四川广元外国语学校高中分校2025-2026学年下学期第二次阶段检测 高一年级化学试题

广元外国语学校高中分校2025-2026学年（下)第二次阶段性检测 高一年级化学学科检测题 检测时间：75分钟满分：100分 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56Cu-64 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.化学与我们的生活息息相关，下列有关基本营养物质的说法正确的是() A.吃馒头时越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应 B.变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应 C.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 D.牛奶中含有丰富的蛋白质，所以羊毛衫上沾有奶渍时可以用加酶洗衣粉洗涤 2.下列有关化学用语的表述错误的是() HH A.乙烯的电子式： B.丙烷的球棍模型： H:C::C:H C.乙醇的空间填充模型： D.聚丙烯的结构简式：CH,CHCH2n 3.实验室若采用如图所示装置制备气体并除去杂质，有关设计方案合理的是() 选项 制备原理 除杂试剂（杂质） A nO,和浓盐酸制CZ 饱和食盐水(HC) B CaCO3和盐酸制CO2 饱和NaHCO3溶液(HC) C 浓氨水和烧碱制H 碱石灰(H2O) D NaSO3和硝酸制SO 饱和NaHSO3溶液(HNO,) 4.已知某物质X能发生如下转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述正确的是() H,0 A.若M为硝酸，则X一定为W B.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C.若X为HS,则Y一定为SO2 D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则M不一定能与金属铜反应生成Y 化学检测题第1页，共7页 5.1827年，英国科学家法拉第进行了H3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进 行如下实验。其中，难以达到预期目的的是() P,0 -HO A.喷泉实验 B.干燥NH3 →+ C.收集NH D.制备NH Ca0浓氨水 6.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且无因果关系的是() 选项 陈述 陈述Ⅱ A 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应 碳的非金属性比硅强 B 碳酸氢铵能提供植物生长所需要的氮元素 碳酸氢铵是一种常见的氮肥 C 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 浓硫酸具有脱水性 D 铵盐受热均能分解生成氨气和相应的酸 铵盐不稳定，受热易分解 7.下列物质之间的转化都能一步实现的是() A.Si-→SiO3→HSiO3→Na SiO3 B.A1→A1O3→A1(OH03→Na[A(OH4] C.N3→WH3→NO→NO3→HWO3→NO32 D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 8.下列说法中正确的一组是() A.H,和D,互为同位素 Br Br B.H-C-H和H-C-Br互为同分异构体 Br H C.O,和O3互为同素异形体 D.碳链为。○与 的烃互为同系物 9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是() 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3, 充分反应后，滴入SCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ A1箔插入稀HNO3中 无现象 A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的 氧化膜 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝试纸先变红色后 ④ 色石蕊试纸上 褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 化学检测题第2页，共7页 A.①② B.③④ C.②③④ D.②④ 10.可以正确表示下列过程的离子方程式是() A.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H+NO=Fe3+NO个+2HO B.向CaC溶液中通入CO2:C2++CO+HO-CaCO31+2H C.向稀HNO3中滴加NaSO3溶液：SO3+2H=SO,↑+HO D.NO2通入水中：3WO3+HO=2H+2NO3+NO 11.二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装 置制备并检验SO,的部分性质。下列说法正确的是() 70%硫酸 尾气 处理 亚硫酸 钠固体 紫色 石蕊 硫化钠 酸性高锰 溶液 溶液 酸钾溶液 甲 A.装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性 B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C.装置丙中发生的最终总反应为5SO2+2S2+2HO=3S+4HS03 D.装置丁中酸性MO4溶液褪色的原理与SO,用于食品漂白剂的原理相同 12.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1LH2,另一份等质量的该有机物和足量的 NHCO3反应得到V,LCo2,若2V1=V,则该有机物可能是（) CH CHCOOH A. B.HOOC-COOH OH COOH C.HOCH,CH,OH D HOCHCH,COOH 13.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列说法正确的是() CH CH O CH-CH-CH〈 CH C-OH A.布洛芬分子结构中含2种官能团 B.布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内 化学检测题第3页，共7页 C.布洛芬和苯甲酸( COOH互为同系物 D.布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种 14.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是() COOH CH2 COOH OH A.分枝酸的分子式为C10H1oO6 B.分子中含有羟基、羧基、碳碳双键等官能团 C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 15.向含有1 ol HNO3和1 ol H,SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、 b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有O)。下列有关判断不正 确的是() 个 a n n2 n3 n(Fe)/mol A.1-0.75 B.P点时，n(Fe2+=0.5625mol C.a表示Fe+的关系曲线 D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 16.已知烯烃经臭氧氧化后，在Z存在下水解，可得醛或酮。如： R,-C=CHR2 0;R,-C=0+R2-CHO 。 现有化学式为CH6的烯烃，它经臭氧氧化后， ②2n/H2O 在Zn存在下水解只生成一种有机化合物。符合该条件的结构（不考虑立体异构）共有() A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 第I卷（非选择题） 二、非选择题（本大题共4题，共52分） 化学检测题第4页，共7页 17.(12分)硫酸锌(ZS04)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。 菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。一种由菱锌矿 制备硫酸锌的工艺流程如下。 菱锌矿 H2S04 KMnO Zn粉 HF 焙烧 浸取 调pH=5 滤液① 滤液② 转化 滤液③ 滤液④ 脱钙镁 ZnSO7H,O 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 (任写一条即可)。 (3)滤渣①的主要成分是F(OH)3和 加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是 (填标号) A.NH3·HOB.Ca(O⑩2 C.NaOH (4)向80~90°C的滤液①中分批加入适量☑MO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2, 该步反应的离子方程式为 。 (5)滤液④经过 过滤、洗涤、干燥等操作，可得到高纯度的ZSO4·7HO晶体。 18.(12分)如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化 工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，F是一种高聚物，生活中用于制造 食物保鲜膜。 催化剂 H,0/催化剂 0催化剂 D ③ 浓疏酸，加热 ④ CH;COOCH,CH; (1)请写出A的分子式： B的官能团名称为： (2)请写出反应②的反应类型： 化学检测题第5页，共7页 (3)请写出反应①的化学方程式： (④)某实验小组用下列装置模拟上述反应②的转化过程。 铜网 鼓入空气 无水 乙醇 甲 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。 ①红色变成黑色的反应是 ②黑色变为红色的化学方程式为 。甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是 (填 加热”或冷却)。 19.(12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化 学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下所示： 浓盐酸 甲烷（含水） 石棉 MnO2 浓 硫 照 射 根据设计要求回答： (I)B装置有三种功能：①控制气流速度：②均匀混合气体：③ (2)D装置的石棉中均匀混有I粉末，其作用是（结合离子方程式解释） (3)E装置的作用是■ (填字母)。 A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸 D.吸收氯化氢 (4)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为。该装置还 有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填字母)。 a.CH b.CHCI c.CH,Cl d.CHCl e.CCl 化学检测题第6页，共7页 OH (S)X是与BHO 互为同分异构体的有机物，X可与碳酸氢钠溶液反应且X中只含有一种 官能团，则X的结构有 种（不考虑立体异构）。 20.(16分)AI是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常可 衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 ④ H2O 02/Cu,△ E(CaHgO2) B ⊙ D ① ② H(C.HjoOa) NaOH溶液 ⑦ F G(CH602) ⑤ ⑥ H2 化剂 已知：①将A通入溴水中可生成F,F难溶于水，且密度大于水的密度： NaOH溶液 ②卤代烃可在碱溶液中转化：CH3CHBr→CH3CHOH (1)A物质的官能团名称： (2)⑥的反应类型： ④的化学方程式： (3)H的结构简式： 0 (4)A还可以通过以下转化路径制备G,则J的结构简式： AJ(C.HO) H3O+ 一定条件 100°C2000C G,其中J只有一种一氯代物。 (5)M(摩尔质量为100gmol一为I的同系物，其分子结构中含有4个一CH3的异构体有 种（不考虑立体异构体）。 (6)乙烯基乙炔(CH=CH一C=CHD是合成多种化工产品的关键中间体，等质量的A、I、乙烯 基乙炔在足量的氧气中燃烧，则耗氧量由大至小为 (物 质用结构简式表示)：某烷烃是乙烯基乙炔的同分异构体，该烷烃的一氯代物、二氯代物均只 有一种结构，则该烷烃的结构简式为 化学检测题第7页，共7页 广元外国语学校高中分校2025-2026学年（下)第二次阶段性检测 1.A 2.D 3.B 4.D 5.B 6.A 7.c 8.C 9.D 10.D 11.C12.B13.C 14.D 15.B 16.B 17.(12分，每空2分) (1)Znc03高温Zn0+C02T; (②)将菱锌矿粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度 (3)CaS04、Si02: B; (④3Fe2++Mm04+7H20=3Fe(0H03l+Mn02+5H+: (5)蒸发浓缩、冷却结晶。 18.(12分，除标记外每空2分) (1)C2H4羟基(1分) (2)氧化反应(1分) 催化剂 (3)CH2=CH2+H20 →CH3CH20H 加热、加压 (④2Cu+02=2Cu0:CH3CH,0H+Cu0△CH,CH0+Cu+H,0:加热 （12分，每空2分) (1)干燥混合气体(2)吸收过量的氯气：Cl2+2I一=2Cl一+12 (3)cD分液(4)ab(5)9 20.（16分，每空2分) (1)碳碳双键； (②水/解凤代反应：CH,COOH+C,C,OH题C,cOOCH.Cm+H0: CH2OOCCH3 (3) CHOOCCH3 ； ④ (5)4: (6)CH3 CH3>CH2=CH2>CH2=CH-C=CH; △ 第1页，共1页