精品解析：2025年河南省周口市商水县几校中考一模化学试题

2025年河南省周口市中考模拟考试卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 生活中的许多变化都能产生热量，下列放热现象由物理变化引起的是 A. 煤炭燃烧时放热 B. 电炉丝通电发热 C. 面团发酵时发热 D. 生石灰遇水放热 2. “节能减排，人人有责”，我国力争2060年前实现“碳中和”。下列做法不符合低碳理念的是 A. 积极植树造林 B. 乘公交车出行 C. 秸秆就地焚烧 D. 推广使用新能源 3. 《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”是对健康饮食的最早认识。某同学的早餐为米饭、炸鸡腿、鸡蛋羹，为使营养均衡，你建议再增加的一道菜是 A. 酱牛肉 B. 肉包子 C. 烤面包 D. 拌黄瓜 4. 下列物质在空气中灼烧，生成黑色固体的是 A. 铜粉 B. 铁丝 C. 炭粉 D. 红磷 5. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 甲烷 C. 硫酸铜 D. 镁铝合金 6. 磷和硫两种元素的本质区别是 A. 核外电子层数不同 B. 核内质子数不同 C. 核内中子数不同 D. 相对原子质量不同 7. 正确实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氯化钠 B. 量取液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 8. 下列各组物质中，带点元素的化合价相同的是 A. O2、CO2 B. KCl、KClO3 C. N2O5、HNO3 D. KMnO4、K2MnO4 9. 在霉变的大米、面粉和豆类中含有的黄曲霉毒素(化学式为()是一种强致癌物。下列有关黄曲霉毒素的说法中，正确的是 A. 由碳、氢、氧三种原子构成 B. 碳、氢、氧三种元素质量比17：12：6 C. 含氧元素的质量分数最小 D. 完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水 10. 高铁酸钠是高铁上常用的“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠可用氧化铁、硝酸钠和氢氧化钠反应制取，则该反应一定不会生成的物质是 A. CO2 B. H2O C. NaNO2 D. Na2FeO4 11. 除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是 A. CaO 固体(CaCO3)→加足量稀盐酸 B. Ba(OH)2固体[ Ca(OH)2]→加水溶解、过滤 C. NaCl溶液(H2SO4)→加适量碳酸钠 D. FeSO4溶液(CuSO4)→加过量铁粉、过滤 12. 某化学反应表示为：M+酸→N+盐，则N的物质类别不可能是 A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 13. 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，化学小组设计了如图实验操作过程，则下列说法正确的是 A. 操作①需要不断搅拌，目的是增大氯化钠的溶解度 B. 药品添加顺序也可以是②④③⑥，还可以是③②④⑥ C. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 D. 操作⑦需要不断搅拌，目的是为了加快水分的蒸发 14. 6克不纯的锌粉(含少量甲)和6克不纯的铁粉(含少量乙)，分别与足量的稀硫酸充分反应后，均生成0.2克氢气，则下列有关甲、乙的推断中，正确的是 A. 甲为镁、乙为铝 B. 甲为铜、乙为锌 C. 甲为铜、乙为镁 D. 甲为铝、乙为锌 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）2个氮原子_______； （2）最理想的清洁燃料是_______； （3）地壳中含量居前两位元素所形成的化合物_______。 16. 化学小组的同学进行“水的组成”的探究实验。 （1）燃烧法(图1)：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，再在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察到烧杯壁发热且烧杯壁上_______。 （2）电解法(图2)：按图2 进行实验，一段时间后，用燃着的木条分别检验a、b管中的气体，可观察到的现象：a中气体被点燃，b中产生的气体能使_______。 （3）上述两个实验可得到水是由_______结论。 17. 利用所学知识解释下列事实。 （1）用燃气灶做饭时，通过电子打火装置将燃气点燃。从燃烧的条件上看，电子打火装置的作用是_______。 （2）公共场所禁止吸烟，因为吸烟会造成非吸烟者被动吸烟，原因是_______(从微观角度解释)。 18. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。请回答下列问题。 （1）“引水种盐，……南风大起，则一宵结成”利用了_______(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法制盐。 （2）如图是氯化钠的溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度为_______g。若在此温度下将20g 氯化钠放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______(准确到0.1%)。 19. 碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为_______；向质量相等且足量的稀盐酸中分别放入14.7g碳酸氢钠和 Xg碳酸钙，充分反应后所得的两种溶液质量仍然相等，则X=_______g。 20. A~E是初中化学常见物质，已知A 是大理石的主要成分，且A、B、C中含有同一种金属元素。D、E是组成元素相同的气体，它们之间的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。 （1）若C 属于碱，则C 的一种用途是_______。 （2）若C含两种元素且属于盐，则反应“B→C”的化学方程式为_______。 （3）从微观角度解释，D、E组成元素相同，但化学性质不同的原因：_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 科学家发现氨气燃烧能释放大量热且产物对环境没有污染，可作为化石燃料的替代能源。如图是反应的微观示意图，请回答： （1）写出该反应的基本类型。 （2）写出该反应化学方程式。 22. 某同学要配制60g质量分数为12%的氢氧化钠溶液用于制作“叶脉书签”。 （1）计算需要称量氢氧化钠的质量。 （2）若量取水时仰视读数，对所配制的溶液有什么影响? 23. 为探究二氧化碳的性质，兴趣小组设计了如图实验装置。 （1）写出D 中所盛液体的名称。 （2）写出B装置中发生反应的化学方程式。 （3）烧杯C中观察到蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有哪些性质? 24. 如图是实验室制备气体的部分装置。 （1）写出仪器①的名称。 （2）写出用A 装置制取氧气的化学方程式。 （3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。若用B装置采用排水法收集甲烷，请简述操作步骤。 四、综合应用题(共10分) 25. 同学们以“金属”为主题进行项目式学习。 【任务一】金属在生活中的应用 （1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的________性。为了防止铁锅生锈，炒完菜后应采取的措施是________。 【任务二】金属活动性及其应用 （2）同学们设计了如下流程图，从含有. 的废液中回收金属 Ag 和 晶体。 ①写出加入过量R 时发生反应的化学方程式_______。 ②过滤和蒸发操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒在过滤时的作用是________。 【任务三】金属资源的利用和保护 （3）铁是目前世界上年产量最高的金属，下列铁矿石含有的成分中，铁元素质量分数最高的是________。 d. FeO （4）如图是实验室模拟炼铁并检验气体生成物的实验装置。 ①写出验证气体生成物的化学方程式______。 ②该实验设计的不足之处是______。 （5）某炼铁厂每天消耗含质量分数为76%的赤铁矿石5000 吨，则该厂理论上可日产多少吨纯铁? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河南省周口市中考模拟考试卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 生活中的许多变化都能产生热量，下列放热现象由物理变化引起的是 A. 煤炭燃烧时放热 B. 电炉丝通电发热 C. 面团发酵时发热 D. 生石灰遇水放热 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤炭燃烧有新物质生成属于化学变化，是化学放热，不符合题意； B、电炉丝通电过程中没有新物质生成，属于物理变化，是物理放热，符合题意； C、面团发酵时过程中有新物质生成，属于化学变化，是化学放热，不符合题意； D、生石灰遇水生成熟石灰，属于化学变化，是化学放热，不符合题意； 故选B。 2. “节能减排，人人有责”，我国力争2060年前实现“碳中和”。下列做法不符合低碳理念的是 A. 积极植树造林 B. 乘公交车出行 C. 秸秆就地焚烧 D. 推广使用新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，有利于实现碳中和，故选项不符合题意； B、乘公交车出行，可以减少私家车的使用，减少化石燃的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项不符合题意； C、秸秆就地焚烧会产生大量烟尘和二氧化碳等，不利于实现碳中和，故选项符合题意； D、推广使用新能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项不符合题意； 故选：C。 3. 《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”是对健康饮食的最早认识。某同学的早餐为米饭、炸鸡腿、鸡蛋羹，为使营养均衡，你建议再增加的一道菜是 A. 酱牛肉 B. 肉包子 C. 烤面包 D. 拌黄瓜 【答案】D 【解析】 【分析】人体必需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，炸鸡腿中富含蛋白质和油脂，鸡蛋羹中富含蛋白质，为使营养均衡，还需要补充富含维生素的食物。 【详解】A、酱牛肉中富含蛋白质，不符合题意； B、肉包子中富含淀粉和蛋白质，不符合题意； C、烤面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； D、拌黄瓜中富含维生素，符合题意； 故选D。 4. 下列物质在空气中灼烧，生成黑色固体的是 A. 铜粉 B. 铁丝 C. 炭粉 D. 红磷 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜粉在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜呈黑色，符合题意； B、铁丝在空气中灼烧不会发生反应，不符合题意； C、炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，不会生成黑色固体，不符合题意； D、红磷在空气中灼烧生成白色固体五氧化二磷，不符合题意。 故选A。 5. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 甲烷 C. 硫酸铜 D. 镁铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； B、甲烷是由甲烷分子构成的，不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； D、镁铝合金是由镁、铝两种金属熔合而成的混合物，镁是由镁原子构成的，铝是由铝原子构成的，不符合题意。 故选C。 6. 磷和硫两种元素的本质区别是 A. 核外电子层数不同 B. 核内质子数不同 C. 核内中子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】B 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类，磷和硫两种元素的本质区别是核内质子数不同； 故选B。 7. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氯化钠 B. 量取液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量氯化钠，遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张大小相同的称量纸，图示操作正确； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误； C、稀释浓硫酸时，不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选A。 8. 下列各组物质中，带点元素的化合价相同的是 A. O2、CO2 B. KCl、KClO3 C. N2O5、HNO3 D. KMnO4、K2MnO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、O2属于单质，其中氧元素的化合价为0，CO2中氧元素为-2价，二者带点元素（氧元素）的化合价不同，不符合题意； B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KCl中钾元素显+1价，则氯元素为-1价；KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，二者带点元素（氯元素）的化合价不同，不符合题意； C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，N2O5中氧元素显-2价，则氮元素为+5价，HNO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为y，则有（+1）+y+（-2）×3=0，解得y=+5，二者带点元素（氮元素）的化合价相同，符合题意； D、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KMnO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为z，则有（+1）+z+（-2）×4=0，解得z=+7；K2MnO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为w，则有（+1）×2+w+（-2）×4=0，解得w=+6，二者带点元素（锰元素）的化合价不同，不符合题意； 故选C。 9. 在霉变的大米、面粉和豆类中含有的黄曲霉毒素(化学式为()是一种强致癌物。下列有关黄曲霉毒素的说法中，正确的是 A. 由碳、氢、氧三种原子构成 B. 碳、氢、氧三种元素质量比为17：12：6 C. 含氧元素的质量分数最小 D. 完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄曲霉毒素是由碳、氢、氧三种元素组成的，黄曲霉毒素是由黄曲霉毒素分子构成的，黄曲霉毒素分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误； B、黄曲霉毒素中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×17）：12：（16×6）=17：1：8，故选项说法错误； C、黄曲霉毒素中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×17）：12：（16×6）=17：1：8，说明黄曲霉毒素中含氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄曲霉毒素是由碳、氢、氧三种元素组成的，则其完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故选项说法正确； 故选D。 10. 高铁酸钠是高铁上常用的“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠可用氧化铁、硝酸钠和氢氧化钠反应制取，则该反应一定不会生成的物质是 A. CO2 B. H2O C. NaNO2 D. Na2FeO4 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧化铁、硝酸钠和氢氧化钠中含有铁、氧、钠、氮、氢五种元素，可能会生成H2O、NaNO2、Na2FeO4，反应物中不含有碳元素，则一定不会生成CO2； 故选A。 11. 除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是 A. CaO 固体(CaCO3)→加足量稀盐酸 B. Ba(OH)2固体[ Ca(OH)2]→加水溶解、过滤 C. NaCl溶液(H2SO4)→加适量碳酸钠 D. FeSO4溶液(CuSO4)→加过量铁粉、过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙、碳酸钙均能与稀盐酸反应，不符合除杂原则，故选项方法不可行； B、氢氧化钡和氢氧化钙两种物质都能溶于水，加水溶解、过滤不能达到除杂目的，故选项方法不可行； C、适量碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项方法不可行； D、加过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤除去铜和过量的铁，可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，故选项方法可行； 故选D。 12. 某化学反应表示为：M+酸→N+盐，则N的物质类别不可能是 A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸能与盐反应生成新酸和新盐，如氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，故N可能是酸，不符合题意； B、酸与盐反应生成新酸和新盐，酸和活泼金属反应生成盐和氢气，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，故N不可能是碱，符合题意； C、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故N可能是单质，不符合题意； D、酸能与碱、金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故N可能是氧化物，不符合题意。 故选B。 13. 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，化学小组设计了如图实验操作过程，则下列说法正确的是 A. 操作①需要不断搅拌，目的是增大氯化钠的溶解度 B. 药品添加顺序也可以是②④③⑥，还可以是③②④⑥ C. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 D. 操作⑦需要不断搅拌，目的是为了加快水分的蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、操作①（溶解）过程中用玻璃棒搅拌能加速溶解，不能改变氯化钠的溶解度，选项错误； B、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡除去硫酸根离子，钙离子、钡离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子、钡离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠需在加氯化钡之后，这样过量的钡离子才会被除去，，故药品添加顺序也可以是②④③⑥，还可以是③②④⑥，选项正确； C、根据B的分析可知，操作⑤得到的沉淀有:硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种，选项错误； D、操作⑦（蒸发）需要不断搅拌，目的是为了受热均匀，防止液滴飞溅，选项错误； 故选B。 14. 6克不纯的锌粉(含少量甲)和6克不纯的铁粉(含少量乙)，分别与足量的稀硫酸充分反应后，均生成0.2克氢气，则下列有关甲、乙的推断中，正确的是 A. 甲为镁、乙为铝 B. 甲为铜、乙为锌 C. 甲为铜、乙为镁 D. 甲为铝、乙为锌 【答案】D 【解析】 【分析】锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则有，即若6g金属全是锌，可生成氢气的质量为0.18g＜0.2g，说明6g甲与稀硫酸反应生成氢气的质量要大于0.2g，6g二者的混合物才能生成0.2g氢气； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有，即若6g金属全是铁，可生成氢气的质量为0.21g＞0.2g，说明6g乙与稀硫酸反应生成氢气的质量要小于0.2g或乙不与硫酸反应，6g二者的混合物才能生成0.2g氢气。 【详解】A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则有，即若6g金属全是镁，可生成氢气的质量为0.5g＞0.2g，则6g锌和镁的混合物与足量的稀硫酸充分反应能生成0.2g氢气，符合要求；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则有，即若6g金属全是铝，可生成氢气的质量为0.22g＞0.2g，则6g铁和铝的混合物与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量大于0.2g，不符合要求；选项不符合题意； B、铜和硫酸不反应，则6g锌和铜的混合物与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量小于0.2g，不符合要求；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则有，即若6g金属全是锌，可生成氢气的质量为0.18g＜0.2g，则6g铁和锌的混合物与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量可以为0.2g，符号要求；故选项不符合题意； C、铜和硫酸不反应，则6g锌和铜的混合物与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量小于0.2g，不符合要求；镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则有，即若6g金属全是镁，可生成氢气的质量为0.5g＞0.2g，则6g铁和镁的混合物与足量的稀硫酸充分反应能生成氢气的质量大于0.2g，不符合要求；故选项不符合题意； D、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则有，即若6g金属全是铝，可生成氢气的质量为0.22g＞0.2g，则6g锌和铝的混合物与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量可以等于0.2g，符合要求；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则有，即若6g金属全是锌，可生成氢气的质量为0.18g＜0.2g，则6g铁和锌的混合物与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量可以为0.2g，符号要求；故选项符合题意； 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）2个氮原子_______； （2）最理想的清洁燃料是_______； （3）地壳中含量居前两位元素所形成的化合物_______。 【答案】（1）2N （2）H2 （3）SiO2 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N； 【小问2详解】 氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，是最理想的清洁燃料，化学式为H2； 【小问3详解】 地壳中含量前两位的元素是氧和硅，氧元素化合价为-2价，硅元素化合价为+4价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，地壳中含量居前两位元素所形成的化合物为二氧化硅，化学式为 SiO2。 16. 化学小组的同学进行“水的组成”的探究实验。 （1）燃烧法(图1)：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，再在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察到烧杯壁发热且烧杯壁上_______。 （2）电解法(图2)：按图2 进行实验，一段时间后，用燃着的木条分别检验a、b管中的气体，可观察到的现象：a中气体被点燃，b中产生的气体能使_______。 （3）上述两个实验可得到水是由_______的结论。 【答案】（1）有水珠出现 （2）带火星木条复燃 （3）氢元素和氧元素组成 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产生水，故在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，再在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察到烧杯壁发热且烧杯壁上有水珠出现； 【小问2详解】 电解水正氧负氢，氢二氧一，a管产生气体体积较大，为氢气，氢气具有可燃性，能被点燃，b管产生的气体体积较小，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 17. 利用所学知识解释下列事实。 （1）用燃气灶做饭时，通过电子打火装置将燃气点燃。从燃烧的条件上看，电子打火装置的作用是_______。 （2）公共场所禁止吸烟，因为吸烟会造成非吸烟者被动吸烟，原因是_______(从微观角度解释)。 【答案】（1）使燃气的温度达到着火点 （2）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。燃气是可燃物，氧气来自空气，电子打火装置的作用是通过产生电火花提供热量，使燃气温度达到着火点，从而引发燃烧。 【小问2详解】 从微观角度看，烟雾中有害物质（如焦油、尼古丁等）以分子形式存在，吸烟时，这些分子不断运动，扩散到空气中，导致非吸烟者被动吸入，因此公共场所需禁止吸烟。 18. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。请回答下列问题。 （1）“引水种盐，……南风大起，则一宵结成”利用了_______(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法制盐。 （2）如图是氯化钠的溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度为_______g。若在此温度下将20g 氯化钠放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______(准确到0.1%)。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 36.0 ②. 26.5% 【解析】 【小问1详解】 根据题干中的描述，“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明氯化钠晶体是通过蒸发溶剂的方式结晶得到的。因此是利用了蒸发结晶的方法制盐； 【小问2详解】 根据图示，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，达到饱和状态，50g水中最多能溶解18.0g氯化钠，达到饱和状态，若在此温度下将20g 氯化钠放入50g水中，只能溶解18g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为。 19. 碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为_______；向质量相等且足量的稀盐酸中分别放入14.7g碳酸氢钠和 Xg碳酸钙，充分反应后所得的两种溶液质量仍然相等，则X=_______g。 【答案】 ①. ②. 12.5 【解析】 【详解】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 向质量相等且足量稀盐酸中分别放入14.7g碳酸氢钠和 Xg碳酸钙，充分反应后所得的两种溶液质量仍然相等，说明溶液的增加量相等，设溶液的增加量为m， 则有， ，解得m=7g； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则有 ，解得X=12.5。 20. A~E是初中化学常见的物质，已知A 是大理石的主要成分，且A、B、C中含有同一种金属元素。D、E是组成元素相同的气体，它们之间的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。 （1）若C 属于碱，则C 的一种用途是_______。 （2）若C含两种元素且属于盐，则反应“B→C”的化学方程式为_______。 （3）从微观角度解释，D、E组成元素相同，但化学性质不同的原因：_______。 【答案】（1）改良酸性土壤 （2） （3）分子构成不同 【解析】 【分析】A~E是初中化学常见的物质，已知A 是大理石的主要成分，则A为碳酸钙，且A、B、C中含有同一种金属元素，该金属元素为钙元素，A能转化为B和D，B能转化为C，D、E是组成元素相同的气体，且D和E能相互转化，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，则D为二氧化碳，E为一氧化碳。 小问1详解】 若C属于碱，C为含有钙元素的碱，即为氢氧化钙，根据，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤； 【小问2详解】 若C含两种元素且属于盐，根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，B→C为氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，则C为氯化钙，反应B→C的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，D为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，E为一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二者的分子构成不同，则二者的化学性质不同。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 科学家发现氨气燃烧能释放大量热且产物对环境没有污染，可作为化石燃料的替代能源。如图是反应的微观示意图，请回答： （1）写出该反应的基本类型。 （2）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）置换反应 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据图示，该反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的基本类型为置换反应。 【小问2详解】 根据图示，该反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为。 22. 某同学要配制60g质量分数为12%的氢氧化钠溶液用于制作“叶脉书签”。 （1）计算需要称量氢氧化钠的质量。 （2）若量取水时仰视读数，对所配制的溶液有什么影响? 【答案】（1）60g×12%=7.2g （2）造成配制的溶液的溶质质量分数偏小 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 23. 为探究二氧化碳的性质，兴趣小组设计了如图实验装置。 （1）写出D 中所盛液体的名称。 （2）写出B装置中发生反应的化学方程式。 （3）烧杯C中观察到蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有哪些性质? 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3）密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则D中所盛的液体为稀盐酸； 【小问2详解】 B中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，化学方程式为； 【小问3详解】 烧杯C中观察到蜡烛由下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧的化学性质，由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质。 24. 如图是实验室制备气体的部分装置。 （1）写出仪器①的名称。 （2）写出用A 装置制取氧气的化学方程式。 （3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。若用B装置采用排水法收集甲烷，请简述操作步骤。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） 将B装置中的集气瓶装满水，n端与发生装置相连，使气体沿n进入集气瓶 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①酒精灯； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾或氯酸钾制氧，方程式分别为：、； 【小问3详解】 用B装置采用排水法收集甲烷，应先将B装置中的集气瓶装满水，由于甲烷难溶于水、密度比空气小，所以气体应短进长出，故n端与发生装置相连，使气体沿n进入集气瓶。 四、综合应用题(共10分) 25. 同学们以“金属”为主题进行项目式学习。 【任务一】金属在生活中的应用 （1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的________性。为了防止铁锅生锈，炒完菜后应采取的措施是________。 【任务二】金属活动性及其应用 （2）同学们设计了如下流程图，从含有. 的废液中回收金属 Ag 和 晶体。 ①写出加入过量R 时发生反应的化学方程式_______。 ②过滤和蒸发操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒在过滤时的作用是________。 【任务三】金属资源的利用和保护 （3）铁是目前世界上年产量最高的金属，下列铁矿石含有的成分中，铁元素质量分数最高的是________。 d. FeO （4）如图是实验室模拟炼铁并检验气体生成物的实验装置。 ①写出验证气体生成物的化学方程式______。 ②该实验设计的不足之处是______。 （5）某炼铁厂每天消耗含质量分数为76%的赤铁矿石5000 吨，则该厂理论上可日产多少吨纯铁? 【答案】（1） ①. 导热 ②. 洗净擦干 （2） ①. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ②. 引流 （3）d （4） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 没有尾气处理装置 （5）该厂理论上日产纯铁的质量为： 【解析】 【小问1详解】 铁锅炒菜主要利用了铁的导热性，铁能够快速将热量传递给食物。为了防止铁锅生锈，炒完菜后应将铁锅洗净、擦干，以隔绝空气和水分，防止铁与氧气和水反应生成铁锈。 【小问2详解】 ①从含有的废液中回收金属 Ag和晶体，根据流程图，向废液中加入的过量R 是锌，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体流入漏斗，防止液体溅出或洒出。 【小问3详解】 碳酸亚铁中铁的质量分数为：；四氧化三铁中铁的质量分数为：；氧化铁中铁的质量分数为：；氧化亚铁中铁的质量分数为：。故选d。 【小问4详解】 ①一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用此方法来检验二氧化碳。二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 ②该实验中有部分一氧化碳没有与氧化铁反应，一氧化碳又不能和澄清石灰水反应，一氧化碳直接排放到空气中，会污染空气，因此该装置的不足之处是缺少尾气处理装置。 【小问5详解】 理论上纯铁的质量等于铁矿石中铁元素的质量，详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $