精品解析：2025年湖南省邵阳市新宁县新宁县十校联考中考一模化学试题

2025年九年级（下）第一次学情监测 化学 温馨提示：本试卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代的发明或技术中涉及化学变化的是 A. 湿法炼金 B. 活字印刷 C. 地动仪 D. 指南针 【答案】A 【解析】 【详解】A、湿法炼金是利用较活泼金属将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确； B、活字印刷过程中只是将活字进行排版、印刷，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、地动仪是用来检测地震的仪器，其工作过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、指南针是利用磁体的指向性来指示方向，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选A。 2. 下列图示的实验操作中，不正确的是 A. 滴加液体 B. 取用液体试剂 C. 点燃酒精灯 D. 检查装置气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管向试管中滴加液体时，不得伸入试管内，应该竖直悬空，选项正确； B、试剂瓶盖应倒放在桌面上，试管口和试剂瓶口紧挨，标签向着手心，选项正确； C、酒精灯用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，以免失火，选项错误； D、装置气密性检查：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，选项正确。 故选C。 3. 不属于空气污染物是 A. NO2 B. N2 C. SO2 D. PM2.5 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化氮会造成酸雨，属于空气污染物，选项不符合题意； B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，选项符合题意； C、二氧化硫会造成酸雨，属于空气污染物，选项不符合题意； D、PM2.5属于空气污染物，选项不符合题意； 故选B。 4. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 B. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体，放出热量 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，而生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，A选项错误； B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，不会生成黑色固体，B选项错误； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，C选项正确； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，D选项错误。 故选：C。 5. 如图是氟原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 图中x的值为7 B. 氟元素位于元素周期表第二周期 C. 氟属于非金属元素 D. 氟原子的质量为19.00 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中质子数=电子数，故x=9-2=7，选项正确； B、由原子结构示意图可知，氟原子有两层电子，所以氟元素位于元素周期表第二周期，选项正确； C、由“氟”字带有气字头可知，氟属于非金属元素，选项正确； D、在元素周期表的一格中元素名称下方的数字为相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00，不是氟原子的实际质量，选项错误。 故选D。 6. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 水杨酸由水杨酸分子构成 B 水杨酸由碳、氢、氧元素组成 C. 一个水杨酸分子中含有16个原子 D. 水杨酸中氢、氧元素的质量比是2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、水杨酸是一种有机物，它是由水杨酸分子构成的，选项A正确； B、根据水杨酸的化学式：C7H6O3，水杨酸是由C、H、O三种元素组成的，选项B正确； C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，因此一个水杨酸分子中三种元素的原子个数总和是：7+6+3=16，选项C正确； D、根据水杨酸的化学式：C7H6O3，水杨酸中氢、氧元素的质量比是：(1×6)∶(16×3)=1∶8，选项D不正确。 故选D。 7. 明矾石广泛用于造纸、制革、化工。其化学式为，的值是 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】在化合物中，一般钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，氢氧根显-1价，然后根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+(+3)×3+(-2)×2+(-1)×x=0，解得x=6； 故选B。 8. 如图是木炭和氧化铜反应的实验，下列操作或结论正确的是 A. 导管口刚有气泡冒出说明反应已开始 B. 实验结束应立即倒出粉末 C. 木炭能把氧化铜还原为铜 D. 固体减少的质量小于消耗碳的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管中有空气，导管口刚有气泡冒出的是受热膨胀的空气，不能说明反应开始。故A不正确； B、实验结束如果立即倒出粉末，此时产物铜的温度较高，容易和空气中的氧气发生反应，又生成黑色的氧化铜，所以要等固体冷却后才能倒出。故B不正确； C、木炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧元素，使氧化铜失去氧，变成单质铜，即木炭能把氧化铜还原为铜。故C正确； D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的质量的总和，所以固体减少的质量大于消耗碳的质量。故D不正确。 故选C。 9. 洋洋同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 A.物质的分类 B.安全常识 氧化物——一定含有氧元素 混合物——不一定含有多种元素 加油站、面粉厂——严禁烟火 夜间煤气泄漏——关闭阀门，开灯检查 C.性质与用途 D.粒子中的数量关系 石墨能导电——作铅笔芯 金刚石硬度大——切割玻璃、大理石 阳离子——质子数一定大于电子数 原子——质子数一定等于中子数 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含有氧元素；混合物是由多种物质组成的，但不一定含有多种元素，如氧气与臭氧组成的混合物中只含一种元素，故A完全正确，符合题意； B、加油站、面粉厂的场所弥漫着可燃性气体或粉尘，要严禁烟火，否则会产生爆炸现象；煤气是具有可燃性的气体，不纯时燃烧可能发生爆炸现象，发现煤气泄漏不能立即开灯检查，防止产生的电火花引爆煤气，故B不完全正确，不符合题意； C、石墨质软，呈深灰色，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成铅笔芯；金刚石硬度大，可用于切割玻璃、大理石，故C不完全正确，不符合题意； D、阳离子是原子失去电子形成的，所以阳离子中质子数一定大于电子数；在原子中，质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数，故D不完全正确，不符合题意； 故选A。 10. 向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有和 C. 滤渣中一定有，可能有和 D. 滤液中一定无，可能有 【答案】B 【解析】 【分析】Ag、Al、Zn、Cu四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag,因此向和溶液中加入一定量粉和粉，Al(NO3)3不发生反应、Zn优先与AgNO3发生反应，当Zn完全反应后，Cu继续与AgNO3发生反应充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明溶液中存在Cu2+，即Cu粉发生了反应，因此滤渣中一定不存在Mg和Zn，一定存在Ag，同在与硝酸银反应时可能过量、恰好或少量，故可能存在Cu；滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。 【详解】A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，选项错误； B、由分析可知，滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。选项正确； C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌。选项错误； D、由分析可知，滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。选项错误； 故选B。 11. 垃圾是放错了地方的资源。铝制易拉罐应放入下列哪种图标的垃圾桶中 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，铝制易拉罐属于废弃金属，可回收利用，故正确； B、有害垃圾指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质。必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理，故错误； C、其它垃圾是指危害较小，但无再次利用价值的垃圾，如建筑垃圾等，故错误； D、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，故错误。 故选A。 12. 下列金属中，金属活动性最弱是 A. 镁 B. 银 C. 锌 D. 汞 【答案】B 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序：钾、钙 、 钠 、 镁 、 铝 、 锌、 铁、锡、铅、（氢）、铜、 汞、 银、 铂、 金 ，金属活动性依次减弱。可知金属活动性最弱的是银。 故选：B。 13. 实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是 A. 用量筒取水时仰视读数 B. 配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C. 氯化钠固体不纯 D. 向烧杯中加水时有水洒出 【答案】D 【解析】 【详解】A.用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体小，会造成实际量取的水的体积偏大，即溶剂的质量偏大，则会导致溶质质量分数偏小，故A错误； B.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，故B错误； C.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则会导致溶质质量分数偏小，故C错误； D.向烧杯中加水时有水洒出，会造成实际所取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，则会导致溶质质量分数偏大，故D正确。 故选：D。 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加硫酸铜溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故鉴别稀盐酸和稀硫酸不能使用紫色石蕊溶液，该选项实验方案设计不正确； D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能用于吸收二氧化碳，且氢氧化钠不与氧气反应，故除去O2气体中混有的CO2气体，可以通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，该选项实验方案设计正确； 故选C。 15. 下列图象能正确反映所对应叙述关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中不断加水 B. 在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水 C. 一定量的稀硫酸与锌粒反应 D. 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH减小，但始终是碱性溶液，pH一直大于7，该图象错误； B、在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，有溶质析出，所得溶液仍是饱和溶液，温度不变，氯化钠溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数也不变，该图象错误； C、一定量的稀硫酸与锌粒反应，氢气质量从0开始逐渐增加，直至稀硫酸完全反应后不再改变，不是逐渐减少，该图象错误； D、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应（），此时无沉淀生成；稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀[]，沉淀质量逐渐增加，氯化铜反应完后沉淀质量不再变化，该图象正确。 故选D。 二、填空题：本大题共5小题，每空2分，共30分。 16. 从化学的角度认识“空气”。 （1）分类：空气属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）推断：长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，说明空气中含有_______（填化学式）。 （3）环保：下列保护空气的措施合理的有_______（填序号，双选）。 A. 植树种草，扩大绿化面积 B. 禁止车辆出行 C. 使用清洁能源 【答案】（1）混合物 （2）CO2 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成，根据混合物的定义（由两种或多种物质混合而成的物质），空气属于混合物。 【小问2详解】 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，它能与空气中的二氧化碳反应，生成的碳酸钙是白色沉淀，所以长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部出现白色固体物质，说明空气中含有CO2。 【小问3详解】 A、植树种草，扩大绿化面积，植物能吸收空气中的有害气体、吸附粉尘等，有助于净化空气，该措施合理； B、禁止车辆出行不现实，会严重影响人们的生产生活，该措施不合理； C、使用清洁能源，可减少传统化石燃料燃烧产生污染物排放，有利于保护空气，该措施合理。 故选AC。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子的结构示意图，回答问题。 （1）图中表示原子的微观粒子有______种（填数字）。 （2）A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是______（填序号）。 （3）由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为______。 【答案】（1）3 （2）E （3）Na2S 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数 = 核外电子数。 A 中质子数 = 核外电子数 = 17，是原子； B 中质子数 = 11，核外电子数 = 10，质子数＞核外电子数，是阳离子； C 中质子数 = 16，核外电子数 = 18，质子数＜核外电子数，是阴离子； D 中质子数 = 核外电子数 = 11，是原子； E 中质子数 = 核外电子数 = 35，是原子。 所以表示原子的微观粒子有 A、D、E，共 3 种。 【小问2详解】 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。A（氯原子）最外层电子数是 7，E 最外层电子数也是 7，所以与氯原子化学性质最相似的是 E。 【小问3详解】 硫元素在化合物中通常显 -2 价，钠元素在化合物中通常显 +1 价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，该化合物中钠原子和硫原子个数比为，所以由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为Na2S。 18. 铁合金、铝合金广泛应用于各个行业。 （1）铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第______（填数字）。 （2）不锈钢具有抗腐蚀性能好的特点，在生产生活中可用于______（双选，填序号） A. 制造玩具 B. 制造医疗器械 C. 焊接金属 （3）生铁硬度大于钢是因为生铁中含碳量更______。（填“高”或“低”）。 【答案】（1）3 （2）AB （3）高 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量（质量分数）前几位依次是氧、硅、铝、铁等，铝元素位居第 3 。 【小问2详解】 A、不锈钢抗腐蚀性能好，用于制造玩具，可延长玩具使用寿命，A 正确。 B、医疗器械需要具备良好的抗腐蚀性，不锈钢能满足这一要求，可用于制造医疗器械，B 正确。 C、焊接金属一般使用焊锡等，而不是不锈钢，C 错误。 故选AB。 【小问3详解】 生铁和钢都是铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，生铁硬度大于钢是因为生铁中含碳量更高。 19. 阅读下面科普短文。 为落实“碳达峰、碳中和”，地质封存是一种可以实现大规模温室气体减排的地质工程技术。地质封存是通过管道将注入到枯竭油气田、深部成水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对，的封存。 不可采煤层封存技术是将注入煤层，将吸附于煤层，而驱替出煤层气（主要成分为甲烧CH4）。其封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力和N2逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为了寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。 然而，不可采煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 不可采煤层在封存的同时可实现煤层气高效采收 B. 对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化 C. 碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环 D. 空气中的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸 （2）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时，_______。 （3）的捕集可以采用化学吸收法。如，利用碱性吸收剂CaO与反应生成碳酸钙，再将所得产物在高温下煅烧重新获得CaO。高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对具有良好的______性。 【答案】（1）ACD （2）无烟煤对CO2的吸附量最大 （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 A、由短文可知，不可采煤层封存CO2时，将CO2吸附于煤层，驱替出煤层气（主要成分CH4），可实现煤层气高效采收，A 正确； B、形成酸雨的主要是二氧化硫、氮氧化物等，不是CO2，CO2过多会导致温室效应，B 错误； C、碳循环是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象；氧循环是氧元素在自然界的循环状态，C 正确； D、空气中的产生CO2途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸等，D 正确。 故选ACD。 【小问2详解】 观察图 2，在压力相同的情况下，代表无烟煤的曲线对应的CO2吸附量数值最大，所以得出压力相同时，无烟煤对CO2的吸附量最大。 【小问3详解】 高温煅烧生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，而活性炭具有吸附性，所以在捕集过程中CaO对CO2具有良好的吸附性。 20. 氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是_______g。 （2）将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时NaCl的溶质质量分数的溶质质量分数_______（填“>”“=”或“<”）。 （3）时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图2所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部的固体明显增加，请解释原因：_______。 【答案】（1）36.6 （2）> （3）硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低；而的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均为36.6g。 【小问2详解】 升高温度，碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t1℃时，氯化钠的质量分数较大，则升温后，仍是氯化钠的溶解度大于碳酸钠。 【小问3详解】 硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低，而碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 21. 化学小组同学用下图实验装置验证质量守恒定律。 （1）实验A、B、C中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是___________(填字母)，原因是___________。 （2）实验C中铜粉是否足量对实验结果___________(填“有”或“无”)影响，铜粉加热时反应化学方程式为___________。 （3）从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是___________(填字母)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 物质种类 E. 物质总质量 【答案】（1） ①. A ②. 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中 （2） ①. 无 ②. （3）ACE 【解析】 【小问1详解】 A：蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，反应发生并冷却后，天平不平衡； B：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应发生并冷却后，天平平衡； C：装置密封，则反应发生并冷却后，天平平衡； 故填：A；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中； 【小问2详解】 实验C中铜粉无论是否足量，反应的物质总质量不变，因此对实验结果无影响；铜与氧气加热生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填：无；； 【小问3详解】 任何化学反应都遵守质量守恒定律，是因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；宏观来看元素种类、质量也不变，物质的总质量不变，物质种类一定改变，分子种类一定改变，由于分子种类改变所以分子数目可能改变，故选ACE。 22. 中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。 【实验步骤】 步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。 步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。 【思考拓展】 （1）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如表实验： 步骤 现象 结论 将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡，静置 无______色沉淀生成 白色固体不是NaOH 向另一份滴加AgNO3溶液，振荡，静置 出现______ 白色固体是NaCl，反应的化学方程式为______ 【继续探究】 兴趣小组认为上述实验对反应生成水缺少直观的验证。 查阅资料：（1）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（2）无水醋酸变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象：变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。 （2）兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐新变为红色，则证明了______。U形管内液面______（填“左低右高”或“左高右低”），说明该反应放出热量。 【答案】（1） ①. 蓝 ②. 白色沉淀 ③. （2） ①. 中和反应有水生成 ②. 左低右高 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀[]，若白色固体不是NaOH，则向其溶液中滴加CuSO4​溶液无蓝色沉淀生成； 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以向另一份溶液滴加AgNO3​溶液，会出现白色沉淀； 该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，将无水醋酸倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，说明有吸水情况发生，即证明了中和反应有水生成； 该反应放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，所以 U 形管内液面左低右高。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23. 为了测定某医用双氧水消毒液（标签如图）中过氧化氢的含量，取50.0g该双氧水消毒液和2.0g二氧化锰于烧杯中，充分反应。测得剩余物质的总质量为51.2g。请回答下列问题： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）通过计算说明该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签是否相符。（写出计算过程） 【答案】（1）0.8 （2）解：设50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的质量为x。 x=1.7g 则100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量为：1.7g×2=3.4g﹥3.0g，与标签相符。 答：该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签相符。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此充分反应后生成的氧气质量为：50.0g+2.0g-51.2g=0.8g。 【小问2详解】 根据50.0g该双氧水消毒液生成氧气的质量，利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的化学方程式中过氧化氢和氧气的质量关系，先计算出50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，然后换算成100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，最后与标签对比，得出结论。详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级（下）第一次学情监测 化学 温馨提示：本试卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代的发明或技术中涉及化学变化的是 A. 湿法炼金 B. 活字印刷 C. 地动仪 D. 指南针 2. 下列图示的实验操作中，不正确的是 A. 滴加液体 B. 取用液体试剂 C. 点燃酒精灯 D. 检查装置气密性 3. 不属于空气污染物的是 A. NO2 B. N2 C. SO2 D. PM2.5 4. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 B. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体，放出热量 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 5. 如图是氟原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 图中x的值为7 B. 氟元素位于元素周期表第二周期 C. 氟属于非金属元素 D. 氟原子的质量为19.00 6. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 水杨酸由水杨酸分子构成 B. 水杨酸由碳、氢、氧元素组成 C. 一个水杨酸分子中含有16个原子 D. 水杨酸中氢、氧元素的质量比是2∶1 7. 明矾石广泛用于造纸、制革、化工。其化学式为，的值是 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 8. 如图是木炭和氧化铜反应的实验，下列操作或结论正确的是 A. 导管口刚有气泡冒出说明反应已开始 B. 实验结束应立即倒出粉末 C. 木炭能把氧化铜还原为铜 D. 固体减少的质量小于消耗碳的质量 9. 洋洋同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 A.物质的分类 B.安全常识 氧化物——一定含有氧元素 混合物——不一定含有多种元素 加油站、面粉厂——严禁烟火 夜间煤气泄漏——关闭阀门，开灯检查 C.性质与用途 D.粒子中的数量关系 石墨能导电——作铅笔芯 金刚石硬度大——切割玻璃、大理石 阳离子——质子数一定大于电子数 原子——质子数一定等于中子数 A. A B. B C. C D. D 10. 向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有和 C. 滤渣中一定有，可能有和 D. 滤液中一定无，可能有 11. 垃圾是放错了地方的资源。铝制易拉罐应放入下列哪种图标的垃圾桶中 A. B. C. D. 12. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. 镁 B. 银 C. 锌 D. 汞 13. 实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是 A. 用量筒取水时仰视读数 B. 配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C 氯化钠固体不纯 D. 向烧杯中加水时有水洒出 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图象能正确反映所对应叙述关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中不断加水 B. 在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水 C. 一定量的稀硫酸与锌粒反应 D. 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液 二、填空题：本大题共5小题，每空2分，共30分。 16. 从化学的角度认识“空气”。 （1）分类：空气属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）推断：长期露置在空气中装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，说明空气中含有_______（填化学式）。 （3）环保：下列保护空气的措施合理的有_______（填序号，双选）。 A. 植树种草，扩大绿化面积 B. 禁止车辆出行 C. 使用清洁能源 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子的结构示意图，回答问题。 （1）图中表示原子的微观粒子有______种（填数字）。 （2）A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是______（填序号）。 （3）由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为______。 18. 铁合金、铝合金广泛应用于各个行业。 （1）铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第______（填数字）。 （2）不锈钢具有抗腐蚀性能好的特点，在生产生活中可用于______（双选，填序号） A. 制造玩具 B. 制造医疗器械 C. 焊接金属 （3）生铁硬度大于钢是因为生铁中含碳量更______。（填“高”或“低”）。 19. 阅读下面科普短文。 为落实“碳达峰、碳中和”，地质封存是一种可以实现大规模温室气体减排的地质工程技术。地质封存是通过管道将注入到枯竭油气田、深部成水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对，的封存。 不可采煤层封存技术是将注入煤层，将吸附于煤层，而驱替出煤层气（主要成分为甲烧CH4）。其封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体吸附能力和N2逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为了寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。 然而，不可采煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 不可采煤层在封存的同时可实现煤层气高效采收 B. 对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化 C. 碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环 D. 空气中的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸 （2）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时，_______。 （3）的捕集可以采用化学吸收法。如，利用碱性吸收剂CaO与反应生成碳酸钙，再将所得产物在高温下煅烧重新获得CaO。高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对具有良好的______性。 20. 氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是_______g。 （2）将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时NaCl的溶质质量分数的溶质质量分数_______（填“>”“=”或“<”）。 （3）时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图2所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部的固体明显增加，请解释原因：_______。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 21. 化学小组同学用下图实验装置验证质量守恒定律。 （1）实验A、B、C中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是___________(填字母)，原因是___________。 （2）实验C中铜粉是否足量对实验结果___________(填“有”或“无”)影响，铜粉加热时反应的化学方程式为___________。 （3）从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是___________(填字母)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 物质种类 E. 物质总质量 22. 中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。 【实验步骤】 步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。 步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。 【思考拓展】 （1）为确认步骤三中白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如表实验： 步骤 现象 结论 将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡，静置 无______色沉淀生成 白色固体不是NaOH 向另一份滴加AgNO3溶液，振荡，静置 出现______ 白色固体是NaCl，反应的化学方程式为______ 【继续探究】 兴趣小组认为上述实验对反应生成水缺少直观的验证。 查阅资料：（1）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（2）无水醋酸变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象：变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。 （2）兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐新变为红色，则证明了______。U形管内液面______（填“左低右高”或“左高右低”），说明该反应放出热量。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23. 为了测定某医用双氧水消毒液（标签如图）中过氧化氢的含量，取50.0g该双氧水消毒液和2.0g二氧化锰于烧杯中，充分反应。测得剩余物质的总质量为51.2g。请回答下列问题： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）通过计算说明该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签是否相符。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $