量相等 B．图1中时，的转化率约为66.7% C．图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色 D．图1、2中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态 12．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察现象；然后加入蒸馏水振荡，观察现象 探究蛋白质的变性是否可逆 B 将铁片和铜片用导线连接，插入浓HNO3中 比较铁和铜的失电子能力 C 相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入相同体积、相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 D 向淀粉的水溶液中加入稀硫酸并加热，向反应后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 检验淀粉是否水解完全 13．化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。 实验Ⅰ 开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 实验Ⅱ 最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。 资料：①铜与浓反应生成的可溶于水形成(弱酸)，可加快反应。 ② 下列说法正确的是 A．与反应生成和NO B．实验Ⅱ溶液呈绿色的原因一定是溶液中存在溶解的NO2分子 C．I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为，体系中不能生成 D．分别向1mL浓硝酸加入几滴30%溶液或一定量固体，再加入铜片，反应均较慢 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（11分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： (1)下列有关的说法中，正确的是________（填字母）。 A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 B．可用来生产碳铵和尿素等化肥 C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．氨水极易溶于水，故可用作制冷剂 (2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验（如图），引发喷泉的操作方法是 。 (3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为 。 (4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生 现象，说明浓硝酸具有很强的 性。 (5)“吸收塔”尾气中含有、等氮氧化物，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理： ①可用将氮氧化物转化成。向含的溶液中加入溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入NO气体进行反应。碱性条件下去除反应的离子方程式为 。 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为 。 15．（14分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH (1)反应①的反应类型为 ，E的官能团是 (填名称)。 (2)反应④的化学方程式是 。 (3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为 。 (4)B可能具有的性质为 (填字母)。 a．与钠反应  b．与NaOH溶液反应   c．易溶于水 (5)G是一种油状、有香味的物质，用以下方法制取。实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。 i.反应⑥的化学方程式是 。 ii.实验采用酒精灯加热的目的是 ，乙中的试剂为 。 16．（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为 （“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．气体的平均相对分子质量保持不变                B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变            D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为 ，容器内起始压强与平衡压强之比是 。 (3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比 。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 。 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的 （“正极”或“负极”），a极电极反应式为 。 17．（22分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式 。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 (写化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是 。 (2)尾气处理 ①已知与等物质的量的和在催化和加热下反应生成和水。写出该反应的化学方程式 。 ②可用溶液来吸收，当时，涉及到的方程式为： 。 ③溶液能有效去除。25℃时，的去除率随pH的变化如图2所示(用盐酸调节pH)；时，的去除率随温度的变化如图3所示。 Ⅰ．在酸性溶液中，氧化生成，其离子方程式为 。 Ⅱ．25℃时，随着pH降低，脱除率增大的原因是 。 Ⅲ．时，60~80℃间脱除率下降的原因是 。 (3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250mL容量瓶并定容。取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准 (写出计算过程)。 (已知：；) / 学科网（北京）股份有限公司 $$