湖南省邵阳市第二中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

试卷第 1页，共 7页 邵阳市二中 2025 年上学期期中考试 高一年级化学试卷 考试时间：75 分钟；命题人：XYK 可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、单选题（每题 3分，共 48 分） 1．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（ ） A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C．国产大飞机 C919 发动机的涂层材料——氮化硅 D．首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金 *2．下列化学用语正确的是（ ） A．丙烷分子的空间充填模型： B．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 C．甲烷的球棍模型： D．乙烷的电子式： *3.反应A B C  (放热)分两步进行：①A B X  (吸热)；②X C (放热)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 阅读下列材料，完成下列小题。 钠是一种重要的金属，化学性质活泼。 钠长期露置于空气中的转化为 Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·xH2O→Na2CO3(粉末)。 钠的化合物种类繁多，应用广泛。如氯化钠是必需的调味品：过氧化钠可作呼吸面具的供氧 试卷第 2页，共 7页 剂：次氯酸钠可作消毒剂：碳酸钠可用于纺织、造纸；碳酸氢钠可用于焙制糕点；氢化钠(NaH) 可用于野外生氢。 钠及其部分化合物的“价-类”二维图如下： 4．下列化学用语表示错误的是（ ） A．次氯酸钠的化学式：NaClO B．氯化钠的电子式： C．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO 23  D．钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5．下列有关说法错误的是（ ） A．Na2CO3 和 NaHCO3在一定条件下可相互转化 B．Na2O2 作供氧剂时，每反应 1mol 转移 2mol e- C．Na 可通过一步反应得到 Na2O 或 NaOH 或 NaCl D．Na2CO3·xH2O→Na2CO3(粉末)的变化为分解反应 6．化学反应的速率往往受到反应条件的影响。下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ） A．将橙子冷藏在冰箱里以延长保质期 B．向 2 22mL10% H O 溶液中加入 2 滴 31mol/L FeCl 溶液后，分解速率增大 C．锌粒与稀硫酸反应制取 2H 时，加入蒸馏水后，反应速率减慢 D．炒菜时加入味精能增加食品的鲜味 7．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R 均为气体，其中 R 为红棕色。 下列说法正确的是（ ） A．E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高 试卷第 3页，共 7页 B．E 的水溶液能导电，所以 E 是电解质 C．Q 和 E 可用排水法收集 D．铜与不同浓度的 T 溶液反应均可生成 Q *8．反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15mol∙L-1∙s-1 ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1 ④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1。 下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ） A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．②④③① *9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨： 4 3 2 Δ NH OH NH H O    B．NaOH 溶液与 4NH Cl溶液混合加热： 4 3 2 Δ NH OH NH H O   C．氨水中加入盐酸： 3 2 4 2NH H O H =NH H O     D．氨水中加入氯化铁溶液： 3 3=Fe 3OH Fe(OH)    10．下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（ ） A． 2 3 2 4H S S SO H SO   B． 2 2 3 2 3Si SiO H SiO Na SiO   C． 2 3 3N NH NO HNO   D． 2 2 3Fe FeCl Fe(OH) Fe(OH)   *11．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着 2PbO 和Pb ， 反应原理为  放电 2 2 4 4 2充电 Pb+PbO +2H SO 2PbSO +2H O，下列说法正确的是（ ） A．上述电池反应为可逆反应 B．该电池工作时电解液的 pH 变小 C．放电时，正极的电极反应式是 - + 2-2 4 4 2PbO +2e +4H +SO =PbSO +2H O D．放电时，当外电路中通过1mol 电子时，理论上负极板的质量减轻 103.5 g 12．下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是（ ） A．反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 试卷第 4页，共 7页 B．反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C．反应过程中量筒内有白雾产生 D．反应完后饱和食盐水充满量筒 13．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A． 2SO 有还原性，可用于漂白草编织物 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C． 3KIO 受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D． 3NH 极易溶于水，可形成喷泉实验 *14．下列陈述 I、II 均正确且有因果关系的是（ ） 选项 陈述 I 陈述 II A 可用铝槽车运输浓硫酸 铝与浓硫酸在常温下不发生反应 B 4 3 2NH OH NH H O    △ 可以用 NaOH 溶液和蓝色石蕊试纸检验 4NH  C Mg 的金属活动性强于 Al Mg-Al-NaOH 溶液形成的原电池装置中 Al 为正极 D 葡萄酒中添加适量的 2SO 适量的 2SO 可防止葡萄酒氧化变质 A．A B．B C．C D．D 15．对于硫酸工业中 2SO 的催化氧化反应 2 2 32SO O 2SO   催化剂 ，下列说法错误的是（ ） A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强对反应速率无影响 C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大 2O 浓度，化学反应速率增大 16．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到 4.48L(标准状况) 2NO 与 NO 的混合气体， 这些气体与一定体积的 2O 混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液 中加入 1100mL4mol L NaOH 溶液， 2Cu 恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ） A．此反应过程中转移了 0.5mol 的电子 B．消耗氧气的体积为 1.12L(标准状况) C．参加反应的 3HNO 是 0.6mol D．混合气体中含1.12LNO (标准状况) 二、非选择题，共 4题（每空 2 分，共 52 分） 试卷第 5页，共 7页 17．某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的 2SO ，装置如图。 回答下列问题： (1)装置 a 中盛装生石灰的仪器名称为 。 (2)装置 d 中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置 b 中应盛装的药品为_________(填标号)。 A．无水 4CuSO B．无水 2CaCl C．浓硫酸 D．碱石灰 (4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为 3 2 2 24NH 3SO 3S 2N 6H O   催化剂 。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ 的化学方程式。 过程Ⅰ： 3 2 22NH N 3H  过程Ⅱ： 2 2 2 2SO 3H H S 2H O   过程Ⅲ： 。 (5)气体流量计可用于观察气体的流速。通过 (填操作)调节气体流速，以控 制装置 c 中 3NH 与 2SO 的比例。 (6)该装置存在不足之处是 。 *18．如图所示的物质转化关系中 A 为固体单质，B 溶液为浅绿色，I 溶液为棕黄色，J 为 AgCl，已知钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)。请回答： (1)C 的化学式为 ，F 的化学式为 。 试卷第 6页，共 7页 (2)B 的化学式为 ，检验 B 中阳离子的操作方法是 (填 一种方法即可，用文字表述)。 (3)写出由 G 转变成 H 的化学方程式： 。 (4)写出检验Ⅰ溶液中阳离子的方法： (写出一个即可)； 向 I 溶液中加入单质 Cu，发生反应的离子方程式是 。 19．绿矾( 4 2FeSO 7H O )是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是 2CuFeS ，含 2SiO 、 2 3Al O 等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣 1 是 2SiO 。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是 。 (2) 2SO 是一种酸性氧化物，若工业上用足量 NaOH 溶液来处理产生的废气 2SO ，其反应化学 方程式为 (3)“酸浸”时， 2 3Al O 发生的离子方程式为 。 (4)“还原”时，与Fe 反应的金属阳离子为 ，滤渣 2 为 (写名称)。 (5)“一系列操作”为，蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)煅烧绿矾分解生成的固体只有 2 3Fe O ，气体产物中无单质存在，推测气体产物有 2H O 和 (填化学式) 20．化学能可以转化为多种形式的能量，利用化学能是人类文明进步的标志之一、回答下列 问题： Ⅰ．化学键的键能是断开 1mol化学键时需要吸收的能量。已知白磷和 4 6P O 的分子结构如图 所示，已知： 共价键 P P P O O O 键能 1/kJ mol 198 360 498 试卷第 7页，共 7页 (1)根据表格中数据计算， 4P (白磷)与 2O 反应理论上生成 4 61molP O 需要放出 kJ 能量。 Ⅱ．利用锌、铜做电极，稀硫酸作为电解质溶液可以设计成一组原电池装置。 (2)①负极的电极反应式为 。 ②每消耗 1molZn ，理论上电解质溶液的质量增加 g 。 Ⅲ．某种燃料电池的工作原理如图所示，a b、 均为惰性电极。 (3)①根据图中电子流动的方向，应从 (填“A”或 “B” )端口通入 2O 。 ②假设使用的“燃料”是 2H KOH， 溶液中 K向 (填 “ a ”或“ b ”)极移动，每消耗 224mL (标准状况) 2H ，理论上转移电子的物质的量为 mol。