精品解析：甘肃省张掖市第一中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年级化学练习 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题12小题，共24分，每题只有一个正确答案，请将答案填在答题卡上） 1. 人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 75～8.0 A. 血浆呈碱性 B. 胃液和胆汁呈酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 2. 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的 3. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A. 氯化钠——食盐 B. 氢氧化钙——消石灰 C. 氧化钙——熟石灰 D. 氢氧化钠——火碱 4. 自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐、酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是 A. 酚酞试液 B. 石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 5. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中 A. 溶质的质量分数都变小 B. 溶液的质量都增大 C. 溶质的质量分数都变大 D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小 6. 推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是 A. 某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液一定显酸性 B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C. 酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色 D. 稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红 7. 只用一种试剂来鉴别NaCl、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的 A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 铁粉 D. 二氧化碳 8. 化学是一门以实验为基础的科学，下列基本实验操作符合规范要求的是 A. 把取多的药品重新放回原瓶，以节约药品 B. 进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 给试管中液体加热时，试管口不能朝着有人的方向 9. 从物质类别角度分析，下列哪种药品应与CuSO4、NaCl、Na2CO3放在同一个柜中 A. H2SO4 B. NaOH C. P D. KMnO4 10. 2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，备受社会各界关注。铅元素相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是【 】 A. 铅原子核内有82个质子 B. 相对原于质量207．2 C. 铅有毒，儿童不能使用铅笔 D 铅可与稀硫酸反应，产生氢气 11. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是 A. "苦泉"的溶质之——CuSO4 B. "把其水熬之"——蒸发溶剂 C. "熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应 D. 将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液 12. 根据下面实验过程得出的结论，不正确的是 选项 实验过程 实验结论 A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈 B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸 C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性 D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共24分） 13. 现有“H、C、O、”五种元素，请选用合适的元素填写下列物质的化学式： （1）碱溶液中共有的离子__________； （2）汽水中常含有的酸__________； （3）“西气东输”工程输送的“气”是__________； （4）相对分子质量最小的氧化物是__________； （5）可用来治疗胃酸过多的盐__________。 14. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该反应化学方程式为：__________。 （2）该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）__________。 （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__________色。若加入酚酞后溶液颜色为无色时__________（填能或不能）说明恰好完全反应。 15. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示： （1）时，A和B的溶解度大小关系是__________； （2）把时B的不饱和溶液变成饱和溶液，除了加溶质的方法外，还可以采取的方法有__________； （3）时，向水中加入的A物质，充分溶解所得溶液的质量为__________； （4）若B中混有少量的杂质A，若想得到较为纯净的B，可以采用的方法是__________。 （5），取等质量的A、B两种物质分别配制成饱和溶液，所需水的质量较多的是__________。 16. 下列A-H都是初中化学中常见的物质。已知A是天然气的主要成分，F可用于改良酸性土壤，E是一种常用的食品干燥剂。它们之间的转化关系如下图所示。 （1）写出物质A的化学式：A__________，G的俗名__________；C与E反应方程式：__________，属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）写出D转化为G的化学方程式：__________。 （3）写出H的一种用途：__________。 三、实验与探究（本大题共2小题，共23分） 17. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①__________；②__________。 （2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为__________，利用装置A制氧气还需改进的地方是__________。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是__________（填代号）。 （3）实验室常用装置B和__________（填药品名称）制取，其反应的化学方程式为__________。若使用装置F作为制取的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点：__________该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是__________（用化学方程式表示）。 （4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从__________（填“a”或“b”）口进入。 18. 某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。 （1）甲同学在烧杯中加入约氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为________。 （2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有； 猜想二：________； 猜想三：有和 以上猜想中，直接可以排除的是________，理由：________。 【实验探究】 为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加溶液 有白色沉淀产生 猜想二成立 乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入________ 有气泡产生 猜想二成立 丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉 __________ 猜想二成立 老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是________。 四、计算题（本大题共2题共9分） 19. 维生素C(化学式C6H8O6)能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。求：(把计算结果直接填在空格上即可) （1）维生素C的相对分子质量为___________， （2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为___________。 20. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____ g。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学练习 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题12小题，共24分，每题只有一个正确答案，请将答案填在答题卡上） 1. 人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 A. 血浆呈碱性 B. 胃液和胆汁呈酸性 C. 胰液比血浆碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。 2. 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意； C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意； D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。 【点睛】本题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验，测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将试纸伸入液体中，也不能先将试纸润湿，通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。 3. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A. 氯化钠——食盐 B. 氢氧化钙——消石灰 C. 氧化钙——熟石灰 D. 氢氧化钠——火碱 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、氯化钠俗称食盐，选项正确； B、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，选项正确； C、氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，选项错误； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，选项正确； 故选C 4. 自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐、酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是 A. 酚酞试液 B. 石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪，错误； B、自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误； C、自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误； D、自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水，正确。 故选：D。 5. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中 A. 溶质的质量分数都变小 B. 溶液的质量都增大 C. 溶质的质量分数都变大 D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。 考点：考查酸的物理性质及用途；溶质的质量分数。 6. 推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是 A. 某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液一定显酸性 B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是酸与碱的反应 C. 酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色 D. 稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，某溶液不能使酚酞使液变色，该溶液不一定显酸性，可能显中性，故选项推理错误； B、酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误； C、酸和碱的溶液能与指示剂反应，但并不是所有的酸和碱都能使指示剂变色，如酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项推理错误； D、稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红，故选项推理正确。 故选：D。 7. 只用一种试剂来鉴别NaCl、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的 A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 铁粉 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，NaCl、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，出现三种明显不同的现象，故能鉴别，故A正确； B、无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，与NaCl、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，反应的现象为无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故B选项错误； C、铁粉与稀H2SO4反应产生氢气，与NaCl、Ca(OH)2不反应，不能出现三种明显不同的现象，不可以鉴别，故C选项错误； D、二氧化碳与Ca(OH)2溶液反应，但和NaCl、稀H2SO4不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D选项错误。 故选A。 8. 化学是一门以实验为基础的科学，下列基本实验操作符合规范要求的是 A. 把取多的药品重新放回原瓶，以节约药品 B. 进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 给试管中液体加热时，试管口不能朝着有人的方向 【答案】D 【解析】 【详解】A、取多的药品不能重新放回原瓶，以免原瓶药品被污染，操作错误，不符合题意； B、进行蒸发操作时，当有较多固体析出时应停止加热，靠余温烘干，操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，不符合题意； D、给试管中液体加热时，试管口不能朝着有人的方向，以免液体溅出伤人，操作正确，符合题意。 故选D。 9. 从物质类别角度分析，下列哪种药品应与CuSO4、NaCl、Na2CO3放在同一个柜中 A. H2SO4 B. NaOH C. P D. KMnO4 【答案】D 【解析】 【分析】从物质类别角度分析，CuSO4、NaCl、Na2CO3都是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于盐。 【详解】A、H2SO4含有氢离子和硫酸根离子，属于酸，故A不符合题意； B、NaOH含有钠离子和氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意； C、P属于非金属单质，故C不符合题意； D、KMnO4含有钾离子和高锰酸根离子，也是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故D符合题意。 故选D。 10. 2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，备受社会各界关注。铅元素相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是【 】 A. 铅原子核内有82个质子 B. 相对原于质量为207．2 C. 铅有毒，儿童不能使用铅笔 D. 铅可与稀硫酸反应，产生氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据铅元素相关信息可知：铅的原子序数（左上）为82，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铅原子核内有82个质子，说法正确； B、根据铅元素相关信息可知：铅的相对原子量（下面）为207.2，说法正确； C、铅笔芯的主要成分是石墨，不是铅，儿童能使用铅笔，说法不正确； D、根据金属活动顺序可知：铅位于氢之前，能与稀硫酸反应产生氢气，说法正确。 故选C。 11. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是 A. "苦泉"的溶质之——CuSO4 B. "把其水熬之"——蒸发溶剂 C. "熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应 D. 将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确； B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确； C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确； D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。 故选D。 12. 根据下面实验过程得出的结论，不正确的是 选项 实验过程 实验结论 A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈 B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸 C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性 D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应物浓度越大反应速率越快；红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光，说明氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，正确； B、酸性溶液能使石蕊变红色；湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，正确； C、氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解，说明氢氧化钠固体能吸收空气中水分，正确； D、向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中也可能存在银离子，反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，错误。 故选D。 二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共24分） 13. 现有“H、C、O、”五种元素，请选用合适元素填写下列物质的化学式： （1）碱溶液中共有的离子__________； （2）汽水中常含有的酸__________； （3）“西气东输”工程输送的“气”是__________； （4）相对分子质量最小的氧化物是__________； （5）可用来治疗胃酸过多的盐__________。 【答案】（1）OH- （2）H2CO3 （3）CH4 （4）H2O （5）NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 碱溶液中共有的离子是氢氧根离子，符号为：OH-； 【小问2详解】 汽水中常含有的酸是碳酸，化学式为：H2CO3； 【小问3详解】 “西气东输”工程输送的“气”是天然气，主要成分是甲烷，化学式为：CH4； 【小问4详解】 相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O； 【小问5详解】 碳酸氢钠能与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用来中和胃酸，化学式为： NaHCO3。 14. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式为：__________。 （2）该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）__________。 （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__________色。若加入酚酞后溶液颜色为无色时__________（填能或不能）说明恰好完全反应。 【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O （2）氢氧化钠溶液 （3）NaCl、HCl （4） ①. 红 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O； 【小问2详解】 由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中； 【小问3详解】 当加入溶液的质量为ag时显酸性，盐酸过量，溶液中含有氯化氢，所以有两钟溶质：氯化钠和氯化氢； 【小问4详解】 当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色； 酚酞在酸性和中性的溶液中都为无色．若加入酚酞后溶液颜色为无色时不能说明恰好完全反应。 15. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示： （1）时，A和B的溶解度大小关系是__________； （2）把时B的不饱和溶液变成饱和溶液，除了加溶质的方法外，还可以采取的方法有__________； （3）时，向水中加入的A物质，充分溶解所得溶液的质量为__________； （4）若B中混有少量的杂质A，若想得到较为纯净的B，可以采用的方法是__________。 （5），取等质量的A、B两种物质分别配制成饱和溶液，所需水的质量较多的是__________。 【答案】（1）A＞B （2）降温 （3）60g （4）蒸发结晶 （5）B 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时，A和B的溶解度大小关系是A＞B； 【小问2详解】 B的溶解度随温度的升高而减小，把时B的不饱和溶液变成饱和溶液，除了加溶质的方法外，还可以采取的方法有降温； 【小问3详解】 时，A的溶解度为20g，向水中加入的A物质，只能溶解10g的A，充分溶解所得溶液的质量为60g； 【小问4详解】 B的溶解度随温度的升高而减小且受温度的影响较小，而A的溶解度受温度影响较大，若B中混有少量的杂质A，若想得到较为纯净的B，可采用蒸发结晶的方法； 【小问5详解】 在时，A 的溶解度比 B 大，相同质量的溶质要想完全溶解，溶解度小的更需要水，因此所需水的质量较多的是 B。 16. 下列A-H都是初中化学中常见的物质。已知A是天然气的主要成分，F可用于改良酸性土壤，E是一种常用的食品干燥剂。它们之间的转化关系如下图所示。 （1）写出物质A的化学式：A__________，G的俗名__________；C与E反应方程式：__________，属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）写出D转化为G的化学方程式：__________。 （3）写出H的一种用途：__________。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 纯碱##苏打 ③. ④. 放热 （2） （3）做建筑材料（合理即可） 【解析】 【分析】已知A是天然气的主要成分，故A是甲烷，F可用于改良酸性土壤，故F是氢氧化钙，E是一种常用的食品干燥剂，故E是氧化钙，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氧化钙和C生成氢氧化钙，所以C是水，D是二氧化碳，二氧化碳和足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，A是甲烷，化学式为：CH4；G是碳酸钠，俗称纯碱或苏打； C与E是氧化钙和水生成氢氧化钙的过程中会放出大量的热，反应的化学方程式为：； 小问2详解】 D转化为G是二氧化碳和足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 H是碳酸钙，可以做建筑材料。 三、实验与探究（本大题共2小题，共23分） 17. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。 （1）写出标号仪器名称：①__________；②__________。 （2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为__________，利用装置A制氧气还需改进的地方是__________。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是__________（填代号）。 （3）实验室常用装置B和__________（填药品名称）制取，其反应的化学方程式为__________。若使用装置F作为制取的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点：__________该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是__________（用化学方程式表示）。 （4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从__________（填“a”或“b”）口进入。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 铁架台 （2） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 ③. D （3） ①. C ②. ③. 可以控制反应的发生与停止 ④. （4）b 【解析】 【小问1详解】 ①为长颈漏斗；②为铁架台； 【小问2详解】 利用上述仪器和药品制取氧气，可选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 为防止加热时试管内固体粉末进入导气管，需要在试管口处塞一团棉花； 氧气的密度比空气大，可用C向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，可用E排水法来收集，不可使用D向下排空气法收集； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择C向上排空气法收集； 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是； 若使用装置F作为制取二氧化碳的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，还可以通过提拉铜丝网实现固体和液体的分离，所以另一个优点是：可以控制反应的发生与停止； 该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致制得的二氧化碳气体中存在氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 若用装置G来干燥制取的二氧化碳，为了使混合气体与浓硫酸充分接触，应长进短出，即气体应从b口进入。 18. 某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。 （1）甲同学在烧杯中加入约氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为________。 （2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有； 猜想二：________； 猜想三：有和 以上猜想中，直接可以排除的是________，理由：________。 【实验探究】 为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加溶液 有白色沉淀产生 猜想二成立 乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入________ 有气泡产生 猜想二成立 丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉 __________ 猜想二成立 老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是________。 【答案】（1） ①. 红 ②. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2） ①. Na2SO4、H2SO4 ②. 三 ③. 存在氢氧化钠时，溶液会是红色 ④. 碳酸钠溶液##金属铁（合理即可） ⑤. 铁锈溶解，溶液变为黄色 ⑥. 有产物中一定存在硫酸钠，无论是否有稀硫酸加入氯化钡均会产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液会变为红色，遇酸性、中性溶液不变色，仍保持无色 ，氢氧化钠溶液显碱性；甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问2详解】 [猜想与假设] 稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，则剩余溶液中一定存在生成物硫酸钠（Na2SO4），硫酸过量时，溶液还会有稀硫酸（H2SO4），氢氧化钠过量时，溶液还会有氢氧化钠（NaOH），结合猜想一、三可知，猜想二为：Na2SO4和H2SO4； 滴加稀硫酸后红色变为无色，则溶液一定不呈碱性，所以不存在氢氧化钠过量的情况；猜想三直接排除，因为有氢氧化钠时，溶液会是红色； [实验探究] 硫酸能与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，乙同学的方案：实验现象为有气泡产生，则乙加入的物质可与稀硫酸反应并产生气体，可以是碳酸钠溶液、金属铁等（合理即可）； 丙同学的方案：取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉，若猜想二成立则会发生的反应是稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则可观察到的现象为铁锈溶解，溶液变为黄色。 甲同学方案不合理，因为产物中一定存在硫酸钠，无论是否有稀硫酸加入氯化钡均会产生白色沉淀，所以甲的方案不能证明猜想二成立。 四、计算题（本大题共2题共9分） 19. 维生素C(化学式C6H8O6)能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。求：(把计算结果直接填在空格上即可) （1）维生素C的相对分子质量为___________， （2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为___________。 【答案】（1）176 （2）9：1：12 【解析】 【分析】 【小问1详解】 维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176 【小问2详解】 维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（6×12）：（8×1）：（6×16）=9：1：12 20. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____ g。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）23.3 （2）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x x=9.8% 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$