河北保定市部分学校2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试题

2025~2026学年度高一年级期末质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B铝合金属于金属材料，A项正确：氮化硅属于新型无机非金属材料，B项错误；淀粉[(CHoO5)]属于多 糖，C项正确；聚乙烯七CH2一CH2属于有机高分子材料，D项正确。 2.A单晶硅是用于制造芯片利用了硅的半导体性能，A项错误；淀粉水解过程中可以生成麦芽糖，大米的主 要成分是淀粉，可以用大米制造麦芽糖，B项正确；乙醇能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，C项正确；聚四 氟乙烯可用作不沾锅涂层材料，D项正确。 H 3.C中子数为10的氧元素的一种核素为O,A项错误；NH4C的电子式为[H:N:H]+[:Cl:]-,B项 H 错误；乙酸的分子结构模型为， ,C项正确；-的结构示意图为 D项错误。 4.D葡萄糖溶液与NaOH溶液混合无明显现象，乙酸与NaOH溶液反应也无明显现象，不能鉴别，A项不符 合题意；乙酸、葡萄糖溶液与稀硫酸混合均无明显现象，不能鉴别，B项不符合题意；葡萄糖溶液、淀粉溶液与 碳酸钠溶液混合，均无明显现象，不能鉴别，C项不符合题意；乙酸与Cu(OH)2悬浊液混合形成蓝色溶液。葡 萄糖溶液与Cu(OH)2悬浊液混合并加热，产生砖红色沉淀。淀粉溶液与Cu(OH)2悬浊液混合无明显现象， 现象不同，可鉴别，D项符合题意。 5.A涉及反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个、NaOH+NaHCO.—Na2C03+H2O,生成的气体为 O2,A项正确；充分反应后，溶液中的溶质可能只有一种(Naz COa),B项错误；NaOH+NaHCO.一NaCO 十H2O不属于氧化还原反应，C项错误；Na2O2作供氧剂时，Na2O2同时发生氧化反应和还原反应，D项 错误。 6.4g 6.A由S,S和S,组成的混合物共6.48其中所含硫原子的物质的量为32g:m0F=0.2mol,数目一定为 0.2Na,A项正确；标准状况下NO2为液态，B项错误；C3Hs的物质的量为0.5ol,含C一H键数目为0.5 ×8Na=4Na,C项错误；浓硫酸与Zn开始生成SO2,随反应进行浓度变稀后反应生成氢气，故0.1olZn完 全反应，生成SO2的分子数小于0.1NA,D项错误。 7.B恒温恒压时，因方程式两边计量数不同，反应过程中容积体积改变，体系内混合气体密度随之改变，故密 度不变可以说明反应达到平衡状态，A项错误；根据方程式，单位时间内消耗2 mol CO,同时消耗1mol CO2,各物质的浓度保持不变，达到平衡，B项正确；该反应为可逆反应，甲烷不可能完全反应，C项错误；相同 条件下压缩体积，正逆反应速率同时增大，D项错误。 【高一年级期末质量检测·化学参考答案第1页（共4页）】 26-L-717A 8.B由图分析，反应I为H2+2Ce4+一2H++2Ce3+,A项正确；Ce3+和Ce+为催化剂，反应过程中有HzO 生成，故混合溶液中Ce3+和Ce+的物质的量浓度会减小，B项错误；反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3+十4H++ 2NO一4Ce4++2H2O+N2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C项正确；由图分析可知，整个过 程中反应物为H2和NO,生成物为N2和H20,即总反应为2NO十2H2催化剂N2十2H2O,D项正确。 9.D无水乙醇与钠的反应属于放热反应，乙醇也容易挥发出来影响实验，图中用弯折长导管可能是想冷凝乙 醇，但也容易在转弯处形成液封，A项错误；实验中可能甲烷过量也可能氯气过量，虽然反应产物只有一氯甲 烷是气态，但无法得到纯净的一氯甲烷，B项错误；酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为CO2,没有进一步除杂除去 CO2,无法得到纯净的乙烷，C项错误；石蜡油的成分是烃，若溴的四氯化碳褪色，说明石蜡油分解产生了不饱 和烃，D项正确。 10.C甲中Mg为负极，电极反应式为Mg一2e一Mg2+,A项正确；甲中H+在A1电极上得电子，生成H2, B项正确；乙中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠溶液之间，失电子的是金属铝，故乙中A1为负极， 负极电极反应式为A1一3e+4OH一[A1(OH)4],C项错误；乙中Mg为正极，正极反应式为2H2O+ 2e一H2个十2OH,D项正确。 11.BO2过量且本身O2量不好控制，A项错误；SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2,B项正确；液体不分 层，不能分液，C项错误；生石灰吸水，不吸收乙醇，D项错误。 l2.B分析可知，a、b、c、d、e分别是O、Na、A1、S、Cl。简单离子半径：O->Na+>A1+,A项错误；O与Na形 成的N2O2中含有共价键，B项正确；O的非金属性比S强，O与S形成的化合物中，S显正价，C项错误；Cl 原子的L层电子数为8，M层电子数为7，D项错误。 13.D由图可知，能量CO%(aq)十2H+(aq)高于CO2(g)十H2O(I),总反应为放热反应，A项正确；增大盐酸 的浓度，即增大H+浓度，反应速率增大，B项正确；反应是吸热还是放热与是否需要加热无关，有些吸热反 应在常温下即可进行，如图中转化Ⅱ，C项正确；由图可知，能量CO(aq)十2H+(aq)高于HCO(aq)十 H+(aq),但无法得出CO的能量比HCOs高，D项错误。 14.CNO2不是酸性氧化物，A项错误；在S2O%中，S为+6价，推测S2O%中存在一个过氧键（一O一O一）， 其中的O为-1价，其余O为-2价，B项错误；根据反应NO+NO2+2NaOH一2NaNO2十HzO、2NO2+ 2NaOH一NaNO2十NaNO3+HzO,可知尾气中的NOz完全被“吸收”，需满足n(NO2):n(NO)≥1，当比 值为1时，x=2=1.5,因混有N0,所以x<2,若全部为N0,则x=2,故x的取值范围为1.5≤x≤2，C 2 项正确；加快通入尾气速率时，NO、O2与溶液的接触时间变短，会导致气体来不及充分反应就逸出，从而 降低尾气中氮的氧化物的脱除率，D项错误。 【高一年级期末质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】 26-L-717A 15.(15分) (1)H2SO3与空气中O2反应生成H2SO4,酸性增强（合理即可，2分） (2)2NH4C1+Ca(OHD2△2NH↑+CaC2+2HO(2分)；无(1分) (3)8：3(2分)：气体的红棕色由深变浅（合理即可，2分） (4)4H2S(g)+2SO2(g)一3S2(g)+4H2O(g)△H=+94.5kJ·mol-1(3分，方程式完整配平2分，△H 计算1分，若未写状态△H计算错误累计扣1分) (5)绿（答“蓝”不给分，1分）；3Cu+8H++2NO5一3Cu2++2NO个+4H2O(2分) 16.(15分) (1)坩埚(1分)；适当增大硫酸浓度（或搅拌、升高温度等，2分） (2)[A1(OHD4]-、SO、OH(2分) (3)水浴加热(2分)；H2O2十2Fe2+十2Ht—2Fe3++2H2O(2分) (4)2Fe3+十Fe一3Fe+(2分)；取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若出现血红色，说明未完全转化， 若未出现血红色，说明完全转化（合理即可，2分） (5)29.87(2分) 解析： (5)FeS0,·7H.0的摩尔质量为278g·mol1,2.224tFeS0,·7H,0的物质的量为2224X10 278 mol=8X 10m0l,“还原"过程中有铁加人，故硫铁矿中Fe元素的质量为号×8×10：X56g=0.2987t,硫铁矿中Fe 元素的质量分数为29.87%。 17.(14分) (1)0.1mol·L1·min1(2分) (2)37.5(2分)；3：4(2分) (3)BD(2分) (4)25(2分) (5)02+4e—203-(2分)；5.6(2分) 部分答案解析： I.5min达到平衡，C0的变化量为0.5mol·L×2L=1mol,列三段式得： CH (g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g) n(起始)/mol 2 0 0 n(转化)/mol 0.5 0.5 1 1 n(平衡)/mol 1.5 0.5 1 1 【高一年级期末质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】 26-L-717A 1 mol (1)(H)=5minx2L-0.1mol·L1·min1· 1.5 mol (2)达到平衡时CH,的物质的量分数=1,5mol+0.5moP1m01+1maX100%=37.5%;相同条件下， 气体压强之比等于物质的量之比，反应前后混合气体的压强之比为3：4。 Ⅱ.(4)结合q点数据，设甲烷的变化量为xol,列三段式： CH(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) n(起始)/mol 2 2 0 n(转化)/mol 3x n(平衡)/mol 2-x2-x 2 3.x 甲烷体积分数=2-x十2-c十32=30%，解得x=0.5,甲烷的转化率。-025四×100%=25%。 2-x 2 mol 18.(14分) CHa (1)CH3CHCH2Cl(2分)；碳碳双键、羧基(2分) CHs CHs 2)2CH,CHC,OH+O,会2 CHCHCH0+2H.O(2分，氧化反应e分) 0 (3)HCC-CH2-CH(2分) COOH (4)ECH2-C] (2分) CH (5)CH.-C-COOH+CH,OH CH-C-COOCH+() △ CHg CH3 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H1,e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“1”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一年级期末质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】 26-L-717A2025~2026学年度高一年级期末质量检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：苏教版必修第一册一必修第二册。 铷 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56.Zn65 斟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 长 1.近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A.“天舟六号”壳体大量使用了铝合金，合金属于金属材料 竖 B.“C919”大飞机用到的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料 C.我国实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 郑 D,短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯，属于有机高分子材料 2.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 杯 A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.淀粉水解生成麦芽糖，可用大米制麦芽糖 解 C.乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D.聚四氟乙烯无毒且稳定性好，可用作不粘锅涂层 3.下列有关化学用语表述正确的是 H A.中子数为10的氧元素的一种核素：18O B.NH4CI的电子式：CH:N:H]+CI 。。 H C.乙酸的分子结构模型 D.N3-的结构示意图 +10 4.下列试剂一次性就可将乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液区分开的是 A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液（加热） 【高一年级期末质量检测·化学第1页（共6页）】 26-L-717A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.将一定量的Na2O2固体加入到NaHCO3溶液中，下列说法正确的是 A.有气体生成，且气体成分唯一（不考虑水蒸气） B.充分反应后，溶液中的溶质不可能只有一种 C.涉及的化学反应均属于氧化还原反应 D.Na2O2作供氧剂时，Na2O2只发生氧化反应 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.6.4g由S2、S6和S8组成的混合气中含硫原子数为0.2NA B.标准状况下，2.24LNO2溶于水，充分反应后转移电子数为0.2NA C.常温常压下，22g丙烷中含有C一H键的数目为8NA D.将6.5gZn溶于含0.2molH2S04的浓硫酸中，得到SO2分子数目为0.1Na 7.工业上利用甲烷制备合成气，反应原理为CH4(g)十CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)。关于该 反应下列说法正确的是 A.恒温恒压时，体系内混合气体密度不随时间变化时，无法判断反应是否达到平衡状态 B.单位时间内，C0和CO2的物质的量消耗量之比为2：1时，反应达到平衡 C.一定条件下，1ol甲烷和足量的二氧化碳反应，可生成H2分子数为2Na D.相同条件下压缩体积，逆反应速率减小，但正反应速率会随之增大 8.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOz)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入C(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法 错误的是 A.反应I的离子方程式为H2+2Ce4+一2H++2Ce3+ H Ce N2、H2O B.反应前后，混合溶液中c(Ce3+)和c(Ce+)均保持不变 C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.该转化过程的，总反应为2N0+2H,催化剂N十2H,0 NO 9.下述实验方案能达到实验目的的是 选项 心 C D C,H+C2H 浸透了 碎瓷片 CL,和CH 石蜡油 饱和食盐水 的石棉 方案 酸性 无水乙 Br的 醇与钠写 KMnO CCL 溶液 溶液 除去乙烷中的乙 使用干燥的烧杯可以检验 在光照条件下制取 检验石蜡的分解产物中是否 目的 烯获取纯净的 是否有H2生成 纯净的一氯甲烷 含有不饱和烃 乙烷 10.原电池的电极名称既与电极材料有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是 Mg④ A 稀H2SO4溶液 NaOH溶液 甲 乙 【高一年级期末质量检测·化学第2页（共6页）】 26-L-717A ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 A.甲中Mg作负极，电极反应式为Mg一2e一Mg2+ B.甲中A1电极表面产生大量气泡 C.乙中A1作负极，电极反应式为2Al一6e=2A13+ D.乙中Mg电极表面产生大量气泡 11.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A NOz (NO) 02 加人过量O2 B C02(S02) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 D 水（乙醇） 生石灰 过滤 12.a~e为5种短周期主族元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增 的变化如图所示。下列判断正确的是 A.简单离子半径：c>b>a +3 B.a与b形成的化合物中可能含有共价键 径 b C.a与d形成的化合物中，d显负价 D.元素e对应原子的L层电子数为7 原子序数 13.室温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误 的是 CO(aq)+2H*(aq) C02(g+H200) HCOj(aq)+H*(aq) 盥 碳酸钠与盐酸反应过程 A.总反应为放热反应 B.增大盐酸的浓度，能加快反应速率 C.吸热反应不一定需要加热就能发生 D.由图可知CO?的能量比HCO高 14.某化学研究小组设计利用氢氧化钠、过二硫酸钠(Na2S2Og)吸收液脱除硝酸工业尾气（只含 NO、NO2)并制备硝酸钠的工艺流程如下。已知：NO十NO2十2NaOH一2NaNO2十H2O, 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O. NaOH溶液 Na2 S2O8/NaOH 硝酸工业的尾气→吸收→NaNO2、NaNOs- →氧化 →NaNOa Naz SO 下列说法正确的是 【高一年级期末质量检测·化学第3页（共6页）】 26-L-717A ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ A.NO2是非电解质，也是酸性氧化物 B.已知“氧化”过程中，S元素化合价不变，则Na2S2O:中O元素只有一2价 C.若NO、NO2用NO.表示，则NOz被完全“吸收”时，x的取值范围为1.5≤x≤2 D.“吸收”过程加快通人硝酸工业的尾气速率可以提高氮的氧化物的脱除率 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如 图所示。 化合价 8 .士4 +2 0 d 含硫元素的 含氮元素的 物质类别 物质类别 酸 回答下列问题： (1)由a造成的酸雨，久置于空气中，pH值变小，原因是 (2)实验室制备d的化学方程式为 。用玻璃 棒分别蘸取c的浓溶液和d的浓溶液，玻璃棒靠近时， (填“有”或“无”)白烟 生成。 (3)将气体a和f混合后发生反应，生成气体b和e,该反应可逆，反应中氧化产物与还原产 物的质量比为 ;反应现象为 (4)Claus法脱硫分两步，第一步部分H2S被空气氧化为a;第二步是在400℃左右进行，a 与剩余H2S反应生成硫(S2)。已知第二步每生成32gS2,吸收15.75k能量，写出第 二步的热化学方程式： (5)向g的浓溶液中加人足量铜片，观察到溶液变 色，充分反应后再向混合溶液中 加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，写出铜继续溶解的离子方程式： 16.(15分)以硫铁矿（主要成分为FeS2,还含有FeO3、SiO2、Al2O3)为原料，制备硫酸亚铁晶体 (FeSO4·7H2O)的实验流程如下： 过量 过量 H2 O2 NaOH溶液 过量 操作2 →滤液2 空气H2SOA →滤液1→混合液 e 操作1 →滤渣2→还原→FeSO4·7H2O 硫铁矿→焙烧→酸浸 适量H2SO: →滤渣1 【高一年级期末质量检测·化学第4页（共6页）】 26-L-717A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为FeO、Fe2O3,还含有少量SiO2、Al2O3杂质。 回答下列问题： (1)在实验室进行“焙烧”操作的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和 ,“酸 浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)。 (2)滤液2中含有的阴离子主要有 (3)向“滤液1”中加入H2O2时需要控制反应温度为35~38℃，则采用的加热方法是 ;写出滤液1中加入H2O2后，发生反应的离子方程式： 0 (4)写出“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式： ;检验“还原”时Fε3+是否完全转化的实验操作是 (5)通过上述流程，若1.00t某硫铁矿理论上可制备2.224 t FeSO4·7H2O,则该硫铁矿中 Fe元素的质量分数为 %(保留两位小数) 17.(14分)甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： I.CH4一CO2催化重整 CH4一CO2催化重整的反应为CH4(g)十CO2(g)→2CO(g)十2H2(g)。某温度下，在体积 为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CH4、1 mol CO2以及固体催化剂进行重整反应，5min 时达到平衡，测得C0的浓度为0.5mol·L-1。 (1)0~5min时间内用H2表示的平均化学反应速率为 (2)达到平衡时CH的物质的量分数为 %;该条件下，反应前后混合气体的压强之比为 (3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.逆(CH4)=2w(CO) B.CO2的浓度保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每断裂4molC一H键，同时有2molH一H键断裂 Ⅱ.制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)一CO(g)十3H2(g),在某密闭容器中 通人2 mol CH4、2molH2O,在某一条件下发生反应。测得平衡时CH4的体积分数与温 度、压强的关系如图1所示。 02(干燥) -多孔电极a 固体 电解质 一多孔电极b 温度/℃ CH C02、H,0 图1 图2 g 【高一年级期末质量检测·化学第5页（共6页）】 26-L-717A 。夸克扫描王 ▣ 极速扫描，就是高效 (4)q点时，甲烷的转化率为 %。 亚.甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许 氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图2所示（其中多孔电极a、b均不参与电 极反应)： (5)多孔电极a上发生的电极反应式为 当电路中有2ol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是 18.(14分)甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙 烯酸的工艺流程如下： 爵 CHa CHg CH;CHCHa- HO CHeHcHO-2AD是 些 A B NaoH,△ @ CHg CH CH CHCOOH- co,/MgclCH-CCOOH 125145 CH.CO00H340-356元 回 CI E g 已知：R-C1AeOH本溶液R-OH。 烟 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ;G中的官能团名称为 哦 (2)C→D的化学反应方程式为 ,其反应类型为 (3)D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属Na反应放出H2,不能发生银镜反 应，也不能使Br2的CCL溶液褪色。则X的结构简式为 (4)G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y。Y的结构简式为 (5)G可与CHOH反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为 【高一年级期末质量检测·化学第6页（共6页）】 26-L-717A ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇书