北京市北京理工大学附属中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

1 2024-2025 学年度第二学期高二年级化学学科期中练习 出题人：高二备课组 审题人：高二备课组 审核人：王静波 考试时长：90 分钟 第一部分 本部分共 25 题，每题 2 分，共 50 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Ti 48 Fe 56 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NH3的电子式： B．乙醇的球棍模型： C．CO2 的空间填充模型： D. 基态 N 原子的轨道表示式： 2．下列性质的比较，不正确．．．的是 A.酸性 H2SO4＞H3PO4 B.电负性 S＜Cl C.熔沸点 H2S＞H2O D.第一电离能 S＜O 3．下列物质的性质不能．．用化学键解释的是 A．金属铜具有导电性 B．氮气化学性质稳定 C．金刚石硬度大 D．碘单质常温为固体 4．下列说法正确的是 A．原子的电子填充顺序依次为 3s→3p→3d→4s B．某原子核外电子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量 C．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 D．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p 能级原子轨道数也在增多 5．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于共价晶体的是 A．碳化铝，黄色晶体，熔点 2 200 ℃，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点 98 ℃，熔融态不导电 C．五氧化二钒，无色晶体，熔点 19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时都能导电 6．下列分子中的碳原子为 sp 杂化的是 A．CH4 B．HCHO C．C2 H2 D．C2H4 7．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确．．．的是 A．LiOH 的碱性弱于 Be(OH)2 B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大 2 C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似 D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素 8．干冰在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列 说法不正确．．．的是 A．干冰晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有 4 个 CO2分子 C．每个 CO2 分子周围有 12 个紧邻的 CO2分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A． SO32-和 SO3 的 VSEPR 模型均为平面三角形 B． CS2是空间结构为 V 形的极性分子 C． BF3 和 NF3 中心原子均为 sp2 杂化 D． PCl3、NH3的空间构型都是三角锥形 10．下列说法正确的是 A．HC1 和 Cl2分子中均含有 键 B．NH3 和 NH4+的 VSEPR 模型和空间结构均一致 C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH 11．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．CaCl2 和 SiO2熔化 B．晶体硅和金刚石熔化 C．食盐和蔗糖熔化 D．汞和干冰升华 12．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大， X、Y、Z 位于第二周期，Y 的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确．．．的是 A．第一电离能：X<Z<Y B．这四种元素组成的化合物中不可能存在离子晶体 C．W 与 Z 可按原子个数比 2：1 和 1：1 形成两种化合物 D．该物质中 X 的杂化方式有 2 种 13．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色 配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是 A．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 B．该配离子中碳原子的杂化类型为 sp2 和 sp3 C． 中心离子 Fe3+的配位数是 6 D．该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢 s p− 3 14．(CH3NH3)PbI3 是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如 图所示。已知：(CH3NH3)PbI3 摩尔质量为 M g/mol ，晶胞边长为 a pm (1pm=10-10cm)， AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中心小黑球的配位数为 8 B．该晶体为共价晶体 C．该晶体的密度为 30 3 3 A M 10 g / cm N a  D．若 I－换为 Cl－，则晶胞棱长不变 15．我国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如 HCN、CH4、CH3CHO、 3BF 等。下列说法错误的是 A．HCN分子为直线形的极性分子 B．基态 C 原子中电子的空间运动状态有 4 种 C． 3CH CHO 分子中C原子杂化方式不同 D． 3BF 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 16．配位化合物 ( )3 22Pt NH Cl 有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作 用，反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法不正确的是 A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B．已知Pt位于元素周期表第 10 纵列，则Pt是 d 区的ⅦB 族元素 C．分子中Pt和 N 之间形成的是配位键 D．N 原子在形成配位键时提供孤电子对 17．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或客观事实的解释正确的是 选项 现象或客观事实 解 释 A 浸泡 KMnO4溶液的硅土延长果实的成熟 利用乙烯可以发生加成反应 B 钾原子比钠原子更易失去电子 钾的核电荷数比钠的多 C SO2能使氯水褪色 SO2具有还原性 D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜 18．石墨相氮化碳(g-C3N4)作为一种新型光催化材料，非金属掺杂（O、S 等）能提高其光催化活性。 g-C3N4 具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确．．．的是 A．基态 C 原子的成对电子数与未成对电子数之比为 2∶1 B．石墨中碳原子数与碳碳键的比例为 1:3 C．N 原子的配位数为 2 和 3 D．g-C3N4 晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力 4 19．解释下列现象的原因不正确．．．的是 选项 现象 原因 A HF 的稳定性强于 HCl HF 分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B AlCl3中含有共价键 Al 与 Cl 元素间的电负性差值小于 1.7 C 熔沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，而邻羟基苯甲 醛主要形成分子内氢键 D 与钠单质反应的程度：水＞乙醇 乙基使羟基的 O-H 键极性减弱 20．辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示，下列有关该分子 的说法不正确．．．的是 A. 分子式为 C18H27NO3 B. 含有氧原子的官能团有 3 种 C. 能发生加聚反应、取代反应和氧化反应 D. 该物质中不存在手性碳原子 21．氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池 中 O2 的还原反应，其催化机理如下图。 下列说法不正确．．．的是 A．途径一中存在极性共价键的断裂与形成 B．途径一的电极反应是 O2 + 2H+ + 2e- == H2O2 C．途径二，1molO2得到 4mol e- D．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变 22．钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成。一种钛铁合金的晶胞如图 ⅰ 所示，该合金吸收的氢 位于体心立方正八面体的中心，氢被 4 个钛原子和 2 个铁原子包围， 如图 ⅱ 所示。下列说法不正确．．．的是 A. 钛铁合金(如图 i 所示)的化学式：TiFe B. 如图 ⅱ 所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原 子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH2 C. 钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个 D. Fe与Ti之间存在金属键 图 ⅰ 图ⅱ 5 23． 将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如 图所示。下列叙述不正确的是 A．H2S 和空气通过该循环的目的是降低活化能，提高总反应速率 B．在转化过程中能循环利用的物质是 FeCl3 和 CuCl2 C．若有 1 mol H2S 发生图示转化的同时消耗 O2为 0.4 mol，则混 合液中 Fe3+浓度增大 D．该过程的总反应式为：2H2S + O2 == 2H2O + 2S 24．研究甲醛还原新制Cu(OH)2反应的固体产物（固体A），实验如下。已知：Cu2O、CuO均能溶于 浓氨水，分别产生[Cu(NH3)2] ＋ （无色）、[Cu(NH3)4]2+（蓝色）。下列说法不正确．．．的是 A. 甲醛与新制 Cu(OH)2反应时，Cu(OH)2被还原 B. ②→④无色溶液变蓝，说明固体 A 中存在 Cu2O C. ③→⑤出现蓝色溶液的原因是 2Cu＋O2＋8NH3·H2O＝2[Cu(NH3)4]2+＋4OH － ＋6H2O D. 去掉试管①的橡胶塞，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体 A 的成分 25．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A.①中产生白色沉淀的原因是 c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN) B.①中存在平衡： C.②中无明显变化是因为溶液中的 c(SCN-)过低 D.上述实验不能证明 AgSCN 向 AgI 沉淀转化反应的发生 6 第二部分 本部分共 4 题，共 50 分。 26．H、C、N、O、Na、Mg、Si、Cl、Cu 是 9 种中学化学中常见的元素。 （1）原子结构与元素性质 ① 6 种元素 H、C、N、O、Na、Mg 中，电负性最大的是 。 ② 基态 Cu 的价电子排布式是 。 （2）微粒间相互作用与物质性质 ① 下列物质的分子中同时存在 σ 键和 π 键的是 （填字母）。 a．H2 b．N2 c．Cl2 d．NH3 ②比较 24SO −与 NH3 分子中的键角大小并给出相应解释： 。 （3）晶态 SiO2的晶胞如右图。 ①硅原子的杂化方式为 。 ②已知 SiO2 晶胞的棱长均为 a nm，则 SiO2 晶体的密度: ρ= g·cm-3 。 27．铜阳极泥含有金属（Au、Ag、Cu 等）及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有 Ag2Se、Ag、AgCl 等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺： 已知：Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+ K=1.7×107; Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 （1）炉气中的 SeO2 可与 SO2、H2O 反应生成硒单质，写出该反应方程式 。 （2）溶液 a 的主要成分是 。 （3）水氯化浸金过程中，2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4。[AuCl4]-配离子中提供空轨道的是 ， 配位数是 。 （4）加入氨气后，AgCl 溶解，请写出氨浸分银的离子方程式 ，该反应的平衡常数 K= 。 焙烧 脱硒 酸浸 脱铜 水氯化 浸金 氨浸 分银 水合肼 沉银 炉气 溶液 a HAuCl4 泥渣 氨气 Cl2、HCl H2SO4 H2SO4 铜阳极泥 N2H4 粗银粉 7 28．氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，它的不少化合物有重要的应用。 （1）SiF4 可用于制取硅烷（SiH4），硅烷应用广泛。下列说法正确的是 （填字母）。 a．SiH4的稳定性比CH4的差 b．SiH4 中 4 个Si−H的键长相同，H−Si−H的键角为 90° c．SiH4 中硅原子以 4 个sp3 杂化轨道分别与 4 个氢原子的 1s轨道重叠，形成 4 个Si−H σ键 （2）NF3 的结构与 NH3类似，但是性质差异较大: NH3具有碱性（可与 H+结合）而 NF3 没有碱性，原因是 。 （3）离子液体被广泛应用于有机合成和电化学研究中。[Emim]BF4 是一种稳定性强、抗水解的离子 液体，其结构如下图。 N NCH3CH2 CH3 + BF4 - 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐 ① 微粒中 F−B−F 键角：BF－4 BF3（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ② 以 Cu(BF4)2 和[Emim]BF4 的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。 镀铜时，阳极材料为 ，电解质溶液中 BF4−向 （填“阴”或“阳”）极移动。 （4）冠醚分子可通过识别 Li+实现卤水中 Li+的萃取，一种冠醚合成及分子识别 Li+的过程如下。下 列说法正确的是 。 a.过程 I 为取代反应 b.冠醚 Z 与 Li+之间的作用力为离子键 c.过程 II 增加了 Li+在有机物中的溶解度 29．某兴趣小组同学探究 KMnO4 溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。配制 1.0×10−3 mol·L−1 KMnO4 溶液、0.40 mol·L−1 草酸溶液。将 KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 8 序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度/ oC ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 1.0 20 （1）实验①和②的目的是__________。 （2）甲认为上述实验应控制 pH 相同，可加入的试剂是_________（填序号）。 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 草酸 【实施实验】小组同学将溶液 pH 调至 1 并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成 两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a) Mn2+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物； (b) Mn3+无色，有强氧化性，发生反应 Mn3++2C2O42- [Mn(C2O4)2]−（青绿色） 后氧化性减弱； （c）MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 MnO4-和 MnO2。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段 i 中可能产生了 MnO42-。你认为该观点是否合理， 并说明理由：___________。 【继续探究】进一步实验证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]−，反应过程中 MnO4−和[Mn(C2O4)2]−浓度随 时间的变化如下图。 （4）第 i 阶段中检测到有 CO2 气体产生，反应的离子方程式为___________。 （5）实验②在第 ii 阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。 （6）据此推测，若在第 ii 阶段将 c(H+)调节至 0.2 mol/L，溶液褪至无色的时间会 _________（填“增加”“减少”或“不变”）。 【结论与反思】 （7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_________。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 2024-2025 学年度第二学期高二年级化学学科期中练习答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D C A C A A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B A C D B C B A D 21 22 23 24 25 D B C D D 26. (12 分) （1）① O （1 分） ② 3d104s1 （2）① b ②（本题 3分）键角：SO2－ 4 ＞NH3（1 分）。SO 2－ 4 和 NH3 分子都为 sp 3 杂化（1 分），NH3 分子有一对孤电子对，对 成键电子对有更大的排斥作用（两点答全给 1 分），因此键角较小。 （3） ①sp3 ② 8 ×（16×2+28） 𝑁𝐴×𝑎 3×10−21 27.（12 分） （1）SeO2+ 2SO2+2H2O===Se+ 2H2SO4 （2）CuSO4 (多答 H2SO4正确) （3）Au3+ 4 （4）AgCl+ 2NH3===[Ag（NH3）2] + + Cl−，3.06×10-3 28．（12 分） （1）ac （2）NF3 中 F 元素电负性强（1 分），使 N 原子呈正电性，(或答 N 原子电子云密度降低)，难与 H+结合（1 分） （3）① < ②铜 阳 （4） ac 29.（14 分） （1）探究草酸浓度对反应速率的影响 （2）b （3）不合理，酸性条件下 MnO42-不稳定，未观察到溶液中产生黑色（MnO2）沉淀 （4）MnO4− + 4H2C2O4 = [Mn(C2O4)2]− + 4CO2↑ + 4H2O （5）实验②中 c(H2C2O4)低，（1 分）电离产生的 c(C2O42−)低，Mn3+ + 2C2O42− [Mn(C2O4)2]− 平 衡 逆 移 ， c(Mn3+)增大，（1 分）反应速率加快。 （6）减少 （7）作还原剂（1 分），电离出 C2O42−与 Mn3+形成配合物（1 分）