2025年江苏省扬州市江都区中考第一次模拟化学试卷

九年级化学试卷参考答案及评分标准 2025.4 一、单项选择题：共20 题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B B C D A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D A C A B C B D 二、非选择题：共5题，共60分。除说明外，每空1分 21．（11分） (1)无机材料； 低。 (2)取样灼烧，闻气味，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯（答到“灼烧，闻气味”即可得分）； 白色污染。 (3)NaCl； 氨基酸 (4)碘酒（或碘水）； 蓝； K。 (5)混合物。 (6) PM2.5 22．（9分） (1)降低化学反应所需的活化能。(无“降低”不得2分，如写“改变活化能”仅得1分) ；MnO2 2H2O2 == 2H2O + O2↑ （2分） (2) ①Co2+ ②+3 (3)生成的炭黑覆盖在催化剂表面，减少了催化剂和反应物的接触面积； O2或CO2。 (4) A 23．(12分) (1) 75% 点燃 (2) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（2分，写“=”也得分） 化学 (3)鲜人粪；将碳氮比高和低的原料混合使用或将人畜粪便和植物秸秆混合使用（合理即可）。 (4)降低； 碱。 (5)日产沼气量先升高后逐渐降低 2：1 (6)温度；夏天给沼气池遮阳，冬天给沼气池保温/夏天减少原料或降低原料浓度，冬天增加原料或提高原料浓度/夏天使用产气量低的原料，冬天使用产气量高的原料（答案合理即可） 24.(14分) I．①H2O ②C； 变大；物理 Ⅱ．蒸发结晶； 氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠但可以溶解氯化镁等杂质。 Ш．①Ca(OH)2 + MgCl2 = CaCl2 + Mg(OH)2↓（2分） ②蒸发浓缩。 ③氯气或Cl2 Ⅳ．①强 ② NaHCO3 ③B C（2分，只选对1个得1分，全选对得2分，如果选错不得分） 25．(14分) （1）①促进无烟煤（碳）完全燃烧 ②生石灰遇水反应放热 （2）Na2CO3 （3）分液漏斗； 无水硫酸铜； 丙中无水硫酸铜不变色 （4）A （5）CaCl2、HCl（2分，答对一个得一分） （6）Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（2分） （7）解:设CaO质量为x CaO ~ CaCO3 56 100 x 10g = x=5.6g ………………1分 NaOH质量：16.8g-5.6g=11.2g ………………1分 CaO质量：NaOH质量=1:2 ………………1分 第4页，共4页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学试卷 2025.4 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Hg-201 一、单项选择题：共20 题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意 1．下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A．徐光宪：提出稀土分离新理论 B．闵恩泽：炼油催化剂的研究 C．屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D．侯德榜：发明联合制碱法 2．化学在打好蓝天、净水、净土保卫战中发挥着重要作用。下列做法不符合环保理念的是 A．大力发展火电 B．垃圾分类回收 C．污水集中处理 D．加强环保宣传 3．石灰石可用于实验室制取二氧化碳，其主要成分碳酸钙(化学式：CaCO3)的物质类别是 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4．家庭里的下列溶液，呈中性的是 A．食醋 B．食盐水 C．纯碱溶液 D．厨房清洁剂 5．硅是一种重要的半导体材料。元素周期表中有关硅元素的信息如图，下列说法错误的是 A．硅原子质子数为14 B．硅元素为金属元素 C．硅的相对原子质量为28.08 D．Si可以表示1个硅原子 6．“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A．酒精 B．液氧 C．液氢 D．石油 7．合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是 A．KCl B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2 8．考古人员使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 9．经典抗炎药阿司匹林（C9H8O4）常用于成人普通感冒、流感等发热疾病。下列有关阿司匹林的说法错误的是 A．阿司匹林由3种元素组成 B．阿司匹林中碳元素的质量分数最高 C．碳、氢元素的质量比为9:8 D．阿司匹林副作用小，但用药仍需遵医嘱 10．实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A．检查气密性 B．装药品 C．收集气体 D．气体验满 11．下列反应属于复分解反应的是 A． B． C． D． 12．如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为CO2和Ca(OH)2的反应 B．②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为NH4Cl与NaOH的反应 D．⑤可以表示为H2SO4与Zn的反应 13．在《哪吒2•魔童闹海》里，太乙真人的炼丹炉壁上刻着一个简化版的方程式。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应前后原子数目增加 B．甲、乙、丙三种物质都由分子构成 C．生成的乙和丙质量比为201：32 D．生成物都是单质 14．实验操作规范，是保证实验成功和安全的关键。下列做法正确的是 A. 燃着的酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿抹布盖灭 B. 酸液沾到皮肤上，立即用水冲洗并涂上稀氢氧化钠溶液 C. 为了节约药品，将做实验剩下药品放回原瓶 D. 为了观察到明显的现象，尽可能用较多的药品进行实验 15．物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是 A．酒精有挥发性，可用作燃料 B．金刚石璀璨夺目，可用于切割玻璃 C．碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 16．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是 A．空气中气体体积分数由大到小：N2>O2> CO2 B．铁元素质量分数由高到低：FeO>Fe2O3>Fe3O4 C．硫元素的化合价由高到低：H2S>S>SO2 D．利用金属的年代由先到后：Al>Cu>Fe 17．下列物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法或操作，能达到实验目的是 选项 目的 方案 A 检验某溶液是否为酸性 取样，滴入无色酚酞溶液 B 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色 C 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃 18．硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20℃时，50g水能完全溶解20g硝酸钾 C． 将溶液由b点转化为a点，有晶体析出 D． a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 CuSO4是初中化学实验中的常见试剂，回答相关的19-20题。 19．CuSO4在《沪教版》教材中多次出现，下列有关说法错误的是 A．CuSO4和NaOH反应，可用于验证质量守恒定律 B．常温下，可用Cu和稀硫酸反应制取硫酸铜 C．CuSO4和Ca(OH)2反应，可用于配制农药波尔多液 D．CuSO4溶液中插入导线连好的铜片和锌片，可制成简易的化学电池 20．含CuSO4的废水随意排放对生态和环保都会造成严重危害。工业上可用铁碳混合物处理并获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+的浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不合理的是 A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B．利用纯铁屑的处理原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C．纯活性炭没有纯铁粉去除效果好 D．铁碳质量比越高，废水中Cu2+的去除效果越好 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（11分）3月30日举行的扬州马拉松体现了扬州文化特色与人文关怀，回答下列问题： I．完赛物资 (1)奖牌：奖牌采用铜锌合金材质，属于 ▲  （填“无机材料”或“合成材料”），铜锌合金具有熔点 ▲  的特点，广泛用于奖牌制作。 (2)保温毯：聚乙烯为主材，表面镀铝膜。区分聚乙烯和聚氯乙烯的方法是 ▲  ，废弃保温毯随意丢弃易引发的环境问题是 ▲  。 (3)饮品：功能饮料中含氯化钠，其化学式为 ▲  ，用于补充电解质；扬大酸奶富含人体必需的蛋白质，蛋白质在人体内转化为 ▲  被吸收。 (4)食物：面包中富含淀粉，可滴加 ▲  (填名称)检验，现象呈 ▲ 色。香蕉富含钾元素，其元素符号为 ▲ 。 Ⅱ．特色服务与礼遇 (5)足疗服务:修脚工具使用前需用消毒酒精消毒，消毒酒精是体积分数为75%酒精溶液，属于 ▲  （填“混合物”或“纯净物”）。 (6)免费公交:新能源公交车减少 ▲  （填“PM2.5”或“臭氧”）的排放，改善空气质量。 22．（9分）阅读材料，回答问题。 催化剂 活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。活化能越高,反应速率越慢。催化剂的作用是改变化学反应发生所需要的活化能。理想情况下催化剂质量不变。但实际反应中，有的催化剂也会发生一些物理或化学变化影响其催化活性（如：温度、接触面积等）。 (1)结合材料，MnO2能加快H2O2分解速率的原因是 ▲ ，写出该反应的化学方程式 ▲ 。 (2)CoxNi(1-x)Fe2O4也可用作H2O2分解的催化剂。 ①如图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随 CoxNi(1-x)Fe2O4中的x变化曲线。由图中信息可知： Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 ▲ 。 ②该催化剂中铁元素的化合价为 ▲ 。 (3)已知：在高温和某固体催化剂作用下，CH4能分解生成炭黑和H2。一段时间后此反应速率降低，其原因是 ▲ 。解决该问题方法：高温下将催化剂置于 ▲ （填化学式）气流中。 (4)下列关于催化剂的说法中正确的是 ▲ 。 A．催化剂不改变生成物的质量 B．一个反应只能有一种催化剂 23．(12分)甲烷（CH4）是最简单的有机物，天然气、沼气的主要成分都是甲烷。农村地区利用人畜粪便、农作物秸秆等有机废物在沼气池中微生物的作用下发酵可以生产沼气，既能获得清洁能源，又能改善农村生活环境，还可获得优质农家肥料。 I．沼气的应用 (1) 沼气主要成分甲烷中碳元素的质量分数为 ▲ 。 (2) 甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式为 ▲  。 此反应将 ▲ 转化为光能和热能。 Ⅱ．影响沼气产气量的因素有很多，如：原料的种类、原料碳氮比、原料浓度，微生物种类、接种配比，pH等。 (3)在其他条件都具备的情况下，入池原料的碳氮比例达到15~25:1，可使沼气发酵正常进行。如果比例失调，就会使微生物的生命活动和产气受到影响。下表为常见沼气原料的碳氮比，其中人畜粪便中最不适合单独作为沼气原料的是 ▲  ，为提高沼气产气量并充分利用资源，请你结合表格给出合理建议： ▲  。 原料(人畜粪便) 鲜牛粪 鲜羊粪 鲜马粪 鲜猪粪 鲜人粪 鸡粪 碳氮比 25 ：1 29 ：1 24 ：1 13 ：1 2.9 ：1 15.6 ：1 原料(植物秸秆) 干稻草 干麦草 树叶 大豆茎 鲜野草 花生茎叶 碳氮比 120:1 87：1 41：1 32：1 26：1 19：1 (4)沼气发酵的最适pH值为6.8～7.5。如果原料配制不当，或缺乏正常操作管理，会使酸大量积累，pH ▲ （选填“升高”或“降低”），发酵过程就会受抑制，甚至停止。可以添加适量草木灰、稀氨水和熟石灰等 ▲ 性物质来调节。 (5)在沼气发酵中，加入足够的微生物作为接种物（亦称菌种）是极为重要的。下图是在35 ℃恒温下以1：4的稻秆-猪粪为原料进行发酵，不同底物—接种物配比（S/I）下日产沼气量和累积产气量随时间变化的关系图。 从图1可以看出，底物—接种物配比（S/I）=1:1时日产沼气量随时间变化的趋势为 ▲ ；结合图1和图2分析，当底物—接种物配比（S/I）= ▲  时，产气效率和累积产气量都最高。 （6）农村简易沼气池在夏天产气很充足甚至出现过剩而冬天常出现不够用的情况，说明影响沼气产量的因素还有 ▲ 。请你提出一种解决上述产气不平衡问题的办法 ▲ 。 24.(14分)海洋是巨大的资源库。 Ⅰ．海水淡化——海洋约占地球表面积的71% ①海水中含有多种微观粒子，其中含量最多的微观粒子是 ▲ （填符号）。 ②海水不能直接饮用，可以通过淡化进行处理，目前反渗透法（如图1）应用最为广泛。从微观角度分析，图2中最接近海水情况的是 ▲ (填字母)。淡化后，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数将 ▲ (填“变大”“变小”或“不变”)。该方法属于 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．海水获“盐” 《史记・货殖列传》记载春秋时吴王阖闾就连续不断地在今江苏的淮（安）扬（州）之地 “东煮海水为盐”。这样得到食盐的方法在化学上称为 ▲ 。用煮海水获得的氯化钠中仍然含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。古人采用“淋盐沥水”(用氯化钠饱和溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质,是因为 ▲ 。 Ш．海水中镁元素的存在形式以氯化镁为主，从海水中提取金属镁的主要步骤如下： ①向海水中加入石灰乳时，发生反应的化学方程式为 ▲ 。 ②操作X的名称是 ▲ 。 ③电解氯化镁时，除得到镁外，还能得到一种气体单质，该气体是 ▲ 。 Ⅳ．海洋碳汇，也叫蓝色碳汇，是利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的二氧化碳，并将其固定在海洋中的过程。其中主要的物质转化如下图所示。通常海水的pH值在 8.1 左右。 ①根据以上信息，二氧化碳在海水中的溶解能力比在纯水中 ▲ （选填“强”或“弱”）。 ②钙化作用时释放的CO2来自 ▲ （填“Na2CO3或NaHCO3”）。 ③分析以上过程，下列说法正确的是 ▲ 。 A．钙化作用能将海水吸收的CO2全部全部转化为CaCO3 B．海洋碳汇将CO2以有机物和无机物的形式固定下来 C．该循环能减少大气中的CO2，有利于“碳达峰”“碳中和”目标的实现 25.（14分）碱石灰（CaO和NaOH固体的混合物）是实验室常用的干燥剂。 I．分别制取生石灰和氢氧化钠固体 (1)向石灰窑中加入无烟煤（主要成分为碳）和石灰石，并不断鼓入空气，煅烧制得生石灰同时得到副产品二氧化碳。 ①不断鼓入空气的目的是 ▲ 。 ②取部分生石灰于烧杯中，再滴加少量水后可观察到烧杯上方有水雾，导致该实验现象的原因是 ▲ 。 (2)化学小组同学认为可以直接向上述烧杯中慢慢加入 ▲ （填化学式）溶液，当不再产生沉淀时，过滤、结晶即可获得氢氧化钠固体。 Ⅱ．验证干燥效果 资料卡片：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝，常用于检验水。 (3)仪器a的名称为 ▲ ，装置丙中盛放的试剂为 ▲ （填“无水硫酸铜”或“碱石灰”），当观察到 ▲ 现象时，说明碱石灰干燥效果好。 (4)下列气体可用碱石灰干燥并用装置丁收集的是 ▲ 。 A．H2 B．O2 C．CO2 D．HCl Ш．测定CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 (5)步骤1所得溶液中的溶质除NaCl外还有 ▲ 。 (6)步骤2加入Na2CO3溶液后，未立即观察到有沉淀产生， 原因是（用化学方程式表示） ▲ 。 (7)根据图中数据，计算该样品中CaO与NaOH的质量比 ▲ （写出计算过程）。 第4页，共4页 第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 验满 收集 往后拉 形成气泡 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O H2CO3 H2O+CO2 高温 C+2CuO 2Cu+CO2 4P+5O2 2P2O5 点燃 氧化物 水 单质 酸 盐 碱 ③ ② ④ ① ⑤ + 甲 乙 丙 加 热 氧原子 汞原子 0 20 50 温度/℃ 85.5 31.6 a b c 溶解度/g 0 时间 纯活性炭 纯铁粉 X=1:2 X=2:1 铜 离 子 浓 度 题20图 0 0.2 0.4 0.6 0.8 X 4 3 2 1 分 解 速 率 10 20 30 40 时间 // 天 题23-图1 不同接种配比下日产沼气量的变化 题23-图2 不同接种配比下累积产沼气量的变化 0 S / I = 1 : 1 60 50 40 30 20 10 日产气量 mL / g S / I = 1 : 2 S / I = 2 : 1 时间//天 加压 分离膜 淡水 海水 反渗透法淡化原理 加压 分离膜 B 加压 分离膜 A 加压 分离膜 C 氢原子 氧原子 钠离子 氯离子 题24-图1 题24-图2 海水 氢氧化镁 氯化镁晶体 氯化镁溶液 镁 加入石灰乳 盐酸 操作X、结晶 过 滤 甲 乙 丙 丁 a Na2CO3溶液体积/mL 5 10 0 V1 v2 v3 沉淀质量/g 14 Si 硅 28.08 大理石 稀盐酸 $$