精品解析：山东省济南第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题（合格考）

高一年级期中学情检测 化学学科试题(合格考) 说明：本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，共20题，第Ⅱ卷为第4页至第6页，共4题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题卡上交。试题满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 1869年，编制出第一张元素周期表的是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D. 迈尔 2. 下列化学符号表示错误的是 A. 中子数为176的鿬原子： B. Cl-结构示意图： C. CaCl2电子式： D. H2O电子式： 3. 下列说法不正确的是 A. 同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 B. 元素性质周期性变化根本原因是核外电子排布的周期性变化 C. 离子化合物中可能含有共价键 D. 原电池是将电能转化为化学能的装置 4. 激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍。下列说法正确的是 A. Ca核素的相对原子质量为40.08 B. 从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 C. Ca与Ca互为同素异形体 D. 41Ca可应用于地球科学与考古学 5. 下列关于元素周期表说法错误的是 A. 元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B. 周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C. 元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子最外层电子数 D. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 6. 下列元素中，原子半径最小的是 A. H B. Na C. Al D. Cl 7. 下列微粒中，与具有相同的质子数和电子数的是 A. B. HF C. D. 8. W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。 下列说法错误的是 A. X的原子半径比Y的大 B. Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 D. X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质 9. 下列叙述正确是 A. 最高正化合价：F > N B. 非金属性：Br2 > Cl2 C. 酸性：H2SiO3 >H2CO3 D. 碱性：KOH > NaOH 10. 下列关于说法不正确的是 A. CO2和SiO2均能和水反应生成相应的酸 B. CO2与SiO2均能和氢氧化钠溶液反应 C. 光导纤维的主要成分是SiO2 D. SiO2是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应 11. “侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A. B. C. D. 12. 下列物质属于共价化合物是 A. H2O2 B. N2 C. NaOH D. KBr 13. 下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是 A. 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 C. C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O D. C + H2O(g)CO+H2 14. 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是 A. 降低温度 B. 加入少量浓硝酸 C. 用锌粉代替锌粒 D. 加入少量硫酸钠溶液 15. 工业制硫酸的一步重要反应是，若用标记，在固定体积的容器中进行该反应，一段时间后下列说法错误的是 A. SO2、O2和SO3共存在体系中 B. 达到化学平衡状态时，SO2、O2和SO3中均存在 C. SO3的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2时，说明该反应达到化学平衡状态 16. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A. A B. B C. C D. D 17. 和反应生成和的化学方程式为下列关于该反应的说法不正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 达到化学平衡时，H2能全部转化为H2O C. 缩小体积增大压强能加快化学反应速率 D. 适当升高温度会加快化学反应速率 18. 在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 19. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物 D. 用图④所示装置分离和固体 20. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了Br-的浓度 B. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程体现了Br2的还原性 D. “氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 第Ⅱ卷(共40分) 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 现有下列7组物质：①；②金刚石、石墨；③；④；⑤；⑥；⑦ （1）①⑤⑥中共有_______种核素；共_______种元素。 （2）①~⑦中互为同位素的是_______(填序号)；互为同素异形体是_______(填序号)。 （3）相同物质的量的水()与重水()所含中子数之比为_______；相同质量的水()与重水()所含分子数之比为_____。 22. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）上述八种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是____，⑤和⑥两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____。 （2）①和⑧形成的化合物所含的化学键类型为_______。 （3）②、③的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的化学式是_______。 （4）④在元素周期表中的位置为_______。 23. I．图为与发生反应生成过程中的能量变化示意图。请回答下列问题。 （1）完成转化I、Ⅱ_______(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ_______能量。 （2）和反应的能量变化图可用_______(填“A”或“B”)表示。 Ⅱ．铜、锌和稀硫酸构成原电池装置如图所示。请回答下列问题。 （3）Zn作_____(填“正极”或“负极”)，铜电极上发生____(填“氧化”或“还原”)反应。Zn电极反应式为_______。 24. 某温度下在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是_______， （2）达到平衡状态时X的浓度为_______mol/L，0~5min内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol/(L·min)。 （3）5min时，Y的消耗速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Y的消耗速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期中学情检测 化学学科试题(合格考) 说明：本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，共20题，第Ⅱ卷为第4页至第6页，共4题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题卡上交。试题满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 1869年，编制出第一张元素周期表的是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D. 迈尔 【答案】B 【解析】 【详解】俄国化学家门捷列夫，首先发现了元素周期律，并根据元素周期律，编制了第一张元素周期表故选B。 2. 下列化学符号表示错误的是 A. 中子数为176的鿬原子： B. Cl-结构示意图： C. CaCl2电子式： D. H2O电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为176的钿原子质量数为176+117=293，表示为：，A错误； B．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，故离子结构示意图为，B正确； C．是离子化合物，氯离子和钙离子之间是离子键，电子式为：，C正确； D．是共价化合物，O原子与氢原子之间是共价键，电子式为：，D正确； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 B. 元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 C. 离子化合物中可能含有共价键 D. 原电池是将电能转化为化学能的装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．在原子中，离核较近的电子处于较低能级，能量较低，如K层电子能量低于L层，A正确； B．元素性质周期性变化源于原子核外电子排布（尤其是最外层电子）的周期性变化，这是周期律的根本原因，B正确； C．离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中的O-H键和中的O-O键均为共价键，C正确； D．原电池的作用是将化学能转化为电能，而非将电能转化为化学能(这是电解池的功能)，D错误； 故选D。 4. 激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍。下列说法正确的是 A. Ca核素的相对原子质量为40.08 B. 从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 C. Ca与Ca互为同素异形体 D. 41Ca可应用于地球科学与考古学 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表每一小方格中下方数字表示相对原子质量，Ca的相对原子质量是40.08，钙元素核素平均相对原子质量为40.08，核素的相对原子质量不是40.08，A错误； B．从 Ca 原子束流中俘获41Ca 原子的过程未涉及新物质生成，属于物理变化，B错误； C．同素异形体指同种元素由于晶体结构等不同而表现出不同的单质形态，与互为同位素，而不是同素异形体，C错误； D．41Ca半衰期长，适合作为同位素示踪剂，用于地球科学和考古学中测定年代，D正确； 故选D。 5. 下列关于元素周期表说法错误的是 A. 元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B. 周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C. 元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素周期表结构，元素周期表中有7个周期，原子核外电子层数等于其周期序数， A正确； B．周期表中金属与非金属分界处的元素一般具有优良的半导体性能，可以找到半导体材料，B正确； C．周期表有18个纵列(16个族：7个主族、7个副族、Ⅷ族和0族)，但并非所有族的序数都等于最外层电子数。主族(如IA、IIA、VA-VIIA)的族序数等于最外层电子数，但副族(如IB、IIB)和Ⅷ族的元素不符合此规律最外层电子数不等于族序数，C错误； D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素均为过渡元素，都是金属元素，D正确； 故选C。 6. 下列元素中，原子半径最小的是 A. H B. Na C. Al D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】H为原子半径最小的原子，Na、Al和Cl为同周期元素，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，即r(Na)>r(Al)>r(Cl)，故原子半径最小的是H，答案选A。 7. 下列微粒中，与具有相同的质子数和电子数的是 A. B. HF C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】的质子数为11，电子数为10，据此判断。 【详解】A．NH3质子数为7+3=10，核外电子数为10，故A不符合； B．HF原子质子数为10，核外电子数为10，故B不符合； C．OH-质子数为9，核外电子数为10，故C不符合； D．H3O+质子数为11，核外电子数为10，故D符合； 故选：D。 8. W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。 下列说法错误的是 A. X的原子半径比Y的大 B. Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 D. X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为短周期元素，根据各元素在周期表中的位置可知，为第二、三周期的元素，其中W的质子数是X的2倍，设X的质子数为x，即W的质子数x+8，则有：，解得，所以X为O，Y为F，Z为Cl，W为S，据此解答。 【详解】A．X为O，Y为F，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则X的原子半径比Y的大，A正确； B．Z为Cl，W为S，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，因非金属性：Z>W，则Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，B正确； C．Y为F，Z为Cl，因非金属性：Y＞Z，则Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的低，C错误； D．O2与H2S反应可以生成H2O和S，则X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质，D正确； 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 最高正化合价：F > N B. 非金属性：Br2 > Cl2 C. 酸性：H2SiO3 >H2CO3 D. 碱性：KOH > NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟属ⅦA族，最低负价为-1，无正化合价；氮属VA族，最高正价为+5，A错误； B．同主族中，非金属性从上到下减弱，Cl位于Br上方，非金属性Cl > Br，对应单质的氧化性(非金属性)：＞，B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则碳酸的酸性强于硅酸，例如，通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，C错误； D．碱金属的碱性随原子半径增大而增强，K在Na下方，KOH的碱性强于NaOH，D正确； 故选D。 10. 下列关于说法不正确的是 A. CO2和SiO2均能和水反应生成相应的酸 B. CO2与SiO2均能和氢氧化钠溶液反应 C. 光导纤维的主要成分是SiO2 D. SiO2是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2能与水反应生成碳酸，但SiO2不溶于水，也不能直接与水反应生成硅酸。生成硅酸通常需SiO2先与强碱(如NaOH)反应生成硅酸盐，再通过酸化得到，A错误； B．CO2与NaOH反应生成碳酸盐(如Na2CO3或NaHCO3)和水，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，B正确； C．SiO2具有优良的导光性，光导纤维的主要成分是SiO2，C正确； D．SiO2是酸性氧化物(能与强碱反应)，但能与氢氟酸(HF)反应生成SiF4和水，这是因为SiF4是气体，这是其特性，D正确； 故选A。 11. “侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．：氨分子由N和H通过共价键结合，无离子键，A不符合题意； B．：二氧化碳分子中C和O以共价双键结合，无离子键，B不符合题意； C．：水分子中H和O通过共价键结合，无离子键，C不符合题意； D．：由和通过离子键结合，且内部为共价键。因此，中含有离子键，D符合题意； 故选D。 12. 下列物质属于共价化合物的是 A. H2O2 B. N2 C. NaOH D. KBr 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢是由氢原子和氧原子以及氧原子和氧原子，通过形成共用电子对的形式，构成的共价化合物，电子式为：，A符合题意； B．氮气是由氮原子通过共用电子对形成共价键，是单质不是化合物，B不符合题意； C．是由通过离子键形成的离子化合物，C不符合题意； D．是由通过离子键形成的离子化合物，D不符合题意； 故选A。 13. 下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是 A. 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 C. C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O D. C + H2O(g)CO+H2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物能量高于生成物能量，为放热反应。 【详解】A．钠与水的反应是放热反应，A不符合题意； B．铝热反应是放热反应，B不符合题意； C．丙烷燃烧的反应是放热反应，C不符合题意； D．碳和水蒸气高温制水煤气的反应是吸热反应，D符合题意； 故选D。 14. 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是 A. 降低温度 B. 加入少量浓硝酸 C. 用锌粉代替锌粒 D. 加入少量硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会减少分子动能，降低有效碰撞频率，从而减慢反应速率，A不符合题意； B．加入浓硝酸会引入硝酸根离子，在酸性条件下形成强氧化环境，导致反应生成氮氧化物而非氢气，B不符合题意； C．用锌粉代替锌粒可显著增大反应物接触面积，使反应速率加快，C符合题意； D．加入硫酸钠溶液会稀释硫酸的浓度(浓度降低)，导致反应速率减慢，D不符合题意； 故选C。 15. 工业制硫酸的一步重要反应是，若用标记，在固定体积的容器中进行该反应，一段时间后下列说法错误的是 A. SO2、O2和SO3共存在体系中 B. 达到化学平衡状态时，SO2、O2和SO3中均存在 C. SO3的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2时，说明该反应达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，可逆反应中反应物和生成物始终共存，则SO2、O2和SO3共存在体系中，A正确； B．用标记的参与反应后，生成的会含，同时逆反应中分解生成含的或SO2，所以达到化学平衡状态时，SO2、O2和SO3中均存在，B正确； C．SO3的浓度不再改变，即SO3的正、逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，C正确； D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2∶1∶2时，并未体现同一组分正、逆反应速率相等，不能说明该反应达到化学平衡状态，D错误； 故选D。 16. 变量控制是科学研究重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．接触面积和温度均最小，A不选； B．接触面积大，但温度较低，B不选； C．温度高，但接触面积小，C不选； D．同时具备最大接触面积和更高温度，反应速率最大；D选； 综上所述，答案选D。 17. 和反应生成和的化学方程式为下列关于该反应的说法不正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 达到化学平衡时，H2能全部转化为H2O C. 缩小体积增大压强能加快化学反应速率 D. 适当升高温度会加快化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，可以加快反应速率，A正确； B．由于该反应可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，B错误； C．该反应有气体参与，缩小容器的体积，相当于增大压强，能加快化学反应速率，C正确； D．温度越高，化学反应速率越快，D正确； 故选B。 18. 在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。 【详解】A．； B．； C．； D．物质D为固体，不能表示化学反应速率； 反应进行得最快的是，故选C。 19. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物 D. 用图④所示装置分离和固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带使之变成海带灰在坩埚中进行，所示装置正确，A正确； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，B错误； C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C错误； D．受热易分解，不能用图④所示装置分离和固体，D错误； 故选A。 20. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了Br-的浓度 B. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程体现了Br2的还原性 D. “氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，通入二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，加入氯气将HBr氧化为Br2，冷凝分离出液溴。 【详解】A．海水中的溴元素以Br-形式存在，“浓缩”过程提高了Br-的浓度，A正确； B．通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，“吹出”过程利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B正确； C．“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溴元素化合价降低，体现了Br2的氧化性，C错误； D．“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(共40分) 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 现有下列7组物质：①；②金刚石、石墨；③；④；⑤；⑥；⑦ （1）①⑤⑥中共有_______种核素；共_______种元素。 （2）①~⑦中互为同位素的是_______(填序号)；互为同素异形体是_______(填序号)。 （3）相同物质的量的水()与重水()所含中子数之比为_______；相同质量的水()与重水()所含分子数之比为_____。 【答案】（1） ①. 8 ②. 5 （2） ①. ①⑥ ②. ②③ （3） ①. ②. 10:9 【解析】 【分析】①是质子数相同中子数不同的2种氯元素的核素，互为同位素； ②金刚石、石墨是碳元素的两种不同单质，互为同素异形体； ③是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体； ④都是氢气分子，构成分子的原子是氢元素的不同核素； ⑤是三种质量数相同的不同元素； ⑥是质子数相同中子数不同的3种氢元素的核素，互为同位素； ⑦都是水分子，其中氢原子不同，是氢元素的不同核素； 【小问1详解】 ①⑤⑥中共有2+3+3种不同原子，共有8种核素；有Cl、K、Ca、Ar、H共5种元素； 【小问2详解】 由分析可知，①⑥互为同位素；②③互为同素异形体； 【小问3详解】 水()与重水()分子中所含中子数分别为8和10，相同物质的量的水与重水所含中子数之比为8:10=4:5；相同质量的水和重水所含分子数之比为:=10:9。 22. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）上述八种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是____，⑤和⑥两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____。 （2）①和⑧形成的化合物所含的化学键类型为_______。 （3）②、③的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的化学式是_______。 （4）④在元素周期表中的位置为_______。 【答案】（1） ①. NaOH ②. （2）共价键 （3）HNO3 （4）第2周期VIA族 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，据此解答。 【小问1详解】 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，上述八种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是NaOH；⑤为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，⑥为Al，最高价氧化物的水化物为，二者反应的离子方程式是； 【小问2详解】 ①和⑧形成的化合物为HCl，其为共价化合物，所含的化学键类型为共价键； 【小问3详解】 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：N＞C，则最高价氧化物对应的水化物酸性较强的化学式是； 【小问4详解】 ④为O，在元素周期表中的位置为第2周期ⅥA族。 23. I．图为与发生反应生成过程中的能量变化示意图。请回答下列问题。 （1）完成转化I、Ⅱ_______(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ_______能量。 （2）和反应的能量变化图可用_______(填“A”或“B”)表示。 Ⅱ．铜、锌和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。请回答下列问题。 （3）Zn作_____(填“正极”或“负极”)，铜电极上发生____(填“氧化”或“还原”)反应。Zn电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 放出 （2）A （3） ①. 负极 ②. 还原 ③. Zn-2e-=Zn2+ 【解析】 【小问1详解】 ①I、Ⅱ的过程为分子断键为原子的过程，断键的过程为吸热的过程； ②Ⅲ为F原子和H原子成键形成HF的过程，成键的过程为放热的过程； 【小问2详解】 H2与F2发生反应生成HF过程中断裂反应物中化学键共吸收154kJ/mol+436kJ/mol=580kJ/mol的热量，形成生成物中化学键共释放的能量为565×2kJ/mol=1130kJ/mol580kJ/mol，反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化图选择A； 【小问3详解】 ①铜、锌和稀硫酸构成的原电池，发生的总反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn失去了电子，故Zn为负极； ②铜电极上发生2H++2e-= H2↑，发生还原反应； ③Zn为负极发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+； 24. 某温度下在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是_______， （2）达到平衡状态时X的浓度为_______mol/L，0~5min内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol/(L·min)。 （3）5min时，Y的消耗速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Y的消耗速率。 【答案】（1） （2） ①. 0.2 ②. 0.04 （3）等于 【解析】 【小问1详解】 根据图像，X、Y物质的量减少，Z物质的量增加，则X、Y是反应物，Z是生成物；平衡时，X、Y、Z的物质的量变化分别是0.6mol、0.2mol、0.4mol，变化量比等于化学计量数比，该反应的化学方程式是 ； 【小问2详解】 根据图像，5min后反应达到平衡状态，达到平衡状态时X的浓度为mol/L；0~5min内，反应生成0.4molZ，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(L·min)； 【小问3详解】 5min时反应达到平衡状态，5min时Y的消耗速率等于6min时Y的消耗速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $