山西省运城市2024-2025学年高二4月期中调研化学试题

山西2024~2025学年高二年级4月份期中调研测试·化学 参考答案、解析及评分细则 1.C铜印属于金属材料，A不符合题意：陶俑属于硅酸盐材料，B不符合题意：竹简的主要成分是纤维素，纤维素属于有 机物，C符合题意：石砚的成分属于无机物，D不符合题意。 2.B HO 结构中没有苯环，不属于酚，A错误：CH一CHCOOH所含官能团有C一C和一C一O一H,C错 0 误： CH一O-CH中所含官能团有一O-C和C一 H,D错误。 3.CPC,NH分子的空间结构均为三角锥形，VSEPR模型均为四面体形，A,B项不符合题意：OF2分子的空间结构为 V形，VSEPR模型为四面体形，D不符合题意。 4.DN的电子式为：N:N:,A正确：HO的VSEPR模型为四面体形，B正确：由偏二甲肼的结构简式(CH):NNH可 知，分子中C原子的杂化方式为sp,C正确：K层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能 层的s能级或p能级上，D错误。 5.A由质谱图可知，该有机物的相对分子质量为74，四个选项中有机物的相对分子质量分别为74,32、58、46，故选A。 6.ACCL,HCl,HO,S)2形成的晶体是分子晶体，SiO形成的晶体是共价晶体，NaBr、NaOH.MgCl晶体是离子晶体，故 晶体类型相同的是A,D项，D中NOH含有离子键和极性共价键，MgC中只含有离子键，两者化学键类型不完全相 同，故选A。 7.B常温下，苯甲酸微溶于水，在热水中的溶解度增大，过滤1需趁热过滤，其目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析 出，过滤2需冷却结品后过滤，使苯甲酸大量析出，A错误，B正确：苯甲酸易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，C 错误：检验苯甲酸中含有的NaC是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NCI已经 除净，用盐酸酸化引入了C,D错误。 OH 8.CCH一CH-COOH是手性分子，A正确：乙烯与氢气加成后，C一H键的类型由sp-s转化为sp-s,B正确：SO,的 价层电子对数为3+6一？X2=3,空间结构为平面三角形，属于非极性分子，但S0,能与水反应生成硫酸，因此S0,在水 2 中溶解度较大，C错误，邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为 H ,D正确。 CH 9.D 一OH属于酚类，《一CHOH属于醇类，不互为同系物，A错误； 中环上有4种不同化学环境 的氢原子，加上甲基上的氢，一共有5种不同化学环境的氢原子，一溴代物共有5种，B错误；HC一CH一CH一CH和 CH H C-CH-CH CH2 是同一种物质，C错误：HCC=CCH中官能团是碳碳三键，CH一CHCH一CH2中官能团是碳碳双 CH 键，两物质官能团类别不同，属于官能团异构，D正确。 【高二4月份期中调研测试·化学参考答案第1页（共2页）】 10.D基态原子价电子排布式为4d5s'的元素位于第五周期第IB族，A错误：Br的沸点高于C,是由于Br2、C均形 成分子晶体，B,的相对分子质量比CL大，即B2品体中的范德华力大于C2晶体，但单品硅、金刚石均为共价晶体，由 于C的原子半径比Si小，导致单晶硅的沸点低于金刚石，B错误：NaCI晶胞中Na的配位数为6，CsC1晶胞中Cs+的 配位数为8，C错误：CH、NH、CCL、PH时中心原子价层电子对数都是4，且没有孤电子对，空间结构均为正四面体 形，D正确。 11.B由题意可知，X为Li,Y为N,Z为F,Q为Al,R为P。电负性：F>N>P,A正确：简单离子半径：N8->F>A*, B错误：NH分子间存在氢键，故沸点：NH>PH,C正确：常温下，AI在浓硝酸中会发生纯化，D正确。 12.C由图可知，Ru配合物中与Ru配位的原子有N、Cl,C.A错误：HC()H中σ键与π键个数比为4：1.B错误：吡啶 中C、N原子的杂化方式均为sp,C正确：配合物的组成元素中除Ru外，其余元素形成的单质中，O、N2、H、白磷、红 磷均为分子晶体，碳的单质中金刚石属于共价晶体、石墨属于混合型晶体、足球烯和石墨烯属于分子晶体，单质的晶体 类型不一定相同，D错误。 13.B已知硼酸与足量的NaOH反应生成NaH2PO,则硼酸属于一元酸，A错误：由HBO,的分子结构可知，1mol HB)晶体含有3ol氢键，B正确：HBO分子为平面三角形结构，B原子为sp杂化，C错误：BO…H表示硼酸分 子间的氢键，故键长：H0<B-0<B-O…H,D错误。 14.D由于碳原子半径小于硅原子，键长：CC<C一S<Si一Si,根据键长越短，键能越大，共价键越稳定可知，稳定性： 金刚石>SC>S,A错误：由晶胞结构图可知，一个硅原子结合了四个碳原子形成正四面体结构，每个S原子周围最 近的C原子有4个，B错误：由题意可知c处原子的分数坐标为（什，子，是）.C错误。 15.(每空2分) (1)洪特规则 (2)①3：1②CO,③两者均为分子晶体，丙酮分子间不存在氢键，尿素分子间存在氢键，熔点较丙酮高（答“尿素分 子间存在氢键”即可给分) (3)①三角锥形②HO>H,S>HSe原子半径：Se>S>O,则键长：Se-H>S—HDO-H,键能：Se一H<S-H< O一H,故热稳定性：HO>H2S>H2S(合理即可) 16.(每空2分) (1)HO2将有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO(合理即可) (2)吸收空气中的HO和C)2,防止影响实验结果C2HO (3)C2 H.O (4)CH CH2OH (5)2 3d 17.12分)发射光谱1分)(2)Cu(OHD:+4NH一[CaNH),]+2OH(或Cu(OHD:+ 4NH·HO-[Cu(NH)]++2OH+4HO,2分》 (3)>(2分)(4)AD(2分) (5)平面正方形(2分) (6)①3(2分)②12(2分) 18.(1)3d4s(1分)d(1分) (2)①因为GF是离子晶体，GC1是分子晶体，离子键强于分子间作用力（合理即可，2分）②>(2分) (3)①17(2分)②6(2分)1(2分) （0c01分)②8g0g(合理即可，2分剂 【高二4月份期中调研测试·化学参考答案第2页（共2页）】I西2024~2025学年高二年级4月份期中调研测试 化学试题 考生注意: 1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水答字笔将密封线内项目填写清楚. 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上,选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑:非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Cl35.5 Cr52 Cu 64 Br80 一 一、单项选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一 项是符合题目要求的 1.下列文物所用主要材料属于有机物的是 (E 1m 过而 A.“长沙丞相”铜印 B.陕西的陶俑 C.汉《天回医简》竹简 D.清光绪华四象石砚 2.下列各项有机化合物的分类及所含官能团均正确的是 班 A.HO- 酸 -OH C B. CHCH-C-NH1 酷按 C. CH-CHCOOH 怪 0 醛 -CHO 3.下列分子空间结构和其VSEPR模型一致的是 B.NH C.BF A.PCl D.OF2 【高二4月份期中调研测试·化学 第1页(共6页)】 4.2025年3月10日,我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火 箭使用液态偏二甲腊[(CH)。NNH]和NO.作推进剂,反应为(CH)NNH+2NO 高温2CO2+4HO+3N。下列说法错误的是 A.N的电子式为:N::N: B. H。O的VSEPR模型为四面体形 C.偏二甲肤分子中C原子的杂化方式为sp D.某激发态H原子的轨道表示式为□ 1s 1p 5.某有机化合物样品的质谱图如右图所示,则该有机化 2 _ 合物可能是 封x A.CHCHOCHCH B.CHOH C.CH-CH-CH. CH 质荷比 D. CH.CHOH 6.下列各组物质中,化学键类型完全相同,晶体类型也相同的是 A.CCL和HO B. NaBr和HC C. SO,和SiO D. NaOH和MgCl COOH 7.本甲酸( )常用作食品防腐剂。已知常温下,笨甲酸微溶于水,易溶于乙醇 25°C和75C时本甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g。某实验小组设计粗本甲 酸(含有少量NaC1和泥沙)的提纯方案如下: 溶解 洗逢,干燥 粗本甲酸 加热 →本甲酸晶体 下列说法正确的是 A.“过滤1”和“过滤2”均需趁热过滤,以减少笨甲酸的析出 B.操作a为冷却结晶 C.“洗泽”时为了减少笨甲酸的损失,可选用乙醇作洗条剂 D.检验笨甲酸中含有的NaCl是否除净,可用盐酸酸化的AgNO。溶液 8.下列有关说法错误的是 OH A.孔酸(CH.-CH-COOH)是手性分子 B.乙与氢气加成后,C-H键的类型由sp^{②}-s转化为sp{③}-s C.SO,是平面三角形的非极性分子,故在水中的溶解度很小 D.邻轻基笨甲醛分子内氢键可表示为 H 【高二4月份期中调研测试·化学 第2页(共6页)】 9.下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 -OH和 -CHOH互为同系物 CH B. 的一澳代物有4种 H.C-CHCH C. HC-CH-CH-CH 和 CH2 互为同分异构体 CH CH. D. H.CC三CCH。和CH-CHCH-CH。属于官能团异构 10.下列根据事实得出的推论正确的是 事实 选项 推论 第IA族基态原子最外层电子数都是1 基态原子价电子排布式为4d{*5s的元素位于第五周期第IA族 B Br:的沸点高于Cl 单晶硅的沸点高于金刚石 C NaCI晶胞中Na的配位数为6 CsC晶胞中Cs的配位数也为6 CH、NH为正四面体结构 CCL、PH 也为正四面体结构 11.X、Y、乙、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y原子序数之和等于Z的 核外电子数,Q是地壳中含量最高的金属元素,R的第一电离能高于同周期与之相邻的 元素,元素X、乙、R可组成一种化合物(结构如图所示),该化合物可用作化学电源的电 解质。下列叙述错误的是 A.电负性:乙Y>R { B.简单离子半径:Q>乙Y C.简单氢化物的沸点:Y>R D.常温下,Q在Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化 12.复合催化剂是一种具有广泛应用前景的新型材料,其中以Ru为 Ho-、 C 配合物的复合光催化剂尤为受关注。一种Ru配合物(如图所示 HO 复合光催化剂可将CO转化为HCOOH。下列说法正确的是 HO Ru Ho _Co A.配合物中与Ru配位的原子有N、Cl、C、E C B.HCOOH中。键与x键个数比为3:1 C.此噬()中C、N原子的杂化方式均为sp{② D.该配合物的组成元素中除Ru外,其余元素形成的单质的晶体类型均为分子晶体 【高二4月份期中调研测试·化学 第3页(共6页)】 13.棚酸(H.BO。)是一种用途广泛的无机含氧酸,为白色晶体。3%~4%的砌酸溶液有杀 菌消毒的作用,且没有明显刺激性,其与足量的NaOH反应生成NaHBO。。HBO。的 分子结构如图所示。下列说法正确的是 A.棚酸属于三元酸 B. 1molHBO晶体含有3mol氢键 C.H.BO为非极性分子,其中B原子为sp杂化 ,B oo D. H.BO中的键长:BO...H(氢键) BO H-Q oH 14.碳化硅(SiC)俗称金刚沙,与金刚石结构相似,其晶胞如图甲所示。已知以晶胞参数建 立分数坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。a处原子的分数坐 标为(0,0,0),b处原子的分数坐标为(1,1,1)。下列说法正确的是 1-C- 图甲 图乙 A.稳定性:金刚石>Si>SiC B.每个S原子周围最近的C原子有8个 C.c处原子的分数坐标为(31.3) D.该晶胞的俯视图为图乙 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(14分)氮和疏是生物必需的营养元素,含疏和氮的化合物在自然界中广泛存在。回答 下列问题: ,反了 (1)若基态N原子的轨道表示式为 (2)二十世纪初,工业上以CO。和NH为原料在一定温度和压强下合成CO(NH。)。 CO+2NH.CO(NH).+HO ①于冰晶体中CO。的配位数与冰晶体中H。O的配位数之比为 ②上述反应涉及的物质中,属于非极性分子的是 (填化学式)。 ③尿素的结构和丙嗣(CH。一C一CH。)相似,相对分子质量相近,但常温下,丙酿是 液体,尿素是固体,原因是 (3)常见的含疏粒子有SO、HS、SO等。 ①SO的空间结构为 ②HO、HS、HSe的热稳定性由强到弱的顺序为 ,从原子结 构角度分析原因: 【高二4月份期中调研测试·化学 第4页(共6页)】 16.(14分)某化学小组为测定某有机物样品M的组成和结构,设计如图实验装置(夹持仪 器已省略)。检查装置的气密性后,称取1.84g有机物M置干装置C中,经充分燃烧后 装置D质量增加2.16g,装置E质量增加3.52g(生成物被完全吸收)。回答下列问题; 石英管 有机物M 石灰 Co MnO 管式炉 无水 一浓疏酸 氛化 C D B (1)装置A分液漏斗中盛放的物质是 (填化学式);装置C中CuO的作用是 (2)装置F的作用是 ;有机物M的实验式是 (3)质谱法测得该有机物的相对分子质量为46,该物质的分子式是 (4)现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定,相关结果如下 波数/cm-140003000 2000 1500 1000950 850 700 %/ 80 20 O-H 波长/mo 8 9101112131415 则有机物M的结构简式为 (5)有机物G与M互为同系物,且G相对分子质量比M大14,则G的结构有 种(不考虑立体异构) 17.(15分)铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。某实验小组设计的[Cu(NH)]SO·HO 晶体制备实验方案如下 胆 Ho蓝色 1mlL. 蓝色 1ml·L氧水 深蓝色乙醇过、洗、干燥 [Cu(NH)]sO..HO 品体 I溶液 沉淀 溶液 晶体 回答下列问题: (1)基态Cu*的价电子轨道表示式是 ;铜盐的焰色为绿色. 该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 (2)写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式: (3)根据上述实验可推测Cu②* 与H.O、NH。的配位能力:NH。 (填“”“<”或 “-”)HO。 (4)已知胆祖的结构如图甲所示,则胆祖晶体中含有的化学键有 (填字母)。 B.氢键 A.离子键 C.金属键 D.配位键 E.非极性共价键 H. 图甲 【高二4月份期中调研测试·化学 第5页(共6页)】 (5)Cu^{*位于[Cu(NH)]*的中心,若将配离子[Cu(NH)]2中的2个NH。换为 CN,则有2种结构,则Cu(NH。)的空间结构为 (填“平面正方形” 或“正四面体形”)。 (6)白铜(铜合金)的发明是我国古代冶金技术中的杰出成就。已知一种白铜的立方 晶胞结构如图乙所示 CCu ONi 图乙 ①一个该晶胞中所含Cu原子的个数为 ②与Ni原子等距离目最近的Cu原子有 个。 18.(15分)Ga、Cr等元素及其化合物在医药、国防、材料等领域应用广泛。回答下列问题; _,属于 区元素。 (1)基态Cr原子的价层电子排布式为 (2)Ga可形成GaX。(X代表素原子)的化合物,相邻元素Ge常见化物为GeX。金 属锦(Ga)的几种岗化物熔点如下表所示: GaF: 物质 GaCl, GaBr 熔点/C >1000 77.75 122.3 ①GaF:熔点比GaCl,熔点高很多的原因是 ②比较GaCl 、GeCl. 的键角:Cl-Ga-Cl r Cl-Ge-Cl。 (3)一种含Ga的药物合成方法如图所示(已知化合物II中Ga显十3价); ### OO0 GaCl. HOOf COOH 1 . ①1mol化合物I中含有的o键的数目为 N.(设N,为阿伏加德罗常数 的值)。 ②化合物II中Ga的配位数为 .2一 (4)络的一种氧化物的晶胞结构如图所示。 oo 。__.__ oCr ①该氧化物的化学式为 ②已知六校柱底边边长为anm,高为bnm,阿伏加德罗常数的值为N,该晶体的密 度为 g·cm*(列出计算式)。 【高二4月份期中调研测试·化学 第6页(共6页)】