安徽省滁州市县中联盟2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

滁州市2024~2025学年第二学期高一期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章二第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.下列元素在自然界中的转化与“雷雨发庄稼”有关的是 A.Na B.C C.P D.N 2.可逆反应A(g)+3B(s)一2C(g)十2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速 率最快的是 A.u(A)=0.3mol·L1·s B.v(B)=1.8mol·L1·s C.v(C)=l.5mol·L1·min1 D.v(D)=0.7mol·L-1·s 3.某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能↑ 反应物 A.该反应一定可以设计成原电池 B.该反应不需要加热就一定可以发生 生成物 C.该图像可以表示中和反应的能量变化 反应过程 D.反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 【高一期中考试·化学试题第1页（共6页）】 25-L-667A 4.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W,发生反应W()一P(g)十2Q(g)。下列 可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是 A.2vE(P)=v滋(Q) B.Q的体积分数保持不变 C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.c(P):c(Q)=1:2 5.下列物品或设施中涉及的成分为硅酸盐的是 A.铝合金门窗 B.水品项链 C.光导纤维 D.水泥 6.下列关于如图所示装置的叙述错误的是 A.锌是负极，其质量逐渐减小 稀硫酸 B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.电子从锌片经导线流向铜片 7.某温度下，将一定量的A、B气体充入恒容密闭容器中发生反应：。↑物质的章浓度/L, 0.8 3A(g)+bB(g)一C(g)十2D(s),12s时测得c(C)= 0.5 0.4ol·L1,A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是 0.3 B 0.2 A A.b=1,c=2 12时问/s B.0~2s,A的平均反应速率为0.05mol·L1·s C图中两曲线相交时，反应达平衡状态 D.充入He增大压强，反应速率加快 8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量 浓硫酸的反应。下列说法不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止 酸性KMnO, B.若②中盛放澄清石灰水，则溶液先变浑浊后变澄清 溶液 ② ③ C.③中酸性KMnO溶液褪色，说明SO2具有还原性 D.①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象 【高一期中考试·化学试题第2页（共6页）】 25-L.-667A 9.高炉炼铁中产生C0的反应为C()十C0,(g)商遇2C0(g),下列有关说法错误的是 A.该反应为吸热反应 B.碳元素既被氧化又被还原 C.增加焦炭的质量，反应速率加快 D.反应达到平衡时，2证(CO2)=v增(CO) 10.如图所示喷泉装置中，烧瓶中为a气体，烧杯和胶头滴管中为b液体，打开f,挤 压胶头滴管的胶囊，不能形成喷泉的是 A.a是S)2,b是NaOH溶液 B.a是NO,b是NaOH溶液 C.a是NH,b是H2O D.a是HCl,b是HO 11.V表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO2含质子数为16N B.1molN2与3molH2充分反应，生成NH分子数目为2N C.加热条件下，64gCu与足量浓硫酸反应，被还原HSO数目为2NA D.1 mol NH HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH的数日为NA 12.研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)一HNC(g)异构 186.5 化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 画 59.3 A.HNC比HCN稳定 000 圣 0.0 CNH B.HCN与HNC互为同素异形体 反应进程 C.升高温度，异构化速率加快 D.异构化过程中化学键无变化 13.下列描述及相应的化学方程式或离子方程式正确的是 A.FeS与浓硫酸反应制取H2S:FeS十H,SO,(浓)一FeSO,+H2S个 B.Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO5一3Cu++2NO◆+4HO C,石英砂与焦炭制粗硅：SiO,十C高温si+C0,个 D.用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCI:HSO+H+一HO+SO2 【高一期中考试·化学试题第3页（共6页）】 25-L.-667A 14.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 检验SO,气体中是否混有SO,(g):将气体通入Ba(NO)2溶液， A 混有SO(g) 有白色沉淀生成 淀粉KI溶液中通入少量CL,再通入SO,溶液先出现蓝色， B 还原性：SO2>I>C 后蓝色褪去 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X,出现白烟 该气体只能是HC 用大理石和盐酸反应制取CO气体，将气体立即通入一定浓度 H2C)3的酸性比H2SiO,的酸 D 的Naz SiO溶液中，出现白色沉淀 性强 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见 化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： 硫 S0 ---Na2SO (1)从S元素的化合价变化角度分析，X (填“只 HSO3 iNa2SO: 合 +2 有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 X (2)实验室通常用Na2SO3与Z的浓溶液反应制取气体Y, 氧酸盐物质类别 质 反应的化学方程式为 物 将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是 (3)若将Y与C2按体积比1：1通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶 液 (填“褪色”或“不褪色”)，理由是 (4)工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y;②由Y生成SO3;③由SO3生成Z,写 出步骤②反应的化学方程式： ,步骤③应 用 (填试剂)吸收SO3。 (5)NazS2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2SO3的方案理 论上可行的是 (填字母)。 A.Na S+S B.Na2 SO+S C.SO2+Na2 SO D.Na2 SO十Na2SOy 【高一期中考试·化学试题第4页（共6页）】 25-L.-667A 16.(14分)氨氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氨氧化物，减少大 气污染。回答下列问题： (1)一定条件下，CO与O反应生成两种无污染的气体，反应的化学方程式为2CO(g)十 2NO(g)一N2(g)+2CO,(g,生成1molN2(g),转移电子的物质的量为 mol, 为提高该反应的化学反应速率，下列措施可行的是 (填字母)。 A.压缩容器体积 B.降低温度 C.使用合适催化剂 D.恒温恒容充入稀有气体 (2)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和1.0 mol NO,发生反应：C(s)+ 2NO(g)一N2(g)+CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量 变化见下表： 容器1(T1/℃) 容器2(T2/℃) 物质的量/mol 0 5min 9 min 10 min 12 min 0 5 min 9 min 10 min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①T1℃时，05min内，反应速率v(CO2) mol·L1·min1 ②T2℃时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 min~ 10min,此时，容器中CO2的物质的量浓度是 mol·L1,NO的平衡转化 率为 ③两容器中温度关系为T (填“>”“<”或“=”)T2。 17.(15分)工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气 与氯气的反应，设计装置如图所示（氯气与氨气在装置C中反应）。 一浓盐睃 Ca(OlD) NILCI 【高一期中考试·化学试题第5页（共6页）】 25-L.-667A 回答下列问题： (1)装置A中发生的化学反应方程式是 (2)仪器a的名称为 ,装置B的作用是 (3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的化学性质是 生成标准状况下112ml Cl2,理论上消耗MnO2的质量为 (4)为得到干燥、纯净的氯气，装置DE分别应盛放的试剂是 (填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO.溶液 (5)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。实 验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气 的主要成分之一。写出该反应的化学方程式： 18.(14分)电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题： (1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧 燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 (填“A”或“B”)口通入。 ②b极的电极反应式为 H,SO,溶液 (2)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 B 装置 稀硫酸 AgNO,溶液 稀硫酸 甲 乙 丙 现象 B表面产生气泡 C质量增加 D不断溶解 ①装置甲溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 (3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方 程式是2Zn+O2一2Zn0。则该电池的负极材料是 (填化学式)；当导线中 有0.4ol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 L。 【高一期中考试·化学试题第6页（共6页）】 25-L-667A 滁州市2024~2025学年第二学期高一期中考试·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.D由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了NO,NO与O2反应生成O2,NO2与HO反应生 成HNO和NO,HNO3与土壤中的矿物质作用产生可溶性硝酸盐，被农作物吸收，为作物提供了所需要的N 元素，D项符合题意。 2D在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快。心一 0.3o·L.1·s:B是固体，浓度变化为0，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速举：v(C)= 1.5mol.L,1·min=0.025mol.L1.s,9-=0.0125mol.L1,s1,D》=0.35mol.L1·s1:则反应 2 2 速率最快的是D。 3.C该反应为放热反应，但不一定是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，A项错误：反应吸放热与反 应条件无关，B项错误：该反应为放热反应，中和反应是放热反应，C项正确：反应中断键吸收的能量小于形 成化学键放出的能量，D项错误。 4.A2(P)一诞(Q),正逆反应速率之比等于系数之比，反应达到平衡，A项正确：该反应是液体生成气体的 反应，反应过程中Q的体积分数保持不变，当Q的体积分数保持不变时不能说明正逆反应速率相等，不能作 为该反应达到平衡状态的判断依据，B项错误：该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量 增大，总质量也增大，平均相对分子质量保持不变，气体的平均相对分子质量保持不变，不能作为该反应达到 平衡状态的判断依据，C项错误：c(P):c(Q)一1：2时，不能说明正逆反应速率相等，不能作为该反应达到 平衡状态的判断依据，D项错误。 5.D水泥的主要成分为硅酸盐，D项符合题意。 6.C锌为负极，电极反应为Zn一2e一Zn+,其质量逐渐藏小，A项正确：铜为正极，电极反应为2H+十2e 一H↑，H发生还原反应，产生气泡，B项正确：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，C项错误，D 项正确。 7.A由图可知，12s时△c(A)=(0.8-0.2)mol·L.1=0.6mol·L1,△c(B)=(0.5-0.3)mol·L-1= 0.2mol·L1,12s时生成c(C)=0.4mol·L1,速率之比等于化学计量数之比，所以b=1,c=2,A项正确； 0一2s,A的平均反应速率为0.8molL,0.5mol,L=0.15molL·s,B项错误：图中两曲线相 2 交时，反应没有达到平衡，A的消耗速率大于A的生成速率，C项错误；充入Hε，各物质浓度均无变化，所以 反应速率不变，D项错误。 8.D当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故通过上下移动 ①中铜丝可控制反应开始与停止，A项正确：SO)2十Ca(OH)2CaSO3￥十H2O、CaSO十SO2十HO C(HSO方)2，所以若②中盛放澄清石灰水，则溶液先变浑浊后变澄清，B项正确：酸性高锰酸钾溶液具有强氧 化性，能氧化还原性物质，如果将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化 硫具有还原性，C项正确：常温下，铁遇浓硫酸钝化，加热可以继续反应，有明显现象，D项错误。 9.C该反应为吸热反应，A项正确：反应过程中C元素化合价升高，被氧化，CO中的C元素化合价降低，被 还原，所以碳元素既被氧化又被还原，B项正确：焦炭是固体，增加焦炭的质量，焦炭的浓度不变，反应速率不 变，C项错误：化学反应速率之比等于化学计量数之比，D项正确。 10.BSO2能溶于NaOH溶液生成NaS)3和HO,烧瓶中压强减小，能形成喷泉，A项不符合题意：NO不溶 于NOH溶液，不能形成喷泉，B项符合题意：氨气极易溶于水，烧瓶中压强减小，能形成喷泉，C项不符合 题意；氯化氢极易溶于水，烧瓶中压强减小，能形成喷泉，D项不符合题意。 11.A标准状况下，11.2LS)2的物质的量为0.5mol,含质子数为16NA,A项正确：该反应为可逆反应，不能 完全进行，B项错误；反应方程式为Cu十2HSO,(浓)≌CuSO,+SO2个十2HO,1 mol Cu与足量浓硫酸 反应，被还原HSO的物质的量为1mol,C项错误；NH止与HCO方均可以与OH反应，1 mol NH HC() 与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH的数目为2NA,D项错误。 12.C能量越低越稳定，HNC的能量大于HCN的能量，HCN比HNC更稳定，A项错误；HCN与HNC均为 化合物，B项错误：温度升高，化学反应速率加快，C项正确：异构化过程为化学变化，既有化学键断裂又有 化学键形成，D项错误。 13.D浓硫酸具有强氧化性，不能用于制取还原性的HS气体，A项错误：Cu与浓硝酸生成Cu(O)2、NO和HO, B项错误；SO与C反应生成Si与CO,C项错误；除去S)中的H可以使用饱和aHS)溶液，D项正确。 14.B将SO,气体通人Ba(NO)z溶液，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无法检 验S),中混有S),(g),A项错误：由现象可知氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘单质与SO2发生氧化还原 反应生成硫酸、H1,则还原性为S)2>I>C,B项正确：用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X,出现 白烟，该气体为C1,HC没有颜色，C项错误：盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应，则该实验不能比 较碳酸、硅酸的酸性，D项错误。 【高一期中考试·化学试题参考答案第1页（共2页）】 25-1.-667A 15.(1)只有还原性(2分) (2)NaS),+H2S),(浓)一NSO)+S),↑+HO:紫色石蕊试液变红色（各2分） (3)不褪色(1分)；C与SO2按体积比1：1反应生成盐酸和硫酸，所得溶液不具有漂白性（合理即可，2分） (4)2S0.十0.催化剂2S0:98.3%的浓硫酸（各2分） (5)B(2分) 解析：由图可知，X为H2S,Y为SO2,Z为HSO1,据此分析解答。 (1)从S元素的化合价变化角度分析，HS只有还原性 (2)NaS),与浓硫酸反应的化学方程式为NaeS)方+H2S),(浓)一Na2S),十S)2↑十H2O,S)2溶于水生 成HSO方，HSO为显酸性，可以使紫色石蕊试液变红色。 (3)CL与SO按体积比1：1反应的化学方程式为C+SO+2HO一HSO+2HC,生成物无漂白性， 品红溶液不褪色。 (4)S0,与0，反应的化学方程式为2S0,十0，化2S0。,用98.3%的浓硫酸吸收S0,防止形成酸雾。 (5)NSO,中S元素平均化合价为十2价，根据归中反应规律，反应物中S元素化合价必须一种物质中的 大于2，另一种物质中的小于2，选项A中S元素化合价都小于2，选项C,D中S元素化合价都大于2，选 项B符合题意。 16.(1)4:AC (2)①0.0042 ②9：0.033：66% ③<（每空2分） 部分答案解析： (2)①0-5min内，N0)=5,58molL1·min1=0.084molL1·min,C0,)=之(N0)= 5×10 0.0042mol·L1·min1:②9min~10min,容器2中反应物和生成物的浓度不随时间变化而变化，则 反应达到化学平衡状态，此时容器内C0,的物质的量浓度等于N的物质的量浓度，即为9 mol·L- =0.033mol·L,:N0的平衡转化率=1.0一034×100%=66%：③0~5mim两容器都未达到平衡状 1.0 态，但是由表可知容器2中的反应速率更快，说明T<T2。 17.(1)2NH Cl+-Ca(OH)2--CaCk +2NHs +2H2O(2) (2)(球形)干燥管(1分)：除去NH中的水蒸气(2分) (3)还原性、酸性：0.435g(各2分) (4)③：①（各1分） (5)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（合理即可）：8NH十3C一N十6NHCI(各2分) 解析：由题干信息可知，本实验中装置A制备氨气，装置B用碱石灰来干燥氨气：装置F为实验室制备氯 气，通过装置E中的饱和NCI溶液除去HC1气体，再通过装置D中的浓硫酸除去水蒸气；装置C中氯气与 氨气发生反应8NH+3C2一N2+6NHC1. (I)在装置A中，加热氢氧化钙和氯化铵固体制备氨气，反应的化学方程式是2NH,C+Ca(OH)2△CaC2 +2NH3↑+2H2O (2)装置B为干燥管或球形干燥管，作用为除去氨气中的水蒸气。 (3)装置F中反应的化学方程式为MO十4HC(浓)三MCL十CL+十2HO,浓盐酸与MO反应时体现还原 性与酸性，标准状况下112ml.CL的物质的量为0.005mol,理论上需MO0.005mol,质量为0.435g。 (4)制备的氯气中含有HCI和HO,为得到干燥、纯净的氯气，气体先通过装置E中的①饱和NCI溶液除 去HC气体，再通过D装置中的③浓硫酸除去HO。 (5)由于NH的密度比空气的密度小，通入C装置后向上升，而C密度比空气的密度大，通入C装置后往 下沉，为使密度较大的C2和密度较小的NH能较快地混合均匀，采用通入装置C的两根导管左边较 长、右边较短的办法。氨气和氯气在装置C内反应，生成NHC(白烟)和N(空气的主要成分之一)，反 应的化学方程式为8NH+3CL一-2+6NH,Cl。 18.(1)①B②O+4H++4e—2HO (2)①A②Ag+e=Ag③D>A>B>C (3)Zn:2.24(每空2分) 部分答案解析： (3)锌、空气、某种电解质溶液，总反应方程式是2Zn十O一2ZO,Zn发生氧化反应，则该电池的负极材料 是Zn:根据反应方程式2Zn+O一一2ZnO,氧元素化合价由0降低为-2,1molO2得4mol电子，当导 线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗0.1molO2,标准状况下的体积是2.24L 【高一期中考试·化学试题参考答案第2页（共2页）】 25-L-667A