安徽省宿州市砀山县七校联考试卷2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024~2025学年度第二学期高一年级期中联考 化学试题 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上 圈 对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.本卷命题范围:疏、氮、硅,元素周期律,化学反应与能量。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mn55 Cu 64 Zn65 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 K 合题目要求的) 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法正确的是 A.工业制硝酸过程中,氢的催化氧化属于氢的固定 一台年 E B.葡葡酒、果捕中加入适量SO,可起到杀菌抗氧化的作用 C.医疗上将BaCO:作为X射线检查的内服药剂,俗称为“锲餐' D.“神舟”系列宇宙飞船返回舱外表使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 2.反应2NH+NaCIO--NH.+NaCl十HO可用于制备火箭推进剂的燃料NH。下列表 示反应中相关微粒的化学用语正确的是 B. Nar的结构示意图:;①) A.中子数为8的氢原子:N 期 D.HO的结构式: C.NH.的电子式:H:N:H 0 :r H H 3.下列物质中含有离子键的是 C.O A.H:O B. NaOH D. HCIO 4.元素Rb位于第五周期第IA族,下列叙述错误的是 A.Rb为非常活泼的减金属 B.单质Rb可在空气中稳定存在 C.AlO.可以与RbOH溶液反应 D.单质Rb的熔点比单质K的低 5.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.增大压强一定能加快化学反应速率 B.增加反应物的用量一定能加快化学反应速率 C.浓度是决定化学反应速率的唯一因素 D.升高温度能加快化学反应速率 【高一年级期中联考·化学试题 第1页(共4页)】 25-L-618A 6.下列有关三氧化疏的说法中正确的是 A.SO.可与碱反应,但不与破性氛化物反应 B. SO.属于酸性氧化物 C.疏在过量的氧气中燃烧可以生成SO D.溶于水能导电,故属于电解质 7. 下列关于浓硝酸和浓疏酸的叙述正确的是 A.常温下均不与铁反应 B. 浓硝酸与浓梳酸均具有强氧化性 C.实验室可以用浓硝酸制取氢气 D. 浓硝酸与浓疏酸长期露置于空气中浓度均增大 8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH。具有还原性,可用作制冷剂 B.钾纳合金具有还原性,可用于原子反应堆的导热剂 C.La-Ni合金吸、放氢速率快,可用作储氢合金 D.N。难溶于水,可用作治炼金属的保护气 9.在密闭容器中W(g)与X(g)反应生成Y(g)和Z(g).其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y) v(Z),已知存在如下关系:v(W)-2v(X),(Y)=2v(X),v(Z)-2v(W),则此反应可表示为 A.2W(g)+X(g)-2Y(g)+4Z(g) B. W(g)+2X(g)-Y(g)+2Z(g) C.W+2X--Y+4Z D. 2W+X--2Y+2Z 10.为了探究化学反应的能量变化情况,某同学设计了如图装置,向盛有A的 试管中滴加试剂B时,观察到U形管中,甲处液面上升,乙处液面下降,则 试剂A和试剂B的组合正确的是 A.金属纳和水 B.碳酸氢钟和水 C.生石灰和水 D.金属错和稀盐酸 11.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W,发生反应W(1)→P(g)十2Q(g)。下列 可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是 A.2(P)-(Q) B.Q的体积分数保持不变 C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.c(P):c(Q)-1:2 12.在给定条件下,下列物质间转化不能实现的是 A.饱和 NacCl(an) NH.Oo NatHCO.(s)→Na. CO.(s) B. NH;(g)__ 0>NO(g)-→NO.(g) 催化剂,△ _feo()ofeO(s) C.Fe(s) 高温 高温 _( osO(g) D.FeS(s) 13.某铜铎原电池装置如图所示,下列有关说法错误的是 小灯 A.该原电池中Zn极发生氧化反应 B.该原电池电流从Zn极流向Cu极 C.该原电池放电时,电解质溶液质量不断增大 D.该原电池将化学能转化为电能 【高一年级期中联考·化学试题 第2页(共4页)】 25-L-618A 14.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过 量浓疏酸的反应。下列说法错误的是 A. 上下移动①中铜结可控制反应开始与停止 B.②中溶液先变浑浊后变澄清 澄清 C.③中酸性KMnO.溶液褪色,说明SO:具有还原性 酸性KMnO. 石灰水 溶液 D.将①中铜丝换成光亮的铁丝,则②、③中无明显现象 2 ③ 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的序号分别代表一种元素。 周期 IA IVA VA VA ① IIA IA 1 A ③ ④ ) ⑧ ② 回答下列问题 (1)③、、中非金属性最强的是 (填元素符号),其单质与H。反应生成 (填化学式)。 (2)地壳中含量最多的金属元素在周期表中对应的序号为 (填“④”“”或“”) (3)的原子结构示意图为 (4)和两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 (5)常温下,的单质与⑧的氢氧化物反应的化学方程式为 (6)元素②④⑧对应的简单离子的半径由大到小的排序为 (用离子 符号及“>”表示)。 16.(14分)氢、疏、硅等非金属元素在工农业生产中有重要应用。回答下列问题; (1)二氧化疏、氮氧化物大量逸散到空气中,容易引发___ _,能直接损伤农作物,加速 建筑物的腐蚀。 (2)向蘑糖中加入浓碗酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味,产生难闻气味说明浓疏酸在反 应中 (填“被氧化”或“被还原”)。 (3)将SO.通入品红溶液中,品红溶液褪色;将该溶液放置在酒精灯上加热,溶液又恢复成红 色的原因为 (4)实验室用加热亚硝酸纳(NaNO。)和氢化按的饱和溶液的方法制取氮气,写出该反应的 化学方程式: (5)NO不能用排水集气法收集的原因为 (用化学方程式表示)。 (6)碳化硅俗称金刚沙,属于 (填“有机高分子材料”或“无机非金属材料”);玻璃 试剂瓶中盛装NaOH溶液时不使用玻璃塞的原因为 【高一年级期中联考·化学试题 第3页(共4页)】 25-L-618A 17.(15分)氢氧化物是主要的大气污染物之一,可用一氧化碳或活性炭还原氢氧化物,减少大 气污染。回答下列问题: (1)一定条件下,CO与NO反应生成两种无污染的气体,反应的化学方程式为 ,生成1molN(g),转移电子的物质的量为 mol,为 提高该反应的化学反应速率,下列措施可行的是 (填字母)。 A.压缩容器体积 B.降低温度 C.使用合适催化剂 D.恒温恒容充入稀有气体 (2)在两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO,发生反应:C(s)十 2NO(g)一N。(g)+CO。(g)。实验测得,两容器中在不同温度下NO和N。的物质的量 变化见下表: 容器1(T/C) 容器2(T/C) 物质的量/mol 5min 9min 10 min 12min 5min 9min 0 , 10 min NO 0.42 0.50 0.34用 1.0 0.58 0.40 0.40 1.0 0 0.34 N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 。0.25 0.33 0.33 ①T.C时,0~5min内,反应速率v(CO)=。 _mol·L-1·min-1。 ②T.°C时,按表中数据,反应一定达到化学平衡状态的时间段是 min~ 10min,此时,容器中CO的物质的量浓度是 mol·L-1,NO的平衡转化 率为 ③两容器中温度关系为T (填“”“<”或“一”)T。 18.(15分)工业上常用浓氢水检验运输氢气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氢气 与氢气的反应,设计装置如图所示,装置C为氢气与氢气反应的装置。 一1_进 Ca(OH. NHC D 回答下列问题: (1)装置A中发生的化学反应方程式是 (2)仪器a的名称为 _,装置B的作用是 (3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 若要得到标准状况下11.2L Cl,理论上需MnO,的质量为 _g。 (4)为得到干燥、纯净的氢气,D、E分别应盛放的试剂是 (填序号)。 ①饱和NaC1溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓疏酸 ④饱和NaHCO;溶液 (5)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短,目的是 。实 验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,经检验发现另一生成物是空气 的主要成分之一。写出该反应的化学方程式: 【高一年级期中联考·化学试题 第4页(共4页)】 25-L-618A 2024~2025学年度第二学期高一年级期中联考·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.B 氧的固定是将游离态的氢转化为化合态的氢的过程,氢的催化氧化是将一种化合态的氢转化为另一种化 合态的氮,不属于氮的固定,A项错误;SO具有还原性,葡萄酒、果捕中加入适量SO,可起到杀菌抗氧化的 作用,B项正确;BaCO能溶于胃酸,不能作为X射线检查的内服药剂,医疗上将BaSO.作为X射线检查的内 服药剂,俗称为“锁餐”,C项错误;高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,主要成分不是硅酸盐,D项错误 2.D. H:N:H,C项错误;水的结构式为 ,D项正确。 :二 & 3.B H.O、O、HCIO均只含共价键,NaOH中既含离子键又含共价键,B项符合题意 4.B 碱金属元素自上而下,金属性越来越强,Li、Na、K均无法在空气中稳定存在,故Rb也不能,B项错误。 5.D 对于有气体参与的反应,增大压强(增大浓度)能加快化学反应速率,未说明反应物状态,不一定能加快, A项错误;若反应物为固态,增加用量,对反应无影响,B项错误;反应物本身的性质决定反应速率,浓度影响 反应速率,C项错误;升高温度,反应速率一定加快,D项正确。 6.B SO:是酸性氧化物,既能与碱反应,又能与碱性氧化物反应,A项错误,B项正确;S与O。反应生成SO。; 与O。量无关,C项错误;SO。溶于水,与水反应生成H.SO,HSO.电离出自由移动的离子,故能导电,并不 是本身电离导电,D项错误 7.B 铁遇浓硝酸和浓疏酸产生钝化现象,属于化学变化。两者反应生成致密的氧化膜,防止内部金属反应,A 项错误;浓疏酸和浓硝酸均具有强氧化性,B项正确;浓硝酸反应生成氮氧化物,不产生氢气,C项错误;浓硝 酸有挥发性,久置于空气中,溶质变少,浓度变小,浓疏酸有吸水性,久置于空气中,吸收空气中水分,溶剂增 多,浓度变小,D项错误。 8.C NH.是液氢汽化吸收大量热,可用作制冷剂,A项错误;钾纳合金具有良好的导热性,可用于原子反应堆 的导热剂,B项错误;N。化学性质稳定,可用于治炼金属的保护气,D项错误。 9.A 速率之比等于化学计量数之比v(W):u(X):v(Y):v(Z)三2:1:2:4,A项正确 10.B 甲处液面上升,乙处液面降低,判断装置内压强减小,反应为吸热反应,A、C、D项均为放热反应,B项为 吸热反应,B项符合题意 11.A2(P)一v(Q),正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,反应达到平衡,A项正确;该反应是液体生 成气体的反应,反应过程中Q的体积分数始终保持不变,B项错误;该反应是液体生成气体的反应,反应过 程中气体总物质的量增大,总质量也增大,平均相对分子质量始终保持不变,C项错误;c(P):c(Q)一1:2 时,不能说明正、逆反应速率相等,不能作为该反应达到平衡状态的判断依据,D项错误。 13.B Zn为负极,Cu为正极。Zn极反应式为Zn-2e -Zn^{} ,发生氧化反应;Cu极反应式为Cu*+2e -Cu,发生还原反应,A项正确;原电池中电子由负极流向正极,电流由正极流向负极,B项错误;该电池 总反应为Zn十Cu-Cu+Zn ,电解质溶液质量不断增大,C项正确;原电池将化学能转化为电能,D项 正确。 【高一年级期中联考·化学试题参考答案 第1页(共2页)】 25-I-618A 14.D 当铜丝与浓磕酸接触时才能反应,当往上抽动铜丝时,铜丝与浓 酸不接触,反应停止,故通过上下移动 ①中铜丝可控制反应开始与停止,A项正确:SO+Ca(OH)。CaSO.+HO、CaSO十SO.十H.O Ca(HSO)。,所以若②中盛放澄清石灰水,则溶液先变浑浊后变澄清,B项正确;酸性高酸钾溶液具有强氧 化性,能氧化还原性物质,将二氧化疏通入酸性高酸钾溶液中,酸性高酸钾溶液褪色,则说明二氧化梳具 有还原性,C项正确;常温下,铁遇浓 酸钝化,加热可以继续反应,②、③中有明显现象,D项错误 15.(1)F:HF (2 (3))} (4)A1(OH)+3H-A+3HO (5)Cl+2KOH--KCl+KCIO+HO (6)KONa>A1(每空2分) 16.(1)酸雨 (2)被还原 (3)SO.使品红褪色是由于它能与品红化合生成不稳定的无色物质,该无色物质受热分解而恢复原来的颜色 (4)NaNO.+NH.Cl-N+NaCl+2HO (5)3NO+HO--2HNO.+NO (6)无机非金属材料;玻璃中SiO,与NaOH会反应生成Na。SiO.,NaSiO.有粘性,从而导致瓶塞和瓶口粘 在一起难以打开(每空2分) 17.(1)2CO+2NO--N+2CO;4;AC(各2分) (2)①0.0042(2分)②9(1分);0.033(2分);66%(2分) ③<(2分) 解析: (2)①0~5min内,(NO)-1-0.58 5X10 0.0042mol·L-·min-1;②9min~10min,容器2中反应物和生成物的浓度不随时间变化而变化,则 10 mol·L-1 1.0 态,但是由表可知容器2中的反应速率更快,说明T<T。。 18.(1)2NHC1+Ca(OHD--CaCl。+2NH。 +2H。O(2分) (2)(球形)干燥管(1分);除去NH中的水蒸气(2分) (3)还原性、酸性;43.5g(各2分 (4)③:①(各1分) (5)使密度大的氢气与密度小的氢气接触更充分(合理即可);8NH十3Cl.--N。+6NHCI(各2分) 解析: (3)装置F中反应的化学方程式为MnO。+4HCI(浓)--MnCl。+Cl+2HO,浓盐酸与MnO反应时体 现还原性与酸性,标准状况下11.2LCl的物质的量为0.5mol,需MnO。0.5mol,质量为43.5g 【高一年级期中联考·化学试题参考答案 第2页(共2页)】 25-I-618A