精品解析：2025年山东省济宁市兖州区中考一模化学试题

二○二五年初中学业水平模拟考试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠能与酸发生化学反应——治疗胃酸过多 B. 干冰升华吸热——用于人工降雨 C. 氮气的化学性质不活泼——制造氮肥 D. 铜具有优良的导电性——做导线 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸发生化学反应，则可用于治疗胃酸过多，故选项正确； B、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故选项正确； C、氮气的化学性质不活泼看，可用作保护气，氮气中含有氮元素，可用于制造氮肥，故选项错误； D、铜具有优良的导电性，可用做导线，故选项正确； 故选C。 2. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 微量元素：钙、铁、锌 B. 氧化物：一氧化碳、四氧化三铁、五氧化二磷 C. 碱：苛性钠、熟石灰、纯碱 D. 空气污染物：臭氧、二氧化硫、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，包括O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg等元素；含量在0.01%以下的元素称为微量元素，包括Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等，因此铁、锌属于微量元素，而钙属于常量元素，选项分类错误； B、一氧化碳、四氧化三铁、五氧化二磷均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项分类正确； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项分类错误； D、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，二氧化碳为空气的成分，不属于空气污染物，选项分类错误； 故选B。 3. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的 B. 温度升高，水银温度计的液面上升——水银分子间隔变大 C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 D. 水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，选项解释合理； B、水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，温度升高，水银温度计的液面上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，选项解释不合理； C、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为二者碳原子排列方式不同，选项解释合理； D、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子在化学变化中可以再分，选项解释合理； 故选B。 4. 下列对应化学方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸的反应： B. 用稀盐酸除去铁锈： C. 比较和的活泼性： D. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：，选项错误； B、用盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水方程式为：，选项错误； C、氯化银不能形成溶液，铜不能置换出氯化银中的银，不能用于验证铜和银的金属活动性，选项错误； D、呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为，选项正确。 故选D。 5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是 A. 使a饱和溶液析出晶体的方法可以是蒸发结晶 B. 时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 C. 在时，将a物质加入水中，充分溶解，所得溶液质量为 D. 时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是： 【答案】D 【解析】 【详解】A、a物质的溶解度随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度变化影响较大，使a的饱和溶液析出晶体的方法是降温结晶，故A不正确； B、时，a、c两种物质的溶解度相等，则a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项由于没有确定溶液的状态是否饱和，则无法比较a、c两种物质的溶液的溶质质量分数，故B不正确； C、在时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，达到饱和状态，则时将a物质30g加入50g水中，最多溶解的a物质的质量为25g，充分溶解，所得溶液质量为50g+25g=75g，故C不正确； D、时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c，则a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c，故D正确； 故选D。 6. 安全重于泰山，下列有关安全措施处理不当的是 A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 家用电器着火时，立即用水进行灭火 C. 冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风 D. 进入久未开启的菜窖前要做灯火实验 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，利用隔绝氧气或空气，达到灭火的目的，故A正确； B、家用电器着火时，不能立即用水进行灭火，防止发生触电危险，故B不正确； C、煤在氧气不充分的情况下不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，能使人煤气中毒，因此冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风，防止中毒，故C正确； D、久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故D正确； 故选B。 7. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色 D. 溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨的pH小于7，但是pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，pH＜5.6的雨水才是酸雨，选项推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，选项推理错误； C、碱性溶液能使酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色，选项推理正确； D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液，如泥沙水是混合物，但不是溶液，选项推理错误； 故选C。 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定浓度的溶液中加水稀释 B. 用相等质量的双氧水来制取氧气 C. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量 D. 向和的混合溶液中加入锌粉至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，pH减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能小于或等于7，故选项图像错误； B、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用相等质量的双氧水来制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终二者生成氧气的质量相等，故选项图像错误； C、向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入烧碱（氢氧化钠）溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，该构过程中没有沉淀产生，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，至氯化铜反应完全，沉淀的质量不再发生变化，故加入烧碱溶液一定质量后，沉淀的质量从0开始逐渐增大，至完全反应不再发生变化，故选项图像正确； D、根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液的质量减少；待AgNO3反应完，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液的质量增加，至硝酸铜反应完全，继续加入锌粉，溶液质量不再发生变化，故选项图像错误； 故选：C。 9. 下列实验方案能达成实验目的的是 A. 鉴别KCl和NH4Cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨 B. 检验NaOH溶液部分变质：取样，加入少量BaCl2溶液 C. 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca（OH）2溶液 D. 配制溶质质量分数为5%的KCl溶液：称取5gKCl，放入100ml水中搅拌溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于铵态氮肥与碱能发生反应放出氨气，加入适量熟石灰研磨闻到氨味的是氯化铵，没有气味的是氯化钾，故符合题意； B、检验NaOH溶液部分变质的方法，取样，加入足量BaCl2溶液除尽碳酸钠，再滴加酚酞试液，若溶液变红则部分变质，若溶液没有变红，则完全变质，故不符合题意； C、过量的氢氧化钙溶液与盐酸反应完全后，仍然有剩余，引入了新的杂质，故不符合题意； D、溶质质量分数的含义是溶质的质量与溶液质量之比，则配制溶质质量分数为5%的KCl溶液：称取5gKCl，放入95 mL水中搅拌溶解，故不符合题意。 故选A。 10. 下列归纳或总结中完全正确的一组是 A.化学与生活 B.实验数据与记录 ①区别硬水和软水常用肥皂水检验 ②除去衣服上油污用洗洁精溶解油污 ①用量筒量取盐酸 ②用试纸测得某废液为5.2 C.化学与安全 D.化学与人体健康 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②室内起火，立即开窗通风 ①缺维生素A会引起夜盲症 ②缺钙易患佝偻病或骨质疏松 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①常用肥皂水来鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，正确；②洗涤剂具有乳化作用，能将大油污分散成细小的液滴随水流冲走，即除去衣服上油污用洗涤剂乳化油污，不正确；故A不符合题意； B、①量筒能精确到0.1mL，无法量取7.25mL盐酸，不正确；②pH试纸测得溶液pH是整数，不可用pH试纸测得某废液pH为5.2，不正确；故B不符合题意； C、①一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，正确；②室内起火，不能立即开窗通风，防止空气流通，造成火势蔓延，不正确；故C不符合题意； D、①缺维生素A会引起夜盲症，正确；②缺钙易患佝偻病或骨质疏松，正确；故D符合题意； 故选D。 二、填空与简答（共17分） 11. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）最简单的有机物________； （2）2个钾原子________； （3）标出锰酸钾中锰元素的化合价________； （4）含有5个原子核10个电子的阳离子________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 最简单的有机化合物是甲烷，化学式为CH4； 【小问2详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个钾原子表示为2K； 【小问3详解】 锰酸钾化学式为，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；锰酸钾中锰元素的化合价为+6价表示为； 【小问4详解】 铵根离子属于阳离子，电子数为7+1×4-1=10，含有5个原子核10个电子的阳离子为铵根离子，表示为。 12. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图2中B、C属于同种元素，因为________相同。 （2）图2中A，B形成的化合物的化学式为________。 （3）图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为________。 【答案】（1）质子数（或核电荷数） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相对质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素种类，图2中B、C属于同种元素，因为质子数（或核电荷数）相同； 【小问2详解】 图2中A质子数为17，是17号氯元素，元素符号为Cl，A最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显-1价； B质子数为12，表示12号镁元素，元素符号为Mg，B最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价； 根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，A、B形成的化合物的化学式为MgCl2； 【小问3详解】 D中当x=20时，即质子数=20，表示20号钙元素，元素符号为Ca，核外电子数为2+8+8=18，核外电子数比质子数少2个，表示带2个单位正电荷的钙离子，可表示为Ca2+。 13. 制造芯片基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程： 回答下列问题： （1）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的________（填化学式）。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是________。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是________（答出一种即可）。 （3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是________（填化学式） 【答案】（1） （2） ①. ②. 防止氢气与氧气混合加热发生爆炸或防止生成的硅被氧化 （3） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅和镁在高温条件下反应生成氧化镁和硅，加入过量的稀盐酸后，氧化镁完全反应生成氯化镁和水，过滤中，将粗硅从氯化镁溶液中分离出来，粗硅表面会附着氯化镁溶液，所以洗涤的作用是除去表面附着的氯化镁，故填：MgCl2 ； 【小问2详解】 反应Ⅱ是SiCl4和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是：；硅在高温的条件下可与氧气反应，氢气在高温下遇氧气在有限空间内燃烧会发生爆炸，反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是防止氢气与氧气混合加热发生爆炸（或防止生成的硅被氧化）； 【小问3详解】 反应Ⅱ中生成的氯化氢可以在除去氧化镁的过程中再利用，故可以循环利用的物质是HCl。 14. 铝合金材料在生活中有着广泛的应用，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验： 写出实验甲反应的化学方程式________，实验乙能得出的金属活动性顺序是________，有同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是________（填序号）。 A.乙、丙都可以省去 B.乙、丙都不能省去 C.丙可以省去，乙不能省 D.乙可以省去，丙不能省 【答案】 ①. ②. ③. C 【解析】 【详解】实验甲中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，方程式为 实验乙中铝不能与硫酸镁反应，无明显现象，说明金属活动性：； 甲中铝与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，乙中铝不能与硫酸镁反应，无明显现象，说明镁比铝活泼，丙中铜不与硫酸铝反应，无明显现象，说明铝比铜活泼。通过甲和乙，或甲和丙，均可证明镁＞铝＞铜。故乙不能省去，丙可以省去。 故选C。 15. 实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： （1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A，气体X的化学式为________。 （2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸钠溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含有________；一定含有________。 【答案】（1） （2） ①. 硫酸铜##CuSO4 ②. 碳酸钠、氯化钡 【解析】 【小问1详解】 取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A，则固体中一定含有碳酸钠，因为只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体，一定不含硫酸铜，因为铜离子在溶液里呈现蓝色，且气体是二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体X为二氧化碳，化学式为CO2；根据（1）可知，固体中一定含碳碳酸钠，一定不含有硫酸铜； 【小问2详解】 取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸钠溶液，产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡沉淀，因为只有硫酸钠和氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，则无色溶液A中一定含有氯化钡，即样品中一定含有氯化钡，根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含有硫酸铜；一定含有碳酸钠、氯化钡，无法判断氢氧化钠是否存在。 三、实验与探究（11分） 16. 运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________，收集较纯净的氧气可选用的装置是________（填字母）。 （2）检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若水柱保持稳定，则证明装置________。 （3）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气极易溶于水，且水溶液显碱性），可选用的干燥剂是________（填“浓硫酸”或“生石灰”）。 （4）实验室常用粉末状固体（易溶于水）与硫酸在常温下发生复分解反应来制取二氧化硫气体，最好选用的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. D （2）气密性良好 （3）生石灰 （4） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气更纯净，装置 D 是排水法收集气体的装置，所以收集较纯净的氧气选 D。 【小问2详解】 关闭弹簧夹后，向长颈漏斗内注水形成水柱，若水柱稳定不下降，说明装置内气体无法逸出，外界空气也无法进入，即装置气密性良好。 【小问3详解】 浓硫酸具有酸性，氨气水溶液显碱性，二者会发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气；而生石灰（氧化钙）是碱性干燥剂，不与氨气反应，可用于干燥氨气。 【小问4详解】 实验室用粉末状Na2​SO3​固体与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，是固液常温型反应。装置 B 适用于固液常温反应；装置 C 中多孔隔板适用于块状固体与液体反应，Na2​SO3​​是粉末状固体不适合用 C 。 Na2​SO3​与H2​SO4​发生复分解反应，相互交换成分生成Na2​SO4​、SO2​和H2​O，化学方程式为。 17. 某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 （1）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线________（选填“x”“y”或“z”）。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 （2）设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 ________ 含有 Ⅱ 将I反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ________ 【反思交流】 （3）操作I中的氯化钙溶液________（选填“能”或“不能”）用氯化钡溶液代替。 （4）操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用__________（选填字母）代替，也能达到相同目的。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 【答案】（1）z （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 含有NaOH （3）能 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，曲线z最终压强最小，说明二氧化碳减少最多，即吸收二氧化碳效果最好； 【小问2详解】 Ⅰ、根据实验结论含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生； Ⅱ、过量的氯化钙能检验并完全除去溶液中的碳酸钠，而氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，观察到溶液变红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠； 【小问3详解】 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钡也能检验并完全除去碳酸钠，则操作I中的氯化钙溶液能用氯化钡溶液代替； 【小问4详解】 A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变红色，若观察到紫色石蕊溶液变红色，也能证明溶液中含有氢氧化钠，该选项符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若观察到产生蓝色沉淀，也能证明溶液中含有氢氧化钠，该选项符合题意； C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显反应，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项不符合题意； 故选AB。 四、计算与应用（共6分） 18. 布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为。请计算： （1）布洛芬中质量分数最大的元素是__________。（填元素名称） （2）布洛芬中氧、氢两种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。 【答案】（1）碳 （2） 【解析】 【小问1详解】 布洛芬的化学式为，布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，其中碳元素的质量分数最大； 【小问2详解】 布洛芬的化学式为，布洛芬中氧、氢两种元素的原子个数比为2：18=1：9。 19. 为了测定某银、锌合金中银的质量分数，某同学称取银锌合金粉末进行实验，现将稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25 生成气体的总质量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20 请完成下列问题： （1）表中m的值为__________；第__________次恰好完全反应。 （2）银、锌合金中银的质量分数为__________； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是__________。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 4 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 某同学称取银锌合金粉末进行实验，现将稀硫酸分五次加入合金粉末中，第1次加入25g稀硫酸，生成氢气是0.05g，第4次加入25g稀硫酸，生成氢气总质量是0.20g，比第3次氢气质量增加，说明第2次加入25g稀硫酸，锌没有完全反应，且每25g稀硫酸完全反应，可生成0.05g氢气，则第2次加入25g稀硫酸，氢气也增加0.05g，则生成氢气的总质量为0.05g+0.05g=0.10g，即m=0.10； 第4次加入25g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.20g，第5次加入25g稀硫酸，生成氢气的总质量也是0.20g，说明第4次次恰好完全反应； 【小问2详解】 20g银锌合金中锌完全反应，生成氢气的总质量为0.20g，设20g银锌合金中锌的质量为x， x=6.5g 则银、锌合金中银的质量分数为； 【小问3详解】 设稀硫酸中溶质的质量为y， 所用稀硫酸的溶质质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二○二五年初中学业水平模拟考试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠能与酸发生化学反应——治疗胃酸过多 B. 干冰升华吸热——用于人工降雨 C. 氮气化学性质不活泼——制造氮肥 D. 铜具有优良的导电性——做导线 2. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 微量元素：钙、铁、锌 B. 氧化物：一氧化碳、四氧化三铁、五氧化二磷 C. 碱：苛性钠、熟石灰、纯碱 D. 空气污染物：臭氧、二氧化硫、二氧化碳 3. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的 B. 温度升高，水银温度计的液面上升——水银分子间隔变大 C 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 D. 水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可以再分 4. 下列对应的化学方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸的反应： B. 用稀盐酸除去铁锈： C. 比较和的活泼性： D. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡： 5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是 A. 使a饱和溶液析出晶体的方法可以是蒸发结晶 B. 时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 C. 在时，将a物质加入水中，充分溶解，所得溶液质量为 D. 时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是： 6. 安全重于泰山，下列有关安全措施处理不当的是 A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 家用电器着火时，立即用水进行灭火 C. 冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风 D. 进入久未开启的菜窖前要做灯火实验 7. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色 D. 溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定浓度溶液中加水稀释 B. 用相等质量的双氧水来制取氧气 C. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量 D. 向和的混合溶液中加入锌粉至过量 9. 下列实验方案能达成实验目的的是 A. 鉴别KCl和NH4Cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨 B. 检验NaOH溶液部分变质：取样，加入少量BaCl2溶液 C. 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca（OH）2溶液 D. 配制溶质质量分数为5%的KCl溶液：称取5gKCl，放入100ml水中搅拌溶解 10. 下列归纳或总结中完全正确的一组是 A.化学与生活 B.实验数据与记录 ①区别硬水和软水常用肥皂水检验 ②除去衣服上油污用洗洁精溶解油污 ①用量筒量取盐酸 ②用试纸测得某废液为5.2 C.化学与安全 D.化学与人体健康 ①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒 ②室内起火，立即开窗通风 ①缺维生素A会引起夜盲症 ②缺钙易患佝偻病或骨质疏松 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答（共17分） 11. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）最简单的有机物________； （2）2个钾原子________； （3）标出锰酸钾中锰元素的化合价________； （4）含有5个原子核10个电子的阳离子________。 12. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图2中B、C属于同种元素，因为________相同。 （2）图2中A，B形成的化合物的化学式为________。 （3）图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为________。 13. 制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程： 回答下列问题： （1）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的________（填化学式）。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是________。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是________（答出一种即可）。 （3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是________（填化学式） 14. 铝合金材料在生活中有着广泛的应用，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验： 写出实验甲反应的化学方程式________，实验乙能得出的金属活动性顺序是________，有同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是________（填序号）。 A.乙、丙都可以省去 B.乙、丙都不能省去 C.丙可以省去，乙不能省 D.乙可以省去，丙不能省 15. 实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： （1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A，气体X的化学式为________。 （2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸钠溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含有________；一定含有________。 三、实验与探究（11分） 16. 运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________，收集较纯净的氧气可选用的装置是________（填字母）。 （2）检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若水柱保持稳定，则证明装置________。 （3）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气极易溶于水，且水溶液显碱性），可选用的干燥剂是________（填“浓硫酸”或“生石灰”）。 （4）实验室常用粉末状固体（易溶于水）与硫酸在常温下发生复分解反应来制取二氧化硫气体，最好选用的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式为________。 17. 某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 （1）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线________（选填“x”“y”或“z”）。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 （2）设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 ________ 含有 Ⅱ 将I反应后上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ________ 【反思交流】 （3）操作I中的氯化钙溶液________（选填“能”或“不能”）用氯化钡溶液代替。 （4）操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用__________（选填字母）代替，也能达到相同目的。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 四、计算与应用（共6分） 18. 布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为。请计算： （1）布洛芬中质量分数最大的元素是__________。（填元素名称） （2）布洛芬中氧、氢两种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。 19. 为了测定某银、锌合金中银质量分数，某同学称取银锌合金粉末进行实验，现将稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25 生成气体的总质量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20 请完成下列问题： （1）表中m的值为__________；第__________次恰好完全反应。 （2）银、锌合金中银的质量分数为__________； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$