精品解析：2025年山东省泰安市初中学业水平考试模拟化学试题

2025年初中学业水平考试 化学模拟试题 总分：______等级：______ 相对原子质量：相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山 【答案】C 【解析】 【分析】变化前后有新物质生成的是化学变化；没有新物质生成的是物理变化。 【详解】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是 A. 液态空气属于混合物 B. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 C. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、液态空气是由液氮、液氧等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于延长食品保质期，不符合题意； C、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，不符合题意； D、空气污染指数越大，空气质量状况越差，符合题意。 故选D。 3. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.氢原子的原子核中没有中子，故错误； B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误； C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确； D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。 故选：C。 4. 下列能表示两个氢分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、2H可表示2个氢原子，故选项错误； B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H2可表示两个氢分子，故选项正确； C、2H+可表示2个氢离子，故选项错误； D、1个氢分子含有2个氢原子，因此1个氢分子表示为H2，故选项错误。 故选B。 5. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：四氧化三铁、水 B. 复合肥：硝酸铵、碳酸氢铵 C. 有机合成材料：塑料、铝合金 D. 微量元素：钙、铁、锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，四氧化三铁由铁元素和氧元素组成、水由氢元素和氧元素组成，均属于氧化物，故A正确； B、硝酸铵含有营养元素氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵含有营养元素氮元素，属于氮肥。故B错误； C、塑料属于合成材料，铝合金属于金属材料，故C错误； D、在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，包括O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg等元素；含量在0.01%以下的元素称为微量元素，包括Fe、Co、Cu、Zn、Mn、Mo、F、I、Se等，钙属于常量元素，不属于微量元素，故D错误； 故选A。 6. 化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是 A. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 B. 稀酸溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液 C. 碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸 D. 误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 【答案】C 【解析】 【详解】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，不能用水浇灭，应立即用湿抹布盖灭，起到隔绝空气的作用，该项处理方法正确； B、稀酸显酸性，若溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹3%～5%显碱性的小苏打溶液，该项处理方法正确； C、硫酸属于强酸，有腐蚀性，碱液洒在衣服上不能涂抹硫酸，该项处理方法错误； D、氯化钡属于重金属盐，能破坏蛋白质结构，鲜牛奶和鸡蛋清中含有大量的蛋白质，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，避免重金属中毒，该项处理方法正确。 故选C。 7. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是 A. 汤姆森通过粒子轰击金箔实验发现了原子的核式结构 B. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染 C. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和” D. 门捷列夫发现的元素周期表是探索世界的有利工具 【答案】A 【解析】 【详解】A、汤姆森用α粒子轰击金箔实验只是说明了原子中有带正电荷和负电荷的微粒，没有发现真正的原子结构，故说法错误； B、氢气作为燃料，燃烧产物只有水，无污染，故说法正确； C、利用二氧化碳合成淀粉，能够降低空气中二氧化碳的含量，该技术有助于推进“碳中和”，故说法正确； D、门捷列夫发现了元素周期表，元素周期表是探索未知世界的有力工具，科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故说法正确。 故选A。 8. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确； B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确； C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误； D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。 故选：C。 9. “氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。下列说法错误的是 A. 资源观：化石燃料主要包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，要珍惜资源 B. 环保观：大气中二氧化碳含量升高，容易导致温室效应，所以提倡低碳生活 C. 变化观：在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同 D. 平衡观：碳、氧循环只发生化学变化，可维持大气中和含量的相对稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源，所以要珍惜资源，该说法正确； B、大气中二氧化碳含量升高，会使地球表面热量不易散发，导致温室效应，提倡低碳生活可减少二氧化碳排放，缓解温室效应，该说法正确； C、反应⑤是植物的光合作用，在光照等条件下，二氧化碳和水转化为氧气和有机物；反应⑧是二氧化碳与水反应生成碳酸，反应物相同但产物不同，是因为反应条件不同，该说法正确； D、碳、氧循环过程中既有化学变化，如动植物呼吸、光合作用等；也有物理变化，如二氧化碳气体在大气中的扩散等，该说法错误。 故选D。 10. 将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的数目不变 B. 参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 C. M可能是该反应的催化剂 D. 反应后H2和NH3质量分数之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】考查质量守恒定律的应用 【详解】A、根据化学反应前后质量守恒的微观原因，原子的种类、数目和质量不变，可以知道化学化学前后原子数目不变，不符合题意； B、根据反应表达式为N2+H2→NH3，结合质量守恒定律进行方程式配平分析，可以知道参加反应的N2:H2:NH3的个数比为1:3:2，不符合题意； C、根据催化剂的性质，化学反应前后化学性质和质量不变的特点，图中M的质量反应前后质量不变，故M可能是该反应的催化剂，不符合题意； D、根据化学反应前后质量守恒，求出NH3的质量分数100%-14%-63%-6%=17%，那么a的数值为17，反应后H2和NH3的质量分数应为14%:17%=14:17，而不是1:1，故符合题意。 【点睛】本题难度不大，解答此题需根据质量守恒定律，熟悉质量守恒定律的微观原因，以及催化剂特点，认真分析各物质的变化情况，仔细推敲，即可求解。 11. 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 制备CO2 除去CO2中混有的HCl气体 干燥CO2 排空气法收集CO2 装置图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、制备CO2，用大理石和稀盐酸在常温下反应即可，选项错误。 B、除去CO2中混有的HCl气体，需要用饱和碳酸氢钠，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳也反应了，选项错误。 C、干燥CO2，需用长导管进短导管出，这样才能充分与浓硫酸接触，除尽水，选项错误。 D、排空气法收集CO2，二氧化碳密度比空气大，需要长导管进，正确。 故选：D。 12. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子 B. 碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱 C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子不显电性，但分子、中子也不显电性，则不显电性的粒子不一定是原子，该选项推理不正确； B.碳酸钠显碱性，但碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项推理不正确； C.氧化物是指含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不正确； D.金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但该反应不属于中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理正确， 故选D。 13. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式，可推测的化学式为 B. 模型与推理：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 微观与宏观：不同的微观粒子构成不同的物质，同种微观粒子以不同的方式结合也能构成不同的物质 D. 探究与创新：探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率即可 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个O、1个Mn、4个H、4个Cl，反应后有1个Mn、4个Cl，故X中含有2个H、1个O，化学式为H2O，故选项说法错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如氮气和氢气的混合物，故选项说法错误； C、物质都是由微观粒子构成的，不同的微观粒子构成不同的物质，同种微观粒子由于之间的结合方式不同，也能构成不同的物质，如石墨和金刚石，故选项说法正确； D、探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只设计实验证明氧化铁能否改变反应速率，还需验证其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。 故选C。 14. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. NaCl→NaNO3→Na2SO4 B. H2SO4→HCl→HNO3 C. CuO→CuCl2→Cu（OH）2 D. K2CO3→K2SO4→KOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能通过一步反应转化成硫酸钠，不能实现； B、硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，盐酸和硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀，可以实现； C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，可以实现； D、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，可以实现； 故选：A。 15. 对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入足量的水溶解、过滤 B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，溶于水后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 混合气体通过足量灼热的氧化铜 D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入足量的水溶解，碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，过滤，得到碳酸钙和氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意； B、分别取样，溶于水后滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡和氯化铵，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别硫酸铵和硫酸钠，不符合题意； C、混合气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意； D、先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，且与氢气、二氧化碳不反应，可干燥气体，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意。 故选C。 16. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．探究氧气和水是铁生锈的必要条件 C．验证面粉在一定条件下能发生爆炸 D．探究合金及其成分金属的熔点高低 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将1g氯化钠分别放入20℃ 5g水和20℃ 5g汽油中，通过观察氯化钠在两种溶剂中的溶解情况，可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的； B、该实验中，左侧试管铁钉只与水接触，右侧试管铁钉只与空气接触，没有设置铁钉同时与氧气和水接触的对照实验，两支铁钉都不生锈，不能探究氧气和水是铁生锈的必要条件，不能达到实验目的； C、在装置中鼓入空气使面粉扬起，遇到明火发生爆炸，可验证面粉在一定条件下能发生爆炸，能达到实验目的； D、对锡铅合金及锡、铅、铜片进行加热，根据熔化的先后顺序可探究合金及其成分金属的熔点高低，能达到实验目的。 故选B。 17. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质溶解度的大小顺序为 B. 时，将物质加入到水中充分搅拌，可得到的溶液 C. 将的、饱和溶液降温到，析出固体的质量一定大于 D. 在时，、两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较大小，故A错； B、t°C时，a物质的溶解度是80g，即在该温度下，100gz水中最多溶解80g，则50g水中最多溶解40g，所以t°C时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的溶液，故B错； C、将t°C的等质量的a、b饱和溶液降温到20°C，析出固体a的质量一定大于b，没说溶液质量是否相等，不能判断析出晶体多少，故C错； D、在20°C时，a、c两物质的溶解度相等，所以在该温度下，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故D正确； 故选D。 18. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A．向和的混合溶液中加入锌粉至过量 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 C．浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D．向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应： ，每65份质量的锌置换出216份质量的银，此过程溶液质量减小；AgNO3反应完后，锌再与Cu(NO3)2反应： ，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，该过程溶液质量增大，锌粉过量，反应结束后溶液质量不变，图象不能正确反映对应变化关系； B、碳酸钠溶液显碱性，向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液酸性减弱，pH增大，当盐酸恰好反应完时，溶液pH=7；继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程溶液pH不变；氯化钙反应完后，继续加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，图象能正确反映对应变化关系； C、浓硫酸具有吸水性，长时间敞口露置于空气中，会吸收空气中水蒸气，但溶质质量不变，图象能正确反映对应变化关系； D、向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，发生反应、，氢气来源于稀盐酸，最终氢气产量相等；根据化学方程式，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，消耗等质量金属时，镁生成氢气质量比铁多，图象能正确反映对应变化关系。 故选A。 19. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中，有错误的是 A．化学与生活 B．化学与健康 ①洗洁精清洗餐具油污利用了乳化原理 ②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ①食用肝脏、瘦肉可补充铁元素 ②霉变的大米多次淘洗后可以食用 C．化学与医学 D．化学与农业 ①屠呦呦成功提取青蒿素进行疟疾的治疗 ②75%的酒精溶液可以杀菌消毒 ①磷肥可使作物根系发达、耐寒耐旱 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成小的油滴随水冲走，①正确；②棉织物灼烧有烧纸的气味，羊毛织物灼烧有烧焦羽毛的气味，所以可通过灼烧闻气味鉴别，②正确，A 选项归纳正确； B、①肝脏、瘦肉中富含铁元素，食用可补充铁元素，①正确；②霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，多次淘洗也不能去除，不可食用，②错误，B 选项归纳错误； C、①屠呦呦提取的青蒿素可用于疟疾治疗，①正确；②75%的酒精溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，②正确，C 选项归纳正确； D、①磷肥能促进作物根系发达，增强耐寒耐旱能力，①正确；②熟石灰（氢氧化钙）显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，农业上可用于改良酸性土壤，②正确，D 选项归纳正确。 故选B。 20. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是 A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1- C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1- 【答案】B 【解析】 【详解】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为会反应生成水和二氧化碳； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+； ③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。 综上所述：一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-。 故选：B。 二、填空题（本题包括4小题，共32分） 21. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。 （1）微观探寻本质：如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题： ①图中属于阴离子的有（填序号）______。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号）______。 ②下图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是______（写微粒符号） （2）宏观上，在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显-3价）。 ①焰火中燃烧金属镁是为了把______能转化为光能。镁跟氮气反应的化学方程式为______。 ②氧化镁能跟硫酸反应生成硫酸镁。从化学变化中元素化合价是否改变的角度来看，凡是有化合价改变的化学反应称为氧化还原反应，请判断该反应是不是氧化还原反应？______（填“是”或“否”）。 【答案】（1） ①. DF ②. Mg ③. Mg、H+ （2） ①. 化学 ②. ③. 否 【解析】 【小问1详解】 ①A中，质子数大于核外电子数，表示阳离子； B中，质子数=核外电子数，表示原子； C中，质子数=核外电子数，表示原子； D中，质子数小于核外电子数，表示阴离子； E中，质子数=核外电子数，表示原子；F中，质子数小于核外电子数，表示阴离子； 属于阴离子的有：DF； 镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故保持金属镁化学性质的微粒是镁原子，符号为：Mg； ②镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+； 【小问2详解】 ①焰火中燃烧金属镁是为了把化学能转化为光能； 镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：； ②氧化镁能跟硫酸反应生成硫酸镁和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应过程中各物质元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。 22. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员蔡旭哲、宋令东和王浩泽入驻“天宫”，首次实现三代航天员协同驻留，标志着我国空间站正式迈入常态化运营与多代际协作的新阶段。 （1）为保证航天员的身体健康，配备的食物有米饭、西红柿和猪排等，米饭中富含的有机营养素是______。 （2）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是______（写出化学方程式）。 （3）航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ、从地球带上去 ①工业以空气为原料制氧气，其原理是利用空气中各成分______。 ②航天技术可以利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去， 从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图，由此可知两种分子的大小：______（填“>”或“<”）。 Ⅱ、在天宫制出来 ①早期空间站利用过氧化钠、超氧化钾等物质制氧气，其原理表示如下：。空间站内的主要来源是______；过量的可用或吸收，因为他们都有______（填离子符号），写出用吸收的化学方程式为______。 ②目前空间站已实现电解水制氧气，电解时通入直流电之后，氧气在______上产生（填“正极”或“负极”）。 【答案】（1）糖类 （2） （3） ①. 沸点不同 ②. ＞ ③. 航天员呼吸 ④. OH- ⑤. ⑥. 正极 【解析】 【小问1详解】 米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体重要的供能物质。 【小问2详解】 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 Ⅰ、①工业上以空气为原料制氧气，利用的是空气中各成分沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气。 ②由分子筛能将氧分子从空气中 “筛” 出，可知氮分子不能通过分子筛，说明氮分子比氧分子大，即>。 Ⅱ、①空间站内的主要来源是航天员呼吸，人体呼吸会消耗氧气，产生二氧化碳； LiOH和NaOH都属于碱，都含有OH-，能与二氧化碳反应； LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水，化学方程式为。 ②电解水时，根据 “正氧负氢” 原则，氧气在正极上产生。 23. 海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 Ⅰ、海水提取粗盐 （1）从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅱ、粗盐提纯 可以采用物理和化学方法除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 （2）物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量溶液→加过量试剂①→加过量→过滤→加适量盐酸，试剂①是______（填化学式）溶液，过滤后滤渣主要成分有、及______（写出全部成分）。 Ⅲ、侯氏制碱 我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。 （4）利用碳酸氢钠热解生产纯碱反应的基本类型是______。 （5）精盐水中先通入，后通入发生“碳酸化”反应的化学方程式是______。 （6）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。 a．无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境 b．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 c．析出的晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率 【答案】（1）变大 （2）饱和 （3） ①. BaCl2 ②. BaSO4、BaCO3 （4）分解反应 （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （6）ab 【解析】 【小问1详解】 在蒸发过程中，溶剂在不断减小，溶质质量不变，则蒸发池中氯化钠的质量分数会变大； 【小问2详解】 根据用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，故应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐； 【小问3详解】 加过量NaOH溶液可除去MgCl2，同时引入杂质NaOH，过滤后用盐酸除去，加过量BaCl2溶液可以除去Na2SO4同时引入杂质BaCl2。加入试剂①的目的是除去CaCl2及过量的BaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，Na2CO3与过量的BaCl2反应生成BaCO3沉淀，故试剂①可选用Na2CO3；过滤后滤液成分有Mg（OH）2、BaSO4及CaCO3和BaCO3； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，符合一变多的特征，属于分解反应； 【小问5详解】 精盐水中先通入NH3，后通入CO2发生“碳酸化”反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【小问6详解】 a、根据流程可知，无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，故说法正确； b、根据流程可知，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故说法正确； c、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体，氯化铵是一种含氮、磷、钾中氮元素的物质，可用作氮肥，而不是复合肥，故说法错误； 故选ab。 24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为______。 （2）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下： 【查阅资料】a．锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为。 b．硫酸镍（化学式为）能溶于水。 ①操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称都是______。 ②溶液B中除水外，还含有的成分有______（填化学式）。 ③生成金属C的化学方程式是______。 ④某化学小组在和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：正确的有______。 A．滤液中一定含有 B．滤渣中一定含有，可能含有和 C．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是和 D．若向滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，则滤液中一定不含NiSO4 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. ZnSO4、NiSO4、H2SO4 ③. ④. AB 【解析】 【小问1详解】 工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下CO和Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 ①操作 I 和操作 Ⅱ 都是将固体和液体分离，名称是过滤。 ②废旧电器含锌、铜、镍，加入过量稀硫酸，锌、镍与稀硫酸发生反应、，硫酸过量，所以溶液 B 中除水外，还含有ZnSO4、NiSO4、H2SO4。 ③溶液 B 中含ZnSO4、NiSO4、H2SO4，加入适量锌粉，锌与NiSO4反应生成ZnSO4、Ni，化学方程式为。 ④金属活动性Zn＞Ni＞(H)＞Cu，在NiSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜单质（），后与NiSO4反应生成硫酸锌和镍单质（）。根据锌粉的量，可分为五种情况。 ⅰ、锌粉不足，只与部分CuSO4反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸镍、硫酸铜，滤渣有铜，滤液呈蓝色； ⅱ、锌粉刚好与CuSO4完全反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸镍，滤渣有铜，滤液呈绿色； ⅲ、锌粉与部分NiSO4反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸镍，滤渣有镍、铜，滤液呈绿色； ⅳ、锌粉刚好与NiSO4完全反应，此时滤液的溶质只有硫酸锌，滤渣有镍、铜，滤液呈无色； ⅴ、锌粉过量，此时滤液的溶质只有硫酸锌，滤渣有镍、铜、锌，滤液呈无色。 A、滤液中一定有ZnSO4，该选项正确； B、滤渣中一定含有Cu，可能含有Ni和Zn，该选项正确； C、若滤液呈无色，则溶液的溶质只有ZnSO4，滤渣中一定含有的物质是Cu和Ni，该选项错误； D、若向滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中一定含有Ni，但不能确定NiSO4是否反应完，则滤液中可能含有NiSO4，该选项错误。 故选AB。 三、实验题（本题包括2小题，共18分） 25. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明______。 （2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______。 （3）实验C：试管中观察到白磷燃烧产生大量白烟，放热。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度______处。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 低于 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出 （3）1 【解析】 【小问1详解】 实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液和湿润的红色石蕊试纸处，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红、能使红色石蕊试纸变蓝，则一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不断运动； 【小问2详解】 向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，所以观察到U形管中的液面a 低于b； 一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出； 【小问3详解】 试管中观察到白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，反应完全后，待冷却到室温，由于氧气被消耗，装置内气体减少，压强减小，则可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管内液面最终上升至刻度1处。 26. 兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下验，回答下列问题。 【基础实验】 （1）Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是______（填序号）；写出Ⅰ组实验中溶液颜色有变化的化学反应的化学方程式______。 （2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为______；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸中，观察到______，说明二者发生化学反应。 【拓展实验一】 Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中进行第Ⅲ组实验，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，小组同学据此现象依次推导三只试管中的剩余物质情况。 [分析推导]： （3）观察到“溶液无色”可推知实验④试管中______（填化学式，下同）已反应完全无剩余；观察到“同时有气泡冒出”可推知实验⑤和实验⑥倒入大烧杯前试管中的溶质分别是______、______。 【拓展实验二】 大烧杯中气泡不再产生之后剩余溶质有哪些？小组同学继续进行探究 [猜想与假设]： （4）猜想一：猜想二：猜想三：______ [设计实验]： 操作 现象 结论 取样，加入______溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 取样，测定溶液 pH<7 猜想二成立 [结论]：动手实验，经测定溶液的，猜想二成立。下列哪些物质也可以用来验证此结论？______ A．Cu B．CuO C． D． E．紫色石蕊试液 [建模]： （5）在分析化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。 [知识结构]： （6）下图知识网络图中横线上应该填写的物质类别是______。 【答案】（1） ①. ③ ②. （2） ①. ②. 溶液由红色变为无色 （3） ①. CuCl2 ②. NaCl、HCl ③. Na2CO3、NaOH （4） ①. NaCl、Na2CO3 ②. CaCl2（合理即可） ③. BCE （5）反应物是否有剩余 （6）金属氧化物 【解析】 【小问1详解】 ①中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，化学方程式为；②中镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；③中氯化钡（BaCl2​）与稀盐酸不发生反应， 所以不发生反应的是③，溶液颜色有变化的化学反应的化学方程式为。 【小问2详解】 氯化铜（CuCl2​）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为； 酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，向其中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，所以观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了反应。 【小问3详解】 因为混合后溶液无色，而CuCl2溶液呈蓝色，说明实验④试管中CuCl2已反应完全无剩余； 实验⑤发生的反应是，倒入大烧杯后有气泡冒出说明碳酸钠和盐酸反应，则实验⑤倒入大烧杯前试管中的溶质是NaCl、HCl，实验⑥氢氧化钠与碳酸钠不反应，倒入大烧杯前试管中的溶质是Na2CO3、NaOH。 【小问4详解】 实验④CuCl2反应完，不确定NaOH是否有剩余，实验⑤倒入大烧杯前试管中的溶质是NaCl、HCl，实验⑥倒入大烧杯前试管中的溶质是Na2CO3、NaOH。将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中进行第Ⅲ组实验，有气泡产生，先发生反应，HCl有剩余，后发生反应，有气泡产生，若Na2CO3、HCl恰好完全反应，所得溶液的溶质是NaCl；若HCl有剩余，所得溶液的溶质是NaCl、HCl；若Na2CO3有剩余，所得溶液的溶质是NaCl、Na2CO3，因此猜想三是：NaCl、Na2CO3； 若猜想三成立，则溶质是NaCl、Na2CO3，需验证Na2CO3的存在，可加入CaCl2溶液，CaCl2溶液与Na2CO3反应产生CaCO3白色沉淀，也可加入BaCl2溶液，BaCl2溶液与Na2CO3反应产生BaCO3白色沉淀； 若猜想二成立，则溶质是NaCl、HCl，需验证HCl的存在。 A、Cu不与盐酸反应，无法验证猜想二； B、CuO能与盐酸反应，黑色固体溶解，溶液变蓝，可证明有盐酸，能验证猜想二； C、Cu(OH)2​与盐酸反应，蓝色固体溶解，溶液变蓝，可证明有盐酸，能验证猜想二； D、AgNO3​与NaCl和HCl都反应生成白色沉淀，不能确定是否有HCl，无法验证猜想二； E、紫色石蕊试液遇盐酸变红，可证明有盐酸，能验证猜想二。 故选BCE。 【小问5详解】 根据上述实验，在分析化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。 【小问6详解】 酸除了能与酸碱指示剂、碱、盐、金属反应外，还能与金属氧化物反应。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 27. 生活中经常用来灭菌的“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠，化学式为，请计算： （1）次氯酸钠的化学式量______。 （2）次氯酸钠中钠元素与氯元素的质量比______（结果保留最简整数比） 【答案】（1）74.5 （2）46∶71 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠（NaClO）的化学式量（相对分子质量）等于各原子相对原子质量之和。钠的相对原子质量约为23，氯的相对原子质量约为35.5，氧的相对原子质量约为16，则的化学式量为。 【小问2详解】 次氯酸钠中钠元素与氯元素的质量比为。 28. 某化工厂需要对废液（溶质是硫酸亚铁和硫酸铜）进行处理和产物回收，现委托化学兴趣小组对废液成分进行研究，同学们用纯铁粉处理废液样品，恰好完全反应，实验数据记录如表所示： 铁 铜 废液质量 反应前 10g 0g 未测 反应后 4.4g 未测 96g，溶质质量分数为20% 回答下列问题： （1）参加反应铁的质量为______，反应后溶液中的溶质质量为______。 （2）原溶液中硫酸亚铁的质量为多少？ 【答案】（1） ①. 5.6 ②. 17.92 （2）设生成硫酸亚铁的质量为y。 y=15.2g 原溶液中硫酸亚铁的质量为17.04g﹣15.2g=1.84g； 答：原溶液中硫酸亚铁的质量为1.84g。 【解析】 【小问1详解】 参加反应铁的质量为10g-4.4g=5.6g； 设反应后得到铜的质量为x， x=6.4g 废液中存在生成铜，没有参加反应的铁和硫酸亚铁溶液，则反应后溶液的质量为96g﹣6.4g-4.4g=85.2g； 反应后溶液中硫酸亚铁的质量=85.2g×20%=17.04g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平考试 化学模拟试题 总分：______等级：______ 相对原子质量：相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山 2. 空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是 A. 液态空气属于混合物 B. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 C. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越好 3. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 4. 下列能表示两个氢分子的是 A. B. C. D. 5. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：四氧化三铁、水 B. 复合肥：硝酸铵、碳酸氢铵 C. 有机合成材料：塑料、铝合金 D. 微量元素：钙、铁、锌 6. 化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是 A. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 B. 稀酸溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液 C. 碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸 D. 误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 7. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是 A. 汤姆森通过粒子轰击金箔实验发现了原子的核式结构 B. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染 C. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和” D. 门捷列夫发现的元素周期表是探索世界的有利工具 8. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 9. “氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。下列说法错误的是 A. 资源观：化石燃料主要包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，要珍惜资源 B. 环保观：大气中二氧化碳含量升高，容易导致温室效应，所以提倡低碳生活 C. 变化观：在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同 D. 平衡观：碳、氧循环只发生化学变化，可维持大气中和含量的相对稳定 10. 将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的数目不变 B. 参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 C. M可能是该反应的催化剂 D. 反应后H2和NH3质量分数之比为1：1 11. 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 制备CO2 除去CO2中混有的HCl气体 干燥CO2 排空气法收集CO2 装置图 A. A B. B C. C D. D 12. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子 B. 碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱 C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 13. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式，可推测的化学式为 B. 模型与推理：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 微观与宏观：不同的微观粒子构成不同的物质，同种微观粒子以不同的方式结合也能构成不同的物质 D. 探究与创新：探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率即可 14. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. NaCl→NaNO3→Na2SO4 B. H2SO4→HCl→HNO3 C. CuO→CuCl2→Cu（OH）2 D. K2CO3→K2SO4→KOH 15. 对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入足量的水溶解、过滤 B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，溶于水后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 混合气体通过足量灼热的氧化铜 D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 16. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．探究氧气和水是铁生锈的必要条件 C．验证面粉在一定条件下能发生爆炸 D．探究合金及其成分金属的熔点高低 A. A B. B C. C D. D 17. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质溶解度的大小顺序为 B. 时，将物质加入到水中充分搅拌，可得到的溶液 C. 将的、饱和溶液降温到，析出固体的质量一定大于 D. 在时，、两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 18. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A．向和的混合溶液中加入锌粉至过量 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 C．浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D．向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉 A. A B. B C. C D. D 19. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中，有错误的是 A．化学与生活 B．化学与健康 ①洗洁精清洗餐具油污利用了乳化原理 ②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ①食用肝脏、瘦肉可补充铁元素 ②霉变的大米多次淘洗后可以食用 C．化学与医学 D．化学与农业 ①屠呦呦成功提取青蒿素进行疟疾的治疗 ②75%的酒精溶液可以杀菌消毒 ①磷肥可使作物根系发达、耐寒耐旱 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 20. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是 A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1- C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1- 二、填空题（本题包括4小题，共32分） 21. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。 （1）微观探寻本质：如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题： ①图中属于阴离子的有（填序号）______。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号）______。 ②下图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是______（写微粒符号） （2）宏观上，在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显-3价）。 ①焰火中燃烧金属镁是为了把______能转化为光能。镁跟氮气反应的化学方程式为______。 ②氧化镁能跟硫酸反应生成硫酸镁。从化学变化中元素化合价是否改变的角度来看，凡是有化合价改变的化学反应称为氧化还原反应，请判断该反应是不是氧化还原反应？______（填“是”或“否”）。 22. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员蔡旭哲、宋令东和王浩泽入驻“天宫”，首次实现三代航天员协同驻留，标志着我国空间站正式迈入常态化运营与多代际协作的新阶段。 （1）为保证航天员的身体健康，配备的食物有米饭、西红柿和猪排等，米饭中富含的有机营养素是______。 （2）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是______（写出化学方程式）。 （3）航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ、从地球带上去 ①工业以空气为原料制氧气，其原理是利用空气中各成分______。 ②航天技术可以利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去， 从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图，由此可知两种分子的大小：______（填“>”或“<”）。 Ⅱ、在天宫制出来 ①早期空间站利用过氧化钠、超氧化钾等物质制氧气，其原理表示如下：。空间站内的主要来源是______；过量的可用或吸收，因为他们都有______（填离子符号），写出用吸收的化学方程式为______。 ②目前空间站已实现电解水制氧气，电解时通入直流电之后，氧气在______上产生（填“正极”或“负极”）。 23. 海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 Ⅰ、海水提取粗盐 （1）从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅱ、粗盐提纯 可以采用物理和化学方法除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 （2）物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量溶液→加过量试剂①→加过量→过滤→加适量盐酸，试剂①是______（填化学式）溶液，过滤后滤渣主要成分有、及______（写出全部成分）。 Ⅲ、侯氏制碱 我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。 （4）利用碳酸氢钠热解生产纯碱反应的基本类型是______。 （5）精盐水中先通入，后通入发生“碳酸化”反应的化学方程式是______。 （6）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。 a．无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境 b．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 c．析出的晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率 24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为______。 （2）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下： 【查阅资料】a．锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为。 b．硫酸镍（化学式为）能溶于水。 ①操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称都是______。 ②溶液B中除水外，还含有的成分有______（填化学式）。 ③生成金属C的化学方程式是______。 ④某化学小组在和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：正确的有______。 A．滤液中一定含有 B．滤渣中一定含有，可能含有和 C．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是和 D．若向滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，则滤液中一定不含NiSO4 三、实验题（本题包括2小题，共18分） 25. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明______。 （2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______。 （3）实验C：试管中观察到白磷燃烧产生大量白烟，放热。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度______处。 26. 兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下验，回答下列问题。 【基础实验】 （1）Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是______（填序号）；写出Ⅰ组实验中溶液颜色有变化的化学反应的化学方程式______。 （2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为______；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸中，观察到______，说明二者发生化学反应。 【拓展实验一】 Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中进行第Ⅲ组实验，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，小组同学据此现象依次推导三只试管中的剩余物质情况。 [分析推导]： （3）观察到“溶液无色”可推知实验④试管中______（填化学式，下同）已反应完全无剩余；观察到“同时有气泡冒出”可推知实验⑤和实验⑥倒入大烧杯前试管中的溶质分别是______、______。 【拓展实验二】 大烧杯中气泡不再产生之后剩余溶质有哪些？小组同学继续进行探究 [猜想与假设]： （4）猜想一：猜想二：猜想三：______ [设计实验]： 操作 现象 结论 取样，加入______溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 取样，测定溶液 pH<7 猜想二成立 [结论]：动手实验，经测定溶液的，猜想二成立。下列哪些物质也可以用来验证此结论？______ A．Cu B．CuO C． D． E．紫色石蕊试液 [建模]： （5）在分析化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。 [知识结构]： （6）下图知识网络图中横线上应该填写的物质类别是______。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 27. 生活中经常用来灭菌的“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠，化学式为，请计算： （1）次氯酸钠的化学式量______。 （2）次氯酸钠中钠元素与氯元素的质量比______（结果保留最简整数比） 28. 某化工厂需要对废液（溶质是硫酸亚铁和硫酸铜）进行处理和产物回收，现委托化学兴趣小组对废液成分进行研究，同学们用纯铁粉处理废液样品，恰好完全反应，实验数据记录如表所示： 铁 铜 废液质量 反应前 10g 0g 未测 反应后 4.4g 未测 96g，溶质质量分数为20% 回答下列问题： （1）参加反应铁的质量为______，反应后溶液中的溶质质量为______。 （2）原溶液中硫酸亚铁的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $