北京市第五十五中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（等级考）

一、 选择题 1 2 3 5 6 7 A D B B B 8 9 10 11 12 13 14 D A D B C c 15 B 二、非选择题 16. (1)羟基 羧基 (2)b (3)HCOOCH或CHOH-CHO(合理即可) (4)abe （6)）204c4oH+0,g2c4cH0+20 (6)①加热、加浓硫酸作催化剂 ②乙醇、乙酸溶于饱和碳酸钠溶液 ③沸点低、无色油状液体、难溶于水、密度小于水 HCOOCH,CHOCHCOOCHCH+HO 17. (1 吸热 断键吸收能量>成键放出能量 催化剂 (2)2N0+2C0= 2C02+N2 4.5×10-4减小acd 18. (1).脱水 (2)2HS0,(浓)+CA2S0t+C02t+2H0 (3)①S02 ②c ③E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 19 (1)acd (2)4NH+50:张化有N0+6H0 (3)①③ (4)(Vy-Vx)4 (5)电解水得到的氢气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等 (6)N0+NO2+2NH,继化述2+3H20 20 (1)还原剂 (2)NO,可以将SO2氧化为S0,对判断c3*能否氧化SO2造成干扰 (3)S0 实验V中溶液的红色比Ⅱ、Ⅲ的深 (4)BaC2溶液 HO2溶液（或氯水等） (5)反应物的存在形式、反应物的相对用量等北京市第五十五中学2024-2025学年度第二学期 期中调研试卷 高一化学（等级考） 本试卷共10页，共100分，调研时长90分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56 第一部分（选择题共45分） 本部分共15题，每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共45分。 1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A.瓷砖 B.玻璃 C.塑料管道 D.水泥 2.下列反应属于吸热反应的是 A,钠与水的反应 B.乙醇的燃烧 C灼热的炭与二氧化碳的反应 D.氢气与氯气的反应 3。下列分子的空间结构具有正四面体形是 A.CH B.CH:CH; C.CHCH D.CH,=CH2 4,一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 Zo A.该装置能将化学能转化为电能 B.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 稀蔬酸 C.Cu片上有气泡产生：2H+2e=H2t D.电子从Cu经导线流向Z知 高一化学等级考第1页共10页 5.已知2S02g02一一2S0g为放热反应，有关该反应的说法正确的是 A.2molS02与足量O2反应可生成2molS0) B,该反应中的能量变化与化学键变化有关 C。改变压强，其反应速率不变 D.升高温度，其反应速率降低 6.用球棍棋型表示的某有机反应示意图如下，该反应类型是 ● c A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.酯化反应 7.含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是 ，cA0 Q O-&9O 88 A.①②均为饱和烃 B.③④互为同系物 C.⑥⑦属于炔烃 D.⑤⑨互为同分异构体 8.某实验小组同学探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。 资料：硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：NaS,O,+H,S0,=NaS0,+SO,↑+S↓+H,O 实验 反应体系温度 NaS,O,溶液 加入水的体积 H,SO,溶液 编号 T℃ V/mL c/(molL) V/mL V/mL c/(moV/L) i 20 2 0.1 0 2 0.1 20 0.1 1 2 0.1 50 2 0.1 0 2 0.1 下列分析不正确的是 A.比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢 B.1与i对比，可看出Na,S,O,的浓度对该反应速率的影响 C。i与出对比，可看出温度对该反应速率的影响 D,化学反应速率i)iⅲ 高一化学等级考第2页共10页 9.NH,O,燃料电池的装置如图所示，电池工作时，下列说法不正确的是 A.OH向电极a方向迁移 电极6 电极a B.电极b上发生氧化反应 NH C.总反应式为4NH2+3022N2+6H,0 N2+H2O D.将化学能转化为电能 NaOH溶液 10.一定条件下，密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量的变化如图所示。下列说法不正 确的是 物质的量mol 020 A,15min时，反应处于化学平衡状态 B.15~20min,正逆反应速率相等 0.10 C.达到平衡时，X的转化率为20% 101520 D.反应的化学方程式为X+Y=Z 时间min 11.选用下图所示装置制取气体，不正确的是 NaOH 溶液 浓硫酸 A.收粜NO,选d B.干燥NO、NO2和NH,选f C.用NHCI和Ca(OHD2反应制备NH,选b D.用铜与浓硝酸反应制备和收集NO2并进行尾气处理，选a、c和© 12.某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量的Ca2、Mg2+、S02，实验步骤如下： I.向粗盐水中滴加过量BaClz溶液，振荡、静置： Ⅱ.再滴加过量NaOH溶液，振荡： 高一化学等级考第3页共10页 Ⅲ将Ⅱ所得浊液过滤 IV向Ⅲ所得滤液中滴加过量NaCO,溶液，振荡，过滤： V,再向V所得滤液中加入盐酸，至溶液呈中性或弱酸性。 下列分析不正确的是 A.向I的上清液中滴加2-3滴BaCh溶液，无现象，说明SO2已沉淀完全 B.Ⅱ中反应的离子方程式是Mg2++2OH=Mg(OH田2l C.V中所得沉淀为CaCO, D.V中与盐酸反应的离子是CO2、OH 13.对于下列实验现象的解释正确的是 实验现象 解释 向Na2S溶液中滴加H2SO,溶液，产生 A 亚硫酸具有弱酸性 乳白色浑浊 B 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙 c 乙醇表现还原性 醇中，铜丝表面恢复红色 将分别蓝有浓盐酸和浓氨水的两支玻 D 白烟的主要成分是HCI和NH 璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 14.关于下列实验的说法不正确的是 稀硝酸 稀酸 铜片 目铜片剩余居 (铜片继续溶解) ① A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 B.②中溶液中的主要离子有Cu2和NO, C.③中铜片继续溶解，是由于稀疏酸提供的$0：增强了溶液的氧化性 D.①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同 高一化学等级考第4页共10页 15.2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的 8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是 3H2? 02H202 C024CH,OH4HCHO→…→(CHoO,)a 第1步 第2步 淀粉 A.第1步反应产物中有HO B.第2步反应中每消耗1molO2,转移4mole C.第2步反应中CH键发生断裂 D.可使用2溶液检验CO2是否转化为淀粉 第二部分（非选择题 共55分) 16.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物。 (1)乙醇的宫能团名称是 ，乙酸的官能团名称是 (2)模型可以将微观的分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。下列分子结构模型能代表 乙醇分子的是 (填字母)。 (3)用球棍模型搭建分子式为CH4O2的有机化合物的分子结构时，可以搭建出很多种。写出其中除 乙酸分子结构外的任一种分子的结构简式： (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a用粮食或水果发酵能生产乙醇和乙酸 b.用碳酸氢钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 c.食醋可清除水壶中的少量水垢（主要成分碳酸钙） d乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素 (5)乙醇催化氧化反应的化学方程式是 (6)某小组同学研究酯化反应：将3L乙醇、2mL乙酸与2mL浓疏酸混合后加入装有碎瓷片的试 管a中，加热。一段时间后，试管b内收集到无色油状液体：取下试管b,振荡、静置，液体分层，上 层液体体积明显减少。 高一化学等级考第5页共10页 饱和NCO溶液 ①为增大反应速事，该小组采取的措施有 ②试管b,振荡前后，实验现象发生变化的主要原因是 ③实验中涉及到的酯的物理性质有 ④试管a内发生反应的化学方程式是」 17.汽车尾气中含有C0、NO等有害气体. (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： N 0 0 00 放出能景 2×632山eoo 吸收能量↑ 吸收能放 946 J-mol 498kJ mol 00 00 02 6 通过图示信息可判断该反应是 (填“吸热”或“放热”")反应，判断的依据是 (2)利用催化技术可将汽车尾气中的C0和NO转化为C02和N2· ①该反应的化学方程式为一· ②某温度下，在VL的密闭容器中通入C0和NO,测得不同时间C0的浓度如下表： 时间s 0 2 3 c(CO)mol-L 4.00×103 3.45×103 3.10x103 2.95×103 用C0的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为， mol-L-I.s':若恒温下保持 起始投料量相同，容器体积变为2VL,则该反应的速率会 (填“增大、“减小”或“不变”)。 ③下列可以表明上述可逆反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器中的气体压强保持不变 b.N0、C0、C0z、N2的浓度之比为22：2：1 c.N2的浓度不再改变 d.相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1molN2 高一化学等级考第6页共10页 18蔗糖与浓破酸发生作用的过程如下图所示。 浓硫酸箧域 (1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓疏酸的 性。 (2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓疏酸反应生成 气体的化学方程式是一· (3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验， 浓疏酸 无永CuS0. B 品红溶液 品红溶液澄清石灰水 ①C中品红溶液褪色说明产物中有 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是 (填序号)。 a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO,溶液 c.酸性KMnO4溶液 ③能说明产物中有C02的实验现象是 19.硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略 去). 稀硝酸 合成 黛氧化 聚合 吸收 +浓硝酸 魂气处理 (1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填序号)。 a合成氨是一种重要的人工固氮方法 b.该反应过程中氮元素被氧化 c.合成的氨气还可以用于化肥工业 d,该反应采用高温、高压等苛刻条件，与2化学性质很稳定有关 高一化学等级考第7页共10页 (2)氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO,反应的化学方程式为 (3)聚合、吸收装置中，含物质转化的主要反应包括①NONO2:(②)NO2+N2O4:3NzO4一→HNO:, 其中属于氧化还原反应的是（填序号）， （4)吸收装置中，发生的反应为2N04+O2+2Hz0一4HNO,若用L xmol L的稀稍酸作为吸收 液，反应后得到%LyoL4的浓硝酸，则理论上吸收装置中猫消耗的Oz的物质的量为mol(写 出计算式). (5)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将电解水工艺整合在上述流程中。请说明该工艺的产物如何 应用于硝酸生产流程： (6)NH催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产 工艺的废气处理，反应原理如下图所示： NO NOz 旺 Na H:O(g) 催化剂 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为：1，则总反应的化学方程式为 20.化学小组实验探究含+4价疏元素的物质与FCl溶液的反应， 实验I:向2mL上nol/L FeCl溶液中通入S02,溶液很快由黄色变为红色。静置几小时后，溶液 最终变为浅绿色。 (1)若S02和FC,溶液能发生氧化还原反应，则S02作（填氧化剂或“还原剂）， (2)探究SO2和FC溶液是否发生了氧化还原反应。 甲同学设计实验方案：取少量反应后的溶液，滴加HNO3酸化的BaCh溶液，观察是否产生白 色沉淀。 乙同学认为上述方案不合理，理由是·小组同学取少量反应后的溶液，滴加K[F(CN) 溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fc2生成。 高一化学等级考第8页共10页 (3)探究实验I中溶液颜色变为红色的原因。 已知：HS0,=H*+HS0i、HSO;→Ht+SOi 分析SO2的水溶液中粒子的组成，推测F©+与溶液中某种含+4价硫元素的粒子形成了红色物质， 进行如下实验。 序号 实验 试剂a 现象 Ⅱ 1mL试剂a 1moLS02的水溶液 溶液变红 Ⅲ 1 mol/L NaHSO3溶液 溶液变红，且红色比Ⅱ的深 I mL 1 molL V FeCl,溶液 1mol/L Na2S(0,溶液 溶液变红，且红色比Ⅲ的深 Fe3与 直接作用是【中溶液变红的主要原因，实验证据是 (4)进一步探究Fe2+与S0防的反应。 实验V:向1mL1mo/LFeCls溶液中滴加1 mol/L Na2SO,溶液，溶液由黄色变为红色，并析 出少量沉淀。至加入2mLNa2SO,溶液后，析出大量橙黄色沉淀，继续加入Na2SO3 溶液，沉淀溶解，溶液呈红色。通过下列实验证实橙黄色沉淀中含有F+和SO。 KSCN济液 稀盐酸 分成两份 试剂1 试剂2 溶液 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀是BaS04,试剂1是，试剂2是 (5)综上所述，含+4价硫元素的物质与FC1溶液的反应与_有关（答一点）。 高一化学等级考第9页共10页 (草稿纸) 高一化学等级考第10页共10页