精品解析：2025年四川省广安市岳池县中考二模化学试题

2025年春季九年级诊断考试(二) 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为试题卷(1－6页)和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置。待监考教师粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号是否正确。 3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上相应的位置，非选择题答案用黑色墨迹签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题均无效。 4.考试结束，监考人员必须将参考学生和缺考学生的答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分) 1. 2024年12月4日中国“春节”申遗成功，成为全世界的文化瑰宝。下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是 A. 剪窗花 B. 挂灯笼 C. 放鞭炮 D. 贴春联 2. 近年来，广安始终坚持“绿水青山就是金山银山”的理念，加快构建绿色低碳循环发展的经济体系，全面推广清洁能源、低碳产业和绿色生活，以“含绿量”提升发展“含金量”，不断“涂绿”高质量发展底色。下列做法不利于绿色发展的是 A. 开发新技术新能源 B. 生活垃圾露天焚烧 C. 合理施用农药化肥 D. 积极开展植树造林 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A. 倾倒液体试剂 B. 取用块状固体 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 4. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中错误的是 A. 在煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒 B. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 C. 禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物 D. 患病时及时治疗，合理使用药物 5. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。对下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 未盖的酒精灯中酒精减少——分子在不断运动 B. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——二者由不同种原子构成 C. 液化石油气被压缩到钢瓶中——分子间间隔变小 D. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同 6. 研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A. 氧气是由2个氧元素组成的 B. Fe2O3的相对分子质量是160 C. X化学式是FeS2 D. SO2排放是导致酸雨的原因之一 7. 如表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是 选项 名称 化学式 类别 用途 A 干冰 CO2 金属氧化物 人工降雨 B 烧碱 NaHCO3 盐 作面点发酵剂 C 生石灰 Ca(OH)2 碱 改良酸性土壤 D 硫酸 H2SO4 酸 清洗铁锈 A. A B. B C. C D. D 8. 我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理CO2： 第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩； 第②步，CO2+4H2CH4+2H2O； 第③步，2H2O2H2↑+O2↑。 下列说法错误是 A. 甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4 B. 电解水时，正、负两极产生的气体体积比约为1:2 C. 电解水得到的H2可以循环利用 D. 该方法能够实现氧气的再生 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 点燃甲烷前需要检验纯度，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 B. 溶液具有均一、稳定的特征，则具有均一、稳定特征的液体一定是溶液 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 化学反应伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 10. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 温度在0℃~t2℃之间时，甲的溶解度比乙大 D. t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲大于乙 11. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味、色素 加明矾 B 除去CO2中含有少量CO 点燃 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取样，分别溶于水，测量溶液的温度变化 D 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加过量氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 向100g氯化镁和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标，下列说法不正确的是 A. OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B. B点对应的溶液中溶质是氢氧化镁 C. C点对应溶液的pH>7 D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65% 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共36分) 13. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的问题。 （1）除真空包装外，食品包装袋还可以通过充入氮气，防止食物变质。这说明氮气的化学性质______(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）钒酸钠(Na3VO4)可以明显降低2型糖尿病人的空腹血糖值。钒酸钠中钒元素(V)的化合价为______。 （3）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃酸反应，生成的______(填离子符号)被人体吸收，起到补血的作用。 （4）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。在氯化铵(NH4Cl)、磷酸钙[Ca3(PO4)2]、硫酸钾(K2SO4)中，属于磷肥的是_____(填化学式)。 14. 氯元素在元素周期表中的部分信息及其微粒结构示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）请写出一条从图1中获得的信息：______。 （2）图2微粒用化学符号可表示为______；该微粒可与钙离子形成化合物______(填化学式)。 15. 目前，我国能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。在重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过处理，使催化剂恢复性能。 （1）科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中会发生反应：2CO2+2H2OC2H4O2+2R，则R的化学式是______。 （2）CH4与CO2在高温条件下催化重整的化学方程式为______。 （3）为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量的______(填化学式)气体，其原理是______。 （4）化石燃料是不可再生能源，人类正积极开发新能源，请写出一种新能源：______。 16. “冰雪同梦，亚洲同心”。2025年哈尔滨亚洲冬季运动会，于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚冬会的举办不仅提升了哈尔滨市的国际知名度和影响力，还促进了当地冰雪旅游和文化产业的发展。请回答下列问题： （1）冰上运动和雪上运动都是亚冬会的重要比赛项目，自然界的冰雪都是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）为了更好地满足运动员对于冬季运动装备的需求，服装设计团队精心打造了“全天候科技叠穿系统”。该系统由速干舒适基础层、保暖锁温中间层以及防风防水外层组成，搭载了包括燥绒科技、雨屏科技等在内的核心科技。服装成分中的涤纶，属于_____(填“天然材料”或“合成材料”)。 （3）奖牌采用合金铸造，以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的部分实验流程如图所示： ①加入稀H2SO4生成H2的化学方程式为_______，其基本反应类型为______。 ②根据流程可以判断，Zn的金属活动性比Cu的______(填“强”或“弱”)。 （4）比赛礼包里有面包、水和盐丸，其中富含糖类的是______。 三、计算题(本题8分) 17. 用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为_____。 （2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 四、实验探究题(本题共2小题，每空2分，共20分) 18. I.如图1所示是实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题。 （1）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，写出其中发生反应的化学方程式：______。 （2）实验室制取CO2可选择的装置组合是______(填字母序号)，实验室制备CO2的反应原理为______(用化学方程式表示)。 II.跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （3）兴趣小组设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置(如图2)。由图2可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的_______(填“压强”或“温度”)有关。 （4）为了水草能更好地生长，确保二氧化碳有充足的时间溶于水中，最好将导管口放置于鱼缸______(填“1”“2”或“3”)的位置。 19. 化学反应是化学研究的重要范畴，某化学兴趣小组对某些化学反应进行了下列探究。 【活动一】探究中和反应 实验I：为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，小组同学设计了如图1所示的实验，并根据传感器测定的数据绘制了pH与加入溶液质量的变化关系图(如图2)。 （1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为______。 【活动二】微观探析复分解反应 实验II：将稀硫酸分别滴入如图3所示的三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。 【查阅资料1】酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子会大量减少，如稀硫酸与氯化钡溶液反应，溶液中的SO和Ba2+因生成BaSO4沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。 （2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应时，大量减少的两种离子是______(填离子符号)。 实验III：小组同学均认为稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应，并设计如下实验进行验证： 【实验步骤】①向试管a中加入少量稀硫酸，再加入过量氯化钠溶液，未观察到明显现象；②向试管b中倒入少量试管a中的溶液，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③向盛有少量碳酸钠粉末的试管c中倒入少量试管a中的溶液，振荡，有气泡产生。 【实验结论】稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应。 【归纳总结】 （3）该实验的设计思路是将稀硫酸与氯化钠溶液混合，通过______证明二者不反应。 实验拓展】 （4）待试管内的反应充分进行后，将试管b和试管c内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 【活动三】复分解反应发生条件迁移应用 通过上述实验，小组同学认识到复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行的。 【查阅资料2】 难溶性盐 颜色 20℃时在水中的溶解度/g 氯化银 白色 1.5×10-4 碘化银 黄色 3×10-7 实验IV：取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀。 （5）请写出加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季九年级诊断考试(二) 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为试题卷(1－6页)和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置。待监考教师粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号是否正确。 3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上相应的位置，非选择题答案用黑色墨迹签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题均无效。 4.考试结束，监考人员必须将参考学生和缺考学生的答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分) 1. 2024年12月4日中国“春节”申遗成功，成为全世界的文化瑰宝。下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是 A. 剪窗花 B. 挂灯笼 C. 放鞭炮 D. 贴春联 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪窗花是将纸张通过裁剪的方式变成各种形状的图案，这个过程只是纸张的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、挂灯笼就是把灯笼悬挂在合适的位置，整个过程只是灯笼的空间位置发生了变化，没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意； C、放鞭炮时，鞭炮中的火药（主要成分有硫磺、木炭、硝酸钾等）会发生剧烈的燃烧反应。在这个过程中，生成新的物质，一定发生了化学变化，符合题意； D、贴春联是把春联用胶水或胶带等粘贴在门上，这一过程仅仅是春联与门通过粘贴的方式结合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 近年来，广安始终坚持“绿水青山就是金山银山”的理念，加快构建绿色低碳循环发展的经济体系，全面推广清洁能源、低碳产业和绿色生活，以“含绿量”提升发展“含金量”，不断“涂绿”高质量发展底色。下列做法不利于绿色发展的是 A. 开发新技术新能源 B. 生活垃圾露天焚烧 C. 合理施用农药化肥 D. 积极开展植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发新技术新能源，可以减少化石能源的使用和污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法符合绿色发展理念； B、生活垃圾露天焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，故选项做法不符合绿色发展理念； C、合理施用农药化肥，可以防止水体污染，有利于环境保护，故选项做法符合绿色发展理念； D、积极开展植树造林，能增大绿化面积净化空气，有利于环境保护，故选项做法符合绿色发展理念。 故选B。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A. 倾倒液体试剂 B. 取用块状固体 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确； B、密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。 故选D。 4. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中错误的是 A. 在煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒 B. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 C. 禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物 D. 患病时及时治疗，合理使用药物 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故A说法错误； B、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故B说法正确； C、亚硝酸盐有毒，禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物，故C说法正确； D、患病时及时治疗，合理使用药物，避免滥用药物危害身体健康，故D说法正确； 故选：A。 5. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。对下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 未盖的酒精灯中酒精减少——分子在不断运动 B. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——二者由不同种原子构成 C. 液化石油气被压缩到钢瓶中——分子间间隔变小 D. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精由酒精分子构成，未盖酒精灯中酒精减少，是因为酒精分子在不断运动，运动到了空气中，该微观解释正确，不符合题意； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同，而不是由不同种原子构成，该微观解释不正确，符合题意； C、液化石油气被压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，在受压的情况下，分子间间隔变小，该微观解释正确，不符合题意； D、氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，所以氧气和液氧都支持燃烧，该微观解释正确，不符合题意。 故选B。 6. 研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A. 氧气是由2个氧元素组成的 B. Fe2O3的相对分子质量是160 C. X的化学式是FeS2 D. SO2排放是导致酸雨的原因之一 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确； B、Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、O、S的原子个数分别为0、22、0，反应后Fe、O、S的原子个数分别为4、22、8，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，X的化学式为FeS2，故选项说法正确； D、SO2在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成酸雨，故选项说法正确。 故选A。 7. 如表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是 选项 名称 化学式 类别 用途 A 干冰 CO2 金属氧化物 人工降雨 B 烧碱 NaHCO3 盐 作面点发酵剂 C 生石灰 Ca(OH)2 碱 改良酸性土壤 D 硫酸 H2SO4 酸 清洗铁锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰是固态的CO2，它是由碳和氧两种非金属元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，不是金属氧化物，错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，它属于碱；而NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，属于盐，错误； C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物；Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式，俗称熟石灰或消石灰，属于碱，错误； D、硫酸的化学式为H2SO4，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸。硫酸能与铁锈（主要成分是Fe2O3）发生反应生成硫酸铁和水，可用于清洗铁锈，正确。 故选D。 8. 我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理CO2： 第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩； 第②步，CO2+4H2CH4+2H2O； 第③步，2H2O2H2↑+O2↑。 下列说法错误的是 A. 甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4 B. 电解水时，正、负两极产生的气体体积比约为1:2 C. 电解水得到H2可以循环利用 D. 该方法能够实现氧气的再生 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷中碳、氢元素的质量比为(12×1):(1×4)=3:1，故选项说法不正确； B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负两极产生的气体体积比约为1:2，故选项说法正确； C、第③步电解水得到的H2可以作为第②步反应的原料，所以电解水得到的H2可以循环利用，故选项说法正确； D、宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，经过①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生，故选项说法正确； 故选A。 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 点燃甲烷前需要检验纯度，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 B. 溶液具有均一、稳定的特征，则具有均一、稳定特征的液体一定是溶液 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 化学反应伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷具有可燃性，点燃甲烷前需要检验纯度，为防止发生爆炸，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，故选项推理正确； B、溶液具有均一、稳定的特征，但具有均一、稳定特征的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项推理不正确； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确； D、化学反应伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如灯泡通电发光放热，没有新物质生成，属于物理变化，故选项推理不正确。 故选A。 10. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 温度在0℃~t2℃之间时，甲的溶解度比乙大 D. t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲大于乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项说法正确； B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g，则t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确； C、通过分析溶解度曲线可知，温度在0℃~t1℃之间时，乙的溶解度比甲大，故选项说法错误； D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，所以将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲大于乙，故选项说法正确； 故选：C。 11. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味、色素 加明矾 B 除去CO2中含有的少量CO 点燃 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取样，分别溶于水，测量溶液的温度变化 D 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加过量氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，但不能除去水中的异味、色素，故选项不能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； C、取样，分别溶于水，若溶液温度降低，则为硝酸铵固体，若溶液温度不变，则为氯化钠固体，故选项能达到实验目的； D、加过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； 故选C。 12. 向100g氯化镁和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标，下列说法不正确的是 A. OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B. B点对应的溶液中溶质是氢氧化镁 C. C点对应溶液的pH>7 D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65% 【答案】B 【解析】 【详解】A、向氯化镁和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，待盐酸反应完，再与氯化镁反应，所以OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确； B、OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，B点氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，故B点对应的溶液中溶质为氯化钠，选项错误； C、OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，B点氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，pH>7，选项正确； D、由图像可知与混合液中与酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，，，x=3.65g，盐酸的溶质质量分数为，选项正确； 故选B。 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共36分) 13. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的问题。 （1）除真空包装外，食品包装袋还可以通过充入氮气，防止食物变质。这说明氮气的化学性质______(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）钒酸钠(Na3VO4)可以明显降低2型糖尿病人的空腹血糖值。钒酸钠中钒元素(V)的化合价为______。 （3）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃酸反应，生成的______(填离子符号)被人体吸收，起到补血的作用。 （4）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。在氯化铵(NH4Cl)、磷酸钙[Ca3(PO4)2]、硫酸钾(K2SO4)中，属于磷肥的是_____(填化学式)。 【答案】（1）不活泼 （2）+5 （3）Fe2+ （4）Ca3(PO4)2 【解析】 【小问1详解】 食品包装袋可以通过充入氮气，防止食物变质，说明氮气的化学性质不活泼，故填：不活泼； 【小问2详解】 钒酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设钒元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×3+ x+(-2)×4=0，得x=+5价，故填：+5； 【小问3详解】 铁粉与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁中的Fe2+被人体吸，起到补血的作用，故填：Fe2+； 【小问4详解】 磷酸钙中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，而氯化铵(NH4Cl)中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，硫酸钾(K2SO4)中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故填：Ca3(PO4)2。 14. 氯元素在元素周期表中的部分信息及其微粒结构示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）请写出一条从图1中获得的信息：______。 （2）图2微粒用化学符号可表示为______；该微粒可与钙离子形成化合物______(填化学式)。 【答案】（1）氯元素的原子序数为 17##氯元素的原子序数为 17##氯元素的元素符号为 Cl##氯元素的相对原子质量为 35.45  （2） ①. Cl- ②. CaCl2 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。氯元素的原子序数为 17；氯元素的原子序数为 17；氯元素的元素符号为 Cl；氯元素的相对原子质量为 35.45 ； 【小问2详解】 图 2 中质子数为 17，电子数为 18，质子数小于电子数，该微粒是氯离子，用化学符号可表示为Cl−； 钙离子的符号为Ca2+，氯离子与钙离子形成化合物时，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，钙元素显+2价，氯元素显−1价，所以它们形成化合物的化学式为CaCl2。 15. 目前，我国能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。在重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过处理，使催化剂恢复性能。 （1）科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中会发生反应：2CO2+2H2OC2H4O2+2R，则R的化学式是______。 （2）CH4与CO2在高温条件下催化重整的化学方程式为______。 （3）为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量的______(填化学式)气体，其原理是______。 （4）化石燃料是不可再生能源，人类正积极开发新能源，请写出一种新能源：______。 【答案】（1）O2 （2） （3） ①. O2 ②. 氧气能与积碳发生反应，从而减少积碳 （4）太阳能(或风能、水能、地热能等) 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。反应前有2个碳原子、4个氢原子和6个氧原子；反应后有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，则2R中含有4个氧原子，因此R的化学式为O2； 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，化学方程式为； 【小问3详解】 通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，所以为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量氧气，氧气能与积碳发生反应生成二氧化碳气体，从而减少积碳； 【小问4详解】 化石燃料不可再生能源，人类正积极开发新能源，例如太阳能(或风能、水能、地热能等)。 16. “冰雪同梦，亚洲同心”。2025年哈尔滨亚洲冬季运动会，于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚冬会的举办不仅提升了哈尔滨市的国际知名度和影响力，还促进了当地冰雪旅游和文化产业的发展。请回答下列问题： （1）冰上运动和雪上运动都是亚冬会的重要比赛项目，自然界的冰雪都是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）为了更好地满足运动员对于冬季运动装备的需求，服装设计团队精心打造了“全天候科技叠穿系统”。该系统由速干舒适基础层、保暖锁温中间层以及防风防水外层组成，搭载了包括燥绒科技、雨屏科技等在内的核心科技。服装成分中的涤纶，属于_____(填“天然材料”或“合成材料”)。 （3）奖牌采用合金铸造，以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的部分实验流程如图所示： ①加入稀H2SO4生成H2的化学方程式为_______，其基本反应类型为______。 ②根据流程可以判断，Zn的金属活动性比Cu的______(填“强”或“弱”)。 （4）比赛礼包里有面包、水和盐丸，其中富含糖类的是______。 【答案】（1）混合物 （2）合成材料 （3） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 置换反应 ③. 强 （4）面包 【解析】 【小问1详解】 自然界的冰雪中除了水之外，还会含有一些杂质，如灰尘、微生物等，所以自然界的冰雪都是混合物； 【小问2详解】 涤纶是通过化学合成方法制得的高分子材料，属于合成材料；而天然材料是自然界中原本就存在的、未经人工合成的材料，如棉花、羊毛等； 【小问3详解】 ①黄铜渣中锌(Zn)与稀硫酸(H2SO4)反应会生成硫酸锌和氢气(H2)，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为 置换反应； ②在流程中，向含有的CuSO4的溶液中加入过量锌粉，锌能将溶液中的铜离子置换出来，得到铜，这表明Zn的金属活动性比Cu的 强； 【小问4详解】 面包主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；水属于无机物；盐丸主要成分是无机盐等。所以比赛礼包里富含糖类的是面包。 三、计算题(本题8分) 17. 用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为_____。 （2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）154.0##154 （2）根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为 设样品中碳酸钠的质量分数为x 答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，第一次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀质量为20.0g+90g+10g-118.0g=2.0g，第二次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀质量为118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，同理推出第四次生成沉淀的值为136.0g+20.0g-M=2.0g，解得M=154.0g； 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题(本题共2小题，每空2分，共20分) 18. I.如图1所示是实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题。 （1）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，写出其中发生反应的化学方程式：______。 （2）实验室制取CO2可选择的装置组合是______(填字母序号)，实验室制备CO2的反应原理为______(用化学方程式表示)。 II.跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （3）兴趣小组设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置(如图2)。由图2可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的_______(填“压强”或“温度”)有关。 （4）为了水草能更好地生长，确保二氧化碳有充足的时间溶于水中，最好将导管口放置于鱼缸______(填“1”“2”或“3”)的位置。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） ①. BD##DB ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）压强 （4）3 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应，该反应不需要加热，发生装置应选固液不加热型，即B装置；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，收集装置应选向上排空气法，即D装置。所以实验室制取CO2可选择的装置组合是BD；反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 由图 2 可知，当A瓶内压强增大时，稀盐酸会被压入到装有大理石的装置中，从而发生反应产生二氧化碳；当A瓶内压强减小时，稀盐酸会回流，反应停止。所以二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关； 【小问4详解】 为了使二氧化碳有充足的时间溶于水中，最好将导管口放置于鱼缸底部，即3的位置，这样二氧化碳从底部缓慢上升，能与水充分接触，更有利于二氧化碳溶解。 19. 化学反应是化学研究的重要范畴，某化学兴趣小组对某些化学反应进行了下列探究。 【活动一】探究中和反应 实验I：为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，小组同学设计了如图1所示的实验，并根据传感器测定的数据绘制了pH与加入溶液质量的变化关系图(如图2)。 （1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为______。 【活动二】微观探析复分解反应 实验II：将稀硫酸分别滴入如图3所示的三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。 【查阅资料1】酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子会大量减少，如稀硫酸与氯化钡溶液反应，溶液中的SO和Ba2+因生成BaSO4沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。 （2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应时，大量减少的两种离子是______(填离子符号)。 实验III：小组同学均认为稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应，并设计如下实验进行验证： 【实验步骤】①向试管a中加入少量稀硫酸，再加入过量氯化钠溶液，未观察到明显现象；②向试管b中倒入少量试管a中的溶液，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③向盛有少量碳酸钠粉末的试管c中倒入少量试管a中的溶液，振荡，有气泡产生。 【实验结论】稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应。 【归纳总结】 （3）该实验的设计思路是将稀硫酸与氯化钠溶液混合，通过______证明二者不反应。 【实验拓展】 （4）待试管内的反应充分进行后，将试管b和试管c内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 【活动三】复分解反应发生条件的迁移应用 通过上述实验，小组同学认识到复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行的。 【查阅资料2】 难溶性盐 颜色 20℃时在水中的溶解度/g 氯化银 白色 1.5×10-4 碘化银 黄色 3×10-7 实验IV：取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀。 （5）请写出加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式：______。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）CO、H+##H+、CO （3）检验混合后溶液中离子的种类和数量变化 （4）Na+、Cl-、NO （5）AgCl+KI=AgI+KCl 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠(NaOH)和稀盐酸(HCl)发生中和反应，生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问2详解】 稀硫酸(H2SO4)与碳酸钠(Na2CO3)溶液反应，化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。从离子角度看，H+和反应生成H2O和CO2气体，所以大量减少的两种离子是H+和； 【小问3详解】 向混合溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，证明有存在，加入碳酸钠粉末有气泡产生，证明有H+存在；该实验的设计思路是将稀硫酸与氯化钠溶液混合，通过检验混合后溶液中离子的种类和数量变化证明二者不反应； 【小问4详解】 向试管a中加入少量稀硫酸和过量氯化钠溶液，此时溶液中有H+、、Na+、Cl−，向试管b中加入硝酸钡溶液，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，但溶液中还有H+、Na+、Cl−、；向试管c中加入碳酸钠粉末，H+与反应生成H2O和CO2气体，溶液中有Na+、Cl−、、（若H+不足，会剩余）。将试管b和试管c内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有Na+、Cl−、；因为Na+、Cl−、在整个过程中没有形成沉淀、气体或水，始终存在于溶液中。 【小问5详解】 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀氯化银(AgCl)产生，继续加入足量KI溶液，氯化银转化为黄色沉淀碘化银(AgI)，同时生成硝酸钾(KNO3)，化学方程式为AgCl+KI=AgI+KCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$