精品解析：贵州省都匀市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

2024-2025学年第二学期高一化学期中月考试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第一至六章(人教版2019必修第一、二册)。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相符的是 A. CaO、生石灰、氧化物 B. Cu2(OH)2CO3、碱式碳酸铜、碱 C. CaSO4•2H2O、石膏、盐 D. NaOH、苛性钠、碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学名称叫氧化钙，俗称生石灰，属于氧化物，A正确； B．化学名称叫碱式碳酸铜，俗称铜绿，属于盐（碱式盐），B错误； C．化学名称叫二水硫酸钙，俗称石膏，属于盐，C正确； D．化学名称叫氢氧化钠，俗称苛性钠、烧碱、火碱，属于碱，D正确； 故答案为：B。 2. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 【答案】A 【解析】 【详解】A．水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，A符合； B．蜡烛燃烧，O元素有化合价变化，故是氧化还原反应，B不符合； C．硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反应，C不符合； D．黑火药爆炸，N、S、C元素都有化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合； 故选A。 3. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是 A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B. Na2O与Na2O2两种固体颜色不同 C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3 D. 金属钠放置在空气中，最终会变成NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息，“稻草变黄金”的过程中发生了化学反应：，在这个反应过程中元素种类没有改变，各种元素的原子个数没有变化，A正确； B．是白色固体，是淡黄色固体，因此两种固体颜色不同，B正确； C．能够与胃酸(HCl)发生反应，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激性，因此可以用于治疗胃酸过多；同时不稳定，受热会发生分解反应产生气体，能够使面团松软，因此也可用于制糕点，C正确； D．金属钠放置在空气中，会被空气中的氧气氧化变成，与水反应产生NaOH，NaOH吸收空气中的气体最终变为，因此将金属钠放置空气中，最终会变成，D错误； 故答案为：D。 4. 下列说法错误的是 A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B. 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D. 为了减少酸雨的形成，可对燃料进行脱硫处理 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，故A正确； B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，故B正确； C．工业废水任意排放引起江河湖泊污染，与酸雨无关，故C错误； D．燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，为了减少酸雨的形成，可对燃料进行脱硫处理，故D正确； 答案选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. 稀硝酸与铁粉反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑ C. 氨水与稀硫酸反应：OH-＋H＋= H2O D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为＋2H＋=H2O＋CO2↑+Ca2+，故A错误； B．硝酸具有强氧化性，稀硝酸与铁粉反应不能放出氢气，故B错误； C．氨水中一水合氨与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为＋H＋= H2O+，故C错误； D．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故D正确； 选D。 6. 在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na＋、Cl-、 B. K＋、Cu2＋、、 C. Mg2＋、、、 D. K＋、Na＋、、 【答案】A 【解析】 【分析】在无色透明的强碱性溶液：一是溶液没有颜色，二是存在，按此信息补充到选项中解答。 【详解】A．该组离子皆为无色，相互之间不反应，且都不与反应，能大量共存，A符合题意； B．该组离子中的在溶液中显蓝色，有颜色；且和、OH-要反应：、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，不能共存，B不符合题意； C．该组离子中的和都能与反应：、，不能共存，C不符合题意； D．该组离子中的在溶液中显紫色，有颜色，D不符合题意； 故答案为：A。 7. 将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是 A. 烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理 B. 一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色 C. 氯气是一种黄绿色的有毒气体 D. 烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化钠溶液，A错误； B．氯气溶解在湿润的红纸条上并生成次氯酸，一段时间后，表现出氧化性，使湿润的红纸条褪色，B正确； C．氯气呈黄绿色，对人体的呼吸道具有刺激作用，是一种有毒气体，C正确； D．烧杯中起初发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，放出的热量使溶液温度升高，可能发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，D正确； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16 g 所含分子数为 B. 1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 所含原子的数目为 D. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．16 g 所含分子数为 ，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算1 mol/L的NaCl溶液中含的数目，故B错误； C．标准状况下，22.4 L 所含原子的数目，故C错误； D．Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为，故D正确； 选D。 9. 在特定催化剂作用下发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，测得四个不同条件下的化学反应速率，其中最快的是 A. v(CO2)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(H2)=1.8mol·L-1·min-1 C. v(C2H5OH)=0.1mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=0.5mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A选项：=0.25； B选项：=0.3； C选项：=6； D选项：=10， 显然D中比值最大、反应速率最快； 答案选D。 10. 将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A. 图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X B. 2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1 C. 平衡时，气体A的浓度是0.45 mol•L﹣1 D. 平衡时，气体B的转化率是70% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X∶Y∶Z=1∶3∶2；已知A（g）+3B（g）⇌2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C； A．有以上分析可知，图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，故A错误； B．2min内，C的物质的量变化为0.2mol，则C的浓度变化为：=0.1mol·L－1，所以C表示的反应速率υ（Cv）=△c/△t=0.1mol·L－1/2min=0.05mol•L﹣1•min﹣1，故B错误； C．图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是X，则平衡时A的物质的量为0.9mol，则平衡时其浓度为0.45 mol·L－1，故C正确； D．图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，平衡时B的变化量为1.0-0.7=0.3mol，则气体B的转化率=×100%=0.3mol/1mol×100%=30%，故D错误； 故选C。 11. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O B. 非金属性C＜O，故C24O6中O显负价 C. C22O4分子中含有极性键和非极性键 D. C18与C60、金刚石互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A. C是6号元素，O是8号元素，C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径C＞O，故A正确； B. C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性C＜O，共用电子对偏向非金属性强的一方，非金属性强的非金属元素呈负化合价，故C24O6中O显负价，故B正确； C. 根据C22O4分子的结构可知，C22O4分子中含有极性键和非极性键，故C正确； D. 质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，C18与C60、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，故D错误； 答案选D。 12. 下图为火山口附近硫元素的存在示意图，下列说法不正确的是 A. 火山爆发有可能引发酸雨 B. SO2有毒，不能用作食品添加剂 C. S具有氧化性，能与Cu化合为Cu2S D. 图中含硫物质间的转化包含非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．火山爆发产生的废气中含有SO2、SO3、H2SO3、H2SO4，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3被氧化产生H2SO4，SO3与水反应产生H2SO4，H2SO4随雨水降落形成酸雨，故火山爆发有可能引发酸雨，A正确； B．SO2有毒，但SO2同时具有还原性，可以用于除去葡萄酒中的氧气，防止食品氧化变质，因此在一定范围内添加，也能用作食品添加剂，B错误； C．S的化合价为0价，介于最高+6价和最低-2价之间，因此S单质具有氧化性，但其氧化性比较弱，能与Cu化合为Cu2S，C正确； D．在图中转化关系中，SO2、H2SO3中S元素为+4价， SO2与水反应产生H2SO3；在SO3、H2SO4中S元素为+6价，SO3与水反应产生H2SO4，在上述转化过程中元素化合价不变，因此上述反应为非氧化还原反应，D正确； 故合理选项是B。 13. 下列说法中正确的是（ ） A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 对于如图所示过程，是吸收能量的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确； B．没有新物质生产，不属于化学反应，B错误； C．化学反应中能量的变化有多种转化形式，如化学能转化为热能、光能等，C错误； D．图中生成物的总能量比反应物的总能量低，所以如图所示的过程，是放出能量的过程， D错误； 答案选A。 14. 某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2＋Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是 A. a为负极，通入的气体为氢气 B. 正极的电极反应式为：Cl2＋2e－＝2Cl－ C. 电流由b极流出，经外电路到a极 D. 原电池内部，H＋移向负极，Cl－移向正极 【答案】D 【解析】 【分析】原电池总反应为：H2＋Cl2=2HCl，据电子流向可知，a为负极，氢气在负极失电子生成氢离子，b为正极，氯气在正极得电子生成氯离子，电流自正极b极流向负极a，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。 【详解】A．根据装置图，左侧电极中的电子流出，说明左侧电极是负极，在氢气、氯气燃料电池中，氢气失电子作负极，所以a为负极，通入的气体为氢气，A项正确； B．根据上述分析，氯气在正极得电子，电极反应为Cl2＋2e－＝2Cl－，B项正确； C．电流方向与电子流动方向相反，所以电流由b极流出，经外电路到a极，C项正确； D．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，D项错误； 选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 15. 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下： 回答下列问题： （1）将铜丝下端卷成螺旋状理由是___________。 （2）向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是___________。 （3）装置A中反应的化学方程式是___________。 （4）装置B中的现象___________；装置C验证了二氧化硫的___________性质，硫化氢的电子式为___________。 （5）化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是___________(填字母)。已知：Cu2S、CuS不溶于稀硫酸。 硫酸浓度/(mol·L-1) 黑色物质出现的温度/°C 黑色物质消失的温度/°C 15 约150 约236 16 约140 约250 18 约120 不消失 A. 取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO B. 黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成 C. 相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失 D. 硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250°C以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质 【答案】（1）可以增大铜丝与浓硫酸的接触面积，加快反应速率 （2）将A装置试管内反应后的物质沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯(或试管)中，观察到溶液变为蓝色 （3） （4） ①. 酸性溶液由紫色变为无色 ②. 氧化性 ③. （5）BC 【解析】 【分析】该实验的目的是制取二氧化硫并探究其性质：先在装置A中利用Cu单质与浓硫酸加热来制取气体：，然后将生成的气体通入装置B的酸性溶液检验气体的还原性：；继续将气体通入装置C的溶液中检验气体的氧化性：，最后剩余的尾气通入装置D的NaOH溶液吸收：，据此分析解答。 【小问1详解】 将铜丝下端卷成螺旋状的原因为：可以增大铜丝与浓硫酸的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 因为在溶液中显蓝色，因此要证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作为：将A装置试管内反应后的物质沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯(或试管)中，观察到溶液变为蓝色。 【小问3详解】 装置A的作用是利用Cu与浓硫酸加热来制取气体，故反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据分析，装置B的酸性溶液是用来检验气体的还原性，发生反应的方程式为：，现象为：酸性溶液由紫色变为无色；装置C中的溶液是用来检验气体的氧化性，反应的方程式为：；为共价化合物，1个S原子提供出2个电子分别与2个H原子共用，则其电子式为：。 【小问5详解】 黑色物质中可能含有CuO、和CuS： A．黑色物质中若含CuO，加入稀硫酸充分混合，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶于水，固体质量会减小，现固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO，A正确； B．由于浓硫酸具有氧化性，会将氧化，则黑色物质消失过程中会有生成，但不会有生成，B错误； C．从表中数据可以看出，硫酸浓度越大，黑色物质出现的温度越低，黑色物质越难消失，说明硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失，C错误； D．由表格中数据可知，硫酸浓度为时，黑色物质出现的温度为140℃，黑色物质消失的温度250°C，先升温至250°C以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质，D正确； 故答案为：BC。 16. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方法是： ___________。 （6）具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）将废碱渣粉碎增大接触面积、适当升高温度、充分搅拌等（其他合理答案也可） （2） ①. 溶解和过滤 ②. 漏斗 （3） （4）具有比较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为 （5）在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水充分溶解，加足量盐酸酸化后，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有 （6） 【解析】 【分析】利用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品的流程为：将工业废碱渣先加水充分溶解后过滤除去不溶性杂质，得到的碳酸钠滤液中通入含的烟气，充分反应后生成，在溶液中加入NaOH发生中和生成，再经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥得到粗品，据此分析解答。 【小问1详解】 为加快工业废碱渣中的溶解，采取的措施可以是：将废碱渣粉碎增大接触面积、适当升高温度、充分搅拌等（其他合理答案也可）。 【小问2详解】 过程①是对工业废碱渣进行溶解，同时对溶解后的固体和液体进行分离，则采用的操作为：溶解和过滤；在过滤操作中，需要使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要使用的仪器为：漏斗。 【小问3详解】 在溶液中加入NaOH发生中和反应生成和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 具有比较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为，反应方程式为：，因此粗品中含有氧化生成的硫酸钠。 【小问5详解】 要证明亚硫酸钠粗品含有少量，只需要证明存在即可，原理为先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察是否产生白色沉淀，故具体的操作方法为：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水充分溶解，加足量盐酸酸化后，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有。 小问6详解】 根据题干信息，被氧化为，1mol失2mol电子；而被还原为，1mol得6mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应的离子方程式为：。 17. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 （1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。 （2）实验3中铝为___________极，电极反应式为；石墨为___________极，电极反应式为；电池总反应式为___________。 （3）实验4中的铝为___________极，原因是___________。写出铝电极的电极反应式：___________。 （4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响___________？ 【答案】（1）不相同 （2） ①. 负 ②. 正 ③. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （3） ①. 负 ②. 尽管金属活动性：Mg＞Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应 ③. Al-3e-+4OH-=+2H2O （4）电极活动性强弱、电解液种类 【解析】 【小问1详解】 在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性：Mg＞Al，所以在构成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同； 【小问2详解】 )实验3中由于电极活动性：Al＞C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al为负极；石墨电极为正极，正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2；根据电极反应可知铝和氢离子反应生成氢气和铝离子，可知总反应方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 【小问3详解】 )在实验4中，尽管金属活动性：Mg＞Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O。 【小问4详解】 根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、电解液种类的影响。 18. 高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。催化加氢制甲醇反应的方程式为：。回答下列问题： （1）写出一种能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施___________。 （2）在恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的___________。 A. 体积分数保持不变 B. 容器中与物质的量相等 C. 容器内气体的密度不再变化 D. 的生成速率与的生成速率相等 （3）某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图： ①末时的v正_________v逆(填“>”“<或“=”，下同)，时的v正___________末时的v正。 ②时间段内，的平均反应速率=___________。 ③平衡时的转化率=___________，实际产率=_________。 【答案】（1）使用合适催化剂(或适当升高温度，增大体系压强等) （2）AD （3） ①. > ②. > ③. 0.375mol/(L·min) ④. 60% ⑤. 80% 【解析】 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施有使用合适催化剂、适当升高温度、增大体系压强等。 【小问2详解】 A．体积分数保持不变，说明浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选A； B．容器中与物质的量相等，的物质的量可能还发生改变，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度不再变化，反应不一定平衡，故不选C； D．的生成速率与的生成速率相等，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D； 选AD。 【小问3详解】 ①末时，反应正向进行，v正>v逆；随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，时的v正>末时的v正。 ②时间段内，消耗0.5mol，根据，反应同时消耗1.5mol，的平均反应速率=mol/(L·min)。 ③反应达到平衡，消耗0.8mol，根据，反应同时消耗2.4mol，平衡时的转化率=；理论上1mol生成1mol,实际生成0.8mol，的实际产率=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高一化学期中月考试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第一至六章(人教版2019必修第一、二册)。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相符的是 A CaO、生石灰、氧化物 B. Cu2(OH)2CO3、碱式碳酸铜、碱 C. CaSO4•2H2O、石膏、盐 D. NaOH、苛性钠、碱 2. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 3. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是 A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B. Na2O与Na2O2两种固体颜色不同 C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3 D. 金属钠放置在空气中，最终会变成NaOH 4. 下列说法错误的是 A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B. 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D. 为了减少酸雨的形成，可对燃料进行脱硫处理 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. 稀硝酸与铁粉反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑ C. 氨水与稀硫酸反应：OH-＋H＋= H2O D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 6. 在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na＋、Cl-、 B. K＋、Cu2＋、、 C. Mg2＋、、、 D. K＋、Na＋、、 7. 将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是 A. 烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理 B. 一段时间后，可观察到湿润红纸条褪色 C. 氯气是一种黄绿色的有毒气体 D. 烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 8. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16 g 所含分子数 B. 1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 所含原子的数目为 D. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 9. 在特定催化剂作用下发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，测得四个不同条件下的化学反应速率，其中最快的是 A. v(CO2)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(H2)=1.8mol·L-1·min-1 C. v(C2H5OH)=0.1mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=0.5mol·L-1·s-1 10. 将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A. 图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X B. 2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1 C. 平衡时，气体A的浓度是0.45 mol•L﹣1 D. 平衡时，气体B的转化率是70% 11. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A. C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O B. 非金属性C＜O，故C24O6中O显负价 C. C22O4分子中含有极性键和非极性键 D. C18与C60、金刚石互为同位素 12. 下图为火山口附近硫元素的存在示意图，下列说法不正确的是 A. 火山爆发有可能引发酸雨 B. SO2有毒，不能用作食品添加剂 C. S具有氧化性，能与Cu化合为Cu2S D. 图中含硫物质间转化包含非氧化还原反应 13. 下列说法中正确的是（ ） A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 14. 某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2＋Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是 A. a为负极，通入气体为氢气 B. 正极的电极反应式为：Cl2＋2e－＝2Cl－ C. 电流由b极流出，经外电路到a极 D. 原电池内部，H＋移向负极，Cl－移向正极 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 15. 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下： 回答下列问题： （1）将铜丝下端卷成螺旋状的理由是___________。 （2）向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是___________。 （3）装置A中反应的化学方程式是___________。 （4）装置B中的现象___________；装置C验证了二氧化硫的___________性质，硫化氢的电子式为___________。 （5）化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是___________(填字母)。已知：Cu2S、CuS不溶于稀硫酸。 硫酸浓度/(mol·L-1) 黑色物质出现的温度/°C 黑色物质消失的温度/°C 15 约150 约236 16 约140 约250 18 约120 不消失 A. 取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO B. 黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成 C. 相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失 D. 硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250°C以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质 16. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方法是： ___________。 （6）具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。 17. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 （1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。 （2）实验3中铝为___________极，电极反应式为；石墨为___________极，电极反应式为；电池总反应式为___________。 （3）实验4中的铝为___________极，原因是___________。写出铝电极的电极反应式：___________。 （4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响___________？ 18. 高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。催化加氢制甲醇反应的方程式为：。回答下列问题： （1）写出一种能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施___________。 （2）在恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的___________。 A. 体积分数保持不变 B. 容器中与物质的量相等 C. 容器内气体的密度不再变化 D. 的生成速率与的生成速率相等 （3）某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图： ①末时的v正_________v逆(填“>”“<或“=”，下同)，时的v正___________末时的v正。 ②时间段内，的平均反应速率=___________。 ③平衡时的转化率=___________，实际产率=_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $