精品解析：2025年山东省德州市齐河县中考第一次练兵考试化学试题

2024-2025学年度第一次练兵 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共36分，1-12题每题2分，13-16题每题3分） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 粉碎矿石 2. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 3. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓的原子序数是31 B. 镓属于非金属元素 C. 镓原子中的质子数为31 D. 镓的相对原子质量是69.72 4. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 5. 中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物 B. 没食子酸中氧元素的质量分数最大 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 6. 氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水（主要成分为NaCl和H2O），电解饱和食盐水的产物不可能是 A. H2 B. Cl2 C. Na2CO3 D. NaOH 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目 收集二氧化碳 验证质量守恒定律 探究温度对分子运动速率的影响 净化河水 A A B. B C. C D. D 8. 有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是 A. 金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化 B. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 C. 是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好 D. CO和CO2元素组成相同，它们的化学性质相似 9. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是 A. M、N气体体积比为1：2 B. 点燃N气体产生淡蓝色火焰 C. 水中含有氢分子和氧分子 D. 水由氢元素和氧元素组成 10. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水扑灭 C. 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 D. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 11. 如表列出了一些物质在常温下的近似。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂 0~1 3~4 6~7 7~8 10~11 12~13 A. 所有的食物均呈酸性 B. 的雨水称为酸雨 C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色 D. 西瓜的酸性比橘子强 12. 现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是 A. 稀硫酸 B. 硫酸镁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸铝溶液 13. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. A的溶解度大于B的溶解度 B. 将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法 C. 40℃时，100g A、B两种物质的溶液中的溶质质量相等 D. 20℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等 14. 下列有关化学学科观念的说法中不正确的是 A. 分类观：和都属于单质 B. 守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同，原因是原子排列方式不同 15. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 除去中的CO 通入过量的氧气后点燃 C 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 D 检验中是否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（本大题包括5个小题，共31分） 17. 化学用语是学好化学的重要工具，请根据提示用相应的化学用语填空： （1）生物体内含量最多的物质：__________。 （2）保持二氧化碳的化学性质的最小微粒：__________。 （3）地壳中含量最多的金属元素__________。 （4）2个镁离子：__________。 （5）稀硫酸中的溶质：__________。 18. 碳捕获与封存是实现“碳中和”目标的重要途径之一。 （1）排放增多，主要是煤、__________、天然气等化石燃料的燃烧，天然气中主要成分燃烧的化学方程式__________。 （2）物理固碳：重庆合川实验基地通过将气态压入地下变为液态，实现的封存。 从微观的角度解释此过程发生的主要改变是__________。 （3）化学固碳：加压水洗法固定，发生反应的化学方程式是__________。 （4）生物固碳：绿色植物光合作用吸收生成葡萄糖与氧气。从物质转化的角度看，该反应与（3）中的反应物相同，但产物却不同，其原因是__________。 （5）减少碳排放树立“低碳”理念。写出生活中的一种具体做法__________。 19. 元素化合价和物质类别是学习物质性质的两个基本内容，如图是硫元素的价类关系图。 （1）图中A点对应物质的物质类别X是__________。 （2）中硫元素的化合价为__________。 （3）煤燃烧产生的排放到空气中会形成酸雨，对应图中的__________点（填字母），它可与水发生化合反应生成亚硫酸，请写出该反应的化学方程式__________。该反应过程中硫元素的化合价__________（填“升高”“不变”或“降低”）。 （4）写出图中D点对应的一种物质的化学式__________。 20. 下面是初中化学常见实验，请回答问题： （1）①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的__________性；铜片上的白磷燃烧，红磷不然烧，由此得出可燃物燃烧的条件是__________。 （2）②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中，观察到__________烧杯（填A或B）中溶液变为红色。 （3）③是探究铁生锈条件的实验。对比试管__________（填字母）中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 （4）在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量。实验①②③中采用了这一方法的是__________（填序号）。 21. 食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。 （1）下表为在不同温度下的溶解度。 温度（） 0 10 20 40 60 80 溶解度（水） 357 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 ①农业上常用溶质质量分数为的食盐水选种，的含义是__________。 ②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为：，☐内的数值为__________，结合上表信息可知，时，饱和食盐水的溶质质量分数为__________。 （2）工业上通常从海水中获得食盐。海水晒盐，采用的结晶方法是__________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因__________。 二、实验与探究（本大题包括2个小题，共21分） 22. 请结合如图回答问题： （1）仪器X的名称为__________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________。 （3）若要收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，则应选择的最佳收集装置是__________（填字母序号）。若用装置D排空气法收集二氧化碳，气体应从__________（填“a”或“b”）管口通入。 （4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，制取气体的化学反应方程式为__________与B装置相比，C装置的优点是__________。 23. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学小组同学进行了“向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸”的实验活动。 【交流讨论】 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为_________，此反应的基本反应类型为_________。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】小聪： 小华：和 小明： （2）①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是_________，并提出了另一种猜想。另一猜想反应后溶液中溶质的成分是_________。 ②如果小华的猜想正确，下列试剂能验证小华的猜想正确的是_________（填字母序号）。 A．锌粒 B．氯化钡溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 ③如果小聪的猜想是正确的，反应后溶液的______7。 【交流讨论】 （3）同学们交流后认为，只需向反应后的溶液中加入_________试剂，根据出现的现象即可一次性确定哪种猜想是正确的。 【微观分析】上述反应的微观过程如下： （4）B图中的缺少的粒子图示为__________（填字母序号）。 A. B. C. （5）烧杯内发生反应的微观实质是__________； （6）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中a表示的是_________（填粒子符号），d表示的是_________（填粒子符号）。 四、计算题（本大题包括2个小题，共12分） 24. 北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的一次性餐具是以乳酸()为原料得到的。试计算： （1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________； （2）乳酸所含氧元素的质量是___________g。 25. 为测定实验室某锌粒样品（杂质与酸不反应）中锌的质量分数，向16g锌粒样品中逐滴加入稀硫酸，质量关系如图。 请回答： （1）锌粒样品完全反应时，生成氢气的质量为______g。 （2）锌粒样品中锌的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一次练兵 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共36分，1-12题每题2分，13-16题每题3分） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 粉碎矿石 【答案】C 【解析】 【详解】A、织布过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、海水晒盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、粉碎矿石过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【详解】氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是氢气的密度比空气小；氦气代替氢气用于填充气球，是因为氦气的密度比空气小，主要是化学性质稳定。故选C。 3. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓的原子序数是31 B. 镓属于非金属元素 C. 镓原子中的质子数为31 D. 镓的相对原子质量是69.72 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，所以镓元素的原子序数为31，故该选项说法正确，不符合题意； B、从元素名称中可以判断元素的种类，镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误，符合题意； C、镓元素的原子序数为31，在原子结构中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，所以镓原子的质子数为31，故该选项说法正确，不符合题意； D、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72，故该选项说法正确，不符合题意； 故选择B。 4. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故A不符合题意； B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合题意； C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大,气体分子间隔变小，故C符合题意； D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D不符合题意。 故选C。 5. 中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物 B. 没食子酸中氧元素的质量分数最大 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、没食子酸的相对分子质量是；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故没食子酸中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水（主要成分为NaCl和H2O），电解饱和食盐水的产物不可能是 A. H2 B. Cl2 C. Na2CO3 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。饱和食盐水的主要成分是NaCl和H2O，其中含有钠（Na）、氯（Cl）、氢（H）、氧（O）元素。 A、H2中含氢元素，反应物中有氢元素，该产物可能。 B、Cl2中含氯元素，反应物中有氯元素，该产物可能。 C、Na2CO3中含有碳元素，而反应物中没有碳元素，该产物不可能。 D、NaOH中含有钠、氧、氢元素，反应物中含有这些元素，该产物可能。 故选：C。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 收集二氧化碳 验证质量守恒定律 探究温度对分子运动速率的影响 净化河水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集二氧化碳，不符合题意； B、该实验中镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，化学反应前后，固体的质量不相等，无法验证质量守恒定律，不符合题意； C、该实验中固体的种类不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意； D、该装置中，小卵石可除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂可除去较小颗粒的难溶性杂质，活性炭可除去水中的色素和异味，可以起到净化河水的作用，符合题意。 故选D。 8. 有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是 A. 金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化 B. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 C. 是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好 D. CO和CO2元素组成相同，它们的化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨是两种不同的碳单质，它们的相互转化是有新物质生成属于化学变化，选项错误； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，因此能灭火，故既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质，选项正确； C、是引起温室效应的主要气体，但二氧化碳也是植物光合作用产生氧气的主要气体，故不是越少越好，选项错误； D、CO和CO2元素组成相同，但分子构成不同，故它们的化学性质不同，选项错误； 故选：B。 9. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是 A. M、N气体体积比为1：2 B. 点燃N气体产生淡蓝色火焰 C. 水中含有氢分子和氧分子 D. 水由氢元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左管与负极相连。产生的是氢气，右管与正极相连，产生的是氧气，故M、N气体体积比为：2:1，不符合题意； B、由A的分析可知，N为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，无法被点燃，不符合题意； C、水由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。 故选D。 10. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水扑灭 C. 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 D. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、室内起火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意； B、电器在使用时着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后灭火，不符合题意； C、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气，达到灭火的目的，符合题意； D、用水喷淋灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意。 故选C。 11. 如表列出了一些物质在常温下的近似。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂 0~1 3~4 6~7 7~8 10~11 12~13 A. 所有的食物均呈酸性 B. 的雨水称为酸雨 C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色 D. 西瓜的酸性比橘子强 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH小于7呈酸性，等于7呈中性，大于7呈碱性，鸡蛋清的pH为7~8，大于7，呈碱性，错误； B、pH<5.6的雨水称为酸雨，错误； C、肥皂水pH为10~11，大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，正确； D、pH小于7呈酸性，且pH越小酸性越强，西瓜的pH为6~7，橘子的pH为3~4，西瓜pH大于橘子，则西瓜的酸性比橘子弱，错误； 故选：C。 12. 现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是 A. 稀硫酸 B. 硫酸镁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸铝溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝能与稀硫酸反应产生氢气，说明金属活动性Al＞H，铜、银都不能与稀硫酸反应，利用稀硫酸无法验证铜、银的金属活动性强弱，A选项错误； B、铝、铜、银都不能与硫酸镁溶液反应，利用硫酸镁溶液无法验证铝、铜、银的金属活动性强弱，B选项错误； C、铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝、铜，现象是溶液由蓝色变为无色、有红色固体生成，说明金属活动性Al＞Cu；银不能与硫酸铜溶液反应，无明显现象，说明金属活动性Cu＞Ag，则这三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，C选项正确； D、铜、银都不能与硫酸铝溶液反应，说明铜、银的金属活动性都比铝弱，但无法验证铜、银的金属活动性顺序，D选项错误。 故选：C 13. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. A的溶解度大于B的溶解度 B. 将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法 C. 40℃时，100g A、B两种物质的溶液中的溶质质量相等 D. 20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、当温度大于等于40℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故选项说法错误； B、B的溶解度随温度升高而减小，故将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法，故选项说法正确； C、40℃时，A、B两物质的溶解度相等，此温度下A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法错误； D、20℃时，A物质的溶解度小于B物质，在此温度下A、B两种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系为A＜B，故等质量的A、B两种物质的饱和溶液中所含溶质的大小关系为A＜B，则溶剂大小关系为A＞B，升温到40℃，两溶液中溶剂质量不变，依然为A>B，故选项说法错误。 故选：B。 14. 下列有关化学学科观念的说法中不正确的是 A. 分类观：和都属于单质 B. 守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体质量相等 C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同，原因是原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe是由铁元素组成的纯净物，属于单质，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，A说法正确； B、镁条在空气中燃烧，是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成氧化镁的质量，所以反应后固体的质量比反应前镁条的质量增加了，B说法错误； C、氧气和碳在点燃条件下反应可生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用可转化为氧气，所以氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化，C说法正确； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但它们的原子排列方式不同，从而导致物理性质不同，D说法正确； 故选：B。 15. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定都是金属阳离子，也可能是氢离子、铵根离子等，推理错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应生成盐和水，碱与非金属氧化物的反应生成盐和水，二者都不是中和反应，推理错误； C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，推理错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确； 故选：D。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 除去中的CO 通入过量的氧气后点燃 C 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 D 检验中是否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，除去了原物质，不符合题意； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不符合题意； C、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，并且有气泡产生，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，没有气泡产生，符合题意； D、氢气、甲烷燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，不符合题意。 故选C。 二、理解与应用（本大题包括5个小题，共31分） 17. 化学用语是学好化学的重要工具，请根据提示用相应的化学用语填空： （1）生物体内含量最多的物质：__________。 （2）保持二氧化碳的化学性质的最小微粒：__________。 （3）地壳中含量最多的金属元素__________。 （4）2个镁离子：__________。 （5）稀硫酸中的溶质：__________。 【答案】（1）H2O （2）CO2 （3）Al （4）2Mg2+ （5）H2SO4 【解析】 【小问1详解】 生物体内含量最多的物质是水，其化学式为 H2O； 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 CO2； 【小问3详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为 Al； 【小问4详解】 离子的表示方法是在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以 2 个镁离子表示为 2Mg2+； 【小问5详解】 稀硫酸是硫酸的水溶液，溶质是硫酸，化学式为 H2SO4。 18. 碳捕获与封存是实现“碳中和”目标的重要途径之一。 （1）排放增多，主要是煤、__________、天然气等化石燃料的燃烧，天然气中主要成分燃烧的化学方程式__________。 （2）物理固碳：重庆合川实验基地通过将气态压入地下变为液态，实现的封存。 从微观的角度解释此过程发生的主要改变是__________。 （3）化学固碳：加压水洗法固定，发生反应的化学方程式是__________。 （4）生物固碳：绿色植物光合作用吸收生成葡萄糖与氧气。从物质转化的角度看，该反应与（3）中的反应物相同，但产物却不同，其原因是__________。 （5）减少碳排放树立“低碳”理念。写出生活中的一种具体做法__________。 【答案】（1） ①. 石油 ②. CH4+O2CO2+H2O （2）分子间的间隔 （3）CO2+H2O=H2CO3 （4）反应的条件不同 （5）随手关灯（乘坐公交车出行） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气； 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化碳压缩过程中，压强增大，分子间的间隔减小。 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，则加压水洗也能固定二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 光合作用是二氧化碳和水在光照的条件下，在叶绿体内反应生成葡萄糖，并释放出氧气，说明反应条件不同，生成物不同。 【小问5详解】 减少碳排放树立“低碳”理念，生活中的具体做法有公交车出行、随手关灯等。 19. 元素化合价和物质类别是学习物质性质的两个基本内容，如图是硫元素的价类关系图。 （1）图中A点对应物质的物质类别X是__________。 （2）中硫元素的化合价为__________。 （3）煤燃烧产生排放到空气中会形成酸雨，对应图中的__________点（填字母），它可与水发生化合反应生成亚硫酸，请写出该反应的化学方程式__________。该反应过程中硫元素的化合价__________（填“升高”“不变”或“降低”）。 （4）写出图中D点对应的一种物质的化学式__________。 【答案】（1）单质 （2）-2 （3） ①. C ②. SO2+H2O=H2SO3 ③. 不变 （4）Na2SO4 （答案合理就行） 【解析】 【小问1详解】 A中硫元素化合价为0，而单质中元素化合价为0，则说明X为单质。 【小问2详解】 H2S中，氢元素化合价为+1价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x=0，解得x=-2。 【小问3详解】 中含有硫、氧两种元素，属于氧化物，且其中氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4，则对应的为C点； 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3； 设亚硫酸中硫元素化合价为z，则（+1）×2+z+（-2）×3=0，解得z=+4，则该反应中硫元素化合价不变。 【小问4详解】 D中硫元素化合价为+6价，可为硫酸或硫酸盐，如Na2SO4等。 20. 下面是初中化学常见实验，请回答问题： （1）①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的__________性；铜片上的白磷燃烧，红磷不然烧，由此得出可燃物燃烧的条件是__________。 （2）②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中，观察到__________烧杯（填A或B）中溶液变为红色。 （3）③是探究铁生锈条件的实验。对比试管__________（填字母）中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 （4）在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量。实验①②③中采用了这一方法的是__________（填序号）。 【答案】（1） ①. 导热 ②. 温度达到可燃物的着火点 （2）B （3）AC （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 实验中使用铜片，主要是利用铜的导热性可把热水的温度传导给铜片上的白磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：导热；温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 ②是探究分子性质的实验，浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B烧杯中溶液由无色变为红色，说明分子在不断运动，故填：B； 【小问3详解】 试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，因此对比试管A、C中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与，故填：AC； 【小问4详解】 实验①中探究可燃物燃烧的条件：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，除了可燃物的着火点不同，其它因素相同，采用了控制单一变量这一方法； 实验②中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，没有利用控制单一变量这一方法； 实验③中探究铁生锈需要有水参与，A、C试管中一个铁钉与水接触，一个铁钉与水不接触，其它因素相同，利用了控制单一变量这一方法； 故实验①②③中采用了这一方法的是：①③，故填：①③。 21. 食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。 （1）下表为在不同温度下的溶解度。 温度（） 0 10 20 40 60 80 溶解度（水） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 ①农业上常用溶质质量分数为的食盐水选种，的含义是__________。 ②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为：，☐内的数值为__________，结合上表信息可知，时，饱和食盐水的溶质质量分数为__________。 （2）工业上通常从海水中获得食盐。海水晒盐，采用的结晶方法是__________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因__________。 【答案】（1） ①. 每100g食盐水中含食盐16g ②. 2 ③. 26.5% （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （3）夏天温度高，水分蒸发快，有利于食盐的析出 【解析】 【小问1详解】 ①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是每100份质量的食盐水中含有16份质量的食盐。 ②由可知，反应前有2个钠原子、2个氯原子，反应后有2个钠原子、2个氧原子、4个氢原子、2个氯原子，化学反应前后氧原子数目不变，内的数值为2；20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,饱和食盐水的溶质质量分数=； 【小问2详解】 海水晒盐，采用的结晶方法是蒸发结晶。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂，使溶液达到饱和，进而析出晶体； 海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。因为已经有氯化钠晶体析出，此时的溶液不能再继续溶解氯化钠，所以是饱和溶液； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，应用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，每年夏季是一年中产盐量最高的季节，该季节产盐量高的原因是夏季气温高，水分蒸发快，有利于食盐的析出。 二、实验与探究（本大题包括2个小题，共21分） 22. 请结合如图回答问题： （1）仪器X的名称为__________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________。 （3）若要收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，则应选择的最佳收集装置是__________（填字母序号）。若用装置D排空气法收集二氧化碳，气体应从__________（填“a”或“b”）管口通入。 （4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，制取气体的化学反应方程式为__________与B装置相比，C装置的优点是__________。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. F ②. a （4） ①. ②. 控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器X的名称是酒精灯。 【小问2详解】 装置A中试管口有棉花团，药品选用高锰酸钾，高锰酸钾加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 若要收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，则需要较纯的氧气，且为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在集气瓶内放入少量水，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气且能在集气瓶内留少量水，则应选择的最佳收集装置是F。 二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，若用装置D排空气法收集二氧化碳，气体应从a管口通入，瓶内空气从b管口排出。 【小问4详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，则与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的发生与停止。 23. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学小组同学进行了“向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸”的实验活动。 【交流讨论】 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为_________，此反应的基本反应类型为_________。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】小聪： 小华：和 小明： （2）①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是_________，并提出了另一种猜想。另一猜想反应后溶液中溶质的成分是_________。 ②如果小华的猜想正确，下列试剂能验证小华的猜想正确的是_________（填字母序号）。 A．锌粒 B．氯化钡溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 ③如果小聪猜想是正确的，反应后溶液的______7。 【交流讨论】 （3）同学们交流后认为，只需向反应后的溶液中加入_________试剂，根据出现的现象即可一次性确定哪种猜想是正确的。 【微观分析】上述反应的微观过程如下： （4）B图中的缺少的粒子图示为__________（填字母序号）。 A. B. C. （5）烧杯内发生反应的微观实质是__________； （6）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中a表示的是_________（填粒子符号），d表示的是_________（填粒子符号）。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2） ①. 硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中 ②. 和NaOH ③. AD ④. = （3）紫色石蕊溶液 （4）B （5）稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成了水分子 （6） ①. H2O ②. OH- 【解析】 【小问1详解】 硫酸与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。该反应中两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问2详解】 ①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中。并提出了另一种猜想，另一猜想反应后溶液中溶质的成分是Na2SO4 和NaOH。 ②小华的猜想正确，含有Na2SO4 和 H2SO4。 A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，说明含有硫酸，故A符合题意； B、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡也能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故B不符合题意； C、无色酚酞溶液遇酸不变色，故C不符合题意； D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变黄色，故D符合题意。 能验证小华的猜想正确的试剂是AD。 ③如果小聪的猜想是正确的，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液的pH=7。　　　　　　 【小问3详解】 反应后溶液中溶质的成分中一定存在硫酸钠，可能存在硫酸或氢氧化钠，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，则只需向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，若变红，则溶液中成分是硫酸钠和硫酸，若不变色，则溶液成分是硫酸钠，若变蓝色，则溶液成分是硫酸钠和氢氧化钠。 【小问4详解】 氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子，反应的溶液存在水分子、钠离子和硫酸根离子，由于溶液呈电中性，钠离子与硫酸根离子的数目比为2：1；则B图中的缺少的粒子是钠离子，图示为B。 【小问5详解】 烧杯内发生反应的微观实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成了水分子。 【小问6详解】 向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，氢氧根离子与氢离子结合成水分子，氢氧根离子数目不断减少至0，钠离子数目不变，水分子数目不断增加，图像中a表示的是水分子，其符号其是H2O；d表示的是氢氧根离子，其离子符号为OH-。 四、计算题（本大题包括2个小题，共12分） 24. 北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的一次性餐具是以乳酸()为原料得到的。试计算： （1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________； （2）乳酸所含氧元素的质量是___________g。 【答案】（1）6∶1∶8 （2）96 【解析】 【小问1详解】 乳酸()中碳、氢、氧元素的质量比为； 【小问2详解】 乳酸所含氧元素的质量是。 25. 为测定实验室某锌粒样品（杂质与酸不反应）中锌的质量分数，向16g锌粒样品中逐滴加入稀硫酸，质量关系如图。 请回答： （1）锌粒样品完全反应时，生成氢气的质量为______g。 （2）锌粒样品中锌的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）81.25% 解：设锌粒样品中锌的质量为x。 锌粒样品中锌的质量分数为； 答：锌粒样品中锌质量分数为81.25%。 【解析】 【小问1详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，锌粒样品完全反应时，生成氢气的质量为0.4g，故填：0.4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$