重庆市复旦中学教育集团2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

试卷第 1 页，共 6 页 重庆复旦中学教育集团 2024-2025 学年度下期期中考试 高 2026 届化学试题 尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！ 同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。 本试卷分为 I卷和Ⅱ卷，考试时间 75分钟，满分 100分。请将答案工整地书写在答题卡上 命题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Se-79 第 I卷 选择题（共 42 分） 一、选择题（共 14小题，每小题 3分，满分 42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（改编）下列说法中正确的是（ ） A． 属于链状化合物 B． 属于脂环烃 C． 属于苯的同系物 D． 属于芳香烃 2．关于 NH3性质的解释合理的是（ ） 选项 性质 解释 A 比 PH3容易液化 NH3分子间的范德华力更大 B NH3熔点高于 PH3 N-H 键的键能比 P-H 大 C 能与 Ag + 以配位键结合 NH3中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 NH3·H2O 是离子化合物 3． 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是（ ） A．化学性质与金刚石有差异 B．与 互为同素异形体 C．含有 杂化的碳原子 D．具有自范性 4．（改编）利用反应 可制备 N2H4。下列叙述正确的是（ ） A．一个 N2H4分子中有 5个σ键 B．NaCl 晶体可以导电 C．1mol NH3含有的电子数目为 6NA D．NaClO 和 NaCl 均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 5．下列有机化合物的类别及所含官能团都正确的是（ ） A． 醛类 B． 酚类 —OH C． 醛类 D．CH3COOH 羧酸类 ! "#$ !"# !"# !"# ! " # ""$% $C'() $ % $C'( % )+ = + + { # { Q Q A B I Q a U g g g g Q A A A A B g C Q w U Q C A G Q k B G A C Y o O w B A U M A A B w B F A B A A = } # } 试卷第 2 页，共 6 页 6．(改编)下列表述正确的是（ ） A．第一电离能：Mg<Al B． SiO2的晶体类型：分子晶体 C．基态 Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d 4 4s 2 D． F2的共价键类型： 键 7．（改编）结构决定性质，性质决定用途。下列实例与解释不相符的是（ ） 选项 实例 解释 A 用 He 替代 H2填充探空气球更安全 He 的电子构型稳定，不易得失电子 B 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与 K + 结合将 带入有机相，起到催化剂的作用 C 碱金属中 的熔点最高 碱金属中 的价电子数最少，金属键最强 D 石墨能导电 未杂化的 p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 8．下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是（ ） A．CH3CH2CH3和 CH3CH3 B． 和 C．CH3COOH 和 HCOOCH3 D．CH3CH2CHO 和 CH3COCH3 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（ ） 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl 晶体中 Cs + 与 8个 Cl - 配位，而 NaCl 晶体中 Na + 与 6个 Cl - 配位 Cs + 比 Na + 的半径大 D 逐个断开 CH4中的 C-H 键，每步所需能量不同 各步中的 C-H 键所处化学环境不同 10．（原创）下列化学用语或表述正确的是（ ） A．羟基的电子式： B．三氟化硼分子的 VSEPR 模型： C．甲酸的键线式： D．一个 分子中含有 3个手性碳原子 11．（改编） 和 均可发生水解反应，其中 的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A． 和 均为极性分子 B． 的空间结构为平面三角形 C． 和 的水解反应机理相同 D． 和 均能与 形成氢键 !"!#! !"#$ − !" !" !"#$ !"#$% !"#$ !"#$ !"#$% !"#$ !"#$ !"#$% !"#$% !"# !" # 试卷第 3 页，共 6 页 12．（改编）下表列出 25℃时不同羧酸的 (即 )。根据表中的数据推测，结论正确的是（ ） 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的 pKa大小： D．HF 分子的极性弱于 HCl 分子的极性 13．过氧化脲[ ]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢( )和脲 加合而成，代表性结构 如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是（ ） A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2价 C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键 14．R、X、Y和 Z为短周期元素， 的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和 Z 处于同一周期， X的核外电子数等于 Y的最高能级电子数，且等于 Z的最外层电子数。下列说法正确的是（ ） A．最高正化合价： B．非金属性： C．单质的沸点： D．原子半径： 第 II 卷 非选择题（共 58 分） 15．（14 分）铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含 、 、 等)为原料制备 的工艺流程如图： 回答下列问题： (1) 中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有 (填序号)。 a． b． c． d． (2) 中非金属元素的第一电离能从小到大依次为 。 !"! !"#$! !"# "$$# !"# $"%%# !"# "$"%%# !"# $B"CC# > >"# $"BB#C"# '("BB# ! !"#$"%%#C"# $"%%# ( )! ! !!"# $% % #⋅ ! !" # ( )! !"# $%   ! !"# $% !"# ! "< !"# !"# !"#$"% !"# !"#$ !"#$ !"#$"% ! ! " ##$ !$ !% &$ ! ! " !#$ !$ !% &' ! " #"$ !$ !% ! ! " !#$ !$ !% "% !"#$"% 试卷第 4 页，共 6 页 (3)“氧化焙烧”后， 元素转化为 和 。写出“氧化焙烧”时 发生的化学反应方程式： 。 (4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有 。 (5)“系列操作”包含下图几个过程： 已知： 不能溶于有机物 ； 能溶于有机物 ，且存在反应 CeF 3+ +TBP=CeTBP 4+ +F - 。“滤液 A”中加入有 机物 后的分离方法是 。 (6)已知 25℃时 ，“调 pH”时，要使 沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于 为沉淀完全)，应控制 大于 。 (7) 立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子的配位数为 。 16．（14 分）Ⅰ.青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156-157℃， 热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为 35℃，从黄花蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基 础的，其主要工艺如图所示： (1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填序号)。 A． B． C． (2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是 。 (3)操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。 A．加水，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 II．某研究性学习小组为了解有机物 A的性质，对 A的结构进行了如图实验。 （1）实验一：质谱分析仪分析，由图 1 可知有机物 A的相对分子质量是___________。 !" !"#$ !"#$ !"#$"% !"# + !"# !"#$ + !"# !"# [ ] !"#$% C' ()*H,- K/ /#× !"# + ! ""#$ "$ %&' (− −× ⋅ !" !"#$ 试卷第 5 页，共 6 页 （2）实验二：红外光谱分析，图 2 中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物 A 中含氧官能团名称为 ______________________。 （3）实验三：取 0.9g 有机物 A完全燃烧，测得生成物为 和 ，有机物 A的分子式为___________。 （4）实验四：经核磁共振检测发现有机物 A 的谱图(图 3)中 H 原子峰面积比为 ，有机物 A 的结构简式为 ___________。 17．（15 分）铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题： (1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。 ① 的价电子排布图为 。 ②乳酸分子( )中 键与 键的数目之比为 。 (2)硝普钠（Na2[Fe(CN)5(NO)]·2H2O）可用于治疗急性心率衰竭。 ①硝普钠中 的配位数为 。 ②硝普钠中不存在的化学键有 (填序号)。 a．离子键 b．金属键 c． 配位键 d．极性共价键 (3)咔唑 ( )，)用于制备靶向 Fe 2+ 荧光探针，咔唑沸点比 高的主要原因是 ， 咔唑分子中所有原子共平面，咔唑与 都能与 配位，配位能力： 咔唑 (选填“>”、“<” 或“=”)。 !"#$! %C' !"#$% &' ( !"!"!"# !"# + ! ! !"# + !"# !"# + !"# 试卷第 6 页，共 6 页 (4)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和 xy平面投影如图所示。 ①该超导材料的化学式是 。 ②该晶胞参数分别为 a nm、c nm ，该晶体密度 g/cm 3 ( 用 表示阿伏加德罗常数 ) 18．（15分，改编）镓广泛应用于光电及微电子领域，目前 80%的镓被用于生产砷化镓( )。已知镓与砷在元素周期 表中位置如图所示。 (1) Ga 位于周期表 区，基态 原子中的电子共存在 种不同的空间运动状态，同周期基态原子未 成对电子数与镓相同的其他元素有 种。 (2)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是_______。 A．电负性： B．第一电离能： C．热稳定性： D．碱性：Ga(OH)3 < Ge(OH)4 (3)比较 SiCl4和 PCl3分子中键角大小：SiCl4 PCl3(选填“>”、“<”或“=”)。 (4)已知N-甲基咪唑( )中，碳原子和右边的五元环共平面，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为 。 (5)铝离子电池的其中一种正极材料为 ，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子 1 的坐标为 ，原子 2的坐标为 ，则原子 3的坐标为 。 ②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为 a pm，则原子 1和原子 2之间的距离为 pm。 ! = !" !"#A !"#$ !" #A> !" #A> ! !"# A%#> ! "#A%& ' ! " "# # $ $ $       ! ! "# # $ $ $       参考答案 一、 选择题（每小题3分，共42分） 题号 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D D B B D D C D 二、非选择题（未特别说明的，每空2分，共58分） 15.(14分) (1)ad (2)C<0<F ()4CeFCO:+0 高3Ce0+CeF4+4C0: 4)漏斗、玻璃棒、烧杯 (⑤分液 (69 (⑦)8 16.(14分) I.(1)C(1分) (2)浸取青蒿素 (3)蒸馏(1分) CH,CHCOOH Ⅱ.(1)90 (2)羟基、羧基 (3)C3H6O3 (4) OH 17.(15分) (1)① ②11：1 (2)①6(1分) ②b 3d (3)咔唑中存在分子间氢键 (4)①KFe2Se2 ②1 618×10 'cNA 18.(15分) (1)p(1分) 16 4 (2)C (3)> (④sp ⑨@（得到