广东省湛江市雷州市新南方学校2024-2025学年九年级下学期4月期中考试化学试题

《雷州市新南方学校24-25学年九年级期中考试化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B B D C D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D D C 1．B 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、空气中各成分的用途、化学实验室安全规则、蜡烛点燃前的性质 【详解】A、氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，所以能用作食品包装保护气 ，该选项说法正确； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，有可能是没有参与反应的杂质等，该选项说法错误； C、用小刀能切下石蜡，说明石蜡硬度小；石蜡放入水中浮在水面上，说明石蜡密度比水小，该操作可初步判断石蜡的硬度和密度，该选项说法正确； D、实验后废液集中回收处理，能防止其对环境造成污染 ，体现科学态度与责任，该选项说法正确。 故选B。 2．B 【知识点】纯净物和混合物的判断、常见合金 【详解】A、清新空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、水银是汞的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； C、18K黄金表示含金量达75%，含有金、银、铜等物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、不锈钢中含有铁、铬、镍等物质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选B。 3．C 【知识点】高锰酸钾制取氧气实验、化学实验室安全规则 【详解】A、用高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要注意热烫，不符合题意； B、高锰酸钾制取氧气，需要酒精灯进行加热，需要注意明火，不符合题意； C、该实验不需要用电，不需要标注该图标，符合题意； D、实验结束后需要及时洗手，需要养成良好的习惯，不符合题意。 故选C。 4．B 【知识点】化学发展史 【详解】A、门捷列夫等化学家发现了元素周期律并编制出元素周期表，该叙述正确； B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，道尔顿提出了原子学说，该叙述错误； C、闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础，该叙述正确； D、张青莲教授为锑等元素的相对原子质量测定作出了卓越贡献，该叙述正确。 故选B。 5．B 【知识点】化学式、分子式及涵义、化学符号周围数字的含义 【详解】A、数字在分子式前表示分子个数，3O2表示三个氧分子，选项正确； B、化学式表示宏观表示物质微观表示该物质的构成，SO3表示1个三氧化硫分子，还表示三氧化硫这种物质，选项错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，Al3+表示铝离子带3个单位正电荷，选项正确； D、数字在元素符号前表示原子个数，故3H表示3个氢原子，选项正确； 故选：B。 6．D 【知识点】常见物品质材的辨别 【详解】A、棉花属于天然材料，故错误； B、铝合金属于金属材料，故错误； C、碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃纤维增强塑料属于复合材料，故正确。 故选D。 7．C 【知识点】复分解反应发生的条件、盐酸的物理性质、常见酸碱盐的溶解性 【详解】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意； B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意； C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意； D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意； 故选C。 8．D 【知识点】化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量分数 【详解】A、甜菜碱(C5H11NO2)由碳、氢、氮、氧四种元素组成，A选项错误； B、一个甜菜碱分子中含有5+11+1+2=19个原子，B选项错误； C、1个甜菜碱分子中含有11个氢原子、1个氮原子，则甜菜碱分子中氢、氮原子个数比为11∶1，C选项错误； D、甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 (12×5)： (1×11)：14：(16×2) = 60：11：14：32，则其中碳元素的质量分数最大，D选项正确； 故选：D。 9．C 【知识点】化学变化与物理变化判断 【详解】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 10．A 【知识点】空气中各成分的用途、常见几种净化水操作的比较、燃料充分燃烧的方法及其重要性、甲烷的燃烧 【详解】A、使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风，是为了给煤炉提供充足的氧气，使煤燃烧更旺，而不是降低周围温度至着火点之下，该选项劳动项目与化学知识没有关联； B、鱼类呼吸需要氧气，给鱼池增氧，是利用氧气可供给呼吸的性质，该选项劳动项目与化学知识有关联； C、活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味等，所以可用活性炭等净化河水，该选项劳动项目与化学知识有关联； D、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量，所以可用天然气做饭来提供能量，该选项劳动项目与化学知识有关联。 故选A。 11．B 【知识点】二氧化碳对生活环境的影响、废弃金属对环境的影响及回收、有机材料对环境的影响及应对措施、资源综合利用和新能源开发的重要意义 【详解】A、废旧电池中的镉等重金属若随意丢弃会污染土壤和水源，回收金属镉可实现资源的回收利用，减少对环境的污染，有利于生态保护，故选项做法正确； B、使用填埋法处理不能降解的生活垃圾，这些垃圾会长期存在于土壤中，占用大量土地资源，并且可能会污染土壤和地下水，并不是一种理想的生态保护处理方式，故选项做法不正确； C、新能源汽车相比传统燃油汽车，尾气中污染物排放大幅减少，从而降低了对环境的污染，有利于生态保护，故选项做法正确； D、二氧化碳的捕集、封存和利用，可减少大气中二氧化碳的含量，有助于实现碳中和，对生态保护具有重要意义，故选项做法正确。 故选B。 12．B 【知识点】盐类参与的反应、除杂 【详解】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误； B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确； C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误； D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错误。 故选B。 13．D 【知识点】原子结构示意图含义及应用、元素周期表信息示意图 【详解】A、铽由“金”字旁可知，铽属于金属元素，不符合题意；   B、由原子结构示意图可知，铽原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去电子，不符合题意；   C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铽的相对原子质量是158.92，不符合题意；   D、在原子中，质子数=原子的核外电子数，故65=2+8+x+27+8+2，x=18，符合题意。 故选：D。 14．D 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、合金的认识、金属活动性强弱的探究、实验探究燃烧条件 【详解】A、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，铜片上的白磷和水中的白磷对比，可以证明可燃物燃烧必须有氧气，实验能达到目的，不符合题意； B、纯铜表面会留下痕迹，说明合金的硬度比纯金属大，实验能达到目的，不符合题意； C、实验控制唯一变量不同，可以得出二氧化锰作为催化剂对反应速率的影响，实验能达到目的，不符合题意； D、铜不能置换铁，则铁＞铜，银不能置换铁，则银＞铜，但无法得出铜和银的活动性顺序，实验不能达到目的，符合题意。 故选D。 15．C 【知识点】固体溶解度曲线的应用、固体溶解度的影响因素、气体溶解度的影响因素 【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。     B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 16．(1)常量 (2)温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大 (3)蒸发结晶 (4) 在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 75g/75克 (5)氮 【知识点】结晶分离混合物、固体溶解度曲线的应用、常见化肥的种类及性质、人体内的常量元素 【详解】（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。卤水中含有的钠属于人体所需的常量元素； （2）太阳光照使温度升高，温度升高，水分子获得能量，运动速率加快，水分子间隔变大，从而加快了卤水蒸发。所以微观角度解释为温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大。 （3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法从卤水中析出氯化钠晶体；所以 “储卤结晶” 中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶； （4）A 点是硫酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，其意义是在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度约为 50g，即 40℃时，100g 水中最多能溶解 50g 硫酸钠。那么 50g 水中最多能溶解50g÷2=25g硫酸钠；将 30gNa2SO4固体加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g； （5）氯化铵(NH4Cl)中含有氮元素，在肥料分类中属于氮肥。 17．(1) (2) a c (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可） 【知识点】化学方程式的书写、微粒的观点解释现象、电解水原理、氢气的制备及应用 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （2）“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c； （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； （5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢； （6）氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。 18．(1) ade 能支持燃烧（或具有助燃性） 甲 供给呼吸（或支持呼吸） (2) 二氧化碳/ 光合 （或葡萄糖、有机物） 碳替代 【知识点】化学方程式的书写、木炭在氧气中燃烧及其实验、过氧化氢制取氧气实验、二氧化碳对生活环境的影响 【详解】（1）ⅰ、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，考虑随时添加液体试剂，发生装置需用双孔橡胶塞（a）来安装分液漏斗（e）添加液体，锥形瓶（d）作反应容器，所以需用到仪器为 ade； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ⅱ、木炭在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性，能支持木炭燃烧； 金鱼藻通过光合作用产生氧气，甲缸有光照能进行光合作用产生氧气，乙缸无光照不能进行光合作用，所以甲缸金鱼存活时间更长； 金鱼藻产生氧气，氧气能供给金鱼呼吸，所以金鱼能存活。 （2）①低碳行动中的 “碳” 通常指二氧化碳（CO2），减少二氧化碳排放是低碳行动的关键。 ②生物圈的绿色植物通过光合作用，利用二氧化碳和水合成有机物（最先合成的是葡萄糖C6H12O6）并释放氧气。 ③由表中数据可知，碳替代的贡献率为47%，在各途径中贡献率最大。 19．(1) ade 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液 溶液变红色 CO2密度比空气大 (2) 减少一次性餐具的使用 人工降雨 乙醇 不能 光合 【知识点】制取二氧化碳的原理、二氧化碳物理性质及实验、二氧化碳不可燃、不支持燃烧性质、二氧化碳与水的反应及实验 【详解】（1）i.组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade； ii.若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧； （2）i.a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：转化成甲醇、乙醇； ii.根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2； iii.植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。 20．(1) 玻璃棒 标准比色卡 (2)Na2CO3 (3) NaHCO3 稀盐酸 碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验 (4) 有白色沉淀生成 (5)食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定（合理即可） 【知识点】化学方程式的书写、酸的通性、溶液的酸碱性的判断与pH的测定、盐类参与的反应 【详解】（1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值，故填：玻璃棒；标准比色卡； （2）结合[查阅资料]，则猜想2为Na2CO3，故填：Na2CO3； （3）实验结论是猜想3成立，则含有Na2CO3和NaHCO3，取样品于试管中，加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，取样品于试管中，滴加足量稀盐酸溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生； 碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验，故该实验结合不够严谨； 故填：NaHCO3；稀盐酸；碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验； （4）取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，可观察到有白色沉淀生成，即说明样品中含有Na2CO3，故填：有白色沉淀生成；； （5）对食品添加剂的使用，建议是食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保其安全性和适量使用，避免对人体健康造成不良影响，故填：食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定（合理即可）。 21．(1)N2 (2) N/氮元素 3:7 设需要10%的尿素溶液的质量为x ，       x=40g，   答：需要10%的尿素溶液的质量为40g。 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、溶质质量分数结合化学方程式的计算、常见化肥的种类及性质 【详解】（1）从图中可以看出，反应前N、H的原子个数分别为4、10，反应后N、H的原子个数分别为2、10，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、质量和个数不变，因此X中应含有2个N，因此X的化学式为N2； （2）①尿素属于氮肥，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N；尿素中含碳、氮元素的质量比为：12:28=3:7； ②见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 雷州市新南方学校24-25学年九年级期中考试 化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A．化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼 B．科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度 D．科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境 2．下列物质中，属于纯净物的是 A．清新空气 B．水银 C．18K黄金 D．不锈钢 3．实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是 A．热烫B．明火C．用电 D．洗手 4．研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中不正确的是 A．门捷列夫等化学家发现元素周期律 B．道尔顿用定量的方法研究了空气的成分 C．闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 D．张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 5．对下列化学用语中数字“3”的描述中，不正确的是 A．3O2——表示3个氧分子 B．SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧元素 C．Al3+——表示铝离子带3个单位正电荷D．3H——表示3个氢原子 6．2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A．棉质外衣 B．铝合金 C．碳化硅陶瓷 D．玻璃纤维增强塑料 7．部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐 C．常温下溶解度： D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 8．桂花糕中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．1个分子中含有20个原子 C．氢、氮原子个数比为11∶14 D．碳元素的质量分数最大 9．2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A．裁剪：裁剪铜板B．掐丝：铜丝掐成图案C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 10．“一勤天下无难事。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下 B 给鱼池增氧 氧气可供给呼吸 C 用活性炭等净化河水 活性炭具有吸附性 D 用天然气做饭 燃烧放热 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关生态保护的做法和说法不正确的是 A．从废旧电池中回收金属镉 B．使用填埋法处理不能降解的生活垃圾 C．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 D．二氧化碳的捕集、封存和利用是实现碳中和的有效手段 12．下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤 B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸 D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．铽属于非金属元素 B．铽原子在化学反应中易得到电子 C．铽的相对原子质量是158.92g D．原子结构示意图中x＝18 14．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究燃烧的条件B．比较合金和纯金属的硬度 C．探究催化剂对反应速率的影响D．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序 15．根据下图，判断下列说法正确的是 A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 二、填空与简答 16．运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 (1)卤水中含有的钠属于人体所需的 (填“微量”或“常量”)元素。 (2)借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释 。 (3)“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是 。 (4)根据溶解度曲线分析，A点的意义是 ；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 (5)工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于 肥。 17．加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 (1)电解水制氢的化学方程式为 。 (2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填字母)。 a.风能发电制氢         b.煤燃烧发电制氢        c.核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 (6)写出氢能的一种应用 。 三、综合应用题 18．(1)的制取及其性质 ⅰ.制取 实验室利用过氧化氢溶液制取一瓶，考虑随时添加液体试剂，则发生装置需用到如下图的仪器有：（填字母） ，反应的化学方程式为 。 ⅱ.性质实验 操作 现象 性质及解释 现象为：剧烈燃烧，发白光，放热。 ，含量高，燃烧剧烈。 （填“甲”或“乙”）鱼缸金鱼存活的时间更长。 金鱼藻通过光合作用产生，能 。 (2)某学校同学以开展基于碳中和理念设计低碳行动方案 ①说碳：低碳行动中的“碳”指的物质是 。 ②觅碳：小组同学通过查阅资料，归纳出自然环境中的碳循环图。 生物圈的绿色植物通过 作用将二氧化碳转化为 和氧气。 ③控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如下表： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 47% 21% 15% 17% 由表中数据可知，贡献率最大的途径是 。 19．回答下列问题： (1)CO2的制取及性质 i.制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 (填字母)。 ii.性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与石灰水反应 X为 时，现象为 CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ；CO2不燃烧，也不支持燃烧 (2)低碳行动方案 同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a. ；b. ；c. 。 ii.CO2物理利用 (填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。 iii.植树造林，利用绿色植物的 作用吸收CO2。 四、科学探究题 20．“没有食品添加剂，就没有现代食品工业”。兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 (1)I.检测：测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用 蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与 对照，读出pH值。 II.探究：该复合食用碱可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热不分解；Ca(HCO3)2可溶于水。 【作出猜想】 (2)猜想1：NaHCO3；猜想2： ；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 (3)填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有 2 取样品加热后物质于试管中，滴加足量 溶液 产生大量气泡 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【分析评价】有同学认为实验结论不够严谨，理由是 。 【补充实验】 (4)填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 (5)III.阐述：对食品添加剂的使用，你的建议是 (一条即可)。 五、四、简答 21．工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 (1)一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为 （填化学式）。 (2)NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO(NH2)2]。 ①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 ；尿素中含碳、氮元素的质量比 。 ②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO(NH2)2=5N2+2CO2+4H2O。若去除废气中6g NO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是 。（请写出计算过程） 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$