信息必刷卷02（陕西专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

2025年中考考前信息必刷卷02 化学·参考答案 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D D D C D C D C 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10.(1)甲烷 (2)隔绝氧气 (3)碳原子的排列方式解析本题考查天然气、灭火原理、碳单质 11.(1)C (2)太阳能 (3)过滤 (4)均一 (5)O₂ 12(1)⑤⑥⑦ 澄清石灰水 (2)调大 (3)生成物中没有单质(或生成物都是化合物) 13.(1)除去碎石和小木片 (2)物理变化 (3) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 14.（1）A （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ BC 15.(1)20~40 (2)KNO₃ (3)②③ (4)降温结晶 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16.(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O (2)不同种的溶质在同一种 溶剂 中溶解性不同 （3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 17.(1)气泡 (2)白色沉淀 (3)丙 (4)一 Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (5)碱 (6)盐 四、计算与分析题(5分) 18.(1)加快反应速率 (2)4.4 (3)解：设参加反应的 HCl的质量为x。 73 44 x 4.4g 加入稀盐酸的质量分数为 答：加入稀盐酸的质量分数为14.6%。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷02 化 学（陕西专用） 考情速递 中考·新动向：深入贯彻落实"双减"政策要求，在命题导向上突出素养导向与能力立意，切实降低机械记忆类试题的考查比重，着力构建科学化、规范化的学业质量评价体系。 中考·新考法：紧密围绕教材内容体系，深度挖掘教材实验的变式应用价值，通过装置重组、流程再造等创新形式实现实验教学的有效延伸。重点强化教材知识的迁移运用能力，采用"项目化命题"策略，将课本中的工业制备流程图、物质转化关系图等教学资源，转化为具有真实情境的综合性试题载体。 中考·新情境：1.真实情境深度融合，聚焦真实问题情境的试题占比显著提升至70%以上， 2．实验探究层级深化，系统强化控制变量法等科学思维方法的实践应用，构建包含假设提出、方案设计，结论推导的完整探究链条，全面考查学生的学科关键能力与核心素养发展水平。 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Mg-24 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1．二氧化碳能“变成”氧气的原因是其含有 ( ) A.氧元素 B.氧分子 C.氧原子 D.氧离子 【答案】 A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，氧气由氧元素组成，二氧化碳中含有氧元素，故二氧化碳能“变成”氧气。故选 A。 2．传统文化《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是( ) 【答案】 D 【解析】挖凿盐井、剖竹去节、汲取卤水过程中均没有新物质生成，属于物理变化。井火煮盐过程中涉及物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。故选D。 3．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法与这一理念相符的是 ( ) A.推广一次性塑料袋的使用 B.大量开采与使用化石能源 C.大量开采地下水以满足工业生产需求 D.采用公交车等出行方式，减少“碳”排放 【答案】 D 【解析】推广一次性塑料袋的使用会导致“白色污染”，A错误；大量开采与使用化石能源，会增加污染物的排放量，B错误；大量开采地下水，不利于水资源的保护，C错误；采用自行车、公交车等出行方式，减少化石能源的使用，有利于减少“碳”排放 ，D正确。 4．分类是一种常用的学习方法。下列有关物质的分类正确的是 ( ) A.铁锈、氧化铜——氧化物 B.冰水混合物、碘酒——混合物 C.硫酸铜、碳酸钠——酸 D.熟石灰、苛性钠——碱 【答案】D 【解析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，化合物属于纯净物，而铁锈属于混合物，A错误；混合物由两种或两种以上的物质组成，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，B 错误；酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸铜、碳酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，C错误；碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，苛性钠是氢氧化钠的俗称，二者均属于碱，D正确。 5．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，下列操作正确的是( ) 【答案】C 【解析】检验溶液的酸碱性时，不能向试剂瓶内滴加酸碱指示剂，以免将整瓶试剂污染，A操作错误；图示装置中的长颈漏斗下端没有伸入液面以下，会导致生成的气体由长颈漏斗下端管口逸出，B操作错误；过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，C操作正确；实验后的废液要倒入废液缸内，不能直接倒入水池，以防造成水体污染，D操作错误。 6．为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中错误的是( ) A.①和②实验中需加入同样浓度的稀盐酸 B.实验③中溶液质量减小 C. X可能为铁，Y溶液可能为硫酸铜溶液 D.通过实验①②③能验证四种金属的活动性强弱 【答案】D 【解析】①②探究的是铁和锌的金属活动性强弱，对比实验要控制单一变量，①和②实验中需加入同样浓度的稀盐酸，A正确。实验③发生的反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，由Cu+ 可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减小，B正确。通过①②产生气泡的快慢，得出金属活动性：锌>铁，通过③铜能与硝酸银反应，得出金属活动性：铜>银，还需验证金属活动性：铁>铜，则X 可能为铁，Y可能为硫酸铜，铁能与硫酸铜反应，从而得出铁和铜的金属活动性强弱，C正确。通过实验①②③不能验证铁和铜的金属活动性强弱，D错误。 7．化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释合理的是( ) 实验 异常情况 产生氢气和氧气的体积比大于2：1 测定结果偏大 开始时无蓝色沉淀出现 冷却后天平不平衡 选项 A.氢气溶于水 B.装置漏气 C.稀硫酸过量 D.红磷量不足 【答案】C 【解析】氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气在水中的溶解量大于氢气，造成产生的氢气和氧气的体积比大于2：1的现象，A错误；装置漏气，会导致装置内气压差变小，使得所测氧气的含量结果偏小，B错误；稀硫酸过量，反应后的溶液中同时存在着硫酸铜和硫酸，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，C正确；装置始终密闭，无论红磷是否足量，反应前后的总质量都不变，不会影响天平平衡状态，天平不平衡可能是装置漏气，冷却时部分空气进入了锥形瓶内造成质量增加，D错误。 8．如图，大试管内放有一小块白磷，将其置于盛有饱和氢氧化钙溶液的烧杯中。实验时，先关闭止水夹，再向烧杯中逐渐加入 CaO 固体直至白磷燃烧。下列说法不正确的是( ) A.该实验可得出物质燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 B.白磷燃烧产生大量的白烟 C.待白磷熄灭且装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到U形管液面左高右低 D.实验结束后，烧杯中氢氧化钙溶液的质量增大 【答案】D 【解析】向烧杯中逐渐加入氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，会观察到白磷燃烧，说明物质燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，A正确。白磷燃烧，产生大量的白烟，B正确。白磷燃烧消耗试管中的氧气，使试管内压强减小，待白磷熄灭且装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到U形管液面左高右低，C正确。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，实验结束后，烧杯中氢氧化钙溶液的质量减少，D错误。 9．请结合图示分析(图中的“一”表示相连两种物质或溶液能发生化学反应，“→”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系)，下列说法不正确的是 ( ) A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B.通过Fe₂O₃与C发生置换反应可实现转化③ C.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 D.反应④可以用于除铁锈，实验中可观察到溶液变为黄色 【答案】C 【解析】本题考查金属的化学性质。在金属活动性顺序中铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属，其活动性强于铁，故能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，A正确。通过碳与氧化铁反应可实现转化③，该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确。转化②还能通过铁与稀硫酸等物质反应实现，C错误。氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，D正确。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10.(3分)结合你所学的化学知识，回答下列问题。 (1)我国实行的“西气东输”，输送的是天然气，天然气的主要成分为 (写名称)； (2)炒菜时若油锅着火，常用锅盖盖灭，利用的灭火原理是 ； (3)金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但它们的物理性质却存在着明显的差异，这是因为它们的 不同。 【答案】(1)甲烷 (2)隔绝氧气 (3)碳原子的排列方式解析本题考查天然气、灭火原理、碳单质。 【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷。(2)炒菜时油锅着火，可以用盖上锅盖的方法来灭火，利用的灭火原理是隔绝氧气。(3)金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但它们的物理性质却存在着明显的差异，这是因为它们的碳原子的排列方式不同。 11.(5分)中国是茶的故乡，国人饮茶已有几千年的历史。 (1)茶树是喜氮肥的植物，适量施用氮肥可使茶树生长茂盛、叶色浓绿。下列化肥中属于氮肥的是 (填序号)。 A.硫酸钾 B.过磷酸钙 C.尿素 (2)茶树在日光照射下发生光合作用的过程中，能量的转化形式为 转化为化学能。 (3)为避免喝茶时喝入茶叶，茶壶中常配有茶网，茶网的作用与化学实验中 (填操作名称)的操作相似。 (4)倒入杯中的茶水颜色均匀，这体现了溶液的 性。 (5)一种茶垢清洁剂在清除茶垢时发生如下反应： 的化学式为 。 【答案】(1)C (2)太阳能 (3)过滤 (4)均一 (5)O₂ 【解析】(1)硫酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，A不符合题意；过磷酸钙含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，B不符合题意；尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，C符合题意。(2)茶树在日光照射下发生光合作用，光合作用将太阳能转化为化学能。(3)茶网可将茶叶与茶水分离，其作用与化学实验中过滤的操作相似。(4)溶液是均一、稳定的混合物，倒入杯中的茶水颜色均匀，这体现了溶液的均一性。(5)根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，反应前有8个钠原子、4个碳原子、12个氢原子、24个氧原子；已知的生成物中有8个钠原子、4个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，则3X中有6个氧原子，一个X分子是由2个氧原子构成的，化学式为O₂。 12.(4分)从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是丙烷(C₃H₈)燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 Ⅰ.从微观角度分析，反应前后没有发生改变的微观粒子是 (填序号)。 Ⅱ.从宏观角度分析，该反应产生了新物质，实验室检验物质③常用的试剂是 (填名称)。 (2)反应条件角度 用丙烷燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以 (填“调大”或“调小”)氧气的进气量。 (3)反应类型角度 该反应不是置换反应的原因是 。 【答案】(1)⑤⑥⑦ 澄清石灰水 (2)调大 (3)生成物中没有单质(或生成物都是化合物) 【解析】(1)Ⅰ.在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，故从微观角度分析，该反应前后没有发生改变的微观粒子是氢原子、氧原子和碳原子。故选⑤⑥⑦。 Ⅱ.③为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳。(2)用丙烷燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明燃烧不充分，可以调大氧气的进气量，从而调控燃烧。(3)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由题图可知，该反应的生成物中没有单质，都是化合物，所以该反应不属于置换反应。 13.(4分)香文化、茶文化以及插花文化为历代文人所推崇。以木粉、榆树皮粉、香料粉和阻燃剂碳酸钙粉等为原料生产线香的流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)筛粉机的作用是 。 (2)制香机中原料泥经挤压，就会出来一条一条线香，发生的变化为 。 (3)滴加稀盐酸检验线香中含有碳酸钙，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)除去碎石和小木片(2)物理变化 (3) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】(1)筛粉机的作用是除去碎石和小木片。(2)制香机中原料泥经挤压，就会出来一条一条线香，此过程没有新物质产生，属于物理变化。(3)滴加稀盐酸检验线香中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。 14.(4分)福建舰圆满完成首次试航任务。建造舰船需要大量使用金属材料。 (1)一般情况下，和纯金属相比，合金具有的优点有 (填序号)。 A.硬度大 B.密度大 C.熔点高 (2)某小组探究炼铁的原理，小明用CO还原Fe2O3 时得到了黑色固体，查阅资料可知：①黑色固体F可能含有 Fe和Fe3O4 ，②Fe3O4 几乎不溶于稀的酸溶液。小亮取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸反应的化学方程式为 ，观察到的现象有 (填序号)，从而验证了资料相关内容是正确的。 A.溶液由无色变为黄色 B.有气泡产生 C.黑色固体部分消失 【答案】（1）A （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ BC 【解析】(1)一般情况下，和纯金属相比，合金具有的优点有硬度大、强度高、熔点低等。故选A。(2)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 由题意可知，黑色固体中可能含有Fe和Fe3O4，Fe3O4几乎不溶于稀的酸溶液，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，黑色固体部分消失，从而验证了资料相关内容是正确的。 15.(4分)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO₃ 13.3 31.6 63.9 110 NH₄Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 (1)由图甲可知，t₁℃时，硝酸钾和氯化铵具有相同的溶解度，则t₁的取值范围是 。 (2)根据以上信息可推出 R 是 。 (3)图乙中属于饱和溶液的是 (填序号)。 (4)若硝酸钾中混有少量的氯化铵，则可以采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法进行提纯。 【答案】(1)20~40 (2)KNO₃ (3)②③ (4)降温结晶 【解析】(1)根据题图甲可知，t₁℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度都为40g，根据题表数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度小，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大，则t₁的取值范围是20~40。(2)根据题图乙信息可知，升温至t₂°C时，②中100g水能溶解 60gR,结合题图甲,t₂℃时,硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度小于60g，故R是硝酸钾。(3)由题图甲可知，t₁°C时硝酸钾的溶解度是40g，则180g水中最多能溶解硝酸钾的质量为180gx ①中的溶液不饱和；根据(2)的分析可知，②中的溶液恰好是硝酸钾的饱和溶液；③中有固体未溶解，是硝酸钾的饱和溶液，因此题图乙中属于饱和溶液的是②③。(4)由题图甲可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度都随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化铵，可采用降温结晶的方法进行提纯。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16.2024新变化(5分)下列是初中化学常见的几个实验，请回答下列问题。 (1)甲是验证酸碱中和反应的实验，当观察到烧杯内溶液由红色变为无色时，说明NaOH 与HCl恰好完全反应，该反应的化学方程式是 。 (2)乙中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是 。 (3)丙中，试管内发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O (2)不同种的溶质在同一种 溶剂 中溶解性不同 （3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 【解析】(1)氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，当观察到题图甲中烧杯内液体的颜色由红色变成无色时，说明NaOH 与HCl反应生成NaCl和水，化学程式 NaOH + HCl = NaCl + H₂O。 (2)高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明不同种的溶质在同一种溶剂中溶解性不同。(3)碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。 17.(8分)1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。 【探究一】确定纯碱样品中是否含有 NaCl。 (1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 产生。 (2)取上述反应后的溶液，继续滴加适量. 溶液，观察到实验现象：有 产生。 【结论】样品中含有 NaCl。 (3)甲、乙、丙三个同学分别用以下试剂代替稀硝酸进行第(1)步实验，也能确定样品中是否含有 NaCl的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 甲： 溶液 乙：稀盐酸 丙： 溶液 【探究二】测定纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。 (4)兴趣小组设计了以下两个测定方案。 方案一：将样品溶解，加入过量 溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算 Na2CO3 的质量分数。 方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管增重的质量计 Na2CO3 的质量分数。 【讨论】①上述两个方案中，你认为方案 更优。 ②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 【探究三】确定Na2CO3 溶液的酸碱性。 (5)向 Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3 溶液呈 性。 【知识拓展】 纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”) 【答案】(1)气泡 (2)白色沉淀 (3)丙 (4)一 Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (5)碱 (6)盐 【解析】(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故观察到的实验现象为有气泡产生。(2)取反应后的溶液，继续滴加适量AgNO₃溶液，结论是样品中含有NaCl，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故观察到的实验现象为有白色沉淀产生。(3)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠会对后续实验造成干扰，不能确定样品中是否含有NaCl，甲错误；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钠会对后续实验造成干扰，不能确定样品中是否含有NaCl，乙错误； Ba(NO₃)₂和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，没有引入氯离子，不会对后续实验造成干扰，能确定样品中是否含有NaCl，丙正确。 (4)①方案一中，过量CaCl₂溶液能将碳酸钠完全反应，由沉淀的质量即可求出碳酸钠的质量，进而得到 Na₂CO₃的质量分数；方案二中，生成的二氧化碳气体会混有少量的氯化氢气体和水蒸气，同时被氢氧化钠固体吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致结果偏大。故方案一更优。②方案二锥形瓶内发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(5)酚酞溶液遇碱性溶液变红，向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，Na₂CO₃溶液呈碱性。(6)盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，故纯碱属于盐。 四、计算与分析题(5分) 18.某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分如图所示的实验。回答以下相关问题。 (1)加入50g稀盐酸后，小组同学用玻璃棒搅拌溶液，其目的是 (2)生成的二氧化碳的质量为 g。 (3)计算加入稀盐酸的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)加快反应速率(2)4.4(3)14.6% 【解析】(1)加入稀盐酸后搅拌，可以加快反应速率。(2)根据质量守恒定律可知，参加化学反应的物质总质量等于生成物的总质量。混合物减少的质量是反应生成的二氧化碳气体的质量，故生成二氧化碳的质量为 12.5g+50g+50g-108.1g=4.4g。 (3)解：设参加反应的 HCl的质量为x。 73 44 x 4.4g 加入稀盐酸的质量分数为 答：加入稀盐酸的质量分数为14.6%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷02 化 学（陕西专用） 考情速递 中考·新动向：深入贯彻落实"双减"政策要求，在命题导向上突出素养导向与能力立意，切实降低机械记忆类试题的考查比重，着力构建科学化、规范化的学业质量评价体系。 中考·新考法：紧密围绕教材内容体系，深度挖掘教材实验的变式应用价值，通过装置重组、流程再造等创新形式实现实验教学的有效延伸。重点强化教材知识的迁移运用能力，采用"项目化命题"策略，将课本中的工业制备流程图、物质转化关系图等教学资源，转化为具有真实情境的综合性试题载体。 中考·新情境：1.真实情境深度融合，聚焦真实问题情境的试题占比显著提升至70%以上， 2．实验探究层级深化，系统强化控制变量法等科学思维方法的实践应用，构建包含假设提出、方案设计，结论推导的完整探究链条，全面考查学生的学科关键能力与核心素养发展水平。 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Mg-24 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1．二氧化碳能“变成”氧气的原因是其含有 ( ) A.氧元素 B.氧分子 C.氧原子 D.氧离子 2．传统文化《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是( ) 3．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法与这一理念相符的是 ( ) A.推广一次性塑料袋的使用 B.大量开采与使用化石能源 C.大量开采地下水以满足工业生产需求 D.采用公交车等出行方式，减少“碳”排放 4．分类是一种常用的学习方法。下列有关物质的分类正确的是 ( ) A.铁锈、氧化铜——氧化物 B.冰水混合物、碘酒——混合物 C.硫酸铜、碳酸钠——酸 D.熟石灰、苛性钠——碱 5．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，下列操作正确的是( ) 6．为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中错误的是( ) A.①和②实验中需加入同样浓度的稀盐酸 B.实验③中溶液质量减小 C. X可能为铁，Y溶液可能为硫酸铜溶液 D.通过实验①②③能验证四种金属的活动性强弱 7．化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释合理的是( ) 实验 异常情况 产生氢气和氧气的体积比大于2：1 测定结果偏大 开始时无蓝色沉淀出现 冷却后天平不平衡 选项 A.氢气溶于水 B.装置漏气 C.稀硫酸过量 D.红磷量不足 8．如图，大试管内放有一小块白磷，将其置于盛有饱和氢氧化钙溶液的烧杯中。实验时，先关闭止水夹，再向烧杯中逐渐加入 CaO 固体直至白磷燃烧。下列说法不正确的是( ) A.该实验可得出物质燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 B.白磷燃烧产生大量的白烟 C.待白磷熄灭且装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到U形管液面左高右低 D.实验结束后，烧杯中氢氧化钙溶液的质量增大 9．请结合图示分析(图中的“一”表示相连两种物质或溶液能发生化学反应，“→”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系)，下列说法不正确的是 ( ) A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B.通过Fe₂O₃与C发生置换反应可实现转化③ C.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 D.反应④可以用于除铁锈，实验中可观察到溶液变为黄色 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10.(3分)结合你所学的化学知识，回答下列问题。 (1)我国实行的“西气东输”，输送的是天然气，天然气的主要成分为 (写名称)； (2)炒菜时若油锅着火，常用锅盖盖灭，利用的灭火原理是 ； (3)金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但它们的物理性质却存在着明显的差异，这是因为它们的 不同。 11.(5分)中国是茶的故乡，国人饮茶已有几千年的历史。 (1)茶树是喜氮肥的植物，适量施用氮肥可使茶树生长茂盛、叶色浓绿。下列化肥中属于氮肥的是 (填序号)。 A.硫酸钾 B.过磷酸钙 C.尿素 (2)茶树在日光照射下发生光合作用的过程中，能量的转化形式为 转化为化学能。 (3)为避免喝茶时喝入茶叶，茶壶中常配有茶网，茶网的作用与化学实验中 (填操作名称)的操作相似。 (4)倒入杯中的茶水颜色均匀，这体现了溶液的 性。 (5)一种茶垢清洁剂在清除茶垢时发生如下反应： 的化学式为 。 12.(4分)从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是丙烷(C₃H₈)燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 Ⅰ.从微观角度分析，反应前后没有发生改变的微观粒子是 (填序号)。 Ⅱ.从宏观角度分析，该反应产生了新物质，实验室检验物质③常用的试剂是 (填名称)。 (2)反应条件角度 用丙烷燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以 (填“调大”或“调小”)氧气的进气量。 (3)反应类型角度 该反应不是置换反应的原因是 。 13.(4分)香文化、茶文化以及插花文化为历代文人所推崇。以木粉、榆树皮粉、香料粉和阻燃剂碳酸钙粉等为原料生产线香的流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)筛粉机的作用是 。 (2)制香机中原料泥经挤压，就会出来一条一条线香，发生的变化为 。 (3)滴加稀盐酸检验线香中含有碳酸钙，发生反应的化学方程式为 。 14.(4分)福建舰圆满完成首次试航任务。建造舰船需要大量使用金属材料。 (1)一般情况下，和纯金属相比，合金具有的优点有 (填序号)。 A.硬度大 B.密度大 C.熔点高 (2)某小组探究炼铁的原理，小明用CO还原Fe2O3 时得到了黑色固体，查阅资料可知：①黑色固体F可能含有 Fe和Fe3O4 ，②Fe3O4 几乎不溶于稀的酸溶液。小亮取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸反应的化学方程式为 ，观察到的现象有 (填序号)，从而验证了资料相关内容是正确的。 A.溶液由无色变为黄色 B.有气泡产生 C.黑色固体部分消失 15.(4分)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO₃ 13.3 31.6 63.9 110 NH₄Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 (1)由图甲可知，t₁℃时，硝酸钾和氯化铵具有相同的溶解度，则t₁的取值范围是 。 (2)根据以上信息可推出 R 是 。 (3)图乙中属于饱和溶液的是 (填序号)。 (4)若硝酸钾中混有少量的氯化铵，则可以采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法进行提纯。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16.2024新变化(5分)下列是初中化学常见的几个实验，请回答下列问题。 (1)甲是验证酸碱中和反应的实验，当观察到烧杯内溶液由红色变为无色时，说明NaOH 与HCl恰好完全反应，该反应的化学方程式是 。 (2)乙中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是 。 (3)丙中，试管内发生反应的化学方程式是 。 17.(8分)1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。 【探究一】确定纯碱样品中是否含有 NaCl。 (1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 产生。 (2)取上述反应后的溶液，继续滴加适量. 溶液，观察到实验现象：有 产生。 【结论】样品中含有 NaCl。 (3)甲、乙、丙三个同学分别用以下试剂代替稀硝酸进行第(1)步实验，也能确定样品中是否含有 NaCl的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 甲： 溶液 乙：稀盐酸 丙： 溶液 【探究二】测定纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。 (4)兴趣小组设计了以下两个测定方案。 方案一：将样品溶解，加入过量 溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算 Na2CO3 的质量分数。 方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管增重的质量计 Na2CO3 的质量分数。 【讨论】①上述两个方案中，你认为方案 更优。 ②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 【探究三】确定Na2CO3 溶液的酸碱性。 (5)向 Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3 溶液呈 性。 【知识拓展】 纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”) 四、计算与分析题(5分) 18.某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分如图所示的实验。回答以下相关问题。 (1)加入50g稀盐酸后，小组同学用玻璃棒搅拌溶液，其目的是 (2)生成的二氧化碳的质量为 g。 (3)计算加入稀盐酸的质量分数(写出计算过程)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$