精品解析：2025年山西省晋中市平遥县中考一模化学试题

平遥县2025年四月学业水平质量监测试题 九年级化学 （满分：70分） 本份试题可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列活动不利于美丽中国建设的是 A. 大量使用一次性餐盒 B. 废旧电池回收 C. 废气处理排放 D. 积极植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力使用一次性餐盒会造成白色污染，不利于推动绿色发展，故符合题意； B、废旧电池回收，可以节约资源，减少污染，有利于美丽中国建设，故不符合题意； C、废气处理排放，可以减少污染，有利于美丽中国建设，故不符合题意； D、积极植树造林，可以净化空气，保护环境，有利于美丽中国建设，故不符合题意。 故选A。 2. 规范操作是实验成功的保障，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，可将pH试纸放在点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，图示操作正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，符合题意； C、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； D、用试管刷刷洗试管时，须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其物理性质的是 A. 稀盐酸用于除铁锈 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 铜丝用作导线 D. 碳酸钙用作补钙剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应，是利用了其化学性质，故A不符合题意； B、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，是利用了其化学性质，故B不符合题意； C、铜丝用作导线是利用铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C符合题意； D、碳酸钙用作补钙剂是因为碳酸钙能和胃酸中的盐酸反应，是利用了其化学性质，故D不符合题意。 故选C。 4. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 大理石可用做装潢材料 B. 亚硝酸钠用作调味品 C. 碳酸氢钠可治疗胃酸过多 D. 天然气可用作厨房燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分为碳酸钙，可用做装潢材料，该选项说法正确； B、亚硝酸钠有毒，不能作调味品，该选项说法错误； C、碳酸氢钠能和盐酸反应，则可治疗胃酸过多，该选项说法正确； D、天然气具有可燃性，可作厨房燃料，该选项说法正确。 故选B。 5. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度为 B. 时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 D. 时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、因为没有指明温度，甲的溶解度不确定，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项说法错误； C、甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故选项说法错误； D、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于乙，故选项说法正确。 故选D。 6. 下列关于化学学科核心素养的描述，不正确的是 A. 科学态度与责任：废纸箱的回收利用可以保护环境 B. 科学思维：原子的化学性质与原子的最外层电子数有关 C. 科学探究与实践：验证锌和镁的活动性强弱，可以将二者分别放入氯化铝溶液中，观察现象 D. 化学观念：不同元素种类之间的本质区别是中子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、废纸箱回收利用既可以做到变废为宝，又可以保护环境，故说法正确； B、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故说法正确； C、将锌片和镁片分别放入氯化铝溶液中，镁能置换铝，说明镁比铝强，锌不能置换出铝，说明锌不如铝活泼，由此可得三种金属的活动为：镁＞铝＞锌，故说法正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同元素种类之间的本质区别是质子数不同，故说法错误。 故选D。 7. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是 A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，a点对应溶液的pH7，显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，则在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是蓝色，故选：D。 8. 下列说法正确的是 A. 被蚊虫叮咬可以适当涂一些食醋来减轻痛痒 B. 用稀盐酸除铁锈时务必不能浸泡过长时间 C. 自行车链条可以喷漆来防锈 D. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上可以用大量水冲后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、蚊虫叮咬后，会释放出一种酸，所以涂一些含有碱性物质的溶液，就可以减轻痛痒，故说法错误； B、由于铁也能和稀酸反应，因此除锈时间不宜过长，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故说法正确； C、为防止自行车链条生锈，用黄油涂在自行车链条上，在自行车链条上喷漆，漆膜很容易磨损，故说法错误； D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液，故说法错误。 故选B。 9. 下列物质敞口放置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A. 氯化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯化钠溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误； B. 浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢使溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶质质量分数减少，此选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，此选项错误； D. 硝酸钾溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误； 故选B。 10. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意； C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意； D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意； 故选：D。 二、生活生产应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分） 【关注生活现象】 11. 生活中处处有化学。 （1）空气是人类生活生产的重要资源，在晨跑时供给呼吸的气体是__________，能闻到树木花草的清香是因为____________________。 （2）我国海域埋藏着大量的可燃冰（主要含有甲烷水合物），其燃烧时发生反应的化学方程式_______，你还知道的新能源有__________（写一种即可）。 （3）打开汽水（或某些含有气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与__________（填“压强”或“温度”）有关。 【答案】（1） ①. 氧气## ②. 分子在不断运动 （2） ①. ②. 太阳能（或风能、水能等合理答案） （3）压强 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸； 能闻到树木花草的清香，是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 新能源还有太阳能、地热能、潮汐能等。 【小问3详解】 打开瓶盖，压强减小，气体溶解度减小，则汽水会自动喷出来。 12. 2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题： （1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度__________（填“大”或“小”）。 （2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为_____________。 【答案】（1）大 （2） 【解析】 【小问1详解】 合金硬度比组成的纯金属硬度大。 【小问2详解】 化学式的书写：从右往左读，且在元素符号右下角标出原子个数，则二氧化硅的化学式为SiO2。 【关注生产实际】 13. 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 如图是实际生产中采用足量溶液来“捕捉”的工艺流程： （1）操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （2）“捕捉室”中溶液采用喷雾方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为_________。 （3）“反应器”中的X溶液为__________溶液（填化学式）。 （4）整个流程中可以循环使用的物质是__________（填化学式）。 【答案】（1）漏斗 （2） ①. 增大与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 ②. （3） （4）、##CaO、NaOH 【解析】 【小问1详解】 操作 a 是将碳酸钙沉淀从溶液中分离出来，该操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 “捕捉室” 中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在 “反应器” 中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 “反应器” 中的X溶液为 Ca(OH)2溶液； 【小问4详解】 由流程图可知，整个流程中NaOH溶液和CaO既作为反应物参与反应，又作为生成物在后续过程中产生，所以可以循环使用的物质是 NaOH、CaO。 三、科普阅读题（每空1分，共5分） 14. 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的在0.9~1.5，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 分组 胃液的 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A 7 0（） B 2.0-4.0 13 3（） C 4.0-6.0 26 17（） D 53 45（） 表——人体胃液情况分析 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题。 （1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是_________（填化学式）。 （2）氢氧化铝遇到胃酸发生化学反应，化学方程式是___________。 （3）分析表格数据，可以得出胃液越______（填“大”或“小”）越有利于病菌生存。 （4）下列说法不正确的是__________（填字母字号）。 A. 部分燕麦片中含有极少量的铁单质 B. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 C. 氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D. 可选用碳酸钙治疗胃酸过多，但胃溃疡患者不合适用 【答案】（1） （2） （3）大 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中属于氧化物的为氧化镁，化学式为MgO。 【小问2详解】 胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据表中内容可知，pH值越大，酸性越弱，胃液中检出病菌的人数越多，则说明胃液pH越大越有利于病菌生存。 【小问4详解】 A、根据短文可知，燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，即含有铁单质，该选项说法正确； B、根据短文可知，治疗胃酸过多的药主要有两大类，其中抑酸药不能和胃酸反应，抗酸药能和胃酸反应，该选项说法不正确； C、根据短文可知，氢氧化铝、氢氧化镁属于抗酸药，患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多，则氢氧化铝、氢氧化镁不可以治疗各种胃酸过多，该选项说法不正确； D、根据短文可知，抗酸药有碳酸钙，但胃溃疡患者不合适用，该选项说法正确。 故选BC。 四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分） 15. 某校师生在复习《常见的酸和碱》内容时，老师引导学生，以氢氧化钠为核心物质，对其物质的性质及其应用进行了整合，以结构图的形式进行了如下梳理，使所学知识网络化，系统化，联系实际，解决问题。 （1）氢氧化钠的俗名_______________。 （2）氢氧化钠不慎沾在皮肤上，安全处理措施_______________。 （3）氢氧化钠用作干燥剂可用于干燥的气体____________（写具体一种）。 （4）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式____________。 【答案】（1）烧碱##火碱##苛性钠 （2）立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 （3）氢气##（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的俗名烧碱（或火碱、苛性钠）； 【小问2详解】 氢氧化钠不慎沾在皮肤上，安全处理措施立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 【小问3详解】 氢氧化钠是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，可以干燥碱性气体（如氨气NH3 ）或中性气体（如氧气O2、氢气H2等）； 【小问4详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 五、探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分） 【基本实验】 16. 根据如图实验装置回答问题。 （1）写出标号①仪器名称：__________； （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用__________（填字母，下同），用该装置制取二氧化碳的化学反应方程式为____________________； （3）若要得到干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应从__________（填“a”或“b”）导管口进入； （4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。若要制取并收集一瓶甲烷气体，可选的装置组合是__________； （5）如G图所示，观察到__________的现象，由此得到结论：二氧化碳与水反应生成酸。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. （3）a （4）AC##AD （5）1、3处石蕊纸条不变色，2处石蕊纸条变红 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，且该装置可用于过氧化氢制取氧气，则发生装置都能选B； 大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且应将气体直接通入液体中，即气体从a口通入。 【小问4详解】 实验室制取甲烷的反应为加热固体的反应，发生装置选A，甲烷难溶于水，且密度比空气小，收集装置选C或D。 【小问5详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则观察到1、3处石蕊纸条不变色，2处石蕊纸条变红，可说明二氧化碳能和水反应。 【科学探究】 17. 化学兴趣小组的同学以“自制汽水”为主题开展项目化学习。 任务一：准备原料 【查阅资料】 （1）自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水（注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸）。柠檬酸在水中可以解离出氢离子和柠檬酸根离子，所以柠檬酸属于__________（填物质类别）。 任务二：自制汽水 【进行实验】同学们按如图步骤自制汽水。 【交流讨论】 （2）步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度_______（填“越大”或“越小”）。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是_______。 任务三：探究气体的成分 【进行实验】 （3）同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如图方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 __________ 产生的气体是二氧化碳 实验室检验二氧化碳的化学方程式_______。 任务四：自制汽水与人体健康 （4）自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议_________。 【答案】（1）酸 （2） ①. 越大 ②. 随着反应进行，瓶内压强逐渐增大，二氧化碳的溶解度增大 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （4）适量饮用自制汽水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，柠檬酸在水中可以解离出氢离子和柠檬酸根离子，则柠檬酸属于酸。 【小问2详解】 温度越低，气体溶解度越大； 压强越大，气体溶解度越大，由于随着反应进行，瓶内压强逐渐增大，二氧化碳的溶解度增大，则旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 考虑到自制汽水的酸性和糖分对牙齿和健康的影响，适量饮用并在饮用后及时漱口，可减少对牙齿的损伤。 【科学探究】 18. 小西发现家里的烧水壶、热水器等盛水器具中结有很厚的水垢，他对水垢的形成原因、主要成分和除垢剂的选择产生了浓厚的兴趣，于是和兴趣小组的同学们开启了项目式学习的探究之旅。 任务一：了解水垢形成的原因 【查阅资料】有些地区的水中溶有较多可溶性钙、镁的化合物(称为硬水)，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢。国家有关水的硬度标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，结合上表数据，得出本地区的自来水属于___________水。 任务二：验证水垢的成分 【作出猜想】 （2）猜想1：水垢的主要成分是___________(填化学式)； 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 【查阅资料】氢氧化镁在高温条件下会分解生成氧化镁和水。 【进行实验】 （3）取水壶底部的少量水垢干燥、研磨后分别置于编号为A、B的两支试管中 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想___________(填数字)不成立 ② 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 ___________ 猜想3成立 【表达交流】 （4）步骤①中产生气泡涉及的化学方程式是___________。 任务三：寻找合适的除垢剂 【查阅资料】 除垢剂的主要成分 氢氟酸 乙酸 盐酸 柠檬酸 性质 有剧毒 水溶性极好，能够与镁离子、钙离子等金属离子结合形成可溶物 腐蚀性强 有溶解碳酸盐的特性，且具有杀菌的功效 【应用提升】 （5）据以上信息，生活中可选用主要成分为___________(填“氢氟酸”“乙酸”“盐酸”或“柠檬酸”)的除垢剂除去热水壶中的水垢。 【答案】（1）硬 （2） （3） ①. 2 ②. 试管内壁有水珠生成 （4） （5）乙酸或柠檬酸 【解析】 【小问1详解】 该自来水的硬度为311.2mg/L，在300mg/L~450mg/L之间，属于硬水； 【小问2详解】 硬水中含有钙镁化合物，结合猜想2、3可知，猜想1为水垢的主要成分是CaCO3； 【小问3详解】 碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，向试管A中加入足量稀盐酸，固体溶解，产生气泡，说明水垢中含有碳酸钙，故猜想2不成立； 根据结论猜想3成立，说明水垢中除碳酸钙外还含有氢氧化镁， 氢氧化镁在高温条件下会分解生成氧化镁和水。故加热试管B，且试管口稍向下倾斜，可以观察到：试管内壁有水珠生成； 【小问4详解】 步骤①中产生气泡涉及的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问5详解】 氢氟酸有剧毒，盐酸腐蚀性强不能用于生活中除水垢；乙酸水溶性极好，能够与镁离子、钙离子等金属离子结合形成可溶物，柠檬酸有溶解碳酸盐的特性，且具有杀菌，能用于除水垢。故填：乙酸或柠檬酸。 六、计算题（共6分） 19. 小佳同学向盛有铜与氧化铜粉末共的固体混合物中加入稀硫酸恰好完全反应，过滤得到滤液和滤渣，请作答： （1）混合物中铜的质量为___________。 （2）反应后的滤液颜色为___________。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）6 （2）蓝色 （3）解：混合物中铜的质量为。 设稀硫酸中溶质的质量为x。所用稀硫酸中溶质的质量分数。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数19.6%。 【解析】 【分析】铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，恰好完全反应后，过滤得到的滤渣为铜，滤液为硫酸铜溶液。 【小问1详解】 由分析知，得到的滤渣为铜，则混合物中铜的质量为6g。 【小问2详解】 由分析知，滤液为硫酸铜溶液，则反应后的滤液颜色为蓝色。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平遥县2025年四月学业水平质量监测试题 九年级化学 （满分：70分） 本份试题可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列活动不利于美丽中国建设的是 A. 大量使用一次性餐盒 B. 废旧电池回收 C. 废气处理排放 D. 积极植树造林 2. 规范操作是实验成功的保障，其中错误的是 A. B. C. D. 3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其物理性质的是 A. 稀盐酸用于除铁锈 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 铜丝用作导线 D. 碳酸钙用作补钙剂 4. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 大理石可用做装潢材料 B. 亚硝酸钠用作调味品 C. 碳酸氢钠可治疗胃酸过多 D. 天然气可用作厨房燃料 5. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度为 B. 时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 D. 时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 6. 下列关于化学学科核心素养的描述，不正确的是 A. 科学态度与责任：废纸箱的回收利用可以保护环境 B. 科学思维：原子的化学性质与原子的最外层电子数有关 C. 科学探究与实践：验证锌和镁的活动性强弱，可以将二者分别放入氯化铝溶液中，观察现象 D. 化学观念：不同元素种类之间的本质区别是中子数不同 7. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是 A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色 8. 下列说法正确的是 A. 被蚊虫叮咬可以适当涂一些食醋来减轻痛痒 B. 用稀盐酸除铁锈时务必不能浸泡过长时间 C. 自行车链条可以喷漆来防锈 D. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上可以用大量水冲后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 9. 下列物质敞口放置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A. 氯化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 硝酸钾 10. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 二、生活生产应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分） 【关注生活现象】 11. 生活中处处有化学。 （1）空气是人类生活生产的重要资源，在晨跑时供给呼吸的气体是__________，能闻到树木花草的清香是因为____________________。 （2）我国海域埋藏着大量的可燃冰（主要含有甲烷水合物），其燃烧时发生反应的化学方程式_______，你还知道的新能源有__________（写一种即可）。 （3）打开汽水（或某些含有气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与__________（填“压强”或“温度”）有关。 12. 2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题： （1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度__________（填“大”或“小”）。 （2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为_____________。 【关注生产实际】 13. 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 如图是实际生产中采用足量溶液来“捕捉”的工艺流程： （1）操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （2）“捕捉室”中溶液采用喷雾方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为_________。 （3）“反应器”中的X溶液为__________溶液（填化学式）。 （4）整个流程中可以循环使用的物质是__________（填化学式）。 三、科普阅读题（每空1分，共5分） 14. 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的在0.9~1.5，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 分组 胃液的 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A 7 0（） B 2.0-4.0 13 3（） C 4.0-6.0 26 17（） D 53 45（） 表——人体胃液情况分析 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题。 （1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是_________（填化学式）。 （2）氢氧化铝遇到胃酸发生化学反应，化学方程式是___________。 （3）分析表格数据，可以得出胃液越______（填“大”或“小”）越有利于病菌生存。 （4）下列说法不正确的是__________（填字母字号）。 A. 部分燕麦片中含有极少量的铁单质 B. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 C. 氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D. 可选用碳酸钙治疗胃酸过多，但胃溃疡患者不合适用 四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分） 15. 某校师生在复习《常见的酸和碱》内容时，老师引导学生，以氢氧化钠为核心物质，对其物质的性质及其应用进行了整合，以结构图的形式进行了如下梳理，使所学知识网络化，系统化，联系实际，解决问题。 （1）氢氧化钠的俗名_______________。 （2）氢氧化钠不慎沾在皮肤上，安全处理措施_______________。 （3）氢氧化钠用作干燥剂可用于干燥的气体____________（写具体一种）。 （4）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式____________。 五、探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分） 【基本实验】 16. 根据如图实验装置回答问题。 （1）写出标号①仪器名称：__________； （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用__________（填字母，下同），用该装置制取二氧化碳的化学反应方程式为____________________； （3）若要得到干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应从__________（填“a”或“b”）导管口进入； （4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。若要制取并收集一瓶甲烷气体，可选的装置组合是__________； （5）如G图所示，观察到__________的现象，由此得到结论：二氧化碳与水反应生成酸。 【科学探究】 17. 化学兴趣小组的同学以“自制汽水”为主题开展项目化学习。 任务一：准备原料 【查阅资料】 （1）自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水（注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸）。柠檬酸在水中可以解离出氢离子和柠檬酸根离子，所以柠檬酸属于__________（填物质类别）。 任务二：自制汽水 【进行实验】同学们按如图步骤自制汽水。 【交流讨论】 （2）步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度_______（填“越大”或“越小”）。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是_______。 任务三：探究气体的成分 【进行实验】 （3）同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如图方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 __________ 产生的气体是二氧化碳 实验室检验二氧化碳的化学方程式_______。 任务四：自制汽水与人体健康 （4）自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议_________。 【科学探究】 18. 小西发现家里的烧水壶、热水器等盛水器具中结有很厚的水垢，他对水垢的形成原因、主要成分和除垢剂的选择产生了浓厚的兴趣，于是和兴趣小组的同学们开启了项目式学习的探究之旅。 任务一：了解水垢形成的原因 【查阅资料】有些地区的水中溶有较多可溶性钙、镁的化合物(称为硬水)，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢。国家有关水的硬度标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，结合上表数据，得出本地区的自来水属于___________水。 任务二：验证水垢的成分 【作出猜想】 （2）猜想1：水垢的主要成分是___________(填化学式)； 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 【查阅资料】氢氧化镁在高温条件下会分解生成氧化镁和水。 【进行实验】 （3）取水壶底部的少量水垢干燥、研磨后分别置于编号为A、B的两支试管中 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想___________(填数字)不成立 ② 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 ___________ 猜想3成立 【表达交流】 （4）步骤①中产生气泡涉及的化学方程式是___________。 任务三：寻找合适的除垢剂 【查阅资料】 除垢剂的主要成分 氢氟酸 乙酸 盐酸 柠檬酸 性质 有剧毒 水溶性极好，能够与镁离子、钙离子等金属离子结合形成可溶物 腐蚀性强 有溶解碳酸盐的特性，且具有杀菌的功效 【应用提升】 （5）据以上信息，生活中可选用主要成分为___________(填“氢氟酸”“乙酸”“盐酸”或“柠檬酸”)的除垢剂除去热水壶中的水垢。 六、计算题（共6分） 19. 小佳同学向盛有铜与氧化铜粉末共的固体混合物中加入稀硫酸恰好完全反应，过滤得到滤液和滤渣，请作答： （1）混合物中铜的质量为___________。 （2）反应后的滤液颜色为___________。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $