安徽省安徽师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

高一期中考试化学参考答案 一、选择题：共 42 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C A B D C A C B D C A B C 二、填空题：本大题共 4小题，共 58分。 15．(15 分)（除标注外，每空 2 分） (1)第三周期 VIA 族 80 35Br （1 分） (2) H2O Br －>S2- >Ca2＋ (3) OH－＋H＋＝H2O (4) (5) 2 2 2 3 3NaCN+H O +H O=NaHCO +NH  16．(14 分)（除标注外，每空 2 分） (1) 小于 5.6（1 分）， 2 2 3H O=2HN3 O O ON +N+ 自然固氮（1 分） (2)使尾气中的 NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2 (3)3 - 2NO ＋2H ＋= - 3NO ＋2NO↑＋H2O (4)温度升高，H2O2 分解速率加快 (5) 2 2 2 2 4=2H O ClO 2SO Cl 2SO 4H − − − ++ + + + 17．(15 分) （除标注外，每空 2 分） (1)3Cu+8H++2NO 3 − =3Cu2++2NO+4H2O (2)稀硝酸受热易挥发 (3) SiO2 ； Cu(OH)2 (4)否（1 分），NaOH 会引入新杂质（合理的答案即可） (5) 蒸发浓缩（1 分）， 冷却结晶 （1 分） (6) 1 121 40 m 或 13.025m 18．(14 分)（每空 2 分） (1)球形干燥管；加热前排出装置中的空气，防止干扰分解产物 O2 的检验 (2) BaSO4 ， 5SO2+2 - 4MnO +2H2O=5 2- 4SO +2Mn 2++4H+ (3) O2 (4)① 102℃，②CuSO4·H2O 高一化学试题 第 1页 共 6 页 安徽师范大学附属中学 期中考查 高一化学试题 命题教师：张占丽 审题教师：黄燕 季蓉 注意事项： 1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 一、选择题：共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.芜湖市的生态治理工程“镜湖水质提升项目”已经进入倒计时，焕然一新的镜湖即将和 广大市民见面。下面有关说法错误的是 A.本次清淤采用的“干式清淤”工艺可以减少对环境的影响 B.增设畅通活水循环系统有利于维持生态平衡 C.通过种植沉水植物、投放净水生物方式可以提升湖泊生态韧性 D.为了净化水质，湖泊里的投放的鱼类越多越好 2.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A.量子通信材料螺旋碳纳米管 TEM 与石墨烯互为同素异形体 B.向煤中加入适量石灰石，在燃烧时 SO2 最终生成 CaSO4，可减少酸雨 C.“84”消毒液和“洁厕灵”都可用于公共场所的消毒杀菌，混合使用效果更佳 D.食品中添加适量 SO2可起到防腐和抗氧化作用 3.NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molNO 和 0.5molO2混合后，分子总数小于 NA B.标准状况下，2.24LH2O 中含有共价键数为 0.2NA C.将 1molNH3溶入水中，溶液中 NH3、NH3•H2O 的数目之和为 NA D.64g Cu 与足量的浓 H2SO4 共热，生成 SO2 分子数小于 NA 高一化学试题 第 2页 共 6 页 4.利用下列对应装置完成相应的实验目的，设计合理的是 A B C D A.A 装置验证反应是否有 CO2生成 B.B 装置可快速制备一定量的氨气 C.C 装置能除去 SO2中的少量 HCl D.D 装置用于制备氯气 5.在透明的酸性溶液．．．．．．．中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Fe2+、 3NO 、K+、 2 4SO B．Cl -、 2 3SiO 、Na+、I- C．Na+、Ba2+、OH-、Cl- D．Cu2+、K+、NH4+、  3NO 6．下列坐标轴中的 x 表示元素的核电荷数，其中 y 能表示 2 3 2F Na Mg Al S Cl     、 、 、 、 、 的离子半径的是 A. B. C. D. 7．“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A.SO2能与溴水反应使之褪色，推测 SO2 也能与氯水反应使之褪色 B.铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C.SO2、CO2是酸性氧化物，推测 NO2 也是酸性氧化物 D.浓硫酸可与 NaCl 反应制 HCl，推测浓硫酸也可与 NaI 反应制取 HI 8.下列实验中的现象与结论相符的是 选项 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉 淀生成 该溶液中一定含有 B 将(NH4)2SO4 受热分解产生的气体通入 Ba(NO3)2溶 液，产生白色沉淀 分解产物中含 SO3(g) C 向溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 NH4+ D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧， 发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有 Na+ 2 4SO 高一化学试题 第 3页 共 6 页 9.X、Y、Z、M 是四种短周期主族元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y 与 M、X 与 Z 位 于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Z 原子的核外电子数比 X 原 子的少 1，M 是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是 A.X、Y、Z 的简单氢化物中，X 的简单氢化物沸点最高 B.Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO3 C.四种元素简单离子的半径大小为 Y>Z>X>M D.X、Y、M 可以组成多种化合物 10.下列离子方程式正确的是 A.向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl- B.H2SO3 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+=BaSO3↓+2H+ C.NaHCO3溶液中通入少量 Cl2：2HCO－3 +Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O D.将 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 11.学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究， 下列各组实验中所选用试剂（表中试剂 a、b、c 对应图中位置）与实验目的相匹配的是 实验 序号 a b c 实验目的： 证明非金属性强弱 ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 Cl>Br ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 Cl>C>Si ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 N>C>Si ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S>C>Si A.①②④ B.①③ C.④ D.③④ 12.同温、同压下，在 3 支体积相同的试管中分别充有体积比为 1：1 的混合气体，它们是： ①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中充分反应后（假 设溶液不扩散），所得溶液浓度大小关系正确的是 A.①=③>② B.①=②>③ C.②>③>① D.③>①>② 13.某溶液含有下列离子中的几种： 24SO 、 2 3CO 、Cl-、K+、  4NH 、 2Ba ，且溶液中各离子 浓度相等。取该溶液进行如下实验： （1）取该溶液与足量 NaOH 溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀 HCl 无明显现象，再加足量 BaCl2 溶液得到白色沉淀 2024~2025 学年度 第 二 学 期 4 高一化学试题 第 4页 共 6 页 （3）取(2)的上层清液加入 AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A.一定含 24SO 、NH4+，可能含 K+、Cl- B.一定含 K+、 24SO 、NH4+，一定不含 Cl-、 、Ba2+ C.一定不含 Ba2+、 ，可能含有 K+ D.一定不含 ，一定含 24SO 、NH4+、Cl- 14.1.36g 铜镁合金完全溶解于 60mL 密度为 1.40g/L、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 NO 的混合气体 896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 VmL2.0mol/L NaOH 溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到 2.72g 沉淀。下列说法正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1 B.加入的 2.0mol/LNaOH 溶液的体积 V=340mL C.NO2和 NO 的混合气体中，NO2 的体积分数是 50% D.反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1.9mol/L 二、填空题：本大题共 4 小题，共 58 分。 15．(15 分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为 元素周期表的一部分，请回答有关问题： a b c d e f g （1）e 元素在元素周期表中的位置是 ；元素 g 的一种核素，其中子数为 45，用 原子符号表示该核素为 (用 Az X的形式表示)。 （2）a 和 c 的简单氢化物更稳定的是 （填化学式）；e、f、g 三种元素的简单离子半 径从大到小的顺序是______（用离子符号表示）。 （3）b 和 d 分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是______。 （4）写出 c 和 f 两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ；用电子式表示 a 和 e 两元素组成的化合物的形成过程 。 （5）由上述元素中的 a、b、d 组成的某剧毒化合物 dab 不慎泄漏时，消防人员通常采用 喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二 者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。 2 3CO 2 3CO 2 3CO 高一化学试题 第 5页 共 6 页 16．(14 分)硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有 硫或氮元素的氧化物，以 SO2和 NOx 为主要存在形式。回答下列问题： I.（1）研究 SO₂、NOₓ等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指 pH （填数值范围） 的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有： ① N2+O2 放电 2NO；②2NO+O2=2NO2；③ ，该过程属于 （填“自然 固氮”或“人工固氮”）。 II.（2）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用 广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。 （2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （3）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO， 其反应的离子方程式为 。 III.有研究团队指出：NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为 复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 （4）温度高，NO 去除率随温度升高而下降的原因 为 。 （5）写出废气中的 SO2与 NaClO2反应的离子方程 式： 。 17．(15 分) 某工厂的固体废渣中主要含 Cu 和 CuO，还含有少量 Cu2O 和 SiO2。利用该固 体废渣制取 Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示： 已知：SiO2不溶于硝酸。 （1）写出 Cu 与稀硝酸反应的离子反应方程式 。 （2）酸溶时，反应温度不宜超过 70℃，其主要原因是 。 （3）废渣 1 主要成分为 (填化学式，下同)，废渣 2 成分是 。 高一化学试题 第 6页 共 6 页 （4）中和环节的试剂 Cu(OH)2是否可以用 NaOH 代替 （填“是”或“否”），理由 是 。 （5）从硝酸铜溶液到硝酸铜晶体需要多步操作，包括 、 、过滤、 洗涤、低温干燥。 （6）某工厂用 m1 kg 上述工业含铜废料(含铜元素 80%)制备 Cu(NO3)2·3H2O，理论上得到 Cu(NO3)2·3H2O 的质量为 kg。 18．(14 分)硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4.xH2O)在不同温 度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设 计了如下实验： 观察到的实验现象有：A 中有固体残留；B 中无水硫酸铜变蓝；C 中产生白色沉淀； D 中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E 中溶液变为红色。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为 ；通入氮气的目的是 。 （2）C 中产生的沉淀的化学式为 ；D 中发生反应的离子方程式为 。 （3）E 中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有 (填化学式)。 （4）将 0.80 g CuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线） 如右图所示。 ①由图中可以看出，CuSO4·5H2O 分解的最低温度是 。 ②试通过计算确定 238℃时固体物质的化学式 。 温度/ ℃ 质 量 g 0 102 113 258 0.800 0.512 0.685 0.570 报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 安徽师范大学附属中学2024—2025学年第二学期期中考查 高一化学答题卷 姓名：                班级：                 考场/座位号：                 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15.（除标注外，每空2分，共15分） （1） ， （1分） （2） ， （3） （4） ， （5） 16.（除标注外，每空2分，共14分） （1） （1分）， ， （1分） （2） ， （3） （4） （5） 17.（除标注外，每空2分，共15分） （1） （2） （3） ， （4） （1分）， （5） （1分）， （1分） （6） 18.（每空2分，共14分） （1） ， （2） ， （3） （4）① ②