精品解析：2025年上海市松江区中考二模化学试题

化学部分 考生注意： 1.本练习化学部分含两个大题。 2.答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Zn-65 五、选择题(共20分) 请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 21~34每题均只有一个正确选项。 1. 金属银的化学式是 A. Hg B. Ag C. Al D. Cl 【答案】B 【解析】 【详解】金属银是由银原子直接构成的，用银的元素符号表示物质的化学式，故金属银的化学式为：Ag。 故选B。 2. 氢氧化钙的俗称是 A. 大理石 B. 熟石灰 C. 生石灰 D. 纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，故A不合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，故C不合题意； D、纯碱是碳酸钠俗称，故D不合题意； 故选：B。 3. 能产生温室效应的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化碳是温室效应的主要气体。 故选C。 4. 在水中能形成无色溶液的物质是 A. 蔗糖 B. 木炭 C. 硫酸铜 D. 食用油 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖溶液水形成无色溶液，A符合题意； B、木炭不溶于水，不能形成溶液，B不符合题意； C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，C不符合题意； D、食用油不溶于水，不能形成溶液，D不符合题意。 故选A。 5. 化肥的使用大幅度提高了粮食产量，氯化钾属于 A. 磷肥 B. 钾肥 C. 氮肥 D. 复合肥料 【答案】B 【解析】 【详解】氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的是氮肥；只含有磷元素的是磷肥；只含有钾元素的是钾肥；含有两种或两种以上元素的是复合肥；氯化钾中只含有钾元素，属于钾肥； 故选B。 6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 镁条 C. 硫粉 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，故选项不符合题意； B、镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项不符合题意； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧火星四射、生成黑色固体，选项符合题意； 故选：D。 7. 二氧化硫是生产硫酸的关键原料。二氧化硫(SO2)中硫元素的化合价为 A. +4 B. +2 C. -2 D. -4 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设硫元素的化合价为b，则b-4=4，b=+4，故二氧化硫中硫元素的化合价为+4，A正确。 故选A。 8. 关于水(H2O)以下说法正确的是 A. 白色液体 B. 通电能分解 C. 能溶解所有物质 D. 水中氢氧元素质量比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是无色的液体，不是白色，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，符合题意； C、水不能溶解所有物质，如碳酸钙难溶于水，不符合题意； D、水中氢、氧元素质量比为：2:16=1:8，不符合题意。 故选B。 9. 自行车轮胎打气后鼓起来。对其分析正确的是 A. 分子质量变大 B. 分子体积变大 C. 分子数量变多 D. 变成新分子 【答案】C 【解析】 【详解】自行车轮胎打气后鼓起来是分子的数量变多，分子的质量以及体积不会变化， 此过程属于物理变化，没有新分子生成，C正确。 故选C。 10. 下列用途中，属于干冰的用途是 A. 供给呼吸 B. 作燃料 C. 人工降雨 D. 冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、供给呼吸的气体是氧气，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意； B、干冰（固态二氧化碳）不具有可燃性，不能燃烧，所以不能作为燃料使用。常见的燃料如氢气、甲烷等都具有可燃性，能通过燃烧释放能量，而二氧化碳不符合这一特性，不符合题意； C、干冰升华时会吸收大量热，使周围环境温度急剧降低。空气中的水蒸气遇冷会迅速凝结成小水滴或小冰晶，从而形成降雨，符合题意； D、冶炼金属通常需要具有还原性的物质，如一氧化碳、氢气等，它们能将金属从其化合物中还原出来。干冰没有还原性，不能用于冶炼金属，不符合题意。 故选C。 11. 除去盐酸中混有的硫酸，可选择的物质是 A. Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. Ba(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠既能与硫酸反应，也能与盐酸反应，不符合除杂原则，选项错误； B、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀或盐酸，过滤除去硫酸钡沉淀，得到纯净的盐酸，选项正确； C、氢氧化钠既能与硫酸反应，也能与盐酸反应，不符合除杂原则，选项错误； D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，产生了新的杂质，选项错误； 故选B。 12. 实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，发生装置如图所示，下列说法正确的是 A. 可用粉末状碳酸钠代替大理石 B. 长颈漏斗可控制滴加液体的速率 C. 闭合旋塞后，试管内气压增大 D. 气体会从长颈漏斗中逸出 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠粉末与盐酸反应速率过快，不易控制，且碳酸钠属于粉末状，隔板不能起到固液分离的目的，故不能用碳酸钠粉末代替实验室用大理石，选项错误； B、长颈漏斗不能控制滴加液体的速率，分液漏斗可以控制滴加液体的速率，选项错误； C、闭合旋塞后，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集，气体压强增大，选项正确； D、长颈漏斗伸入了液面以下进行液封，气体不会从长颈漏斗逸出，选项错误； 故选C。 13. 已知氯化钾溶解度在20℃时为34.0克/100克水，60℃时为45.5克/100克水。20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入5g氯化钾固体，充分溶解后，有固体不溶(图①)，按照图示进行后续实验，下列分析正确的是 A. ①中溶液的质量为15克 B. ②中溶液为氯化钾的饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量关系：①＜②=③ D. 溶液中溶质的质量分数关系：①＜②=③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钾溶解度在20℃时为34.0克/100克水，则10g水最多溶解氯化钾3.4g，故①中溶液的质量为13.4g，A错误； B、在20℃时为34.0克/100克水，则20g水最多溶解氯化钾6.8g，而开始时加入5g氯化钾，故②中溶液为氯化钾的不饱和溶液，B错误； C、①中溶质的质量为3.4g，②中溶质的质量为5g，③中溶液温度为60℃，氯化钾的溶解度大于②中氯化钾的溶解度，②中溶液为氯化钾的不饱和溶液，③中溶液也为氯化钾的不饱和溶液，溶质的质量为5g，故溶液中溶质的质量关系①＜②=③，C正确； D、①中溶质质量质量分数为，②和③中溶质和溶剂的质量均相等，故溶质的质量分数也相等，均为，故溶液中溶质的质量分数关系：①>②=③，D错误。 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 有化合价改变的反应一定是置换反应 D. 有能量变化的过程一定是化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，置换反应中一定有元素化合价发生改变，但是有化合价改变的反应不一定是置换反应，例如水通电分解生成氢气和氧气，该反应中元素化合价发生改变，但是该反应属于分解反应，故选项说法错误； D、化学反应伴随着能量变化，但是有能量变化的过程不一定是化学反应，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，故选项说法错误； 故选B。 35-37每题均有1~2个正确选项 15. 下列物质间转化通过一步反应能实现的是 A. C→CO2 B. H2O→H2CO3 C. CaCO3→Ca(OH)2 D. H2O2→H2 【答案】AB 【解析】 【详解】A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，能通过一步反应实现，符合题意； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，能通过一步反应实现，符合题意； C、必须是碳酸钙和碱溶液反应，而盐与碱反应时反应物必须可溶，碳酸钙难溶于水，所以不能通过一步反应实现，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，不能通过一步反应实现，不符合题意。 故选：AB。 16. 把一定量的稀盐酸滴入到含有酚酞的溶液中，最终溶液变无色。把无色溶液蒸干得到白色固体。下列分析正确的是 A. 白色固体中可能含氢氧化钠 B. 白色固体中可能含三种物质 C. 在白色固体上滴加氢氧化钠溶液，可看到固体变红 D. 实验中溶液由红色变无色，说明溶液的碱性逐渐减弱 【答案】CD 【解析】 【详解】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，最终溶液变无色，说明氢氧化钠完全反应，则蒸干得到的白色固体中一定不含氢氧化钠，故选项说法不正确。 B、无色酚酞遇中性或酸性溶液不变色，最终溶液变无色，则无色溶液中可能含有氯化钠、酚酞，也可能含有氯化钠、酚酞和氯化氢，蒸干过程中氯化氢气体挥发，得到的白色固体是氯化钠、酚酞两种物质，故选项说法不正确。 C、白色固体是氯化钠、酚酞，酚酞遇碱性溶液变红，所以在白色固体上滴加氢氧化钠溶液,可看到固体变红，故选项说法正确。 D、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，实验中溶液由红色变为无色，说明溶液由碱性变成中性或酸性，碱性减弱，故选项说法正确。 故选：CD。 17. 用如图装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如表： 反应时间/分钟 0 1 2 3 质量/克 222.8 222.8 222.8 222.8 对实验过程分析正确的是： A. 气球会一直变大 B. 2分钟时，反应可能停止了 C. 用气球的目的是为了证明反应发生 D. 该实验能验证质量守恒定律 【答案】BD 【解析】 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，气球变大，当反应完全后，不再生成二氧化碳，气球不再变大，A错误； B、气球不再变大时反应停止，2分钟时，反应可能停止了，B正确； C、用气球的目的是为了收集反应生产的二氧化碳，保证装置密闭，C错误； D、该实验碳酸钙与稀盐酸反应，装置的总质量保持不变，能验证质量守恒定律，D正确。 故选BD。 六、简答题(共30分) 18. 醋是中国传统的调味品，有着悠久的酿造历史。《本草纲目》记载了用粟米等谷物制米醋的过程。 （1）粟米经过粉碎和发酵等过程制得米醋。粟米粉碎过程，属于______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）醋酸(CH3COOH)是由______种元素组成，0.25molCH3COOH中约含______个氢原子。 （3）我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图： ①该反应中CH4属于______(选填“无机物”或“有机物”)。写出该反应的化学方程式：______。 ②若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是______克。 ③新方法制取醋酸的优点是______。(写出一点即可) 【答案】（1）物理 （2） ①. 三##3 ②. 6.02×1023 （3） ①. 有机物 ②. CH4+CO2CH3COOH ③. 4.4 ④. 减缓温室效应 【解析】 【小问1详解】 粟米粉碎过程，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 由化学式的意义可知，醋酸（CH3COOH）是由碳、氢、氧三（或3）种元素组成，CH3COOH中约含有氢原子的个数=0.25×6.02×1023×4=6.02×1023； 【小问3详解】 ①该反应中CH4是含碳的化合物，属于有机物；由制取醋酸（CH3COOH）的新方法的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4+CO2 CH3COOH； ②由方程式CH4+CO2催化剂 CH3COOH的意义可知，若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的物质的量是0.1mol，质量=0.1mol×44g/mol=4.4g； ③新方法制取醋酸减少了二氧化碳的量，优点是减缓温室效应等。 19. 硝土中含有硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为： （1）写出硝酸钙和碳酸钾反应的化学方程式：______。混合物A属于______。(选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”) （2）室温下，滤液B是硝酸钾的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。操作a的名称是______(硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图)。 （3）滤液C中一定含的溶质是______。草木灰中的钾元素质量______硝酸钾晶体中钾元素质量。(选填“＞”、“＜”或“=”) （4）调整优化硝土和草木灰的比例，可提高硝酸钾的产率。若测得滤液C中含有碳酸钾，则原料中应增加_______(选填“硝土”或“草木灰”)。 （5）用硝酸钾制得烟花，燃放时会出现______色火焰。 【答案】（1） ①. ②. 悬浊液 （2） ①. 不饱和 ②. 降温结晶 （3） ①. 氯化钠、硝酸钾 ②. ＞ （4）硝土 （5）紫 【解析】 【小问1详解】 硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为； 因为反应生成了碳酸钙沉淀，固体颗粒悬浮于液体中生成混合物是悬浊液，所以混合物A属于悬浊液； 【小问2详解】 混合物A经过过滤得到滤液B，后续通过加热蒸发、操作a、过滤能得到硝酸钾晶体，说明室温下，滤液B还能溶解硝酸钾，是硝酸钾的不饱和溶液； 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，操作a是从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中分离出硝酸钾晶体，则操作a为降温结晶； 【小问3详解】 硝土中含有硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，加水混合，硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，滤液B中一定含有硝酸钾和氯化钠，加热蒸发、降温结晶后，硝酸钾大量结晶析出，则滤液C中一定含有氯化钠和未结晶析出的硝酸钾； 草木灰中的钾元素一部分转化到硝酸钾晶体中，还有一部分存在于滤液C中，所以说草木灰中的钾元素质量＞硝酸钾晶体中钾元素质量； 【小问4详解】 若测得滤液C中含有碳酸钾，说明碳酸钾过量，为了使碳酸钾充分反应生成硝酸钾，提高硝酸钾的产率，根据硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，则原料中应增加硝土； 【小问5详解】 硝酸钾中含有钾元素，燃放时会出现紫色火焰。 20. 电镀厂排放的污水中含CuSO4、ZnSO4、FeSO4等物质，实验室模拟电镀厂污水进行提纯实验。配制含CuSO4、ZnSO4、FeSO4的溶液甲乙两杯，两杯溶液中三种溶质的物质的量总和均为1mol，且甲杯溶液中硫酸锌含量高。分别用如图流程提纯硫酸锌： （1）铜、锌、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 （2）写出锌与硫酸铜反应的化学方程式：______。能证明固体中有铜的现象是______。向固体中滴加盐酸，出现气泡。该现象______(选填“能”或“不能”)证明锌已过量，理由是______。 （3）小明同学认为甲杯溶液中硫酸锌含量高，所以甲杯溶液中提纯的硫酸锌比乙杯溶液提纯的硫酸锌多。小明的想法______(选填“正确”或“不正确”)，理由是______。 【答案】（1）Zn＞Fe＞Cu （2） ①. ②. 固体中有红色固体 ③. 不能 ④. 锌与硫酸亚铁反应生成了铁，铁也能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡 （3） ①. 不正确 ②. 过量的锌能将硫酸铜、硫酸亚铁完全转化为硫酸锌，两杯溶液中三种溶质的物质的量总和均为1mol，最后得到硫酸锌的量相等 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序可知，铜、锌、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Zn＞Fe＞Cu； 【小问2详解】 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：； 铜是红色固体，锌和铁均不是红色固体，故能证明固体中有铜的现象是：固体中含红色固体； 溶液中含硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应生成的铁也能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，故该现象不能证明锌已经过量； 【小问3详解】 溶液中含硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即，由化学方程式可知，生成硫酸锌和参加反应的硫酸铜的物质的量之比为1:1，生成硫酸亚铁与参加反应的硫酸锌的物质的量之比也是1:1，过量的锌能将硫酸铜、硫酸亚铁完全转化为硫酸锌，两杯溶液中三种溶质的物质的量总和均为1mol，故最后得到硫酸锌的量相同，故小明的想法不正确。 21. 粗盐提纯是初中化学的重要实验之一。粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。 实验一：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4。 （1）取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，滤纸上有固体，说明粗盐中含有______。 （2）甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生______，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是______。乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是______。(写出实验步骤和现象) 实验二：用实验室的粗盐进行提纯实验 （3）取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于______(选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为______(选填“＞”、“＜”或“=”)50%。 【答案】（1）泥沙 （2） ①. 白色沉淀 ②. 碳酸钠溶液可能过量，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 ③. 将甲同学实验后溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，使完全反应，然后将所有白色沉淀过滤出，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，则不含有硫酸钠，如果白色沉淀有剩余，则含有硫酸钠； （3） ①. 混合物 ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。将粗盐放入足量水中溶解、过滤后，滤纸上的固体是不溶于水的物质。因为泥沙不溶于水，而CaCl2、 Na2SO4等化合物可溶于水，所以滤纸上的固体是泥沙； 【小问2详解】 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以产生白色沉淀就可说明有氯化钙存在； 由于甲同学加入的碳酸钠溶液是一定量的，有可能碳酸钠过量。过量的碳酸钠会和后加入的氯化钡溶液发生反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀为白色，而硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀也是白色的，两者现象一样，所以仅通过产生白色沉淀不能验证Na2SO4的存在； 因为硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，而碳酸钡沉淀可溶于酸。所以在甲同学实验后的溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，目的是使可能存在的硫酸钠完全反应。然后将所有白色沉淀( 包含之前可能产生的碳酸钡沉淀)过滤出来，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，不含有硫酸钡，也就意味着不含有硫酸钠;如果白色沉淀有剩余，剩余沉淀就是硫酸钡，从而说明含有硫酸钠； 【小问3详解】 粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中，虽然除去了泥沙等不溶性杂质，但还会含有未除去的可溶性杂质，属于混合物； 10克粗盐经过一系列操作得到5克精盐，若精盐中不含有可溶性杂质，那么氯化钠的质量分数为。但实际上得到的精盐中含有可溶性杂质，故该粗盐中氯化钠的质量分数为小于50%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 考生注意： 1.本练习化学部分含两个大题。 2.答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Zn-65 五、选择题(共20分) 请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 21~34每题均只有一个正确选项。 1. 金属银的化学式是 A. Hg B. Ag C. Al D. Cl 2. 氢氧化钙的俗称是 A. 大理石 B. 熟石灰 C. 生石灰 D. 纯碱 3. 能产生温室效应的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气 4. 在水中能形成无色溶液的物质是 A. 蔗糖 B. 木炭 C. 硫酸铜 D. 食用油 5. 化肥的使用大幅度提高了粮食产量，氯化钾属于 A. 磷肥 B. 钾肥 C. 氮肥 D. 复合肥料 6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 镁条 C. 硫粉 D. 铁丝 7. 二氧化硫是生产硫酸关键原料。二氧化硫(SO2)中硫元素的化合价为 A. +4 B. +2 C. -2 D. -4 8. 关于水(H2O)以下说法正确的是 A. 白色液体 B. 通电能分解 C. 能溶解所有物质 D. 水中氢氧元素质量比2：1 9. 自行车轮胎打气后鼓起来。对其分析正确的是 A. 分子质量变大 B. 分子体积变大 C. 分子数量变多 D. 变成新分子 10. 下列用途中，属于干冰的用途是 A 供给呼吸 B. 作燃料 C. 人工降雨 D. 冶炼金属 11. 除去盐酸中混有的硫酸，可选择的物质是 A. Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. Ba(NO3)2溶液 12. 实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，发生装置如图所示，下列说法正确的是 A. 可用粉末状碳酸钠代替大理石 B. 长颈漏斗可控制滴加液体速率 C. 闭合旋塞后，试管内气压增大 D. 气体会从长颈漏斗中逸出 13. 已知氯化钾溶解度在20℃时为34.0克/100克水，60℃时为45.5克/100克水。20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入5g氯化钾固体，充分溶解后，有固体不溶(图①)，按照图示进行后续实验，下列分析正确的是 A. ①中溶液的质量为15克 B. ②中溶液为氯化钾的饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量关系：①＜②=③ D. 溶液中溶质的质量分数关系：①＜②=③ 14. 下列说法正确的是 A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 有化合价改变的反应一定是置换反应 D. 有能量变化的过程一定是化学反应 35-37每题均有1~2个正确选项 15. 下列物质间的转化通过一步反应能实现的是 A. C→CO2 B. H2O→H2CO3 C. CaCO3→Ca(OH)2 D. H2O2→H2 16. 把一定量的稀盐酸滴入到含有酚酞的溶液中，最终溶液变无色。把无色溶液蒸干得到白色固体。下列分析正确的是 A. 白色固体中可能含氢氧化钠 B. 白色固体中可能含三种物质 C. 在白色固体上滴加氢氧化钠溶液，可看到固体变红 D. 实验中溶液由红色变无色，说明溶液的碱性逐渐减弱 17. 用如图装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如表： 反应时间/分钟 0 1 2 3 质量/克 222.8 222.8 2228 222.8 对实验过程分析正确的是： A. 气球会一直变大 B. 2分钟时，反应可能停止了 C. 用气球的目的是为了证明反应发生 D. 该实验能验证质量守恒定律 六、简答题(共30分) 18. 醋是中国传统的调味品，有着悠久的酿造历史。《本草纲目》记载了用粟米等谷物制米醋的过程。 （1）粟米经过粉碎和发酵等过程制得米醋。粟米粉碎过程，属于______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）醋酸(CH3COOH)是由______种元素组成，0.25molCH3COOH中约含______个氢原子。 （3）我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图： ①该反应中CH4属于______(选填“无机物”或“有机物”)。写出该反应的化学方程式：______。 ②若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是______克。 ③新方法制取醋酸的优点是______。(写出一点即可) 19. 硝土中含有硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为： （1）写出硝酸钙和碳酸钾反应的化学方程式：______。混合物A属于______。(选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”) （2）室温下，滤液B是硝酸钾的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。操作a的名称是______(硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图)。 （3）滤液C中一定含的溶质是______。草木灰中的钾元素质量______硝酸钾晶体中钾元素质量。(选填“＞”、“＜”或“=”) （4）调整优化硝土和草木灰的比例，可提高硝酸钾的产率。若测得滤液C中含有碳酸钾，则原料中应增加_______(选填“硝土”或“草木灰”)。 （5）用硝酸钾制得烟花，燃放时会出现______色火焰。 20. 电镀厂排放的污水中含CuSO4、ZnSO4、FeSO4等物质，实验室模拟电镀厂污水进行提纯实验。配制含CuSO4、ZnSO4、FeSO4的溶液甲乙两杯，两杯溶液中三种溶质的物质的量总和均为1mol，且甲杯溶液中硫酸锌含量高。分别用如图流程提纯硫酸锌： （1）铜、锌、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 （2）写出锌与硫酸铜反应的化学方程式：______。能证明固体中有铜的现象是______。向固体中滴加盐酸，出现气泡。该现象______(选填“能”或“不能”)证明锌已过量，理由是______。 （3）小明同学认为甲杯溶液中硫酸锌含量高，所以甲杯溶液中提纯的硫酸锌比乙杯溶液提纯的硫酸锌多。小明的想法______(选填“正确”或“不正确”)，理由是______。 21. 粗盐提纯是初中化学的重要实验之一。粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。 实验一：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4。 （1）取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，滤纸上有固体，说明粗盐中含有______。 （2）甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生______，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是______。乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是______。(写出实验步骤和现象) 实验二：用实验室的粗盐进行提纯实验 （3）取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于______(选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为______(选填“＞”、“＜”或“=”)50%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $