精品解析：2025年天津市部分区中考一模化学试题

2025年天津市部分区初中学业水平考试 第一次模拟练习化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列常见的现象中，发生了化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 汽油挥发 C. 冰块融化 D. 甘蔗榨汁 2. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 3. 下列物质中，属于氧化物的是 A 臭氧 B. 汽水 C. 海水 D. 冰水共存物 4. 下列食品中富含糖类的是 A. 蔬菜 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油 5. 人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.8~8.4） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C. 尿液（pH：4.4~8.0） D. 胃液（pH：0.9~1.5） 6. 下列图示中，实验操作正确的是 A 读取液体体积 B. 加热液体 C. 液体的倾倒 D. 取用粉末状试剂 7. 通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是 A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气 8. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，如图为镝在元素周期表中的信息。下列有关镝的说法不正确的是 A. 镝的相对原子质量是162.5g B. 镝原子的质子数为66 C. 镝属于金属元素 D. 镝的原子序数是66 9. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧发出黄色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 10. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与碳酸锌的质量比为 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 下列叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C. 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加 D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 12. 下列事实与解释不相符的是 A. 浓氨水挥发——分子不断运动 B. 钨用于制作灯泡里灯丝——钨的熔点高导电性好 C. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素 D. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 鉴别NaOH和两种固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 C 检验食盐中是否含有纯碱 取样，滴加一定量稀盐酸 D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO B C MgO D HCl A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为 B. 用含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出含杂质4%的生铁560t C. 等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应完全，产生气体的质量相等 D. 现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为15.6g 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Zn 65 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②氢氧化钠 ③大理石 ④干冰 ⑤硝酸钾 ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作复合肥料的是______。 （2）可用于人工降雨的是______。 （3）可用于去除油污的是______。 （4）可用于制造航天飞机的是______。 （5）可用作建筑材料的是______。 （6）可用于配制波尔多液的是______。 17. 水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 （1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做______。 （2）自来水厂常利用______的吸附性除去水中异味。 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是______，电解水的化学方程式为______。 （4）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由______组成的。 （5）二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氢气是由______构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是______。 ②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中______不同。 ③由氧和锂两种元素组成化合物的化学式为______。 （3）甲、乙、丙三种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙，该反应的化学方程式为______。 甲 乙 丙 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条在空气中燃烧______。 （2）一氧化碳与氧化铜反应______。 （3）氢氧化钾与稀盐酸反应______。 20. 环境保护和能源利用是人类共同关注问题。 （1）我国向世界承诺2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，其中的“碳”是指______（填序号）。 A. 碳单质 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 （2）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式为______。 （3）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物48g，参加反应的乙醇的质量为______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为______（填最简比）。 21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）生铁和纯铁，硬度较大的是______。 （2）铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______薄膜。 （3）用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），此反应的化学方程式为______。 （4）我国古代曾用“湿法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，此反应的化学方程式为______。 （5）向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是______。 五、实验题（本大题共3小题，共21分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①仪器a的名称：______。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成______色。 （2）下列选项中，对相应实验描述正确的是______（填序号）。 选项 A B C 实验 实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明化学反应在生成新物质的同时，一定放出热量 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 23. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。 A. 食盐 B. 菜籽油 C. 面粉 （2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。 ②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简比）。 ③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾______氯化钠（填“>”、“=”或“<”）。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、______、玻璃棒、胶头滴管。 （4）20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水______g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。 24. 化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）。 实验 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 （1）溶液E中溶质的化学式为______。 （2）写出溶液A与B反应化学方程式______。 （3）写出溶液C与D反应的化学方程式______。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来补锌．填空： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是______（填元素符号）。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）。 （3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为______。 （4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）． 26. 某课外活动小组同学取含少量硫酸钠的硫酸镁样品7g，向其中加入72.5mL氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算： （1）样品中硫酸镁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年天津市部分区初中学业水平考试 第一次模拟练习化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列常见的现象中，发生了化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 汽油挥发 C. 冰块融化 D. 甘蔗榨汁 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，正确； B、汽油挥发只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、冰块融化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、甘蔗榨汁只是将汁液榨取出来，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选A。 2. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 3. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 臭氧 B. 汽水 C. 海水 D. 冰水共存物 【答案】D 【解析】 【详解】A、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、汽水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； C、海水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、冰水共存物中只有水，水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。 故选：D。 4. 下列食品中富含糖类的是 A. 蔬菜 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A.蔬菜富含维生素和膳食纤维，但糖类含量较低，故不符合题意； B.大米主要成分是淀粉（属于糖类中的多糖），是典型的高糖类食物，故符合题意； C.鸡蛋主要提供蛋白质和脂肪，不含糖类，故不符合题意； D.植物油属于脂肪类，不含糖类，故不符合题意； 故选B。 5. 人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.8~8.4） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C. 尿液（pH：4.4~8.0） D. 胃液（pH：0.9~1.5） 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、胰液pH7.8~8.4，大于7，显碱性，不符合题意； B、唾液pH66~7.1，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意； C、尿液pH4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意； D、胃液pH0.9~1.5，小于7，显酸性，且pH最小，酸性最强，符合题意； 故选D。 6. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 加热液体 C. 液体的倾倒 D. 取用粉末状试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体体积时，应平视读数，视线与液体凹液面最低处保持水平，故A选项不符合题意； B、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管倾斜与桌面成45°角，试管口不能对着有人的方向，试管夹夹在距试管口四分之一至三分之一处，用酒精灯外焰加热，图示中液体体积超过试管容积的三分之一，故B选项不符合题意； C、向试管内倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，试管口和细口瓶瓶口应紧靠在一起，试管稍微倾斜，故C选项不符合题意； D、向试管中加入粉末状试剂时，试管先倾斜，用药匙取用粉末状试剂伸入试管底部，然后再将试管直立起来，故D选项符合题意。 故选D。 7. 通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是 A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳约占空气体积分数的0.03%，故不符合题意； B.稀有气体约占空气体积分数的0.94%，故不符合题意； C.氧气约占空气中体积分数的21%，故符合题意； D.氮气约占空气中体积分数的78%，故不符合题意，故选C。 8. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，如图为镝在元素周期表中的信息。下列有关镝的说法不正确的是 A. 镝的相对原子质量是162.5g B. 镝原子的质子数为66 C. 镝属于金属元素 D. 镝的原子序数是66 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镝的相对原子质量是162.5，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法不正确； B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，镝的原子序数是 66，所以镝原子的质子数为 66，该说法正确； C、镝带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确； D、元素信息示意图左上角数字为 66，即镝的原子序数是 66，该说法正确。 故选A。 9. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧发出黄色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。A不正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟。B不正确； C、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，放出热量。C正确； D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。D不正确。 综上所述：选择C。 10. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与碳酸锌的质量比为 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为零，该反应涉及单质，则元素化合价发生了改变，该选项说法不正确； B、反应前后元素种类和质量不变，该选项说法正确； C、结合方程式可知，该反应的碳和碳酸锌的质量比为（12×2）：（65+12+16×3）=24：125，该选项说法不正确； D、任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应后固体质量减轻，因为反应生成了气体，该选项说法不正确。 故选B。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 下列叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C. 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加 D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】D 【解析】 【详解】A、可以采用降低温度至可燃物着火点以下的方法灭火，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意； B、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，还可以是某些非金属氧化物，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法错误，不符合题意； C、金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量不一定增加，如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量减少，说法错误，不符合题意； D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 下列事实与解释不相符的是 A. 浓氨水挥发——分子不断运动 B. 钨用于制作灯泡里的灯丝——钨的熔点高导电性好 C. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素 D. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水挥发，是因为氨分子在不断运动，扩散到空气中去了，说法正确，不符合题意； B、钨用于制作灯泡里的灯丝，是因为钨的熔点高、导电性好，说法正确，不符合题意； C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有，说法错误，符合题意； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但它们的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 鉴别NaOH和两种固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 C 检验食盐中是否含有纯碱 取样，滴加一定量稀盐酸 D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、氢氧化钠既能和氯化氢反应，又能和二氧化碳反应，除去杂质的同时把想要的物质也除去，不符合除杂原则，故A选项不符合题意； B、NaOH溶于水放热，溶液的温度升高，NH4NO3溶于水吸热，溶液的温度降低，因此可以通过加水溶解、触摸烧杯外壁的方法鉴别二者，故B选项符合题意； C、食盐是氯化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，氯化钠和稀盐酸不反应，而碳酸钠能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取样，滴加一定量稀盐酸，若有气泡产生，则证明食盐中含有纯碱，故C选项符合题意； D、CaCO3难溶于水，通过过滤可以将其分离，而氧化钙和水能反应生成氢氧化钙，加水后无法分离出CaO，故D选项不符合题意。 故选BC。 14. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO B C MgO D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuO可以和稀盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2可以和铁反应生成FeCl2和铜，FeCl2可以和硝酸银反应生成Fe(NO3)2和氯化银沉淀，但Fe(NO3)2不能通过一步反应转化为CuO，故A选项不符合题意； B、CO2可以和氢氧化钙反应生成CaCO3和水，CaCO3可以和稀盐酸中的氯化氢反应生成H2O、氯化钙和二氧化碳，H2O在通电的条件下生成O2和氢气，O2可以和碳在点燃的条件下反应生成CO2，故B选项符合题意； C、O2可以和镁在点燃的条件下反应生成MgO，MgO不能通过一步反应生成H2O2，H2O2在二氧化锰的催化条件下反应生成H2O和氧气，故C选项不符合题意； D、HCl可以和氢氧化钡反应生成BaCl2和水，BaCl2可以和硫酸反应生成BaSO4沉淀和氯化氢，BaSO4不能通过一步反应生成H2SO4，H2SO4可以和氯化钡反应生成HCl和硫酸钡沉淀，故D选项不符合题意。 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为 B. 用含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出含杂质4%的生铁560t C. 等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应完全，产生气体的质量相等 D. 现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为15.6g 【答案】CD 【解析】 【详解】A、设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m。先计算二氧化硫中氧元素的质量：二氧化硫中氧元素质量分数为 ×100%=50%，所以氧元素质量为=m×50%。再计算三氧化硫中氧元素的质量：三氧化硫中氧元素质量分数为×100%=60%，所以氧元素质量为m×60%。最后求两者氧元素质量比：m×50%：m×60%=5：6，故A选项不符合题意。 B、首先算出1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量为1000t×80% = 800t。然后设理论上炼出铁的质量为x，根据化学方程式，利用比例关系，可得x=560t。最后计算含杂质4%的生铁质量，因为纯铁质量占生铁质量的(1-4%)，所以生铁质量为560t÷(1-4%)=560t÷96%≈583.3t，并非560t，故B选项不符合题意； C、设碳酸氢钠和碳酸镁的质量都为n。先看碳酸氢钠与稀盐酸反应：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，根据化学方程式，由比例关系，解得y=。再看碳酸镁与稀盐酸反应：设碳酸镁与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z，根据化学方程式，由比例关系，解得z=。所以生成二氧化碳的质量均为，故C选项符合题意； D、先算出100g质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量$100g×7.3%=7.3g。设碳酸钾的质量为a，根据化学方程式，由比例关系，解得a=13.8g。那么氯化钾的质量为28.7g-13.8g=14.9g。接着算碳酸钾中钾元素的质量：碳酸钾中钾元素质量分数为×100%≈56.52%，所以碳酸钾中钾元素质量为13.8g×56.52%=7.8g。再算氯化钾中钾元素的质量：氯化钾中钾元素质量分数为×100%≈52.35%，所以氯化钾中钾元素质量为14.9g×52.35%=7.8g。最后可得原混合物中钾元素的质量为7.8g+7.8g=15.6g，故D选项符合题意。 故选CD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Zn 65 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②氢氧化钠 ③大理石 ④干冰 ⑤硝酸钾 ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作复合肥料的是______。 （2）可用于人工降雨的是______。 （3）可用于去除油污的是______。 （4）可用于制造航天飞机的是______。 （5）可用作建筑材料的是______。 （6）可用于配制波尔多液的是______。 【答案】（1）⑤ （2）④ （3）② （4）① （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选⑤。 【小问2详解】 干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选④。 【小问3详解】 氢氧化钠能和油污反应，则可用于去除油污，故选②。 【小问4详解】 钛合金具有密度小，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制造航天飞机，故填①。 【小问5详解】 大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料，故选③。 【小问6详解】 用于配制农药波尔多液的是硫酸铜和熟石灰，故选⑥。 17. 水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 （1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做______。 （2）自来水厂常利用______的吸附性除去水中异味。 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是______，电解水的化学方程式为______。 （4）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由______组成的。 （5）二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。 【答案】（1）溶剂 （2）活性炭 （3） ①. 氧气 ②. （4）氢元素和氧元素 （5）NaCl 【解析】 【小问1详解】 在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂； 【小问2详解】 自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味； 【小问3详解】 电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此能验证水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X、2个氯原子和4个氧原子，则2个X中含有2个氯原子和2个钠原子，则1个X中含有1个氯原子和1个钠原子，故X的化学式为NaCl。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氢气是由______构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是______。 ②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中______不同。 ③由氧和锂两种元素组成化合物的化学式为______。 （3）甲、乙、丙三种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙，该反应的化学方程式为______。 甲 乙 丙 【答案】（1）氢分子 （2） ①. Ar##氩 ②. 质子数##核电荷数 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气是由氢分子构成。 【小问2详解】 ①最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，Ar最外层电子数为8，属于稳定结构。 ②决定元素种类的为质子数或核电荷数，锂和钠原子的质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素。 ③锂原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，则在化合物中，锂元素化合价为+1价，而氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Li2O。 【小问3详解】 由图可知，甲为H2、乙为Cl2、丙为HCl，反应的化学方程式为：。 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条在空气中燃烧______。 （2）一氧化碳与氧化铜反应______。 （3）氢氧化钾与稀盐酸反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式； 【小问3详解】 氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为。 20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）我国向世界承诺2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，其中的“碳”是指______（填序号）。 A. 碳单质 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 （2）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式为______。 （3）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物48g，参加反应的乙醇的质量为______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为______（填最简比）。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 27.6 ②. 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”“碳中和”中的“碳”主要是指二氧化碳，二氧化碳的过量排放会导致全球气候变暖等环境问题，控制二氧化碳的排放是实现这些目标的关键；故选：C。 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在新型催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，乙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量：，则参加反应的乙醇的质量为； 乙醇中碳元素的质量为，根据碳元素质量守恒，则一氧化碳和二氧化碳混合物中碳元素质量也为14.4g，所以一氧化碳和氧化铜的混合物中，碳与氧的质量比为14.4g：（48g-14.4g）=3：7，设一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，则有 ，解得x：y=1：3，故一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1：3。 21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）生铁和纯铁，硬度较大的是______。 （2）铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______薄膜。 （3）用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），此反应的化学方程式为______。 （4）我国古代曾用“湿法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，此反应的化学方程式为______。 （5）向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是______。 【答案】（1）生铁 （2）氧化铝##Al2O3 （3） （4） （5）硝酸钠、硝酸锌 【解析】 【小问1详解】 生铁为铁合金，硬度比纯铁大。 【小问2详解】 铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。 【小问3详解】 盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 金属活动性顺序：钠>锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后，滤液无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有硝酸钠和硝酸锌。 五、实验题（本大题共3小题，共21分） 22. 化学是一门以实验为基础科学。 （1）根据下列装置图回答： ①仪器a的名称：______。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成______色。 （2）下列选项中，对相应实验描述正确的是______（填序号）。 选项 A B C 实验 实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明化学反应在生成新物质的同时，一定放出热量 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】（1） ①. 试管 ②. AC（或AE） ③. ④. BC ⑤. ⑥. 红 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称为：试管； ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，属于固体加热反应，发生装置为A，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以收集装置为C或E。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：； ③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为C。石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故观察到溶液由紫色变成红色； 【小问2详解】 A、由于通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以二氧化碳倾倒入烧杯中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，故选项说法正确； B、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出；触摸试管外壁，感觉放热说明反应放出热量，即化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，但并不是所有的化学反应都会放出热量，如碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳为吸热反应，故选项说法错误； C、将高锰酸钾加入水和汽油中水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明高锰酸钾能溶于水，但不溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故选项说法正确； 故选：AC。 23. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。 A. 食盐 B. 菜籽油 C. 面粉 （2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。 ②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简比）。 ③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾______氯化钠（填“>”、“=”或“<”）。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、______、玻璃棒、胶头滴管。 （4）20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水______g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。 【答案】（1）A （2） ①. ①相等 ②. ② ③. ③= （3）量筒 （4）22 【解析】 【小问1详解】 A、食盐是氯化钠的俗名，氯化钠能溶于水形成溶液，故A选项符合题意； B、菜籽油不溶于水，放在水中不能形成溶液，故B选项不符合题意； C、面粉不溶于水，放在水中不能形成溶液，故C选项不符合题意。 故选A。 【小问2详解】 ①由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相交于P点，表示t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等。 ②t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即t2℃时100g水中最多溶解80g硝酸钾达到饱和状态，那么硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为80g：100g=4：5。 ③t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，升温到t2℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数也不变。t1℃时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，可知t1℃时二者饱和溶液溶质质量分数相等，升温后所得溶液中溶质质量分数硝酸钾=氯化钠。 【小问3详解】 在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故填：量筒。 【小问4详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，设68g氯化钠饱和溶液中溶质质量为x，根据，解得x=18g。设稀释到20%需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得18g=(68g+y)×20%，解得y=22g，即20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水22g。 24. 化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）。 实验 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 （1）溶液E中溶质的化学式为______。 （2）写出溶液A与B反应的化学方程式______。 （3）写出溶液C与D反应的化学方程式______。 【答案】（1）KCl （2） （3） 【解析】 【分析】由表可知，B与A反应，产生沉淀，B与D反应，产生沉淀，B与C反应，产生气体，推知，B溶液的溶质为碳酸钠，C溶液为稀硫酸， C与D反应，产生沉淀，故D溶液的溶质为氯化钡，A溶液的溶质为氢氧化钙，因此，E溶液的溶质只能为氯化钾，据此思路进行解析。 【小问1详解】 由分析可知，E溶液的溶质为氯化钾，化学式为：KCl，故填写：KCl。 【小问2详解】 由分析可知，A溶液的溶质为氢氧化钙，B溶液的溶质为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 由分析可知，C溶液为稀硫酸，D溶液的溶质为氯化钡，硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：，故填写：。 【点睛】该题为推断题，解题关键是需要理清各个溶液中溶质之间的反应可能性，然后根据表格中的现象，推断出每个字母对应的溶液中溶质。接下来，才能正确回答问题中的三个小问。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来补锌．填空： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是______（填元素符号）。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）。 （3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为______。 （4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）． 【答案】（1）Zn （2） （3）455 （4）14.3% 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸锌中属于微量元素的是Zn； 【小问2详解】 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11； 【小问3详解】 葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455； 【小问4详解】 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%≈14.3%。 26. 某课外活动小组同学取含少量硫酸钠的硫酸镁样品7g，向其中加入72.5mL氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算： （1）样品中硫酸镁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）解：设原混合物中硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y． ，解得； ，解得； 答：样品中硫酸镁的质量为6g. （2）氢氧化钠溶液的质量为：； 所得溶液中溶质质量：； 所得溶液质量：； 所得溶液的溶质质量分数：； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $