信息必刷卷（泰州专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（泰州专用） 考情速递 中考·新动向： 2025年江苏泰州中考化学命题可能呈现以下新动向：核心素养导向，强化“科学探究与创新意识”“证据推理与模型认知”等化学核心素养考查，试题可能增加真实情境的应用分析；实验能力权重提升，实验操作步骤设计、误差分析等实践类题目占比或增加，可能结合数字化实验等新形式；跨学科融合，与物理、生物等学科交叉命题（如化学反应中的能量变化、碳循环等），侧重综合问题解决能力； 中考·新考法： 2025年江苏泰州中考化学命题可能的新考法：情境化命题；实验探究深化；跨学科整合；数字化工具应用；地方特色关联等。 中考·新情境：可涉及情境题目的创新性、实时性、开放性以及跨学科的融合性等 2025年江苏泰州中考化学命题的新情境可能聚焦以下方向：科技前沿应用；生态环保热点；生活实践场景。情境设计将更强调真实性，可能提供数据图表、实验装置图等辅助信息，需注重信息提取与问题转化能力。 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，共20分。第1~10题，每小题1分，共10分，每小题只有一项最符合题意。第11~15题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分） 1．下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A．捣碎酒曲 B．谷曲混合 C．发酵成酒 D．泉水勾兑 【答案】C 【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意； D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 3．任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒 4．任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 5．任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A．净化水硬度变得更小 B．制作材料廉价易得 C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观 【答案】3．D 4．C 5．A 【解析】3．A、静置沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、过滤难溶物过程中只是没有新物质生成，属于物理变化； C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化； 故选D； 4．A、聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，该选项说法错误； B、小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，该选项说法错误； C、活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，该选项说法正确； D、蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，该选项说法错误； 故选C； 5．A、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故选项说法错误； B、小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，故选项说法正确； C、该装置制作简单，操作简便，故选项说法正确； D、据图可知，该作品设计简洁美观，故选项说法正确； 故选A。 6．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．闻气体气味 B．加热液体 C．读取液体体积 D．移走蒸发皿 【答案】C 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作错误； B、加热试管中的液体时，用酒精灯的外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故选项实验操作错误； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误； 故选：C。 7．下列物质的名称、俗称及物质类别对应正确的是 A．氧化钙——消石灰——氧化物 B．乙醇——酒精——氧化物 C．碳酸钠——纯碱——碱 D．氢氧化钙——熟石灰——碱 【答案】D 【详解】A、氧化钙俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、乙醇俗称酒精，乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意。 故选D。 8．下列排序正确的是 A．利用金属的年代： B．溶液的： C．地壳中元素含量： D．硫元素的化合价： 【答案】A 【详解】A、金属活动性越强，利用金属的年代越晚，金属活动性：Al＞Fe＞Cu，故利用金属的年代由先到后依次是：Cu、Fe、Al，符合题意； B、稀盐酸显酸性，pH＜7，食盐水显中性，pH=7，浓氨水显碱性，pH＞7，故溶液的pH由大到小为：浓氨水、食盐水、稀盐酸，不符合题意； C、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意； D、CaS中硫元素显-2价，CaSO3中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，故硫元素的化合价由高到低依次是：CaSO4、CaSO3、CaS，不符合题意。 故选A。 9．唐代陆羽《茶经》中记载：  “风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”  “漉水囊……其格以生铜铸之。 ”下列说法错误的是 A．“铜铁”属于金属材料 B．“飚”  (即风)可提供可燃物 C．“熟水”过程可降低水的硬度 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离 【答案】B 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，铜铁属于合金，属于金属材料，故A说法正确； B、“飓”（即风）可提供可燃物燃烧所需的氧气，而不是提供可燃物，故B说法错误； C、“熟水”（煮沸）过程中水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，可降低水的硬度，故C说法正确； D、“漉水囊”可将茶叶（固体）与茶水（液体）分离，相当于过滤操作，故D说法正确； 故选：B。 10．我国航天事业蓬勃发展，下图是载人航天器中的“氧再生系统”处理宇航员排出的和下列说法不正确的是 A．排到舱外的物质是甲烷 B．该系统在产生的同时降低了舱内的浓度 C．反应器1中生成和的分子个数比为 D．反应器2中消耗的与生成的质量比为 【答案】C 【详解】A、由微观示意图可知，排到舱外的物质是，表示甲烷，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，反应器1中发生的反应是水分解生成氢气和氧气，反应器2中发生的反应是氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，即在产生的同时降低了舱内的浓度，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，反应器1中发生的反应是水分解生成氢气和氧气，化学方程式为，表示氧气，表示氢气，则反应器1中生成和的分子个数比为，说法错误，符合题意； D、由微观示意图可知，反应器2中发生的反应是氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为，表示二氧化碳，表示甲烷，则反应器2中消耗的与生成的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．物质A能与稀硫酸反应生成E B．物质B的化学式为Cu2O C．物质C能与稀硫酸反应生成E D．物质D能与稀硫酸反应生成E 【答案】A 【详解】A、A点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢后，则铜不能与稀硫酸反应，故选项说法错误； B、物质B属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则物质B的化学式为Cu2O，故选项说法正确； C、物质C属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，则物质C为氧化铜CuO，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确； D、物质D属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，则物质D为氢氧化铜Cu（OH）2，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确； 故选：A。 12．研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A．氧气是由2个氧元素组成的 B．Fe2O3的相对分子质量是160 C．X的化学式是FeS2 D．SO2排放是导致酸雨的原因之一 【答案】A 【详解】A、氧气是由氧元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确； B、Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、O、S的原子个数分别为0、22、0，反应后Fe、O、S的原子个数分别为4、22、8，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，X的化学式为FeS2，故选项说法正确； D、SO2在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故选项说法正确。 故选A。 13．向盛有质量分数为稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是 A． B．c点时，溶液中有两种溶质 C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D．a→b点，溶液的不断减小 【答案】CD 【详解】A、向盛有质量分数为稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后有固体残留，即铁粉有剩余，说明硫酸反应完全，设溶液的增量为x，则有，解得x=2.7g， 所以m=10g+2.7g=12.7g，故A分析正确； B、 由A可知，b点溶液中溶质为硫酸亚铁，烧杯中含有过量的铁和生成的硫酸亚铁溶液，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，溶液质量先增大，随着铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，说明硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B分析正确； C、由于硫酸铜的量不能确定，所以说可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有生成的铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C分析错误； D、由分A分析可知，a→b点，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，则溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，故D分析错误； 故选：CD。 14．已知X是或中的一种，小组同学对该物质进行了如图所示实验。结合或在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 温度/ 溶解度/g 30 40 80 38 40 50 A．X是 B．溶液中溶质质量分数：①<② C．②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②=③ D．时若将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为： 【答案】AC 【详解】A、℃时，200水中加入55gX可全部溶解，升温至℃，蒸发100g水，仍没有晶体析出，说明℃时，100g-100g=100g水中溶解的溶质质量应大于或等于55g，即℃时该物质的溶解度大于或等于55g，根据表格，℃时，硝酸钾的溶解度为80g＞55g，氯化铵的溶解度为50g＜55g，则X是，故选项说法正确； B、①、②溶液中溶质质量、溶剂质量均相等，则溶液中溶质质量分数①=②，故选项说法错误； C、℃时，硝酸钾的溶解度为40g，200g水中最多能溶解80g硝酸钾，②中溶剂水的质量为200g，达到饱和状态还需加入80g-55g=25g硝酸钾；℃时，硝酸钾的溶解度为80g，③中溶剂的质量为200g-100g=100g，达到饱和状态还需加入80g-55g=25g硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②=③，故选项说法正确； D、℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的、两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为硝酸钾＜氯化铵；将℃时等质量的、两种物质的饱和溶液中降温到℃，溶解度均减小，均有晶体析出，均变为℃时的饱和溶液，过程中溶剂质量不变还为硝酸钾＜氯化铵，而℃时二者的溶解度相等，溶剂越多，则饱和溶液所能溶解的溶质越多，故所得溶液中的溶质质量大小关系为：，故选项说法错误； 故选：AC。 15．下列物质提纯的方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4 加入过量的Fe粉，过滤 C 除去CaO固体中混有的少量CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 滴加过量的NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【详解】A、HCl能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，H2不与NaOH溶液反应，再干燥可除去水蒸气，能达到除去H2中少量的HCl目的，A 正确； B、Fe能与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，加入过量的Fe粉，能将CuSO4完全反应，过滤可除去生成的Cu和过量的Fe，能达到除去FeSO4溶液中少量CuSO4的目的，B 正确； C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaCO3不溶于水，加入足量水溶解、过滤，会把原物质CaO除去，不能达到除杂目的，C 错误； D、NaCl与NaOH溶液不反应，MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但滴加过量的NaOH溶液会引入新的杂质NaOH，不能达到除杂目的，D 错误。 故选AB。 二、非选择题（共40分） 16．（7分）青铜器是中国文化的重要组成部分，具有重要的历史价值和观赏价值。 I、探究青铜器的冶炼 (1)“湿法炼铜”：记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是 ； (2)“火法炼铜”：通过高温还原矿石中的铜元素，得到金属铜。“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙，图1是春秋早期竖炉炼铜示意图。 ①孔雀石［主要成分］受热分解后会产生三种常见氧化物，其中一种物质与木炭进一步反应得到金属铜，该物质的名称为 。 ②“竖炉”排出的废气能否直接排放？理由是 。 II、分析青铜器锈蚀的原理 (3)出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。兴趣小组通过图2所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是 。 (4)考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图3所示。和分别属于无害锈和有害锈，请结合图3解释原因 。 (5)青铜器在含有的环境中易生成CuCl，最终转化为，反应过程如图4所示。 ①过程Ⅱ中CuCl与水反应时，水膜的pH会逐渐下降，发生反应的化学方程式为 。 ②过程Ⅲ中部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体 ，形成。 【答案】(1) (2) 氧化铜 不能，含有一氧化碳污染环境 (3)铜生锈需要氧气、二氧化碳和水共同作用 (4)碱式碳酸铜结构致密，可以保护金属不会继续锈蚀，而Cu2(OH)3Cl结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀 (5) 氧气/O2 【详解】（1）“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、C，故生成的三种氧化物为二氧化碳、水、氧化铜，木炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故该物质的名称是：氧化铜； ②“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙，则炼铜过程中，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和木炭在高温下反应生成一氧化碳，故“竖炉”排出的废气中含有一氧化碳，会污染环境，故不能直接排放； （3）A瓶中铜丝与空气中的二氧化碳和氧气接触，不生锈；B瓶中铜丝与氧气和水接触，不生锈；C瓶中铜丝与二氧化碳和水接触，不生锈，D瓶中铜丝与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，A、D对比可知，铜生锈需要与水接触，B、D对比可知，铜生锈需要与二氧化碳接触，C、D对比可知，铜生锈需要与氧气接触，故可得出结论：铜生锈需要氧气、二氧化碳和水共同作用； （4）碱式碳酸铜结构致密，可以保护金属不会继续锈蚀，而Cu2(OH)3Cl结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀，故和分别属于无害锈和有害锈； （5）①过程Ⅱ中CuCl与水反应时，水膜的pH会逐渐下降，说明有酸性物质生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、Cl、H、O，生成物中含Cu、O，故生成物中还应含H、Cl，故还有盐酸生成，故该反应为CuCl和水反应生成Cu2O和盐酸，该反应的化学方程式为：； ②过程Ⅲ中部分Cu2O在酸性溶液中，吸收一种常见气体，形成Cu2(OH)3Cl。由以上分析可知，酸性溶液应是盐酸溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、Cl，生成物中也应含这些元素，故吸收的常见气体应是氧气。 17．（9分）I.气体的制取和性质 如图1为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。 (1)仪器④的名称 ； (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；若要用高锰酸钾制备干燥的氧气，可选择的制取装置为 ； (3)同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，如图2发生装置中能达到最佳效果的是 （填序号）。 Ⅱ.跨学科实践 为模拟火箭的设计与发射，兴趣小组组建“气火箭队”和“水火箭队”。 火箭类型 氢气“气火箭” 二氧化碳“气火箭” 试剂选择 锌粒和稀硫酸 小苏打和食醋 (4)从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”的原因可能是 。 (5)兴趣小组最终选择小苏打和食醋作“气火箭”，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好后设备后，应先 ，再添加试剂。 反应物用量对实验结果影响如下表所示。 序号 碳酸氢钠粉末/g 食醋/mL（浓度为30%） 飞行最高高度/m i 1.0 24 9 ii 2.0 a 12 iii 3.0 24 10 (6)通过表中数据分析，实验ii中a值为 。实验iii的最大飞行高度比实验ii小的原因是 。 (7)利用物理方法推动火箭如图4所示，用打气筒向高压仓内打气，打开线闸开关进行发射。在此过程中，仓内气体不会改变的有 （填字母） A．分子的数目 B．原子的种类 C．元素的种类 D．分子的间隔 【答案】(1)水槽 (2) ①②③⑤⑦ (3)③ (4)氢气是一种易燃易爆的气体，与空气混合易发生爆炸 (5)检查装置的气密性 (6) 24 碳酸氢钠粉末过多，产生二氧化碳气体的速度过快，导致火箭来不及充分利用气体的推力就已经发射出去，从而使飞行高度降低 (7)BC 【详解】（1）仪器④为水槽； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 用高锰酸钾制备干燥的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择①②⑤⑦；排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集干燥的氧气，收集装置可选择③；故可选择的制取装置为①②③⑤⑦； （3）改进装置中能获得平稳气流的发生装置： ①图中，过氧化氢溶液直接从长颈漏斗注入，反应速率无法控制，不能获得平稳气流； ②图中，水直接从长颈漏斗注入，不能很好地控制反应速率，不能获得平稳气流； ③图中，通过分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率，能获得平稳气流； ④图中，可控制水的滴加速率，但二氧化锰与过氧化氢溶液全部在锥形瓶中，无法有效控制反应速率，不能获得平稳气流； 故选③； （4）从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”，是因为氢气是一种易燃易爆的气体，与空气混合易发生爆炸； （5）选择小苏打和食醋作“气火箭”，该反应有二氧化碳气体生成，防止装置漏气影响实验，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好后设备后，应先检查装置的气密性，再添加试剂； （6）探究反应物用量对实验结果的影响，采用控制变量法，根据i和iii可知，是探究碳酸氢钠粉末对火箭飞行最高高度的影响，除了碳酸氢钠粉末的质量不同外，保证其他条件相同，即食醋的用量也应该相同，则a=24； 实验iii碳酸氢钠粉末用量为3.0g，实验ii碳酸氢钠粉末用量为2.0g，而实验iii的最大飞行高度比实验ii小，是因为碳酸氢钠粉末过多，产生二氧化碳气体的速度过快，导致火箭来不及充分利用气体的推力就已经发射出去，从而使飞行高度降低； （7）A、用打气筒向高压仓内打气，此过程中，仓内气体分子的数目增多，不符合题意； B、用打气筒向高压仓内打气，是利用物理方法推动火箭，此过程中，原子的种类不变，符合题意； C、用打气筒向高压仓内打气，是利用物理方法推动火箭，此过程中，原子的种类不变，则元素的种类也不变，符合题意； D、用打气筒向高压仓内打气，此过程中，仓内气体分子的数目增多，气体被压缩，则分子的间隔变小，不符合题意； 故选BC。 18．（11分）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 Ⅰ.检验 (1)生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为 ，用化学方法进一步检验可确定。 Ⅱ.制备 方法一：    方法二：    (2)方法一中发生反应的化学方程式为 ，低碳铁皮在空气中跟 等物质作用会生锈。 (3)方法二中A的化学式是 。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为 。 (4)与方法二比较，方法一的不足之处是 （答1点即可）。 (5)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是 。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，当A溶液①和A溶液②的质量之比为 时，铁元素全部转化到Fe3O4中。 Ⅲ.应用 纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。回答以下问题：    (6)该过程中 能转化为化学能。 (7)分解水前后Fe3O4的 和化学性质不变。 (8)在加热的条件下反应b的化学方程式为 。 【答案】(1)用磁铁吸引 (2) 3Fe+2O2Fe3O4 O2、H2O (3) FeSO4 过滤 (4)反应的环境为纯氧，要求较高不易达到 (5) +3 2:1 (6)太阳 (7)质量 (8)3FeO+H2OFe3O4+H2↑ 【详解】（1）四氧化三铁具体磁性，墨粉不具有磁性，则可以用磁铁吸引检测墨粉中是否含有四氧化三铁，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）方法一原理为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用的结果； （3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，则溶液A中的溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4；操作Ⅰ和操作Ⅱ都为固液分离，为过滤操作； （4）方法一的铁丝需要在纯氧的环境下才能燃烧，对反应的环境要求较高不易达到； （5）化合物中元素的化合价代数和为0，FeOOH中H为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x，则x+（-2×2）+（+1）=0，x=+3，则Fe为+3价；溶液①中的FeSO4反应后转化为+3价Fe，溶液②中的Fe为+2价，Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，其中含有+2价Fe与+3价Fe的比例为1:2，故当A溶液①和A溶液②的质量之比为2:1时，铁元素全部转化到Fe3O4中； （6）该反应中条件为光照，则过程中将太阳能转化为化学能； （7）Fe3O4为反应的催化剂，催化剂化学反应前后质量和化学性质不发生变化； （8）反应b为FeO与H2O反应生成Fe3O4与H2，则化学反应方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑。 19．（13分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 (1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。 ①生铁的熔点比纯铁 （选填“高”或“低”）。 ②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。 ②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低 元素含量。 (3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。 ①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为 。 ②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为 。 二、制备硫酸亚铁铵晶体 用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的实验流程如下。 (4)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝ ，则已洗净。 (5)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。 ①加热的目的是 。 ②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须 。 (6)“反应”后冷却至20℃过滤。 ①“反应”的化学方程式为 。 表：“反应”中相关物质的溶解度 温度/℃ 20℃ 溶解度S/g FeSO4•7H2O 48.0 (NH4)2SO4 75.4 (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 21.2 ②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因 。 三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度 准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。 已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O (7)该样品的纯度为 %（精确到0.1%）。 (8)判断该计算结果是否合理并分析其原因 。 【答案】(1) 低 氧气、水 (2) 碳/C (3) 11∶9 (4)7 (5) 加快反应速率 验纯 (6) FeSO4 + (NH4)2SO4 +6H2O = (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓ 20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小 (7)103.2 (8)不合理，样品中混有FeSO4•7H2O 【详解】（1）①合金的熔点比成分金属低，生铁是铁和碳的合金，所以生铁的熔点比纯铁低。 ②铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。 （2）①赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为。 ②生铁的含碳量比钢高，该转化能将C转化为CO，目的是降低碳元素的含量。 （3）①H2和Fe(OH)3在高温下反应获得Fe，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物H2、Fe(OH)3中含有H、Fe、O这3种元素，生成物Fe中只含Fe这1种元素，则另外的产物含有H、O这2种元素，该产物是H2O，则H2和Fe(OH)3在高温下反应生成Fe、H2O，化学方程式为。 ②CH4和Fe2O3在高温下反应生成Fe3O4、CO2、H2O，化学方程式为，则生成CO2和H2O的质量比为。 （4）Na2CO3溶液呈碱性，pH＞7。判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝7，说明滤液中已无Na2CO3，则已洗净。 （5）①温度越高，化学反应速率越快，因此加热的目的是加快反应速率。 ②点燃可燃性气体前，必须验纯，以防气体不纯引发爆炸，所以用点燃法检验H2前必须验纯。 （6）①“酸溶”过程中稀H2SO4能与铁屑反应生成FeSO4、H2，“反应”步骤加入(NH4)2SO4粉末，生成硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，说明该步骤中FeSO4、(NH4)2SO4、H2O反应生成了(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O沉淀，化学方程式为。 ②根据表中所示在20℃时的溶解度数据，可以看出20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以硫酸亚铁铵晶体最先达到饱和状态析出，因此原因是：20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小。 （7）解：设该样品的纯度为x ，故填103.2。 （8）根据化学方程式，该反应实质是FeSO4与KMnO4、H2SO4发生反应，样品纯度超过100%，说明样品中FeSO4含量偏高，结合题中溶解度表格，FeSO4•7H2O相对分子质量为278，而(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O相对分子质量为392，可知是因为样品中混有FeSO4•7H2O，导致样品中FeSO4含量偏高。 故填：不合理，样品中混有FeSO4•7H2O。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（泰州专用） 考情速递 中考·新动向： 2025年江苏泰州中考化学命题可能呈现以下新动向：核心素养导向，强化“科学探究与创新意识”“证据推理与模型认知”等化学核心素养考查，试题可能增加真实情境的应用分析；实验能力权重提升，实验操作步骤设计、误差分析等实践类题目占比或增加，可能结合数字化实验等新形式；跨学科融合，与物理、生物等学科交叉命题（如化学反应中的能量变化、碳循环等），侧重综合问题解决能力； 中考·新考法： 2025年江苏泰州中考化学命题可能的新考法：情境化命题；实验探究深化；跨学科整合；数字化工具应用；地方特色关联等。 中考·新情境：可涉及情境题目的创新性、实时性、开放性以及跨学科的融合性等 2025年江苏泰州中考化学命题的新情境可能聚焦以下方向：科技前沿应用；生态环保热点；生活实践场景。情境设计将更强调真实性，可能提供数据图表、实验装置图等辅助信息，需注重信息提取与问题转化能力。 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，共20分。第1~10题，每小题1分，共10分，每小题只有一项最符合题意。第11~15题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分） 1．下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A．捣碎酒曲 B．谷曲混合 C．发酵成酒 D．泉水勾兑 2．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 3．任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒 4．任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 5．任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A．净化水硬度变得更小 B．制作材料廉价易得 C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观 6．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．闻气体气味 B．加热液体 C．读取液体体积 D．移走蒸发皿 7．下列物质的名称、俗称及物质类别对应正确的是 A．氧化钙——消石灰——氧化物 B．乙醇——酒精——氧化物 C．碳酸钠——纯碱——碱 D．氢氧化钙——熟石灰——碱 8．下列排序正确的是 A．利用金属的年代： B．溶液的： C．地壳中元素含量： D．硫元素的化合价： 9．唐代陆羽《茶经》中记载：  “风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”  “漉水囊……其格以生铜铸之。 ”下列说法错误的是 A．“铜铁”属于金属材料 B．“飚”  (即风)可提供可燃物 C．“熟水”过程可降低水的硬度 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离 10．我国航天事业蓬勃发展，下图是载人航天器中的“氧再生系统”处理宇航员排出的和下列说法不正确的是 A．排到舱外的物质是甲烷 B．该系统在产生的同时降低了舱内的浓度 C．反应器1中生成和的分子个数比为 D．反应器2中消耗的与生成的质量比为 11．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．物质A能与稀硫酸反应生成E B．物质B的化学式为Cu2O C．物质C能与稀硫酸反应生成E D．物质D能与稀硫酸反应生成E 12．研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A．氧气是由2个氧元素组成的 B．Fe2O3的相对分子质量是160 C．X的化学式是FeS2 D．SO2排放是导致酸雨的原因之一 13．向盛有质量分数为稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是 A． B．c点时，溶液中有两种溶质 C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D．a→b点，溶液的不断减小 14．已知X是或中的一种，小组同学对该物质进行了如图所示实验。结合或在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 温度/ 溶解度/g 30 40 80 38 40 50 A．X是 B．溶液中溶质质量分数：①<② C．②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②=③ D．时若将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为： 15．下列物质提纯的方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4 加入过量的Fe粉，过滤 C 除去CaO固体中混有的少量CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 滴加过量的NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共40分） 16．（7分）青铜器是中国文化的重要组成部分，具有重要的历史价值和观赏价值。 I、探究青铜器的冶炼 (1)“湿法炼铜”：记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是 ； (2)“火法炼铜”：通过高温还原矿石中的铜元素，得到金属铜。“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙，图1是春秋早期竖炉炼铜示意图。 ①孔雀石［主要成分］受热分解后会产生三种常见氧化物，其中一种物质与木炭进一步反应得到金属铜，该物质的名称为 。 ②“竖炉”排出的废气能否直接排放？理由是 。 II、分析青铜器锈蚀的原理 (3)出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。兴趣小组通过图2所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是 。 (4)考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图3所示。和分别属于无害锈和有害锈，请结合图3解释原因 。 (5)青铜器在含有的环境中易生成CuCl，最终转化为，反应过程如图4所示。 ①过程Ⅱ中CuCl与水反应时，水膜的pH会逐渐下降，发生反应的化学方程式为 。 ②过程Ⅲ中部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体 ，形成。 17．（9分）I.气体的制取和性质 如图1为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。 (1)仪器④的名称 ； (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；若要用高锰酸钾制备干燥的氧气，可选择的制取装置为 ； (3)同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，如图2发生装置中能达到最佳效果的是 （填序号）。 Ⅱ.跨学科实践 为模拟火箭的设计与发射，兴趣小组组建“气火箭队”和“水火箭队”。 火箭类型 氢气“气火箭” 二氧化碳“气火箭” 试剂选择 锌粒和稀硫酸 小苏打和食醋 (4)从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”的原因可能是 。 (5)兴趣小组最终选择小苏打和食醋作“气火箭”，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好后设备后，应先 ，再添加试剂。 反应物用量对实验结果影响如下表所示。 序号 碳酸氢钠粉末/g 食醋/mL（浓度为30%） 飞行最高高度/m i 1.0 24 9 ii 2.0 a 12 iii 3.0 24 10 (6)通过表中数据分析，实验ii中a值为 。实验iii的最大飞行高度比实验ii小的原因是 。 (7)利用物理方法推动火箭如图4所示，用打气筒向高压仓内打气，打开线闸开关进行发射。在此过程中，仓内气体不会改变的有 （填字母） A．分子的数目 B．原子的种类 C．元素的种类 D．分子的间隔 18．（11分）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 Ⅰ.检验 (1)生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为 ，用化学方法进一步检验可确定。 Ⅱ.制备 方法一：    方法二：    (2)方法一中发生反应的化学方程式为 ，低碳铁皮在空气中跟 等物质作用会生锈。 (3)方法二中A的化学式是 。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为 。 (4)与方法二比较，方法一的不足之处是 （答1点即可）。 (5)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是 。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，当A溶液①和A溶液②的质量之比为 时，铁元素全部转化到Fe3O4中。 Ⅲ.应用 纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。回答以下问题：    (6)该过程中 能转化为化学能。 (7)分解水前后Fe3O4的 和化学性质不变。 (8)在加热的条件下反应b的化学方程式为 。 19．（13分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 (1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。 ①生铁的熔点比纯铁 （选填“高”或“低”）。 ②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。 ②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低 元素含量。 (3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。 ①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为 。 ②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为 。 二、制备硫酸亚铁铵晶体 用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的实验流程如下。 (4)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝ ，则已洗净。 (5)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。 ①加热的目的是 。 ②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须 。 (6)“反应”后冷却至20℃过滤。 ①“反应”的化学方程式为 。 表：“反应”中相关物质的溶解度 温度/℃ 20℃ 溶解度S/g FeSO4•7H2O 48.0 (NH4)2SO4 75.4 (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 21.2 ②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因 。 三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度 准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。 已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O (7)该样品的纯度为 %（精确到0.1%）。 (8)判断该计算结果是否合理并分析其原因 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷（泰州专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：（本题包括15小题，共20分。第1~10题，每小题1分，共10分，每小题只有一项最符合题意。第11~15题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D C A C D A B C 11 12 13 14 15 A A CD AC AB 二、非选择题：共40分。除标明外，每空1分。 16．（7分） (1) (2) 氧化铜 不能，含有一氧化碳污染环境 (3)铜生锈需要氧气、二氧化碳和水共同作用 (4)碱式碳酸铜结构致密，可以保护金属不会继续锈蚀，而Cu2(OH)3Cl结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀 (5) 氧气/O2 17．（9分） (1)水槽 (2) ①②③⑤⑦ (3)③ (4)氢气是一种易燃易爆的气体，与空气混合易发生爆炸 (5)检查装置的气密性 (6) 24 碳酸氢钠粉末过多，产生二氧化碳气体的速度过快，导致火箭来不及充分利用气体的推力就已经发射出去，从而使飞行高度降低 (7)BC 18．（11分） (1)用磁铁吸引 (2) 3Fe+2O2Fe3O4 O2、H2O (3) FeSO4 过滤 (4)反应的环境为纯氧，要求较高不易达到 (5) +3 2:1 (6)太阳 (7)质量 (8)3FeO+H2OFe3O4+H2↑ 18．（13分） (1) 低 氧气、水 (2) 碳/C (3) 11∶9 (4)7 (5) 加快反应速率 验纯 (6) FeSO4 + (NH4)2SO4 +6H2O = (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓ 20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小 (7)103.2 (8)不合理，样品中混有FeSO4•7H2O / 学科网（北京）股份有限公司 $$